გაკვეთილის ტიპი:კომბინირებული

სამიზნე

- ფორმირება სრული სურათისამყარო და მასში პიროვნების ადგილის გაცნობიერება, რაციონალურ-მეცნიერული ცოდნის ერთიანობისა და ბავშვის ემოციური და ღირებულებითი გაგების საფუძველზე. პირადი გამოცდილებაადამიანებთან და ბუნებასთან ურთიერთობა;

პრობლემა:

რა არის სხეული, ნივთიერება, ნაწილაკი?

Დავალებები:

განასხვავებენ სხეულებს, ნივთიერებებს და ნაწილაკებს,

ექსპერიმენტების ჩატარება ლაბორატორიული აღჭურვილობის გამოყენებით

საგნის შედეგები

ისწავლის

დაახასიათეთ „სხეული“, „ნივთიერება“, „ნაწილაკი“ ცნებები;

განასხვავებენ სხეულებსა და ნივთიერებებს და განასხვავებენ მათ.

უნივერსალური სასწავლო აქტივობები(UUD)

მარეგულირებელი:ადეკვატურად გამოიყენოს მეტყველება საკუთარი საქმიანობის დასაგეგმად და დასარეგულირებლად; გარდაქმნას პრაქტიკული პრობლემაშემეცნებითში.

შემეცნებითი:პრობლემების დასმა და ფორმულირება, საქმიანობის პროცესისა და შედეგის მონიტორინგი და შეფასება (გამოცდილება); ინფორმაციის გადაცემა.

კომუნიკაბელური:ღირს მონოლოგი, არგუმენტირებული პოზიცია.

პირადი შედეგები

სასწავლო აქტივობების მოტივაცია

ძირითადი ცნებები და განმარტებები

სხეულები, ნივთიერებები, ნაწილაკები. ბუნებრივი და ხელოვნური სხეულები. მყარი, თხევადი, აირისებრი ნივთიერებები

ახალი მასალის შესასწავლად მზადყოფნის შემოწმება

დაიმახსოვრე რა ჯგუფად შეიძლება დაიყოს ყველა ობიექტი, რომელიც ჩვენს გარშემოა.

შეხედეთ დიაგრამას. რა ორ ჯგუფად შეიძლება დაიყოს სხეულები? მიეცით სხეულების მაგალითები თითოეული ჯგუფიდან.

ახალი მასალის სწავლა

ნებისმიერი ნივთი, ნებისმიერი Ცოცხალი არსებაშეიძლება ეწოდოს სხეული. ქვა, შაქრის ნატეხი, ხე, ჩიტი, მავთული - ეს სხეულებია. შეუძლებელია ყველა ორგანოს ჩამოთვლა, უთვალავია. მზე, პლანეტები და მთვარე ასევე სხეულებია. მათ ციურ სხეულებს უწოდებენ

ნივთიერებები

სხეულები შედგება ნივთიერებებისგან. შაქრის ნაჭერი არის სხეული, ხოლო შაქარი თავად არის ნივთიერება. ალუმინის მავთული არის სხეული, ალუმინი არის ნივთიერება.

არის სხეულები, რომლებიც წარმოიქმნება არა ერთი, არამედ რამდენიმე ან ბევრი ნივთიერებით. ძალიან რთული შემადგენლობააქვს ცოცხალი სხეულები. მაგალითად, მცენარეები შეიცავს წყალს, შაქარს, სახამებელს და სხვა ნივთიერებებს. ცხოველებისა და ადამიანების სხეულები წარმოიქმნება მრავალი განსხვავებული ნივთიერებით.

ამრიგად, ნივთიერებები არის ის, რისგანაც სხეულები შედგება.

გამოარჩევენ მყარი, თხევადიდა აირისებრი ნივთიერებები.შაქარი და ალუმინი მყარი ნივთიერებების მაგალითებია. წყალი თხევადი ნივთიერებაა. ჰაერი შედგება რამდენიმე აირისებრი ნივთიერებისგან (აირებისგან).

სხეულებიდანივთიერებები

სხეულები. ნივთიერებები

გამოცდილება. დანრაშედგებანივთიერებები

სამისახელმწიფონივთიერებები

ნაწილაკები

გამოცდილება. ავიღოთ ერთი ნივთიერებით წარმოქმნილი სხეული - შაქრის ნაჭერი. ჩაასხით ჭიქა წყალში და აურიეთ. თავდაპირველად შაქარი აშკარად ჩანს, მაგრამ თანდათან უხილავი ხდება. გავსინჯოთ სითხე. ის ტკბილია. ეს ნიშნავს, რომ შაქარი არ გაქრა, ის დარჩა ჭიქაში. რატომ არ ვხედავთ მას? Გამოცნობა.

შაქრის ნაჭერი წვრილ ნაჭრებად დაიშალა თვალით ხილულინაწილაკები, რომლებიდანაც იგი შედგებოდა (დაიშალა) და ეს ნაწილაკები შერეული წყლის ნაწილაკებთან.

დასკვნა:გამოცდილება ადასტურებს, რომ ნივთიერებები და, შესაბამისად, სხეულები შედგება ნაწილაკებისგან.

თითოეული ნივთიერება შედგება სპეციალური ნაწილაკებისგან, რომლებიც ზომითა და ფორმით განსხვავდება სხვა ნივთიერებების ნაწილაკებისგან.

მეცნიერებმა აღმოაჩინეს, რომ ნაწილაკებს შორის ხარვეზებია. მყარ სხეულებში ეს ხარვეზები ძალიან მცირეა, სითხეებში უფრო დიდია, აირებში კი უფრო დიდი. ნებისმიერ ნივთიერებაში, ყველა ნაწილაკი მუდმივად მოძრაობს.

შეძენილი ცოდნის გააზრება და გაგება

პრეზენტაცია "სხეულები, ნივთიერებები, მოლეკულები"

სხეულებიდანივთიერებებიირგვლივჩვენ

1. გადაამოწმეთ თქვენი სახელმძღვანელოთი, არის თუ არა ქვემოთ მოცემული განცხადებები.

ნებისმიერ საგანს, ნებისმიერ ცოცხალ არსებას შეიძლება ეწოდოს სხეული.

ნივთიერებები არის ის, რისგანაც შედგება სხეულები.

2. აირჩიეთ სიიდან ჯერ სხეულები, შემდეგ ნივთიერებები. გამოცადეთ საკუთარი თავი თვითტესტის გვერდებზე.

ცხენოსანი, მინა, რკინა, აგური, შაქარი, საზამთრო, მარილი, სახამებელი, ქვა.

3.მოდელის გამოყენებით აჩვენეთ შაქრის ნატეხის წყალში გახსნის პროცესი.

4. მოდელების გამოყენებით გამოსახეთ ნაწილაკების განლაგება მყარ, თხევად და აირისებრ ნივთიერებებში.

ცოდნის დამოუკიდებელი გამოყენება

რა ჰქვია სხეულებს? მიეცით მაგალითები.

