1.2 HƏLL NƏZƏRİYYƏSİNİN İNKİŞAFININ ƏSAS İSTİQAMƏTLƏRİ.

Həlllərin fiziki nəzəriyyəsi. Qədim dövrlərdən məhlulların təbiətinə dair baxışların inkişafı elmin və istehsalın inkişafının ümumi gedişi ilə, həmçinin müxtəlif maddələr arasında kimyəvi yaxınlığın səbəbləri haqqında fəlsəfi fikirlərlə bağlı olmuşdur. 17-ci və 18-ci əsrin birinci yarısında. Həlllərin korpuskulyar nəzəriyyəsi təbiət elmləri və fəlsəfə sahəsində geniş yayılmışdır. Bu nəzəriyyədə həlledicinin cisimciklərinin cisimlərin məsamələrinə daxil olması və həlledicinin məsamələrini tutan və vahid məhlul əmələ gətirən həlledici maddənin hissəciklərini qoparması ilə həll olunma prosesi mexaniki proses hesab olunurdu. Bu cür fikirlər əvvəlcə müəyyən bir həlledicinin bütün maddələri deyil, yalnız bəzilərini həll edə bilməsini qənaətbəxş şəkildə izah etdi.

19-cu əsrin əvvəllərində bir sıra tədqiqatların ümumiləşdirilməsi olan həllərin fiziki nəzəriyyəsinin inkişafı üçün ilkin şərtlər yaradılır. Əsasən C. Vant Hoff, S. Arrhenius və V. Ostwaldın əsərləri əsasında yaranan məhlulların fiziki nəzəriyyəsi seyreltilmiş məhlulların xassələrinin eksperimental tədqiqinə (osmotik təzyiqin artması, qaynama nöqtəsi, məhlulun donma nöqtəsinin azalması, məhlul üzərində buxar təzyiqinin azalması) , əsasən məhlulun konsentrasiyasından asılıdır, təbiətindən deyil. Osmoz, həlledicinin həlledicinin daxil ola biləcəyi, keçə bilməyəcəyi, keçə bilmədiyi yarımkeçirici bir hissə ilə ayrılmış bir məhlula kortəbii nüfuz etməsidir.

Yarımkeçirici arakəsmə ilə ayrılmış məhlul və həlledici iki faza hesab edilə bilər. Bölmənin hər iki tərəfindəki həlledicinin tarazlığı onun məhluldakı kimyəvi potensialının bərabərliyi (əlavə təzyiq tətbiq olunur) və təmiz həlledicinin kimyəvi potensialı ilə ifadə edilir.

Kəmiyyət qanunları (van't Hoff, Raoult) davamında şərh edildi ki, seyreltilmiş məhlullarda həll olunan maddənin molekulları ideal qazın molekullarına bənzəyir. Elektrolit məhlulları üçün müşahidə edilən bu qanunlardan kənarlaşmalar S.Arreniusun elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi əsasında izah edilmişdir.

Yüksək dərəcədə seyreltilmiş məhlullar və qazlar arasındakı bənzətmə bir çox alimlərə o qədər inandırıcı göründü ki, onlar həll olunma prosesini fiziki bir akt kimi qəbul etməyə başladılar. Bu alimlərin nöqteyi-nəzərindən həlledici yalnız həll olunan hissəciklərin yayıla bildiyi bir mühitdir. Məhlulların fiziki nəzəriyyəsinin təsvirlərinin sadəliyi və məhlulların bir çox xassələrini izah etmək üçün onun uğurlu tətbiqi bu nəzəriyyənin sürətli uğurunu təmin etdi.

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi. DI. Mendeleyev və onun ardıcılları məhlulun əmələ gəlməsi prosesini komponentlərin hissəcikləri arasında qarşılıqlı əlaqə ilə xarakterizə olunan bir növ kimyəvi proses hesab edirdilər. DI. Mendeleyev məhlulları həlledicinin hissəciklərinin, onların arasında əmələ gələn və qismən dissosiasiya vəziyyətində olan qeyri-sabit kimyəvi birləşmələrin əmələ gətirdiyi sistemlər hesab edirdi. DI. Mendeleyev məhlulda baş verən proseslərin dinamik xarakter daşıdığını və məhlulu əmələ gətirən hissəciklərin xassələri haqqında bütün fiziki və kimyəvi məlumatların istifadə edilməsinin zəruriliyini qeyd edərək, məhlulun bütün komponentlərinin bərabər və nəzərə alınmadan olduğunu vurğuladı. onların hər birinin xassələrini və vəziyyətlərini nəzərə alaraq bütövlükdə sistemlərin tam xarakteristikasını vermək mümkün deyil. Alim məhlulların temperaturdan, təzyiqdən, konsentrasiyadan asılı olaraq xassələrinin öyrənilməsinə böyük əhəmiyyət verirdi; qarışıq həlledicilərdə məhlulların xassələrinin öyrənilməsinin zəruriliyi fikrini ilk dəfə ifadə etdi. D.I.-nin təlimlərini inkişaf etdirmək. Mendeleyev, məhlulların təbiətinə dair kimyəvi baxışın tərəfdarları, həll edilmiş maddənin hissəciklərinin vakuumda deyil, həlledicinin hissəciklərinin tutduğu məkanda hərəkət etdiklərini və qarşılıqlı təsir göstərdiklərini, müxtəlif birləşmələrlə mürəkkəb birləşmələr əmələ gətirdiyini qeyd etdilər. sabitlik. D.İ.Mendeleyevin nəzəriyyəsinin inkişafı məhlulların əmələ gəlməsinin çoxüzlü nəzəriyyəsidir ki, ona görə elementar fəza qrupları-polihedralar mayedə homojen və heterogen molekullardan yaradılır. Lakin kimyəvi nəzəriyyə ideal məhlulların əmələ gəlmə mexanizmini, real məhlulların xassələrində ideal məhlulların xassələrindən kənara çıxmalarını izah edə bilmir.

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsinin inkişafı bir həlledicinin həlledici ilə qarşılıqlı əlaqəsi haqqında vahid ideya ilə birləşən bir neçə istiqamətdə davam etdi. Bu tədqiqatlar xassə-tərkibi diaqramlarının tədqiqi, məhlullar üzərində buxar təzyiqinin öyrənilməsi, maddələrin iki həlledici arasında paylanması və məhlulların termokimyasının öyrənilməsi əsasında məhlulda müəyyən birləşmələrin tapılması ilə bağlı idi. Məhlullarda birləşmələrin təyini ilə bağlı işlər böyük çətinliklərlə əlaqələndirilirdi, çünki sulu məhlullarda mürəkkəb birləşmələrin (hidratların) mövcudluğunu birbaşa təcrübə ilə sübut etmək qeyri-mümkün idi, çünki onlar dissosiasiya vəziyyətindədirlər və onları təcrid etməyə çalışırlar. parçalanmamış formada həllər uğursuzluqla başa çatdı. Termodinamik tədqiqatlar məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsinin təsdiqi üçün böyük əhəmiyyət kəsb edirdi. Bir çox sistemlərdə məhlulun əmələ gəlməsi zamanı sistemin soyuması və ya istiləşməsinin müşahidə olunduğu göstərilmişdir ki, bu da komponentlər arasında kimyəvi qarşılıqlı əlaqə ilə izah edilmişdir. Həlletmə prosesinin kimyəvi təbiəti həm məhlul üzərindəki buxar təzyiqinin tədqiqi, həm də iki həlledici arasında maddələrin paylanmasının öyrənilməsi ilə təsdiq edilmişdir.

20-ci əsrin əvvəllərində məhlulların birləşmə, dissosiasiya, kompleks əmələgəlmə fenomeninin müşahidə olunduğu mürəkkəb sistemlər olduğunu və onların öyrənilməsində məhlulda mövcud olan və əmələ gələn hissəciklər arasında qarşılıqlı təsirin bütün növlərini nəzərə almaq lazım olduğunu göstərən geniş eksperimental material toplanmışdır.

Məhlulların müxtəlifliyi səbəbindən onların təbiətini və xassələrini izah etmək üçün məhlulların həm fiziki, həm də kimyəvi nəzəriyyəsindən istifadə olunur.

Kimyada adsorbsiya

Müasir təbiət elminin konsepsiyaları (kimyəvi komponent)

Kimyanın əsas qanunları və stoxiometrik hesablamalar

Bir çox reaksiyaların kəmiyyət (kütləvi və ya həcm üzrə) öyrənilməsi və eksperimental nəticələrin izahı stoxiometrik qanunlara gətirib çıxarır. Kimyada əsas fiziki kəmiyyət maddənin miqdarıdır. 1963-cü il yanvarın 1-dən...

Polimer məhlullarından plyonkaların alınmasının əsas fiziki-kimyəvi qanunauyğunluqları

Məhlullardakı polimerlər, xüsusən də konsentratlaşdırılmış olanlar, forması və ölçüsü həm polimerin həlledici ilə qarşılıqlı təsirinin təbiətindən, həm də məhlulun yerləşdiyi şəraitdən (temperatur ...

PF-060 alkid lakına əsaslanan örtüklərdə optimal piqment tərkibini axtarın

“Laklar, boyalar və üzlüklərin kimyəvi texnologiyası” kafedrasında aparılan tədqiqatların məqsədi yeni təsirli, az zəhərli antikorroziya piqmentlərinin axtarışıdır...

