Laboratorio di chimica generale. Laboratorio di chimica Laboratorio di chimica inorganica

NO.

Sezioni, argomenti

Numero di ore

Programma di lavoro per classe

10 gradi

11° grado

Introduzione

1. Soluzioni e metodi per la loro preparazione

2. Calcoli utilizzando equazioni chimiche

3. Determinazione della composizione delle miscele

4. Determinazione della formula di una sostanza

5. Schemi di reazioni chimiche

6. Compiti combinati

7. Reazioni qualitative

Introduzione all'analisi chimica.

Processi chimici.

Chimica degli elementi.

Corrosione dei metalli.

Chimica degli alimenti.

Farmacologia.

Conferenza finale: “L’importanza dell’esperimento nelle scienze naturali”.

Totale:

Nota esplicativa

Questo corso facoltativo è destinato agli studenti delle classi 10 - 11 che scelgono una direzione in scienze naturali, progettato per 68 ore.

L'importanza del corso sta nel fatto che il suo studio ti consentirà di imparare a risolvere i principali tipi di problemi di calcolo previsti nel corso di chimica delle scuole superiori e nel programma degli esami di ammissione alle università, cioè di superare con successo prepararsi per l'Esame di Stato Unificato di Chimica. Inoltre, la mancanza di formazione pratica viene compensata. Ciò rende le lezioni entusiasmanti e infonde abilità nel lavorare con reagenti e attrezzature chimiche, sviluppa l'osservazione e la capacità di pensare in modo logico. In questo corso si cerca di sfruttare al massimo la chiarezza di un esperimento chimico, per consentire agli studenti non solo di vedere come interagiscono le sostanze, ma anche di misurare in quali proporzioni entrano in reazioni e si ottengono come risultato della reazione.

Scopo del corso: ampliare la comprensione degli studenti sugli esperimenti chimici.

Obiettivi del corso:

· Ripetizione degli argomenti trattati nelle lezioni di chimica;

· Ampliare la comprensione da parte degli studenti delle proprietà delle sostanze;

· Migliorare le abilità pratiche e le abilità nella risoluzione di problemi di calcolo di diverso tipo;

· Superare la comprensione formale di alcuni scolari sui processi chimici.

Durante il corso, gli studenti migliorano le proprie capacità nella risoluzione di problemi di calcolo, eseguono compiti qualitativi per identificare le sostanze presenti in diverse bottiglie prive di etichetta ed eseguono sperimentalmente catene di trasformazioni.

Durante l'esperimento, in classe si formano cinque tipi di abilità e abilità.

1. Capacità organizzative:

elaborare un piano sperimentale secondo le istruzioni;

determinazione dell'elenco dei reagenti e delle attrezzature secondo le istruzioni;

preparare un modulo di segnalazione secondo le istruzioni;

eseguire un esperimento in un dato momento, utilizzando strumenti, metodi e tecniche familiari nel lavoro;

eseguire l'autocontrollo secondo le istruzioni;

conoscenza dei requisiti per la documentazione scritta dei risultati sperimentali.

2. Competenze tecniche:

corretta manipolazione dei reagenti e delle apparecchiature conosciute;

assemblaggio di dispositivi e impianti da parti finite secondo le istruzioni;

eseguire operazioni chimiche secondo le istruzioni;

rispetto delle norme sulla sicurezza del lavoro.

3. Capacità di misurazione:

lavorare con strumenti di misura secondo le istruzioni;

conoscenza e utilizzo dei metodi di misurazione;

elaborazione dei risultati delle misurazioni.

4. Competenze e abilità intellettuali:

chiarire lo scopo e definire gli obiettivi dell'esperimento;

avanzare un'ipotesi sperimentale;

selezione e utilizzo delle conoscenze teoriche;

osservazione e determinazione di segni caratteristici di fenomeni e processi secondo le istruzioni;

confronto, analisi, definizione di rapporti di causa-effetto,

generalizzazione dei risultati ottenuti e - formulazione di conclusioni.

5. Capacità di progettazione:

correggere semplici problemi in attrezzature, dispositivi e installazioni sotto la supervisione di un insegnante;

utilizzo di attrezzature, strumenti e impianti già pronti;

produzione di attrezzature, strumenti e installazioni semplici sotto la guida di un insegnante;

rappresentazione di attrezzature, strumenti e installazioni sotto forma di immagine.

Il controllo della conoscenza viene effettuato durante la risoluzione di problemi computazionali e sperimentali.

Il risultato del corso facoltativo sarà il completamento di un lavoro di prova, compresa la preparazione, la soluzione e l'implementazione sperimentale di un problema di calcolo o di un compito qualitativo: determinare la composizione di una sostanza o l'implementazione di una catena di trasformazioni.

Introduzione (1 ora)

Pianificazione, preparazione e conduzione di un esperimento chimico. Precauzioni di sicurezza durante il lavoro di laboratorio e pratico. Regole di primo soccorso per ustioni e intossicazioni chimiche.

Argomento 1. Soluzioni e metodi per la loro preparazione (4 ore)

L'importanza delle soluzioni in un esperimento chimico. Il concetto di una vera soluzione. Regole per la preparazione delle soluzioni. Bilance tecnochimiche e regole per la pesatura dei solidi.

Frazione di massa del soluto in soluzione. Calcolo e preparazione di una soluzione con una certa frazione di massa della sostanza disciolta.

Determinazione dei volumi di soluzioni mediante contenitori di misurazione e densità di soluzioni di sostanze inorganiche mediante un idrometro. Tabelle delle densità delle soluzioni di acidi e alcali. Calcoli della massa del soluto da densità, volume e frazione di massa noti del soluto.

Variazione della concentrazione di un soluto in una soluzione. Miscelazione di due soluzioni della stessa sostanza per ottenere una soluzione di nuova concentrazione. Calcolo della concentrazione di una soluzione ottenuta mediante miscelazione, regola della “croce”.

Dimostrazioni. Vetreria chimica per la preparazione di soluzioni (bicchieri, matracci conici e a fondo piatto, cilindri graduati, matracci tarati, bacchette di vetro, imbuti di vetro, ecc.). Preparazione della soluzione di cloruro di sodio e della soluzione di acido solforico. Bilance tecnochimiche, pesi. Determinazione del volume di soluzioni di acidi e alcali utilizzando un cilindro graduato. Idrometro. Determinazione della densità delle soluzioni mediante un idrometro. Aumentare la concentrazione della soluzione di idrossido di sodio facendo evaporare parzialmente l'acqua e aggiungendo ulteriore alcali alla soluzione, controllando la variazione di concentrazione utilizzando un idrometro. Ridurre la concentrazione di idrossido di sodio in una soluzione diluendola, controllando la variazione di concentrazione utilizzando un idrometro.

Lavoro pratico. Pesatura del cloruro di sodio su una bilancia chimica tecnica. Preparazione di una soluzione di cloruro di sodio con una data frazione di sale nella soluzione. Determinazione del volume della soluzione di cloruro di sodio mediante un cilindro graduato e determinazione della sua densità mediante un idrometro. Determinazione della concentrazione di soluzioni di acidi e alcali in base alla loro densità nella tabella “Frazione di massa della sostanza disciolta (in%) e densità delle soluzioni di acidi e basi a 20 °C”. Miscelazione di soluzioni di cloruro di sodio di varie concentrazioni, calcolo della frazione di massa del sale e determinazione della densità della soluzione risultante.

Argomento 2. Calcoli utilizzando equazioni chimiche (10 ore)

Determinazione pratica della massa di una delle sostanze reagenti mediante pesatura o in volume, densità e frazione di massa della sostanza disciolta nella soluzione. Effettuare una reazione chimica e calcolare la riduzione di questa reazione. Pesare il prodotto della reazione e spiegare la differenza tra il risultato pratico ottenuto e quello calcolato.

Lavoro pratico. Determinazione della massa di ossido di magnesio ottenuta bruciando una massa nota di magnesio. Determinazione della massa di cloruro di sodio ottenuta facendo reagire una soluzione contenente una massa nota di idrossido di sodio con un eccesso di acido cloridrico.

Determinazione pratica della massa di una delle sostanze reagenti mediante pesatura, esecuzione di una reazione chimica e calcolo utilizzando l'equazione chimica di questa reazione, determinazione della massa o del volume del prodotto di reazione e della sua resa come percentuale di quella teoricamente possibile.

Lavoro pratico. Sciogliere lo zinco nell'acido cloridrico e determinare il volume dell'idrogeno. Calcinazione del permanganato di potassio e determinazione del volume di ossigeno.

Effettuare reazioni per sostanze contenenti impurità, osservando i risultati dell'esperimento. Calcoli con determinazione della frazione di massa delle impurità in una sostanza in base ai risultati di una reazione chimica.

Esperimento dimostrativo. Sciogliere sodio, calcio in acqua e osservare i risultati dell'esperimento per rilevare le impurità in questi metalli.

Lavoro pratico. Sciogliere la polvere di gesso contaminata da sabbia di fiume in una soluzione di acido nitrico.

Determinazione delle masse delle sostanze reagenti, realizzazione di una reazione chimica tra loro, studio dei prodotti di reazione e determinazione pratica di una sostanza in eccesso. Risoluzione di problemi per determinare la massa di uno dei prodotti di reazione dalle masse note delle sostanze reagenti, una delle quali è data in eccesso.

Esperimento dimostrativo. Combustione dello zolfo e del fosforo, determinazione della sostanza in eccesso in queste reazioni.

Lavoro pratico. Effettuare una reazione tra soluzioni di acido nitrico e idrossido di sodio contenenti masse note di sostanze reagenti, determinando l'eccesso di reagente mediante un indicatore.

Argomento 3. Determinazione della composizione delle miscele (2 ore)

Reagire una miscela di due sostanze con un reagente che reagisce con un solo componente della miscela. Reagire una miscela di due sostanze con un reagente che reagisce con tutti i componenti della miscela. Discussione dei risultati sperimentali. Risoluzione di problemi per determinare la composizione delle miscele.

Esperimento dimostrativo. Interazione di una miscela di polvere di zinco e limatura di rame con acido cloridrico. Interazione di una miscela di polvere di magnesio e polvere di zinco con acido cloridrico.

Argomento 4. Determinazione della formula di una sostanza (6 ore)

Il concetto di composizione qualitativa e quantitativa di una sostanza. Calcolo della massa molecolare di una sostanza in base alla sua densità di idrogeno, ecc. e frazione di massa dell'elemento. Determinazione della formula di una sostanza sulla base di dati quantitativi dei prodotti di reazione. Determinazione della formula delle sostanze organiche in base alla formula generale delle serie omologhe.

Argomento 5. Schemi di reazioni chimiche (5 ore)

Il concetto di processi termici nelle reazioni chimiche. Reazioni eso- ed endotermiche. Calcoli utilizzando equazioni termochimiche.

