Ümumi kimya üzrə seminar. Kimyadan laboratoriya seminarı Qeyri-üzvi kimyadan laboratoriya seminarı

yox.

Bölmələr, mövzular

Saatların sayı

Sinif üzrə iş proqramı

10 sinif

11-ci sinif

Giriş

1. Məhlullar və onların hazırlanması üsulları

2. Kimyəvi tənliklərdən istifadə etməklə hesablamalar

3. Qarışıqların tərkibinin təyini

4. Maddənin formulasının təyini

5. Kimyəvi reaksiyaların nümunələri

6. Qarışıq tapşırıqlar

7. Keyfiyyət reaksiyaları

Kimyəvi analizə giriş.

Kimyəvi proseslər.

Elementlərin kimyası.

Metalların korroziyası.

Qida kimyası.

Farmakologiya.

Yekun konfrans: “Təbiət elmlərində eksperimentin əhəmiyyəti”.

Cəmi:

İzahlı qeyd

Bu seçmə kurs 68 saat üçün nəzərdə tutulmuş təbiətşünaslıq istiqamətini seçən 10-11-ci sinif şagirdləri üçün nəzərdə tutulub.

Kursun aktuallığı ondan ibarətdir ki, onun öyrənilməsi sizə orta məktəb kimya kursunda və ali məktəblərə qəbul imtahanları proqramında nəzərdə tutulan hesablama məsələlərinin əsas növlərini necə həll etməyi öyrənməyə, yəni imtahana uğurla hazırlaşmağa imkan verəcəkdir. Kimya üzrə vahid dövlət imtahanı. Bundan əlavə, praktiki təlimlərin olmaması kompensasiya edilir. Bu, dərsləri maraqlı edir və kimyəvi reagentlər və avadanlıqlarla işləmək bacarıqlarını aşılayır, müşahidə və məntiqi düşünmə qabiliyyətini inkişaf etdirir. Bu kursda kimyəvi təcrübənin aydınlığından maksimum istifadə etməyə, tələbələrə təkcə maddələrin necə qarşılıqlı təsir göstərdiyini görməyə deyil, həm də onların reaksiyalara hansı nisbətdə daxil olduğunu və nəticədə əldə etdiklərini ölçməyə imkan verməyə cəhd edilir. reaksiya.

Kursun məqsədi: tələbələrin kimyəvi təcrübələr haqqında anlayışlarının genişləndirilməsi.

Kursun məqsədləri:

· Kimya dərslərində keçilən materialın təkrarı;

· Şagirdlərin maddələrin xassələri haqqında anlayışlarının genişləndirilməsi;

· Müxtəlif tipli hesablama məsələlərinin həllində praktiki bacarıq və bacarıqların təkmilləşdirilməsi;

· Bəzi məktəblilərin kimyəvi proseslər haqqında formal anlayışının aradan qaldırılması.

Kurs zamanı tələbələr hesablama məsələlərinin həlli üzrə bacarıqlarını təkmilləşdirir, etiketi olmayan müxtəlif butulkalarda aşkar olunan maddələrin müəyyən edilməsi üzrə keyfiyyət tapşırıqlarını yerinə yetirir və eksperimental olaraq çevrilmə zəncirlərini həyata keçirirlər.

Təcrübə zamanı sinifdə beş növ bacarıq və qabiliyyət formalaşır.

1. Təşkilati bacarıqlar:

təlimata uyğun olaraq eksperimental planın tərtib edilməsi;

təlimata uyğun olaraq reaktivlərin və avadanlıqların siyahısının müəyyən edilməsi;

təlimata uyğun olaraq hesabat formasının hazırlanması;

işdə tanış vasitələrdən, metodlardan və üsullardan istifadə edərək müəyyən bir zamanda təcrübə aparmaq;

təlimatlara uyğun olaraq özünə nəzarətin həyata keçirilməsi;

eksperimental nəticələrin yazılı sənədləşdirilməsinə dair tələbləri bilmək.

2. Texniki bacarıqlar:

məlum reagentlərin və avadanlıqların düzgün idarə edilməsi;

qurğuların və qurğuların təlimatlara uyğun olaraq hazır hissələrdən yığılması;

təlimatlara uyğun olaraq kimyəvi əməliyyatların aparılması;

əməyin mühafizəsi qaydalarına riayət edilməsi.

3. Ölçmə bacarıqları:

təlimata uyğun olaraq ölçü alətləri ilə işləmək;

ölçmə üsullarını bilmək və istifadə etmək;

ölçmə nəticələrinin emalı.

4. İntellektual bacarıq və bacarıqlar:

eksperimentin məqsədinin aydınlaşdırılması və vəzifələrinin müəyyən edilməsi;

eksperiment hipotezinin irəli sürülməsi;

nəzəri biliklərin seçilməsi və istifadəsi;

göstərişlərə uyğun olaraq hadisələrin və proseslərin xarakterik əlamətlərinin müşahidəsi və müəyyən edilməsi;

müqayisə, təhlil, səbəb-nəticə əlaqələrinin qurulması,

əldə edilmiş nəticələrin ümumiləşdirilməsi və - nəticələrin formalaşdırılması.

5. Dizayn bacarıqları:

müəllimin nəzarəti altında avadanlıq, cihaz və qurğularda sadə nasazlıqların aradan qaldırılması;

hazır avadanlıq, alət və qurğulardan istifadə;

müəllimin rəhbərliyi altında sadə avadanlıq, alət və qurğuların istehsalı;

avadanlıq, alət və qurğuların şəkil şəklində təsviri.

Biliyə nəzarət hesablama və eksperimental məsələlərin həlli zamanı həyata keçirilir.

Seçmə kursunun nəticəsi hesablama probleminin və ya keyfiyyət tapşırığının hazırlanması, həlli və eksperimental həyata keçirilməsi də daxil olmaqla bir sınaq işinin tamamlanması olacaq: maddənin tərkibinin müəyyən edilməsi və ya çevrilmə zəncirinin həyata keçirilməsi.

Giriş (1 saat)

Kimyəvi təcrübənin planlaşdırılması, hazırlanması və aparılması. Laboratoriya və praktiki iş zamanı təhlükəsizlik tədbirləri. Yanıqlar və kimyəvi zəhərlənmələr zamanı ilk tibbi yardım qaydaları.

Mövzu 1. Məhlullar və onların hazırlanması üsulları (4 saat)

Kimyəvi təcrübədə məhlulların əhəmiyyəti. Həqiqi həll konsepsiyası. Həlllərin hazırlanması qaydaları. Texnokimyəvi tərəzilər və bərk cisimlərin çəkilməsi qaydaları.

Məhlulda məhlulun kütlə payı. Həll olunmuş maddənin müəyyən kütlə payı ilə məhlulun hesablanması və hazırlanması.

Ölçmə qablarından istifadə etməklə məhlulların həcmlərinin və hidrometrdən istifadə etməklə qeyri-üzvi maddələrin məhlullarının sıxlığının təyini. Turşuların və qələvilərin məhlullarının sıxlıq cədvəlləri. Məlum olan sıxlıq, həcm və məhlulun kütlə payından məhlulun kütləsinin hesablanması.

Məhlulda həll olunan maddənin konsentrasiyasının dəyişdirilməsi. Yeni konsentrasiyalı məhlul əldə etmək üçün eyni maddənin iki məhlulunun qarışdırılması. Qarışdırmaqla əldə edilən məhlulun konsentrasiyasının hesablanması, “çarpaz” qaydası.

Nümayişlər. Məhlulların hazırlanması üçün kimyəvi şüşə qablar (stəkanlar, konusvari və yastı dibli kolbalar, dərəcə silindrlər, həcmli kolbalar, şüşə çubuqlar, şüşə hunilər və s.). Natrium xlorid məhlulunun və sulfat turşusu məhlulunun hazırlanması. Texnokimyəvi tərəzilər, çəkilər. Turşuların və qələvilərin məhlullarının həcmini dərəcə silindrindən istifadə etməklə təyin etmək. Hidrometr. Hidrometrdən istifadə edərək məhlulların sıxlığının təyini. Suyu qismən buxarlamaq və məhlula əlavə qələvi əlavə etməklə natrium hidroksid məhlulunun konsentrasiyasını artırmaq, konsentrasiyanın dəyişməsini hidrometrdən istifadə etməklə yoxlamaq. Məhlulda natrium hidroksid konsentrasiyasının onu seyreltməklə azaldılması, hidrometrdən istifadə edərək konsentrasiyanın dəyişməsinin yoxlanılması.

Praktik iş. Texniki kimyəvi balansda natrium xlorid çəkisi. Məhlulda duzun verilmiş kütlə payı ilə natrium xlorid məhlulunun hazırlanması. Natrium xlorid məhlulunun həcminin dərəcələnmiş silindrdən istifadə edərək təyin edilməsi və hidrometrdən istifadə edərək sıxlığının təyin edilməsi. Turşuların və qələvilərin məhlullarının konsentrasiyasının onların sıxlıqlarına əsasən “Həll olunmuş maddənin kütlə payı (%) və 20 °C-də turşu və əsasların məhlullarının sıxlığı” cədvəlində müəyyən edilməsi. Müxtəlif konsentrasiyalı natrium xlorid məhlullarının qarışdırılması və duzun kütlə payının hesablanması və əldə edilən məhlulun sıxlığının təyin edilməsi.

Mövzu 2. Kimyəvi tənliklərdən istifadə etməklə hesablamalar (10 saat)

Reaksiyaya girən maddələrdən birinin kütləsinin çəkisi ilə və ya məhlulda həll olunan maddənin həcmi, sıxlığı və kütlə payı ilə praktiki təyini. Kimyəvi reaksiyanın aparılması və bu reaksiyanın azaldılmasının hesablanması. Reaksiya məhsulunun çəkisi və alınan praktiki nəticə ilə hesablanmış nəticə arasındakı fərqin izahı.

Praktik iş. Maqneziumun məlum kütləsini yandırmaqla əldə edilən maqnezium oksidinin kütləsinin təyini. Tərkibində məlum natrium hidroksid kütləsi olan məhlulun artıq xlor turşusu ilə reaksiya verməsi nəticəsində əldə edilən natrium xlorid kütləsinin təyini.

Çəkinin köməyi ilə reaksiya verən maddələrdən birinin kütləsinin praktiki olaraq təyin edilməsi, kimyəvi reaksiyanın aparılması və bu reaksiyanın kimyəvi tənliyindən istifadə etməklə hesablanması, reaksiya məhsulunun kütləsinin və ya həcminin və onun məhsuldarlığının nəzəri cəhətdən mümkün faizlə müəyyən edilməsi.

Praktik iş. Xlorid turşusunda sinkin həll edilməsi və hidrogenin həcminin təyini. Kalium permanqanatın kalsinasiyası və oksigenin həcminin təyini.

Tərkibində çirkləri olan maddələrə reaksiyaların aparılması, təcrübənin nəticələrinin müşahidə edilməsi. Kimyəvi reaksiyanın nəticələrinə əsasən bir maddədəki çirklərin kütlə hissəsinin təyini ilə hesablamalar.

Nümayiş eksperimenti. Natriumun, kalsiumun suda həll edilməsi və bu metallarda çirkləri aşkar etmək üçün təcrübənin nəticələrinin müşahidə edilməsi.

Praktik iş. Azot turşusu məhlulunda çay qumu ilə çirklənmiş təbaşir tozunu həll etmək.

Reaksiyaya girən maddələrin kütlələrinin təyini, onlar arasında kimyəvi reaksiyanın aparılması, reaksiya məhsullarının öyrənilməsi və artıq maddənin əməli təyini. Biri artıq verilmiş reaksiya verən maddələrin məlum kütlələrindən reaksiya məhsullarından birinin kütləsini təyin etmək üçün məsələlərin həlli.

Nümayiş eksperimenti. Kükürdün və fosforun yanması, bu reaksiyalarda artıq olan maddənin təyini.

Praktik iş. Tərkibində reaksiya verən maddələrin məlum kütlələri olan nitrat turşusu və natrium hidroksid məhlulları arasında reaksiyanın aparılması, göstəricidən istifadə etməklə reagentin artıqlığının təyin edilməsi.

Mövzu 3. Qarışıqların tərkibinin təyini (2 saat)

Qarışığın yalnız bir komponenti ilə reaksiya verən reagentlə iki maddənin qarışığının reaksiyaya verilməsi. İki maddənin qarışığının qarışığın bütün komponentləri ilə reaksiya verən reagentlə reaksiya verməsi. Eksperimental nəticələrin müzakirəsi. Qarışıqların tərkibini təyin etmək üçün məsələlərin həlli.