Bioqaz istehsalı

Bioqazda metanın kifayət qədər yüksək olması və nəticədə yüksək kalorili olması bioqazdan istifadəyə geniş imkanlar yaradır...

AlPO4 + SiO2 katalizatorlarında metanolun susuzlaşdırılması ilə dimetil efirin alınması

Kimya sənayesində hidrogen əsasən metanol və ammonyakın sintezi üçün istifadə olunur. Bu sənayedə qalan hidrogen digər kimya sənayelərində istifadə olunur: məsələn...

AlPO4 + SiO2 katalizatorlarında metanolun susuzlaşdırılması ilə dimetil efirin alınması

Karbonmonoksidin istifadəsi üçün ən geniş miqyaslı proseslər olefinlərin hidroformasiyası, sirkə turşusu əldə etmək üçün metanolun karbonilləşməsi, doymamış və budaqlanmış karboksilik turşuların sintezi...

AlPO4 + SiO2 katalizatorlarında metanolun susuzlaşdırılması ilə dimetil efirin alınması

Dimetil eter hazırda əsasən ekoloji cəhətdən təmiz aerozol doldurucu kimi istifadə olunur...

Menedeleyevin dünya elminin inkişafındakı rolu

DI. Mendeleyev yazırdı ki, onun adını dörd mövzu təşkil edirdi: üç elmi kəşf (dövri qanun, məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi və qaz elastikliyinin tədqiqi), həmçinin “Kimyanın əsasları” – monoqrafiya dərsliyi. , bərabərdir...

Polimer məhlullarının əmələ gəlməsinin nəzəriyyələri və termodinamikası

Nəzəriyyələri nəzərdən keçirərkən, vurğu riyazi hesablamalara deyil, yalnız əsas məqamlara yönəldiləcəkdir: əsas fərziyyələr və parametrlər, əsas tənliklərin növü, nəzəriyyələrin üstünlükləri və çatışmazlıqları. Bütün massivdən...

Xromatoqrafik prosesin fiziki və kimyəvi əsasları

Xromatoqrafiya nəzəriyyəsinin vəzifəsi xromatoqrafik zonaların hərəkət və bulanıqlıq qanunlarını müəyyən etməkdir. Xromatoqrafiya nəzəriyyələrinin təsnifatının əsasını təşkil edən əsas amillər ...

Adsorbsiya prosesinin xüsusiyyətləri

Müxtəlif faza interfeyslərində bütün adsorbsiya növlərini adekvat şəkildə təsvir edən vahid nəzəriyyə yoxdur; Buna görə də gəlin adsorbsiya ilə bağlı ən geniş yayılmış nəzəriyyələrdən bəzilərini nəzərdən keçirək...

Xrom yarımqrupunun elementlərinin kompleks birləşmələrinin kimyası

Necə ki, kimyanın inkişafını floqiston nəzəriyyəsi, üzvi kimyanın inkişafını isə “həyat qüvvəsi” anlayışı ləngidirdi...

Həll yolları

Komponentlərdən biri mütləq həlledicidir, qalan komponentlər həlledicidir.

Həlledici, saf formada məhlul ilə eyni vəziyyətə malik olan bir maddədir. Bir neçə belə komponent varsa, həlledici məhluldakı tərkibi daha çox olandır.

Həll yolları bunlardır:

1. Maye (suda NaCl məhlulu, spirtdə I 2 məhlulu).

2. Qazlı (qazların qarışıqları, məsələn: hava - 21% O 2 + 78% N 2 + 1% digər qazlar).

3. Bərk (metal ərintiləri, məsələn: Cu + N, Au + Ag).

Maye məhlullar ən çox yayılmışdır. Onlar bir həlledicidən (maye) və həll olunan maddələrdən (qaz, maye, bərk) ibarətdir.

Maye həllər

Belə həllər ola bilər sulu və susuz.

Su

susuz

Uzun müddət ərimənin təbiəti ilə bağlı iki fikir var idi: fiziki və kimyəvi. Birincisinə görə məhlullar mexaniki qarışıqlar, ikincisinə görə məhlulun və həlledicinin molekullarının qeyri-sabit kimyəvi birləşmələri hesab olunurdu. Sonuncu fikir D.İ. Mendeleyev 1887-ci ildə və indi hamı tərəfindən tanınır.

Məhlulların KİMYİ NƏZƏRİYYƏSİNİN ƏSAS MÜDDƏALARI Mendeleyev tərəfindən yaradılmış , aşağıdakılara endirilir:

1. Məhlulun əmələ gəlməsi və mövcudluğu həm artıq mövcud olanlar, həm də həll zamanı əmələ gələn bütün hissəciklər arasındakı qarşılıqlı təsirlərlə bağlıdır.

2. Məhlul, kütlə hərəkəti qanununa uyğun olaraq çürüyən birləşmələrin parçalanma məhsulları ilə mobil tarazlıqda olduğu dinamik sistemdir.

Bir maddə həll edildikdə, "maddə-həlledici" sisteminin enerjisinin dəyişməsi ilə bağlı iki proses baş verir:

1) həll edilmiş maddənin strukturunun məhv edilməsi (bu halda müəyyən bir enerji sərf olunur) - reaksiya endotermikdir.

2) həlledicinin məhlulun hissəcikləri ilə qarşılıqlı təsiri (istilik ayrılır) - reaksiya ekzotermikdir.

Bu istilik effektlərinin nisbətindən asılı olaraq maddənin həlli prosesi ekzotermik ola bilər (∆H).< O) или эндотермическим (∆H >O).

Məhlulun istiliyi ∆H 1 mol maddə həll edildikdə ayrılan və ya udulan istilik miqdarıdır.

Müxtəlif maddələr üçün həll olunma istiliyi fərqlidir. Beləliklə, kalium hidroksid və ya sulfat turşusu suda həll edildikdə, temperatur əhəmiyyətli dərəcədə yüksəlir (∆H< O), а при растворении нитратов калия или аммония резко снижается (∆H >O).

Həll zamanı istiliyin buraxılması və ya udulması kimyəvi reaksiyanın əlamətidir. Məhlulun həlledici ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində birləşmələr əmələ gəlir, bunlara deyilir solvatlar (və ya nəmləndirirəgər həlledici sudursa). Bu tip bir çox birləşmələr kövrəkdir, lakin bəzi hallarda kristallaşma yolu ilə məhluldan asanlıqla ayrıla bilən güclü birləşmələr əmələ gəlir.

Bu zaman tərkibində su molekulları olan kristal maddələr düşür, onlara deyilir kristal hidratlar(məsələn: mis sulfat CuSO 4 * 5 H 2 O - kristal hidrat); kristal hidratların bir hissəsi olan suya kristallaşma suyu deyilir.

Nəmləndirmə konsepsiyası (maddənin su ilə əlaqəsi) rus alimi İ.A. Kablukov və V.A. Kistyakovski. bu ideyalar əsasında məhlullara kimyəvi və fiziki baxışlar birləşdirildi.

Beləliklə, əriməsi həllər– fiziki və kimyəvi sistemlər.

1. Həll yolları- iki və ya daha çox komponenti və onların qarşılıqlı təsir məhsullarını ehtiva edən dəyişkən tərkibli homojen (homogen) sistemlər.

2. Məhlullar həlledici və məhluldan ibarətdir.

3. Həll yolları bunlardır:

A) Maye (NaCl suda məhlulu, I 2 spirtdə məhlulu).

B) Qazlı (qazların qarışıqları, məsələn: hava - 21% O 2 + 78% N 2 + 1% digər qazlar).

C) Bərk (metal ərintiləri, məsələn: Cu + N, Au + Ag).

Maye həllər
maye + qazlı maddə (suda O 2 məhlulu)	maye + maye maddə (suda H 2 SO 4 məhlulu)	maye + bərk (şəkərin suda həlli)

Belə həllər ola bilər sulu və susuz.

5.Su həlledicinin su olduğu məhlullar.

6. Susuz- həlledicilərin digər mayelər olduğu məhlullar (benzol, spirt, efir və s.)

7. Məhlulların KİMYİ NƏZƏRİYYƏSİNİN ƏSAS MÜDDƏALARI:

1. Məhlulun əmələ gəlməsi və mövcudluğu həm artıq mövcud olan, həm də həll zamanı əmələ gələn bütün zərrəciklərin qarşılıqlı təsiri ilə bağlıdır.

2. Məhlul, çürüyən birləşmələrin parçalanma məhsulları ilə mobil tarazlıqda olduğu dinamik sistemdir. kütləvi hərəkət qanununa görə.

8. Maddə həll edildikdə “maddə-həlledici” sisteminin enerjisinin dəyişməsi ilə bağlı iki proses baş verir:

1.həll olunmuş maddənin strukturunun məhv edilməsi (bu halda müəyyən enerji sərf olunur) – reaksiya endotermikdir.

2. həlledicinin həll olunmuş maddənin hissəcikləri ilə qarşılıqlı təsiri (istilik ayrılır) - reaksiya ekzotermikdir.

