Çöküntünün rəngini necə təyin etmək olar. Qeyri-üzvi və üzvi kimyada keyfiyyət reaksiyaları. Təbii İntizam Nazirliyinin sədri

1. Kationlara keyfiyyət reaksiyaları.
1.1. Qələvi metal kationlarına (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +) keyfiyyətli reaksiyalar.
Qələvi metal kationlarını ocaq alovuna az miqdarda duz əlavə etməklə aşkar etmək olar. Bu və ya digər kation alovu müvafiq rəngdə rəngləndirir:
Li+ - tünd çəhrayı.
Na+ - sarı.
K+ - bənövşəyi.
Rb+ - qırmızı.
Cs+ - mavi.
Kationları kimyəvi reaksiyalar vasitəsilə də aşkar etmək olar. Litium duzunun məhlulu fosfatlarla birləşdirildikdə, suda həll olmayan, lakin konsentrasiyada həll olunan bir maddə əmələ gəlir. azot turşusu, litium fosfat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + və Rb + kationlarını məhlullara flüorosilikat turşusu H 2 və ya onun duzlarını - heksaftorsilikatları əlavə etməklə müəyyən etmək olar:
2Me + + 2- = Mən 2 ↓ (Mən = K, Rb)

Onlar və Cs+ perklorat anionları əlavə edildikdə məhlullardan çökürlər:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Qələvi torpaq metal kationlarına (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+) keyfiyyətli reaksiyalar.
Qələvi torpaq metal kationları iki yolla aşkar edilə bilər: məhlulda və alov rəngində. Yeri gəlmişkən, qələvi torpaq minerallarına kalsium, stronsium və barium daxildir.
Alovun rəngi:
Ca 2+ - kərpic qırmızısı.
Sr 2+ - qırmızı karmin.
Ba 2+ - sarımtıl yaşıl.

Məhlullarda reaksiyalar. Sözügedən metalların kationlarının ümumi xüsusiyyəti var: onların karbonatları və sulfatları həll olunmur. Ca 2+ kationunun karbonat anion CO 3 2- tərəfindən aşkar edilməsinə üstünlük verilir:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Azot turşusunda asanlıqla həll olunan, karbon qazını buraxan:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Ba 2+, Sr 2+ kationları turşularda həll olunmayan sulfatların əmələ gəlməsi ilə sulfat anionu ilə müəyyən edilməyə üstünlük verir:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. Qurğuşun (II) Pb 2+, gümüş (I) Ag +, civə (I) Hg +, civə (II) Hg 2+ kationlarına keyfiyyət reaksiyaları. Nümunə olaraq qurğuşun və gümüşdən istifadə edərək onlara baxaq.
Bu kationlar qrupunun bir ümumi xüsusiyyəti var: onlar həll olunmayan xloridlər əmələ gətirirlər. Lakin qurğuşun və gümüş kationları digər halidlər tərəfindən də aşkar edilə bilər.

Qurğuşun kationuna keyfiyyət reaksiyası - qurğuşun xloridinin (ağ çöküntü) və ya qurğuşun yodidin (parlaq sarı çöküntü) əmələ gəlməsi:
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Gümüş katyonuna keyfiyyət reaksiyası - gümüş xloridin ağ pendirli çöküntünün, gümüş bromidin sarımtıl-ağ çöküntüsünün, gümüş yodidin sarı bir çöküntüsünün əmələ gəlməsi:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Yuxarıdakı reaksiyalardan göründüyü kimi, gümüş halogenidləri (ftoriddən başqa) həll olunmur, bromid və yodid isə rənglidir. Lakin bu, onların fərqləndirici xüsusiyyəti deyil. Bu birləşmələr işığın təsiri altında gümüşə və müvafiq halogenə parçalanır ki, bu da onları müəyyən etməyə kömək edir. Buna görə də, bu duzları olan qablar tez-tez qoxular buraxır. Həmçinin, bu çöküntülərə natrium tiosulfat əlavə edildikdə, həll olur:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Eyni şey maye ammonyak və ya onun konsentrasiyası əlavə edildikdə baş verəcəkdir. həll. Yalnız AgCl həll olunur. Ammonyakda AgBr və AgI praktiki olaraq var həll olunmayan:
AgCl + 2NH 3 = Cl

Gümüş katyonuna başqa bir keyfiyyət reaksiyası da var - qələvi əlavə edərkən qara gümüş oksidinin əmələ gəlməsi:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Bu, gümüş hidroksidinin normal şəraitdə olmaması və dərhal oksidə və suya parçalanması ilə əlaqədardır.

