Dissosiasiya dərəcəsi. Güclü və zəif elektrolitlər. Elektrolitlərin təsnifatı haqqında

Əgər elektrolitlər tamamilə ionlara parçalanırsa, o zaman osmotik təzyiq (və ona mütənasib olan digər miqdarlar) həmişə qeyri-elektrolit məhlullarında müşahidə olunan dəyərlərdən bir neçə dəfə çox olacaqdır. Lakin van't Hoff da əmsalı müəyyən etdi i

tam ədədlərə yaxınlaşaraq məhlulun seyreltilməsi ilə artırılan kəsr ədədləri ilə ifadə edilir.

Arrhenius bu faktı elektrolitin yalnız bir hissəsinin məhlulda ionlara dissosiasiya etməsi ilə izah etdi və dissosiasiya dərəcəsi anlayışını təqdim etdi. Elektrolitin dissosiasiya dərəcəsi onun müəyyən bir məhlulda ionlara parçalanan molekullarının sayının məhluldakı molekullarının ümumi sayına nisbətidir.

Sonralar məlum oldu ki, elektrolitlər iki qrupa bölünə bilər: güclü və zəif elektrolitlər. Sulu məhlullardakı güclü elektrolitlər demək olar ki, tamamilə dissosiasiya olunur. Dissosiasiya dərəcəsi anlayışı onlar üçün mahiyyət etibarilə tətbiq olunmur və izotonik əmsalın sapması i

digər səbəblərə görə tam dəyərlərindən. Sulu məhlullarda zəif elektrolitlər yalnız qismən dissosiasiya olunur. Buna görə də güclü elektrolitlərin məhlullarında ionların sayı eyni konsentrasiyalı zəif olanların məhlullarından daha çoxdur. Və zəif elektrolitlərin məhlullarında olarsa ilə

ionlar kiçikdir, aralarındakı məsafə böyükdür və ionların bir-biri ilə qarşılıqlı təsiri əhəmiyyətsizdir, onda güclü elektrolitlərin çox seyreltilməyən məhlullarında əhəmiyyətli konsentrasiyaya görə ionlar arasındakı orta məsafə nisbətən kiçikdir. Belə məhlullarda ionlar tam sərbəst deyil, onların hərəkəti bir-birinə qarşılıqlı cazibə ilə məhdudlaşdırılır. Bu cazibə sayəsində hər bir ion, sanki, “ion atmosferi” adlanan əks yüklü ionların sferik dəstəsi ilə əhatə olunmuşdur.

Bütün duzlar güclü elektrolitlərə aiddir; ən mühüm turşular və əsaslar HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI, KOH, NaOH, Ba(OH)2 və ​​Ca(OH)2-dir.

Zəif elektrolitlərə əksər üzvi turşular və ən mühüm qeyri-üzvi birləşmələr arasında H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3 və NH4OH daxildir.

Dissosiasiya dərəcəsi adətən yunan a hərfi ilə işarələnir və vahidin fraksiyaları və ya faizlə ifadə edilir.

Elektrolitik dissosiasiya prosesi geri çevrilir, buna görə də elektrolit məhlulunda onun ionları ilə yanaşı molekullar da var. Bu hissəciklərin tərkibinin nisbəti dissosiasiya prosesinin kəmiyyət xarakteristikası olan elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi ilə müəyyən edilir.

Dissosiasiya dərəcəsi(α) ionlara parçalanan elektrolit molekullarının sayının nisbətidir ( n ) həll olunmuş molekulların ümumi sayına ( ):

Dissosiasiya dərəcəsi empirik olaraq müəyyən edilir və vahidin fraksiyaları və ya faizlə ifadə edilir:

Əgər α = 0 olarsa, onda dissosiasiya yoxdur. α = 100% olarsa, elektrolit tamamilə ionlara parçalanır. α = 1,3% olarsa, 1000 elektrolit molekulundan yalnız 13-ü ionlara ayrılır.

