რა არის ელექტროლიტი ქიმიაში. ეხება ელექტროლიტებს. რა ნაწილაკები ატარებენ მუხტს?

ეს არის ნივთიერებები, რომელთა ხსნარები ან დნება ატარებენ ელექტრო დენს. ისინი ასევე სითხეებისა და ორგანიზმების მკვრივი ქსოვილების შეუცვლელი კომპონენტია.

ელექტროლიტებში შედის მჟავები, ფუძეები და მარილები. ნივთიერებებს, რომლებიც არ ატარებენ ელექტრო დენს გახსნილ ან გამდნარ მდგომარეობაში, ეწოდება არაელექტროლიტები. მათ შორისაა მრავალი ორგანული ნივთიერება, როგორიცაა შაქარი, სპირტი და ა.შ. ელექტროლიტური ხსნარების უნარი ელექტრული დენის გატარების იმით აიხსნება, რომ დაშლისას ელექტროლიტის მოლეკულები იშლება დადებითად და უარყოფითად დამუხტულ ნაწილებად - იონებად. იონზე მუხტის რაოდენობა რიცხობრივად უდრის ატომის ან ატომების ჯგუფის ვალენტობას, რომელიც ქმნის იონს. იონები ატომებისა და მოლეკულებისგან განსხვავდებიან არა მხოლოდ ელექტრული მუხტების არსებობით, არამედ სხვა თვისებებითაც, მაგალითად, ქლორის იონებს არ აქვთ სუნი, ფერი ან ქლორის მოლეკულების სხვა თვისებები.

დადებითად დამუხტულ იონებს კათიონებს უწოდებენ, უარყოფითად დამუხტულ იონებს ანიონებს. კათიონები ქმნიან წყალბადის ატომებს H +, ლითონებს: K +, Na +, Ca 2+, Fe 3+ და ატომების ზოგიერთ ჯგუფს, მაგალითად ამონიუმის ჯგუფს NH + 4; ანიონები ქმნიან ატომებს და ატომების ჯგუფებს, რომლებიც წარმოადგენენ მჟავე ნარჩენებს, მაგალითად Cl -, NO - 3, SO 2- 4, CO 2- 3.

ფარადეიმ მეცნიერებაში შემოიტანა ტერმინი ე. ბოლო დრომდე K. E. მოიცავდა ტიპურ მარილებს, მჟავებს და ტუტეებს, ასევე წყალს. არაწყლიანი ხსნარების კვლევებმა, ისევე როგორც ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე კვლევებმა, მნიშვნელოვნად გააფართოვა ეს სფერო. კაბლუკოვმა, კადიმ, კარარამ, პ.ი. უოლდენმა და სხვებმა აჩვენეს, რომ არა მხოლოდ წყალხსნარში და ალკოჰოლურ ხსნარებში შესამჩნევად ატარებენ დენს, არამედ ხსნარებს სხვა ნივთიერებებში, როგორიცაა, მაგალითად, თხევადი ამიაკი, თხევადი გოგირდის დიოქსიდის ანჰიდრიდი და ა.შ. ასევე აღმოჩნდა, რომ ბევრი ნივთიერება და ნარევი არის შესანიშნავი იზოლატორი ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე, როგორიცაა უწყლო ლითონის ოქსიდები (კალციუმის ოქსიდი, მაგნიუმის ოქსიდი და ა.შ.) და ხდება ელექტროლიტური გამტარები, როდესაც ტემპერატურა იზრდება. ცნობილი ნერნსტის ინკანდესენტური ნათურა, რომლის პრინციპი აღმოაჩინა ბრწყინვალე იაბლოჩკოვმა, ამ ფაქტების შესანიშნავ ილუსტრაციას იძლევა. ოქსიდების ნარევი - "ინკანდესენტური სხეული" ნერნსტის ნათურაში, რომელიც არ არის გამტარი ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე, ხდება შესანიშნავი 700 ° -ზე და, უფრო მეტიც, ინარჩუნებს მყარ მდგომარეობას. ელექტროლიტურიდირიჟორი. შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ არაორგანულ ქიმიაში შესწავლილ რთულ ნივთიერებებს, შესაბამისი გამხსნელებით ან საკმარისად მაღალ ტემპერატურაზე, შეუძლიათ შეიძინონ ელექტრონების თვისებები, გარდა, რა თქმა უნდა, ლითონებისა და მათი შენადნობებისა და იმ რთული ნივთიერებებისა, რომელთათვისაც მეტალის გამტარობა. დადასტურებულია. ამ დროისთვის, მდნარი ვერცხლის იოდიდის მეტალის გამტარობის მითითებები და ა.შ. უნდა ჩაითვალოს საკმარისად დასაბუთებულად. სხვა რამ უნდა ითქვას ნახშირბადის შემცველი ნივთიერებების უმეტესობაზე, ანუ ორგანულ ქიმიაში შესწავლილ ნივთიერებებზე. ნაკლებად სავარაუდოა, რომ არსებობდეს გამხსნელები, რომლებიც ნახშირწყალბადებს ან მათ ნარევებს (პარაფინს, ნავთს, ბენზინს და ა.შ.) დენის გამტარებლებს გახდიან. თუმცა, ორგანულ ქიმიაში გვაქვს ეტაპობრივი გადასვლა ტიპიური ელექტროლიტებიდან ტიპურ არაელექტროლიტებზე: ორგანული მჟავებიდან დაწყებული ნიტრო ჯგუფის შემცველ ფენოლებამდე, ამ ჯგუფის არმცველ ფენოლებამდე, ალკოჰოლებზე, რომელთა წყალხსნარები მიეკუთვნება დაბალი შემცველობის იზოლატორებს. ელექტრული ამაღელვებელი ძალები და ბოლოს, ნახშირწყალბადები - ტიპიური იზოლატორები. ბევრი ორგანული და ასევე ნაწილობრივ ზოგიერთი არაორგანული ნაერთისთვის ძნელია მოლოდინი, რომ ტემპერატურის მატება მათ E. გახდის, რადგან ეს ნივთიერებები უფრო ადრე იშლება სითბოს მოქმედებით.

კითხვა, თუ რა იყო ელექტროლიტი, ისეთ გაურკვეველ მდგომარეობაში იყო, სანამ ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია არ შემოვიდა მის ამოსახსნელად.

ელექტროლიტური დისოციაცია.