1.4. Alüminium Al 3+, xrom (III) Cr 3+, sink Zn 2+, qalay (II) Sn 2+ kationlarına keyfiyyət reaksiyası. Bu kationlar birləşərək həll olunmayan əsaslar əmələ gətirir və onlar asanlıqla kompleks birləşmələrə çevrilirlər. Qrup reagenti - qələvi.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Unutmayın ki, Al 3+, Cr 3+ və Sn 2+ kationlarının əsasları ammonyak hidratla kompleks birləşməyə çevrilmir. Bu, kationları tamamilə çökdürmək üçün istifadə olunur. Zn 2+ kons. əlavə edərkən. ammonyak məhlulu əvvəlcə Zn(OH) 2 əmələ gətirir və artıq olduqda ammiak çöküntünün həllinə kömək edir:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5. Dəmir (II) və (III) kationlarına Fe 2+, Fe 3+ keyfiyyət reaksiyası. Bu kationlar həm də həll olunmayan əsaslar əmələ gətirir. Fe 2+ ionu dəmir (II) hidroksid Fe(OH) 2 - ağ çöküntüyə uyğundur. Havada dərhal yaşıl örtüklə örtülür, buna görə inert qazlar və ya azot N 2 atmosferində təmiz Fe (OH) 2 əldə edilir.
Fe 3+ katyonu qəhvəyi rəngli dəmir (III) metahidroksid FeO(OH) ilə uyğun gəlir. Qeyd: Fe(OH) 3 tərkibli birləşmələr məlum deyil (alınmır). Ancaq yenə də əksəriyyət Fe(OH) 3 qeydinə riayət edir.
Fe 2+-a keyfiyyət reaksiyası:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
İkivalentli dəmirin birləşməsi olan Fe(OH) 2 havada qeyri-sabitdir və tədricən dəmir (III) hidroksidinə çevrilir:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+-a keyfiyyət reaksiyası:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+-a başqa bir keyfiyyət reaksiyası tiosiyanat anion SCN - ilə qarşılıqlı təsirdir, nəticədə dəmir (III) tiosiyanat Fe(SCN) 3 əmələ gəlir və məhlulu tünd qırmızı rəngə boyanır (“qan” effekti):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Dəmir (III) rodanid qələvi metal flüoridləri əlavə edərkən asanlıqla "məhv olur":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Məhlul rəngsiz olur.
Fe 3+-a çox həssas reaksiya, bu katyonun çox kiçik izlərini belə aşkar etməyə kömək edir.

1.6. Manqan (II) kation Mn 2+ ilə keyfiyyət reaksiyası. Bu reaksiya oksidləşmə vəziyyətinin +2-dən +7-yə qədər dəyişməsi ilə manqanın turşu mühitdə ağır oksidləşməsinə əsaslanır. Bu halda, məhlul permanganat anionunun görünüşünə görə tünd bənövşəyi rəngə çevrilir. Manqan nitrat nümunəsinə baxaq:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. Mis (II) Cu 2+, kobalt (II) Co 2+ və nikel (II) Ni 2+ kationlarına keyfiyyət reaksiyası. Bu kationların özəlliyi ammiak molekulları ilə mürəkkəb duzların - ammonyakın əmələ gəlməsidir:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
Ammonyak məhlullara parlaq rənglər verir. Məsələn, mis ammonyak məhlulu parlaq mavi rəngə boyanır.

1. Kationlara keyfiyyət reaksiyaları.
1.1.1 Qələvi metal kationlarına (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +) keyfiyyət reaksiyaları.
Qələvi metal kationları yalnız quru duzlarla həyata keçirilə bilər, çünki Demək olar ki, bütün qələvi metal duzları həll olunur. Onları ocaq alovuna az miqdarda duz əlavə etməklə aşkar etmək olar. Bu və ya digər kation alovu müvafiq rəngdə rəngləndirir:
Li+ - tünd çəhrayı.
Na+ - sarı.
K+ - bənövşəyi.
Rb+ - qırmızı.
Cs+ - mavi.
Kationları kimyəvi reaksiyalar vasitəsilə də aşkar etmək olar. Litium duzunun məhlulu fosfatlarla birləşdirildikdə, suda həll olmayan, lakin konsentrasiyada həll olunan bir maddə əmələ gəlir. azot turşusu, litium fosfat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + kationu hidrogen tartrat anion HC 4 H 4 O 6 - - tartarik turşusu anionu ilə çıxarıla bilər:
K + + HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