Dimostrazione. La reazione di diluizione dell'acido solforico concentrato e preparazione del cloruro di ammonio.

Il concetto di velocità di reazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Determinazione della velocità di reazione.

Dimostrazione. L'influenza delle condizioni di reazione sulla sua velocità.

Il concetto di equilibrio chimico. Metodi per spostare l'equilibrio chimico. Applicazione di queste conoscenze nella produzione chimica.

Argomento 6. Attività combinate (3 ore)

Risoluzione di problemi combinati per diversi tipi di blocco C dell'Esame di Stato Unificato di chimica.

Argomento 7. Reazioni qualitative (3 ore)

Il concetto di reazione qualitativa. Identificazione delle sostanze utilizzando la tabella di solubilità di acidi, basi e sali, caratterizzazione dei cambiamenti visibili nei processi. Determinazione di sostanze inorganiche contenute in diverse bottiglie senza etichetta, senza l'uso di reagenti aggiuntivi. Effettuare trasformazioni di sostanze inorganiche e organiche.

Esperimento dimostrativo. Identificazione di soluzioni di solfato di ferro (II), solfato di rame (II), cloruro di alluminio, nitrato d'argento utilizzando una soluzione di idrossido di sodio. Identificazione di soluzioni di cloruro di sodio, ioduro di potassio, fosfato di sodio, nitrato di calcio utilizzando una soluzione di nitrato d'argento e acido nitrico.

Realizzare una catena di trasformazioni.

Lavoro pratico. Determinazione di soluzioni di nitrato d'argento, idrossido di sodio, cloruro di magnesio, nitrato di zinco in flaconi numerati senza etichetta senza l'uso di reagenti aggiuntivi.

Argomento 8. Introduzione all'analisi chimica (6 ore)

Introduzione. Chimica, uomo e società moderna. Introduzione all'analisi chimica. Fondamenti di analisi qualitativa. Fondamenti di chimica analitica. Risoluzione di tipici problemi di calcolo.

Lavoro pratico. Effettuare analisi per rilevare tracce di sangue e saliva nei campioni rilasciati. Analisi di patatine e bibite.

Argomento 9. Processi chimici (6 ore)

Caratteristiche dei processi chimici. Processo chimico, suoi segni. Cristalli in natura. Cristallizzazione delle sostanze e sua dipendenza da vari fattori. Processi chimici nel corpo umano. Biochimica e fisiologia.

Lavoro pratico. Cristallizzazione di una sostanza. Cristalli in crescita in laboratorio. Decomposizione del perossido di idrogeno da parte degli enzimi del sangue.

Argomento 10. Chimica degli elementi (5 ore)

L'essenza di una reazione chimica. Risolvere problemi che coinvolgono sostanze di varie classi e determinare il tipo di reazione chimica. Reazioni chimiche che avvengono senza modificare lo stato di ossidazione degli elementi chimici. Reazioni che si verificano con un cambiamento nello stato di ossidazione degli elementi chimici. Reazioni di scambio ionico.

Lavoro pratico. Precipitazione del sale.

Argomento 11. Corrosione dei metalli (3 ore)

Il concetto di corrosione. Segni di corrosione della superficie. Corrosione chimica ed elettrochimica. Protezione dalla corrosione.

Lavoro pratico. Tecniche per proteggere le superfici metalliche dalla corrosione.

Argomento 12. Chimica degli alimenti (7 ore)

Chimica e nutrizione. L'importanza di proteine, grassi e carboidrati per un'alimentazione completa. Fattori che influenzano l'assorbimento dei componenti alimentari più importanti. Caratteristiche chimiche dei processi che avvengono nel tratto digestivo. Cibo "vivo" e cibo "morto". La chimica del vegetarianismo e del consumo di carne. Aromi, conservanti, coloranti ed esaltatori di sapidità.

Lavoro pratico. Determinazione dei coloranti artificiali negli alimenti. Isolamento di proteine ​​da oggetti biologici.

Argomento 13. Farmacologia (4 ore)

Il concetto di farmacologia. Ricetta e indicazioni. L'omeopatia, le sue basi chimiche. Controindicazioni ed effetti collaterali, chimica.

Lavoro pratico. L'effetto degli antibiotici e dei nitrati sulla microflora del suolo.

Argomento 14. Conferenza finale: “L'importanza dell'esperimento nelle scienze naturali” (3 ore)

Dalla natrochtimia alla chemioterapia (chimica farmaceutica). Chimica della biologia della nutrizione. Risolvere i tipici problemi chimici per il superamento dell'Esame di Stato Unificato.

Requisiti per i risultati dell'apprendimento

Nelle classi del corso facoltativo "Problemi sperimentali in chimica", gli studenti devono rispettare rigorosamente i requisiti di sicurezza durante lo svolgimento del lavoro di laboratorio e pratico e conoscere le regole del primo soccorso in caso di ustioni e avvelenamenti con reagenti chimici.

Dopo aver completato il corso proposto, gli studenti dovrebbero:

essere in grado di effettuare misurazioni (massa di un solido utilizzando una bilancia tecnochimica, volume di una soluzione utilizzando un misurino, densità di una soluzione utilizzando un idrometro); preparare soluzioni con una determinata frazione di massa di sostanza disciolta; determinare la concentrazione percentuale di soluzioni di acidi e alcali utilizzando i valori della tabella delle loro densità; pianificare, preparare e condurre semplici esperimenti chimici relativi alla dissoluzione, filtraggio, evaporazione di sostanze, lavaggio e asciugatura dei sedimenti; la produzione e l'interazione di sostanze appartenenti alle principali classi di composti inorganici; determinazione delle sostanze inorganiche nelle singole soluzioni; implementazione di una catena di trasformazioni di composti inorganici;

risolvere problemi combinati che includono elementi di problemi di calcolo standard:

determinazione della massa e della frazione di massa di una sostanza disciolta in una soluzione ottenuta in diversi modi (sciogliendo la sostanza in acqua, mescolando soluzioni di diverse concentrazioni, diluendo e concentrando la soluzione);

determinazione della massa del prodotto di reazione o del volume di gas dalla massa nota di una delle sostanze reagenti; determinazione della resa del prodotto di reazione come percentuale di quella teoricamente possibile;

determinazione della massa del prodotto di reazione o del volume di gas dalla massa nota di una delle sostanze reagenti contenente una certa proporzione di impurità;

determinazione della massa di uno dei prodotti di reazione a partire dalle masse note delle sostanze reagenti, una delle quali è data in eccesso.

Riferimenti:

1. Gabrielyan O.S. Chimica generale: compiti ed esercizi. M.: Educazione, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 problemi di chimica. M.: Educazione, 2001.

3. Obiettivi delle Olimpiadi panrusse della chimica. M.: Esame, 2005.

4. Labiy Yu.M. Risolvere problemi di chimica utilizzando equazioni e disuguaglianze. M.: Educazione, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Impara a risolvere problemi di chimica. M.: Educazione, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Tipi di problemi chimici e metodi per risolverli. M.: Onice, 2006.

7. Okaev E.B. Olimpiadi della chimica. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. Esame di Stato unificato KIM in Chimica per diversi anni

Numero

lezione

(sezioni, argomenti)

Quantità

ore

Date

Attrezzatura per la lezione

Compiti a casa

1. Introduzione.

PSHE D.I.Mendeleev, ritratti di scienziati

Introduzione.

2. Soluzioni e metodi per la loro preparazione

Lampada ad alcool, portaprovette, provette, filo per prova fiamma, carta da filtro, piatto di evaporazione, carta indicatrice universale, soluzioni di acido nitrico, cloruro di bario, idrossido di sodio, acqua di calce, nitrato d'argento

Frazione di massa del soluto.

Concentrazione molare e concentrazione molare equivalente.

Solubilità delle sostanze.

Lavoro pratico n. 1: “Preparazione di una soluzione di una certa concentrazione mescolando soluzioni di diverse concentrazioni”.

3. Calcoli utilizzando equazioni chimiche

Lampada ad alcool, supporto, pinza, spatola, vetro, provette, contagocce, cilindro graduato, imbuto filtrante, carta da filtro, soluzioni di acido nitrico, nitrato d'argento, acido cloridrico, PSHE di Mendeleev, tabella di solubilità, calcolatrice

Determinazione della massa del prodotto di reazione dalla massa nota di uno dei reagenti.

Calcolo dei rapporti volumetrici dei gas.

Compiti relativi alla determinazione della massa di una soluzione.

Calcolo della massa, volume, quantità di sostanza del prodotto di reazione, se una delle sostanze reagenti è data in eccesso.

Effettuare una reazione tra sostanze contenenti masse note di sostanze reagenti, determinandone l'eccesso mediante un indicatore.

Determinazione della resa del prodotto di reazione come percentuale di quella teoricamente possibile.

Calcolo delle impurezze nelle sostanze reagenti.

4. Determinazione della composizione delle miscele

Lampada ad alcool, treppiede, bicchiere, cilindro graduato, tazza di evaporazione, carta da filtro, magnesio, acido solforico, ossido di rame (II), carbonato di magnesio, idrossido di sodio, acido cloridrico

Determinazione della composizione di una miscela, tutti i componenti della quale interagiscono con i reagenti specificati.

Determinazione della composizione di una miscela i cui componenti interagiscono selettivamente con i reagenti specificati.

5. Determinazione della formula di una sostanza

Derivazione della formula di una sostanza in base alla frazione di massa degli elementi.

Derivazione della formula molecolare di una sostanza in base alla sua densità in idrogeno o aria e alla frazione di massa dell'elemento.

Derivazione della formula molecolare di una sostanza dalla densità relativa dei suoi vapori e dalla massa, volume o quantità di sostanza dei prodotti della combustione.

Derivazione della formula di una sostanza dalla formula generale di una serie omologa di composti organici.

6. Schemi di reazioni chimiche

PSHE D.I.Mendeleev, tabella di solubilità, schede attività

Calcoli utilizzando equazioni termochimiche.

La velocità delle reazioni chimiche.

Equilibrio chimico.

7. Compiti combinati

PSHE D.I.Mendeleev, tabella di solubilità, schede attività

Compiti combinati.

8. Reazioni qualitative

Provetta larga con tubo uscita gas, supporto, cronometro, siringa del gas, cilindro graduato, granuli e polvere di zinco, acido cloridrico diluito, soluzione di acqua ossigenata, ossido di manganese (IV), ossido di rame (II), ossido di zinco, cloruro di sodio, patata fette, pezzi di fegato.

Metodi per la determinazione delle sostanze inorganiche e organiche.

Determinazione sperimentale di sostanze inorganiche.

Determinazione sperimentale delle sostanze organiche.