Nümayiş eksperimenti. Sink tozu və mis qırıntılarının qarışığının xlor turşusu ilə qarşılıqlı təsiri. Maqnezium tozu və sink tozunun qarışığının xlorid turşusu ilə qarşılıqlı təsiri.

Mövzu 4. Maddənin formulasının təyini (6 saat)

Maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi haqqında anlayış. Hidrogen sıxlığına əsasən maddənin molekulyar kütləsinin hesablanması və s. və elementin kütlə payı. Reaksiya məhsullarının kəmiyyət məlumatlarına əsasən maddənin formulunun müəyyən edilməsi. Homoloji sıraların ümumi düsturuna əsasən üzvi maddələrin düsturunun təyini.

Mövzu 5. Kimyəvi reaksiyaların nümunələri (5 saat)

Kimyəvi reaksiyalarda istilik prosesləri anlayışı. Ekzo- və endotermik reaksiyalar. Termokimyəvi tənliklərdən istifadə edərək hesablamalar.

Nümayiş. Konsentratlı sulfat turşusunun seyreltilməsi və ammonium xloridinin hazırlanması reaksiyası.

Reaksiya sürəti anlayışı. Reaksiya sürətinə təsir edən amillər. Reaksiya sürətinin təyini.

Nümayiş. Reaksiya şəraitinin onun sürətinə təsiri.

Kimyəvi tarazlıq anlayışı. Kimyəvi tarazlığın dəyişdirilməsi üsulları. Bu biliklərin kimya istehsalında tətbiqi.

Mövzu 6. Qarışıq tapşırıqlar (3 saat)

Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanının C blokunun müxtəlif növləri üçün birləşdirilmiş məsələlərin həlli.

Mövzu 7. Keyfiyyətli reaksiyalar (3 saat)

Keyfiyyətli reaksiya anlayışı. Turşuların, əsasların və duzların həllolma cədvəlindən istifadə edərək maddələrin müəyyən edilməsi, proseslərdə görünən dəyişikliklərin səciyyələndirilməsi. Əlavə reagentlərdən istifadə etmədən, etiketsiz müxtəlif şüşələrdə olan qeyri-üzvi maddələrin təyini. Qeyri-üzvi və üzvi maddələrin transformasiyalarının aparılması.

Nümayiş eksperimenti. Natrium hidroksid məhlulundan istifadə etməklə dəmir (II) sulfat, mis (II) sulfat, alüminium xlorid, gümüş nitratın məhlullarının təyini. Gümüş nitrat və nitrat turşusu məhlulundan istifadə etməklə natrium xlorid, kalium yodid, natrium fosfat, kalsium nitrat məhlullarının təyini.

Çevrilmələr zəncirinin həyata keçirilməsi.

Praktik iş. Gümüş nitrat, natrium hidroksid, maqnezium xlorid, sink nitrat məhlullarının etiketsiz nömrələnmiş şüşələrdə əlavə reagentlərdən istifadə etmədən təyini.

Mövzu 8. Kimyəvi analizə giriş (6 saat)

Giriş. Kimya, insan və müasir cəmiyyət. Kimyəvi analizə giriş. Keyfiyyət təhlilinin əsasları. Analitik kimyanın əsasları. Tipik hesablama məsələlərinin həlli.

Praktik iş. Verilmiş nümunələrdə qan və tüpürcək izlərinin aşkar edilməsi üçün analizlərin aparılması. Çips və sərinləşdirici içkilərin təhlili.

Mövzu 9. Kimyəvi proseslər (6 saat)

Kimyəvi proseslərin xüsusiyyətləri. Kimyəvi proses, onun əlamətləri. Təbiətdəki kristallar. Maddələrin kristallaşması və onun müxtəlif amillərdən asılılığı. İnsan orqanizmində baş verən kimyəvi proseslər. Biokimya və fiziologiya.

Praktik iş. Maddənin kristallaşması. Laboratoriyada kristalların yetişdirilməsi. Hidrogen peroksidin qan fermentləri ilə parçalanması.

Mövzu 10. Elementlərin kimyası (5 saat)

Kimyəvi reaksiyanın mahiyyəti. Müxtəlif siniflərin maddələrinə aid məsələlərin həlli və kimyəvi reaksiya növünün təyini. Kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyətini dəyişmədən baş verən kimyəvi reaksiyalar. Kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi ilə baş verən reaksiyalar. İon mübadiləsi reaksiyaları.

Praktik iş. Duz yağıntısı.

Mövzu 11. Metalların korroziyası (3 saat)

Korroziya anlayışı. Korroziyaya uğrayan səthin əlamətləri. Kimyəvi və elektrokimyəvi korroziya. Korroziyadan qorunma.

Praktik iş. Metal səthlərin korroziyadan qorunması üsulları.

Mövzu 12. Qida kimyası (7 saat)

Kimya və qidalanma. Tam qidalanma üçün zülalların, yağların və karbohidratların əhəmiyyəti. Ən vacib qida komponentlərinin udulmasına təsir edən amillər. Həzm sistemində baş verən proseslərin kimyəvi xüsusiyyətləri. "Canlı" və "ölü" yemək. Vegetarianlığın və ət yeməyin kimyası. Dadlandırıcılar, konservantlar, boyalar və ləzzət artırıcılar.

Praktik iş. Qidada süni rənglərin təyini. Bioloji obyektlərdən zülalların ayrılması.

Mövzu 13. Farmakologiya (4 saat)

Farmakologiya anlayışı. Resept və göstərişlər. Homeopatiya, onun kimyəvi əsasları. Əks göstərişlər və yan təsirlər, kimya.

Praktik iş. Antibiotiklərin və nitratların torpaq mikroflorasına təsiri.

Mövzu 14. Yekun konfrans: “Təbiət elmlərində eksperimentin əhəmiyyəti” (3 saat)

Natroxtimiyadan kimyaterapiyaya (dərman kimyası). Qidalanma biologiyasının kimyası. Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün tipik kimyəvi məsələlərin həlli.

Təlim nəticələrinə dair tələblər

“Kimyadan eksperimental məsələlər” seçmə kursunun dərslərində tələbələr laboratoriya və praktiki işlərin aparılması zamanı təhlükəsizlik tələblərinə ciddi əməl etməli, yanıq və kimyəvi reagentlərlə zəhərlənmə zamanı ilkin tibbi yardımın göstərilməsi qaydalarını bilməlidirlər.

Təklif olunan kursu bitirdikdən sonra tələbələr:

ölçmə aparmağı bacarmalı (texnokimyəvi tərəzidən istifadə etməklə bərk cismin kütləsi, ölçmə qabından istifadə etməklə məhlulun həcmi, hidrometrdən istifadə etməklə məhlulun sıxlığı); həll olunmuş maddənin verilmiş kütlə payı ilə məhlullar hazırlamaq; turşuların və qələvilərin məhlullarının sıxlıqlarının cədvəl qiymətlərindən istifadə edərək faiz konsentrasiyasını təyin etmək; maddələrin həll edilməsi, süzülməsi, buxarlanması, çöküntülərin yuyulması və qurudulması ilə bağlı sadə kimyəvi təcrübələri planlaşdırmaq, hazırlamaq və aparmaq; qeyri-üzvi birləşmələrin əsas siniflərinə aid olan maddələrin istehsalı və qarşılıqlı təsirini; ayrı-ayrı məhlullarda qeyri-üzvi maddələrin təyini; qeyri-üzvi birləşmələrin çevrilmə zəncirinin həyata keçirilməsi;

standart hesablama məsələlərinin elementlərini ehtiva edən birləşmiş məsələləri həll edin:

müxtəlif üsullarla alınmış məhlulda həll olunmuş maddənin kütləsinin və kütlə payının müəyyən edilməsi (maddənin suda həll edilməsi, müxtəlif konsentrasiyalı məhlulların qarışdırılması, məhlulun durulaşdırılması və konsentrasiyası);

reaksiyaya girən maddələrdən birinin məlum kütləsindən reaksiya məhsulunun kütləsinin və ya qazın həcminin müəyyən edilməsi; reaksiya məhsulunun məhsuldarlığının nəzəri cəhətdən mümkün olan faizlə müəyyən edilməsi;

tərkibində müəyyən nisbətdə çirkləri olan reaksiyaya girən maddələrdən birinin məlum kütləsindən reaksiya məhsulunun kütləsinin və ya qazın həcminin müəyyən edilməsi;

reaksiya məhsullarından birinin kütləsinin reaksiya verən maddələrin məlum kütlələrindən biri artıq verilmiş kütlədən müəyyən edilməsi.

İstinadlar:

1. Qabrielyan O.S. Ümumi kimya: tapşırıqlar və məşqlər. M.: Təhsil, 2006.

2. Qudkova A.S. Kimyadan 500 məsələ. M.: Təhsil, 2001.

3. Ümumrusiya Kimya Olimpiadalarının məqsədləri. M.: İmtahan, 2005.

4. Ləbiy Yu.M. Tənliklərdən və bərabərsizliklərdən istifadə etməklə kimya məsələlərinin həlli. M.: Təhsil, 2007

5. Maqdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Kimya problemlərini həll etməyi öyrənin. M.: Təhsil, 2006.

6. Novoşinski İ.İ. Kimyəvi məsələlərin növləri və onların həlli üsulları. M.: Oniks, 2006.

7. Okayev E.B. Kimya olimpiadaları. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. Müxtəlif illərdə KIMs Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı

Nömrə

dərs

(bölmələr, mövzular)

Kəmiyyət

saat

Tarixlər

Dərs avadanlığı

Ev tapşırığı

1. Giriş.

PSHE D.I.Mendeleev, alimlərin portretləri

Giriş.

2. Məhlullar və onların hazırlanması üsulları

Spirt lampası, sınaq borusu şkafı, sınaq boruları, alov test naqili, filtr kağızı, buxarlanma qabı, universal indikator kağızı, azot turşusu, barium xlorid, natrium hidroksid, əhəng suyu, gümüş nitrat məhlulları

Məhlulun kütlə payı.

Molar konsentrasiyası və molar konsentrasiyası ekvivalenti.

Maddələrin həllolma qabiliyyəti.

Praktiki iş №1: “Müxtəlif konsentrasiyalı məhlulları qarışdırmaqla müəyyən konsentrasiyalı məhlulun hazırlanması”.

3. Kimyəvi tənliklərdən istifadə etməklə hesablamalar

Spirtli lampa, stend, maşa, spatula, şüşə, sınaq boruları, damcı, dərəcəli silindr, filtr hunisi, filtr kağızı, azot turşusu, gümüş nitrat, xlorid turşusu məhlulları, D.İ.Mendeleyevin PSHE, həlledicilik cədvəli, kalkulyator

Reaksiyaya girən maddələrdən birinin məlum kütləsindən reaksiya məhsulunun kütləsinin təyini.

Qazların həcm nisbətlərinin hesablanması.

Məhlulun kütləsinin təyini ilə bağlı tapşırıqlar.

Reaksiyaya girən maddələrdən biri artıq verilmişdirsə, reaksiya məhsulunun kütləsinin, həcminin, maddə miqdarının hesablanması.

Tərkibində reaksiyaya girən maddələrin məlum kütlələri olan maddələr arasında reaksiyanın aparılması, göstəricidən istifadə etməklə artıqlığın müəyyən edilməsi.

Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığının nəzəri cəhətdən mümkün faizlə müəyyən edilməsi.

Reaksiyaya girən maddələrdə çirklərin hesablanması.

4. Qarışıqların tərkibinin təyini

Spirt lampası, ştativ, stəkanda, dərəcə silindr, buxarlanma stəkanı, filtr kağızı, maqnezium, sulfat turşusu, mis (II) oksid, maqnezium karbonat, natrium hidroksid, xlorid turşusu

Bütün komponentləri göstərilən reagentlərlə qarşılıqlı əlaqədə olan qarışığın tərkibinin təyini.

Komponentləri göstərilən reagentlərlə selektiv şəkildə qarşılıqlı əlaqədə olan qarışığın tərkibinin müəyyən edilməsi.

5. Maddənin formulasının müəyyən edilməsi

Elementlərin kütlə payına əsasən maddənin düsturunun alınması.

Maddənin hidrogen və ya havadakı sıxlığına və elementin kütlə payına əsaslanaraq onun molekulyar formulunun alınması.

Maddənin molekulyar formulunun onun buxarlarının nisbi sıxlığından və yanma məhsullarının kütləsindən, həcmindən və ya miqdarından əldə edilməsi.

Üzvi birləşmələrin homoloji sırasının ümumi düsturuna əsasən maddənin düsturunun alınması.

6. Kimyəvi reaksiyaların nümunələri

PSHE D.I.Mendeleyev, həlledicilik cədvəli, tapşırıq kartları

Termokimyəvi tənliklərdən istifadə edərək hesablamalar.