ელექტროლიტის მოლეკულების იონებად დაშლას ეწოდება ელექტროლიტური დისოციაცია ან იონიზაცია და არის შექცევადი პროცესი, ანუ წონასწორული მდგომარეობა შეიძლება მოხდეს ხსნარში, რომელშიც ელექტროლიტის მოლეკულების რაოდენობა იშლება იონებად, ამდენი მათგანი კვლავ წარმოიქმნება იონებისგან. .

ელექტროლიტების იონებად დისოციაცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ზოგადი განტოლებით: , სადაც KmAn არის არადისოცირებული მოლეკულა, Kz+ 1 არის კატიონი, რომელიც ატარებს z 1 დადებით მუხტს, ხოლო z-2 არის ანიონი, რომელსაც აქვს z 2 უარყოფითი მუხტი, m და n. არის კათიონებისა და ანიონების რაოდენობა, რომლებიც წარმოიქმნება ერთი ელექტროლიტის მოლეკულის დისოციაციის დროს. მაგალითად,.
ხსნარში დადებითი და უარყოფითი იონების რაოდენობა შეიძლება განსხვავებული იყოს, მაგრამ კათიონების მთლიანი მუხტი ყოველთვის უდრის ანიონების მთლიან მუხტს, ამიტომ ხსნარი მთლიანობაში ელექტრული ნეიტრალურია.
ძლიერი ელექტროლიტები თითქმის მთლიანად იშლება იონებად ხსნარში ნებისმიერი კონცენტრაციით. მათ შორისაა ძლიერი მჟავები (იხ.), ძლიერი ფუძეები და თითქმის ყველა მარილი (იხ.). სუსტი ელექტროლიტები, რომლებიც შეიცავს სუსტ მჟავებს და ფუძეებს და ზოგიერთ მარილს, როგორიცაა სუბლიმირებული HgCl 2, მხოლოდ ნაწილობრივ იშლება; მათი დისოციაციის ხარისხი, ანუ იონებად დაშლილი მოლეკულების პროპორცია, იზრდება ხსნარის კონცენტრაციის შემცირებით.
ხსნარებში ელექტროლიტების იონებად დაშლის უნარის საზომი შეიძლება იყოს ელექტროლიტური დისოციაციის მუდმივი (იონიზაციის მუდმივი), ტოლი
სადაც კვადრატულ ფრჩხილებში ნაჩვენებია ხსნარში შესაბამისი ნაწილაკების კონცენტრაციები.

1. ელექტროლიტები

1.1. ელექტროლიტური დისოციაცია. დისოციაციის ხარისხი. ელექტროლიტური სიმძლავრე

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის მიხედვით, მარილები, მჟავები და ჰიდროქსიდები წყალში გახსნისას მთლიანად ან ნაწილობრივ იშლება დამოუკიდებელ ნაწილაკებად - იონებად.

ნივთიერების მოლეკულების იონებად დაშლის პროცესს პოლარული გამხსნელის მოლეკულების გავლენის ქვეშ ეწოდება ელექტროლიტური დისოციაცია. ნივთიერებებს, რომლებიც ხსნარებში იონებად იშლება, ეწოდება ელექტროლიტები.შედეგად, ხსნარი იძენს ელექტრული დენის გატარების უნარს, რადგან მასში ჩნდება მობილური ელექტრო დამუხტვის მატარებლები. ამ თეორიის თანახმად, წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (დისოციაცია) დადებით და უარყოფითად დამუხტულ იონებად. დადებითად დამუხტული იონები ეწოდება კათიონები; მათ შორისაა, მაგალითად, წყალბადი და ლითონის იონები. უარყოფითად დამუხტული იონები ეწოდება ანიონები; ეს მოიცავს მჟავე ნარჩენების იონებს და ჰიდროქსიდის იონებს.

დისოციაციის პროცესის რაოდენობრივად დასახასიათებლად დაინერგა დისოციაციის ხარისხის ცნება. ელექტროლიტის (α) დისოციაციის ხარისხი არის მოცემულ ხსნარში იონებად დაშლილი მისი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა (ნ ), მისი მოლეკულების საერთო რაოდენობა ხსნარში ( N), ან

α = .

ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი ჩვეულებრივ გამოიხატება ან ერთეულის ფრაქციებში ან პროცენტულად.

ელექტროლიტებს, რომელთა დისოციაციის ხარისხი აღემატება 0,3 (30%) ჩვეულებრივ უწოდებენ ძლიერ, დისოციაციის ხარისხით 0,03 (3%)-დან 0,3 (30%) - საშუალო, 0,03-ზე ნაკლები (3%) - სუსტი ელექტროლიტები. ასე რომ, 0.1 მ ხსნარისთვის CH3COOH α = 0.013 (ან 1.3%). ამიტომ ძმარმჟავა სუსტი ელექტროლიტია. დისოციაციის ხარისხი გვიჩვენებს ნივთიერების გახსნილი მოლეკულების რა ნაწილი დაიშალა იონებად. ელექტროლიტის ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი წყალხსნარებში დამოკიდებულია ელექტროლიტის ბუნებაზე, მის კონცენტრაციაზე და ტემპერატურაზე.

მათი ბუნებით ელექტროლიტები შეიძლება დაიყოს ორ დიდ ჯგუფად: ძლიერი და სუსტი. ძლიერი ელექტროლიტებიდისოციაცია თითქმის მთლიანად (α = 1).

ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს:

1) მჟავები (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HMnO4);

2) ფუძეები – ძირითადი ქვეჯგუფის (ტუტე) პირველი ჯგუფის ლითონის ჰიდროქსიდები – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , ისევე როგორც დედამიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) წყალში ხსნადი მარილები (იხ. ხსნადობის ცხრილი).

სუსტი ელექტროლიტები იონებად იშლება ხსნარებში, ძირითადად, გაუნაწილებელ მდგომარეობაში (მოლეკულური ფორმით). სუსტი ელექტროლიტებისთვის წონასწორობა დამყარებულია გაუნაწილებელ მოლეკულებსა და იონებს შორის.

სუსტი ელექტროლიტები მოიცავს:

1) არაორგანული მჟავები ( H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, H 2 SO 3, HCN, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, HCNS, HClO და ა.შ.);

2) წყალი (H 2 O);

3) ამონიუმის ჰიდროქსიდი ( NH 4 OH);

4) ორგანული მჟავების უმეტესობა

(მაგალითად, ძმარმჟავა CH 3 COOH, ფორმული HCOOH);

5) ზოგიერთი ლითონის უხსნადი და ოდნავ ხსნადი მარილები და ჰიდროქსიდები (იხ. ხსნადობის ცხრილი).