34 ora

Agenzia federale per l'istruzione Università statale di architettura e ingegneria civile di Tomsk

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

ESERCITAZIONE DI LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

Esercitazione

Casa editrice dell'Università statale di architettura e ingegneria civile di Tomsk

UDC 546 (076.5) L 12

Workshop di laboratorio di chimica generale e inorganica [Testo]: libro di testo / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [e altri]; Sotto. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: casa editrice Tom. stato architetto-costruisce Università, 2006. – 101 pag. – ISBN 5–93057–172–4

IN Il libro di testo fornisce informazioni teoriche sulle principali sezioni del corso generale

E chimica inorganica (classi di composti inorganici, leggi fondamentali e concetti della chimica, effetti energetici delle reazioni chimiche, cinetica chimica, soluzioni, elettrochimica, proprietà fondamentali di alcuni elementi dei gruppi I – VII della tavola periodica di D.I. Mendeleev). La parte sperimentale descrive le modalità di esecuzione di diciassette lavori di laboratorio. Il manuale consentirà agli studenti di prepararsi in modo più efficace per le lezioni pratiche e di risparmiare tempo nella preparazione delle relazioni sul lavoro di laboratorio. Il libro di testo è destinato a tutte le specialità di tutte le forme di istruzione.

Malato. 14, tavola. 49, bibliogr. 9 titoli Pubblicato su decisione del consiglio editoriale ed editoriale di TSASU.

Revisori:

Professore associato del Dipartimento di Chimica Analitica della Facoltà di Chimica della TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Professore associato, Dipartimento di Chimica Generale, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Professore Associato, Dipartimento di Chimica, TSASU, Ph.D. T.M. Yuzhakova

Università, 2006

Introduzione...........................
Regole per lavorare in un laboratorio chimico............................................. ............................ ...................
Lavoro di laboratorio n. 1. Classi di composti inorganici...................................
Lavoro di laboratorio n. 2. Determinazione della massa molecolare dell'ossigeno...................
Lavoro di laboratorio n. 3. Determinazione dell'effetto termico di una reazione chimica.....
Lavoro di laboratorio n. 4. Cinetica delle reazioni chimiche............................................
Lavoro di laboratorio n. 5. Determinazione della concentrazione della soluzione. Durezza dell'acqua...
Lavoro di laboratorio n. 6. Reazioni nelle soluzioni elettrolitiche. Idrolisi dei sali.........
Lavoro di laboratorio n. 7. Processi elettrochimici.............................................
Lavoro di laboratorio n. 8. Proprietà chimiche dei metalli. Corrosione........................
Lavoro di laboratorio n. 9. Alluminio e sue proprietà....................................................
Lavoro di laboratorio n. 10. Silicio. Leganti idraulici.................................
Lavoro di laboratorio n. 11. Composti dell'azoto e del fosforo.............................................
Lavoro di laboratorio n. 12. Zolfo e sue proprietà...............................................................
Lavoro di laboratorio n. 13. Elementi del sottogruppo del cromo..............................................
Lavoro di laboratorio n. 14. Alogeni .................................... ......................................................
Lavoro di laboratorio n. 15. Elementi del sottogruppo del manganese.........................................
Lavoro di laboratorio n. 16. Sottogruppo della famiglia del ferro.............................................
Conclusione................................................. .................................................... ......................................
Appendice 1. Elenco degli acidi essenziali........................................................................
Appendice 2. Caratteristiche acido-base indicatori....................................
Appendice 3. Il più importante fisico-chimico quantità.................................................. ....
Appendice 4. Il più importante fisico-chimico costanti................................................ ....
Appendice 5. Rapporto tra unità di misura...........................................
Appendice 6. Prefissi di multipli e sottomultipli....................................................
Appendice 7. Costanti crioscopiche ed ebullioscopiche di alcune razze
creatori................................................ .................................................... ........................................
Appendice 8.		dissociazione elettrolitica (α) dei più importanti
elettroliti in soluzioni 0,1 N a 25 °C.............................................................................
Appendice 9.	Costanti	dissociazione	alcuni elettroliti nell'acqua
soluzioni a 25 °C...............................................................................................................
Appendice 10.		solubilità	composti inorganici a
temperatura ambiente.........................................................................................................
Appendice 11. Intervallo di tensione elettrochimica ed elettrodo standard
potenziali a 25 °C...........................................................................................................
Appendice 12. Processi che si verificano durante l'elettrolisi di soluzioni acquose
sali................................................ .................................................... ....................................................
Appendice 13. Tavola periodica degli elementi D.I. Mendeleev..................................

INTRODUZIONE

La chimica si riferisce alle scienze naturali che studiano il mondo materiale che ci circonda. Gli oggetti materiali che costituiscono oggetto della chimica sono gli elementi chimici e i loro vari composti. Tutti gli oggetti del mondo materiale sono in continuo movimento (cambiamento). Esistono varie forme di movimento della materia, inclusa la forma chimica del movimento, che è anche oggetto di studio della chimica. La forma chimica del movimento della materia comprende varie reazioni chimiche (trasformazioni di sostanze). COSÌ, La chimica è la scienza delle proprietà degli elementi chimici e dei loro composti e delle leggi di trasformazione delle sostanze.

L'aspetto applicato più importante della chimica moderna è la sintesi mirata di composti con le proprietà necessarie e precedentemente previste per il loro successivo utilizzo in vari campi della scienza e della tecnologia, in particolare per la produzione di materiali unici. Va notato che la chimica come scienza è arrivata ai giorni nostri in breve tempo, approssimativamente a partire dagli anni '60 del XIX secolo. Per un periodo che durò un secolo e mezzo, furono sviluppate la classificazione periodica degli elementi chimici e la dottrina della periodicità, furono create la teoria della struttura dell'atomo, la teoria del legame chimico e la struttura dei composti chimici, così importanti apparvero discipline per descrivere i processi chimici come la termodinamica chimica e la cinetica chimica, sorsero la chimica quantistica, la radiochimica, la fisica nucleare. La ricerca chimica si è ampliata al punto che i singoli rami della chimica - chimica inorganica, chimica organica, chimica analitica, chimica fisica, chimica dei polimeri, biochimica, agrochimica ecc. – sono diventati auto-

scienze indipendenti meritevoli.

Questo sussidio didattico comprende due sezioni principali della chimica moderna: “Chimica Generale” e “Chimica Inorganica”. La chimica generale pone le basi teoriche per comprendere il quadro diversificato e complesso dei fenomeni chimici. La chimica inorganica introduce nel mondo concreto delle sostanze formate da elementi chimici. Gli autori hanno cercato di coprire gli argomenti principali del corso di chimica generale nella forma più breve possibile. Notevole attenzione è rivolta alle sezioni teoriche della chimica generale: leggi e concetti fondamentali della chimica, termodinamica chimica, cinetica chimica, proprietà delle soluzioni, elettrochimica. La sezione “Chimica Inorganica” esamina le proprietà di base degli elementi dei gruppi I–VII della tavola periodica di D.I. Mendeleev. Le appendici forniscono le proprietà fisiche e chimiche fondamentali delle sostanze inorganiche. Questo sussidio didattico è progettato per aiutare gli studenti a padroneggiare i principi di base della chimica, acquisire competenze nella risoluzione di problemi tipici e nella conduzione di esperimenti in un laboratorio chimico.

Quando si eseguono lavori di laboratorio, è molto importante osservare le precauzioni di sicurezza. Il lavoro con questo supporto didattico dovrebbe iniziare con la familiarità con le regole di base del lavoro in un laboratorio chimico.

REGOLE DI LAVORO NEL LABORATORIO CHIMICO

Requisiti di sicurezza prima di iniziare il lavoro:

1. Prima di eseguire lavori di laboratorio, è necessario familiarizzare con le proprietà fisiche e tecniche delle sostanze utilizzate e formate durante la reazione chimica, nonché con le istruzioni e le regole per maneggiarle.

2. Mantenere l'area di lavoro pulita e ordinata. Sul desktop dovrebbero essere presenti solo l'attrezzatura necessaria e una cartella di lavoro.

Requisiti di sicurezza durante il funzionamento:

1. Si dovrebbe iniziare a condurre un esperimento solo quando il suo scopo e gli obiettivi sono chiaramente compresi, quando le singole fasi dell'esecuzione dell'esperimento sono state pensate attentamente.

2. Il lavoro con sostanze tossiche, volatili e caustiche deve essere eseguito solo in una cappa aspirante.

3. Durante tutti i lavori prestare la massima cautela, ricordandosi di tale disattenzione

E la disattenzione potrebbe provocare un incidente.

4. Non chinarsi su un recipiente con liquido bollente. La provetta riscaldata deve essere tenuta con l'apertura lontana da te, poiché il liquido potrebbe fuoriuscire. Riscalda il contenuto in tutta la provetta, non solo dal fondo.

5. Dopo aver utilizzato un reagente, deve essere immediatamente rimesso a posto per non creare caos sul posto di lavoro e non confondere i reagenti nel sistemarli alla fine delle lezioni.

6. Quando si diluisce l'acido solforico concentrato, è necessario versare l'acido in piccole porzioni nell'acqua e non viceversa.

7. È vietato lavorare con sostanze infiammabili in prossimità di apparecchi elettrici accesi e lampade o bruciatori ad alcool accesi.

8. Dovresti annusare la sostanza dirigendo il vapore verso di te con un movimento della mano, anziché inalarla profondamente.

9. Non è possibile utilizzare sostanze per esperimenti provenienti da lattine, confezioni e contagocce senza etichette o con iscrizioni illeggibili.

10. Se acidi o alcali entrano in contatto con la pelle, è necessario risciacquare la zona ustionata con abbondante acqua, e poi - in caso di ustioni da acido - Soluzione di soda al 3% e per ustioni con alcali - soluzione di acido borico all'1%.

11. Se il reagente viene a contatto con gli occhi, sciacquarli con un getto d'acqua e, in caso di avvelenamento da gas, fornire alla vittima un flusso d'aria fresca.

12. Per evitare avvelenamenti è severamente vietato conservare o mangiare alimenti o fumare nei locali di lavoro dei laboratori chimici.

Requisiti di sicurezza dopo il completamento dei lavori:

È necessario rimuovere tutto ciò che è versato, rotto e sparso dal tavolo e dal pavimento. Dopo aver completato l'esperimento, il posto di lavoro deve essere riordinato. Non gettare granuli e pezzi metallici nel lavandino, ma metterli in un apposito contenitore e consegnarli all'assistente di laboratorio. Nessuna sostanza proveniente dal laboratorio deve essere portata a casa. Dopo aver finito il lavoro, devi

Lavati accuratamente le mani. Segnala immediatamente all'insegnante tutte le violazioni delle norme di sicurezza e le situazioni impreviste!