9. Həll zamanı istiliyin ayrılması və ya udulması kimyəvi reaksiyanın əlamətidir.

10. Məhlulun həlledici ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində birləşmələr əmələ gəlir ki, onlar adlanır. solvatlar (və ya nəmləndirirəgər həlledici sudursa)

11. Tərkibində su molekulları olan kristal maddələr deyilir kristal hidratlar(məsələn: mis sulfat CuSO 4 * 5 H 2 O - kristal hidrat); kristal hidratların bir hissəsi olan suya kristallaşma deyilir

12. Dağılma təkcə fiziki deyil, həm də kimyəvi prosesdir və həllər– fiziki və kimyəvi sistemlər.

Həll növləri (bilmək).

Çözülmə geri dönən bir prosesdir:

Məhlula daxil olan və məhluldan çıxarılan hissəciklərin sayının üstünlük nisbətinə görə məhlullar fərqlənir. zəngin, doymamış və həddindən artıq doymuş.

Digər tərəfdən, məhlulun və həlledicinin nisbi miqdarına görə məhlullar bölünür seyreltilmiş cəmlənmişdir

Müəyyən bir temperaturda verilmiş bir maddənin artıq həll olunmadığı bir həll, yəni. məhlulun məhlulla tarazlıqda olmasına deyilir zəngin doymamış. AT həddindən artıq doymuş Həlledicilik ölçü həlledicilik və ya əmsal Bir maddənin müəyyən bir temperaturda həllolma qabiliyyəti onun 100 q suda həll olunan qramlarının sayıdır.

Suda həll olma qabiliyyətinə görə bərk maddələr şərti olaraq 3 qrupa bölünür:

1. Suda çox həll olan maddələr (100,0 suda 10 q maddə. Məsələn, 200 q şəkər 1 litr suda həll olur).

2. Suda az həll olan maddələr (100 q suda 0,01-10 q maddə. Məsələn: gips CaSO 4 1 litrdə 2,0 həll edir).

3. Suda praktiki olaraq həll olmayan maddələr (100,0 suda 0,01 q. Məsələn, AgCl - 1,5 * 10 -3 q 1 litr suda həll olunur).

Maddənin həllolma qabiliyyəti həlledicinin təbiətindən, məhlulun təbiətindən, temperaturdan, təzyiqdən (qazlar üçün) asılıdır.

Qazların həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə azalır və təzyiqin artması ilə artır.

Bərk maddələrin həll olma qabiliyyətinin temperaturdan asılılığı həll olma əyrisi ilə göstərilir.

Bir çox bərk maddələrin həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə artır.

Çözünürlük əyriləri müəyyən etmək üçün istifadə edilə bilər:

1. Müxtəlif temperaturlarda maddələrin həll olma əmsalı.

2. Məhlul t 1 0 C-dən t 2 0 C-yə qədər soyuduqda çökən məhlulun kütləsi.

Maddənin doymuş məhlulunun buxarlanması və ya soyudulması yolu ilə ayrılması prosesi deyilir yenidən kristallaşma. Yenidən kristallaşma maddələri təmizləmək üçün istifadə olunur.

Təəssüf ki, indiyə qədər fərdi tədqiqatların nəticələrini birləşdirməyə və həllediciliyin ümumi qanunlarını əldə etməyə imkan verən heç bir nəzəriyyə yoxdur. Bu vəziyyət əsasən müxtəlif maddələrin həllolma qabiliyyətinin temperaturdan çox fərqli şəkildə asılı olması ilə əlaqədardır.

Müəyyən dərəcədə rəhbər ola biləcək yeganə şey təcrübədə tapılan köhnə qaydadır: kimi əriyir. Molekulların quruluşuna dair müasir baxışların işığında onun mənası ondan ibarətdir ki, əgər həlledicinin özündə qeyri-qütblü və ya aşağı qütblü molekullar (məsələn, benzol, efir) varsa, o zaman qeyri-qütblü və ya aşağı qütblü molekullar, daha pis - daha çox qütblü maddələr və ion tipinə görə qurulmuş maddələr praktiki olaraq həll olunmayacaq. Əksinə, molekulların güclü bir şəkildə qütblü təbiəti olan bir həlledici (məsələn, su), bir qayda olaraq, qütblü və qismən ion tipli molekulları olan maddələri yaxşı, qütb olmayan molekulları olan maddələri zəif həll edəcəkdir.

1. Həlletmə geri dönən prosesdir: məhlul + həlledici ↔ məhluldakı maddə ± Q.

2. Məhlula keçən və məhluldan çıxarılan hissəciklərin sayının üstünlük təşkil etmə nisbətinə görə məhlullar fərqləndirilir. zəngin, doymamış və həddindən artıq doymuş.

3. Məhlulun və həlledicinin nisbi miqdarına görə məhlullar bölünür seyreltilmiş(az məhlul ehtiva edir) və cəmlənmişdir(bir çox həlledici maddə ehtiva edir).

4. Verilmiş temperaturda verilmiş maddənin artıq həll olunmadığı məhlul adlanır zəngin, və müəyyən bir maddənin əlavə miqdarının hələ də həll oluna biləcəyi bir məhlul - doymamış. AT həddindən artıq doymuş məhlullar doymuş məhlullardan daha çox maddə ehtiva edir.

5. Həlledicilik Maddənin suda və digər həlledicilərdə həll olma xüsusiyyətinə deyilir.

6. Maddənin həllolma qabiliyyəti həlledicinin təbiətindən, məhlulun təbiətindən, temperaturdan, təzyiqdən (qazlar üçün) asılıdır.

4. Məhlulların konsentrasiyasını ifadə etmək üsulları: kütlə payı

(bilmək).

Məhlulun kəmiyyət tərkibi onun konsentrasiyası ilə müəyyən edilir.

Konsentrasiya vahid həcmdə həll olunan maddənin miqdarıdır.

Maddələrin konsentrasiyası üçün iki növ təyinat var - analitik və texniki.

Mühazirə 1

“HƏLL” KONSEPSİYASI. Məhlulların KİMYİ NƏZƏRİYYƏSİ»

Həll yolları insan həyatında və praktik fəaliyyətində vacibdir. Məhlullar bütün ən vacib fizioloji mayelərdir (qan, limfa və s.). Bədən mürəkkəb bir kimyəvi sistemdir və bədəndəki kimyəvi reaksiyaların böyük əksəriyyəti sulu məhlullarda baş verir. Məhz bu səbəbdən insan orqanizminin 70%-i sudan ibarətdir və ağır susuzlaşdırma tez baş verir və çox təhlükəli bir vəziyyətdir.

Soda və ya azot turşusunun istehsalı, nadir metalların izolyasiyası və təmizlənməsi, parçaların ağardılması və rənglənməsi kimi bir çox texnoloji proseslər məhlullarda aparılır.

Bir çox kimyəvi reaksiyaların mexanizmini başa düşmək üçün məhlullarda baş verən prosesləri öyrənmək lazımdır.

"Həll" anlayışı. Həll növləri

Həll- bərk, maye və ya qaz halında homojen sistem iki və ya daha çox komponentdən ibarətdir.

homojen sistem bir mərhələdən ibarətdir.

Faza- sistemin digər hissələrindən interfeyslə ayrılmış, keçərkən xassələrinin (sıxlıq, istilik keçiriciliyi, elektrik keçiriciliyi, sərtlik və s.) kəskin şəkildə dəyişən hissəsi. Faza bərk, maye, qazlı ola bilər.

Məhlulların ən mühüm növü maye məhlullardır, lakin geniş mənada məhlullar da bərk (pirinc ərintisi: mis, sink; polad: dəmir, karbon) və qaz (hava: azot, oksigen, karbon qazı və müxtəlif məhlulların qarışığı) olurlar. çirkləri).

Həll ən azı iki komponentdən ibarətdir, onlardan biri həlledici, digərləri isə məhlullar.

Solvent məhlul ilə eyni birləşmə vəziyyətində olan məhlulun tərkib hissəsidir. Kütləvi məhluldakı həlledici həmişə komponentlərin qalan hissəsindən böyükdür. Məhlul atomlar, molekullar və ya ionlar şəklində məhluldadır.

Həlllərdən fərqlənir:

Süspansiyon mayedə (suda talk) asılmış incə bərk hissəciklərdən ibarət sistemdir.

Emulsiya- bu, bir mayenin onu həll etməyən başqa bir mayedə parçalandığı bir sistemdir (yəni başqa bir mayedə olan mayenin kiçik damcıları: məsələn, suda benzin).

Sprey qutusu- tərkibində bərk və ya maye hissəcikləri olan qaz (duman: hava və maye damcıları)

Süspansiyonlar, emulsiyalar və aerozollar bir neçə fazadan ibarətdir, onlar homojen deyil və dispers sistemlər . Süspansiyonlar, emulsiyalar və aerozollar həll yolu deyil!

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi.

Həlledici kimyəvi cəhətdən həll olunan maddə ilə qarşılıqlı təsir göstərir.

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi D.I. Mendeleyev XIX əsrin sonlarında. aşağıdakı eksperimental faktlara əsaslanır:

1) Hər hansı bir maddənin həlli istiliyin udulması və ya ayrılması ilə müşayiət olunur. Yəni həll ekzotermik və ya endotermik reaksiyadır.

ekzotermik prosesətraf mühitə istilik buraxılması ilə müşayiət olunan prosesdir (Q>0).