პროცესი ელექტროლიტური დისოციაციაგამოსახულია ქიმიური განტოლებების გამოყენებით. მაგალითად, მარილმჟავას დისოციაცია (HCლ ) იწერება შემდეგნაირად:

HCl → H + + Cl – .

ფუძეები იშლება ლითონის კათიონებისა და ჰიდროქსიდის იონების წარმოქმნით. მაგალითად, KOH-ის დისოციაცია

KOH → K + + OH – .

პოლიბაზური მჟავები, ისევე როგორც პოლივალენტური ლითონების ფუძეები, ნაწილდება ეტაპობრივად. მაგალითად,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 –,

HCO 3 – H + + CO 3 2– .

პირველი წონასწორობა - დისოციაცია პირველი საფეხურის მიხედვით - ხასიათდება მუდმივით

.

მეორე ეტაპის დისოციაციისთვის:

.

ნახშირმჟავას შემთხვევაში, დისოციაციის მუდმივებს აქვთ შემდეგი მნიშვნელობები: კ I = 4.3× 10 -7, კ II = 5,6 × 10–11. ყოველთვის ეტაპობრივი დისოციაციისთვის კმე > კ II > კ III >... , იმიტომ ენერგია, რომელიც უნდა დაიხარჯოს იონის გამოსაყოფად, მინიმალურია, როდესაც ის გამოყოფილია ნეიტრალური მოლეკულისგან.

საშუალო (ნორმალური) მარილები, წყალში ხსნადი, იშლება დადებითად დამუხტული ლითონის იონების და მჟავა ნარჩენების უარყოფითად დამუხტული იონების წარმოქმნით.

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 –

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ +3SO 4 2–.

მჟავა მარილები (ჰიდროსალები) არის ელექტროლიტები, რომლებიც შეიცავს წყალბადს ანიონში, რომელიც შეიძლება დაიყოს წყალბადის იონის H + სახით. მჟავა მარილები განიხილება როგორც პროდუქტი, რომელიც მიიღება პოლიბაზური მჟავებისგან, რომელშიც წყალბადის ყველა ატომი არ არის ჩანაცვლებული მეტალით. მჟავა მარილების დისოციაცია ხდება ეტაპობრივად, მაგალითად:

KHCO 3 → K + + HCO 3 - (პირველი ეტაპი)

ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, რომელთა დნება ან ხსნარი ატარებს ელექტრო დენს. ელექტროლიტები მოიცავს მჟავებს, ფუძეებს და მარილების უმეტესობას.

ელექტროლიტების დისოციაცია

ელექტროლიტები მოიცავს ნივთიერებებს იონური ან მაღალპოლარული კოვალენტური ბმებით. პირველი არსებობს იონების სახით, სანამ ისინი გადაიყვანება გახსნილ ან გამდნარ მდგომარეობაში. ელექტროლიტებში შედის მარილები, ფუძეები და მჟავები.

ბრინჯი. 1. ცხრილი განსხვავება ელექტროლიტებსა და არაელექტროლიტებს შორის.

არსებობს ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები. ძლიერი ელექტროლიტები, წყალში გახსნისას, მთლიანად იშლება იონებად. ესენია: თითქმის ყველა ხსნადი მარილი, მრავალი არაორგანული მჟავა (მაგალითად, H 2 SO 4, HNO 3, HCl), ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონების ჰიდროქსიდები. სუსტი ელექტროლიტები წყალში გახსნისას ოდნავ იშლება იონებად. ეს მოიცავს თითქმის ყველა ორგანულ მჟავას, ზოგიერთ არაორგანულ მჟავას (მაგალითად, H 2 CO 3), ბევრ ჰიდროქსიდს (გარდა ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდები).

ბრინჯი. 2. ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტების ცხრილი.

წყალი ასევე სუსტი ელექტროლიტია.

სხვა ქიმიური რეაქციების მსგავსად, ხსნარებში ელექტროლიტური დისოციაცია იწერება დისოციაციის განტოლებების სახით. ამავდროულად, ძლიერი ელექტროლიტებისთვის პროცესი ითვლება შეუქცევადად, ხოლო საშუალო სიძლიერის და სუსტი ელექტროლიტებისთვის - შექცევად პროცესად.

მჟავები- ეს არის ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაცია წყალხსნარებში ხდება წყალბადის იონების კათიონების წარმოქმნით. პოლიბაზური მჟავები ნაწილდება ეტაპობრივად. ყოველი მომდევნო ნაბიჯი უფრო და უფრო დიდი სირთულეებით მიმდინარეობს, ვინაიდან მჟავე ნარჩენების შედეგად მიღებული იონები უფრო სუსტი ელექტროლიტებია.

მიზეზები- ელექტროლიტები, რომლებიც იშლება წყალხსნარში და წარმოქმნიან ჰიდროქსიდის იონს OH- ანიონის სახით. ჰიდროქსიდის იონის წარმოქმნა ფუძეების საერთო მახასიათებელია და განსაზღვრავს ძლიერი ფუძის ზოგად თვისებებს: ტუტე ხასიათს, მწარე გემოს, შეხებისას საპნიანობას, ინდიკატორზე რეაქციას, მჟავების განეიტრალებას და ა.შ.

ტუტეები, თუნდაც ოდნავ ხსნადი (მაგალითად, ბარიუმის ჰიდროქსიდი Ba(OH) 2) მთლიანად იშლება, მაგალითად:

Ba(OH) 2 =Ba 2 +2OH-

მარილებიარის ელექტროლიტები, რომლებიც იშლება წყალხსნარში ლითონის კატიონის და მჟავის ნარჩენების წარმოქმნით. მარილები არ იშლება ეტაპობრივად, არამედ მთლიანად:

Сa(NO 3) 2 =Ca 2 + +2NO 3 –

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია

ელექტროლიტები– ნივთიერებები, რომლებიც განიცდიან ელექტროლიტურ დისოციაციას ხსნარებში ან დნება და ატარებენ ელექტრო დენს იონების მოძრაობის გამო.

ელექტროლიტური დისოციაცია არის ელექტროლიტების იონებად დაშლა წყალში გახსნისას.

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია (S. Arrhenius, 1887) თანამედროვე გაგებაში მოიცავს შემდეგ დებულებებს:

• წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (დისოციაცია) იონებად - დადებით (კატიონებად) და უარყოფით (ანიონებად). იონიზაცია ყველაზე ადვილად ხდება იონური ბმების მქონე ნაერთებისთვის (მარილები, ტუტეები), რომლებიც დაშლისას (კრისტალური ბადის განადგურების ენდოთერმული პროცესი) წარმოქმნიან ჰიდრატირებულ იონებს.