Kimyəvi reaksiyaların sürəti.

Kimyəvi balans.

7. Qarışıq tapşırıqlar

PSHE D.I.Mendeleyev, həlledicilik cədvəli, tapşırıq kartları

Qarışıq vəzifələr.

8. Keyfiyyət reaksiyaları

Qaz çıxış borusu, stend, saniyəölçən, qaz şprisi, dərəcə silindrli, sink qranulları və tozu, seyreltilmiş xlorid turşusu, hidrogen peroksid məhlulu, manqan (IV) oksidi, mis (II) oksidi, sink oksidi, natrium xlorid, kartof olan geniş sınaq borusu dilimlər, qaraciyər parçaları.

Qeyri-üzvi və üzvi maddələrin təyini üsulları.

Qeyri-üzvi maddələrin eksperimental təyini.

Üzvi maddələrin eksperimental təyini.

34 saat

Federal Təhsil Agentliyi Tomsk Dövlət Memarlıq və İnşaat Mühəndisliyi Universiteti

İ.A. KURZİNA, T.S. ŞEPELENKO, G.V. LYAMİNA, I.A. BOJKO, E.A. VAYTULEVIÇ

ÜMUMİ VƏ QEYRİQANİK KİMYA FANINDAN LABORATORİYA TƏCRÜBƏSİ

Dərslik

Tomsk Dövlət Memarlıq və İnşaat Mühəndisliyi Universitetinin nəşriyyatı

UDC 546 (076.5) L 12

Ümumi və qeyri-üzvi kimyadan laboratoriya seminarı [Mətn]: dərslik / İ.A. Kurzina, T.S. Şepelenko, G.V. Lyamina [və başqaları]; altında. red. İ.A. Kurzina.

Tomsk: Tom nəşriyyatı. dövlət memar-inşa edir Universitet, 2006. – 101 s. – ISBN 5–93057–172–4

IN Dərslikdə ümumi kursun əsas bölmələri üzrə nəzəri məlumatlar verilmişdir

Və qeyri-üzvi kimya (qeyri-üzvi birləşmələrin sinifləri, kimyanın əsas qanunları və anlayışları, kimyəvi reaksiyaların enerji effektləri, kimyəvi kinetika, məhlullar, elektrokimya, D.İ.Mendeleyevin dövri cədvəlinin I – VII qruplarının bəzi elementlərinin əsas xassələri). Eksperimental hissədə on yeddi laboratoriya işinin yerinə yetirilməsi üsulları təsvir edilmişdir. Təlimat tələbələrə praktiki məşğələlərə daha səmərəli hazırlaşmağa və laboratoriya işləri üzrə hesabatlar hazırlayarkən vaxta qənaət etməyə imkan verəcək. Dərslik bütün təhsil formalarının bütün ixtisasları üçün nəzərdə tutulub.

Xəstə. 14, cədvəl. 49, biblioqr. 9 adda TSADU-nun redaksiya-nəşriyyat şurasının qərarı ilə nəşr edilmişdir.

Rəyçilər:

TDU-nun Kimya fakültəsinin Analitik kimya kafedrasının dosenti, t.ü.f.d. V.V. Şelkovnikov TPU-nun Ümumi kimya kafedrasının dosenti, t.ü.f.d. G.A. Voronova TSADU-nun kimya kafedrasının dosenti, t.ü.f.d. T.M. Yujakova

universitet, 2006

Giriş..........................
Kimya laboratoriyasında işləmə qaydaları...................................... ................................................................
1 saylı laboratoriya işi. Qeyri-üzvi birləşmələrin sinifləri...................................
2 saylı laboratoriya işi. Oksigenin molekulyar kütləsinin təyini...................
3 saylı laboratoriya işi. Kimyəvi reaksiyanın istilik effektinin təyini.....
4 saylı laboratoriya işi. Kimyəvi reaksiyaların kinetikası............................................
5 saylı laboratoriya işi. Məhlulun konsentrasiyasının təyini. Su sərtliyi...
6 saylı laboratoriya işi. Elektrolit məhlullarında reaksiyalar. Duzların hidrolizi.......
7 saylı laboratoriya işi. Elektrokimyəvi proseslər.............................................
8 saylı laboratoriya işi. Metalların kimyəvi xassələri. Korroziya........................
9 saylı laboratoriya işi. Alüminium və onun xüsusiyyətləri....................................................
10 saylı laboratoriya işi. Silikon. Hidravlik bağlayıcılar.................................
11 saylı laboratoriya işi. Azot və fosfor birləşmələri.............................................
12 saylı laboratoriya işi. Kükürd və onun xüsusiyyətləri...............................................................
13 saylı laboratoriya işi. Xrom alt qrup elementləri..............................................
Laboratoriya işi No 14. Halojenlər ...................................... ......................................................
15 saylı laboratoriya işi. Manqan alt qrup elementləri.........................................
16 saylı laboratoriya işi. Dəmir ailənin alt qrupu.............................................
Nəticə................................................................. ................................................................ ......................................
Əlavə 1. Əsas turşuların siyahısı........................................................................
Əlavə 2. Xüsusiyyətlər turşu-əsas göstəricilər ...................................
Əlavə 3. Ən vacibi fiziki-kimyəvi miqdarlar ................................................... ....
Əlavə 4. Ən vacibi fiziki-kimyəvi sabitlər ................................................... ....
Əlavə 5. Ölçü vahidləri arasında əlaqə...........................................
Əlavə 6. Çoxluqların və alt çoxluqların prefiksləri....................................................
Əlavə 7. Bəzi irqlərin krioskopik və ebullioskopik sabitləri
yaradıcılar ................................................. ................................................................ ......... ...........................
Əlavə 8.		elektrolitik dissosiasiya (α) ən əhəmiyyətlidir
25 °C-də 0,1 N məhlullarda elektrolitlər.............................................................................
Əlavə 9.	Sabitlər	dissosiasiya	suda bəzi elektrolitlər
25 ° C-də həllər...............................................................................................................
Əlavə 10.		həlledicilik	qeyri-üzvi birləşmələr
otaq temperaturu.........................................................................................................
Əlavə 11. Elektrokimyəvi gərginlik diapazonu və standart elektrod
25 °C-də potensial...........................................................................................................
Əlavə 12. Sulu məhlulların elektrolizi zamanı baş verən proseslər
duzlar ................................................... .... ................................................. ................................................................
Əlavə 13. Elementlərin dövri cədvəli D.İ. Mendeleyev...........................

GİRİŞ

Kimya ətrafımızdakı maddi dünyanı öyrənən təbiət elmlərinə aiddir. Kimyanın öyrənilməsinin predmetini təşkil edən maddi obyektlər kimyəvi elementlər və onların müxtəlif birləşmələridir. Maddi dünyanın bütün cisimləri fasiləsiz hərəkətdə (dəyişiklikdə) olur. Maddənin müxtəlif hərəkət formaları, o cümlədən kimyəvi hərəkət forması vardır ki, bu da kimyanın öyrənilməsinin mövzusudur. Maddənin hərəkətinin kimyəvi formasına müxtəlif kimyəvi reaksiyalar (maddələrin çevrilmələri) daxildir. Belə ki, kimya kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri və maddələrin çevrilmə qanunları haqqında elmdir.

Müasir kimya elminin ən mühüm tətbiqi istiqaməti zəruri və əvvəllər proqnozlaşdırılan xassələrə malik birləşmələrin sonradan elm və texnikanın müxtəlif sahələrində, xüsusən də unikal materialların istehsalı üçün istifadəsi üçün məqsədyönlü sintezindən ibarətdir. Qeyd etmək lazımdır ki, kimya bir elm olaraq bu günə qədər qısa bir yol keçmişdir - təxminən 19-cu əsrin 60-cı illərindən başlayaraq. Əsr yarım davam edən bir dövrdə kimyəvi elementlərin dövri təsnifatı və dövrilik təlimi işlənib hazırlanmış, atomun quruluşu nəzəriyyəsi, kimyəvi birləşmə nəzəriyyəsi və kimyəvi birləşmələrin quruluşu yaradılmışdır ki, belə mühüm əhəmiyyət kəsb edir. Kimyəvi prosesləri kimyəvi termodinamika və kimyəvi kinetika kimi təsvir edən fənlər meydana çıxdı, kvant kimyası, radiokimya, nüvə fizikası yarandı. Kimya tədqiqatları o qədər genişləndi ki, kimyanın ayrı-ayrı sahələri - qeyri-üzvi kimya, üzvi kimya, analitik kimya, fiziki kimya, polimer kimyası, biokimya, aqrokimya və s. – öz-özünə çevrilmişdir

dəyərli müstəqil elmlər.

Bu tədris vəsaitinə müasir kimyanın iki əsas bölməsi daxildir: “Ümumi kimya” və “Qeyri-üzvi kimya”. Ümumi kimya kimyəvi hadisələrin müxtəlif və mürəkkəb mənzərəsini dərk etmək üçün nəzəri əsaslar qoyur. Qeyri-üzvi kimya kimyəvi elementlərin əmələ gətirdiyi maddələrin konkret dünyasına daxil edir. Müəlliflər ümumi kimya kursunun əsas məsələlərini mümkün qədər qısa formada əhatə etməyə çalışmışlar. Ümumi kimyanın nəzəri bölmələrinə böyük diqqət yetirilir: kimyanın əsas qanunları və anlayışları, kimyəvi termodinamika, kimyəvi kinetika, məhlulların xassələri, elektrokimya. “Qeyri-üzvi kimya” bölməsində dövri cədvəlin I–VII qrup elementlərinin əsas xassələri D.I. Mendeleyev. Əlavələr qeyri-üzvi maddələrin əsas fiziki və kimyəvi xassələrini verir. Bu tədris vəsaiti tələbələrə kimyanın əsas prinsiplərini mənimsəmək, tipik məsələlərin həlli və kimyəvi laboratoriyada təcrübələr aparmaq bacarıqları əldə etmək üçün nəzərdə tutulmuşdur.

Laboratoriya işləri apararkən təhlükəsizlik tədbirlərinə riayət etmək çox vacibdir. Bu tədris vəsaiti ilə işləmək kimyəvi laboratoriyada işin əsas qaydaları ilə tanış olmaqdan başlamalıdır.

KİMYA LABORATORİYASINDA İŞ QAYDALARI

İşə başlamazdan əvvəl təhlükəsizlik tələbləri:

1. Laboratoriya işlərini yerinə yetirməzdən əvvəl kimyəvi reaksiya zamanı istifadə olunan və əmələ gələn maddələrin fiziki-texniki xüsusiyyətləri, habelə onlarla işləmə təlimatları və qaydaları ilə tanış olmaq lazımdır.

2. İş yerini təmiz və səliqəli saxlayın. İş masasında yalnız lazımi avadanlıq və iş dəftəri olmalıdır.

Əməliyyat zamanı təhlükəsizlik tələbləri:

1. Təcrübənin aparılmasına yalnız onun məqsədi və məqsədləri aydın başa düşüldükdə, eksperimentin aparılmasının ayrı-ayrı mərhələləri düşünüldükdən sonra başlamaq lazımdır.

2. Zəhərli, uçucu və kaustik maddələrlə iş yalnız buxar qapağında aparılmalıdır.

3. Bütün işlər zamanı diqqətsizliyi xatırlayaraq maksimum diqqətli olun

Və diqqətsizlik qəza ilə nəticələnə bilər.

4. Qaynar maye olan bir qabın üzərinə əyilməyin. Qızdırılan sınaq borusu maye çıxa biləcəyi üçün açılışı sizdən uzaqda tutulmalıdır. Tərkibini yalnız aşağıdan deyil, sınaq borusu boyunca qızdırın.

5. Reagentdən istifadə etdikdən sonra iş yerində xaos yaratmamaq və dərslərin sonunda onları təşkil edərkən reagentləri qarışdırmamaq üçün dərhal yerinə qaytarılmalıdır.

6. Konsentratlaşdırılmış kükürd turşusunu seyreltərkən, turşunu kiçik hissələrdə suya tökmək lazımdır, əksinə deyil.

7. Yandırılmış elektrik cihazlarının və yanan spirt lampalarının və ya ocaqların yanında tez alışan maddələrlə işləmək qadağandır.

8. Maddəni dərindən nəfəs almaqdansa, buxarını əlinizin hərəkəti ilə özünüzə yönəltməklə iyləmək lazımdır.

9. Siz etiketsiz və ya oxunmayan yazıları olan qutulardan, bağlamalardan və damcılardan təcrübələr üçün istifadə edə bilməzsiniz.