რა არის ნივთიერებები? მიეცით მაგალითები. 3. რისგან შედგება ნივთიერებები? როგორ დავამტკიცოთ ეს? 4. რას გვეტყვით ნაწილაკებზე?

Საშინაო დავალება. დაწერეთ ლექსიკონში: სხეული, ნივთიერება, ნაწილაკი.

ინფორმაციის წყაროები:

A.A. პლეშაკოვის სახელმძღვანელო, სამუშაო წიგნი სამყარო ჩვენს გარშემო, კლასი 3 მოსკოვი

"განმანათლებლობა" 2014 წ

პრეზენტაციის ჰოსტინგი სამყარო

დღეისათვის ცნობილია 3 მილიონზე მეტი სხვადასხვა ნივთიერების არსებობა. და ეს მაჩვენებელი ყოველწლიურად იზრდება, რადგან სინთეზური ქიმიკოსები და სხვა მეცნიერები მუდმივად ატარებენ ექსპერიმენტებს ახალი ნაერთების მისაღებად, რომლებსაც აქვთ გარკვეული სასარგებლო თვისებები.

ზოგიერთი ნივთიერება წარმოიქმნება ბუნებრივი მკვიდრი ბუნებრივად. მეორე ნახევარი ხელოვნური და სინთეზურია. თუმცა, როგორც პირველ, ასევე მეორე შემთხვევაში, მნიშვნელოვანი ნაწილი შედგება აირისებრი ნივთიერებებისგან, რომელთა მაგალითებსა და მახასიათებლებს განვიხილავთ ამ სტატიაში.

ნივთიერებების აგრეგატული მდგომარეობა

მე-17 საუკუნიდან საყოველთაოდ მიღებული იყო, რომ ყველა ცნობილ ნაერთს შეუძლია არსებობდეს აგრეგაციის სამ მდგომარეობაში: მყარი, თხევადი და აირისებრი ნივთიერებები. თუმცა, ფრთხილად გამოკვლევა ბოლო ათწლეულებიასტრონომიის, ფიზიკის, ქიმიის, კოსმოსური ბიოლოგიის და სხვა მეცნიერებების დარგში მათ დაამტკიცეს, რომ არსებობს სხვა ფორმა. ეს არის პლაზმა.

Რა არის ის? ეს არის ნაწილობრივ ან მთლიანად და გამოდის, რომ სამყაროში ასეთი ნივთიერებების აბსოლუტური უმრავლესობაა. ასე რომ, პლაზმის მდგომარეობაშია შემდეგი:

• ვარსკვლავთშორისი მატერია;
• კოსმოსური მატერია;
• ატმოსფეროს ზედა ფენები;
• ნისლეულები;
• მრავალი პლანეტის შემადგენლობა;
• ვარსკვლავები.

ამიტომ, დღეს ამბობენ, რომ არსებობს მყარი, სითხეები, აირები და პლაზმა. სხვათა შორის, ყველა გაზი შეიძლება ხელოვნურად გადავიდეს ამ მდგომარეობაში, თუ ის დაექვემდებარება იონიზაციას, ანუ იძულებული გახდება იონებად გადაიქცეს.

აირისებრი ნივთიერებები: მაგალითები

განხილული ნივთიერებების უამრავი მაგალითია. აირები ხომ ცნობილია მე-17 საუკუნიდან, როდესაც ბუნებისმეტყველმა ვან ჰელმონტმა პირველად მიიღო ნახშირორჟანგი და დაიწყო მისი თვისებების შესწავლა. სხვათა შორის, მან ასევე დაარქვა სახელი ნაერთების ამ ჯგუფს, რადგან, მისი აზრით, აირები არის რაღაც მოუწესრიგებელი, ქაოტური, ასოცირებული სულებთან და რაღაც უხილავი, მაგრამ ხელშესახები. ეს სახელი რუსეთში გაჩნდა.

შესაძლებელია ყველა აირისებრი ნივთიერების კლასიფიკაცია, შემდეგ უფრო ადვილი იქნება მაგალითების მოყვანა. ყოველივე ამის შემდეგ, რთულია მთელი მრავალფეროვნების დაფარვა.

შემადგენლობის მიხედვით განასხვავებენ:

• მარტივი,
• რთული მოლეკულები.

პირველ ჯგუფში შედის ისინი, რომლებიც შედგება იდენტური ატომებისგან ნებისმიერი რაოდენობით. მაგალითი: ჟანგბადი - O 2, ოზონი - O 3, წყალბადი - H 2, ქლორი - CL 2, ფტორი - F 2, აზოტი - N 2 და სხვა.

• წყალბადის სულფიდი - H 2 S;
• წყალბადის ქლორიდი - HCL;
• მეთანი - CH 4;
• გოგირდის დიოქსიდი - SO 2;
• ყავისფერი გაზი - NO 2;
• ფრეონი - CF 2 CL 2;
• ამიაკი - NH 3 და სხვა.

კლასიფიკაცია ნივთიერებების ბუნების მიხედვით

თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაალაგოთ აირისებრი ნივთიერებების ტიპები ორგანულ და არაორგანულ სამყაროში კუთვნილების მიხედვით. ანუ მის შემადგენელი ატომების ბუნებით. ორგანული აირებია:

• პირველი ხუთი წარმომადგენელი (მეთანი, ეთანი, პროპანი, ბუტანი, პენტანი). ზოგადი ფორმულა C n H 2n+2 ;
• ეთილენი - C 2 H 4;
• აცეტილენი ან ეთილენი - C 2 H 2;
• მეთილამინი - CH 3 NH 2 და სხვა.

კიდევ ერთი კლასიფიკაცია, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას მოცემულ ნაერთებზე, არის დაყოფა მათში შემავალი ნაწილაკების მიხედვით. ყველა აირისებრი ნივთიერება არ შედგება ატომებისგან. სტრუქტურების მაგალითები, რომლებშიც არის იონები, მოლეკულები, ფოტონები, ელექტრონები, ბრაუნის ნაწილაკები და პლაზმა, ასევე ეხება აგრეგაციის ამ მდგომარეობაში მყოფ ნაერთებს.

გაზების თვისებები

განხილულ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებების მახასიათებლები განსხვავდება მყარი ან თხევადი ნაერთებისგან. საქმე იმაშია, რომ აირისებრი ნივთიერებების თვისებები განსაკუთრებულია. მათი ნაწილაკები ადვილად და სწრაფად მოძრავია, ნივთიერება მთლიანობაში არის იზოტროპული, ანუ თვისებები არ განისაზღვრება კომპოზიციაში შემავალი სტრუქტურების მოძრაობის მიმართულებით.

ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკური თვისებებიაირისებრი ნივთიერებები, რომლებიც განასხვავებს მათ მატერიის არსებობის ყველა სხვა ფორმისგან.