K + və Rb + kationlarını məhlullara flüorosilikat turşusu H 2 və ya onun duzlarını - heksaftorsilikatları əlavə etməklə müəyyən etmək olar:
2Me + + 2- = Mən 2 ↓ (Mən = K, Rb)

Onlar və Cs+ perklorat anionları əlavə edildikdə məhlullardan çökürlər:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 Qələvi torpaq metallarının kationlarına (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+) keyfiyyət reaksiyaları.
Qələvi torpaq metal kationları iki yolla aşkar edilə bilər: məhlulda və alov rəngi ilə. Yeri gəlmişkən, qələvi torpaq minerallarına kalsium, stronsium, barium və radium daxildir. Berilyum və maqnezium qadağandır İnternetdə işləməyi sevdikləri kimi bu qrupa aiddir.
Alovun rəngi:
Ca 2+ - kərpic qırmızısı.
Sr 2+ - qırmızı karmin.
Ba 2+ - sarımtıl yaşıl.
Ra 2+ - tünd qırmızı.

Məhlullarda reaksiyalar. Sözügedən metalların kationlarının ümumi xüsusiyyəti var: onların karbonatları və sulfatları həll olunmur. Ca 2+ kationunun karbonat anion CO 3 2- tərəfindən aşkar edilməsinə üstünlük verilir:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Azot turşusunda asanlıqla həll olunan, karbon qazını buraxan:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Ba 2+, Sr 2+ və Ra 2+ kationları turşularda həll olunmayan sulfatların əmələ gəlməsi ilə sulfat anionu ilə müəyyən edilməyə üstünlük verir:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

1.1.3. Qurğuşun (II) Pb 2+, gümüş (I) Ag +, civə (I) Hg 2 +, civə (II) Hg 2+ kationlarına keyfiyyət reaksiyaları. Nümunə olaraq qurğuşun və gümüşdən istifadə edərək onlara baxaq.
Bu kationlar qrupunun bir ümumi xüsusiyyəti var: onlar həll olunmayan xloridlər əmələ gətirirlər. Lakin qurğuşun və gümüş kationları digər halidlər tərəfindən də aşkar edilə bilər.

Qurğuşun kationuna keyfiyyət reaksiyası - qurğuşun xloridinin (ağ çöküntü) və ya qurğuşun yodidin (parlaq sarı çöküntü) əmələ gəlməsi:
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Gümüş katyonuna keyfiyyət reaksiyası - gümüş xloridin ağ pendirli çöküntünün, gümüş bromidin sarımtıl-ağ çöküntüsünün, gümüş yodidin sarı bir çöküntüsünün əmələ gəlməsi:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Yuxarıdakı reaksiyalardan göründüyü kimi, gümüş halogenidlər (ftoriddən başqa) həll olunmur, bromid və yodid isə hətta rəngə malikdir. Lakin bu, onların fərqləndirici xüsusiyyəti deyil. Bu birləşmələr işığın təsiri altında gümüşə və müvafiq halogenə parçalanır ki, bu da onları müəyyən etməyə kömək edir. Buna görə də, bu duzları olan qablar tez-tez qoxular buraxır. Həmçinin, bu çöküntülərə natrium tiosulfat əlavə edildikdə, həll olur:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Eyni şey maye ammonyak və ya onun konsentrasiyası əlavə edildikdə baş verəcəkdir. həll. Yalnız AgCl həll olunur. Ammonyakda AgBr və AgI praktiki olaraq var həll olunmayan:
AgCl + 2NH 3 = Cl

Gümüş katyonuna başqa bir keyfiyyət reaksiyası da var - qələvi əlavə edərkən qara gümüş oksidinin əmələ gəlməsi:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Bu, gümüş hidroksidinin normal şəraitdə olmaması və dərhal oksidə və suya parçalanması ilə əlaqədardır.