10. Turşu və ya qələvi dəri ilə təmasda olarsa, yandırılmış ərazini bol su ilə yaxalamaq lazımdır, sonra - turşu yanıqları zamanı - 3% soda məhlulu, qələvi ilə yanıqlar üçün - 1% bor turşusu məhlulu.

11. Reagent gözlərinizə daxil olarsa, onları su axını ilə yuyun və qaz zəhərlənməsi halında zərərçəkənə təmiz hava axını təmin edin.

12. Zəhərlənmənin qarşısını almaq üçün kimya laboratoriyalarının iş otaqlarında qida saxlamaq və yemək, siqaret çəkmək qəti qadağandır.

İş başa çatdıqdan sonra təhlükəsizlik tələbləri:

Masadan və döşəmədən tökülən, qırılan və səpələnmiş hər şeyi çıxarmaq lazımdır. Eksperiment başa çatdıqdan sonra iş yeri qaydaya salınmalıdır. Qranulları və metal parçaları lavaboya atmayın, onları xüsusi bir qaba qoyun və laboranta təhvil verin. Laboratoriyadan heç bir maddə evə aparılmamalıdır. İşi bitirdikdən sonra etməlisiniz

Əllərinizi yaxşıca yuyun. Bütün təhlükəsizlik qaydalarının pozulması və gözlənilməz hallar barədə dərhal müəllimə məlumat verin!

Tələbə imzasını oxudum və onlara əməl etməyə razıyam:

Təlimatlar aparıldı, təhlükəsizlik qaydalarına dair biliklər yoxlanıldı Müəllimin imzası:

1 nömrəli laboratoriya işi

QEYRİQANİK BİRLİKLƏRİN SINIFLARI

İşin məqsədi: qeyri-üzvi birləşmələrin siniflərini, onların alınma üsullarını və kimyəvi xassələrini öyrənmək.

Nəzəri hissə

Bütün kimyəvi maddələr iki qrupa bölünür: sadə və mürəkkəb. Sadə maddələr bir elementin (Cl2, O2, C və s.) atomlarından ibarətdir. Kompleks birləşmələrə iki və ya daha çox element (K2 SO4, NaOH, HNO3 və s.) daxildir. Qeyri-üzvi birləşmələrin ən mühüm sinifləri oksidlər, hidroksidlər və duzlardır (şəkil).

Oksidlər biri oksigen olan iki elementdən ibarət birləşmələrdir. Funksional xüsusiyyətlərinə görə oksidlər duz əmələ gətirən və duz əmələ gətirməyən (laqeyd) bölünür. Duz əmələ gətirməyən hidrat birləşmələri və duzları (CO, NO, N2 O) əmələ gətirməyən oksidlər adlanır. Duz əmələ gətirən oksidlər Kimyəvi xassələrinə görə əsas, turşu və amfoter (şəkil) bölünürlər. Oksidlərin kimyəvi xassələri cədvəldə verilmişdir. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Turşu oksidləri bütün qeyri-metalları (F istisna olmaqla) və yüksək oksidləşmə dərəcəsinə malik metalları (+5, +6, +7), məsələn, SO3 əmələ gətirir; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

Amfoter oksidlər+2 oksidləşmə vəziyyətində bəzi metalları (Be, Zn, Sn, Pb) və oksidləşmə vəziyyətində olan demək olar ki, bütün metalları +3 və +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) əmələ gətirir.

Cədvəl 1

Oksidlərin kimyəvi xassələri

	Əsas oksidlər		Turşu oksidləri
	Əsas oksid + H2 O → Baza		Turşu oksidi + H2 O → Turşu
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Əsas oksid + turşu. oksid → Duz		Turş. oksid + Əsas oksid → Duz
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Əsas oksid + turşu → duz + H2 O		Turş. oksid + əsas → duz + H2 O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Amfoter oksidlər

1. Amfoter oksid + H 2 O →

2. Amf. oksid + turşu. oksid → Duz 2. Amp. oksid + Əsas oksid → Duz

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (əriyədə)
3. Amp. oksid + Turşu → Duz + H2 O 3. Amph. oksid + əsas → duz + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (əriyədə)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (məhlulda)

QEYRİQANİK BİRLİKLƏR
			Əsas
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERİK		Duz əmələ gətirən	Amfoterik
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Turşu
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOBLE			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: O, Ne, Ar
			Duz əmələ gətirməyən
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
QEYRİ METALLAR
			Əsas (əsaslar)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfoterik
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HİDROKSİDLƏR		Turşular (turşular)
			oksigen-	Turşusuz
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Əsas duzlar (hidroksi duzları)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Orta duzlar (normal)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Turşu duzları (hidroduzlar)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Qeyri-üzvi birləşmələrin təsnifatı

Hidroksidlər oksidlərin su ilə kimyəvi birləşmələridir. Kimyəvi xassələrinə görə əsas hidroksidlər, turşu hidroksidlər və amfoter hidroksidlər fərqləndirilir (şəklə bax). Hidroksidlərin əsas kimyəvi xassələri cədvəldə verilmişdir. 2.

Əsas hidroksidlər və ya əsaslar sulu məhlullarda elektrolitik dissosiasiya zamanı mənfi yüklü hidroksid ionları (OH-) əmələ gətirən və digər mənfi ionlar əmələ gətirməyən maddələrdir. LiOH-dan başqa suda çox həll olan qələvi metal hidroksidlərə qələvi deyilir. Əsas hidroksidlərin adları "hidroksid" sözündən və genitiv halda elementin adından əmələ gəlir, bundan sonra lazım olduqda elementin oksidləşmə dərəcəsi mötərizədə Roma rəqəmləri ilə göstərilir. Məsələn, Fe(OH)2 dəmir (II) hidroksiddir.

Turşu hidroksidlər və ya turşular sulu məhlullarda dissosiasiya olunduqda müsbət yüklü hidrogen ionları (H+) əmələ gətirən və digər müsbət ionlar əmələ gətirməyən maddələrdir. Turşu hidroksidlərinin (turşularının) adları turşular üçün müəyyən edilmiş qaydalara uyğun olaraq formalaşır (bax: Əlavə 1).

Amfoter hidroksidlər və ya amfolitlər amfoter xüsusiyyətlərə malik elementlərdən əmələ gəlir. Amfoter hidroksidlər əsas hidroksidlərə oxşar adlanır, məsələn, Al(OH)3 - alüminium hidroksid. Amfolitlər həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətlərə malikdirlər (Cədvəl 2).

Cədvəl 2

Hidroksidlərin kimyəvi xassələri

	Səbəblər
	C-yə
	Əsas → Əsas oksid + H2O
	C-yə
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Baza + Turşu. oksid → Duz + H2O	2. Turşu + Əsas. oksid →Duz+ H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Baza + Turşu → Duz + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Amfoter hidroksidlər

1. Amp. hidroksid+turşu. oksid→Duz+H2 O 1. Amph. hidroksid+əsas oksid → Duz+H2 O

Duzlar molekulları metal kationlarından və turşu qalığından ibarət olan maddələrdir. Onlar bir turşuda hidrogenin qismən və ya tam dəyişdirilməsinin məhsulları kimi qəbul edilə bilər və ya əsasdakı hidroksid qrupları turşu qalıqları ilə.

Orta, turşu və əsas duzlar var (şəklə bax). Orta və ya normal duzlar turşulardakı hidrogen atomlarının bir metal və ya əsaslardakı hidroksid qruplarının turşu qalığı ilə tam əvəzlənməsinin məhsullarıdır. Turşu duzları turşu molekullarında hidrogen atomlarının metal ionları ilə natamam əvəzlənməsinin məhsullarıdır. Əsas duzlar əsaslarda hidroksid qruplarının turşu qalıqları ilə natamam əvəzlənməsinin məhsullarıdır.

Orta duzların adları nominativ halda turşu anionunun adından (Adj. 1) və genitiv halda katyonun adından, məsələn CuSO4 - mis sulfatdan ibarətdir. Turşu duzlarının adı orta olanlarla eyni şəkildə əmələ gəlir, lakin hidro- prefiksi əlavə olunur, əvəz edilməmiş hidrogen atomlarının varlığını göstərir, onların sayı yunan rəqəmləri ilə göstərilir, məsələn, Ba(H2 PO4 ) 2 - barium dihidrogen fosfat. Əsas duzların adları da orta duzların adlarına bənzər şəkildə əmələ gəlir, lakin əvəz edilməmiş hidrokso qruplarının, məsələn, Al(OH)2 NO3 - alüminium dihidroksonitratın mövcudluğunu göstərən hidrokso- prefiksi əlavə olunur.

İş sifarişi

Təcrübə 1. Oksidlərin təbiətinin müəyyən edilməsi

Təcrübə 1.1. Kalsium oksidin su (A), xlorid turşusu (B) və natrium hidroksid (C) ilə qarşılıqlı təsiri. Təcrübədə (A) əldə edilən məhlulun mühitini göstəricidən istifadə edərək yoxlayın

(Əlavə 2).

Müşahidələr: A.

Reaksiya tənlikləri:

Təcrübə 1.2. Bor oksidinin su (A), xlorid turşusu (B) və natrium hidroksid (C) ilə qarşılıqlı təsiri. Təcrübə (A) qızdırma ilə aparılır. Təcrübədə (A) əldə edilən məhlulun mühitini göstəricidən istifadə edərək yoxlayın (Əlavə 2).

Müşahidələr: A.

Reaksiya tənlikləri:

Təcrübə 2. Alüminium hidroksidinin alınması və xassələri

Təcrübə 2.1. Alüminium xloridin natrium hidroksid çatışmazlığı ilə qarşılıqlı təsiri

DÖVLƏT ALİ İXTİSAS TƏHSİL MÜƏSSİSƏSİ

"Sibir Dövlət Tibb Universiteti

Federal Səhiyyə və Sosial İnkişaf Agentliyi"

ÜMUMİ KİMYA FANINDAN PRAKTİKUM

TİBB TƏLƏBƏLƏRİ ÜÇÜN

Dərslik

Professor, kimya elmləri doktoru tərəfindən redaktə edilmişdir. M.S. Yusubova

“Rusiya Universitetlərinin Tibb və Əczaçılıq Təhsili üzrə Tədris-Metodik Birliyi tərəfindən 060101 (040100) – “Ümumi tibb”, 060103 (040200) – “Pediatriya” ixtisası üzrə təhsil alan tələbələr üçün tədris vəsaiti kimi tövsiyə edilmişdir”.

Tomsk Sibir Dövlət Tibb Universiteti

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Tibb tələbələri üçün ümumi kimya üzrə seminar: Dərslik / müəlliflər Perederina I. A., Dyakova A. S., Tveryakova E. N.,

Bystrova M. O.; redaktoru professor, kimya elmləri doktoru Yusubova M.S. – 4-cü nəşr, stereotip. – Tomsk: Sibir Dövlət Tibb Universiteti, 2010 – 92 s.

Dərslik (emalatxana) tibb universitetlərinin tibb, pediatriya və profilaktika fakültələrinin tələbələri üçün ümumi kimya (2000) fənni üzrə yeni tədris proqramına uyğun olaraq yazılmışdır. Burada kimyəvi məlumatların alınması üçün klassik və müasir üsullara dair materiallar var. Dərslikdə tələbələrə eksperimental işlərə müstəqil hazırlaşmağa kömək edəcək geniş praktik və situasiya problemləri bankı təqdim olunur.

Rəyçilər:

Novosibirsk Dövlət Universitetinin Ümumi və bioüzvi kimya kafedrasının müdiri, tibb elmləri doktoru, professor – S. F. Nekrasova;

Kemerovo Dövlət Tibb Akademiyasının ümumi və bioüzvi kimya kafedrasının müdiri, t.ü.f.d. f.d., dosent - N. G. Demidova.

“Rusiya Universitetlərinin Tibb və Əczaçılıq Təhsili üzrə Tədris-Metodik Birliyi tərəfindən 060101 (040100) – “Ümumi tibb”, 060103 (040200) – “Pediatriya” ixtisaslarında təhsil alan tələbələr üçün tədris vəsaiti kimi tövsiyə edilmişdir” (UMO-608 tarixli /30/2006 G.)

1. ÜMUMİ KİMYA PRAKTİKUMUNA GİRİŞ

1. Tibb universitetinin kimya laboratoriyasında təhlükəsizlik tədbirləri və iş qaydaları.

2. Kimya laboratoriyasında ilk yardım.

3. Şüşə qablarla işləmə qaydaları.

4. Laboratoriya hesabatının tərtib edilməsi qaydaları.

5. Kimyəvi məlumatların alınması üsulları.

1.1. Üçün təhlükəsizlik təlimatları

qəzanın qarşısının alınması

1. Hər bir tələbə su kranlarının harada olduğunu bilməlidir,

yanğınsöndürmə avadanlığı və ilk yardım dəsti.