1. ეს არის კავშირები, რომელთა დანახვა, კონტროლი ან შეგრძნება ჩვეულებრივი ადამიანური საშუალებებით შეუძლებელია. თვისებების გასაგებად და კონკრეტული აირის იდენტიფიცირებისთვის, ისინი ეყრდნობიან ოთხ პარამეტრს, რომლებიც აღწერს მათ ყველა: წნევა, ტემპერატურა, ნივთიერების რაოდენობა (მოლი), მოცულობა.
2. სითხეებისგან განსხვავებით, გაზებს შეუძლიათ დაიკავონ მთელი სივრცე უკვალოდ, შემოიფარგლება მხოლოდ ჭურჭლის ან ოთახის ზომით.
3. ყველა აირი ადვილად ერევა ერთმანეთს და ამ ნაერთებს არ აქვთ ინტერფეისი.
4. არიან უფრო მსუბუქი და მძიმე წარმომადგენლები, ამიტომ სიმძიმისა და დროის გავლენით შესაძლებელია მათი განცალკევება.
5. დიფუზია ამ ნაერთების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებაა. სხვა ნივთიერებებში შეღწევის და შიგნიდან მათი გაჯერების უნარი, მისი სტრუქტურის შიგნით სრულიად მოუწესრიგებელი მოძრაობების შესრულებისას.
6. რეალურ გაზებს არ შეუძლიათ ელექტრული დენის გატარება, მაგრამ თუ ვსაუბრობთ იშვიათ და იონიზებულ ნივთიერებებზე, მაშინ გამტარობა მკვეთრად იზრდება.
7. გაზების სითბოს სიმძლავრე და თბოგამტარობა დაბალია და განსხვავდება სხვადასხვა სახეობებში.
8. სიბლანტე იზრდება წნევისა და ტემპერატურის მატებასთან ერთად.
9. ინტერფაზური გადასვლის ორი ვარიანტი არსებობს: აორთქლება - სითხე ორთქლად იქცევა, სუბლიმაცია - მყარი ნივთიერება, თხევადი გვერდის ავლით, ხდება აირისებრი.

ნამდვილი აირების ორთქლის გამორჩეული თვისება ის არის, რომ პირველს, გარკვეულ პირობებში, შეუძლია გადაიქცეს თხევად ან მყარ ფაზაში, ხოლო მეორე - არა. ასევე უნდა აღინიშნოს მოცემული ნაერთების უნარი გაუძლოს დეფორმაციას და იყოს თხევადი.

აირისებრი ნივთიერებების ასეთი თვისებები საშუალებას აძლევს მათ ფართოდ გამოიყენონ მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების, მრეწველობისა და ეროვნული ეკონომიკის სხვადასხვა დარგში. გარდა ამისა, კონკრეტული მახასიათებლები მკაცრად ინდივიდუალურია თითოეული წარმომადგენლისთვის. ჩვენ განვიხილეთ მხოლოდ ყველა რეალური სტრუქტურისთვის საერთო მახასიათებლები.

კომპრესიულობა

სხვადასხვა ტემპერატურაზე, ისევე როგორც წნევის გავლენის ქვეშ, გაზებს შეუძლიათ შეკუმშვა, მათი კონცენტრაციის გაზრდა და მათი დაკავებული მოცულობის შემცირება. ამაღლებულ ტემპერატურაზე ისინი ფართოვდებიან, დაბალ ტემპერატურაზე იკუმშებიან.

ცვლილებები ასევე ხდება ზეწოლის ქვეშ. აირისებრი ნივთიერებების სიმკვრივე იზრდება და მიღწევისას კრიტიკული წერტილი, რომელიც განსხვავებულია თითოეული წარმომადგენლისთვის, შეიძლება მოხდეს გადასვლა სხვა აგრეგაციის მდგომარეობაზე.

მთავარი მეცნიერები, რომლებმაც ხელი შეუწყეს გაზების შესწავლის განვითარებას

ასეთი ხალხი ბევრია, რადგან გაზების შესწავლა შრომატევადი და ისტორიულად ხანგრძლივი პროცესია. მოდი ყველაზე მეტად გავამახვილოთ ყურადღება ცნობილი პიროვნებებირომელმაც მოახერხა ყველაზე მნიშვნელოვანი აღმოჩენების გაკეთება.

1. აღმოაჩინა 1811 წელს. არ აქვს მნიშვნელობა როგორი აირებია, მთავარია, რომ ერთსა და იმავე პირობებში, ერთი მოცულობა მათ თანაბარ რაოდენობას შეიცავს მოლეკულების რაოდენობის მიხედვით. არსებობს გამოთვლილი მნიშვნელობა, რომელსაც მეცნიერის სახელი ჰქვია. იგი უდრის 6,03 * 10 23 მოლეკულას 1 მოლზე ნებისმიერი გაზისთვის.
2. ფერმი - შექმნა იდეალური კვანტური აირის თეორია.
3. გეი-ლუსაკი, ბოილ-მარიოტი - მეცნიერთა სახელები, რომლებმაც შექმნეს ძირითადი კინეტიკური განტოლებები გამოთვლებისთვის.
4. რობერტ ბოილი.
5. ჯონ დალტონი.
6. ჟაკ ჩარლზი და მრავალი სხვა მეცნიერი.

აირისებრი ნივთიერებების სტრუქტურა

Ყველაზე მთავარი თვისებაგანსახილველი ნივთიერებების კრისტალური ბადის აგებისას, ეს არის ის, რომ მის კვანძებში არის ან ატომები ან მოლეკულები, რომლებიც ერთმანეთთან სუსტად არიან დაკავშირებული. კოვალენტური ბმები. ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედების ძალები ასევე იმყოფებიან როცა ჩვენ ვსაუბრობთიონების, ელექტრონების და სხვა კვანტური სისტემების შესახებ.

ამრიგად, გაზის გისოსების სტრუქტურის ძირითადი ტიპებია:

• ატომური;
• მოლეკულური.

შიგნით კავშირები ადვილად იშლება, ამიტომ ამ კავშირებს არ აქვთ მუდმივი ფორმა, მაგრამ ავსებენ მთელ სივრცულ მოცულობას. ეს ასევე ხსნის ელექტროგამტარობის ნაკლებობას და ცუდი თბოგამტარობის ნაკლებობას. მაგრამ გაზებს აქვთ კარგი თბოიზოლაცია, რადგან დიფუზიის წყალობით მათ შეუძლიათ შეაღწიონ მყარ ნაწილებში და დაიკავონ თავისუფალი კასეტური სივრცეები მათ შიგნით. ამავდროულად, ჰაერი არ გადის, სითბო ინარჩუნებს. ეს არის გაზების გამოყენების საფუძველი და მყარიერთობლივად სამშენებლო მიზნებისთვის.

აირებს შორის მარტივი ნივთიერებები

ზემოთ უკვე განვიხილეთ, თუ რომელი აირები მიეკუთვნება ამ კატეგორიას აგებულებითა და აგებულებით. ეს არის ის, რომელიც შედგება იდენტური ატომებისგან. ბევრი მაგალითის მოყვანა შეიძლება, რადგან არალითონების მნიშვნელოვანი ნაწილი ყველადან პერიოდული ცხრილინორმალურ პირობებში ის არსებობს ზუსტად ამ აგრეგაციის მდგომარეობაში. Მაგალითად:

• თეთრი ფოსფორი - ერთ-ერთი ამ ელემენტიდან;
• აზოტი;
• ჟანგბადი;
• ფტორი;
• ქლორი;
• ჰელიუმი;
• ნეონი;
• არგონი;
• კრიპტონი;
• ქსენონი.