Endotermik proses xarici mühitdən istiliyin udulması ilə müşayiət olunan prosesdir (Q<0).

(misal: CuSO 4-ün həlli - ekzotermik proses, NH 4 Cl - endotermik). İzah: həlledici molekulların məhlulun hissəciklərini bir-birindən qoparması üçün enerji sərf etmək lazımdır (bu, həll olunma prosesinin endotermik komponentidir), məhlulun hissəcikləri həlledici molekulları ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, enerji sərbəst buraxılır (ekzotermik proses). Nəticədə, ərimənin istilik effekti daha güclü komponent tərəfindən müəyyən edilir. ( Misal: 1 mol maddəni suda həll edərkən onun molekullarını parçalamaq üçün 250 kJ vaxt sərf edilmiş və nəticədə yaranan ionlar həlledici molekullarla qarşılıqlı təsirə girdikdə 450 kJ ayrılmışdır. Çözümün ümumi istilik effekti nədir? Cavab: 450-250=200 kJ, ekzotermik effekt, çünki ekzotermik komponent endotermikdən daha böyükdür ).

2) Məhlulun komponentlərini müəyyən həcmlə qarışdırmaq həcmlərin cəmini vermir ( misal: 50 ml etil spirti + 50 ml su qarışdırdıqda 95 ml məhlul verir)

İzah: məhlulun və həlledicinin molekullarının qarşılıqlı təsiri (çəkilmə, kimyəvi birləşmə və s.) səbəbindən həcm "qənaət olunur".

Diqqət! Çəki məhlul həlledicinin və məhlulun kütlələrinin cəminə ciddi şəkildə bərabərdir.

3) Bəzi rəngsiz maddələri həll edərkən rəngli məhlullar əmələ gəlir. ( misal: CuSO 4 - rəngsiz, mavi məhlul verir ).

İzah: bəzi rəngsiz duzları həll edərkən rəngli kristal hidratlar əmələ gəlir.

Nəticə: Həlletmə, həlledicinin hissəcikləri ilə həll olunmuş maddələr arasında qarşılıqlı təsirin (elektrostatik, donor-qəbuledici, hidrogen bağı) olduğu mürəkkəb fiziki-kimyəvi prosesdir.

Həlledicinin məhlul ilə qarşılıqlı təsir prosesi adlanır həll. Bu qarşılıqlı təsirin məhsulları solvatlar. Sulu məhlullar üçün şərtlər nəmləndirmə və nəmləndirir.

Bəzən su buxarlandıqda, həll olunan maddənin kristalları su molekullarının bir hissəsini kristal qəfəslərində tərk edir. Belə kristallar adlanır kristal hidratlar. Onlar aşağıdakı kimi yazılır: CuSO 4 * 5H 2 O. Yəni, mis sulfat CuSO 4-ün hər bir molekulu öz ətrafında 5 su molekulunu saxlayır və onları kristal qəfəsinə daxil edir.

Məhlulların kimyəvi və ya solvat nəzəriyyəsi 1887-ci ildə D.I. Bunu tapan Mendeleyev real məhlul təkcə fərdi komponentləri deyil, həm də onların qarşılıqlı təsir məhsullarını ehtiva edir. Sülfürik turşusu və etil spirtinin sulu məhlullarının tədqiqi, D.İ. Mendeleyev, nəzəriyyənin əsasını təşkil etdi, onun mahiyyəti, məhlulun hissəcikləri və həlledici molekulları arasında qarşılıqlı təsirlərin baş verməsi və nəticədə dəyişkən tərkibli qeyri-sabit birləşmələrin əmələ gəlməsidir. solvatlar və ya nəmləndirirəgər həlledici sudursa. Solvatların əmələ gəlməsində əsas rolu qeyri-sabit molekullararası qüvvələr, xüsusən də hidrogen bağları oynayır.

Bununla əlaqədar olaraq, "həll" anlayışının aşağıdakı təfsiri qəbul edilməlidir:

Həll iki və ya daha çox komponentdən və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət dəyişən tərkibli homojen sistemdir.

Bu tərifdən belə çıxır ki, məhlullar kimyəvi birləşmələr və qarışıqlar arasında aralıq mövqe tutur. Bir tərəfdən, məhlullar homojendir, bu da onları kimyəvi birləşmələr kimi nəzərdən keçirməyə imkan verir. Digər tərəfdən, məhlullardakı komponentlər arasında ciddi stoxiometrik nisbət yoxdur. Bundan əlavə, məhlullar komponent hissələrinə bölünə bilər (məsələn, NaCl məhlulu buxarlandıqda, duz fərdi olaraq ayrıla bilər).

Məhlulların konsentrasiyasını ifadə etməyin əsas yolları

Məhlulun kəmiyyət tərkibi ən çox konsepsiyadan istifadə edərək qiymətləndirilir konsentrasiya, məhlulun (həlledicinin) vahid kütləsinə (həcminə) məhlulun (müəyyən vahidlərdə) məzmunu kimi başa düşülür. Məhlulların konsentrasiyasını ifadə etməyin əsas yolları aşağıdakılardır:

1. Maddənin kütlə payı  (x) sistemdə olan verilmiş x komponentinin kütləsinin bu sistemin ümumi kütləsinə nisbətidir:

Maddənin miqdarının vahidi moldur, yəni C 12 izotopunun 0,012 kq-da atomların sayı qədər real və ya şərti hissəcikləri ehtiva edən maddənin miqdarıdır. Bir maddənin kəmiyyət vahidi kimi bir mol istifadə edərkən, hansı hissəciklərin nəzərdə tutulduğunu bilmək lazımdır: molekullar, atomlar, elektronlar və ya başqaları. Molar kütlə M (x) kütlənin maddənin miqdarına (g / mol) nisbətidir:

3. C-nin molar konsentrasiyası ekvivalenti(x) - bu, n (x) maddənin ekvivalentinin miqdarının V p-ra məhlulunun həcminə nisbətidir:

Kimyəvi ekvivalent, turşu-əsas və ya ion mübadiləsi reaksiyalarında 1 hidrogen ionunu əvəz edə, əlavə edə və ya buraxa bilən maddənin real və ya şərti hissəciyidir.

Molekul, atom və ya ion kimi, ekvivalent də ölçüsüzdür.

Mole ekvivalentlərinin kütləsi adlanır molar kütlə ekvivalenti M(x). Dəyər deyilir ekvivalentlik faktoru. Bir maddənin həqiqi hissəciyinin hansı nisbətinin ekvivalentə uyğun olduğunu göstərir. Bir maddənin ekvivalentini düzgün müəyyən etmək üçün bu maddənin iştirak etdiyi xüsusi reaksiyadan çıxış etmək lazımdır, məsələn, H 3 PO 4-ün NaOH ilə qarşılıqlı təsiri reaksiyasında bir, iki və ya üç proton əvəz edilə bilər:

1. H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 + H 2 O;

2. H 3 PO 4 + 2NaOH  Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

3. H 3 PO 4 + 3NaOH  Na 3 PO 4 + 3H 2 O.

Ekvivalentin tərifinə uyğun olaraq, 1-ci reaksiyada bir proton əvəz olunur, buna görə də ekvivalent maddənin molyar kütləsi molyar kütləyə bərabərdir, yəni z  l və . Bu halda:

2-ci reaksiyada iki proton əvəz olunur, buna görə də ekvivalentin molar kütləsi H 3 PO 4-ün molar kütləsinin yarısı olacaqdır, yəni. z  2, və
. Burada:

3-cü reaksiyada üç proton dəyişdirilir və ekvivalentin molar kütləsi H 3 PO 4-ün molar kütləsinin üçdə biri olacaq, yəni. z = 3, a
. Müvafiq olaraq:

Protonların birbaşa iştirak etmədiyi mübadilə reaksiyalarında ekvivalentlər köməkçi reaksiyalar daxil etməklə dolayı yolla müəyyən edilə bilər ki, onların nəticələrinin təhlili bütün reaksiyalar üçün z-nin bərabər olduğu qaydasını çıxarmağa imkan verir. ümumi ödəniş müəyyən bir kimyəvi reaksiyada iştirak edən bir maddənin molekulunda dəyişdirilə bilən ionlar.

1. AlCl 3 + 3AgNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3AgCl.

AlCl 3 üçün +3 yüklü 1 Al 3+ ionu dəyişdirilir, buna görə də z \u003d 13 \u003d 3. Beləliklə:

Onu da demək olar ki, yükü -1 olan 3 xlor ionu mübadilə olunur. Onda z = 31 = 3 və

AgNO 3 üçün z = 11 = 1 (1 Ag + ion yüklə +1 və ya 1 NO 3 - ion yük -1 ilə dəyişdirilir).

2. Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4  + 2AlCl 3.

Al 2 (SO 4) üçün 3 z \u003d 23 \u003d 6 (+3 yüklü 2 Al 3+ ionu və ya 3 SO 4 2 - yükü -2 olan ionlar dəyişdirilir). Beləliklə,

Beləliklə, C (H 2 SO 4) \u003d 0,02 mol / l rekordu o deməkdir ki, 1 litrdə 0,02 mol ekvivalent H 2 SO 4 və H 2 SO 4 ekvivalentinin molyar kütləsi olan bir məhlul var. eyni zamanda molar kütlə H 2 SO 4, yəni 1 litr məhlul ehtiva edir.
H2SO4.

