Come determinare il colore del sedimento. Reazioni qualitative in chimica inorganica e organica. Presidente del Ministero delle Discipline Naturali

1. Reazioni qualitative ai cationi.
1.1. Reazioni qualitative ai cationi di metalli alcalini (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+).
I cationi di metalli alcalini possono essere rilevati aggiungendo una piccola quantità di sale alla fiamma del bruciatore. Questo o quel catione colora la fiamma del colore corrispondente:
Li+ - rosa scuro.
Na+ - giallo.
K+ - viola.
Rb+ - rosso.
Cs+ - blu.
I cationi possono anche essere rilevati utilizzando reazioni chimiche. Quando una soluzione di sale di litio viene combinata con fosfati, si forma un sale insolubile in acqua, ma solubile in concentrato. acido nitrico, fosfato di litio:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO4 ↓
Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4

I cationi K + e Rb + possono essere rilevati aggiungendo i loro sali dell'acido fluorosilicico H 2 o i suoi sali - esafluorosilicati - alle soluzioni:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Loro e Cs+ precipitano dalle soluzioni quando vengono aggiunti anioni perclorato:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Reazioni qualitative ai cationi di metalli alcalino terrosi (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
I cationi di metalli alcalino terrosi possono essere rilevati in due modi: in soluzione e tramite il colore della fiamma. A proposito, i minerali alcalino-terrosi includono calcio, stronzio e bario.
Colore della fiamma:
Ca 2+ - rosso mattone.
Sr 2+ - rosso carminio.
Ba 2+ - verde giallastro.

Reazioni in soluzioni. I cationi dei metalli in questione hanno una caratteristica comune: i loro carbonati e solfati sono insolubili. È preferibile che il catione Ca 2+ venga rilevato dall'anione carbonato CO 3 2-:
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
Che si dissolve facilmente nell'acido nitrico, liberando anidride carbonica:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
I cationi Ba 2+, Sr 2+ preferiscono essere identificati dall'anione solfato con formazione di solfati insolubili negli acidi:
Sr2+ + SO4 2- = SrSO4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

1.3. Reazioni qualitative ai cationi di piombo (II) Pb 2+, argento (I) Ag+, mercurio (I) Hg+, mercurio (II) Hg 2+. Guardiamoli usando come esempio il piombo e l'argento.
Questo gruppo di cationi ha una caratteristica comune: formano cloruri insolubili. Ma i cationi di piombo e argento possono essere rilevati anche da altri alogenuri.

Reazione qualitativa a un catione di piombo: formazione di cloruro di piombo (precipitato bianco) o formazione di ioduro di piombo (precipitato giallo brillante):
Pb2+ + 2I - = PbI2 ↓

Reazione qualitativa a un catione d'argento - la formazione di un precipitato bianco di formaggio di cloruro d'argento, un precipitato bianco-giallastro di bromuro d'argento, la formazione di un precipitato giallo di ioduro d'argento:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Come si può vedere dalle reazioni di cui sopra, gli alogenuri d'argento (eccetto il fluoruro) sono insolubili e il bromuro e lo ioduro sono colorati. Ma non è questa la loro caratteristica distintiva. Questi composti si decompongono sotto l'influenza della luce in argento e il corrispondente alogeno, il che aiuta anche a identificarli. Pertanto, i contenitori contenenti questi sali spesso emettono odori. Inoltre, quando si aggiunge tiosolfato di sodio a questi precipitati, si verifica la dissoluzione:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
La stessa cosa accadrà quando si aggiunge ammoniaca liquida o il suo concentrato. soluzione. Solo AgCl si dissolve. AgBr e AgI nell'ammoniaca sono praticamente insolubile:
AgCl + 2NH3 = Cl

Esiste anche un'altra reazione qualitativa al catione d'argento: la formazione di ossido d'argento nero quando si aggiungono alcali:
2Ag + + 2OH - = Ag2O↓ + H2O
Ciò è dovuto al fatto che l'idrossido d'argento non esiste in condizioni normali e si decompone immediatamente in ossido e acqua.