Elektrolitik dissosiasiya dərəcəsinə təsir edən amillər:

1. Elektrolitin təbiəti: birləşmədəki kimyəvi əlaqənin qütbü, artması α-nın artmasına kömək edir.

2. Məhlulun konsentrasiyası: məhlulun konsentrasiyası azaldıqca α artır.

3. Temperatur: məhlulun temperaturu artdıqca α artır.

Bütün elektrolitlər adətən elektrolitik dissosiasiya dərəcəsinə görə 3 qrupa bölünür: güclü, zəif və orta güclü (Cədvəl 7.1.).

Dissosiasiya tənliklərini yazarkən elektrolitin gücünü nəzərə almaq lazımdır. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə görə, güclü elektrolitlər bir mərhələdə elektrolit molekulunu təşkil edən ionlara ayrılır. Misal üçün:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-.

Zəif elektrolitlər birinci mərhələnin (mərhələnin) ionları üstünlük təşkil etməklə addım-addım dissosiasiya olunur. Misal üçün:

Mərhələ I H 2 S ↔ H + + NS -

Mərhələ II HS - ↔ H + + S 2-.

Zəif elektrolitlərin məhlullarında kimyəvi tarazlıq həmişə baş verir ki, bu da dissosiasiya və assosiasiya reaksiyalarının sürətlərinin bərabərliyi ilə ifadə edilir. Kütləvi təsir qanunundan (6.8.) istifadə edərək, belə elektrolitlər üçün tarazlığı kəmiyyətcə dissosiasiya sabitinin (K diss) qiyməti ilə ifadə etmək olar[‡] . Məsələn, elektrolit HA ↔ H + + A üçün - dissosiasiya sabiti:

. (7.10)

Cədvəl 7.1.

α[§] qiymətindən asılı olaraq elektrolitlərin təsnifatı

İon tənlikləri

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə görə, sulu elektrolit məhlullarındakı bütün reaksiyalar ionlar arasındakı reaksiyalardır. Onlar çağırılır ion reaksiyaları , və bu reaksiyaların tənlikləri ion tənlikləri .

Elektrolit məhlullarında baş verən prosesləri öyrənərkən aşağıdakı qaydanı rəhbər tutmaq lazımdır:

Elektrolit məhlullarında ionlar arasında reaksiyalar çöküntülərin, qazların və zəif elektrolitlərin əmələ gəlməsi istiqamətində demək olar ki, sona çatır.

İon tənliklərində az həll olunan birləşmələrin, qeyri-elektrolitlərin, zəif və orta güclü elektrolitlərin düsturlarını ionlara (molekullar şəklində) parçalanmayan bir formada yazmaq adətdir. İon reaksiyalarının qeydi molekulyar, tam və azaldılmış ion tənlikləri şəklində təqdim edilə bilər. Tənliyi yazarkən düsturda dayanan ↓ işarəsi maddənin reaksiya sferasından həll olunmayan birləşmə şəklində ayrıldığını, işarəsi isə maddənin qaz halında ayrıldığını bildirir.

molekulyar tənliyi BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + üçün tam ion tənliyi 2Cl- + 2H++ SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2H+ + 2Cl-

qısaldılmış ion tənliyi Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓.

İon tənlikləri yazarkən "Duzların, turşuların və əsasların suda həll olma qabiliyyəti" cədvəlindəki məlumatlardan istifadə edirik (Əlavə, Cədvəl 4.).

1 Güclü elektrolitlərə α > 30% olan elektrolitlər daxildir:

a) bütün qələvilər (berilyum və maqnezium istisna olmaqla, s ailəsi metalları tərəfindən əmələ gələn əsaslar): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2 - praktiki olaraq tamamilə dissosiasiya olunur.

Vəqflər metal kation və hidroksid ionları yaratmaq üçün məhlulda dissosiasiya olunur.

NaOH → Na + + OH - ;

Ba(OH) 2 → BaOH + + OH - .

İkinci mərhələdə bir çox güclü elektrolitlərin dissosiasiyası birincidəki kimi aktiv deyil. Beləliklə, bu prosesi aşağıdakı kimi yazmaq olar:

BaOH + Ba 2 + + OH - .

Prosesin ümumi tənliyi:

Ba (OH) 2 → Ba 2 + + 2OH -.

b) bəzi turşular, məsələn: HCl, HClO 4, HBr, HJ, HNO 3, H 2 SO 4.