Ekvivalentlik faktoru ilə ekvivalentin molyar konsentrasiyası məhlulun molyar konsentrasiyasına bərabərdir.

4. Başlıq T(x) maddənin kütləsinin məhlulun həcminə nisbəti (ml ilə):

6. Mole fraksiya N(x) sistemdə olan müəyyən bir komponentin maddəsinin miqdarının sistemdəki maddələrin ümumi miqdarına nisbətidir:

Vahidin fraksiyaları və ya % ilə ifadə edilir .

7. Həlledicilik əmsalı maddələr R(x) 100 q həlledicidə həll oluna bilən maddənin g ilə ifadə edilən maksimum kütləsi adlanır.

Bu mövzunu öyrənmək nəticəsində siz öyrənəcəksiniz: Niyə məhlullar qarışıqlar və kimyəvi birləşmələr arasında aralıq mövqe tutur? Doymamış məhlul ilə seyreltilmiş məhlul ilə doymuş məhlulun konsentratdan fərqi nədir? İon tənlikləri tərtib edərkən hansı qaydalara əməl edilməlidir. Niyə bəzi duzlar suda həll edildikdə, mühitin reaksiyası dəyişir (neytraldan turşuya və ya qələviyə). Bu mövzunu öyrənmək nəticəsində siz öyrənəcəksiniz: İon mübadiləsi reaksiyası üçün tənlikləri yazın. Duzların hidrolizi üçün tam və azaldılmış ion tənliklərini qurun. Duz məhlullarında ətraf mühitin reaksiyasını proqnozlaşdırın. Həlllərin konsentrasiyasını təyin etmək üçün problemləri həll edin. Tədris sualları:

9.1. Həlllər və onların təsnifatı

Məhlullar bir maddənin digər (digər) maddələrin mühitində yayıldığı homojen sistemlərdir.

Məhlullar həlledici və həlledici maddədən (maddələrdən) ibarətdir. Bu anlayışlar şərtidir. Əgər maddələrin məhlulunun tərkib hissələrindən biri maye, digərləri isə qazlar və ya bərk cisimlərdirsə, onda həlledici adətən maye sayılır. Digər hallarda, həlledici daha böyük olan komponent hesab olunur.

Qaz, maye və bərk məhlullar

asılı olaraq aqreqasiya vəziyyətindən həlledici fərqləndirir qaz, maye və bərk həllər. Qaz məhlulu, məsələn, hava və qazların digər qarışıqlarıdır. Dəniz suyu müxtəlif duzların və qazların suda ən çox yayılmış maye məhluludur. Bir çox metal ərintiləri bərk məhlullara aiddir.

Həqiqi və kolloid məhlullar

Dağılma dərəcəsinə görə fərqləndirmək həqiqi və kolloid məhlullar(kolloid sistemlər). Həqiqi məhlulların əmələ gəlməsində məhlul atomlar, molekullar və ya ionlar şəklində həlledicidə olur. Belə məhlullarda hissəcik ölçüsü 10-7 - 10-8 sm-dir.Kolloid məhlullar bir maddənin hissəciklərinin (dispers faza) digərində (dispersiya mühitində) bərabər paylandığı heterojen sistemlərdir. Dispers sistemlərdə hissəciklərin ölçüsü 10-7 sm-dən 10-3 və daha çox sm-ə qədər dəyişir.Qeyd etmək lazımdır ki, burada və aşağıda biz hər yerdə həqiqi həlləri nəzərdən keçirəcəyik.

Doymamış, doymuş və həddindən artıq doymuş məhlullar

Həll prosesi diffuziya ilə, yəni bir maddənin hissəciklərinin digərinin hissəcikləri arasında kortəbii paylanması ilə əlaqələndirilir. Beləliklə, mayelərdə ion quruluşu olan bərk maddələrin həlli prosesi aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər: bir həlledicinin təsiri altında bərk cismin kristal qəfəsi dağılır və ionlar həlledicinin bütün həcminə bərabər paylanır. Həll qalacaq doymamış nə qədər ki, ona bir az daha çox maddə keçə bilsin.

Bir maddənin müəyyən bir temperaturda artıq həll olunmadığı bir həll, yəni. məhlulun bərk fazası ilə tarazlıqda olan məhlul adlanır zəngin. Müəyyən bir maddənin həllolma qabiliyyəti onun doymuş məhluldakı konsentrasiyasına bərabərdir. Ciddi müəyyən edilmiş şərtlərdə (temperatur, həlledici) həllolma sabit bir dəyərdir.

Əgər bir maddənin həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə artırsa, daha yüksək temperaturda doymuş məhlulu soyudmaqla əldə etmək olar. həddindən artıq doymuş həll, yəni. belə bir məhlul, bir maddənin konsentrasiyası doymuş məhlulun konsentrasiyasından (müəyyən bir temperaturda və təzyiqdə) daha yüksəkdir. Həddindən artıq doymuş məhlullar çox qeyri-sabitdir. Qabın bir qədər silkələnməsi və ya məhlulda olan maddənin kristallarının məhlula daxil olması məhlulun artıqlığının kristallaşmasına səbəb olur və məhlul doymuş olur.

Seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış məhlullar

Doymamış və doymuş məhlulları seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış məhlullarla qarışdırmayın. Seyreltilmiş və qatılaşdırılmış məhlullar anlayışları nisbidir və onlar arasında aydın bir xətt çəkmək mümkün deyil. Onlar həlledici və həlledicinin miqdarı arasındakı nisbəti təyin edirlər. Ümumiyyətlə, seyreltilmiş məhlullar həlledicinin miqdarı ilə müqayisədə az miqdarda məhlul olan məhlullardır, konsentrat məhlullar çox miqdarda məhlul olan məhlullardır.

Məsələn, 20 o C-də 25 q NaCl 100 q suda həll edilərsə, nəticədə alınan məhlul konsentrasiyalı, lakin doymamış olacaqdır, çünki 20 o C-də natrium xloridin həllolma qabiliyyəti 100 q suda 36 q təşkil edir. 100 q H 2 O-da 20 o C-də həll olunan AgI-nin maksimum kütləsi 1,3 10 -7 g təşkil edir.Bu şərtlərdə alınan AgI məhlulu doymuş, lakin çox seyreltilmiş olacaqdır.

9.2. Məhlulların fiziki və kimyəvi nəzəriyyəsi; həll zamanı istilik hadisələri

Fiziki nəzəriyyə həll yolları V. Ostvald (Almaniya) və S. Arrhenius (İsveç) tərəfindən təklif edilmişdir. Bu nəzəriyyəyə görə həlledici və məhlulun hissəcikləri (molekullar, ionlar) diffuziya prosesləri hesabına məhlulun bütün həcminə bərabər paylanır. Həlledici ilə məhlul arasında kimyəvi qarşılıqlı əlaqə yoxdur.

kimyəvi nəzəriyyə D.I. tərəfindən təklif edilmişdir. Mendeleyev. D.İ.-yə görə. Mendeleyev, məhlulun və həlledicinin molekulları arasında, həlledici ilə həlledicinin birləşmələrinin bir-birinə çevrilməsi ilə qeyri-sabit meydana gəlməsi ilə kimyəvi qarşılıqlı təsir baş verir - solvatlar.

Rus alimləri İ.A. Kablukov və V.A. Kistyakovski Ostvald, Arrhenius və Mendeleyevin ideyalarını birləşdirdi və bununla da müasir həllər nəzəriyyəsinin əsasını qoydu. Müasir nəzəriyyəyə görə, məhlulda təkcə məhlulun və həlledicinin hissəcikləri deyil, həm də məhlulun həlledici - solvatlarla fiziki-kimyəvi qarşılıqlı təsirinin məhsulları ola bilər. solvatlar dəyişkən tərkibli qeyri-sabit birləşmələrdir. Əgər həlledici sudursa, onlara deyilir nəmləndirir. Solvatlar (hidratlar) ion-dipol, donor-akseptor qarşılıqlı təsirləri, hidrogen rabitələrinin əmələ gəlməsi və s. Məsələn, NaCl suda həll edildikdə, Na +, Cl - ionları və həlledici molekulları arasında ion-dipol qarşılıqlı əlaqəsi baş verir. Suda həll edildikdə ammonyak hidratlarının əmələ gəlməsi hidrogen bağlarının əmələ gəlməsi səbəbindən baş verir.

Nəmlənmiş su bəzən məhlulla o qədər güclü əlaqələndirilir ki, onunla birlikdə məhluldan ayrılır. Tərkibində su molekulları olan kristal maddələr deyilir kristal hidratlar, və belə kristalların bir hissəsi olan su deyilir kristallaşma. Kristal hidratlara mis sulfat CuSO 4 5H 2 O, kalium alum KAl (SO 4) 2 12H 2 O misal ola bilər.