1.4. Reazione qualitativa ai cationi di alluminio Al 3+, cromo (III) Cr 3+, zinco Zn 2+, stagno (II) Sn 2+. Questi cationi si combinano per formare basi insolubili, che vengono facilmente convertite in composti complessi. Reagente del gruppo - alcali.
Al3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn2+ + 2OH - = Zn(OH)2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2 ↓ + 2OH - = 2-
Non dimenticare che le basi dei cationi Al 3+, Cr 3+ e Sn 2+ non vengono convertite in un composto complesso dall'ammoniaca idrato. Questo viene utilizzato per precipitare completamente i cationi. Zn 2+ quando si aggiunge conc. la soluzione di ammoniaca forma prima Zn(OH) 2 e, in eccesso, l'ammoniaca favorisce la dissoluzione del precipitato:
Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

1.5. Reazione qualitativa ai cationi ferro (II) e (III) Fe 2+, Fe 3+. Questi cationi formano anche basi insolubili. Lo ione Fe 2+ corrisponde all'idrossido di ferro (II) Fe(OH) 2 - un precipitato bianco. Nell'aria si ricopre immediatamente di uno strato verde, quindi si ottiene Fe(OH) 2 puro in un'atmosfera di gas inerti o azoto N 2 .
Il catione Fe 3+ corrisponde al metaidrossido di ferro (III) FeO(OH) di colore bruno. Nota: i composti della composizione Fe(OH) 3 sono sconosciuti (non ottenuti). Tuttavia, la maggioranza aderisce alla notazione Fe(OH) 3.
Reazione qualitativa al Fe 2+:
Fe2+ ​​+ 2OH - = Fe(OH)2 ↓
Fe(OH) 2, essendo un composto di ferro bivalente, è instabile nell'aria e si trasforma gradualmente in idrossido di ferro (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Reazione qualitativa al Fe 3+:
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
Un'altra reazione qualitativa al Fe 3+ è l'interazione con l'anione tiocianato SCN -, che porta alla formazione del tiocianato di ferro (III) Fe(SCN) 3, che colora la soluzione rosso scuro (l'effetto “sangue”):
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Il rodanide di ferro (III) viene facilmente "distrutto" quando si aggiungono fluoruri di metalli alcalini:
6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN
La soluzione diventa incolore.
Reazione molto sensibile al Fe 3+, aiuta a rilevare anche tracce molto piccole di questo catione.

1.6. Reazione qualitativa al catione manganese (II) Mn 2+. Questa reazione si basa sulla grave ossidazione del manganese in un ambiente acido con un cambiamento nello stato di ossidazione da +2 a +7. In questo caso, la soluzione diventa viola scuro a causa della comparsa dell'anione permanganato. Diamo un'occhiata all'esempio del nitrato di manganese:
2Mn(NO3) 2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3) 2 + 2H2O

1.7. Reazione qualitativa ai cationi di rame (II) Cu 2+, cobalto (II) Co 2+ e nichel (II) Ni 2+. La particolarità di questi cationi è la formazione di sali complessi - ammoniaca - con molecole di ammoniaca:
Cu2+ + 4NH3 = 2+
L'ammoniaca conferisce alle soluzioni colori brillanti. Ad esempio, l'ammoniaca ramata colora la soluzione di un blu brillante.

1. Reazioni qualitative ai cationi.
1.1.1 Reazioni qualitative ai cationi di metalli alcalini (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+).
I cationi di metalli alcalini possono essere effettuati solo con sali secchi, perché Quasi tutti i sali di metalli alcalini sono solubili. Possono essere rilevati aggiungendo una piccola quantità di sale alla fiamma del bruciatore. Questo o quel catione colora la fiamma del colore corrispondente:
Li+ - rosa scuro.
Na+ - giallo.
K+ - viola.
Rb+ - rosso.
Cs+ - blu.
I cationi possono anche essere rilevati utilizzando reazioni chimiche. Quando una soluzione di sale di litio viene combinata con fosfati, si forma un sale insolubile in acqua, ma solubile in concentrato. acido nitrico, fosfato di litio:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO4 ↓
Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4

Il catione K+ può essere rimosso dall'anione tartrato idrogeno HC 4 H 4 O 6 - - dall'anione acido tartarico:
K + + HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

I cationi K + e Rb + possono essere rilevati aggiungendo i loro sali dell'acido fluorosilicico H 2 o i suoi sali - esafluorosilicati - alle soluzioni:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Loro e Cs+ precipitano dalle soluzioni quando vengono aggiunti anioni perclorato:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 Reazioni qualitative ai cationi dei metalli alcalino terrosi (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+).
I cationi di metalli alcalino terrosi possono essere rilevati in due modi: in soluzione e tramite il colore della fiamma. A proposito, i minerali alcalino-terrosi includono calcio, stronzio, bario e radio. Berillio e magnesio è proibito appartengono a questo gruppo, come a loro piace fare su Internet.
Colore della fiamma:
Ca 2+ - rosso mattone.
Sr 2+ - rosso carminio.
Ba 2+ - verde giallastro.
Ra 2+ - rosso scuro.