ბრინჯი. 3. მარილის ელექტროლიტური დისოციაციის სქემა.

იონის დატენიანება ეგზოთერმული პროცესია. ენერგიის ხარჯებისა და მოგების თანაფარდობა განსაზღვრავს ხსნარში იონიზაციის შესაძლებლობას. როდესაც იხსნება პოლარული კოვალენტური ბმის მქონე ნივთიერება (მაგალითად, წყალბადის ქლორიდი HCl), წყლის დიპოლები ორიენტირებულია გახსნილი მოლეკულის შესაბამის პოლუსებზე, აქცევს ბმას და აქცევს იონურ კავშირს, რასაც მოჰყვება იონების დატენიანება. . ეს პროცესი შექცევადია და შეიძლება მოხდეს მთლიანად ან ნაწილობრივ.

• ჰიდრატირებული იონები სტაბილურია და შემთხვევით გადაადგილდებიან ხსნარში. ელექტრული დენის გავლენით მოძრაობა მიმართული ხდება: კათიონები მოძრაობენ უარყოფითი სარტყლისკენ (კათოდი), ანიონები კი დადებითი სარტყლისკენ (ანოდი).
• დისოციაცია (იონიზაცია) შექცევადი პროცესია. იონიზაციის სისრულე დამოკიდებულია ელექტროლიტის ბუნებაზე (ტუტე მარილები თითქმის მთლიანად იშლება), მის კონცენტრაციაზე (კონცენტრაციის მატებასთან ერთად იონიზაცია რთულდება), ტემპერატურაზე (ტემპერატურის მატება ხელს უწყობს დისოციაციას) და გამხსნელის ბუნებაზე (იონიზაცია ხდება მხოლოდ პოლარულ გამხსნელში, კერძოდ წყალში).

ელექტროლიტები არის იონების მაღალი კონცენტრაციის შემცველი ხსნარები, რომლებიც ელექტრული დენის გავლის საშუალებას იძლევა. როგორც წესი, ეს არის მარილების, მჟავების და ტუტეების წყალხსნარები.

ადამიანისა და ცხოველის ორგანიზმში ელექტროლიტები მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ: მაგალითად, სისხლის ელექტროლიტები რკინის იონებით ჟანგბადს ქსოვილებში გადააქვთ; ელექტროლიტები კალიუმის და ნატრიუმის იონებით არეგულირებენ ორგანიზმის წყალ-მარილის ბალანსს, ნაწლავებისა და გულის მუშაობას.

თვისებები

სუფთა წყალი, უწყლო მარილები, მჟავები და ტუტეები არ ატარებენ დენს. ხსნარებში ნივთიერებები იშლება იონებად და ატარებენ დენს. ამიტომ ელექტროლიტებს მეორე რიგის გამტარებს უწოდებენ (ლითონებისგან განსხვავებით). ელექტროლიტები ასევე შეიძლება იყოს დნება და ზოგიერთი კრისტალები, კერძოდ ცირკონიუმის დიოქსიდი და ვერცხლის იოდიდი.

ელექტროლიტების მთავარი თვისებაა ელექტროლიტური დისოციაციის უნარი, ანუ მოლეკულების დაშლა წყლის მოლეკულებთან (ან სხვა გამხსნელებთან) დამუხტულ იონებში ურთიერთქმედებისას.

ხსნარში წარმოქმნილი იონების ტიპებიდან გამომდინარე, ელექტროლიტი იყოფა ტუტე (ელექტრული გამტარობა გამოწვეულია ლითონის იონების და OH-), მარილიანი და მჟავე (H+ იონებითა და მჟავა ბაზის ნარჩენებით).

ელექტროლიტის დისოციაციის უნარის რაოდენობრივად დასახასიათებლად შემოიღეს პარამეტრი „დისოციაციის ხარისხი“. ეს მნიშვნელობა ასახავს მოლეკულების პროცენტს, რომლებმაც განიცადეს დაშლა. ეს დამოკიდებულია:
თავად ნივთიერება;
გამხსნელი;
ნივთიერების კონცენტრაცია;
ტემპერატურა.

ელექტროლიტები იყოფა ძლიერ და სუსტად. რაც უფრო კარგად იხსნება რეაგენტი (იშლება იონებად), რაც უფრო ძლიერია ელექტროლიტი, მით უკეთესად ატარებს დენს. ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს ტუტეებს, ძლიერ მჟავებს და ხსნად მარილებს.

ბატარეებში გამოყენებული ელექტროლიტებისთვის ძალიან მნიშვნელოვანია ისეთი პარამეტრი, როგორიცაა სიმკვრივე. ბატარეის მუშაობის პირობები, მისი სიმძლავრე და მომსახურების ვადა დამოკიდებულია მასზე. სიმკვრივე განისაზღვრება ჰიდრომეტრების გამოყენებით.

სიფრთხილის ზომები ელექტროლიტებთან მუშაობისას

ყველაზე პოპულარული ელექტროლიტებია კონცენტრირებული გოგირდის მჟავისა და ტუტეს ხსნარი - ყველაზე ხშირად კალიუმის, ნატრიუმის და ლითიუმის ჰიდროქსიდები. ყველა მათგანი იწვევს კანისა და ლორწოვანი გარსების ქიმიურ დამწვრობას და თვალის ძალიან საშიშ დამწვრობას. სწორედ ამიტომ, ასეთ ელექტროლიტებთან ყველა სამუშაო უნდა განხორციელდეს ცალკე, კარგად ვენტილირებადი ოთახში, დამცავი აღჭურვილობის გამოყენებით: ტანსაცმელი, ნიღბები, სათვალეები, რეზინის ხელთათმანები.
პირველადი დახმარების ნაკრები ნეიტრალიზებელი აგენტების ნაკრებით და წყლის ონკანით უნდა ინახებოდეს იმ ოთახთან, სადაც მიმდინარეობს ელექტროლიტებთან მუშაობა.
მჟავა დამწვრობის განეიტრალება ხდება სოდის ხსნარით (1 ჩ/კ 1 ჭიქა წყალზე).
ტუტე დამწვრობა ანეიტრალებს ბორის მჟავას ხსნარით (1 ჩ/კ 1 ჭიქა წყალზე).
თვალების დასაბანად გასანეიტრალებელი ხსნარები ორჯერ სუსტი უნდა იყოს.
კანის დაზიანებულ უბნებს ჯერ იბანენ ნეიტრალიზატორით, შემდეგ კი საპნითა და წყლით.
თუ ელექტროლიტი დაიღვარა, მას აგროვებენ ნახერხით, შემდეგ რეცხავენ ნეიტრალიზატორით და აშრობენ.