Çözünmə zamanı termal təsirlər

Maddələrin fərdi vəziyyətdən məhlula keçidi zamanı strukturunun dəyişməsi, eləcə də davam edən qarşılıqlı təsirlər nəticəsində sistemin xassələri dəyişir. Bu, xüsusilə həllin istilik effektləri ilə ifadə edilir. Həll zamanı iki proses baş verir: məhlulun quruluşunun pozulması və həlledicinin molekulları ilə məhlulun molekullarının qarşılıqlı təsiri. Məhlulun həlledici ilə qarşılıqlı təsiri həlledici adlanır. Enerji həll olunan maddənin strukturunun məhv edilməsinə sərf olunur və həll olunan maddənin hissəciklərinin həlledicinin hissəcikləri ilə qarşılıqlı təsiri (solvasiya) ekzotermik bir prosesdir (istiliyin ayrılması ilə gedir). Beləliklə, həll prosesi bu istilik təsirlərinin nisbətindən asılı olaraq ekzotermik və ya endotermik ola bilər. Məsələn, sulfat turşusunu həll edərkən, məhlulun güclü istiləşməsi müşahidə olunur, yəni. istiliyin sərbəst buraxılması və kalium nitrat həll edildikdə, məhlulun güclü soyuması (endotermik proses).

9.3. Həll qabiliyyəti və onun maddələrin təbiətindən asılılığı

Həll qabiliyyəti məhlulların ən çox öyrənilən xüsusiyyətidir. Maddələrin müxtəlif həlledicilərdə həllolma qabiliyyəti geniş şəkildə dəyişir. Cədvəldə. 9.1 bəzi maddələrin suda və cədvəldə həll olma qabiliyyətini göstərir. 9.2 - kalium yodidin müxtəlif həlledicilərdə həll olması.

Cədvəl 9.1

Müəyyən maddələrin suda 20 o C-də həll olması

Maddə		Maddə	Həll qabiliyyəti, 100 q H 2 O üçün g

Cədvəl 9.2

Kalium yodidin müxtəlif həlledicilərdə 20 o C-də həll olması

Həll qabiliyyəti məhlulun və həlledicinin təbiətindən, həmçinin xarici şəraitdən (temperatur, təzyiq) asılıdır. Hal-hazırda istifadə olunan istinad cədvəllərində maddələrin çox həll olunan, az həll olunan və həll olunmayan maddələrə bölünməsi təklif olunur. Bu bölmə tamamilə düzgün deyil, çünki tamamilə həll olunmayan maddələr yoxdur. Hətta gümüş və qızıl suda həll olunur, lakin onların həllolma qabiliyyəti son dərəcə aşağıdır. Buna görə də, bu dərslikdə yalnız iki maddə kateqoriyasından istifadə edəcəyik: yüksək həll edir və az həll olunur. Nəhayət, "asanlıqla" və "çətin" həll olunan anlayışları həll olmanın təfsiri üçün uyğun deyildir, çünki bu terminlər termodinamikasını deyil, həll olunma prosesinin kinetikasını xarakterizə edir.

Həll qabiliyyətinin məhlulun və həlledicinin təbiətindən asılılığı

Hal-hazırda, nəinki hesablamaq, hətta həllolma qabiliyyətini proqnozlaşdırmaq mümkün olan heç bir nəzəriyyə yoxdur. Bu, ümumi həllər nəzəriyyəsinin olmaması ilə əlaqədardır.

Bərk maddələrin mayelərdə həll olması onların kristal qəfəslərindəki əlaqə növündən asılıdır. Məsələn, atom kristal qəfəsləri olan maddələr (karbon, almaz və s.) suda az həll olunur. İon kristal qəfəsi olan maddələr, bir qayda olaraq, suda yüksək dərəcədə həll olunur.

Həll qabiliyyətinin öyrənilməsində çoxəsrlik təcrübə əsasında qurulan qaydada deyilir: "bənzər, bənzərdə yaxşı həll olunur". İon və ya qütb tipli bağlar olan maddələr qütb həlledicilərdə yaxşı həll olunur. Məsələn, duzlar, turşular, spirtlər suda çox həll olur. Eyni zamanda, qeyri-qütblü maddələr, bir qayda olaraq, qeyri-polyar həlledicilərdə yaxşı həll olunur.

Qeyri-üzvi duzlar suda müxtəlif həllolma qabiliyyəti ilə xarakterizə olunur.

Beləliklə, qələvi metal və ammonium duzlarının əksəriyyəti suda yaxşı həll olunur. Yüksək həll olunan nitratlar, nitritlər və halidlər (gümüş, civə, qurğuşun və tallium halogenidləri istisna olmaqla) və sulfatlar (qələvi torpaq metalları, gümüş və qurğuşun sulfatları istisna olmaqla). Keçid metalları sulfidlərin, fosfatların, karbonatların və bəzi digər duzların aşağı həll qabiliyyəti ilə xarakterizə olunur.

Qazların mayelərdə həll olması onların təbiətindən də asılıdır. Məsələn, 20 o C-də 100 həcm suda 2 həcm hidrogen, 3 həcm oksigeni həll edir. Eyni şəraitdə 1 həcm H 2 O-da 700 həcm ammonyak həll olunur. NH 3-ün belə yüksək həll olması onun su ilə kimyəvi qarşılıqlı təsiri ilə izah edilə bilər.

Qazların, bərk cisimlərin və mayelərin həll olunma qabiliyyətinə temperaturun təsiri

Qazlar suda həll olunduqda, həll olmuş qaz molekullarının hidratasiyası hesabına istilik ayrılır. Buna görə də, Le Şatelye prinsipinə uyğun olaraq, temperatur yüksəldikcə qazların həllolma qabiliyyəti azalır.

Temperatur bərk maddələrin suda həll olmasına müxtəlif yollarla təsir göstərir. Əksər hallarda bərk maddələrin həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə artır. Məsələn, natrium nitrat NaNO 3 və kalium nitrat KNO 3-ün həllolma qabiliyyəti qızdırıldıqda artır (həll prosesi istiliyin udulması ilə davam edir). NaCl-nin həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə bir qədər artır, bu da adi duzun həllinin demək olar ki, sıfır istilik effekti ilə əlaqədardır. Sönmüş əhəngin suda həllolma qabiliyyəti temperaturun artması ilə azalır, çünki hidratasiya entalpiyası bu birləşmənin kristal qəfəsinin məhv edilməsinin Δ H dəyərindən üstündür, yəni. Ca(OH) 2-nin həlli prosesi ekzotermikdir.

Əksər hallarda mayelərin qarşılıqlı həllolma qabiliyyəti də temperaturun artması ilə artır.

Qazların, bərk və mayelərin həllolma qabiliyyətinə təzyiqin təsiri

Bərk və maye maddələrin mayelərdə həllolma qabiliyyəti təzyiqdən praktiki olaraq təsirlənmir, çünki həll zamanı həcm dəyişikliyi kiçikdir. Qazlı maddələr mayedə həll edildikdə, sistemin həcmi azalır, buna görə də təzyiqin artması qazların həllolma qabiliyyətinin artmasına səbəb olur. Ümumiyyətlə, qazların həll olma qabiliyyətinin təzyiqdən asılılığı tabedir V. Henri qanunu(İngiltərə, 1803): qazın sabit temperaturda həll olması onun maye üzərindəki təzyiqi ilə düz mütənasibdir.

Henri qanunu həllolma qabiliyyəti nisbətən aşağı olan qazlar üçün yalnız aşağı təzyiqlərdə keçərlidir və bu şərtlə ki, həll olunmuş qazın molekulları ilə həlledici arasında kimyəvi qarşılıqlı təsir yoxdur.

Xarici maddələrin həllediciliyə təsiri

Suda digər maddələr (duzlar, turşular və qələvilər) olduqda qazların həllolma qabiliyyəti azalır. Qazlı xlorun xörək duzunun doymuş sulu məhlulunda həllolma qabiliyyəti 10 dəfə azdır. təmiz sudan daha.

Duzların iştirakı ilə həllolma qabiliyyətinin azalması təsiri deyilir duzlamaq. Həll qabiliyyətinin azalması duzların nəmləndirilməsi ilə əlaqədardır ki, bu da sərbəst su molekullarının sayının azalmasına səbəb olur. Elektrolit ionları ilə əlaqəli su molekulları artıq digər maddələr üçün həlledici deyil.

9.4. Məhlulun konsentrasiyası

Məhlulların tərkibini ədədi olaraq ifadə etməyin müxtəlif yolları var: həll olunmuş maddənin kütlə payı, molyarlıq, titr və s.

Kütləvi pay məhlulun m kütləsinin bütün məhlulun kütləsinə nisbətidir. Məhlul və həlledicidən ibarət ikili məhlul üçün:

burada ω məhlulun kütlə payı, m məhlulun kütləsi, M isə həlledicinin kütləsidir. Kütləvi pay vahidin fraksiyaları və ya faizlə ifadə edilir. Məsələn, ω = 0,5 və ya ω = 50%.

Yadda saxlamaq lazımdır ki, yalnız kütlə əlavə funksiyadır (bütün kütlə komponentlərin kütlələrinin cəminə bərabərdir). Məhlulun həcmi bu qaydaya tabe olmur.

Molar konsentrasiyası və ya molyarlıq 1 litr məhlulda həll olunan maddənin miqdarıdır:

burada C - həll olunan X-in molar konsentrasiyası, mol/l; n - həll olunan maddənin miqdarı, mol; V - məhlulun həcmi, l.

Molar konsentrasiyası rəqəm və "M" hərfi ilə göstərilir, məsələn: 3M KOH. Əgər 1 litr məhlulda 0,1 mol maddə varsa, o zaman desimolyar, 0,01 mol sentomolyar, 0,001 mol millimolyar adlanır.