ამ აირების მოლეკულები შეიძლება იყოს მონოტომური (კეთილშობილი აირები) ან პოლიატომური (ოზონი - O 3). კავშირის ტიპი კოვალენტური არაპოლარულია, უმეტეს შემთხვევაში ის საკმაოდ სუსტია, მაგრამ არა ყველა მათგანში. ბროლის გისოსი მოლეკულური ტიპისაა, რაც საშუალებას აძლევს ამ ნივთიერებებს ადვილად გადავიდნენ აგრეგაციის ერთი მდგომარეობიდან მეორეში. მაგალითად, იოდი ნორმალურ პირობებში არის მუქი მეწამული კრისტალები მეტალის ბზინვარებით. თუმცა, გაცხელებისას ისინი სუბლიმირდებიან კაშკაშა მეწამული გაზის ღრუბლებში - I 2.

სხვათა შორის, ნებისმიერი ნივთიერება, მათ შორის ლითონები, შეიძლება არსებობდეს აირისებრ მდგომარეობაში გარკვეულ პირობებში.

აირისებრი ბუნების რთული ნაერთები

ასეთი აირები, რა თქმა უნდა, უმრავლესობაა. ატომების სხვადასხვა კომბინაციები მოლეკულებში, გაერთიანებული კოვალენტური ბმებით და ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედებით, იძლევა აგრეგაციის განხილული მდგომარეობის ასობით განსხვავებული წარმომადგენლის ფორმირების საშუალებას.

აირებს შორის რთული ნივთიერებების მაგალითები შეიძლება იყოს ყველა ნაერთი, რომელიც შედგება ორი ან მეტი განსხვავებული ელემენტისგან. ეს შეიძლება შეიცავდეს:

• პროპანი;
• ბუტანი;
• აცეტილენი;
• ამიაკი;
• სილანი;
• ფოსფინი;
• მეთანი;
• ნახშირბადის დისულფიდი;
• გოგირდის დიოქსიდით;
• ყავისფერი გაზი;
• ფრეონი;
• ეთილენი და სხვა.

მოლეკულური ტიპის კრისტალური ბადე. ბევრი წარმომადგენელი ადვილად იხსნება წყალში და ქმნის შესაბამის მჟავებს. უმეტესობაასეთი ნაერთები მრეწველობაში განხორციელებული ქიმიური სინთეზების მნიშვნელოვანი ნაწილია.

მეთანი და მისი ჰომოლოგები

ხანდახან ზოგადი კონცეფცია„გაზი“ ეხება ბუნებრივ მინერალს, რომელიც წარმოადგენს ძირითადად ორგანული ბუნების აირისებრი პროდუქტების მთლიან ნარევს. იგი შეიცავს ისეთ ნივთიერებებს, როგორიცაა:

• მეთანი;
• ეთანი;
• პროპანი;
• ბუტანი;
• ეთილენი;
• აცეტილენი;
• პენტანი და სხვა.

ინდუსტრიაში ისინი ძალიან მნიშვნელოვანია, რადგან პროპან-ბუტანის ნარევი არის საყოფაცხოვრებო გაზი, რომლითაც ადამიანები ამზადებენ, რომელიც გამოიყენება ენერგიისა და სითბოს წყაროდ.

ბევრი მათგანი გამოიყენება ალკოჰოლების, ალდეჰიდების, მჟავების და სხვათა სინთეზისთვის ორგანული ნივთიერებები. ბუნებრივი აირის წლიური მოხმარება ტრილიონ კუბურ მეტრს შეადგენს და ეს სავსებით გამართლებულია.

ჟანგბადი და ნახშირორჟანგი

რომელ აირისებრ ნივთიერებებს შეიძლება ეწოდოს ყველაზე გავრცელებული და ცნობილი პირველკლასელებისთვისაც კი? პასუხი აშკარაა - ჟანგბადი და ნახშირორჟანგი. ყოველივე ამის შემდეგ, ისინი არიან პირდაპირი მონაწილეები გაზის გაცვლაში, რომელიც ხდება პლანეტის ყველა ცოცხალ არსებაში.

ცნობილია, რომ ჟანგბადის წყალობითაა შესაძლებელი სიცოცხლე, რადგან მის გარეშე მხოლოდ ზოგიერთი ტიპის ანაერობული ბაქტერია შეიძლება იარსებოს. ნახშირორჟანგი კი აუცილებელი "საკვები" პროდუქტია ყველა მცენარისთვის, რომელიც შთანთქავს მას ფოტოსინთეზის პროცესის განსახორციელებლად.

ქიმიური თვალსაზრისით, როგორც ჟანგბადი, ასევე ნახშირორჟანგი მნიშვნელოვანი ნივთიერებებია ნაერთების სინთეზის განსახორციელებლად. პირველი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, მეორე უფრო ხშირად არის შემცირების აგენტი.

ჰალოგენები

ეს არის ნაერთების ჯგუფი, რომლებშიც ატომები არის აირისებრი ნივთიერების ნაწილაკები, რომლებიც ერთმანეთთან წყვილ-წყვილად არის დაკავშირებული კოვალენტური არაპოლარული ბმის მეშვეობით. თუმცა, ყველა ჰალოგენი არ არის აირი. ბრომი ჩვეულებრივ პირობებში სითხეა, იოდი კი ადვილად სუბლიმირებული მყარია. ფტორი და ქლორი არის ტოქსიკური ნივთიერებები, რომლებიც საშიშია ცოცხალი არსებების ჯანმრთელობისთვის, რომლებიც ძლიერი ჟანგვის აგენტებია და ძალიან ფართოდ გამოიყენება სინთეზში.

ჩვენს ირგვლივ სამყარო არის მრავალფეროვანი საგნები და ფორმები. მაგრამ ჩვენი სამყაროს მთელი მრავალფეროვნება შეიძლება დაიყოს სამ ჯგუფად: სხეულები, ნივთიერებები და ნაწილაკები. როგორ განვასხვავოთ ისინი და რა ახასიათებს თითოეულ ამ ცნებას, განხილული იქნება მე-3 კლასში გარემომცველი სამყაროს გაკვეთილზე.

სხეულები

მეცნიერების თვალსაზრისით, ნებისმიერი ობიექტი არის სხეული. ყველაფერი, რაც გარშემორტყმული ხართ, სახლში, კლასში, ქუჩაში, არის სხეულები. მაგალითად, ჭიქა, მაგიდა, ტელეფონი, ქვა, სკამი, ბურთი.

სხეულის წარმოშობის მიხედვით შეიძლება იყოს:

• ბუნებრივი– ბუნების მიერ შექმნილი;
• ხელოვნური- ადამიანის მიერ შექმნილი;
• ცოცხალი;
• უსიცოცხლო.