ელექტროლიტთან მუშაობისას უნდა უსაფრთხოების ყველა მოთხოვნა. მაგალითად, მჟავას წყალში ასხამენ (და არა პირიქით!) არა ხელით, არამედ მოწყობილობების დახმარებით. მყარი ტუტეს ნაჭრები წყალში ჩაედინება არა ხელით, არამედ მაშებით ან კოვზებით. არ შეიძლება ერთ ოთახში მუშაობა სხვადასხვა ტიპის ელექტროლიტების მქონე ბატარეებით და მათი ერთად შენახვაც აკრძალულია.

ზოგიერთი სამუშაო მოითხოვს ელექტროლიტის "ადუღებას". ამით გამოიყოფა წყალბადი, აალებადი და ფეთქებადი აირი. ასეთ შენობებში გამოყენებული უნდა იყოს აფეთქებაგამძლე ელექტრო გაყვანილობა და ელექტრომოწყობილობა, მოწევა და ნებისმიერი სამუშაო ღია ცეცხლთან ერთად აკრძალულია.

შეინახეთ ელექტროლიტები პლასტმასის კონტეინერებში. სამუშაოდ გამოდგება შუშის, კერამიკის, ფაიფურის ჭურჭელი და ხელსაწყოები.

შემდეგ სტატიაში მეტს მოგიყვებით ელექტროლიტის ტიპებისა და გამოყენების შესახებ.

ელექტროლიტები, როგორც ქიმიური ნივთიერებები, ცნობილია უძველესი დროიდან. თუმცა, მათ შედარებით ცოტა ხნის წინ დაიპყრეს მათი გამოყენების სფეროების უმეტესობა. ჩვენ განვიხილავთ ინდუსტრიის ყველაზე პრიორიტეტულ სფეროებს ამ ნივთიერებების გამოყენებისთვის და გავარკვევთ, რა არის ეს უკანასკნელი და როგორ განსხვავდებიან ისინი ერთმანეთისგან. მაგრამ დავიწყოთ ისტორიაში ექსკურსიით.

ამბავი

უძველესი ცნობილი ელექტროლიტები არის მარილები და მჟავები, რომლებიც აღმოაჩინეს ძველ სამყაროში. თუმცა, იდეები ელექტროლიტების სტრუქტურისა და თვისებების შესახებ დროთა განმავლობაში განვითარდა. ამ პროცესების თეორიები განვითარდა 1880-იანი წლებიდან, როდესაც გაკეთდა არაერთი აღმოჩენა ელექტროლიტების თვისებების თეორიებთან დაკავშირებით. რამდენიმე ხარისხობრივი ნახტომი დაფიქსირდა თეორიებში, რომლებიც აღწერს ელექტროლიტების წყალთან ურთიერთქმედების მექანიზმებს (ყოველივე ამის შემდეგ, ისინი მხოლოდ ხსნარში იძენენ იმ თვისებებს, რის გამოც ისინი გამოიყენება ინდუსტრიაში).

ახლა ჩვენ დეტალურად განვიხილავთ რამდენიმე თეორიას, რომლებმაც უდიდესი გავლენა მოახდინეს ელექტროლიტებისა და მათი თვისებების შესახებ იდეების განვითარებაზე. და დავიწყოთ ყველაზე გავრცელებული და მარტივი თეორიით, რომელიც თითოეულმა ჩვენგანმა გაიარა სკოლაში.

არენიუსის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია

1887 წელს შვედმა ქიმიკოსმა და ვილჰელმ ოსტვალდმა შექმნეს ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია. თუმცა, აქ არც ისე მარტივია. თავად არენიუსი იყო ეგრეთ წოდებული ხსნარების ფიზიკური თეორიის მომხრე, რომელიც არ ითვალისწინებდა ნივთიერების შემადგენელ წყალთან ურთიერთქმედებას და ამტკიცებდა, რომ ხსნარში იყო თავისუფალი დამუხტული ნაწილაკები (იონები). სხვათა შორის, სწორედ ამ პოზიციიდან განიხილება დღეს სკოლაში ელექტროლიტური დისოციაცია.

მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ რას გვაძლევს ეს თეორია და როგორ გვიხსნის ის წყალთან ნივთიერებების ურთიერთქმედების მექანიზმს. ნებისმიერი სხვას მსგავსად, მას აქვს რამდენიმე პოსტულატი, რომელსაც იყენებს:

1. წყალთან ურთიერთობისას ნივთიერება იშლება იონებად (დადებითი - კატიონი და უარყოფითი - ანიონი). ეს ნაწილაკები განიცდიან დატენიანებას: იზიდავენ წყლის მოლეკულებს, რომლებიც, სხვათა შორის, დადებითად არის დამუხტული ერთი მხრიდან, ხოლო უარყოფითად მეორე მხარეს (წარმოქმნის დიპოლს), რის შედეგადაც ისინი წარმოიქმნება წყლის კომპლექსებად (სოლვატები).

2. დისოციაციის პროცესი შექცევადია - ანუ თუ ნივთიერება დაიშალა იონებად, მაშინ ნებისმიერი ფაქტორების გავლენით ის კვლავ შეიძლება გადაიქცეს პირვანდელ ფორმაში.

3. თუ ელექტროდებს დააკავშირებთ ხსნარს და ჩავრთავთ დენს, კათიონები დაიწყებენ მოძრაობას უარყოფით ელექტროდზე - კათოდზე, ხოლო ანიონები დადებითად დამუხტულზე - ანოდზე. ამიტომ წყალში ხსნადი ნივთიერებები უკეთესად ატარებენ ელექტრო დენს, ვიდრე თავად წყალი. ამავე მიზეზით მათ ელექტროლიტები უწოდეს.

4. ელექტროლიტი ახასიათებს ნივთიერების პროცენტს, რომელმაც განიცადა დაშლა. ეს მაჩვენებელი დამოკიდებულია გამხსნელისა და თავად გახსნილი ნივთიერების თვისებებზე, ამ უკანასკნელის კონცენტრაციაზე და გარე ტემპერატურაზე.

აქ, ფაქტობრივად, არის ამ მარტივი თეორიის ყველა მთავარი პოსტულატი. ჩვენ გამოვიყენებთ მათ ამ სტატიაში, რათა აღვწეროთ რა ხდება ელექტროლიტის ხსნარში. ამ კავშირების მაგალითებს ცოტა მოგვიანებით განვიხილავთ, ახლა კი სხვა თეორიას გადავხედოთ.