1.1.4. Alüminium Al 3+, xrom (III) Cr 3+, sink Zn 2+, qalay (II) Sn 2+ kationlarına keyfiyyət reaksiyası. Bu kationlar birləşərək həll olunmayan əsaslar əmələ gətirir və onlar asanlıqla kompleks birləşmələrə çevrilirlər. Qrup reagenti - qələvi.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Unutmayın ki, Al 3+, Cr 3+ və Sn 2+ kationlarının əsasları ammonyak hidratla kompleks birləşməyə çevrilmir. Bu, kationları tamamilə çökdürmək üçün istifadə olunur. Zn 2+ kons. əlavə edərkən. ammonyak məhlulu əvvəlcə Zn(OH) 2 əmələ gətirir və artıq olduqda ammiak çöküntünün həllinə kömək edir:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.1.5. Dəmir (II) və (III) kationlarına Fe 2+, Fe 3+ keyfiyyət reaksiyası. Bu kationlar həm də həll olunmayan əsaslar əmələ gətirir. Fe 2+ ionu dəmir (II) hidroksid Fe(OH) 2 - ağ çöküntüyə uyğundur. Havada dərhal yaşıl örtüklə örtülür, buna görə inert qazlar və ya azot N 2 atmosferində təmiz Fe (OH) 2 əldə edilir.
Fe 3+ katyonu qəhvəyi rəngli dəmir (III) metahidroksid FeO(OH) ilə uyğun gəlir. Qeyd: Fe(OH) 3 tərkibli birləşmələr məlum deyil (alınmır). Ancaq yenə də əksəriyyət Fe(OH) 3 qeydinə riayət edir.
Fe 2+-a keyfiyyət reaksiyası:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
İkivalentli dəmirin birləşməsi olan Fe(OH) 2 havada qeyri-sabitdir və tədricən dəmir (III) hidroksidinə çevrilir:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+-a keyfiyyət reaksiyası:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+-a başqa bir keyfiyyət reaksiyası tiosiyanat anion SCN - ilə qarşılıqlı təsirdir, nəticədə dəmir (III) tiosiyanat Fe(SCN) 3 əmələ gəlir və məhlulu tünd qırmızı rəngə boyanır (“qan” effekti):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Dəmir (III) rodanid qələvi metal flüoridləri əlavə edərkən asanlıqla "məhv olur":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Məhlul rəngsiz olur.
Fe 3+-a çox həssas reaksiya, bu katyonun çox kiçik izlərini belə aşkar etməyə kömək edir.

1.1.6. Manqan (II) kation Mn 2+ ilə keyfiyyət reaksiyası. Bu reaksiya oksidləşmə vəziyyətinin +2-dən +7-yə qədər dəyişməsi ilə manqanın turşu mühitdə ağır oksidləşməsinə əsaslanır. Bu halda, məhlul permanganat anionunun görünüşünə görə tünd bənövşəyi rəngə çevrilir. Manqan nitrat nümunəsinə baxaq:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.1.7. Mis (II) Cu 2+, kobalt (II) Co 2+ və nikel (II) Ni 2+ kationlarına keyfiyyət reaksiyası. Bu kationların özəlliyi ammiak molekulları ilə mürəkkəb duzların - ammonyakın əmələ gəlməsidir:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
Ammonyak məhlullara parlaq rənglər verir. Məsələn, mis ammonyak məhlulu parlaq mavi rəngə boyanır.

1.1.8. Ammonium kation NH 4+ ilə keyfiyyət reaksiyaları. Qaynama zamanı ammonium duzlarının qələvilərlə qarşılıqlı təsiri:
NH 4 + + OH - =t= NH 3 + H 2 O
Nəm lakmus kağızı yuxarı qaldırdıqda mavi rəngə çevriləcək.

1.1.9. Serium (III) kation Ce 3+ ilə keyfiyyət reaksiyası. Serium (III) duzlarının hidrogen peroksidin qələvi məhlulu ilə qarşılıqlı təsiri:
Ce 3+ + 3OH - = Ce(OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
Serium (IV) peroksohidroksid qırmızı-qəhvəyi rəngə malikdir.