ბრინჯი. 1. სხეულთა მრავალფეროვნება

სხეულს ახასიათებს:

• ზომა;
• ფორმა;
• ფერი
• მასა;
• ტემპერატურა.

როდესაც რომელიმე სხეული იყოფა, ის იქცევა ახალი ნივთი. მაგალითად, სახელური არის სხეული, მაგრამ თუ მას აშორებთ, მიიღებთ რამდენიმე ნაწილს.

ნივთიერებები

ნივთიერება არის ის, რისგანაც სხეული შედგება. ობიექტი შეიძლება შედგებოდეს რამდენიმე ნივთიერებისგან. მაგალითად, თიხისგან კეთდება დოქი, მატყლისგან ნაქსოვი შარფი, ლითონისგან დამზადებული კოვზი.

TOP 4 სტატიავინც ამას კითხულობს

ბრინჯი. 2. ნივთიერებები

ნივთიერებები მოდის სამ მდგომარეობაში:

• მძიმე- ის, ვისზეც შეიძლება შეხება;
• თხევადი- მაგალითად, წყალი;
• აირისებრი- საჰაერო.

Ერთ - ერთი საოცარი თვისებებიზოგიერთ სხეულს აქვს გარკვეული ფაქტორების გავლენის ქვეშ გადაადგილების უნარი ერთი მდგომარეობიდან მეორეში. მაგალითად, წყალი ნულზე დაბალ ტემპერატურაზე იღებს ყინულის მყარ ფორმას, ხოლო 100 გრადუს ცელსიუსზე იწყებს დუღილს და იქცევა აირისებრ ფორმად - ორთქლში.

სხეულისგან განსხვავებით, ნივთიერებები არ იცვლება გაყოფის დროს. თუ შაქრის ნაჭერი კიდევ რამდენიმე ნაწილად იყოფა, მაშინ თითოეული მათგანი მაინც შაქარი იქნება. ან დაასხით წყალი ჭიქებში, დარჩება წყალი და არ გახდება ახალი ნივთიერება.

ნაწილაკები

ნივთიერებები შედგება კიდევ უფრო მცირე ერთეულებისგან. ისინი იმდენად პატარაა, რომ მიკროსკოპის გარეშე მათი დანახვა შეუძლებელია. მათ ნაწილაკებს უწოდებენ.

ნაწილაკები ინარჩუნებენ მატერიის თვისებებს. როგორც ექსპერიმენტი, შეგიძლიათ აურიოთ შაქრის ნაჭერი წყალში. ეს სითხეს ტკბილს გახდის, მაგრამ ჩვენ ვერ დავინახავთ ნივთიერებას, რადგან შაქრის ნაწილაკები წყლის ნაწილაკებთან არის შერეული.

ნაწილაკებს შორის თავისუფალი სივრცეა. ნივთიერების მდგომარეობა დამოკიდებული იქნება იმაზე, თუ რამდენად მჭიდროდ არის მასში შემავალი ელემენტები. მყარ ნივთიერებებში ნაწილაკებს შორის სივრცეები თითქმის არ არის, თხევად ნივთიერებებში არის გარკვეული მანძილი ელემენტებს შორის, ხოლო აირისებრ ნივთიერებებში ნაწილაკები თავისუფლად მოძრაობენ, რადგან მათ შორის დიდი მანძილია.

ბრინჯი. 3. ნაწილაკები სხვადასხვა სხეულებში

რა ვისწავლეთ?

თემა „სხეულები, ნივთიერებები, ნაწილაკები“ გარემომცველ სამყაროზე ძალიან საინტერესო საგანია განსახილველად. ბევრი ექსპერიმენტი შეიძლება ჩატარდეს მათი თვისებების შესასწავლად. სხეულები არის რთული ობიექტები, რომლებიც შედგება ერთი ან მეტი ნივთიერებისგან. თავის მხრივ, ნებისმიერ მასალაში არის ყველაზე პატარა განუყოფელი ელემენტების - ნაწილაკების კოლექცია.

მატერიის აირისებრი მდგომარეობა

პოლიმერები ბუნებრივი (მცენარე და ცხოველური ქსოვილები) და ხელოვნური (პლასტმასი, ცელულოზა, მინაბოჭკოვანი და სხვ.) წარმოშობისაა.

ისევე, როგორც ჩვეულებრივი მოლეკულების შემთხვევაში, მაკრომოლეკულების სისტემა. პოლიმერის ფორმირება მიდრეკილია ყველაზე სავარაუდო მდგომარეობისკენ - სტაბილური წონასწორობისკენ, რომელიც შეესაბამება თავისუფალი ენერგიის მინიმუმს. ამიტომ, პრინციპში, პოლიმერებს ასევე უნდა ჰქონდეთ კრისტალური მედის სტრუქტურა. თუმცა, მაკრომოლეკულების მოცულობის და სირთულის გამო, მხოლოდ რამდენიმე შემთხვევაში იყო შესაძლებელი სრულყოფილი მაკრომოლეკულური კრისტალების მიღება. უმეტეს შემთხვევაში, პოლიმერები შედგება კრისტალური და ამორფული რეგიონებისგან.

თხევადი მდგომარეობაახასიათებს ის ფაქტი, რომ მოლეკულების მიზიდულობის პოტენციური ენერგია ოდნავ აღემატება მათ კინეტიკურ ენერგიას აბსოლუტური მნიშვნელობით. სითხეში მოლეკულებს შორის მიზიდულობის ძალა უზრუნველყოფს მოლეკულების შენარჩუნებას სითხის მოცულობაში. ამავდროულად, სითხეში მოლეკულები არ არის დაკავშირებული ერთმანეთთან სტაციონარული სტაბილური ბმებით, როგორც კრისტალებში. ისინი მჭიდროდ ავსებენ სითხის მიერ დაკავებულ ადგილს, ამიტომ სითხეები პრაქტიკულად შეკუმშვადია და აქვთ საკმაოდ მაღალი სიმკვრივე. მოლეკულების ჯგუფს შეუძლია შეცვალოს მათი შედარებითი პოზიცია, რაც უზრუნველყოფს სითხეების სითხეს. სითხის თვისებას ნაკადისადმი წინააღმდეგობის გაწევა ეწოდება სიბლანტეს. სითხეებს ახასიათებთ დიფუზია და ბრაუნის მოძრაობა, მაგრამ მნიშვნელოვნად ნაკლებადვიდრე გაზები.

სითხის მიერ დაკავებული მოცულობა შეზღუდულია ზედაპირით. ვინაიდან, მოცემული მოცულობისთვის სფეროს აქვს მინიმალური ზედაპირის ფართობი, თავისუფალ მდგომარეობაში მყოფი სითხე (მაგალითად, უწონადობაში) იღებს სფეროს ფორმას.

სითხეებს აქვთ გარკვეული სტრუქტურა, რომელიც, თუმცა, გაცილებით ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე მყარი. სითხეების ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებაა თვისებების იზოტროპია. მარტივი სრულყოფილი მოდელისითხე ჯერ არ არის შექმნილი.