ლუისის მჟავებისა და ფუძეების თეორია

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის მიხედვით, მჟავა არის ნივთიერება, რომლის ხსნარში არის წყალბადის კატიონი, ხოლო ფუძე არის ნაერთი, რომელიც ხსნარში იშლება ჰიდროქსიდის ანიონში. არსებობს კიდევ ერთი თეორია, სახელწოდებით ცნობილი ქიმიკოსი გილბერტ ლუისი. ეს საშუალებას გვაძლევს გარკვეულწილად გავაფართოვოთ მჟავისა და ფუძის კონცეფცია. ლუისის თეორიის თანახმად, მჟავები არის ნივთიერების მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ თავისუფალი ელექტრონული ორბიტალები და შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონი სხვა მოლეკულიდან. ადვილი მისახვედრია, რომ ფუძეები იქნება ნაწილაკები, რომლებსაც შეუძლიათ თავიანთი ერთი ან მეტი ელექტრონის შემოწირულობა მჟავის „გამოყენებისთვის“. აქ ძალიან საინტერესო ის არის, რომ არა მხოლოდ ელექტროლიტი, არამედ ნებისმიერი ნივთიერება, თუნდაც წყალში უხსნადი, შეიძლება იყოს მჟავა ან ფუძე.

ბრენდსტედ-ლოურის პროტოლიზური თეორია

1923 წელს, ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად, ორმა მეცნიერმა - J. Brønsted და T. Lowry - შემოგვთავაზეს თეორია, რომელსაც ახლა აქტიურად იყენებენ მეცნიერები ქიმიური პროცესების აღსაწერად. ამ თეორიის არსი იმაში მდგომარეობს, რომ დისოციაციის მნიშვნელობა პროტონის მჟავიდან ფუძეზე გადატანაზე მოდის. ამრიგად, ეს უკანასკნელი აქ გაგებულია, როგორც პროტონის მიმღები. მაშინ მჟავა მათი დონორია. თეორია ასევე კარგად ხსნის ნივთიერებების არსებობას, რომლებიც ავლენენ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებებს. ასეთ ნაერთებს ამფოტერულს უწოდებენ. ბრონსტედ-ლოურის თეორიაში მათთვის ასევე გამოიყენება ტერმინი ამფოლიტები, ხოლო მჟავებს ან ფუძეებს ჩვეულებრივ პროტოლიტებს უწოდებენ.

მივდივართ სტატიის შემდეგ ნაწილზე. აქ ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ განსხვავდებიან ერთმანეთისგან ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები და განვიხილავთ გარე ფაქტორების გავლენას მათ თვისებებზე. შემდეგ კი ჩვენ დავიწყებთ მათი პრაქტიკული გამოყენების აღწერას.

ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები

თითოეული ნივთიერება ინდივიდუალურად ურთიერთქმედებს წყალთან. ზოგი მასში კარგად იხსნება (მაგალითად, სუფრის მარილი), ზოგი კი საერთოდ არ იხსნება (მაგალითად, ცარცი). ამრიგად, ყველა ნივთიერება იყოფა ძლიერ და სუსტ ელექტროლიტებად. ეს უკანასკნელი არის ნივთიერებები, რომლებიც ცუდად ურთიერთქმედებენ წყალთან და დგანან ხსნარის ძირში. ეს ნიშნავს, რომ მათ აქვთ დისოციაციის ძალიან დაბალი ხარისხი და კავშირის მაღალი ენერგია, რაც არ აძლევს მოლეკულას ნორმალურ პირობებში თავის შემადგენელ იონებად დაშლის საშუალებას. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია ხდება ან ძალიან ნელა ან ხსნარში ამ ნივთიერების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის მატებასთან ერთად.

მოდით ვისაუბროთ ძლიერ ელექტროლიტებზე. მათ შორისაა ყველა ხსნადი მარილი, ასევე ძლიერი მჟავები და ტუტეები. ისინი ადვილად იშლება იონებად და ძალიან რთულია ნალექებად შეგროვება. ელექტროლიტებში დენი, სხვათა შორის, ხორციელდება ზუსტად ხსნარში შემავალი იონების წყალობით. ამიტომ, ძლიერი ელექტროლიტები საუკეთესოდ ატარებენ დენს. ამ უკანასკნელის მაგალითები: ძლიერი მჟავები, ტუტეები, ხსნადი მარილები.

ელექტროლიტების ქცევაზე გავლენის ფაქტორები

ახლა მოდით გაერკვნენ, თუ როგორ მოქმედებს გარე გარემოში ცვლილებები კონცენტრაცია პირდაპირ გავლენას ახდენს ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხზე. უფრო მეტიც, ეს ურთიერთობა შეიძლება მათემატიკურად გამოხატული იყოს. კანონს, რომელიც აღწერს ამ ურთიერთობას, ეწოდება ოსტვალდის განზავების კანონი და იწერება შემდეგნაირად: a = (K/c) 1/2. აქ a არის დისოციაციის ხარისხი (მიღებული წილადებში), K არის დისოციაციის მუდმივი, განსხვავებული თითოეული ნივთიერებისთვის და c არის ელექტროლიტის კონცენტრაცია ხსნარში. ამ ფორმულის გამოყენებით, თქვენ შეგიძლიათ გაიგოთ ბევრი რამ ნივთიერებისა და ხსნარში მისი ქცევის შესახებ.

მაგრამ თემას გადავუხვიეთ. კონცენტრაციის გარდა, დისოციაციის ხარისხზე ასევე მოქმედებს ელექტროლიტის ტემპერატურა. ნივთიერებების უმეტესობისთვის, მისი გაზრდა ზრდის ხსნადობას და ქიმიურ აქტივობას. ეს არის ზუსტად ის, რაც ახსნის ზოგიერთი რეაქციის წარმოქმნას მხოლოდ ამაღლებულ ტემპერატურაზე. ნორმალურ პირობებში ისინი მიდიან ან ძალიან ნელა ან ორივე მიმართულებით (ამ პროცესს შექცევადს უწოდებენ).

ჩვენ გავაანალიზეთ ფაქტორები, რომლებიც განსაზღვრავენ ისეთი სისტემის ქცევას, როგორიცაა ელექტროლიტური ხსნარი. ახლა მოდით გადავიდეთ ამ, უეჭველად, ძალიან მნიშვნელოვანი ქიმიკატების პრაქტიკულ გამოყენებაზე.