1.2.1. Bi 3+ vismut (III) kationuna keyfiyyət reaksiyası. Bi 3+ olan məhlul artıq KI-yə məruz qaldıqda kalium tetraiodobismutat (III) K-nin parlaq sarı məhlulunun əmələ gəlməsi:
Bi(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
Bu, əvvəlcə həll olunmayan BiI 3-ün əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır, daha sonra I - kompleksinə bağlanır.
Kationların müəyyənləşdirilməsinin təsvirini burada bitirəcəyəm. İndi bəzi anionlara keyfiyyət reaksiyalarına baxaq.

Keyfiyyət təhlili maddəni təşkil edən ayrı-ayrı elementləri və ya ionları aşkar etmək üçün nəzərdə tutulmuşdur.

Analitik reaksiyalar müəyyən edilən elementin mövcudluğu haqqında məlumat əldə etməyə imkan verən analitik effektlə müşayiət olunur. Analitik təsirlərə aşağıdakılar daxildir: çöküntünün çökməsi və ya əriməsi, qazlı məhsulların buraxılması, məhlulun rənginin dəyişməsi və müəyyən formalı kristalların əmələ gəlməsi.

Maddələrin, anionların, kationların mövcudluğunu müəyyən etmək üçün, keyfiyyət reaksiyaları. Onları həyata keçirərək, onların varlığını aydın şəkildə təsdiqləyə bilərsiniz. Bu reaksiyalardan keyfiyyət analizində geniş istifadə olunur, onların məqsədi məhlullarda və ya qarışıqlarda maddələrin və ya ionların mövcudluğunu müəyyən etməkdir. Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün tələb olunan minimum keyfiyyət reaksiyalarını təqdim edirik.

I. Kationlara keyfiyyət reaksiyaları.

1. Hidrogen katyonu H +, göstəricilərin rənginin dəyişməsi: qırmızı lakmus, çəhrayı-qırmızı - metil narıncı.

2. Ammonium ionu:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (yaş lakmus kağızının qoxusu və ya mavi rənginin dəyişməsi).

3. Fe 2+ ionu:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (Turnboolean mavi); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH) 2 ↓ . (yaşıl rəngli çöküntü).

4. Fe 3+ ionu:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (Prussiya mavisi);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (qan qırmızı);

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ (qəhvəyi çöküntü).

5. IonA1 3+:

Al 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (ağ çöküntü, artıq qələvidə həll olunur).

6. İon Ba 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ . (ağ çöküntü).

7. Ca 2+ ionu:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (ağ çöküntü).

8. Ion Si 2+:

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (mavi çöküntü).

9. Ag + ion:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (ağ pendirli çöküntü).

10. Alovun rəngi:

II. Anionlara keyfiyyət reaksiyaları.

1. Hidroksid ionu:OH -: göstəricilərin rənginin dəyişməsi: lakmus - mavi, fenolftalein - qırmızı, metil narıncı - sarı.

2. Halid ionları:

F - + Ag + → çöküntü əmələ gəlmir;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - ağ çöküntü

Br - + Ag + →AgBr ↓ - sarımtıl-ağ çöküntü

I - + Ag + →AgI ↓ - parlaq sarı çöküntü

3. Sulfid ionu:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO 3 ;

CuSO 4 + H 2 S (Na 2 S) → H 2 SO 4 (Na,SO 4) + CuS ↓ (qara qalıq).

4. Sulfat ionu:

BaCI 2 + H,SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (ağ çöküntü).

5. Nitrat ionu:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (qəhvəyi qaz).

6. Fosfat ionu:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (AgBr çöküntüsündən fərqli olaraq mineral turşularda həll olan sarı çöküntü).

7. Xromat ionu:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (sarı çöküntü).

8. Karbonat ionu, C0 2-nin aşkarlanması:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →Ca(HCO 3) 2.

III. Ozona keyfiyyət reaksiyası:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ + 2KON + O 2 ; KI + O 2 → işləmir

Yodun əmələ gəlməsi nişastanın iştirakı ilə məhlulun rənginin dəyişməsi ilə sübut edilə bilər: maviləşmə baş verir.

Üzvi birləşmələrin identifikasiyası

1. Tərkibində ikiqat və üçlü rabitə olan birləşmələrə keyfiyyət reaksiyaları (alkenlər, alkadienlər, alkinlər və s.). Kalium permanganatın rəngsizləşməsi:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

Brom suyunun rəngsizləşməsi:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH.

Polihidrik spirtlərə, mono- və disaxaridlərə keyfiyyət reaksiyaları.