2. Zəhərli birləşmələrlə iş duman başlıqlarında aparılır.

3. İş yerində asayişi qorumaq lazımdır. Laboratoriyada işçilərin böyük konsentrasiyasına icazə verilmir.

4. Konsentratlı turşular və qələvilərlə işləyərkən xüsusi diqqət yetirilməlidir.

Kostik və zəhərli mayeləri ağzınızla pipetka ilə çəkmək qadağandır.

5. Konsentratlı turşuları seyreltərkən, turşunu suya tökmək lazımdır, əksinə deyil.

6. Şüşə qablarla işləyərkən diqqətli olmaq lazımdır.

7. Laboratoriya işi iş metodologiyasının ətraflı öyrənilməsindən sonra başlamalıdır.

8. Dərs zamanı növbətçi tələbələrin kimya laboratoriyasında iş qaydalarına əməl etmələrinə nəzarət etməlidir.

1.2. Tibbi yardım

Şagirdlərdən qəza zamanı ilkin tibbi yardım tədbirlərini bilmələri tələb olunur

1. Yüngül termal yanıqlar üçün təsirlənmiş ərazini axan su altında sərinləyin. Böyük termal yanıqlar üçün steril cuna ilə örtün. Baloncukları partlamayın.

2. Turşuların səbəb olduğu kimyəvi yanıqlar üçün təsirlənmiş ərazini bol su ilə yuyun və sonra 1-2% NaHCO3 məhlulu

(çörək soda).

3. Turşu damcıları gözlərinizə daxil olarsa, onları axan su ilə yuyun 15-20 dəqiqə, sonra 1% NaHCO3 məhlulu ilə.

4. Qələvilərlə yanıqlar zamanı təsirlənmiş ərazini bol axan su ilə, sonra isə sirkə və ya limon turşularının 1%-li məhlulu ilə yuyun.

5. Gözlər qələvilərdən zədələnirsə, onları 15-20 dəqiqə axan su ilə yaxalamaq, sonra 2 dəfə yaxalamaq lazımdır. bor turşusunun% həlli.

6. Ağız və mədə yanıqları üçün bol su için. Turşularla təmasda olduqda, təbaşir, qələvi bir süspansiyon içmək - qida sirkəsi və ya limon turşusunun seyreltilmiş bir həlli.

7. Qanaxmanı dayandırmaq üçün kiçik zədələri və kəsikləri hidrogen peroksid məhlulu ilə müalicə edin və şüşə çubuqdan istifadə edərək nazik BF-6 yapışqan və ya antibiotiklərlə kolodion təbəqəsi tətbiq edin. vasitəsilə 1-2 dəqiqədən sonra yaranı infeksiyadan qoruyan güclü bir elastik film meydana gəlir.

8. Qaz zəhərlənməsi baş verərsə, qurbanı təmiz havaya çıxarın.

Süni tənəffüs yalnız zəruri hallarda aparılır.

9. Zəhərlənmə halında, yemək duzunun doymuş bir həllini içmək və şiddətli qusmağa səbəb olmaq lazımdır.

Zəhərlənmə halında sirkə turşusu içəridə yanmış maqneziya verin,

süd. Həkim çağırın. Nəfəs almaq çətindirsə, süni tənəffüsdən istifadə edin. Qusmaya səbəb olmaq kontrendikedir.

Zəhərlənmə halında xlorid turşusu eyni vasitələrdən istifadə edin

sirkə ilə zəhərlənmə ilə olduğu kimi.

Zəhərlənmə halında oksalat turşusu dərhal su ilə çalxalanmış təmiz təbaşir və maqnezium karbonat verin.

Zəhərlənmə halında civə birləşmələri dərhal qusmağa vadar edin. Həkim gəlməmişdən əvvəl qurbana süd və yumurta ağları verin. Aktivləşdirilmiş karbon vermək də yaxşıdır.

Məhlullarla zəhərlənmə üçün qurğuşun birləşmələri dərhal içərisinə 10% natrium və ya maqnezium sulfat məhlulu, həmçinin süd verin,

yumurta ağı, çox miqdarda aktivləşdirilmiş karbon.

Zəhərlənmə halında xrom birləşmələri Dərhal qusmağa vadar edin və mədəni yuyun, sonra çiy yumurtanın ağını içmək üçün verin.

Yod və ya onun məhlulları təmasda olarsa, qusdurun və sonra verin

1% natrium tiosulfat məhlulu (əvvəl 100 ml, sonra isə

10 bir qaşıq üçün dəqiqə).

Barium birləşmələri. İlk yardım - mədəni 1% ilə yuyun.

az həll olunan barium sulfat şəklində barium ionlarını bağlamaq üçün natrium və ya maqnezium sulfatların məhlulu. Bundan sonra şifahi olaraq verin

10% natrium və ya maqnezium sulfat məhlulu, 5 dəqiqədən sonra bir qaşıq. 30 dəqiqədən sonra barium sulfatı çıxarmaq üçün qusmağa vadar edin.

Kalium heksasiyanoferratları. Qusdurma verin və dərhal həkim çağırın.

Qlükoza və ya şəkərin konsentrat məhlullarını verin. Lazım gələrsə, süni tənəffüs edin.

1.3. Həcm analizində istifadə olunan şüşə qablarla işləmə qaydaları

Laboratoriya işləri apararkən aşağıdakı ölçü alətlərindən istifadə olunur:

həcmli kolbalar, pipetkalar (graduslu və Mohr pipetləri), büretlər, dərəcə silindrləri və dərəcə boruları.

müxtəlif həcmlər üçün nəzərdə tutulmuşdur. Kolbanın boynunda üzük işarəsi var və kolbanın özündə onun tutumu müəyyən temperaturda mililitrlə göstərilir.

Volumetrik kolbalar bir huni vasitəsilə doldurulur. Həlledicinin son hissələri məhlulun menisküsünün aşağı kənarı kolbadakı işarəyə uyğun gələnə qədər yavaş-yavaş tökülür.

Mohr pipetləri (I) pipetin uzadılmış hissəsində göstərilən məhlulun müəyyən həcmini ölçmək üçün nəzərdə tutulmuşdur. Məhlulun müəyyən edilmiş miqdarını ölçmək üçün pilləli pipetlər (II) istifadə edilə bilər. Pipeti doldurmaq üçün onun aşağı ucunu mayeyə (gəminin dibinə) endirin və

bir ampuldən istifadə edərək məhlulda çəkin. Maye işarədən 2-3 sm yuxarı qalxacaq şəkildə çəkilir və yuxarı çuxur göstərici barmağı ilə bağlanır. Sonra təzyiq buraxılır və maye pipetdən axmağa başlayır.

Mayenin alt menisküsü işarə ilə bərabər olduqda, indeks

barmaq yenidən sıxılır. Daha sonra pipet titrasiya kolbasına daxil edilir və

mayeni boşaltın.

məhlulların dəqiq həcmlərinin titrlənməsi və ölçülməsi üçün istifadə olunur. O, şaquli olaraq ştativ üzərində quraşdırılıb və bölmələr yuxarıdan aşağıya doğru hesablanır. İşdən əvvəl büret titrantla yuyulur və sıfır bölgüdən yuxarı məhlulla doldurulur. Sonra büretkanın aşağı hissəsini məhlulla doldurun və məhlulun aşağı menisküsünü sıfır işarəsinə qoyun.

Məzun silindrlər

məhlulların həcminin təxmini ölçülməsi üçün istifadə olunur.

Tələb olunan maye həcmini ölçmək üçün, aşağı menisküsün istənilən bölmə səviyyəsinə çatana qədər bir ölçmə silindrinə dökülür.

1.4. Laboratoriya hesabatının tərtib edilməsi qaydaları

Laboratoriya təcrübəsinin nəticələri laboratoriya jurnalında sənədləşdirilir. Hər bir işin protokolu işin tarixi və adı göstərilməklə yeni səhifədən başlayır. Sonra işin məqsədi, tapşırığı, istifadə olunan metodun nəzəri əsasları, ilkin hesablamalar, işin gedişi, ölçmə nəticələri, hesablamalar və nəticələr bildirilir. Hesabatda cihazların təsvirləri ola bilər,

verilənlər cədvəlləri, alınan asılılıqların qrafikləri. Ölçmə nəticələri səhv olarsa, müəllim tələb edə bilər

işin və ya onun bir hissəsinin təkrarlanması. Bu halda, əvvəllər edilmiş girişlər qalır

1.5. Kimyəvi məlumatların alınması üsulları

Sözügedən tədris materialından normal və patoloji vəziyyətlərin diaqnostikası üçün klinik biokimyəvi analizdə istifadə olunan kimyəvi və fiziki-kimyəvi analiz üsullarının əsasları haqqında nəzəri və praktiki fikirlərin formalaşdırılması üçün istifadə edilməlidir.

Analitik kimya kimyəvi məlumatların alınması üsul və üsullarını öyrənir. Hal-hazırda analitik ölçmələrin əksəriyyəti fiziki-kimyəvi (instrumental) üsullardan istifadə etməklə həyata keçirilir:

optik, elektrokimyəvi, xromatoqrafik. Ancaq müəyyən tədqiqatlar üçün klassik kimyəvi üsullardan istifadə olunur.

Hər hansı bir obyektin tədqiqi maddələrin müəyyənləşdirilməsini əhatə edir

(komponentlərin kimyəvi təbiətinin müəyyən edilməsi) və onların kəmiyyət tərkibinin (kütlə, kütlə payı və s.) müəyyən edilməsi. Buna görə də analitik kimyada keyfiyyət və kəmiyyət analizləri fərqləndirilir.

Müasir fiziki-kimyəvi analiz üsulları eyni vaxtda keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təyin etməyə imkan verir.

Keyfiyyət təhlilinin prinsipləri.

Üzvi birləşmələrin identifikasiyası müəyyən funksional qruplar üçün xarakterik olan reaksiyalardan istifadə etməklə həyata keçirilir. Qeyri-üzvi maddələrin təhlili analitik effektlərlə müşayiət olunan reaksiyalardan istifadə etməklə kationlar və anionlar üçün ayrıca aparılır - qazın və ya çöküntünün buraxılması, rəngin dəyişməsi və s. dəmir (III) ionları ilə reaksiya verir:

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Kəmiyyət təhlilinin prinsipləri.

Kəmiyyət analizində kimyəvi, fiziki-kimyəvi və fiziki üsullar arasında fərq qoyulur.

Kimyəvi üsullar müəyyən edilən nümunə ilə xüsusi seçilmiş reagent arasındakı reaksiyalara əsaslanır. İstehlak olunan reagentlərin miqdarına və ya alınan reaksiya məhsullarının miqdarına əsasən analitin tərkibi hesablanır. Təhlilin qravimetrik (çəki) və titrimetrik (həcm) üsulları var.

Qravimetrik analiz analiz edilən nümunədən komponentin kəmiyyətcə təcrid olunmasına və onun dəqiq çəkisinə əsaslanır. Bu təhlil dəqiq nəticələr verir, lakin çox əmək tələb edir və digər analiz üsulları ilə əvəz olunur.

Titrimetrik analiz tədqiq olunan nümunənin tərkibində olan maddə ilə reaksiyanı başa çatdırmaq üçün lazım olan kimyəvi reagent məhlulunun həcminin dəqiq ölçülməsindən ibarətdir. Bu tip analiz klinik laboratoriyalarda qan, sidik,

mədə şirəsi və s.

Fiziki-kimyəvi təhlil üsulları obyektin tərkibi ilə fiziki xassələri arasında kəmiyyət əlaqəsinin öyrənilməsinə əsaslanır. Bu üsullar mürəkkəb və həssas avadanlıqdan istifadə edir, onların üstünlükləri obyektivlik, avtomatlaşdırma imkanı və yüksək nəticə əldə etmək sürətidir.

Bundan əlavə, analiz edilən nümunələrin kütləsindən asılı olaraq kimyəvi və fiziki-kimyəvi analiz üsulları təsnif edilir.

Məsələn, makrometodda nümunə 0,1-10 q,

yarı mikroda - 0,01-0,1 q,

mikroda - 0,001-0,01 q.