სამრეწველო გამოყენება

რა თქმა უნდა, ყველას სმენია სიტყვა "ელექტროლიტი" ბატარეებთან დაკავშირებით. მანქანა იყენებს ტყვიმჟავას ბატარეებს, ელექტროლიტი, რომელშიც 40% გოგირდმჟავაა. იმის გასაგებად, თუ რატომ არის საერთოდ საჭირო ეს ნივთიერება იქ, ღირს ბატარეების მუშაობის მახასიათებლების გაგება.

რა არის ნებისმიერი ბატარეის მუშაობის პრინციპი? ისინი განიცდიან ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევის შექცევად რეაქციას, რის შედეგადაც გამოიყოფა ელექტრონები. ბატარეის დატენვისას ხდება ნივთიერებების ურთიერთქმედება, რომელიც არ ხდება ნორმალურ პირობებში. ეს შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც ნივთიერებაში ელექტროენერგიის დაგროვება ქიმიური რეაქციის შედეგად. გამონადენის დროს იწყება საპირისპირო ტრანსფორმაცია, რაც სისტემას საწყის მდგომარეობამდე მიჰყავს. ეს ორი პროცესი ერთად ქმნის ერთ დამუხტვა-განმუხტვის ციკლს.

მოდით შევხედოთ ზემოთ მოცემულ პროცესს კონკრეტული მაგალითის გამოყენებით - ტყვიის მჟავა ბატარეა. როგორც თქვენ ალბათ მიხვდებით, ეს მიმდინარე წყარო შედგება ელემენტისგან, რომელიც შეიცავს ტყვიას (ასევე ტყვიის დიოქსიდს PbO 2) და მჟავას. ნებისმიერი ბატარეა შედგება ელექტროდებისგან და მათ შორის არსებული სივრცისგან, სავსე ელექტროლიტით. როგორც ეს უკანასკნელი, როგორც უკვე გავარკვიეთ, ჩვენს მაგალითში ვიყენებთ გოგირდის მჟავას 40 პროცენტიანი კონცენტრაციით. ასეთი ბატარეის კათოდი დამზადებულია ტყვიის დიოქსიდისგან, ხოლო ანოდი შედგება სუფთა ტყვიისგან. ეს ყველაფერი იმიტომ ხდება, რომ ამ ორ ელექტროდზე სხვადასხვა შექცევადი რეაქცია ხდება იონების მონაწილეობით, რომლებშიც მჟავა დაიშალა:

1. PbO 2 + SO 4 2- + 4H + + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O (რეაქცია ხდება უარყოფით ელექტროდზე - კათოდზე).
2. Pb + SO 4 2- - 2e - = PbSO 4 (რეაქცია ხდება დადებით ელექტროდზე - ანოდზე).

თუ ჩვენ ვკითხულობთ რეაქციებს მარცხნიდან მარჯვნივ, მივიღებთ პროცესებს, რომლებიც ხდება ბატარეის დაცლისას, ხოლო თუ მარჯვნიდან მარცხნივ, ვიღებთ პროცესებს, რომლებიც ხდება ბატარეის დამუხტვის დროს. თითოეულ ამ რეაქციაში, ეს რეაქციები განსხვავებულია, მაგრამ მათი წარმოქმნის მექანიზმი ზოგადად აღწერილია ერთნაირად: ხდება ორი პროცესი, რომელთაგან ერთში ელექტრონები "შეიწოვება", ხოლო მეორეში, პირიქით, ისინი " გამოტოვეთ“. ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის, რომ აბსორბირებული ელექტრონების რაოდენობა უდრის გამოთავისუფლებული ელექტრონების რაოდენობას.

სინამდვილეში, ბატარეების გარდა, ამ ნივთიერებების მრავალი გამოყენება არსებობს. ზოგადად, ელექტროლიტები, რომელთა მაგალითებიც ჩვენ მოვიყვანეთ, მხოლოდ ამ ტერმინის ქვეშ გაერთიანებული ნივთიერებების მარცვალია. ისინი გარს გვიხვევენ ყველგან, ყველგან. აი, მაგალითად, ადამიანის სხეული. როგორ ფიქრობთ, ეს ნივთიერებები არ არის? ძალიან ცდებით. ისინი ყველგან გვხვდება ჩვენში და ყველაზე დიდი რაოდენობა სისხლის ელექტროლიტებისგან შედგება. ეს მოიცავს, მაგალითად, რკინის იონებს, რომლებიც ჰემოგლობინის ნაწილია და ხელს უწყობს ჟანგბადის გადატანას ჩვენი სხეულის ქსოვილებში. სისხლის ელექტროლიტები ასევე მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ წყალ-მარილის ბალანსისა და გულის ფუნქციის რეგულირებაში. ამ ფუნქციას ასრულებენ კალიუმის და ნატრიუმის იონები (არსებობს კიდეც პროცესი, რომელიც ხდება უჯრედებში, რომელსაც ეწოდება კალიუმ-ნატრიუმის ტუმბო).

ნებისმიერი ნივთიერება, რომლის დაშლაც შეგიძლიათ, არის ელექტროლიტები. და არ არსებობს მრეწველობის ფილიალი ან ჩვენი ცხოვრება, სადაც ისინი არ გამოიყენება. ეს არ არის მხოლოდ მანქანის ბატარეები და ბატარეები. ეს არის ნებისმიერი ქიმიური და საკვების წარმოება, სამხედრო ქარხნები, ტანსაცმლის ქარხნები და ა.შ.

სხვათა შორის, ელექტროლიტის შემადგენლობა განსხვავებულია. ამრიგად, შეიძლება განვასხვავოთ მჟავე და ტუტე ელექტროლიტები. ისინი ფუნდამენტურად განსხვავდებიან თავიანთი თვისებებით: როგორც უკვე ვთქვით, მჟავები პროტონის დონორები არიან, ხოლო ტუტეები - მიმღები. მაგრამ დროთა განმავლობაში, ელექტროლიტის შემადგენლობა იცვლება ნივთიერების ნაწილის დაკარგვის გამო, კონცენტრაცია ან მცირდება ან იზრდება (ეს ყველაფერი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა იკარგება, წყალი თუ ელექტროლიტი).

მათ ყოველდღიურად ვხვდებით, მაგრამ ცოტამ თუ იცის ზუსტად ისეთი ტერმინის განმარტება, როგორიცაა ელექტროლიტები. ჩვენ განვიხილეთ კონკრეტული ნივთიერებების მაგალითები, ასე რომ, მოდით გადავიდეთ ოდნავ უფრო რთულ ცნებებზე.