Titr 1 ml məhlulda olan məhlulun qramının sayıdır, yəni.

burada T həll olunmuş maddənin titridir, q/ml; m - həll olunmuş maddənin kütləsi, g; V - məhlulun həcmi, ml.

Məhlulun mol hissəsi- məhlulun n miqdarının məhlulun n və həlledicinin ümumi miqdarına nisbətinə bərabər olan ölçüsüz kəmiyyət n ":

,

burada N - məhlulun mol hissəsi, n - məhlulun miqdarı, mol; n" həlledici maddənin miqdarıdır, mol.

Mole faizi 100% vurulan müvafiq fraksiyadır.

9.5. Elektrolitik dissosiasiya

Məhlullardakı və ya əriyən molekulları tamamilə və ya qismən ionlara parçalanan maddələrə elektrolitlər deyilir. Elektrolitlərin məhlulları və ərimələri elektrik cərəyanını keçirir.

Məhlullarda və ya ərimələrdə molekulları ionlara parçalanmayan və elektrik cərəyanı keçirməyən maddələr qeyri-elektrolitlər adlanır.

Elektrolitlərə əksər qeyri-üzvi turşular, əsaslar və demək olar ki, bütün duzlar, qeyri-elektrolitlərə bir çox üzvi birləşmələr, məsələn, spirtlər, efirlər, karbohidratlar və s.

1887-ci ildə isveç alimi S.Arrhenius elektrolitik dissosiasiya fərziyyəsini irəli sürdü ki, bu fərziyyəyə əsasən elektrolitlər suda həll olunduqda müsbət və mənfi yüklü ionlara parçalanır.

Dissosiasiya geri dönən bir prosesdir: dissosiasiya ilə paralel olaraq ionların birləşməsinin (assosiasiyasının) əks prosesi gedir. Buna görə də elektrolitlərin, xüsusən də konsentratlı məhlullarda dissosiasiya reaksiyasının tənliklərini yazarkən geri dönmə işarəsi qoyulur. Məsələn, konsentratlı məhlulda kalium xloridin dissosiasiyası aşağıdakı kimi yazılmalıdır:

KS1 K + + С1 – .

Elektrolitik dissosiasiya mexanizmini nəzərdən keçirək. İon tipli bağa malik olan maddələr qütb həlledicilərdə ən asan dissosiasiya olunur. Onlar, məsələn, suda həll olunduqda, qütb H 2 O molekulları müsbət qütbləri ilə anionlara, mənfi qütbləri ilə isə kationlara çəkilir. Nəticədə ionlar arasındakı əlaqə zəifləyir və elektrolit hidratlanmış ionlara parçalanır, yəni. su molekulları ilə əlaqəli ionlar. Kovalent qütb bağı (HC1, HBr, H 2 S) olan molekulların əmələ gətirdiyi elektrolitlər oxşar şəkildə dissosiasiya olunur.

Beləliklə, ionların hidrasiyası (solvasiyası) dissosiasiyanın əsas səbəbidir. İndi ümumi qəbul edilir ki, sulu məhluldakı ionların çoxu hidratlanır. Məsələn, hidrogen ionu H + hidronium ionu adlanan H3O + tərkibli hidrat əmələ gətirir. H 3 O + ilə yanaşı, məhlulda H 5 O 2 + ionları (H 3 O + H 2 O), H 7 O 3 + (H 3 O + 2H 2 O) və H 9 O 4 + (H) var. 3 O + 3H 2 O). Dissosiasiya prosesləri üçün tənliklər tərtib edərkən və reaksiya tənliklərini ion şəklində yazarkən, yazmağı sadələşdirmək üçün hidroksonium ionu H 2 O + adətən hidratsız ion H + ilə əvəz olunur. Bununla birlikdə, bu əvəzetmənin şərti olduğunu xatırlamaq lazımdır, çünki proton sulu məhlullarda mövcud ola bilməz, çünki reaksiya demək olar ki, dərhal davam edir:

H + + H 2 O \u003d H 3 O +.

Hidratlanmış ionlarla əlaqəli su molekullarının dəqiq sayı müəyyən edilmədiyindən, dissosiasiya reaksiyası üçün tənliklər yazarkən hidratlanmamış ionların simvollarından istifadə olunur:

CH3COOH CH3COO - + H + .

9.6. Dissosiasiya dərəcəsi; əlaqəli və əlaqəli olmayan elektrolitlər

Elektrolitin məhlulda ionlara dissosiasiyasının kəmiyyət xarakteristikası dissosiasiya dərəcəsidir. Dissosiasiya dərəcəsi α N ionlarına parçalanan molekulların sayının həll olunan N molekullarının ümumi sayına nisbətidir:

Dissosiasiya dərəcəsi vahidin faiz və ya fraksiyaları ilə ifadə edilir. Əgər α = 0 olarsa, onda dissosiasiya yoxdur və α = 1 olarsa, elektrolit tamamilə ionlara parçalanır. Məhlullar nəzəriyyəsinin müasir konsepsiyalarına görə, elektrolitlər iki qrupa bölünür: əlaqəli (zəif) və əlaqəli olmayan (güclü).

Seyreltilmiş məhlullarda əlaqəli olmayan (güclü) elektrolitlər üçün α = 1 (100%), yəni. məhlullarda onlar yalnız hidratlanmış ionlar şəklində mövcuddur.

Əlaqədar elektrolitləri təxminən üç qrupa bölmək olar:

zəif elektrolitlər məhlullarda əsasən dissosiasiya olunmamış molekullar şəklində mövcuddur; onların dissosiasiya dərəcəsi aşağıdır;

ion assosiasiyaları ionların elektrostatik qarşılıqlı təsiri nəticəsində məhlullarda əmələ gəlir; yuxarıda qeyd edildiyi kimi, assosiasiya yaxşı dissosiasiya edən elektrolitlərin konsentratlı məhlullarında baş verir; assosiativlərə misal ola bilər ion cütləri(K + Cl -, CaC1 +), ion tee(K 2 Cl +, KCl 2 -) və ion dördqütbləri(K 2 Cl 2, KCl 3 2–, K 3 Cl 2 +);

ion və molekulyar komplekslər, (məsələn, 2+ , 3–) suda bir qədər dissosiasiya olunur.

Elektrolitin dissosiasiyasının təbiəti məhlulun və həlledicinin təbiətindən, məhlulun konsentrasiyasından və temperaturdan asılıdır. Bu müddəanın təsviri müxtəlif həlledicilərdə natrium xloridin davranışı kimi xidmət edə bilər, Cədvəl. 9.3.

Cədvəl 9.3

Müxtəlif konsentrasiyalarda və 25 o C temperaturda suda və benzolda natrium xloridin xüsusiyyətləri

Sulu məhlullarda olan güclü elektrolitlərə əksər duzlar, qələvilər, bir sıra mineral turşular (HC1, HBr, HNO 3, H 2 SO 4, HC1O 4 və s.) daxildir. Demək olar ki, bütün üzvi turşular zəif elektrolitlərə, bəzi qeyri-üzvi turşulara, məsələn, H 2 S, HCN, H 2 CO 3, HClO və suya aiddir.

Güclü və zəif elektrolitlərin dissosiasiyası

Seyreltilmiş sulu məhlullarda güclü elektrolitlər üçün dissosiasiya tənlikləri aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər:

HCl \u003d H + + Cl -,

Ba (OH) 2 \u003d Ba 2+ + 2OH -,

K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2K + + Cr 2 O 7 2–.

Güclü elektrolitin dissosiasiyası üçün reaksiya tənliyinin sağ və sol hissələri arasında reversivlik işarəsi də qoymaq olar, lakin sonra göstərilir ki, 1. Məsələn:

NaOH Na + + OH - .

Əlaqədar elektrolitlərin dissosiasiya prosesi geri çevrilir, buna görə də onların dissosiasiya tənliklərinə geri dönmə işarəsini qoymaq lazımdır:

HCN H + + CN – .

NH 3 H 2 O NH 4 + + OH -.

Əlaqədar çoxəsaslı turşuların dissosiasiyası mərhələlərlə baş verir:

H 3 PO 4 H + + HPO 4 -,

H 2 PO 4 H + + HPO 4 2–,

HPO 4 2– H + + RO 4 3–,

Seyreltilmiş məhlullarda zəif turşuların əmələ gətirdiyi turşu duzlarının və güclü turşuların əmələ gətirdiyi əsas duzların dissosiasiyası aşağıdakı kimi gedir. Birinci mərhələ birliyə yaxın dissosiasiya dərəcəsi ilə xarakterizə olunur:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -,

Cu(OH)Cl = Cu(OH) + + Cl - .

İkinci mərhələ üçün dissosiasiya dərəcəsi birlikdən çox azdır:

HCO 3 H + + CO 3 2–,

Cu(OH) + Cu 2+ + OH -.

Aydındır ki, məhlulun konsentrasiyasının artması ilə əlaqəli elektrolitin dissosiasiya dərəcəsi azalır.