Ho letto e accetto di rispettare le norme di sicurezza Firma dello studente:

Istruzioni condotte, verificata conoscenza delle norme di sicurezza Firma dell'insegnante:

Lavoro di laboratorio n. 1

CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI

Scopo del lavoro: studiare classi di composti inorganici, metodi di preparazione e proprietà chimiche.

Parte teorica

Tutte le sostanze chimiche sono divise in due gruppi: semplici e complesse. Sostanze semplici sono costituiti da atomi di un elemento (Cl2, O2, C, ecc.). I composti complessi includono due o più elementi (K2 SO4, NaOH, HNO3, ecc.). Le classi più importanti di composti inorganici sono gli ossidi, gli idrossidi e i sali (figura).

Gli ossidi sono composti costituiti da due elementi, uno dei quali è l'ossigeno. In base alle loro caratteristiche funzionali gli ossidi si dividono in salini e non salini (indifferenti). Non forma sale sono chiamati ossidi che non formano composti idrati e sali (CO, NO, N2 O). Ossidi salini In base alle loro proprietà chimiche si dividono in basici, acidi e anfoteri (figura). Le proprietà chimiche degli ossidi sono presentate in tabella. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Ossidi acidi formare tutti i non metalli (tranne F) e metalli con un elevato stato di ossidazione (+5, +6, +7), ad esempio SO3; P2 O5 ; Mn2O7; CrO3.

Ossidi anfoteri formano alcuni metalli allo stato di ossidazione +2 (Be, Zn, Sn, Pb) e quasi tutti i metalli allo stato di ossidazione +3 e +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tabella 1

Proprietà chimiche degli ossidi

	Ossidi basici		Ossidi acidi
	Ossido basico + H2 O → Base		Ossido acido + H2 O → Acido
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3+H2O → H2SO4
	Di base ossido + acido. ossido → Sale		Acido. ossido + Ossido basico → Sale
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Di base ossido + acido → sale + H2 O		Acido. ossido + base → sale + H2 O
	CaO+H2SO4 → CaSO4+H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2O

Ossidi anfoteri

1. Ossido anfotero + H 2 O→

2. Anfa. ossido + acido. ossido → Sale 2. Anfa. ossido + Ossido basico → Sale

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (allo stato fuso)
3. Anfa. ossido + acido → sale + H2 O 3. Amph. ossido + base → sale + H2 O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (allo stato fuso)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (in soluzione)

COMPOSTI INORGANICI
			Di base
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
ANFOTERO		Formazione di sale	Anfotero
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Acido
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOBILE			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Lui, Ne, Ar
			Non forma sale
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
NON METALLI
			Base (terreno)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Anfotero
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	IDROSSIDI		Acido (acidi)
			Ossigeno-	Senza acidi
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Sali basici (sali idrossilici)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		Sali medi (normali)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Sali acidi (idrosali)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Classificazione dei composti inorganici

Gli idrossidi sono composti chimici di ossidi con acqua. In base alle loro proprietà chimiche si distinguono idrossidi basici, idrossidi acidi e idrossidi anfoteri (vedi figura). Le principali proprietà chimiche degli idrossidi sono riportate nella tabella. 2.

Idrossidi basici o le basi sono sostanze che, in seguito alla dissociazione elettrolitica in soluzioni acquose, formano ioni idrossido caricati negativamente (OH–) e non formano altri ioni negativi. Gli idrossidi di metalli alcalini altamente solubili in acqua, ad eccezione del LiOH, sono chiamati alcali. I nomi degli idrossidi basici sono formati dalla parola “idrossido” e dal nome dell'elemento al genitivo, dopodiché, se necessario, il grado di ossidazione dell'elemento è indicato in numeri romani tra parentesi. Ad esempio, Fe(OH)2 è l'idrossido di ferro (II).

Idrossidi acidi oppure gli acidi sono sostanze che, quando dissociate in soluzioni acquose, formano ioni idrogeno caricati positivamente (H+) e non formano altri ioni positivi. I nomi degli idrossidi acidi (acidi) sono formati secondo le regole stabilite per gli acidi (vedi Appendice 1)

Idrossidi anfoteri oppure gli anfoliti sono formati da elementi con proprietà anfotere. Gli idrossidi anfoteri sono chiamati in modo simile agli idrossidi basici, ad esempio Al(OH)3 - idrossido di alluminio. Gli anfoliti mostrano proprietà sia acide che basiche (Tabella 2).

Tabella 2

Proprietà chimiche degli idrossidi

	Ragioni
	a C
	Base → Ossido basico + H2O
	a C
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Base + Acido. ossido → Sale + H2O	2. Acido + Basico. ossido →Sale+ H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Base + Acido → Sale + H 2O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Idrossidi anfoteri

1. Anfa. idrossido+acido. ossido→Sale+H2 O 1. Amph. idrossido+basico ossido → Sale+H2O

I sali sono sostanze le cui molecole sono costituite da cationi metallici e da un residuo acido. Possono essere considerati come prodotti di sostituzione parziale o completa dell'idrogeno in un acido con un metallo o gruppi idrossido nella base con residui acidi.

Esistono sali medi, acidi e basici (vedi figura). I sali medi o normali sono prodotti di sostituzione completa degli atomi di idrogeno negli acidi con gruppi metallici o idrossidi nelle basi con un residuo acido. I sali acidi sono prodotti della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno nelle molecole acide con ioni metallici. I sali basici sono prodotti di sostituzione incompleta dei gruppi idrossido in basi con residui acidi.

I nomi dei sali medi sono formati dal nome dell'anione acido nel caso nominativo (Adj. 1) e dal nome del catione nel caso genitivo, ad esempio CuSO4 - solfato di rame. Il nome dei sali acidi è formato allo stesso modo di quelli medi, ma viene aggiunto il prefisso idro-, che indica la presenza di atomi di idrogeno non sostituiti, il cui numero è indicato con numeri greci, ad esempio Ba(H2 PO4 ) 2 - bario diidrogeno fosfato. Anche i nomi dei sali principali sono formati in modo simile ai nomi dei sali medi, ma viene aggiunto il prefisso idrossi-, che indica la presenza di gruppi idrossi non sostituiti, ad esempio Al(OH)2 NO3 - diidrossissonitrato di alluminio.

Ordine di lavoro

Esperimento 1. Determinazione della natura degli ossidi

Esperimento 1.1. Interazione dell'ossido di calcio con acqua (A), acido cloridrico (B) e idrossido di sodio (C). Controllare il mezzo della soluzione risultante nell'esperimento (A) utilizzando un indicatore

(Appendice 2).

Osservazioni: A.

Equazioni di reazione:

Esperimento 1.2. Interazione dell'ossido di boro con acqua (A), acido cloridrico (B) e idrossido di sodio (C). L'esperimento (A) viene effettuato con riscaldamento. Controllare il mezzo della soluzione risultante nell'esperimento (A) utilizzando un indicatore (Appendice 2).

Osservazioni: A.

Equazioni di reazione:

Esperienza 2. Preparazione e proprietà dell'idrossido di alluminio

Esperimento 2.1. Interazione del cloruro di alluminio con carenza di idrossido di sodio

ISTITUTO EDUCATIVO STATALE DI ISTRUZIONE PROFESSIONALE SUPERIORE

"Università medica statale della Siberia

Agenzia federale per la sanità e lo sviluppo sociale"

ESERCITAZIONE IN CHIMICA GENERALE

PER STUDENTI DI MEDICINA

Esercitazione

A cura del Professore, Dottore in Scienze Chimiche. SM. Yusubova

“Consigliato dall’Associazione Educativa e Metodologica per l’Istruzione Medica e Farmaceutica delle Università Russe come sussidio didattico per gli studenti che studiano nella specialità 060101 (040100) – “Medicina Generale”, 060103 (040200) – “Pediatria””

Università medica statale siberiana di Tomsk

UDC 54 (075) BBK Gya 7 P 691

Workshop di chimica generale per studenti di medicina: Tutorial/autori Perederina I. A., Dyakova A. S., Tveryakova E. N.,

Bystrova M.O.; a cura del Professore, Dottore in Scienze Chimiche Yusubova M.S. – 4a ed., stereotipo. – Tomsk: Università medica statale della Siberia, 2010 – 92 p.

Il libro di testo (laboratorio) è stato scritto in conformità con il nuovo curriculum di chimica generale (2000) per gli studenti delle facoltà di medicina, pediatria e medicina preventiva delle università di medicina. Contiene materiale sui metodi classici e moderni per ottenere informazioni chimiche. Il manuale presenta un'ampia serie di problemi pratici e situazionali, che aiuteranno gli studenti a prepararsi autonomamente per il lavoro sperimentale.

Revisori:

Capo del Dipartimento di Chimica Generale e Bioorganica, Università Statale di Novosibirsk, Dottore in Scienze Mediche, Professore – S. F. Nekrasova;

Capo del Dipartimento di Chimica Generale e Bioorganica, Accademia Medica Statale di Kemerovo, Ph.D. Sc., Professore Associato - N. G. Demidova.

“Raccomandato dall’Associazione Educativa e Metodologica per l’Istruzione Medica e Farmaceutica delle Università Russe come sussidio didattico per gli studenti che studiano nella specialità 060101 (040100) – “Medicina Generale”, 060103 (040200) – “Pediatria”” (UMO-608 del 10 /30/2006G.)

1. INTRODUZIONE ALLA PRATICA DI CHIMICA GENERALE

1. Precauzioni di sicurezza e regole di lavoro nel laboratorio chimico di un'università medica.

2. Primo soccorso in un laboratorio chimico.

3. Regole per lavorare con la vetreria.

4. Regole per la redazione di una relazione di laboratorio.

5. Metodi per ottenere informazioni chimiche.

1.1. Istruzioni di sicurezza per

prevenzione degli incidenti

1. Ogni studente dovrebbe sapere dove sono i rubinetti dell'acqua,

attrezzature antincendio e un kit di pronto soccorso.

2. Il lavoro con composti tossici viene effettuato in cappe chimiche.

3. È necessario mantenere l'ordine sul posto di lavoro. Non sono consentite grandi concentrazioni di lavoratori nel laboratorio.

4. Prestare particolare attenzione quando si lavora con acidi e alcali concentrati.

È vietato pipettare con la bocca liquidi caustici e tossici.

5. Quando si diluiscono acidi concentrati è necessario versare l'acido nell'acqua e non viceversa.

6. È necessario prestare attenzione quando si maneggia la vetreria.

7. Il lavoro di laboratorio dovrebbe iniziare dopo uno studio dettagliato della metodologia di lavoro.

8. Durante le lezioni, l'ufficiale di turno deve monitorare il rispetto da parte degli studenti delle regole di lavoro nel laboratorio chimico.