Nijniy Novqorod vilayətinin TƏHSİL NAZİRLİYİ GBOU SVO “ŞAHUN AQRO-SƏNAYE TEXNİKASI” “Kimya” fənni üzrə LABORATORİYA TƏCRÜBƏSİ Tələbə_________________________________________________________________ (Tam adı ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________) NiSPE) Qrupu _________ Kurslar_______ 20_____ ildən ______________________20_____-dək materialların təqdim olunduğu dövr Şahunya, 2014 Dövlət Büdcə Təhsil Müəssisəsinin metodik şurası tərəfindən çapa tövsiyə edilmişdir DİM SHAPT 09.02.2013-cü il tarixli 1 saylı Protokol Kimya laboratoriyası kursu üzrə seminar keçirilmişdir. texniki profilli qruplarda təhsil alan orta ixtisas təhsili müəssisələrinin tələbələri üçün hazırlanmışdır. Buraya Kimya kursunda laboratoriya işlərinin yerinə yetirilməsi üçün metodiki tövsiyələr, sinifdə və laboratoriya işlərini yerinə yetirərkən təhlükəsizlik tələbləri, laboratoriya seminarının müvəffəqiyyətinin qiymətləndirilməsi meyarları daxildir. Ümumilikdə, qeyri-üzvi və üzvi kimyadan laboratoriya seminarının əsas məqsədi tələbələrə ümumi kimya kursunun proqramının ən vacib müddəalarını öyrənməyə, bütün təhlükəsizlik qaydalarına riayət etməklə kimyəvi təcrübə aparmaq vərdişlərinə yiyələnməyə kömək etməkdir. Tərtibatçı: Natalya Vasilievna Sofronova, OOD GBOU SPO SHAPT müəllimi Kimya və təbiətdən istifadənin ekoloji əsasları sinifində işləyərkən təhlükəsizlik tələbləri 1. Sinifdə şagird davranışına dair ümumi tələblər. 1.1. Kimya kabinetinə və laboratoriyaya yalnız müəllimin icazəsi ilə daxil olun. 1.2. Kimyəvi şüşə qabları, avadanlıqları və ya reagentləri təsadüfən masanın üzərinə vurmamaq üçün ofisə sakitcə girin və çıxın. 1.3. Sinifdə həmişə eyni iş yerini tutun və müəllimin icazəsi olmadan başqa yerə köçməyin. 1.4. İş yerinizdə təmizlik və nizam-intizamı qoruyun. 1.5. Laboratoriya skamyasında işləyərkən lazımsız heç nə olmamalıdır. O, dərslik, dəftər, yazı materialları və ya istinad kitabı ola bilər. 1.6. Oturarkən, tez, lakin lazımsız tələsmədən işləyin və işləyərkən səssizliyi qoruyun. 2. İşə başlamazdan əvvəl təhlükəsizlik tələbləri. 2.1. Yalnız müəllimlə razılaşdırılmış kimyəvi təcrübələri, onun nəzarəti və ya laborantın nəzarəti altında aparın. 2.2. Təcrübələr üçün lazım olan hər şeyin mövcud olub-olmadığını və onların hər birinin yerinə yetirilmə ardıcıllığını düşünməyincə işə başlamayın. 2.3. Sınaq borusunda məhlulları qızdırarkən taxta tutucudan istifadə edin. 2.4. Heç bir maddənin dadına baxmayın. 3. İstismar zamanı təhlükəsizlik tələbləri. 3.1. Reagentlər, kimyəvi şüşə qablar və laboratoriya avadanlıqları ilə işləmə qaydalarına əməl edin. Kimya otağında işləyərkən təhlükəsizlik tədbirlərini bilin. 3.2. Təcrübə üçün istifadə etdiyiniz maddənin qabındakı etiketi diqqətlə oxuyun. 3.3. Təlimatlarda göstərilən miqdarda eksperimentlər üçün reagentlər götürün. 3.4. Təlimatlarda maddənin hansı kütlə və ya həcminin götürülməsi göstərilmirsə, quru maddəni elə bir miqdarda götürün ki, o, sadəcə sınaq borusunun dibini örtsün, məhlul 1/6-dan çox olmasın. sınaq borusunun həcmi. 3.5. Alınan reagentin qalan hissəsi yenidən saxlandığı qaba tökülməməlidir. Ayrı bir bankaya süzülməlidir (tökülməlidir). 3.6. Mayeləri tökərkən reagentlərlə qabı götürün ki, etiket ovucunuzun içərisinə doğru yönəlsin, qabın boyun kənarından bir damcı çıxarın, əks halda maye şüşədən aşağı axacaq, etiketi xarab edəcək və əllərinizin dərisini zədələyin. 3.7. Dərhal reagentin götürüldüyü qabı tıxacla bağlayın və yerinə qoyun. 3.8. İçərisində mayenin qızdırıldığı sınaq borusuna baxmayın və hər hansı mayenin içildiyi qabın üzərinə əyilməyin, çünki gözlərinizə kiçik damcılar daxil ola bilər. 3.9. Bütün maddələri diqqətlə iyləyin, sınaq borusuna əyilməyin və dərindən nəfəs almayın, əl hərəkətləri ilə buxar və ya qazı özünüzə yönəldin. 4. İş başa çatdıqdan sonra təhlükəsizlik tələbləri. 4.1. İş yerinizi təmizləyin. 4.2. Su kranlarının bağlı olub olmadığını yoxlayın. 4.3. Əllərinizi yaxşıca yumağınızdan əmin olun. 5. Fövqəladə hallarda təhlükəsizlik tələbləri. 5.1. Turşularla işləyərkən ehtiyatlı olmaq lazımdır. Xüsusilə gözlərinizə qulluq etməlisiniz. Turşu əllərinizə keçərsə, dərhal bol su ilə yuyun. 5.2. Gözlərə hətta seyreltilmiş qələvi məhlulunun daxil olması geri dönməz görmə itkisinə səbəb ola bilər. Qələvi məhlulu əllərinizə keçərsə, sabun hissi yox olana qədər dərhal bol su ilə yuyun. 5.3. İstilik cihazları ilə işləyərkən xüsusilə diqqətli olun. 5.4. Yanan əşyaları keramika və ya spiral çarxın üzərinə qoyun. 5.5. Alkoqol lampasının yanmasını dayandırmaq üçün onu qapaq ilə örtməlisiniz (onu üfləyə bilməzsiniz!). Kimya kabinetində işləyərkən təhlükəsizlik tədbirləri və təbiətdən istifadənin ekoloji əsasları ilə tanışam _____________________________ Kimyadan laboratoriya işlərinin yerinə yetirilməsinin qiymətləndirilməsi meyarları Laboratoriya işləri müəllim tərəfindən dərsdəki kimi qiymətləndirilir: kimyəvi maddənin hazırlanması və aparılması bacarıqları. eksperiment, təhlükəsizlik tədbirləri haqqında bilik, eksperimentin səriştəli aparılması və laboratoriya işi haqqında hesabatın tərtib edilməsi üçün zəruri olan əsas nəzəri biliklərə sahib olmaq - və işin nəticəsinə görə, yəni iş dəftərindəki hesabat. İşi qiymətləndirmək üçün tələbələrin laboratoriya işləri zamanı təsdiqlədikləri müxtəlif bacarıq və qabiliyyətlərin qiymətləndirilməsini nəzərdə tutan reytinq sistemindən istifadə olunur. 1. İş bütün təhlükəsizlik qaydalarına uyğun başa çatdırıldı (5 bal) 2. Təcrübə düzgün aparıldı: lazımi maddələr alındı, düzgün nisbətdə, icra proseduruna əməl edildi (10 bal) 3. Hesabat tələblərə uyğun hazırlanmış, düzgün, dəqiq, reaksiya tənlikləri yazılmış , müşahidələr, nəticə (5 bal). 4. Test suallarına cavablar alınmış, əlavə məsələlər həll edilmişdir (5 bal) 5. Laboratoriya işinin təkrar yerinə yetirilməsi (2 bal) Beləliklə, tələbənin laboratoriya işlərini yerinə yetirmək üçün ala biləcəyi maksimum bal 25 baldır. “5” qiyməti 24-25 bal “4” olan 20-23 bala “4” olan 15-19 bala “3” 15 baldan aşağı olan “2” bal verilir. çatdırılma Nəzarət tarixi Qiymətləndirmə İmza 1. Duz məhlullarının göstəricilərlə sınaqdan keçirilməsi. Duzların hidrolizi.2. Metalların ümumi xassələri. Dəmir və misin oksid və hidroksidlərinin xassələri.3. Xlorid, sulfat, fosfat, karbonat anionlarına keyfiyyət reaksiyaları.4. Qeyri-üzvi kimyadan eksperimental məsələlərin həlli.5. Üzvi maddələrdə karbon, hidrogen və xlorun keyfiyyətcə təyini.6. Karboksilik turşuların kimyəvi xassələri.7. Plastik və kimyəvi liflərin tanınması.8. Üzvi birləşmələrin identifikasiyası üzrə eksperimental məsələlərin həlli. Laboratoriya işi No1 Duz məhlullarının göstəricilərlə sınaqdan keçirilməsi. Duzların hidrolizi İşin məqsədi: indikatorlardan istifadə etməklə sulu məhlullarda duzların hidrolizinin təbiətini öyrənmək. Reagentlər: lakmus, fenolftalein, natrium xlorid məhlulları, kalium karbonat və alüminium sulfat, natrium sulfat, barium xlorid, xlorid turşusu. Alətlər və avadanlıqlar: sınaq boruları, universal indikator kağızı, sınaq borusu şkafı, pipetlər. Tərəqqi: I. Sulu məhlulda duzların hidrolizinin təbiətini tədqiq edin. Test nəticələrini cədvəldə qeyd edin. Duz məhluluFenolftaleinLitmus Universal göstərici kağızıNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Məhlulların təbiətini (turşu, qələvi və ya neytral) göstərən duzların hidrolizi üçün ion tənliklərini yazın. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimental tapşırıq. Nömrələri olan üç sınaq borularında maddələrin məhlulları var: natrium sulfat, kalium karbonat, natrium xlorid. İki reagentdən istifadə edərək hansı sınaq borusunda hansı duzun olduğunu müəyyənləşdirin. Məsələnin həllinin gedişatını cədvəldə əks etdirin: Maddə Reagenti No1 Müşahidə Reagenti No2 Müşahidə Borusu No K2CO3Na2SO4NaCl Nəzarət sualları: 1. Yaratdığım təcrübədə öyrənilən duzlar hansı (güclü və ya zəif) əsas və turşulardır? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Hansı duzlar hidrolizdən keçmir? Niyə? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Nəticə: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Laboratoriya işi No 2 Metalların ümumi xassələri. Dəmir və misin oksid və hidroksidlərinin xassələri İşin məqsədi: Metalların ümumi xassələrini təsdiq edən kimyəvi reaksiyaların aparılması. Dəmir və misin oksidləri və hidroksidlərinin xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirin. Reagentlər: xlorid turşusu, maqnezium (toz), sink (qranullar), mis, dəmir (II) sulfat, kalium hidroksid, hidrogen peroksid, sulfat turşusu, mis (II) xlorid. Alətlər və avadanlıqlar: sınaq boruları, spirt lampası, kibrit, bərk reagentlər üçün qaşıq, pipetkalar, tutucu, sınaq borusu üçün stend. İşin gedişi: I. Hidrogenin turşu məhlulundan metallarla yerdəyişməsi. Metalın adı Təcrübənin təsviriMüşahidəReaksiya tənliyiMg ________________________ ______________ _______________________Zn ________________________ ______________ ______________________Cu ________________________ ______________ ______________________ II. Dəmir hidroksidlərinin alınması və xassələri. Təcrübənin adı Təcrübənin təsviri Müşahidə Reaksiya tənliyi 1. Dəmir (II) hidroksidinin hazırlanması ___________________ ______________ ______________________2. Dəmir(II) hidroksidinin dəmir(III) hidroksidinə oksidləşməsi ___________________ ______________ ______________________3. Dəmir (III) hidroksidinin turşularla qarşılıqlı təsiri ___________________ ______________ __________________________________________ III. Mis (II) oksidlərinin və hidroksidlərinin alınması və xassələri. Təcrübənin adı Təcrübənin təsviri Müşahidə Reaksiya tənliyi 1. Mis (II) hidroksidinin hazırlanması ___________________ ______________ ______________________2. Mis (II) oksidin hazırlanması ___________________ ______________ ______________________3. Mis (II) hidroksidinin turşularla qarşılıqlı təsiri ___________________ ______________ __________________________________________ Test sualı: Aşağıdakı metallardan hansı dəmir (III) xlorid ilə qarşılıqlı təsirə girəcək: a) Al; b) Zn; c) Ag? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Nəticə: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Laboratoriya işi No 3 Xlorid, sulfat, fosfat, karbonat anionlarına keyfiyyət reaksiyaları. İşin məqsədi: keyfiyyət reaksiyalarından istifadə edərək müxtəlif qeyri-üzvi duzları tanımağı öyrənmək. Reagentlər: natrium xlorid, barium xlorid, kalium ortofosfat, alüminium sulfat, kalium sulfat, sulfat turşusu, kalium karbonat, gümüş nitrat. Alətlər və avadanlıqlar: sınaq boruları üçün stend, sınaq boruları, pipetlər. İrəliləyiş: I. Mövcud reagentlərdən istifadə etməklə xlorid, sulfat, fosfat və karbonat anionları üçün keyfiyyətli reaksiyalar aparın. Təcrübələrin nəticələrini cədvələ daxil edin: Təcrübə Nömrəsi Təcrübənin təsviri Müşahidələr Molekulyar formada reaksiyanın tənliyi İon şəklində reaksiyanın tənliyi 1.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimental tapşırıq. Mövcud kimyəvi reagentlərdən istifadə edərək, verilən duzları tanıyın: minimum sayda əməliyyat apararaq natrium xlorid, fosfat, sulfat, kalium karbonat. Təcrübənin gedişatını cədvəldə əks etdirin. Maddə Reagent No1 Müşahidə Reagenti No2 Müşahidə Borusu No K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Sınaq məsələsini həll edin: 7,5 q çəkisi olan koksla SiO2-nin hansı kütləsini azaltmaq olar. 20% çirkləri ilə? Verildi: Həlli: Nəticə: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Laboratoriya işi No4 Qeyri-üzvi kimyadan təcrübi məsələlərin həlli İşin məqsədi: qeyri-üzvi maddələrin kimyəvi xassələri haqqında bilikləri tətbiq edərək, qeyri-üzvi kimyadan eksperimental məsələləri həll etmək. Reagentlər: mis (II) sulfat, natrium hidroksid, xlorid turşusu, maqnezium, barium xlorid, kalium karbonat, kalium ortofosfat. Alətlər və avadanlıqlar: sınaq borusu, sınaq boruları, pipetlər, spirt lampası, mis məftil, kibrit. İşin gedişi: I. Buraxılan maddələr: mis (II) sulfat, natrium hidroksid, xlorid turşusu, maqnezium, barium xlorid, kalium karbonat, kalium ortofosfat. Bu maddələrdən istifadə edərək aşağıdakıları əldə edəcəksiniz: A) mis (II) oksid; B) karbon qazı; B) maqnezium hidroksid. Təcrübənin gedişatını cədvəldə əks etdirin: Təcrübənin adı Təcrübənin təsviri Müşahidə Reaksiya tənliyi 1. Mis (II) oksidin hazırlanması ___________________ ______________ ______________________2. Karbon qazının alınması ___________________ ______________ ______________________3. Maqnezium hidroksidinin hazırlanması ___________________ ______________ ______________________ II. Kimyəvi təcrübə ilə mis (II) sulfatın məhlulunda Cu+2 və SO-2 ionlarının olduğunu sübut edin. Müşahidələrinizi təsvir edin və müvafiq reaksiyalar üçün tənliklər təqdim edin. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ olan tənlik 2. ________________________________________________________________ Sınaq məsələsini həll edin: Maqnit dəmir filizindən Fe3O4 çəkisi 114 q çəkisi olan texniki alüminium ilə qarşılıqlı təsirdə olan dəmirin kütləsini hesablayın. Verildi: Həlli: Nəticə: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: 5 nömrəli laboratoriya işi Üzvi maddələrdə karbon, hidrogen və xlorun keyfiyyətcə təyini İşin məqsədi: üzvi maddələrin tərkibində karbon, hidrogen atomlarının olduğunu sübut etmək. Reagentlər: kalsium hidroksid məhlulu, monoxloramin məhlulu. Alətlər və avadanlıqlar: parafin şam, stəkanı, kimyəvi şüşə, kibrit, sınaq borusu şkafı, sınaq boruları, mis məftil, rezin tıxac. Tərəqqi: Kimyəvi təcrübə aparın. Təcrübənin gedişatını və onun nəticələrini cədvəldə qeyd edin. Təcrübə Nömrəsi Təcrübənin adı Təcrübənin təsviri Müşahidələr, cihazın cizgisi, reaksiya tənliyi 1. Parafində hidrogenin keyfiyyətcə təyini. ___________________________________ ___________________________________ ________________________________ 2. Parafində karbonun keyfiyyətcə təyini _________________________________ ____________________________ 3. Monoxloramində xlorun keyfiyyətcə təyini ___________________________________ ________________________________ Sınaq məsələsini həll edin. Tərkibində 83,3% karbon və 16,6% hidrogen olan alkanın struktur düsturunu çıxarın. Bu alkanın oksigenə nisbətən buxarının nisbi sıxlığı 2,25-dir. Verildi: Həlli: Nəticə: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Laboratoriya işi No 6 Karbon turşularının kimyəvi xassələri İşin məqsədi: Karbon turşularının kimyəvi xassələrini təsdiq edən reaksiyaların aparılması. Reagentlər: sirkə turşusu məhlulu, lakmus, fenolftalein, maqnezium (toz), sink (qranullar), kalium hidroksid, kalsium karbonat. Alətlər və avadanlıqlar: sınaq borusu, sınaq boruları, tutacaq, spirt lampası, kibrit, pipetlər. Tərəqqi: Kimyəvi təcrübə aparın. Təcrübənin nəticələrini cədvələ daxil edin. Təcrübə Nömrəsi Təcrübənin adı Təcrübənin təsviri Müşahidələr, reaksiya tənliyi 1. İndikatorun sirkə turşusunun məhluluna təsiri 2. Sirkə turşusunun maqneziumla qarşılıqlı təsiri ___________________________________ ____________________________ 3. Sirkə turşusunun sinklə qarşılıqlı təsiri ______________________________________ ____________________________ 4. Sirkə turşusunun qarşılıqlı təsiri. turşunun qələvilərlə ___________________________________ ________________________________ 5. Sirkə turşusunun zəif turşuların duzları ilə qarşılıqlı təsiri ________________________________________________ ____________________________ Test sualı: Sirkə turşusunun hansı xassələri qeyri-üzvi turşuların xassələrinə oxşardır? Karboksilik turşular hansı spesifik xüsusiyyətlərə malikdir? Cavabınızı reaksiya tənlikləri ilə təsdiqləyin. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Nəticə: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Laboratoriya işi № 7 Plastik və kimyəvi liflərin tanınması İşin məqsədi: plastik materialların və kimyəvi liflərin tanınması. Reagentlər: plastik dəsti - polistirol, polietilen, polimetil metakrilat; liflər dəsti - pambıq, yun, lavsan; aseton, azot turşusu, sulfat turşusu, natrium hidroksid. Alətlər və avadanlıqlar: tige maşası, spirt lampası, kibrit, sınaq tüpü rəfi, sınaq boruları. İşin gedişi: Təcrübə №. Plastik və liflərin tədqiqi Müşahidə Nəticə 1. Plastiklərin tanınması 1. 1. Plastiklərin xarici müayinəsi ________________________________ _____________ 1.2 Nümunələrin yanma ilə əlaqəsinin tədqiqi ________________________________ _____________ 1.3 Nümunələrin asetonda həllinin tədqiqi ________________________________ _____________ 2. Liflərin tanınması 2.1 Liflərin xarici müayinəsi ________________________________ _____________ 2.2 Nümunələrin yanma ilə əlaqəsinin öyrənilməsi ________________________________ ________________________ 2.4 .Nümunələrin natrium hidroksidində həllinin tədqiqi ________________________________ _____________Nəzarət suallarına cavab verin: 1. Polimerləşmə və polikondensasiya reaksiyaları arasında əsas fərqlər hansılardır? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Butadien -1,3-ün polimerləşməsi tənliyini və qlükozanın polikondensasiyası tənliyini yazın. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ Nəticə: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Laboratoriya işi No8 Üzvi birləşmələrin identifikasiyası üçün eksperimental məsələlərin həlli İşin məqsədi: xarakterik kimyəvi reaksiyalardan istifadə etməklə, üzvi maddələrdən istifadə etməklə eksperimental məsələləri həll etmək. Reagentlər: etil spirti, mis (II) sulfat, kalium hidroksid, izobutil spirti, qliserin, fenol məhlulu, sirkə turşusu, qlükoza məhlulu, nişasta pastası, bromlu su, yodun spirt məhlulu, kalsium karbonat. Alətlər və avadanlıqlar: sınaq borusu şkafı, sınaq boruları, spirt lampası, tutucu, kibrit, mis məftil, şüşə çubuq, pipet. İş tərəqqisi. 1. Etil spirtindən başlayaraq, alın: a) aldehid; b) karboksilik turşu; c) efir. Təcrübənin nəticəsini cədvəl şəklində təqdim edin: Təcrübə Nömrəsi Təcrübənin adı Təcrübənin təsviri Müşahidələr Reaksiya tənliyi 1. Etil spirtinin aldehidə oksidləşməsi _________________________ ________________ ________________ 2. Aldehidin karboksilik turşuya oksidləşməsi _______________________ ________________ ________________3. Efirlərin sintezi ____________________________ ________________ ________________2. Keyfiyyət reaksiyalarından istifadə edərək, aşağıdakı üzvi maddələrin məhlullarını tanıyın: qliserin, fenol məhlulu, sirkə turşusu, qlükoza məhlulu, nişasta pastası. Hər bir kimyəvi maddə 1-dən 6-ya qədər nömrələnmiş 4 sınaq borusuna tökülür. Müəyyən bir üzvi reagentə ardıcıl keyfiyyətli reaksiyalar apararaq, onların seriya nömrəsini təyin edin. Təcrübənin gedişatını cədvəl şəklində təqdim edin. Reaksiya adı Keyfiyyət reaksiyasının təsviri Müşahidələr Reaksiya tənlikləri Sınaq borusu № 1. Fenola keyfiyyətli reaksiya________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Nişasta pastasına keyfiyyətli reaksiya________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Qliserin və qlükozanın tanınması________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Qalan test borusundakı sirkə turşusunun varlığını təsdiqləyən. 891 kq kartofdan təcrid olunmuş nişastadan əldə edilə bilən qlükoza kütləsini hesablayın. Verildi: Həlli: Nəticə: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Qiymətləndirmə: Müəllim: Ədəbiyyat 1. Qabrielyan O.S. Ümumi, qeyri-üzvi və üzvi kimya üzrə seminar: dərslik. tələbələr üçün yardım orta prof. dərslik Müəssisələr / O.S. Qabrielyan, İ.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Nəşriyyat mərkəzi "Akademiya", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Kimyadan laboratoriya və praktiki işlər, 10-11-ci siniflər - Sankt-Peterburq: Vlados, 2011. Orta ixtisas təhsili müəssisələrinin əyani təhsil alan tələbələri üçün "Kimya" fənni üzrə LABORATORİYA PRAKTİKUMU. Dövlət Büdcə Tədris Müəssisəsinin metodik şurası DİM SHAPT Kompüterdə çap, korreksiya və redaktə - müəllif maketi - resurs mərkəzinin metodisti Çap üçün imzalanmış 10.03.2014-cü il tarixdə Dövlət Büdcəli Orta Təhsil Müəssisəsinin resurs mərkəzində çap edilmişdir. "Şaxunski Aqro-Sənaye Kolleci" 606910, Rusiya, Nijni Novqorod vilayəti, Şahunya, st. Turgeneva, 15 Rizoqrafiya. Ofis avadanlığı üçün kağız. (tiraj 100 nüsxə)