9.7. Məhlullarda ion mübadiləsi reaksiyaları

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə görə, sulu elektrolit məhlullarında bütün reaksiyalar molekullar arasında deyil, ionlar arasında baş verir. Belə reaksiyaların mahiyyətini əks etdirmək üçün sözdə ion tənliklərindən istifadə olunur. İon tənlikləri tərtib edərkən aşağıdakı qaydaları rəhbər tutmaq lazımdır:

Az həll olunan və az dissosiasiya olunan maddələr, həmçinin qazlar molekulyar formada yazılır.

Sulu məhlulda demək olar ki, tamamilə dissosiasiya olunan güclü elektrolitlər ionlar kimi qeydə alınır.

İon tənliyinin sağ və sol tərəflərindəki elektrik yüklərinin cəmi bərabər olmalıdır.

Bu mövqeləri konkret misallar üzərində nəzərdən keçirək.

Molekulyar formada neytrallaşma reaksiyaları üçün iki tənlik yazırıq:

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O, (9.1)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O. (9.2)

İon formasında (9.1) və (9.2) tənlikləri aşağıdakı formaya malikdir:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O, (9.3)

2Na + + 2OH – + 2H + + SO 4 2– = 2Na + + SO 4 2– + 2H 2 O. (9.4)

(9.3) və (9.4) tənliklərinin hər iki hissəsində eyni ionları azaldaraq, qələvi ilə turşunun qarşılıqlı təsiri üçün onları bir azaldılmış ion tənliyinə çeviririk:

H + + OH - \u003d H 2 O.

Beləliklə, neytrallaşma reaksiyasının mahiyyəti H + və OH - ionlarının qarşılıqlı təsirinə qədər azalır, nəticədə su əmələ gəlir.

Sulu elektrolit məhlullarında ionlar arasındakı reaksiyalar, reaksiyada çöküntü, qaz və ya zəif elektrolit (məsələn, H 2 O) əmələ gələrsə, demək olar ki, sona qədər davam edir.

İndi kalium xlorid və natrium nitrat məhlulları arasındakı reaksiyaya nəzər salın:

KCl + NaNO 3 KNO 3 + NaCl. (9.5)

Yaranan maddələr suda yüksək dərəcədə həll olunduğundan və reaksiya sferasından çıxarılmadığından reaksiya geri çevrilir. İon reaksiya tənliyi (9.5) aşağıdakı kimi yazılır:

K + + Cl – + Na + + NO 3 – K + + NO 3 – + Na + + Cl – . (9.6)

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi baxımından bu reaksiya baş vermir, çünki məhlulda bütün həll olunan maddələr yalnız ionlar şəklində mövcuddur, tənlik (9.6). Ancaq KCl və NaNO 3-ün isti doymuş məhlullarını qarışdırsanız, NaCl çökəcək. Bu onunla əlaqədardır ki, 30 o C və yuxarı temperaturda nəzərə alınan duzlar arasında ən aşağı həllolma natrium xloriddə müşahidə olunur. Beləliklə, praktikada nəzərə almaq lazımdır ki, müəyyən şəraitdə geri dönən proseslər (seyrelmiş məhlullarda) bəzi digər şərtlərdə (isti doymuş məhlullar) geri dönməz olur.

Məhlullarda mübadilə reaksiyasının xüsusi halı hidrolizdir.

9.8. Duz hidrolizi

Təcrübə göstərir ki, təkcə turşular və əsaslar deyil, bəzi duzların məhlulları da qələvi və ya turşu reaksiyasına malikdir. Nəticədə ətraf mühitin reaksiyasında dəyişiklik baş verir hidroliz lakin həlledici. Hidroliz məhlulun (məsələn, duzun) su ilə mübadilə qarşılıqlı təsiridir.

Duzların və suyun elektrolitik dissosiasiyası hidrolizin səbəbidir. Hidroliz o zaman baş verir ki, duzun dissosiasiyası zamanı yaranan ionlar su molekullarına (kationlara) güclü qütbləşdirici təsir göstərə bilsinlər və ya onlarla hidrogen rabitəsi (anionlar) əmələ gətirə bilsinlər ki, bu da bir qədər dissosiasiya olunmuş elektrolitlərin əmələ gəlməsinə səbəb olur.

Duz hidrolizi tənlikləri adətən ion və molekulyar formalarda yazılır, halbuki mübadilə reaksiyaları üçün ion tənliklərinin yazılması qaydalarını nəzərə almaq lazımdır.

Hidroliz reaksiyalarının tənliklərinin nəzərdən keçirilməsinə keçməzdən əvvəl qeyd etmək lazımdır ki güclü əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzlar(məsələn, NaNO 3, BaCl 2, Na 2 SO 4), suda həll olunduqda hidrolizdən keçmirlər. Belə duzların ionları H 2 O ilə zəif elektrolitlər əmələ gətirmir və bu duzların məhlulları neytral reaksiya verir.

Duzların hidrolizinin müxtəlif halları

1. Güclü əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzlar məsələn, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, Na 2 S, KCN anionla hidroliz olunur. Nümunə olaraq, aşağı dissosiasiya edən sirkə turşusunun əmələ gəlməsinə səbəb olan CH 3 COONa-nın hidrolizini nəzərdən keçirək:

CH3COO - + QEYRİ CH 3 COOH + OH -,

CH3COOHa + HOH CH 3 COOH + NaOH.

Məhlulda həddindən artıq hidroksid ionları göründüyü üçün məhlul qələvi olur.

Çoxəsaslı turşuların duzlarının hidrolizi mərhələli şəkildə gedir və bu halda turşu duzları, daha dəqiq desək, turşu duzlarının anionları əmələ gəlir. Məsələn, Na 2 CO 3 hidrolizini tənliklərlə ifadə etmək olar:

1 addım:

CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH –,

Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH.

2 addım

HCO 3 - + HOH H 2 CO 3 + OH -,

NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH.

Birinci mərhələdə hidroliz nəticəsində əmələ gələn OH- ionları hidrolizin ikinci mərhələsini böyük ölçüdə sıxışdırır, nəticədə ikinci mərhələdə hidroliz az dərəcədə gedir.

2. Zəif əsasdan və güclü turşudan əmələ gələn duzlar məsələn, NH 4 Cl, FeCl 3, Al 2 (SO 4) 3 kation tərəfindən hidroliz edilir. Məsələn, prosesdir

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +,

NH 4 Cl + HOH NH 4 OH + HCl.

Hidroliz zəif elektrolitin - NH 4 OH (NH 3 H 2 O) əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır. Nəticədə suyun elektrolitik dissosiasiya balansı dəyişir və məhlulda H + ionlarının artıqlığı görünür. Beləliklə, NH 4 Cl məhlulu asidik reaksiya göstərəcəkdir.

Politurşu əsaslarla əmələ gələn duzların hidrolizi zamanı əsas duzlar, daha dəqiq desək, əsas duzların kationları əmələ gəlir. Nümunə olaraq dəmir (II) xloridinin hidrolizini nəzərdən keçirək:

1 addım

Fe 2+ + HOH FeOH + + H + ,

FeCl 2 + HOH FeOHCl + HCl.

2 addım

FeOH + + HOH Fe (OH) 2 + H +,

FeOHCl + HOH Fe(OH) 2 + HCl.

İkinci mərhələdə hidroliz birinci mərhələdəki hidrolizlə müqayisədə cüzi gedir və ikinci mərhələdə məhlulda hidroliz məhsullarının miqdarı çox azdır.

3. Zəif əsasdan və zəif turşudan əmələ gələn duzlar məsələn, CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4, həm kation, həm də anion tərəfindən hidrolizə olunur. Məsələn, CH 3 COONH 4 suda həll edildikdə, aşağı dissosiasiya edən turşu və əsas əmələ gəlir:

CH 3 COO - + NH 4 + + HOH CH 3 COOH + NH 4 OH,

CH3COONH 4 + HOH CH 3 COOH + NH 4 OH.

Bu zaman məhlulun reaksiyası hidroliz nəticəsində əmələ gələn zəif turşuların və əsasların gücündən asılıdır. Bu misalda CH 3 COOH və NH 4 OH güc baxımından təxminən bərabər olduğundan, duz məhlulu neytral olacaqdır.

HCOONH 4-ün hidrolizi zamanı məhlulun reaksiyası bir qədər turşu olacaq, çünki qarışqa turşusu sirkə turşusundan daha güclüdür.

Çox zəif əsaslar və zəif turşular, məsələn, alüminium sulfid tərəfindən əmələ gələn bir sıra duzların hidrolizi geri dönməz şəkildə davam edir:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

4. Məhlullarda bir sıra mübadilə reaksiyaları hidrolizlə müşayiət olunur və geri dönməz şəkildə gedir.

A) İkivalentli metalların duzlarının məhlulları (kalsium, stronsium, barium və dəmir istisna olmaqla) qələvi metal karbonatlarının sulu məhlulları ilə qarşılıqlı təsirə girdikdə, qismən hidroliz nəticəsində əsas karbonatlar çökür:

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Mg 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4,

3 Pb (NO 3) 2 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2 + CO 2 + 6NaNO 3.

B) Üçvalentli alüminiumun, xromun və dəmirin sulu məhlullarını qələvi metalların karbonatlarının və sulfidlərinin sulu məhlulları ilə qarışdırdıqda, üçvalentli metalların karbonatları və sulfidləri əmələ gəlmir - onların dönməz hidrolizi gedir və hidroksidlər çökür:

2AlCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl,

2Cr(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3.