Turşular məhlulda hidrogen ionlarının və turşu qalıqlarının ionlarının əmələ gəlməsi ilə dissosiasiya olunur (çünki hidrogen kationu ilə turşu qalığı arasındakı əlaqə turşu qalığının özündə olan ionlarla müqayisədə daha qütblüdür).

HCl → H + + Cl – ;

H 2 SO 4 → H + + HSO 4 -;

HSO 4 - H + + SO 4 2– (sulfat turşusu ikinci mərhələdə birincidən daha pis dissosiasiya olunur, ona görə də “ ” geri dönmə işarəsi qoyulur).

Şərti olaraq, prosesin ümumi tənliyini belə yazmaq olar:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2–.

c) həll olunan duzlar (α ~ 100%)

Duzlarda tərkib elementləri metal atomları və turşu qalıqlarıdır. Məhz bu ionlarda duzlar əridikdə və ya suda həll olunduqda parçalanır.

Na 3 PO 3 → 3Na + + PO 3 3 – .

d) birinci mərhələdə dissosiasiya zamanı turşu, əsas və kompleks duzlar.

Turşu duzları metal kationlarına və turşu qalıqlarının anionlarına parçalanır:

K 2 HRO 3 → 2K + + HRO 3 2 - .

Üstəlik, elektrostatik cazibə prinsipinə görə, hidrogen ionu (s) (H +) metal kationunun (Me n +) deyil, turşu qalığının (KO n -) anionunun yanında qalır.

Əsas duzlar hidroko qrupu ilə əlaqəli metal kationlarına və turşu qalığının anionlarına parçalanır:

Al(OH) 2 Cl → Al(OH) 2 + + Cl – .

Üstəlik, elektrostatik cazibə prinsipinə görə, hidrokso qrupu (s) (OH -) turşu qalığının (KO n -) anionuna deyil, metal kationunun (Me n +) yanında qalır.

Mürəkkəb duzlar xarici sferanın ionlarına və kompleks iona parçalanır (çünki xarici sferanın ionu ilə kompleks ion arasındakı əlaqə, bir qayda olaraq, kovalent qütb və ya iondur və kompleks ionun özündə olan ionlar və ya molekullar arasında bağlanır. daha tez-tez donor-akseptor).

K 3 → 3K + + 3– .

2 Zəif elektrolitlər zəif dissosiasiya olunur, onların α< 3%.

Zəif elektrolitlərin dissosiasiyası tərs gedir və molekulun parçalanması zamanı üç və ya daha çox ion əmələ gəlirsə, o zaman da mərhələli olur.

Zəif elektrolitlərə aşağıdakılar daxildir:

a) bütün digər əsaslar:

NH 4 OH NH 4 + + OH – ;

Be(OH) 2 BeOH + + OH – ;

BeOH + Be 2 + + OH – ;

b) əksər digər turşular:

HCN H + + CN – ;

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -;

HCO 3 - H + + CO 3 2–;

c) bütün həll olunmayan həll olunan duzlar:

AgCl Ag + + Cl – ;

BaSO 4 Ba 2 + + SO 4 2– ;

d) ikinci və sonrakı mərhələlərdə dissosiasiya zamanı turşu, əsas və mürəkkəb duzlar (birinci mərhələ, xatırladığımız kimi, geri dönməz şəkildə davam edir).

Turşu duzu:

K 2 HRO 3 → 2K + + HRO 3 2 – ;

HRO 3 2 – H + + RO 3 3 – .

Birincidən sonrakı mərhələlərin sayı turşu qalığının yaxınlığında qalan hidrogen ionlarının sayı ilə müəyyən edilir.

Əsas duz:

Al(OH) 2 Cl → Al(OH) 2 + + Cl – ;

Al(OH) 2 + AlOH 2 + + OH - ;

AlOH + Al 3 + + OH - .

Birincidən sonrakı addımların sayı metal kationunun yaxınlığında qalan hidrokso qruplarının sayı ilə müəyyən edilir.

Kompleks duzlar:

3– Fe 3+ + 6CN – .