Soyuqda Cu(OH) 2 ilə qarşılıqlı əlaqədir keyfiyyət reaksiyası polihidrik spirtlər, həmçinin mono- və disaxaridlər üçün:

Monosakkarid (disaxarid) + Cu(OH) (mavi çöküntü) → mavi məhlul:

3. Fenollara keyfiyyət reaksiyası.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → tünd bənövşəyi rəngli kompleks birləşmə.

4. Aldehid qrupunda təzə hazırlanmış Cu(OH)2 çöküntüsü ilə “Gümüş Güzgü” keyfiyyət reaksiyaları:

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

5. Üzvi turşulara keyfiyyətli reaksiyalar:
CH 3 COOH: qırmızı lakmus;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (qaz təkamülü);

NCOUN: qırmızı lakmus;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (qaz təkamülü);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. Yod ilə nişastanın keyfiyyət reaksiyası:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →mavi rəng.

Zülallara keyfiyyət reaksiyaları

a) biuret reaksiyası.

Zülal konsentratlaşdırılmış qələvi məhlulu və mis sulfat məhlulu ilə müalicə edildikdə, zülalın mis kompleksinin meydana gəlməsi (peptid bağına reaksiya) nəticəsində yaranan qırmızı-bənövşəyi rəng görünür;

b) ksantoprotein reaksiyası.

Konsentratlaşdırılmış nitrat turşusuna məruz qaldıqda zülal sarıya çevrilir. Reaksiya zülal molekulunda yumşaq şəraitdə nitratlanmış aromatik qrupların olması ilə bağlıdır;

c) sulfhidril reaksiyası.

Qızdırıldıqda zülal məhluluna qurğuşun (II) asetat və natrium hidroksid əlavə edildikdə, zülalda tiol (sulfhidril) qruplarının olması səbəbindən qara qurğuşun sulfid çöküntüsü çökür.

"A alın" video kursu riyaziyyat üzrə Vahid Dövlət İmtahanını 60-65 balla uğurla vermək üçün lazım olan bütün mövzuları əhatə edir. Riyaziyyatdan Profil Vahid Dövlət İmtahanının 1-13-cü tapşırıqlarını tamamlayın. Riyaziyyatdan Əsas Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün də uyğundur. Vahid Dövlət İmtahanından 90-100 balla keçmək istəyirsinizsə, 1-ci hissəni 30 dəqiqə ərzində və səhvsiz həll etməlisiniz!

10-11-ci siniflər, eləcə də müəllimlər üçün Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq kursu. Riyaziyyatdan Vahid Dövlət İmtahanının 1-ci hissəsini (ilk 12 məsələ) və 13-cü məsələni (triqonometriya) həll etmək üçün lazım olan hər şey. Və bu, Vahid Dövlət İmtahanında 70 baldan çoxdur və nə 100 bal toplayan tələbə, nə də humanitar elmlər tələbəsi onlarsız edə bilməz.

Bütün zəruri nəzəriyyə. Vahid Dövlət İmtahanının sürətli həlləri, tələləri və sirləri. FIPI Tapşırıq Bankından 1-ci hissənin bütün cari tapşırıqları təhlil edilmişdir. Kurs 2018-ci il Vahid Dövlət İmtahanının tələblərinə tam cavab verir.

Kurs hər biri 2,5 saat olmaqla 5 böyük mövzudan ibarətdir. Hər bir mövzu sıfırdan, sadə və aydın şəkildə verilir.

Yüzlərlə Vahid Dövlət İmtahan tapşırığı. Söz problemləri və ehtimal nəzəriyyəsi. Problemlərin həlli üçün sadə və yaddaqalan alqoritmlər. Həndəsə. Nəzəriyyə, istinad materialı, bütün növ Vahid Dövlət İmtahanı tapşırıqlarının təhlili. Stereometriya. Çətin həllər, faydalı fırıldaqçı vərəqlər, məkan təxəyyülünün inkişafı. Sıfırdan problemə triqonometriya 13. Sıxmaq əvəzinə başa düşmək. Mürəkkəb anlayışların aydın izahları. Cəbr. Köklər, səlahiyyətlər və loqarifmlər, funksiya və törəmə. Vahid Dövlət İmtahanının 2-ci hissəsinin mürəkkəb problemlərinin həlli üçün əsas.