სითხეებსა და კრისტალებს შორის არის შუალედური მდგომარეობა, რომელსაც თხევადი კრისტალური ეწოდება. თხევადი კრისტალების მახასიათებელი მოლეკულური თვალსაზრისით არის მათი მოლეკულების წაგრძელებული, ღეროვანი ფორმის ფორმა, რაც იწვევს მათი თვისებების ანიზოტროპიას.

არსებობს ორი სახის თხევადი კრისტალები - ნემატიკა და სმექტიკა. სმექტიკა ხასიათდება მოლეკულების პარალელური ფენების არსებობით, რომლებიც განსხვავდებიან ერთმანეთისგან მათი სტრუქტურის თანმიმდევრობით. ნემატიკაში წესრიგი უზრუნველყოფილია მოლეკულების ორიენტირებით. თხევადი კრისტალების თვისებების ანიზოტროპია განსაზღვრავს მათ მნიშვნელოვან ოპტიკურ თვისებებს. მაგალითად, თხევადი კრისტალები შეიძლება იყოს გამჭვირვალე ერთი მიმართულებით და გაუმჭვირვალე მეორე მიმართულებით. მნიშვნელოვანია, რომ თხევადი ბროლის მოლეკულების და მათი ფენების ორიენტაცია ადვილად კონტროლდება გარე გავლენით (მაგალითად, ტემპერატურა, ელექტრული და მაგნიტური ველები).

მატერიის აირისებრი მდგომარეობახდება მაშინ, როდესაც

მოლეკულების თერმული მოძრაობის კინეტიკური ენერგია აღემატება მათი შეკავშირების პოტენციურ ენერგიას. მოლეკულები მიდრეკილნი არიან დაშორდნენ ერთმანეთს. გაზს არ აქვს სტრუქტურა, იკავებს მისთვის მიწოდებულ მთელ მოცულობას და ადვილად იკუმშება; დიფუზია ადვილად ხდება გაზებში.

აირისებრ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებების თვისებები აიხსნება კინეტიკური აირის თეორიით. მისი ძირითადი პოსტულატები შემდეგია:

ყველა აირი შედგება მოლეკულებისგან;

მოლეკულების ზომები უმნიშვნელოა მათ შორის დისტანციებთან შედარებით;

მოლეკულები მუდმივად იმყოფებიან ქაოტური (ბრაუნისტური) მოძრაობის მდგომარეობაში;

შეჯახებებს შორის მოლეკულები ინარჩუნებენ მოძრაობის მუდმივ სიჩქარეს; შეჯახებებს შორის ტრაექტორიები არის სწორი ხაზის სეგმენტები;

მოლეკულებსა და მოლეკულებს შორის შეჯახება ჭურჭლის კედლებთან იდეალურად ელასტიურია, ე.ი. შეჯახებული მოლეკულების მთლიანი კინეტიკური ენერგია უცვლელი რჩება.

განვიხილოთ გაზის გამარტივებული მოდელი, რომელიც ემორჩილება ზემოთ მოცემულ პოსტულატებს. ასეთ გაზს იდეალურ გაზს უწოდებენ. მოდით, იდეალური გაზი შედგებოდეს N იდენტური მოლეკულებისგან, რომელთაგან თითოეულს აქვს მასა მ, არის კუბურ ჭურჭელში, კიდის სიგრძით ლ(სურ. 5.14). მოლეკულები ქაოტურად მოძრაობენ; მათი საშუალო სიჩქარე<ვ>. გამარტივების მიზნით, დავყოთ ყველა მოლეკულა სამ თანაბარ ჯგუფად და დავუშვათ, რომ ისინი მოძრაობენ მხოლოდ ჭურჭლის ორი მოპირდაპირე კედლის პერპენდიკულარული მიმართულებით (ნახ. 5.15).

ბრინჯი. 5.14.

თითოეული გაზის მოლეკულა მოძრაობს სიჩქარით<ვ> ჭურჭლის კედელთან აბსოლუტურად ელასტიური შეჯახების შემთხვევაში ის ცვლის მოძრაობის მიმართულებას საპირისპირო მიმართულებით სიჩქარის შეცვლის გარეშე. მოლეკულური იმპულსი<რ> = მ<ვ> ხდება ტოლი - მ<ვ>. ყოველი შეჯახებისას იმპულსის ცვლილება აშკარაა. ამ შეჯახების დროს მოქმედი ძალა ტოლია ფ= -2მ<ვ>/Δ ტ. იმპულსის სრული ცვლილება ყველა კედელთან შეჯახებისას ნ/3 მოლეკულა უდრის . განვსაზღვროთ დროის ინტერვალი Δ ტ, რომლის დროსაც მოხდება ყველა N/3 შეჯახება: D t = 2//< v >. მაშინ ნებისმიერ კედელზე მოქმედი ძალის საშუალო მნიშვნელობა არის

წნევა რგანსაზღვრეთ გაზი კედელზე, როგორც ძალის თანაფარდობა<ფ> კედლის ფართობამდე ლ 2:

სად ვ = ლ 3 – ჭურჭლის მოცულობა.

ამრიგად, გაზის წნევა უკუპროპორციულია მისი მოცულობის (შეგახსენებთ, რომ ეს კანონი ემპირიულად დაადგინეს ბოილმა და მარიოტმა).

მოდით გადავწეროთ გამოთქმა (5.4) ფორმაში

აქ არის გაზის მოლეკულების საშუალო კინეტიკური ენერგია. ის აბსოლუტური ტემპერატურის პროპორციულია თ:

სად კ– ბოლცმანის მუდმივი.

(5.6) ჩანაცვლებით (5.5) მივიღებთ

მოსახერხებელია მოლეკულების რიცხვიდან წასვლა ნხალების რაოდენობამდე ნგაზი, გვახსოვს, რომ ( ნ A არის ავოგადროს ნომერი) და შემდეგ

სად რ = kN A - არის უნივერსალური გაზის მუდმივი.

გამოხატულება (5.8) არის კლასიკური იდეალური გაზის მდგომარეობის განტოლება n მოლისთვის. ეს განტოლება დაწერილია თვითნებური მასისთვის მგაზი

სად მ - მოლური მასაგაზი, ეწოდება კლაპეირონ-მენდელეევის განტოლებას (იხ. (5.3)).

რეალური აირები ემორჩილება ამ განტოლებას შეზღუდულ ფარგლებში. ფაქტია, რომ განტოლებები (5.8) და (5.9) არ ითვალისწინებენ ინტერმოლეკულურ ურთიერთქმედებას რეალურ გაზებში - ვან დერ ვაალის ძალებს.

ფაზის გადასვლები. ნივთიერებას, იმ პირობებიდან გამომდინარე, რომელშიც ის მდებარეობს, შეუძლია შეცვალოს აგრეგაციის მდგომარეობა, ან, როგორც ამბობენ, გადავიდეს ერთი ფაზიდან მეორეში. ამ გადასვლას ეწოდება ფაზის გადასვლა.