1.2. Assistenza medica

Gli studenti sono tenuti a conoscere le misure di primo soccorso in caso di incidenti

1. Per ustioni termiche lievi, raffreddare l'area interessata sotto l'acqua corrente del rubinetto. Per ustioni termiche estese, coprire con garza sterile. Non far scoppiare le bolle.

2. Per ustioni chimiche provocate da acidi, lavare la zona interessata con abbondante acqua corrente e poi Soluzione di NaHCO3 all'1–2%.

(bicarbonato di sodio).

3. Se gocce di acido entrano negli occhi, sciacquarli con acqua corrente 15–20 minuti, quindi con una soluzione di NaHCO3 all'1%.

4. In caso di ustioni con alcali, sciacquare la zona interessata con abbondante acqua corrente, quindi con una soluzione all'1% di acido acetico o citrico.

5. Se gli occhi sono danneggiati dagli alcali, è necessario sciacquarli con acqua corrente per 15-20 minuti, quindi risciacquare 2 Soluzione % di acido borico.

6. In caso di ustioni alla bocca e allo stomaco bere molta acqua. In caso di contatto con acidi, bere una sospensione di gesso, alcali - una soluzione diluita di aceto alimentare o acido citrico.

7. Per fermare l'emorragia, trattare ferite minori e tagli con una soluzione di perossido di idrogeno e applicare uno strato sottile di colla BF-6 o collodio con antibiotici utilizzando una bacchetta di vetro. Attraverso In 1-2 minuti si forma una forte pellicola elastica che protegge la ferita dalle infezioni.

8. In caso di avvelenamento da gas, portare la vittima all'aria aperta.

La respirazione artificiale viene eseguita solo se necessario.

9. In caso di avvelenamento, bere una soluzione satura di sale da cucina e indurre un forte vomito.

In caso di avvelenamento acido acetico dai dentro magnesia bruciata,

latte. Chiami un dottore. Se la respirazione è difficile, utilizzare la respirazione artificiale. Indurre il vomito è controindicato.

In caso di avvelenamento acido cloridrico utilizzare gli stessi mezzi

come con l'avvelenamento da aceto.

In caso di avvelenamento acido ossalico dare subito gesso puro e carbonato di magnesio, agitato con acqua.

In caso di avvelenamento composti del mercurio indurre immediatamente il vomito. Prima che arrivi il medico, dai alla vittima latte e albume. È anche bene dare carbone attivo.

Per avvelenamento con soluzioni composti di piombo somministrare immediatamente all'interno una soluzione al 10% di solfati di sodio o di magnesio, nonché latte,

albume d'uovo, una grande quantità di carbone attivo.

In caso di avvelenamento composti del cromo Indurre immediatamente il vomito e sciacquare lo stomaco, quindi dare da bere l'albume di un uovo crudo.

Se lo iodio o sue soluzioni entrano in contatto, indurre il vomito e poi somministrare

Soluzione di tiosolfato di sodio all'1% (prima 100 ml e poi dopo

10 minuti per cucchiaio).

Composti del bario. Primo soccorso: sciacquare lo stomaco con l'1%

una soluzione di solfati di sodio o magnesio per legare gli ioni di bario sotto forma di solfato di bario leggermente solubile. Dopodiché, somministralo per via orale

Soluzione al 10% di solfato di sodio o magnesio, un cucchiaio dopo 5 minuti. Dopo 30 minuti, indurre il vomito per eliminare il solfato di bario.

Esacianoferrati di potassio. Somministrare un emetico e chiamare immediatamente un medico.

Fornire soluzioni concentrate di glucosio o zucchero. Se necessario, eseguire la respirazione artificiale.

1.3. Regole per lavorare con la vetreria utilizzata nell'analisi volumetrica

Quando si eseguono lavori di laboratorio, vengono utilizzati i seguenti strumenti di misurazione:

matracci tarati, pipette (pipette graduate e di Mohr), burette, cilindri graduati e tubi graduati.

progettato per vari volumi. Sul collo del pallone è presente un segno ad anello e sul pallone stesso la sua capacità è indicata in millilitri ad una certa temperatura.

I matracci tarati vengono riempiti attraverso un imbuto. Le ultime porzioni del solvente vengono versate lentamente finché il bordo inferiore del menisco della soluzione non si allinea con il segno riportato sul pallone.

Le pipette Mohr (I) sono progettate per misurare un volume specifico di soluzione indicato sulla parte estesa della pipetta. Le pipette graduate (II) possono essere utilizzate per misurare quantità specifiche di soluzione. Per riempire la pipetta, abbassare l'estremità inferiore nel liquido (sul fondo del recipiente) e

aspirare la soluzione utilizzando una lampadina. Il liquido viene aspirato in modo che salga 2–3 cm sopra il segno e il foro superiore viene chiuso con l'indice. Successivamente la pressione viene rilasciata e il liquido inizia a fuoriuscire dalla pipetta.

Quando il menisco inferiore del liquido è a livello del segno, l'indice

il dito viene premuto nuovamente. La pipetta viene quindi inserita nel pallone di titolazione e

scaricare il liquido.

viene utilizzato per la titolazione e la misurazione di volumi precisi di soluzioni. È montato verticalmente su un treppiede e le divisioni vengono contate dall'alto verso il basso. Prima del lavoro, la buretta viene lavata con titolante e riempita con una soluzione a divisione zero. Riempire quindi la parte inferiore della buretta con la soluzione e posizionare il menisco inferiore della soluzione sulla tacca dello zero.

Cilindri graduati

utilizzato per la misurazione approssimativa dei volumi della soluzione.

Per misurare il volume richiesto di liquido, viene versato in un cilindro graduato finché il menisco inferiore non raggiunge il livello della divisione desiderata.

1.4. Regole per la redazione di una relazione di laboratorio

I risultati dell'esperimento di laboratorio sono documentati in un diario di laboratorio. Il protocollo di ogni opera inizia su una nuova pagina, indicando la data e il nome dell'opera. Successivamente vengono indicati lo scopo del lavoro, il compito, i fondamenti teorici del metodo utilizzato, i calcoli preliminari, lo stato di avanzamento del lavoro, i risultati delle misurazioni, i calcoli e le conclusioni. La relazione può includere disegni di dispositivi,

tabelle di dati, grafici delle dipendenze ottenute. Se i risultati della misurazione non sono corretti, l'insegnante può richiederlo

ripetizione dell'opera o parte di essa. In questo caso rimangono le registrazioni effettuate in precedenza

1.5. Metodi per ottenere informazioni chimiche

Il materiale didattico in questione deve essere utilizzato per formare idee teoriche e pratiche sulle basi dei metodi di analisi chimica e fisico-chimica utilizzati nell'analisi biochimica clinica per la diagnosi di condizioni normali e patologiche.

La chimica analitica studia metodi e metodi per ottenere informazioni chimiche. Attualmente, la maggior parte delle misurazioni analitiche vengono eseguite utilizzando metodi fisico-chimici (strumentali):

ottico, elettrochimico, cromatografico. Tuttavia, per alcuni studi vengono utilizzati metodi chimici classici.

Lo studio di qualsiasi oggetto include l'identificazione delle sostanze

(che stabilisce la natura chimica dei componenti) e ne determina il contenuto quantitativo (massa, frazione di massa, ecc.). Pertanto, nella chimica analitica si distinguono analisi qualitative e quantitative.

I moderni metodi di analisi fisico-chimici consentono di determinare contemporaneamente la composizione qualitativa e quantitativa.

Principi di analisi qualitativa.

L'identificazione dei composti organici viene effettuata utilizzando reazioni caratteristiche di alcuni gruppi funzionali. L'analisi delle sostanze inorganiche viene eseguita separatamente per cationi e anioni utilizzando reazioni accompagnate da effetti analitici: rilascio di gas o sedimento, cambiamento di colore, ecc. Ad esempio, la formazione di un composto complesso rosso sangue quando lo ione tiocianato reagisce con gli ioni ferro (III):

Fe3+ + 6 NCS- → 3-

Principi di analisi quantitativa.

Nell'analisi quantitativa si distingue tra metodi chimici, fisico-chimici e fisici.

Metodi chimici si basano sulle reazioni tra il campione da determinare e un reagente appositamente selezionato. In base alla quantità di reagenti consumati o alla quantità di prodotti di reazione ottenuti, viene calcolato il contenuto dell'analita. Esistono metodi di analisi gravimetrici (peso) e titrimetrici (volume).

Analisi gravimetrica si basa sull'isolamento quantitativo di un componente dal campione analizzato e sulla sua pesatura precisa. Questa analisi fornisce risultati accurati, ma richiede molto lavoro ed è sostituita da altri metodi di analisi.

Analisi titrimetrica consiste nel misurare accuratamente il volume di una soluzione di reagente chimico necessario per completare la reazione con la sostanza contenuta nel campione in esame. Questo tipo di analisi è ampiamente utilizzato nei laboratori clinici per analizzare sangue, urina,

succo gastrico, ecc.

Fisico-chimico i metodi di analisi si basano sullo studio della relazione quantitativa tra la composizione e le proprietà fisiche di un oggetto. Questi metodi utilizzano apparecchiature complesse e sensibili; i loro vantaggi sono l'obiettività, la possibilità di automazione e l'elevata velocità di ottenimento dei risultati.

Inoltre, i metodi di analisi chimica e fisico-chimica sono classificati in base alla massa dei campioni analizzati.

Ad esempio, nel macrometodo il campione è 0,1-10 g,

in semi-micro – 0,01-0,1 g,

in micro - 0,001-0,01 g.