Reazioni in soluzioni. I cationi dei metalli in questione hanno una caratteristica comune: i loro carbonati e solfati sono insolubili. È preferibile che il catione Ca 2+ venga rilevato dall'anione carbonato CO 3 2-:
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
Che si dissolve facilmente nell'acido nitrico, liberando anidride carbonica:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
I cationi Ba 2+ , Sr 2+ e Ra 2+ preferiscono essere identificati dall'anione solfato con formazione di solfati insolubili negli acidi:
Sr2+ + SO4 2- = SrSO4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Ra2+ + SO42- = RaSO4 ↓

1.1.3. Reazioni qualitative ai cationi di piombo (II) Pb 2+, argento (I) Ag+, mercurio (I) Hg 2+, mercurio (II) Hg 2+. Guardiamoli usando come esempio il piombo e l'argento.
Questo gruppo di cationi ha una caratteristica comune: formano cloruri insolubili. Ma i cationi di piombo e argento possono essere rilevati anche da altri alogenuri.

Reazione qualitativa a un catione di piombo: formazione di cloruro di piombo (precipitato bianco) o formazione di ioduro di piombo (precipitato giallo brillante):
Pb2+ + 2I - = PbI2 ↓

Reazione qualitativa a un catione d'argento - la formazione di un precipitato bianco di formaggio di cloruro d'argento, un precipitato bianco-giallastro di bromuro d'argento, la formazione di un precipitato giallo di ioduro d'argento:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Come si può vedere dalle reazioni di cui sopra, gli alogenuri d'argento (eccetto il fluoruro) sono insolubili e il bromuro e lo ioduro hanno persino colore. Ma non è questa la loro caratteristica distintiva. Questi composti si decompongono sotto l'influenza della luce in argento e il corrispondente alogeno, il che aiuta anche a identificarli. Pertanto, i contenitori contenenti questi sali spesso emettono odori. Inoltre, quando si aggiunge tiosolfato di sodio a questi precipitati, si verifica la dissoluzione:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
La stessa cosa accadrà quando si aggiunge ammoniaca liquida o il suo concentrato. soluzione. Solo AgCl si dissolve. AgBr e AgI nell'ammoniaca sono praticamente insolubile:
AgCl + 2NH3 = Cl

Esiste anche un'altra reazione qualitativa al catione d'argento: la formazione di ossido d'argento nero quando si aggiungono alcali:
2Ag + + 2OH - = Ag2O↓ + H2O
Ciò è dovuto al fatto che l'idrossido d'argento non esiste in condizioni normali e si decompone immediatamente in ossido e acqua.

1.1.4. Reazione qualitativa ai cationi di alluminio Al 3+, cromo (III) Cr 3+, zinco Zn 2+, stagno (II) Sn 2+. Questi cationi si combinano per formare basi insolubili, che vengono facilmente convertite in composti complessi. Reagente del gruppo - alcali.
Al3+ + 3OH - = Al(OH)3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn2+ + 2OH - = Zn(OH)2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2 ↓ + 2OH - = 2-
Non dimenticare che le basi dei cationi Al 3+, Cr 3+ e Sn 2+ non vengono convertite in un composto complesso dall'ammoniaca idrato. Questo viene utilizzato per precipitare completamente i cationi. Zn 2+ quando si aggiunge conc. la soluzione di ammoniaca forma prima Zn(OH) 2 e, in eccesso, l'ammoniaca favorisce la dissoluzione del precipitato:
Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