როგორც ზემოთ აღინიშნა, ნივთიერების მდგომარეობის განმსაზღვრელი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფაქტორი მისი ტემპერატურაა თ, რომელიც ახასიათებს მოლეკულების თერმული მოძრაობისა და წნევის საშუალო კინეტიკურ ენერგიას რ. ამრიგად, მატერიის მდგომარეობა და ფაზური გადასვლები გაანალიზებულია მდგომარეობის დიაგრამის გამოყენებით, სადაც მნიშვნელობები გამოსახულია ღერძების გასწვრივ თდა რდა კოორდინატთა სიბრტყის თითოეული წერტილი განსაზღვრავს მოცემული ნივთიერების მდგომარეობას, რომელიც შეესაბამება ამ პარამეტრებს. გავაანალიზოთ ტიპიური დიაგრამა (სურ. 5.16). მოსახვევები OA, AB, AKმატერიის ცალკეული მდგომარეობა. როცა საკმარისია დაბალი ტემპერატურათითქმის ყველა ნივთიერება მყარ კრისტალურ მდგომარეობაშია.

დიაგრამა ხაზს უსვამს ორ დამახასიათებელ პუნქტს: ადა TO. Წერტილი აეწოდება სამმაგი წერტილი; შესაბამის ტემპერატურაზე ( თუ) და წნევა ( რს) წონასწორობაში მყოფ გაზს, თხევადს და მყარს ერთდროულად შეიცავს.

Წერტილი TOმიუთითებს კრიტიკულ მდგომარეობაზე. ამ ეტაპზე (ზე თკრ და რგ.რ) ქრება განსხვავება თხევადსა და აირს შორის, ე.ი. ამ უკანასკნელებს აქვთ იგივე ფიზიკური თვისებები.

მრუდი OAარის სუბლიმაციის (სუბლიმაციის) მრუდი; შესაბამისი წნევისა და ტემპერატურის დროს ხდება აირის-მყარი გადასვლა (მყარი-გაზი), თხევადი მდგომარეობის გვერდის ავლით.

Წნეხის ქვეშ რთ< რ < რაირისებურიდან მყარ მდგომარეობაში გადასვლა (და პირიქით) შეიძლება მოხდეს მხოლოდ თხევადი ფაზაში.

მრუდი AKშეესაბამება აორთქლებას (კონდენსაციას). შესაბამის წნევასა და ტემპერატურაზე ხდება გადასვლა „თხევად-აირზე“ (და პირიქით).

მრუდი ABარის თხევად-მყარი გარდამავალი მრუდი (დნობა და კრისტალიზაცია). ამ მრუდს დასასრული არ აქვს, რადგან თხევადი მდგომარეობა სტრუქტურით ყოველთვის განსხვავდება კრისტალური მდგომარეობიდან.

საილუსტრაციოდ წარმოგიდგენთ მატერიის მდგომარეობების ზედაპირების ფორმას ცვლადებში p, v, t(სურ. 5.17), სადაც ვ- ნივთიერების მოცულობა

ასოები G, F, T მიუთითებს ზედაპირების უბნებზე, რომელთა წერტილები შეესაბამება აირისებრ, თხევად ან მყარ მდგომარეობებს და ფართობებს. ზედაპირები T-G, Zh-T, T-Zh - ორფაზიანი მდგომარეობები. ცხადია, თუ გავაპროექტებთ ფაზებს შორის გამყოფ ხაზებს კოორდინატულ სიბრტყეზე RT, მივიღებთ ფაზის დიაგრამა(იხ. სურ. 5.16).

კვანტური სითხე - ჰელიუმი. მაკროსკოპულ სხეულებში ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე, გამოხატული ქაოტური თერმული მოძრაობის გამო, კვანტური ეფექტები შეუმჩნეველია. თუმცა, ტემპერატურის კლებასთან ერთად, ეს ეფექტები შეიძლება გამოჩნდეს წინა პლანზე და გამოვლინდეს მაკროსკოპულად. მაგალითად, კრისტალებს ახასიათებთ ბროლის ბადის კვანძებში მდებარე იონების თერმული ვიბრაციების არსებობა. ტემპერატურის კლებასთან ერთად რხევების ამპლიტუდა მცირდება, მაგრამ აბსოლუტურ ნულთან მიახლოებისას კი რხევები, კლასიკური იდეების საწინააღმდეგოდ, არ ჩერდება.

ამ ეფექტის ახსნა გამომდინარეობს გაურკვევლობის მიმართებაში. რხევების ამპლიტუდის შემცირება ნიშნავს ნაწილაკების ლოკალიზაციის არეალის შემცირებას, ანუ მისი კოორდინატების გაურკვევლობას. გაურკვევლობის მიმართების მიხედვით, ეს იწვევს იმპულსის გაურკვევლობის ზრდას. ამრიგად, ნაწილაკების „შეჩერება“ აკრძალულია კვანტური მექანიკის კანონებით.

ეს წმინდა კვანტური ეფექტი გამოიხატება ნივთიერების არსებობაში, რომელიც რჩება თხევად მდგომარეობაში თუნდაც აბსოლუტურ ნულთან ახლოს ტემპერატურაზე. ასეთი "კვანტური" სითხე არის ჰელიუმი. ნულოვანი წერტილის ვიბრაციების ენერგია საკმარისია ბროლის ბადის გასანადგურებლად. თუმცა, დაახლოებით 2,5 მპა წნევის დროს თხევადი ჰელიუმი კვლავ კრისტალიზდება.

პლაზმა.გარედან გაზის ატომებისთვის (მოლეკულებისთვის) მნიშვნელოვანი ენერგიის გადაცემა იწვევს იონიზაციას, ანუ ატომების იონებად და თავისუფალ ელექტრონებად დაშლას. მატერიის ამ მდგომარეობას პლაზმა ეწოდება.

იონიზაცია ხდება, მაგალითად, როდესაც გაზი ძლიერად თბება, რაც იწვევს მნიშვნელოვან ზრდას კინეტიკური ენერგიაატომები, გაზში ელექტრული განმუხტვის დროს (დამუხტული ნაწილაკების მიერ ზემოქმედების იონიზაცია), როდესაც აირი ექვემდებარება ელექტრომაგნიტურ გამოსხივებას (ავტოიონიზაცია). ულტრა მაღალ ტემპერატურაზე მიღებულ პლაზმას მაღალი ტემპერატურა ეწოდება.

ვინაიდან იონები და ელექტრონები პლაზმაში ატარებენ არაკომპენსირებულ ელექტრულ მუხტს, მათი ურთიერთგავლენა მნიშვნელოვანია. დამუხტულ პლაზმურ ნაწილაკებს შორის არ არის წყვილი ურთიერთქმედება (როგორც გაზში), არამედ კოლექტიური ურთიერთქმედება. ამის გამო, პლაზმა იქცევა როგორც ერთგვარი ელასტიური საშუალება, რომელშიც სხვადასხვა რხევები და ტალღები ადვილად აღგზნებულია და ვრცელდება.