MINISTERO DELL'ISTRUZIONE DELLA REGIONE DI NIZHNY NOVGOROD GBOU SVO PRATICA DI LABORATORIO "SCUOLA TECNICA AGROINDUSTRIALE SHAKHUN" nella disciplina "Chimica" Studente_________________________________________________________________ (Nome completo) Specialità _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ (codice, nome secondo lo standard educativo statale federale del NiSPE) Gruppo _________ Corsi da_______ Il periodo per il quale i materiali sono stati presentati da_______________________ 20_____ anno a ____________________20_____ Shakhunya, 2014 Raccomandato per la pubblicazione da parte del consiglio metodologico dell'istituto di istruzione di bilancio statale Protocollo SPO SHAPT n. 1 del 02/09/2013 Il seminario di laboratorio sul corso di chimica è stato sviluppato per studenti di istituti di istruzione specializzata secondaria che studiano in gruppi di profilo tecnico. Comprende raccomandazioni metodologiche per l'esecuzione del lavoro di laboratorio nel corso di Chimica, requisiti di sicurezza in classe e durante l'esecuzione del lavoro di laboratorio e criteri per valutare il successo di un seminario di laboratorio. L'obiettivo principale del laboratorio di chimica generale, inorganica e organica è aiutare gli studenti ad apprendere le disposizioni più importanti del programma del corso di chimica generale, acquisire le competenze per condurre un esperimento chimico nel rispetto di tutte le norme di sicurezza. Sviluppatore: Natalya Vasilievna Sofronova, insegnante di OOD GBOU SPO SHAPT Requisiti di sicurezza quando si lavora in classe di chimica e fondamenti ambientali della gestione della natura 1. Requisiti generali per il comportamento degli studenti in classe. 1.1. Entrare nell'aula di chimica e nel laboratorio solo con il permesso dell'insegnante. 1.2. Entra ed esci dall'ufficio con calma, in modo da non rovesciare accidentalmente vetreria chimica, attrezzature o reagenti sul tavolo. 1.3. Occupare sempre lo stesso posto di lavoro in classe e non spostarsi in un altro luogo senza il permesso dell’insegnante. 1.4. Mantieni la pulizia e l'ordine sul posto di lavoro. 1.5. Non dovrebbe esserci nulla di superfluo sul banco del laboratorio durante il lavoro. Può contenere un libro di testo, un quaderno, materiale per scrivere o un libro di consultazione. 1.6. Lavora stando seduto, velocemente, ma senza fretta inutile, e mantieni il silenzio mentre lavori. 2. Requisiti di sicurezza prima dell'inizio dei lavori. 2.1. Eseguire solo gli esperimenti chimici concordati con l'insegnante, sotto la sua supervisione o la supervisione di un assistente di laboratorio. 2.2. Non iniziare il lavoro finché non hai verificato se è disponibile tutto il necessario per gli esperimenti e non è stata pensata la sequenza per eseguirli. 2.3. Quando si riscaldano le soluzioni in una provetta, utilizzare un supporto di legno. 2.4. Non assaggiare alcuna sostanza. 3. Requisiti di sicurezza durante il funzionamento. 3.1. Seguire le regole per la manipolazione dei reagenti, della vetreria chimica e delle attrezzature di laboratorio. Conoscere le precauzioni di sicurezza quando si lavora in una sala chimica. 3.2. Leggi attentamente l'etichetta sul barattolo della sostanza che stai utilizzando per l'esperimento. 3.3. Prendi i reagenti per gli esperimenti nelle quantità specificate nelle istruzioni. 3.4. Se le istruzioni non indicano quale massa o volume della sostanza deve essere assunto, prendere la sostanza secca in una quantità tale da coprire appena il fondo della provetta, la soluzione in modo che non occupi più di 1/6 del volume della provetta. 3.5. Il resto del reagente prelevato non deve essere versato nuovamente nel recipiente in cui è stato conservato. Dovrebbe essere drenato (versato) in un barattolo separato. 3.6. Quando si versano liquidi, prendere il contenitore con i reagenti in modo che l'etichetta sia rivolta verso il palmo della mano, togliere una goccia dal bordo del collo del contenitore, altrimenti il ​​liquido scorrerà lungo il vetro, rovinerà l'etichetta e potrebbe danneggiare la pelle delle mani. 3.7. Chiudere immediatamente il contenitore da cui è stato prelevato il reagente con un tappo e riporlo al suo posto. 3.8. Non guardare in una provetta in cui viene riscaldato un liquido e non chinarsi su un recipiente in cui si beve qualsiasi liquido, perché piccole gocce potrebbero penetrarti negli occhi. 3.9. Annusare attentamente tutte le sostanze, non chinarsi sulla provetta e non inspirare profondamente, ma dirigere il vapore o il gas verso di sé con movimenti della mano. 4. Requisiti di sicurezza dopo il completamento dei lavori. 4.1. Pulisci la tua area di lavoro. 4.2. Controllare che i rubinetti dell'acqua siano chiusi. 4.3. Assicurati di lavarti accuratamente le mani. 5. Requisiti di sicurezza in situazioni di emergenza. 5.1. È necessario prestare attenzione quando si lavora con acidi. Devi soprattutto prenderti cura dei tuoi occhi. Se l'acido viene a contatto con le mani, lavarlo immediatamente con abbondante acqua. 5.2. Anche una soluzione alcalina diluita negli occhi può portare alla perdita irreversibile della vista. Se una soluzione alcalina viene a contatto con le mani, lavarla immediatamente con abbondante acqua finché la sensazione di sapone non scompare. 5.3. Prestare particolare attenzione quando si lavora con dispositivi di riscaldamento. 5.4. Posiziona gli oggetti infiammabili su una griglia in ceramica o a spirale. 5.5. Per fermare la combustione della lampada ad alcool, è necessario coprirla con un tappo (non è possibile spegnerla!). Conosco le precauzioni di sicurezza quando lavoro in classe di chimica e i fondamenti ecologici della gestione della natura __________________________________________ Criteri per valutare le prestazioni del lavoro di laboratorio in chimica Il lavoro di laboratorio viene valutato dall'insegnante come in una lezione: abilità nella preparazione e conduzione di una sostanza chimica. esperimento, conoscenza delle precauzioni di sicurezza, possesso delle conoscenze teoriche di base necessarie per la conduzione competente dell'esperimento e stesura di una relazione sul lavoro di laboratorio - e in base al risultato del lavoro, vale a dire la relazione nel libro di esercizi. Per valutare il lavoro viene utilizzato un sistema di valutazione, che prevede il punteggio di varie competenze e abilità degli studenti, confermate da loro durante il lavoro di laboratorio. 1. Il lavoro è stato completato rispettando tutte le norme di sicurezza (5 punti) 2. L'esperimento è stato eseguito correttamente: sono state prelevate le sostanze necessarie, nelle proporzioni corrette, è stata seguita la procedura di esecuzione (10 punti) 3. Il verbale è stato preparato secondo i requisiti, correttamente, accuratamente, sono state scritte le equazioni di reazione, osservazioni, conclusione (5 punti). 4. Sono state ricevute risposte alle domande del test, sono stati risolti ulteriori problemi (5 punti) 5. Completamento ripetuto del lavoro di laboratorio (2 punti) Pertanto, il numero massimo di punti che uno studente può ricevere per aver completato il lavoro di laboratorio è di 25 punti. Un voto di "5" viene assegnato per 24-25 punti ottenuti "4" per 20-23 punti "3" per 15-19 punti "2" meno di 15 punti Modulo di relazione del seminario di laboratorio nel libro di esercizi N. l/r Argomento Data di consegna Data di controllo Valutazione Firma 1. Testare soluzioni saline con indicatori. Idrolisi dei sali.2. Proprietà generali dei metalli. Proprietà degli ossidi e idrossidi di ferro e rame.3. Reazioni qualitative agli anioni cloruro, solfato, fosfato, carbonato.4. Risoluzione di problemi sperimentali di chimica inorganica.5. Determinazione qualitativa del carbonio, dell'idrogeno e del cloro nelle sostanze organiche.6. Proprietà chimiche degli acidi carbossilici.7. Riconoscimento delle materie plastiche e delle fibre chimiche.8. Risoluzione di problemi sperimentali sull'identificazione di composti organici. Lavoro di laboratorio n. 1 Test di soluzioni saline con indicatori. Idrolisi dei sali Scopo del lavoro: studiare la natura dell'idrolisi dei sali in soluzioni acquose utilizzando indicatori. Reattivi: tornasole, fenolftaleina, soluzioni di cloruro di sodio, carbonato di potassio e solfato di alluminio, solfato di sodio, cloruro di bario, acido cloridrico. Strumenti e attrezzature: provette, cartina indicatrice universale, portaprovette, pipette. Progresso: I. Studiare la natura dell'idrolisi dei sali in una soluzione acquosa. Registrare i risultati del test nella tabella. Soluzione salina Fenolftaleina Cartina di tornasoleCarta indicatrice universaleNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Scrivi equazioni ioniche per l'idrolisi dei sali, indicando la natura (acida, alcalina o neutra) delle soluzioni. 1. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Compito sperimentale. Tre provette con numeri contengono soluzioni di sostanze: solfato di sodio, carbonato di potassio, cloruro di sodio. Determinare quale provetta contiene quale sale utilizzando due reagenti. Rifletti il ​​progresso nella risoluzione del problema nella tabella: Sostanza Reagente n. 1 Osservazione Reagente n. 2 Osservazione Provetta n. K2CO3Na2SO4NaCl Domande di controllo: 1. Quali basi e acidi (forti o deboli) sono i sali studiati nell'esperimento che ho formato? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Quali sali non subiscono idrolisi? Perché? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusione: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Insegnante: Lavoro di laboratorio n. 2 Proprietà generali dei metalli. Proprietà degli ossidi e idrossidi di ferro e rame Scopo del lavoro: effettuare reazioni chimiche che confermino le proprietà generali dei metalli. Considera le proprietà degli ossidi e degli idrossidi di ferro e rame. Reagenti: acido cloridrico, magnesio (polvere), zinco (granuli), rame, solfato di ferro (II), idrossido di potassio, acqua ossigenata, acido solforico, cloruro di rame (II). Strumenti e attrezzature: provette, lampada ad alcool, fiammiferi, cucchiaio per reagenti solidi, pipette, supporto, portaprovette. Stato di avanzamento del lavoro: I. Spostamento dell'idrogeno da una soluzione acida da parte dei metalli. Nome del metalloDescrizione dell'esperimentoOsservazioneEquazione di reazioneMg ________________________ ______________ _______________________Zn ________________________ ______________ ______________________Cu ________________________ ______________ ______________________ II. Preparazione e proprietà degli idrossidi di ferro. Nome dell'esperimento Descrizione dell'esperimento Osservazione Equazione di reazione 1. Preparazione dell'idrossido di ferro (II) ___________________ ______________ ______________________2. Ossidazione dell'idrossido di ferro (II) in idrossido di ferro (III) ___________________ ______________ ______________________3. Interazione dell'idrossido di ferro (III) con acidi ___________________ ______________ ____________________________________________ III. Preparazione e proprietà degli ossidi e idrossidi di rame(II). Nome dell'esperimento Descrizione dell'esperimento Osservazione Equazione di reazione 1. Preparazione dell'idrossido di rame (II) ___________________ ______________ ______________________2. Preparazione dell'ossido di rame (II) ___________________ ______________ ______________________3. Interazione dell'idrossido di rame (II) con gli acidi ___________________ ______________ ____________________________________________ Domanda del test: quale dei seguenti metalli interagirà con il cloruro di ferro (III): a) Al; b) Zn; c) Ag? Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusione: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Docente: Lavoro di laboratorio n. 3 Reazioni qualitative agli anioni cloruro, solfato, fosfato, carbonato. Scopo del lavoro: imparare a riconoscere vari sali inorganici utilizzando reazioni qualitative. Reattivi: cloruro di sodio, cloruro di bario, ortofosfato di potassio, solfato di alluminio, solfato di potassio, acido solforico, carbonato di potassio, nitrato d'argento. Strumenti e attrezzature: portaprovette, provette, pipette. Progresso: I. Effettuare reazioni qualitative per gli anioni cloruro, solfato, fosfato e carbonato utilizzando i reagenti disponibili. Riportare i risultati degli esperimenti nella tabella: Esperimento n. Descrizione dell'esperimento Osservazioni Equazione della reazione in forma molecolare Equazione della reazione in forma ionica 1.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Compito sperimentale. Utilizzando i reagenti chimici disponibili, riconoscere i sali emessi: cloruro di sodio, fosfato, solfato, carbonato di potassio, eseguendo un numero minimo di operazioni. Rifletti lo stato di avanzamento dell'esperimento nella tabella. Sostanza Reagente n. 1 Osservazione Reagente n. 2 Osservazione Provetta n. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Risolvi il problema del test: quale massa di SiO2 può essere ridotta con coke del peso di 7,5 g. con impurità del 20%? Dato: Soluzione: Conclusione: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Docente: Lavoro di laboratorio n. 4 Risoluzione di problemi sperimentali in chimica inorganica Scopo del lavoro: risolvere problemi sperimentali in chimica inorganica, applicando la conoscenza delle proprietà chimiche delle sostanze inorganiche. Reagenti: solfato di rame (II), idrossido di sodio, acido cloridrico, magnesio, cloruro di bario, carbonato di potassio, ortofosfato di potassio. Strumenti e attrezzature: portaprovette, provette, pipette, lampada ad alcool, filo di rame, fiammiferi. Stato di avanzamento dei lavori: I. Sostanze rilasciate: solfato di rame (II), idrossido di sodio, acido cloridrico, magnesio, cloruro di bario, carbonato di potassio, ortofosfato di potassio. Utilizzando queste sostanze si otterrà: A) ossido di rame (II); B) anidride carbonica; B) idrossido di magnesio. Rifletti l'avanzamento dell'esperimento nella tabella: Nome dell'esperimento Descrizione dell'esperimento Osservazione Equazione di reazione 1. Preparazione dell'ossido di rame (II) ___________________ ______________ ______________________2. Ottenere anidride carbonica ___________________ ______________ ______________________3. Preparazione dell'idrossido di magnesio ___________________ ______________ ______________________ II. Dimostrare che una soluzione di solfato di rame (II) contiene ioni Cu+2 e SO-2 utilizzando un esperimento chimico. Descrivi le tue osservazioni e fornisci le equazioni per le reazioni corrispondenti. _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Equazione 1. ___________________________________________________________________________ Equazione 2. ___________________________________________________________________________ Risolvere il problema del test: calcolare la massa di ferro che può essere ottenuta dal minerale di ferro magnetico Fe3O4 quando interagisce con l'alluminio tecnico del peso di 114 g, con una frazione di massa di impurità del 10%. Dato: Soluzione: Conclusione: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Docente: Lavoro di laboratorio n. 5 Determinazione qualitativa di carbonio, idrogeno e cloro nelle sostanze organiche Scopo del lavoro: dimostrare che la materia organica contiene atomi di carbonio, idrogeno e cloro. Reattivi: soluzione di idrossido di calcio, soluzione di monoclorammina. Strumenti e attrezzature: candela di paraffina, bicchiere, vetro chimico, fiammiferi, portaprovette, provette, filo di rame, tappo di gomma. Progresso: esegui un esperimento chimico. Registra lo stato di avanzamento dell'esperimento e i suoi risultati nella tabella. Esperimento n. Nome dell'esperimento Descrizione dell'esperimento Osservazioni, disegno dell'apparecchio, equazione di reazione 1. Determinazione qualitativa dell'idrogeno nella paraffina. ___________________________________ ___________________________________ ______________________________ 2. Determinazione qualitativa del carbonio nella paraffina ________________________________________________ ___________________________________________ 3. Determinazione qualitativa del cloro nella monocloramina ___________________________________ ___________________________________________ Risolvere il problema del test. Deriva la formula strutturale di un alcano contenente l'83,3% di carbonio e il 16,6% di idrogeno. La densità relativa del vapore di questo alcano rispetto all'ossigeno è 2,25. Dato: Soluzione: Conclusione: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Insegnante: Lavoro di laboratorio n. 6 Proprietà chimiche degli acidi carbossilici Scopo del lavoro: eseguire reazioni che confermano le proprietà chimiche degli acidi carbossilici. Reattivi: soluzione di acido acetico, tornasole, fenolftaleina, magnesio (polvere), zinco (granuli), potassio idrossido, calcio carbonato. Strumenti e attrezzature: portaprovette, provette, supporto, lampada ad alcool, fiammiferi, pipette. Progresso: Conduci un esperimento chimico. Inserisci i risultati dell'esperimento nella tabella. Esperimento n. Nome dell'esperimento Descrizione dell'esperimento Osservazioni, equazione di reazione 1. Azione dell'indicatore su una soluzione di acido acetico 2. Interazione dell'acido acetico con magnesio ___________________________________ ______________________________ 3. Interazione dell'acido acetico con zinco ___________________________________ ___________________________________________ 4. Interazione dell'acetico acido con alcali ___________________________________ ______________________________ 5. Interazione dell'acido acetico con sali di acidi più deboli ________________________________________________ ___________________________________________ Domanda del test: quali proprietà dell'acido acetico sono simili alle proprietà degli acidi inorganici? Quali proprietà specifiche presentano gli acidi carbossilici? Conferma la tua risposta con le equazioni di reazione. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusione: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Docente: Lavoro di laboratorio n. 7 Riconoscimento di plastiche e fibre chimiche Scopo del lavoro: riconoscere i campioni di plastica e fibre forniti. Reagenti: set di materie plastiche - polistirolo, polietilene, polimetilmetacrilato; set di fibre: cotone, lana, lavsan; acetone, acido nitrico, acido solforico, idrossido di sodio. Strumenti e attrezzature: pinze per crogiolo, lampada ad alcool, fiammiferi, portaprovette, provette. Avanzamento del lavoro: Esperimento n. Studio su plastica e fibre Osservazione Conclusione 1. Riconoscimento della plastica1. 1. Esame esterno delle materie plastiche ________________________________ _____________ 1.2. Studio del rapporto dei campioni con la combustione ________________________________ _____________ 1.3 Studio della dissoluzione dei campioni in acetone ________________________________ _____________ 2. Riconoscimento delle fibre 2.1 Esame esterno delle fibre ________________________________ _____________ 2.2. Studio del rapporto dei campioni con la combustione ________________________________ _____________ 2.3 Studio della dissoluzione dei campioni in acido nitrico ________________________________ _____________ 2.4 . Studio della dissoluzione dei campioni in idrossido di sodio ________________________________ _____________Rispondere alle domande di controllo: 1. Quali sono le differenze fondamentali tra le reazioni di polimerizzazione e quelle di policondensazione? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Annotare l'equazione per la polimerizzazione del butadiene -1,3 e l'equazione per la policondensazione del glucosio. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusione: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Docente: Lavoro di laboratorio n. 8 Risoluzione di problemi sperimentali per l'identificazione di composti organici Scopo del lavoro: utilizzando reazioni chimiche caratteristiche, risolvere problemi sperimentali utilizzando sostanze organiche. Reagenti: alcool etilico, solfato di rame(II), idrossido di potassio, alcool isobutilico, glicerina, soluzione fenolica, acido acetico, soluzione di glucosio, pasta di amido, acqua bromo, soluzione alcolica di iodio, carbonato di calcio. Strumenti e attrezzature: portaprovette, provette, lampada ad alcool, supporto, fiammiferi, filo di rame, bacchetta di vetro, pipetta. Avanzamento dei lavori. 1. Partendo dall'alcol etilico si ottiene: a) aldeide; b) acido carbossilico; c) estere. Presentare il risultato dell'esperimento sotto forma di tabella: Esperimento n. Nome dell'esperimento Descrizione dell'esperimento Osservazioni Equazione di reazione 1. Ossidazione dell'alcol etilico ad aldeide ______________________________________ ________________ ________________ 2. Ossidazione dell'aldeide ad acido carbossilico ______________________________________ ________________ ________________3. Sintesi degli esteri ______________________________ ________________ ________________2. Utilizzando reazioni qualitative, riconoscere soluzioni delle seguenti sostanze organiche: glicerina, soluzione di fenolo, acido acetico, soluzione di glucosio, pasta di amido. Ogni sostanza chimica viene versata in 4 provette numerate da 1 a 6. Eseguendo successive reazioni qualitative a un particolare reagente organico, determinarne il numero di serie. Presentare lo stato di avanzamento dell'esperimento sotto forma di tabella. Nome della reazione Descrizione della reazione qualitativa Osservazioni Equazioni di reazione Provetta n. Reazione qualitativa al fenolo________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Reazione qualitativa alla pasta di amido________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Riconoscimento di glicerolo e glucosio________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4. Confermare la presenza di acido acetico nella provetta rimanente.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Risolvi il problema del test: la frazione in massa di amido nelle patate è del 20%. Calcolare la massa di glucosio che si può ottenere dall'amido isolato da 891 kg di patate. Dato: Soluzione: Conclusione: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Valutazione: Insegnante: Letteratura 1. Gabrielyan O.S. Workshop di chimica generale, inorganica e organica: libro di testo. aiuti per gli studenti media prof. libro di testo Stabilimenti/S.O. Gabrielyan, I.G. Ostroumov, N.M. Dorofeeva. - M.: Centro editoriale "Academy", 2007. 2. Kupriyanova N.S. Laboratorio e lavoro pratico in chimica, gradi 10-11 - San Pietroburgo: Vlados, 2011. PRATICA DI LABORATORIO nella disciplina "Chimica" per studenti a tempo pieno dell'istruzione professionale secondaria La pubblicazione è stampata dal layout originale dell'autore per decisione di il consiglio metodologico dell'istituto scolastico di bilancio statale SPO SHAPT Dattilografia, correzione di bozze e editing del computer - layout dell'autore - metodologo del centro risorse Firmato per la stampa il 10/03/2014 Stampato nel centro risorse dell'istituto scolastico di bilancio statale di istruzione secondaria "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Russia, regione di Nizhny Novgorod, Shakhunya, st. Turgineva, 15 Risografia. Carta per apparecchiature d'ufficio. (tiratura 100 copie)