1.1.5. Reazione qualitativa ai cationi ferro (II) e (III) Fe 2+, Fe 3+. Questi cationi formano anche basi insolubili. Lo ione Fe 2+ corrisponde all'idrossido di ferro (II) Fe(OH) 2 - un precipitato bianco. Nell'aria si ricopre immediatamente di uno strato verde, quindi si ottiene Fe(OH) 2 puro in un'atmosfera di gas inerti o azoto N 2 .
Il catione Fe 3+ corrisponde al metaidrossido di ferro (III) FeO(OH) di colore bruno. Nota: i composti della composizione Fe(OH) 3 sono sconosciuti (non ottenuti). Tuttavia, la maggioranza aderisce alla notazione Fe(OH) 3.
Reazione qualitativa al Fe 2+:
Fe2+ ​​+ 2OH - = Fe(OH)2 ↓
Fe(OH) 2, essendo un composto di ferro bivalente, è instabile nell'aria e si trasforma gradualmente in idrossido di ferro (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Reazione qualitativa al Fe 3+:
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
Un'altra reazione qualitativa al Fe 3+ è l'interazione con l'anione tiocianato SCN -, che porta alla formazione del tiocianato di ferro (III) Fe(SCN) 3, che colora la soluzione rosso scuro (l'effetto “sangue”):
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Il rodanide di ferro (III) viene facilmente "distrutto" quando si aggiungono fluoruri di metalli alcalini:
6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN
La soluzione diventa incolore.
Reazione molto sensibile al Fe 3+, aiuta a rilevare anche tracce molto piccole di questo catione.

1.1.6. Reazione qualitativa al catione manganese (II) Mn 2+. Questa reazione si basa sulla grave ossidazione del manganese in un ambiente acido con un cambiamento nello stato di ossidazione da +2 a +7. In questo caso, la soluzione diventa viola scuro a causa della comparsa dell'anione permanganato. Diamo un'occhiata all'esempio del nitrato di manganese:
2Mn(NO3) 2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3) 2 + 2H2O

1.1.7. Reazione qualitativa ai cationi di rame (II) Cu 2+, cobalto (II) Co 2+ e nichel (II) Ni 2+. La particolarità di questi cationi è la formazione di sali complessi - ammoniaca - con molecole di ammoniaca:
Cu2+ + 4NH3 = 2+
L'ammoniaca conferisce alle soluzioni colori brillanti. Ad esempio, l'ammoniaca ramata colora la soluzione di un blu brillante.

1.1.8. Reazioni qualitative al catione ammonio NH 4+. Interazione dei sali di ammonio con alcali durante l'ebollizione:
NH4 + + OH - =t= NH3 + H2O
Una volta sollevata, la cartina di tornasole bagnata diventerà blu.

1.1.9. Reazione qualitativa al catione cerio (III) Ce 3+. Interazione dei sali di cerio (III) con una soluzione alcalina di perossido di idrogeno:
Ce3+ + 3OH - = Ce(OH)3 ↓
2Ce(OH)3 + 3H2O2 = 2Ce(OH)3 (OOH)↓ + 2H2O
Il perossoidrossido di cerio (IV) ha un colore rosso-marrone.

1.2.1. Reazione qualitativa al catione bismuto (III) Bi 3+. Formazione di una soluzione giallo brillante di tetraiodobismutato di potassio (III) K quando una soluzione contenente Bi 3+ è esposta a KI in eccesso:
Bi(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
Ciò è dovuto al fatto che prima si forma BiI 3 insolubile, che viene poi legato con I - in un complesso.
Qui finirò la descrizione dell'identificazione dei cationi. Ora diamo un'occhiata alle reazioni qualitative ad alcuni anioni.

Analisi qualitativa progettato per rilevare singoli elementi o ioni che compongono una sostanza.

Reazioni analitiche sono accompagnati da un effetto analitico che consente di ottenere informazioni sulla presenza dell'elemento da determinare. Gli effetti analitici includono: precipitazione o dissoluzione di un precipitato, rilascio di prodotti gassosi, cambiamento nel colore della soluzione e formazione di cristalli di una certa forma.

Per determinare la presenza di sostanze, anioni, cationi, reazioni qualitative. Dopo averli eseguiti, puoi confermare chiaramente la loro presenza. Queste reazioni sono ampiamente utilizzate nelle analisi qualitative, il cui scopo è determinare la presenza di sostanze o ioni in soluzioni o miscele. Presentiamo le reazioni di qualità minima richieste per superare l'Esame di Stato Unificato.

IO. Reazioni qualitative ai cationi.

1. Idrogeno catione H +, cambiamento di colore degli indicatori: tornasole rosso, rosa-rosso - arancio metile.

2. Ione ammonio:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (odore o scolorimento blu della cartina di tornasole bagnata).

3. Ione Fe2+:

3Fe2++22 ↓ (Turboole blu); Fe2+ ​​+ 2OH = Fe(OH)2 ↓ . (precipitato verdastro).