3 Orta güclü elektrolitlər 3%-dən 30%-ə qədər α-ya malikdir

1.1.5 Dissosiasiya sabiti. Zəif elektrolitlərin dissosiasiya prosesi geri dönəndir və sistemdə dinamik tarazlıq mövcuddur ki, bu da dissosiasiya sabiti adlanan əmələ gələn ionların və dissosiasiya olunmayan molekulların konsentrasiyası ilə ifadə olunan tarazlıq sabiti ilə təsvir edilə bilər. Bunlar. elektrolitik dissosiasiya sabiti zəif elektrolitin parçalanması üçün tətbiq olunan kimyəvi tarazlıq sabitindən başqa bir şey deyil. Tənliyə uyğun olaraq məhlulda ionlara parçalanan bəzi elektrolitlər üçün:

A a B b aA x + + bB y –

dissosiasiya sabiti aşağıdakı əlaqə ilə ifadə edilir:

Dissosiasiya sabiti (K D və ya sadəcə K) ionların tarazlıq konsentrasiyalarının məhsulunun müvafiq stoxiometrik əmsalların gücünə bölünməmiş molekulların konsentrasiyasına nisbətidir.

Bu elektrolitik dissosiasiya prosesinin tarazlıq sabitidir; maddənin ionlara parçalanma qabiliyyətini xarakterizə edir: K D nə qədər yüksək olsa, məhlulda ionların konsentrasiyası bir o qədər çox olar.

Çoxəsaslı turşularda və politurşu əsaslarında dissosiasiya mərhələlərlə baş verir və hər bir mərhələ özünəməxsus dissosiasiya dərəcəsi ilə xarakterizə olunur. Beləliklə, fosfor turşusu üç mərhələdə dissosiasiya olunur (cədvəl 1).

Cədvəl 1 - Fosfor turşusunun dissosiasiyası

Gördüyünüz kimi, K D 1 > K D 2 > K D 3. Beləliklə, ən tam dissosiasiya birinci mərhələdə baş verir, çünki: 1) ionu neytral molekuldan ayırmaq yüklü iondan daha asandır: hidrogen ionları H + üç yüklü PO 3- ionuna daha güclü cəlb olunur. və tək yüklənmiş HPO-dan fərqli olaraq ikiqat yüklənmiş HPO 2- ionu - ; 2) ikinci və sonrakı mərhələlərdə baş verən dissosiasiya birinci mərhələdə molekulun parçalanması zamanı əmələ gələn ionlar tərəfindən sıxışdırılır (disosiasiya tarazlığı eyniadlı ionların hesabına sola sürüşür, fosfor turşusu vəziyyətində). , hidrogen ionları).

Buradan belə nəticə çıxır ki, elektrolitin ionlara parçalanması əsasən birinci mərhələdən keçir və ortofosfor turşusunun məhlulunda əsasən H+ və HPO 2- ionları olacaqdır.

1.1.6 Dissosiasiya sabiti ilə dissosiasiya dərəcəsi arasında əlaqə. Ostvaldın seyreltmə qanunu. Zəif elektrolitlərlə əlaqəli ikili birləşmə üçün dissosiasiya tənliyini yenidən yazaq:

AB A + + B - .

Onun dissosiasiya sabiti üçün ifadəni yazırıq:

K =
.

Zəif elektrolitin ümumi konsentrasiyası qeyd edilərsə ilə, onda tarazlıq konsentrasiyaları A + və B - olur α · İLƏ, və ayrılmamış AB molekullarının konsentrasiyası ( ilə – α · İLƏ) = (1 – α )∙ilə. Bu halda (2) ifadəsi aşağıdakı kimi yenidən yazıla bilər:

Beləliklə, zəif elektrolitin dissosiasiya dərəcəsi konsentrasiyası ilə tərs mütənasibdir və məhlulun seyreltilməsi ilə düz mütənasibdir; (5) ifadəsi Ostvald qatılma qanunu adlanır: məhlulda zəif elektrolitin dissosiasiya dərəcəsi nə qədər yüksəkdirsə, məhlul bir o qədər seyreltilir.