La cartella contiene materiali che aiuteranno a organizzare la parte pratica della chimica per bambini con disabilità e l'apprendimento a distanza

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MONITORARE IL RAGGIUNGIMENTO DEI RISULTATI PREVISTI IN UN CORSO DI CHIMICA (DA ESPERIENZE LAVORATIVE)

Dushak Olga Mikhailovna

Istituzione educativa di bilancio regionale "Scuola di formazione a distanza", Zheleznogorsk,

Parole chiave: nuovo standard educativo statale federale, risultati pianificati, chimica, monitoraggio continuo, microcompetenze

Annotazione: L'articolo descrive l'esperienza dell'utilizzo di forme di controllo come il Foglio di feedback e il Foglio di raggiungimento dei risultati pianificati nel corso di Chimica per i gradi 8-9.

Le attività dell’insegnante nel quadro del nuovo standard educativo sono orientate ai risultati. Il risultato educativo pianificato, prescritto nello standard educativo dello Stato federale, è differenziato. I risultati pianificati della padronanza del curriculum sono presentati in due blocchi: "Il laureato imparerà" (livello base) e "Il laureato avrà l'opportunità di apprendere" (livello avanzato). Sul sito FIPI, insegnanti e studenti possono familiarizzare con i materiali di misurazione per la certificazione finale degli studenti. Per superare con successo la certificazione finale, lo studente deve padroneggiare un sistema di concetti, conoscenze e competenze della materia. L'insegnante si trova di fronte al compito di sviluppare queste conoscenze e competenze, creando un sistema per valutare il raggiungimento dei risultati pianificati durante il monitoraggio continuo. Dopo aver studiato i materiali del nuovo standard educativo dello Stato federale, la letteratura metodologica e l'esperienza dei miei colleghi, ho iniziato a creare il mio sistema per monitorare l'efficacia del raggiungimento dei risultati pianificati durante lo studio degli argomenti del corso di Chimica per i gradi 8- 9. Come base per la classificazione, ho preso il sistema considerato da A.A Kaverina, ricercatrice senior. Centro per l'educazione alle scienze naturali, Istituto per la strategia di sviluppo dell'istruzione, Accademia russa dell'educazione, Ph.D.

Per valutare il raggiungimento dei risultati pianificati, è necessario sviluppare criteri. I criteri devono essere sviluppati correttamente, accessibili e riflettere la graduale assimilazione di conoscenze e abilità per creare condizioni confortevoli affinché il bambino possa acquisire esperienza cognitiva, il suo avanzamento dalla zona di sviluppo effettivo alla zona di sviluppo prossimale e oltre. Durante l'ultimo anno accademico, ho sviluppato e testato algoritmi per il completamento di compiti, fogli di feedback, fogli di rendimento per alcune sezioni del corso di Chimica nelle classi 8-9.

Durante il processo educativo, all'inizio dello studio di ciascun argomento, agli studenti viene offerto un elenco di concetti per la prova finale e criteri per valutare i loro risultati formativi sotto forma di competenze e micro-competenze, riflessi nei fogli di feedback e nei compiti per loro . Durante lo studio dell'argomento, i risultati vengono annotati nell'Elenco dei risultati ottenuti. I compiti possono essere utilizzati sia quando si studia un nuovo argomento sia quando si consolida e generalizza il materiale educativo. Ad esempio, nella Sezione sulla varietà delle reazioni chimiche, vengono sviluppate le seguenti competenze: comporre equazioni per la dissociazione elettrolitica di acidi, alcali e sali; comporre equazioni ioniche complete e abbreviate per reazioni di scambio. La scheda di feedback che lo studente riceve contiene micro-competenze per il completamento passo passo del compito, anch'essa allegata. Per valutare i miei risultati, offro agli studenti una scala semplice: posso + non posso-.

Compito n. 1 Creare formule di sale utilizzando i valori di valenza del metallo e del residuo acido; nominare le sostanze, scrivere l'equazione di dissociazione (il testo del compito è dato sotto forma di frammento).

Acidi	Metalli					Equazione di dissociazione per un sale
				Fe(II)	Fe(III)
Nome
HNO3
Nome

Criteri di valutazione: posso + non posso -

Compito n. 2 Elaborare formule per le sostanze proposte, determinare la classe, scrivere equazioni di dissociazione per queste sostanze: cloruro di potassio, nitrato d'argento, carbonato di sodio, solfato di magnesio, nitrato di piombo, solfuro di potassio, fosfato di potassio (il testo dell'attività è fornito come frammento ).

Foglio di feedback________________________________________________F.I.

Argomento: equazioni ioniche LIVELLO BASE!

Posso: DATE:				Test
Elaborare formule di sostanze complesse per valenza
Definire classe
Dai un nome alla sostanza
Scrivi l'equazione di dissociazione della materia

Criteri di valutazione: Posso + non posso -

Compito n.3 Scrivi le equazioni per le reazioni di scambio tra le coppie di sostanze proposte. Equalizzare, comporre equazioni ioniche complete e abbreviate (il testo dell'attività è fornito sotto forma di un frammento).

Foglio di feedback____________________________________________________________F.I.

Argomento: equazioni ioniche LIVELLO BASE!

Posso: DATE:				Test
Scrivere i prodotti delle reazioni metaboliche
Imposta le probabilità
Identificare le sostanze che non sono soggette a dissociazione
Scrivi l'equazione ionica completa
Scrivi l'equazione ionica abbreviata

Criteri di valutazione: Posso + non posso -

Dopo aver completato con successo compiti di livello base, lo studente ha l'opportunità di completare compiti di livello avanzato, che indica la formazione della capacità di applicare le conoscenze acquisite per risolvere problemi educativi ed educativo-pratici anche in una situazione cambiata e non standard come capacità di sistematizzare e generalizzare le conoscenze acquisite.

Ad esempio, quando si completa l'attività n. 3 in poilivello elevato, lo studente può formulare una conclusione sul caso in cui le reazioni di scambio ionico procedono fino al completamento. Utilizzando la tabella di solubilità di acidi, basi e sali, creare esempi di equazioni molecolari per lo ionico abbreviato indicato: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, ecc.

Questa organizzazione del processo educativo ha mostrato una serie di vantaggi: la possibilità di una traiettoria individuale quando si padroneggia un argomento, criteri per valutare i risultati del lavoro comprensibili al bambino e ai suoi genitori. In futuro, prevediamo di continuare a lavorare sullo sviluppo di compiti per altre sezioni del corso.

Bibliografia:

1. Kaverina A.A. Chimica. Risultati pianificati. Sistema di compiti. 8-9 gradi: un manuale per insegnanti di istituti di istruzione generale / A.A Kaverina, R.G Ivanova, D.Yu. ed. G.S. Kovaleva, O.B. – M.: Educazione, 2013. – 128 p. – (Lavoriamo secondo nuovi standard)

Anteprima:

Grado 8 Lavoro pratico sull'argomento:Analisi del suolo e dell'acqua

Esperienza 1

Analisi meccanica del terreno

In una provetta (o fiala) posizionare il terreno (la colonna di terreno dovrebbe essere di 2-3 cm). Aggiungere acqua distillata(bollito), il cui volume dovrebbe essere 3 volte il volume del terreno.

Chiudere la provetta con un tappo e agitare bene per 1-2 minuti, quindi utilizzare una lente d'ingrandimento e osservare la sedimentazione delle particelle di terreno e la struttura dei sedimenti. Descrivi e spiega le tue osservazioni.

Esperienza 2

Preparazione della soluzione del terreno ed esperimenti con essa

Preparare la cartafiltro (o da cotone idrofilo, benda), inserirlo nell'imbuto fissato all'anello del treppiede. Posizionare una provetta pulita e asciutta sotto l'imbuto e filtrare la miscela di terra e acqua ottenuta nel primo esperimento. La miscela non deve essere agitata prima di filtrarla. Il terreno rimarrà sul filtro e il filtrato raccolto nella provetta è un estratto del terreno (soluzione del terreno).

Mettere alcune gocce di questa soluzione su una lastra di vetro e, utilizzando una pinzetta, tenerla sopra il fuoco finché l'acqua non sarà evaporata(basta lasciarlo sulla batteria).Cosa stai osservando? Spiegare.

Prendi due cartine al tornasole (rossa e blu)(se presente!), Applica loro la soluzione del terreno con una bacchetta di vetro. Traccia una conclusione in base alle tue osservazioni:

1. Dopo che l'acqua è evaporata sul vetro………..

2. La cartina tornasole universale non cambierà colore se la soluzione è neutra, diventerà rossa se è acida e blu se è alcalina.

Esperienza 3

Determinazione della limpidezza dell'acqua

Per l'esperimento è necessario un cilindro di vetro trasparente a fondo piatto(bicchiere) diametro 2-2,5 cm, altezza 30-35 cm È possibile utilizzare un cilindro graduato da 250 ml senza supporto in plastica. INDICARE LE DIMENSIONI DEL VOSTRO BICCHIERE

Consigliamo di condurre l'esperimento prima con acqua distillata e poi con acqua di stagno e confrontare i risultati. Posizionare il cilindro sul testo stampato e versarvi l'acqua da testare, assicurandosi che il testo possa essere letto attraverso l'acqua. Nota a quale altezza non vedrai il carattere. Misura l'altezza delle colonne d'acqua con un righello. Trarre conclusioni:

L'altezza misurata è chiamata livello di visibilità.

Se il livello di visibilità è basso, il serbatoio è fortemente inquinato.

Esperienza 4

Determinazione dell'intensità dell'odore dell'acqua

Matraccio conico(barattolo) riempire 2/3 volume dell'acqua di prova, chiudere bene con un tappo (preferibilmente di vetro) e agitare vigorosamente. Quindi aprire il flacone e notare il carattere e l'intensità dell'odore. Fornire una valutazione dell'intensità dell'odore dell'acqua per punti utilizzando la Tabella 8.

Utilizzare la tabella 8 (pagina 183).

FARE UNA CONCLUSIONE GENERALE

Anteprima:

Sezione V Chimica Sperimentale

• Quando esegui un esperimento chimico, identifica i segni che indicano il verificarsi di una reazione chimica
• Condurre esperimenti per riconoscere soluzioni acquose di acidi e alcali utilizzando indicatori

Concetti correlati:

Fenomeno chimico (reazione), esperimento, acido, alcali, segni di una reazione chimica, soluzione, indicatori

Segni di una reazione chimica:

Cambiamento di colore, odore, precipitazione o dissoluzione di sedimenti, rilascio di gas, rilascio o assorbimento di calore e luce

Compito n. 1

Foglio di feedback_________________________________________________________F.I.

Argomento: Chimica sperimentale. Segni di reazioni chimiche

Posso: DATE:				Test
Seguire le regole per lavorare con le sostanze
Registra i cambiamenti che si verificano con le sostanze durante l'esperimento
Individuare i segni di una reazione chimica
Registrare le osservazioni
Scrivi l'equazione della reazione in forma molecolare
Formulare una conclusione

Criteri di valutazione: posso + non posso -

	Nome dell'esperienza	Durata del video, indirizzo email	Segni di una reazione	Equazione di reazione
	Interazione degli acidi con i metalli	37 secondi
	Reazione tra ossido di rame e acido solforico	41 secondi