4. Ione Fe 3+:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (blu di Prussia);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (rosso sangue);

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ (sedimento marrone).

5. IoneA1 3+:

Al3+ + 3OH - →A1(OH)3 ↓ (precipitato bianco, si dissolve in eccesso di alcali).

6. Ione Ba 2+:

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ . (precipitato bianco).

7. Ione Ca2+:

Ca2+ + CO32- →CaCO3 ↓ . (precipitato bianco).

8. Ione Cu 2+:

Cu2+ + 2OH - → Cu(OH)2 ↓ (precipitato blu).

9. Ione Ag+:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (sedimento di formaggio bianco).

10. Colore della fiamma:

II. Reazioni qualitative agli anioni.

1. Ione idrossido:OH -: cambiamento nel colore degli indicatori: tornasole - blu, fenolftaleina - cremisi, arancio metilico - giallo.

2. Ioni alogenuri:

F - + Ag + → non si forma precipitato;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - precipitato bianco

Br - + Ag + →AgBr ↓ - precipitato bianco-giallastro

I - + Ag + →AgI ↓ - sedimento giallo brillante

3. Ione solfuro:

H2S + Pb(NO3)2 →PbS ↓ +2HNO3;

CuSO4 + H2S (Na2S) → H2SO4 (Na,SO4) + CuS ↓ (residuo nero).

4. Ione solfato:

BaCI2 + H,SO4 →BaSO4 ↓ +2HC1; Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ (precipitato bianco).

5. Ione nitrato:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (gas marrone).

6. Ione fosfato:

PO43-+3Ag+→Ag3PO4 ↓ (precipitato giallo che, a differenza del precipitato AgBr, è solubile negli acidi minerali).

7. Ione cromato:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (precipitato giallo).

8. Ione carbonato, rilevamento di C0 2:
CO32- + 2H + → CO2 + H2O;

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O;

CaCO3 + CO2 + H2O →Ca(HCO3)2.

III. Reazione qualitativa all'ozono:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ +2KON+O2; KI + O 2 → non funziona

La formazione di iodio può essere dimostrata da un cambiamento nel colore della soluzione in presenza di amido: si verifica l'azzurramento.

Identificazione dei composti organici

1. Reazioni qualitative a composti contenenti doppi e tripli legami (alcheni, alcadieni, alchini, ecc.). Scolorimento del permanganato di potassio:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH - CH2OH + 2MnO2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

Scolorimento dell'acqua bromo:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2 ;

CH≡CH + 2Br2 → CHBr2 -CHBr2

CH2 = CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBg-COOH.

Reazioni qualitative agli alcoli polivalenti, mono- e disaccaridi.

L'interazione con Cu(OH) 2 al freddo è reazione qualitativa per gli alcoli polivalenti, nonché per i mono- e i disaccaridi:

Monosaccaride (disaccaride) + Cu(OH) (precipitato blu) → soluzione blu:

3. Reazione qualitativa ai fenoli.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → composto complesso di colore viola scuro.

4. Reazioni qualitative “Silver Mirror” e con Cu(OH)2 appena preparato precipitato sul gruppo aldeidico:

CH3CHO + Ag2O(NH3) → CH3COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag2O(NH3) → CO2 + H2O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O ↓ +2H2O

5. Reazioni qualitative agli acidi organici:
CH 3 COOH: tornasole rosso;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (sviluppo gas);

NCOUN: tornasole rosso;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (sviluppo di gas);

HCOOH + Ag2O(NH3) → CO2 + H2O + 2Ag ↓

6. Reazione qualitativa con iodio all'amido:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →colore blu.

Reazioni qualitative alle proteine

a) reazione del biureto.

Quando la proteina viene trattata con una soluzione alcalina concentrata e una soluzione di solfato di rame, appare un colore rosso-viola, causato dalla formazione di un complesso di rame della proteina (reazione ad un legame peptidico);

b) reazione della xantoproteina.

Quando esposta all'acido nitrico concentrato, la proteina diventa gialla. La reazione è associata alla presenza di gruppi aromatici nella molecola proteica, che vengono nitrati in condizioni blande;

c) reazione sulfidrilica.

Quando acetato di piombo (II) e idrossido di sodio vengono aggiunti a una soluzione proteica dopo riscaldamento, precipita un precipitato nero di solfuro di piombo a causa della presenza di gruppi tiolici (solfidrilici) nella proteina.

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