1.1.7 Zəif elektrolitin dissosiasiya tarazlığının dəyişməsi. Elektrolit məhlullarında tarazlıq, hər hansı kimyəvi tarazlıq kimi, onu müəyyən edən şərtlər dəyişənə qədər dəyişməz qalır və şərtlərin dəyişməsi tarazlığın pozulmasına səbəb olur.

Beləliklə, bu tarazlıqda iştirak edən ionlardan birinin konsentrasiyası dəyişdikdə tarazlıq pozulur: artdıqda, bu ionların bağlandığı proses baş verir. Məsələn, zəif elektrolit olan hipoklor turşusunun məhlulunda sxemə uyğun olaraq reversiv şəkildə dissosiasiya olunursa

HClO H + + Cl -

güclü elektrolit olan və geri dönməz şəkildə dissosiasiya olunan (məsələn, NaCl → Na + + Cl -) bu turşunun istənilən duzunu daxil edin və bununla da Cl - ionlarının konsentrasiyasını artırın, sonra Le Chatelier prinsipinə uyğun olaraq tarazlıq dəyişir. sola, yəni hipoklor turşusunun dissosiasiya dərəcəsi azalır. Bundan belə nəticə çıxır ki, oxşar ionların zəif elektrolitin məhluluna daxil edilməsi (yəni, elektrolitin ionlarından biri ilə eyni olan ionlar) bu elektrolitin dissosiasiya dərəcəsini azaldır . Bu vəziyyətdə, hipoklor turşusunun dissosiasiya dərəcəsinin azalması, H + hidrogen ionları olan hər hansı bir güclü turşu əlavə edilərsə də baş verəcəkdir.

Əksinə, ionlardan birinin konsentrasiyasının azalması yeni sayda molekulun dissosiasiyasına səbəb olur. Məsələn, göstərilən turşunun məhluluna hidrogen ionlarını bağlayan hidroksid ionları (dissosiasiya zamanı əmələ gələn, məsələn, NaOH → Na + + OH –) daxil edildikdə, dissosiasiya tarazlığının yerdəyişməsi səbəbindən turşunun dissosiasiyası artır. sağa.

Baxılan nümunələrə əsasən ümumi bir nəticə çıxarmaq olar. Elektrolitlər arasında reaksiyalar üçün ilkin şərt, məhluldan müəyyən ionların çıxarılmasıdır, məsələn, zəif dissosiasiya edən maddələrin əmələ gəlməsi və ya məhluldan çöküntü və ya qaz şəklində çıxan maddələr. Başqa sözlə, elektrolit məhlullarında reaksiyalar həmişə ən az dissosiasiya olunmuş və ya ən az həll olunan maddələrin əmələ gəlməsi istiqamətində gedir.

1. ELEKTROLITLAR

1.1. elektrolitik dissosiasiya. Dissosiasiya dərəcəsi. Elektrolitlərin gücü

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə görə, suda həll olunan duzlar, turşular, hidroksidlər tamamilə və ya qismən müstəqil hissəciklərə - ionlara parçalanır.

Qütb həlledici molekulların təsiri altında maddələrin molekullarının ionlara parçalanması prosesi elektrolitik dissosiasiya adlanır. Məhlulda ionlara ayrılan maddələr deyilir elektrolitlər. Nəticədə, məhlul elektrik cərəyanı keçirmə qabiliyyətini əldə edir, çünki. içərisində elektrik yükünün mobil daşıyıcıları görünür. Bu nəzəriyyəyə görə, suda həll olunduqda elektrolitlər müsbət və mənfi yüklü ionlara parçalanır (dissosiasiya olunur). Müsbət yüklü ionlar deyilir kationlar; bunlara, məsələn, hidrogen və metal ionları daxildir. Mənfi yüklü ionlar deyilir anionlar; bunlara turşu qalıqlarının ionları və hidroksid ionları daxildir.

Dissosiasiya prosesinin kəmiyyət xarakteristikası üçün dissosiasiya dərəcəsi anlayışı təqdim olunur. Elektrolitin dissosiasiya dərəcəsi (α) müəyyən bir məhlulda ionlara parçalanan molekullarının sayının nisbətidir ( n ), məhluldakı molekullarının ümumi sayına ( N) və ya

α = .

Elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi adətən vahidin fraksiyaları və ya faizlə ifadə edilir.

Dissosiasiya dərəcəsi 0,3-dən (30%) çox olan elektrolitlər adətən güclü elektrolitlər adlanır, dissosiasiya dərəcəsi 0,03 (3%) ilə 0,3 (30%) arasında - orta, 0,03-dən (3%) az - zəif elektrolitlərdir. Beləliklə, 0,1 M həll üçün CH3COOH α = 0,013 (və ya 1,3%). Buna görə sirkə turşusu zəif elektrolitdir. Dissosiasiya dərəcəsi bir maddənin həll olunan molekullarının hansı hissəsinin ionlara parçalandığını göstərir. Sulu məhlullarda elektrolitin elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi elektrolitin təbiətindən, konsentrasiyasından və temperaturundan asılıdır.

Təbiətinə görə elektrolitləri iki böyük qrupa bölmək olar: güclü və zəif. Güclü elektrolitlər demək olar ki, tamamilə dissosiasiya olunur (α = 1).

Güclü elektrolitlərə aşağıdakılar daxildir:

1) turşular (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) əsaslar - əsas yarımqrupun birinci qrupunun metallarının hidroksidləri (qələvilər) - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , habelə qələvi torpaq metallarının hidroksidləri - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) suda həll olunan duzlar (həlllik cədvəlinə bax).

Zəif elektrolitlər çox az dərəcədə ionlara dissosiasiya olunur, məhlullarda onlar əsasən dissosiasiya olunmamış vəziyyətdədirlər (molekulyar formada). Zəif elektrolitlər üçün dissosiasiya olunmamış molekullar və ionlar arasında tarazlıq yaranır.

Zəif elektrolitlərə aşağıdakılar daxildir:

1) qeyri-üzvi turşular ( H 2 CO 3 , H 2 S , HNO 2 , H 2 SO 3 , HCN , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HCNS , HClO və s.);

2) su (H 2 O);

3) ammonium hidroksid ( NH4OH);

4) əksər üzvi turşular

(məsələn, sirkə CH 3 COOH, formik HCOOH);

5) bəzi metalların həll olunmayan və az həll olunan duzları və hidroksidləri (həlledicilik cədvəlinə bax).

Proses elektrolitik dissosiasiya kimyəvi tənliklərdən istifadə etməklə təsvir edilmişdir. Məsələn, xlorid turşusunun dissosiasiyası (HC l ) aşağıdakı kimi yazılır:

HCl → H + + Cl - .

Əsaslar metal kationları və hidroksid ionları yaratmaq üçün dissosiasiya olunur. Məsələn, KOH-un dissosiasiyası

KOH → K + + OH -.

Çoxəsaslı turşular, eləcə də çoxvalentli metalların əsasları mərhələlərlə dissosiasiya olunur. Misal üçün,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -,

HCO 3 - H + + CO 3 2–.

Birinci tarazlıq - birinci mərhələ boyunca dissosiasiya - sabit ilə xarakterizə olunur

.

İkinci mərhələdə dissosiasiya üçün:

.

Karbon turşusu vəziyyətində dissosiasiya sabitləri aşağıdakı dəyərlərə malikdir: K I = 4.3× 10 -7 , K II = 5,6 × 10-11. Addım-addım dissosiasiya üçün həmişə K I> K II > K III >... , çünki ion neytral molekuldan ayrıldıqda onu ayırmaq üçün sərf edilməli olan enerji minimal olur.

Suda həll olan orta (normal) duzlar müsbət yüklü metal ionlarının və turşu qalığının mənfi yüklü ionlarının əmələ gəlməsi ilə dissosiasiya olunur.

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.

Turşu duzları (hidrosatlar) - anionda hidrogen olan, hidrogen ionu H + şəklində parçalana bilən elektrolitlər. Turşu duzları, bütün hidrogen atomlarının bir metal ilə əvəz olunmadığı çox əsaslı turşulardan əldə edilən bir məhsul hesab olunur. Turşu duzlarının dissosiasiyası mərhələlərlə baş verir, məsələn:

KHCO3 → K + + HCO 3 - (birinci mərhələ)