ელექტროლიტების ფიზიკური თვისებები

ახლა ფიზიკის შესახებ. ამ თემის შესწავლისას ყველაზე მნიშვნელოვანი გასაგებად არის ის, თუ როგორ გადადის დენი ელექტროლიტებში. იონები ამაში გადამწყვეტ როლს თამაშობენ. ამ დამუხტულ ნაწილაკებს შეუძლიათ მუხტის გადატანა ხსნარის ერთი ნაწილიდან მეორეზე. ამრიგად, ანიონები ყოველთვის მიდრეკილნი არიან დადებითი ელექტროდისკენ, ხოლო კათიონები - უარყოფითისკენ. ამრიგად, ხსნარზე ელექტრული დენით მოქმედებით ჩვენ გამოვყოფთ მუხტებს სისტემის სხვადასხვა მხარეს.

ძალიან საინტერესო ფიზიკური მახასიათებელია სიმკვრივე. მასზეა დამოკიდებული ნაერთების მრავალი თვისება, რომელზეც ჩვენ განვიხილავთ. და ხშირად ჩნდება კითხვა: "როგორ გავზარდოთ ელექტროლიტის სიმკვრივე?" სინამდვილეში პასუხი მარტივია: აუცილებელია ხსნარში წყლის შემცველობის შემცირება. ვინაიდან ელექტროლიტის სიმკვრივე დიდწილად განისაზღვრება, ეს დიდწილად დამოკიდებულია ამ უკანასკნელის კონცენტრაციაზე. თქვენი გეგმის მისაღწევად ორი გზა არსებობს. პირველი საკმაოდ მარტივია: მოხარშეთ ბატარეაში შემავალი ელექტროლიტი. ამისათვის თქვენ უნდა დატენოთ ის ისე, რომ შიგნით ტემპერატურა ასი გრადუს ცელსიუსამდე აიწიოს. თუ ეს მეთოდი არ დაგვეხმარება, არ ინერვიულოთ, არის კიდევ ერთი: უბრალოდ შეცვალეთ ძველი ელექტროლიტი ახლით. ამისათვის საჭიროა ძველი ხსნარის გაწურვა, შიგთავსი ნარჩენი გოგირდმჟავას გამოხდილი წყლით გაწმენდა და შემდეგ ახალი ნაწილის შევსება. როგორც წესი, მაღალი ხარისხის ელექტროლიტების ხსნარებს დაუყოვნებლივ აქვთ სასურველი კონცენტრაცია. ჩანაცვლების შემდეგ, შეგიძლიათ დიდი ხნის განმავლობაში დაივიწყოთ, თუ როგორ უნდა გაზარდოთ ელექტროლიტის სიმკვრივე.

ელექტროლიტის შემადგენლობა დიდწილად განსაზღვრავს მის თვისებებს. ისეთი მახასიათებლები, როგორიცაა ელექტროგამტარობა და სიმკვრივე, მაგალითად, ძლიერ არის დამოკიდებული გამხსნელის ბუნებაზე და მის კონცენტრაციაზე. ცალკე კითხვაა, თუ რამდენ ელექტროლიტს შეიძლება შეიცავდეს ბატარეა. სინამდვილეში, მისი მოცულობა პირდაპირ კავშირშია პროდუქტის დეკლარირებულ სიმძლავრესთან. რაც უფრო მეტია გოგირდის მჟავა ბატარეის შიგნით, მით უფრო ძლიერია ის, ანუ უფრო მეტი ძაბვის გამომუშავება შეუძლია.

სად იქნება ეს სასარგებლო?

თუ მანქანის ენთუზიასტი ხართ ან უბრალოდ გაინტერესებთ მანქანები, მაშინ თქვენ თვითონ გესმით ყველაფერი. რა თქმა უნდა, თქვენც კი იცით, როგორ განვსაზღვროთ რამდენი ელექტროლიტია ბატარეაში ახლა. და თუ მანქანებისგან შორს ხართ, მაშინ ამ ნივთიერებების თვისებების, მათი გამოყენებისა და ერთმანეთთან ურთიერთქმედების ცოდნა არ იქნება ზედმეტი. ამის გაცნობიერებით, არ დაიბნევით, თუ გთხოვენ, გითხრათ, რა ელექტროლიტია ბატარეაში. თუმცა, მაშინაც კი, თუ თქვენ არ ხართ მანქანის მოყვარული, მაგრამ გყავთ მანქანა, მაშინ ბატარეის სტრუქტურის ცოდნა არ იქნება ზედმეტი და დაგეხმარებათ შეკეთებაში. ბევრად უფრო ადვილი და იაფი იქნება ყველაფრის გაკეთება, ვიდრე ავტოცენტრში წასვლა.

და ამ თემის უკეთ შესწავლის მიზნით, გირჩევთ წაიკითხოთ ქიმიის სახელმძღვანელო სკოლისა და უნივერსიტეტისთვის. თუ თქვენ კარგად იცით ეს მეცნიერება და გაქვთ საკმარისი სახელმძღვანელოები, საუკეთესო ვარიანტი იქნება ვარიპაევის "ქიმიური მიმდინარე წყაროები". აქ დეტალურად არის ასახული ბატარეების, სხვადასხვა ბატარეებისა და წყალბადის უჯრედების მუშაობის მთელი თეორია.

დასკვნა

ჩვენ ბოლომდე მივედით. შევაჯამოთ. ზემოთ განვიხილეთ ყველაფერი, რაც ეხება ისეთ კონცეფციას, როგორიცაა ელექტროლიტები: მაგალითები, სტრუქტურისა და თვისებების თეორია, ფუნქციები და აპლიკაციები. კიდევ ერთხელ უნდა ითქვას, რომ ეს ნაერთები ჩვენი ცხოვრების ნაწილია, რომლის გარეშეც ჩვენი სხეული და ინდუსტრიის ყველა სფერო ვერ იარსებებს. გახსოვთ სისხლის ელექტროლიტების შესახებ? მათი წყალობით ჩვენ ვცხოვრობთ. რაც შეეხება ჩვენს მანქანებს? ამ ცოდნით ჩვენ შეგვიძლია გამოვასწოროთ ბატარეასთან დაკავშირებული ნებისმიერი პრობლემა, ვინაიდან ახლა ჩვენ გვესმის, როგორ გავზარდოთ მასში ელექტროლიტის სიმკვრივე.

ყველაფრის თქმა შეუძლებელია და ასეთი მიზანი არ დაგვისახია. ყოველივე ამის შემდეგ, ეს არ არის ყველაფერი, რისი თქმაც ამ საოცარი ნივთიერებების შესახებ შეიძლება.