Qovluqda əlilliyi olan və distant təhsili olan uşaqlar üçün kimyanın praktik hissəsini təşkil etməyə kömək edəcək materiallar var

Yüklə:

Önizləmə:

Önizləmədən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Önizləmə:

KİMYA KURSUNDA PLANLAŞDAN NƏTİCƏLƏRİN NAİL OLUNMASINA MONİTORİNQ (İŞ TƏCRÜBƏSİDƏN)

Duşak Olqa Mixaylovna

Regional büdcəli təhsil müəssisəsi "Distant Təhsil Məktəbi", Jeleznoqorsk,

Açar sözlər: yeni Federal Dövlət Təhsil Standartı, planlaşdırılan nəticələr, kimya, davamlı monitorinq, mikro bacarıqlar

Annotasiya: Məqalədə 8-9-cu siniflər üçün Kimya kursunda “Əlaqə vərəqi” və “Planlaşdırılmış nəticələrin əldə edilməsi vərəqi” kimi nəzarət formalarından istifadə təcrübəsi təsvir olunur.

Yeni təhsil standartı çərçivəsində müəllimin fəaliyyəti nəticəyönümlüdür. Federal Dövlət Təhsil Standartında nəzərdə tutulmuş planlaşdırılmış təhsil nəticəsi fərqləndirilir. Kurrikulumun mənimsənilməsinin planlaşdırılan nəticələri iki blokda təqdim olunur: “Məzun öyrənəcək” (baza səviyyə) və “Məzun öyrənmək imkanı əldə edəcək” (əlavə səviyyə). FIPI saytında müəllimlər və tələbələr tələbələrin yekun attestasiyası üçün ölçmə materialları ilə tanış ola bilərlər. Yekun attestasiyadan uğurla keçmək üçün tələbə anlayışlar sistemini, fənn bilik və bacarıqlarını mənimsəməlidir. Müəllimin qarşısında bu bilik və bacarıqları inkişaf etdirmək, davamlı monitorinq zamanı planlaşdırılan nəticələrin əldə edilməsinin qiymətləndirilməsi sistemini yaratmaq vəzifəsi durur. Yeni Federal Dövlət Təhsil Standartının materiallarını, metodik ədəbiyyatı və həmkarlarımın təcrübəsini öyrəndikdən sonra 8-ci siniflər üçün Kimya kursunun mövzularını öyrənərkən planlaşdırılan nəticələrə nail olmağın effektivliyini izləmək üçün öz sistemimi yaratmağa başladım. 9. Təsnifat üçün əsas kimi böyük elmi işçi A.A.Kaverinanın nəzərdən keçirdiyi sistemi götürdüm. Təbiət Elmləri üzrə Təhsil Mərkəzi, Təhsilin İnkişafı Strategiya İnstitutu, Rusiya Təhsil Akademiyası, t.ü.f.d.

Planlaşdırılan nəticələrin əldə olunmasını qiymətləndirmək üçün meyarlar hazırlamaq lazımdır. Meyarlar düzgün, əlçatan olmalı və uşağın idrak təcrübəsi əldə etməsi, onun faktiki inkişaf zonasından proksimal inkişaf zonasına və ondan kənara yüksəlməsi üçün rahat şərait yaratmaq üçün bilik və bacarıqların tədricən mənimsənilməsini əks etdirməlidir. Keçən tədris ilində 8-9-cu siniflərdə Kimya kursunun bəzi bölmələri üzrə tapşırıqların yerinə yetirilməsi üçün alqoritmlər, rəy vərəqləri, nailiyyətlər vərəqləri hazırlayıb sınaqdan keçirmişəm.

Tədris prosesi zamanı, hər bir mövzunun öyrənilməsinin əvvəlində tələbələrə yekun sınaq üçün konsepsiyaların siyahısı və onların təhsil nəticələrini bacarıq və mikro bacarıqlar şəklində qiymətləndirmə meyarları təklif olunur, əks əlaqə vərəqlərində və onlar üçün tapşırıqlar verilir. . Mövzunun öyrənilməsi zamanı nəticələr Nailiyyətlər Siyahısında qeyd olunur. Tapşırıqlardan həm yeni mövzunu öyrənərkən, həm də tədris materialını birləşdirərkən və ümumiləşdirərkən istifadə edilə bilər. Məsələn, “Kimyəvi reaksiyaların müxtəlifliyi” bölməsində aşağıdakı bacarıqlar inkişaf etdirilir: turşuların, qələvilərin və duzların elektrolitik dissosiasiyası üçün tənliklər tərtib etmək; mübadilə reaksiyaları üçün tam və qısaldılmış ion tənliklərini tərtib edin. Tələbənin aldığı rəy vərəqində tapşırığın addım-addım yerinə yetirilməsi üçün mikro bacarıqlar var ki, bu da əlavə olunur. Öz nəticələrimi qiymətləndirmək üçün tələbələrə sadə bir şkala təklif edirəm: bacarıram + edə bilmirəm-.

Tapşırıq №1 Metal və turşu qalıqları üçün valentlik dəyərlərindən istifadə edərək duz düsturları yaradın; maddələri adlandırın, dissosiasiya tənliyini yazın (tapşırığın mətni fraqment şəklində verilir).

Turşular	Metallar					Bir duz üçün dissosiasiya tənliyi
				Fe(II)	Fe(III)
ad
HNO3
ad

Qiymətləndirmə meyarları: bacarıram + bacarmıram -

Tapşırıq № 2 Təklif olunan maddələr üçün düsturlar tərtib edin, sinfi müəyyənləşdirin, bu maddələr üçün dissosiasiya tənliklərini yazın: kalium xlorid, gümüş nitrat, natrium karbonat, maqnezium sulfat, qurğuşun nitrat, kalium sulfid, kalium fosfat (tapşırıq mətni fraqment şəklində verilir). ).

Əlaqə vərəqi________________________________________________F.I.

Mövzu: İon tənlikləri ƏSAS SƏVİYYƏ!

Mən edə bilərəm: TARİX:				Test
Valentliyə görə mürəkkəb maddələrin düsturlarını tərtib edin
Sinif təyin edin
Maddəni adlandırın
Maddənin dissosiasiya tənliyini yazın

Qiymətləndirmə meyarları: bacarıram + bacarmıram -

Tapşırıq №3 Təklif olunan maddələr cütləri arasında mübadilə reaksiyaları üçün tənlikləri yazın. Tam və qısaldılmış ion tənliklərini bərabərləşdirin, tərtib edin (tapşırığın mətni fraqment şəklində verilir).

Əlaqə vərəqi_________________________________________________F.I.

Mövzu: İon tənlikləri ƏSAS SƏVİYYƏ!

Mən edə bilərəm: TARİX:				Test
Metabolik reaksiyaların məhsullarını yazın
Bahisləri təyin edin
Dissosiasiyaya məruz qalmayan maddələri müəyyən edin
Tam ion tənliyini yazın
Qısaldılmış ion tənliyini yazın

Qiymətləndirmə meyarları: bacarıram + bacarmıram -

Əsas səviyyə tapşırıqlarını uğurla yerinə yetirdikdən sonra tələbə qabaqcıl səviyyəli tapşırıqları yerinə yetirmək imkanı əldə edir ki, bu da dəyişmiş, qeyri-standart vəziyyətdə, eləcə də tədris və tədris-praktik problemlərin həlli üçün əldə edilmiş bilikləri tətbiq etmək bacarığının formalaşdığını göstərir. əldə edilmiş bilikləri sistemləşdirmək və ümumiləşdirmək bacarığı kimi.

Məsələn, 3 nömrəli tapşırığı yerinə yetirərkənyüksək səviyyə, tələbə hansı halda ion mübadiləsi reaksiyalarının tamamlanma mərhələsinə keçəcəyi barədə nəticə çıxara bilər. Turşuların, əsasların və duzların həllolma qabiliyyəti cədvəlindən istifadə edərək verilmiş qısaldılmış ion üçün molekulyar tənliklərə nümunələr yaradın: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 və s.

Tədris prosesinin bu şəkildə təşkili bir sıra üstünlüklər göstərdi: mövzunu mənimsəyərkən fərdi trayektoriya imkanı, uşaq və onun valideynləri üçün başa düşülən işin nəticələrini qiymətləndirmə meyarları. Gələcəkdə biz kursun digər bölmələri üçün tapşırıqların hazırlanması üzərində işi davam etdirməyi planlaşdırırıq.

Biblioqrafiya:

1. Kaverina A.A. kimya. Planlaşdırılan nəticələr. Tapşırıq sistemi. 8-9 siniflər: ümumi təhsil müəssisələrinin müəllimləri üçün dərslik / A.A., R.G. İvanova, D.Yu. red. G.S. Kovaleva, O.B.Loginova. – M.: Təhsil, 2013. – 128 s. – (Biz yeni standartlara uyğun işləyirik)

Önizləmə:

8-ci sinif Mövzu üzrə praktiki iş:Torpaq və su analizi

Təcrübə 1

Torpağın mexaniki analizi

Test borusunda (və ya flakonda) torpağı qoyun (torpaq sütunu 2-3 sm olmalıdır). Distillə edilmiş su əlavə edin(qaynadılmış), həcmi torpağın həcmindən 3 dəfə çox olmalıdır.

Sınaq borusunu tıxacla bağlayın və 1-2 dəqiqə yaxşıca silkələyin, sonra böyüdücü şüşədən istifadə edərək torpaq hissəciklərinin çöküntüsünü və çöküntülərin quruluşunu müşahidə edin. Müşahidələrinizi təsvir edin və izah edin.

Təcrübə 2

Torpaq məhlulunun hazırlanması və onunla təcrübələrin aparılması

Kağız hazırlayınfiltr (və ya pambıq yundan, sarğıdan), onu ştativ halqasına bərkidilmiş huniyə daxil edin. Quninin altına təmiz, quru sınaq borusu qoyun və birinci təcrübədə alınan torpaq və su qarışığını süzün. Qarışıq süzülməzdən əvvəl çalxalanmamalıdır. Torpaq süzgəcdə qalacaq və sınaq borusunda toplanan filtrat torpaq ekstraktıdır (torpaq məhlulu).

Bu məhluldan bir neçə damcı şüşə boşqabın üzərinə qoyun və cımbızla su buxarlanana qədər ocaq üzərində saxlayın.(sadəcə onu batareyada buraxın).Nə müşahidə edirsən? izah edin.

İki lakmus kağızı götürün (qırmızı və mavi)(əgər varsa!), Onlara bir şüşə çubuq ilə torpaq həllini tətbiq edin. Müşahidələrinizə əsaslanaraq bir nəticə çıxarın:

1. Su stəkanın üzərində buxarlandıqdan sonra………..

2. Universal lakmus kağızı məhlul neytral olarsa rəngini dəyişməyəcək, turşudursa qırmızı, qələvidirsə mavi olur.

Təcrübə 3

Suyun şəffaflığının təyini

Təcrübə üçün şəffaf düz dibli şüşə silindr lazımdır(bardak) diametri 2-2,5 sm, hündürlüyü 30-35 sm. Plastik dayaq olmadan 250 ml ölçü silindrindən istifadə edə bilərsiniz. ŞÜŞƏNİNİZİN ÖLÇÜLƏRİNİ GÖSTERİN

Təcrübəni əvvəlcə distillə edilmiş su ilə, sonra isə gölməçədəki su ilə keçirməyi və nəticələri müqayisə etməyi məsləhət görürük. Silindri çap olunmuş mətnin üzərinə qoyun və mətnin su vasitəsilə oxuna biləcəyinə əmin olaraq yoxlanılacaq suyu tökün. Şrifti hansı hündürlükdə görməyəcəyinizi qeyd edin. Su sütunlarının hündürlüyünü bir hökmdarla ölçün. Nəticə çıxarın:

Ölçülmüş hündürlüyə görmə səviyyəsi deyilir.

Görünmə səviyyəsi aşağı olarsa, o zaman su anbarı çox çirklənmişdir.

Təcrübə 4

Suyun qoxusunun intensivliyinin müəyyən edilməsi

Konusvari kolba(kavanoz) 2/3 doldurun sınaq suyunun həcmini ölçün, tıxacla (tercihen şüşə) möhkəm bağlayın və güclü silkələyin. Sonra şüşəni açın və qoxunun xarakterini və intensivliyini qeyd edin. Cədvəl 8-dən istifadə edərək ballarda su qoxusunun intensivliyini qiymətləndirin.

Cədvəl 8-dən istifadə edin (səhifə 183).

ÜMUMİ NƏTİCƏ EDİN

Önizləmə:

V bölmə Eksperimental Kimya

• Kimyəvi təcrübə apararkən kimyəvi reaksiyanın baş verdiyini göstərən əlamətləri müəyyənləşdirin
• Göstəricilərdən istifadə edərək turşuların və qələvilərin sulu məhlullarını tanımaq üçün təcrübələr aparın

Əlaqədar anlayışlar:

Kimyəvi hadisə (reaksiya), təcrübə, turşu, qələvi, kimyəvi reaksiyanın əlamətləri, məhlul, göstəricilər

Kimyəvi reaksiyanın əlamətləri:

Çöküntünün rənginin, qoxusunun, çökməsinin və ya həllinin dəyişməsi, qazın buraxılması, istilik və işığın buraxılması və ya udulması

Tapşırıq №1

Əlaqə vərəqi__________________________________________F.I.

Mövzu: Eksperimental kimya. Kimyəvi reaksiyaların əlamətləri

Mən edə bilərəm: TARİX:				Test
Maddələrlə işləmə qaydalarına əməl edin
Təcrübə zamanı maddələrlə baş verən dəyişiklikləri qeyd edin
Kimyəvi reaksiyanın əlamətlərini müəyyənləşdirin
Müşahidələri qeyd edin
Reaksiya tənliyini molekulyar formada yazın
Nəticə tərtib edin

Qiymətləndirmə meyarları: bacarıram + bacarmıram -

	Təcrübə adı	Video uzunluğu, e-poçt ünvanı	Reaksiya əlamətləri	Reaksiya tənliyi
	Turşuların metallarla qarşılıqlı təsiri	37 san
	Mis oksidi ilə sulfat turşusu arasındakı reaksiya	41 san