პლაზმა აქტიურად ურთიერთქმედებს ელექტრულ და მაგნიტურ ველებთან. პლაზმა არის მატერიის ყველაზე გავრცელებული მდგომარეობა სამყაროში. ვარსკვლავები შედგება მაღალი ტემპერატურის პლაზმისგან, ცივი ნისლეულები - დაბალი ტემპერატურის პლაზმისგან. სუსტად იონიზირებული დაბალი ტემპერატურის პლაზმაარსებობს დედამიწის იონოსფეროში.

მე-5 თავის მითითებები

1. Akhiezer A.I., Rekalo Ya.P. ელემენტარული ნაწილაკები. - მ.: ნაუკა, 1986 წ.

2. Azshlov A. ნახშირბადის სამყარო. - მ.: ქიმია, 1978 წ.

3. ბრონშტეინი M.P. ატომები და ელექტრონები. - მ.: ნაუკა, 1980 წ.

4. Benilovsky V.D. ეს საოცარი თხევადი კრისტალები. - M: განმანათლებლობა, 1987 წ.

5. Vlasov N. A. ანტიმატერია. - მ.: ატომიზდატი, 1966 წ.

6. Christie R., Pitti A. მატერიის სტრუქტურა: შესავალი თანამედროვე ფიზიკაში. - მ.: ნაუკა, 1969 წ.

7. Krejci V. სამყარო თანამედროვე ფიზიკის თვალით. - მ.: მკრ, 1984 წ.

8. Nambu E. Quarks. - მ.: მირი, 1984 წ.

9. Okun L. B. α, β, γ, …,: ელემენტარული ნაწილაკების ფიზიკის ელემენტარული შესავალი. - მ.: ნაუკა, 1985 წ.

10. პეტროვი იუ I. მცირე ნაწილაკების ფიზიკა. - მ.: ნაუკა, 1982 წ.

11. I, Purmal A.P. და სხვ., როგორ გარდაიქმნება ნივთიერებები. - მ.: ნაუკა, 1984 წ.

12. Rosenthal I.M. ელემენტარული ნაწილაკები და სამყაროს სტრუქტურა. - მ.: ნაუკა, 1984 წ.

13. სმოროდინსკი ა. ელემენტარული ნაწილაკები. - მ.: ცოდნა, 1968 წ.

ბუნებაში ნივთიერებები გვხვდება სამ მდგომარეობაში: მყარი, თხევადი და აირისებრი. მაგალითად, წყალი შეიძლება იყოს მყარი (ყინული), თხევადი (წყალი) და აირისებრი (წყლის ორთქლი) მდგომარეობაში. თქვენთვის ნაცნობ თერმომეტრში ვერცხლისწყალი სითხეა. ზედაპირის ზემოთ არის ვერცხლისწყლის ორთქლი და -39 C ტემპერატურაზე ვერცხლისწყალი იქცევა მყარად.

სხვადასხვა შტატებში ნივთიერებებს აქვთ სხვადასხვა თვისებები. ჩვენს ირგვლივ სხეულების უმეტესობა შედგება მყარი ნივთიერებებისგან. ეს არის სახლები, მანქანები, იარაღები და ა.შ. მყარი სხეულის ფორმა შეიძლება შეიცვალოს, მაგრამ ამას ძალისხმევა სჭირდება. მაგალითად, ფრჩხილის მოსახვევად საჭიროა საკმაოდ დიდი ძალის გამოყენება.

ნორმალურ პირობებში რთულია მყარი სხეულის შეკუმშვა ან დაჭიმვა.

მყარი ნივთიერებების მისაცემად სასურველი ფორმახოლო მოცულობით ქარხნებში და ქარხნებში მათი დამუშავება ხდება სპეციალურ მანქანებზე: ლათხებზე, პლანერებზე, საფქვავებზე.

სოლიდს აქვს თავისი ფორმა და მოცულობა.

მყარისგან განსხვავებით, სითხეები ადვილად იცვლებიან ფორმას. ისინი იღებენ ჭურჭლის ფორმას, რომელშიც მდებარეობენ.

მაგალითად, რძე, რომელიც ავსებს ბოთლს, აქვს ბოთლის ფორმა. ჭიქაში ჩასხმისას ჭიქის ფორმას იღებს (სურ. 13). მაგრამ ფორმის შეცვლისას სითხე ინარჩუნებს მოცულობას.

ნორმალურ პირობებში სითხის მხოლოდ მცირე წვეთებს აქვთ საკუთარი ფორმა - ბურთის ფორმა. ეს არის, მაგალითად, წვიმის წვეთები ან წვეთები, რომლებშიც სითხის ნაკადი იშლება.

გამდნარი მინისგან საგნების წარმოება ეფუძნება სითხის თვისებას, ადვილად შეცვალოს მისი ფორმა (ნახ. 14).

სითხეები ადვილად იცვლიან ფორმას, მაგრამ ინარჩუნებენ მოცულობას.

ჰაერი, რომელსაც ჩვენ ვსუნთქავთ არის აირისებრი ნივთიერება, ანუ აირი. ვინაიდან გაზების უმეტესობა უფერო და გამჭვირვალეა, ისინი უხილავია.

ჰაერის არსებობა იგრძნობა მოძრავი მატარებლის ღია ფანჯარასთან დგომისას. მისი ყოფნა მიმდებარე სივრცეში იგრძნობა, თუ ოთახში არის ნაკადი, ასევე შეიძლება დადასტურდეს მარტივი ექსპერიმენტების გამოყენებით.

თუ ჭიქას ამოატრიალებთ და ცდილობთ წყალში ჩასვლას, წყალი ჭიქაში არ შევა, რადგან ის ჰაერით არის სავსე. ახლა წყალში ჩავუშვით ძაბრი, რომელიც რეზინის შლანგით უკავშირდება მინის მილს (სურ. 15). ძაბრიდან ჰაერი დაიწყებს გამოსვლას ამ მილით.

ეს და მრავალი სხვა მაგალითი და ექსპერიმენტი ადასტურებს, რომ მიმდებარე სივრცეში არის ჰაერი.

აირები, სითხეებისგან განსხვავებით, ადვილად ცვლიან მოცულობას. როდესაც ჩოგბურთის ბურთს ვწურავთ, ვცვლით ბურთის შევსების ჰაერის მოცულობას. დახურულ ჭურჭელში მოთავსებული გაზი მთელ კონტეინერს იკავებს. არ შეიძლება ნახევარი ბოთლის გაზით შევსება ისე, როგორც სითხით.

გაზები არ აქვთ საკუთარი ფორმადა მუდმივი მოცულობა. ისინი იღებენ ჭურჭლის ფორმას და მთლიანად ავსებენ მათთვის მიწოდებულ მოცულობას.

1. მატერიის რა სამი მდგომარეობა იცით? 2. ჩამოთვალეთ მყარი ნივთიერებების თვისებები. 3. დაასახელეთ სითხეების თვისებები. 4. რა თვისებები აქვთ გაზებს?