ელემენტების და მათი ნაერთების ქიმიური თვისებების ცვლილებების ნიმუშები პერიოდებისა და ჯგუფების მიხედვით. Li-ს აქვს ყველაზე დიდი შემცირების აქტივობა.

ვარიანტი 1

1) N, B, C 2) N, P, როგორც 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. რკინის ატომში თავისუფალი 3D ორბიტალების რაოდენობა უდრის

3. ელექტრონების რაოდენობა S 2- იონში

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

ვარიანტი 2

1. ქიმიური ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რადიუსების გაზრდის თანმიმდევრობით

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება.

1) ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობის გაზრდა

2) ატომების რადიუსის შემცირება

4) ატომების რადიუსის გაზრდა

3. ელექტრონების რაოდენობა Fe 2+ იონში

4 . აქვს უდიდესი აღდგენითი აქტივობა

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. ყველაზე მაღალი ოქსიდის შემადგენლობა EO იქმნება ყველა ელემენტისგან

1) ჯგუფი IVA 3) პერიოდი IV

2) III ჯგუფი 4) ჯგუფი IIA

პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა

ვარიანტი 3

1 .ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსების გაზრდის მიხედვით

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. თუთიის ატომში თავისუფალი 3D ორბიტალების რაოდენობა უდრის

3. ელექტრონების რაოდენობა Sc 3+ იონში

4 . აქვს უდიდესი აღდგენითი აქტივობა

1) In 2) Tl 3) Ga 4) ალ

5. შემადგენლობის ყველაზე მაღალი ოქსიდი EO2 წარმოიქმნება ყველა ელემენტისგან

1) ჯგუფი IVA 3) პერიოდი IV

2) ჯგუფი IIA 4) პერიოდი II

პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა

ვარიანტი 4

1. ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსების გაზრდის მიხედვით

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. პერიოდული ცხრილის მეორად ქვეჯგუფებში, ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება.

1) ატომების რადიუსის გაზრდა

2) ატომების რადიუსის შემცირება

3) ელექტრონების რაოდენობის ზრდა გარე ენერგიის დონეზე

4) ბირთვული მუხტის გაზრდა

3. ელექტრონების რაოდენობა Cl იონში -

4 . აქვს უდიდესი აღდგენითი აქტივობა

1) Br 2) როგორც 3) Ga 4) Ge

5. რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა

ვარიანტი 5

1. ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსების კლების მიხედვით

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. ტიტანის ატომში თავისუფალი 3D ორბიტალების რაოდენობა უდრის

3. ელექტრონების რაოდენობა Cu 2+ იონში

4 . აქვს უდიდესი აღდგენითი აქტივობა

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა

ვარიანტი 6

1 .ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსების კლების მიხედვით

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში, ქიმიური ელემენტების ატომების ჟანგვის უნარი იზრდება.

1) ენერგიის დონეების რაოდენობის გაზრდა

2) ბირთვში პროტონების რაოდენობის გაზრდა

3) ატომის რადიუსის შემცირება

4) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის გაზრდა

3. N®P®Si®Al სერიაში

3) ელემენტების უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება

4 . უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა ქიმიური ელემენტების სერიაში

გალიუმ-გერმანიუმი-დარიშხანი-სელენი

1) იზრდება

2) არ იცვლება

3) მცირდება

4) ჯერ მცირდება, შემდეგ იზრდება

5. კომპოზიციის ყველაზე მაღალი ოქსიდი E 2O3 წარმოიქმნება ყველა ელემენტის მიერ

1) IIIA ჯგუფი 3) VIA ჯგუფი

2) IVA ჯგუფი 4) VIIA ჯგუფი

პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა

ვარიანტი 7

ქიმიური ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რადიუსების გაზრდის თანმიმდევრობით

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. ქლორის ატომში თავისუფალი 3D ორბიტალების რაოდენობა ტოლია

3. სერიაში С®Si®P®S

1) ატომებში ენერგიის დონეების რაოდენობა იზრდება

2) ელემენტების მეტალის თვისებები გაძლიერებულია

3) ელემენტების უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა მცირდება

4) ელემენტების მეტალის თვისებები სუსტდება

4. უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა ქიმიური ელემენტების სერიაში

ინდიუმი-კალა-ანტიმონ-ტელურიუმი

1) მცირდება

2) არ იცვლება

3) იზრდება

4) ჯერ იზრდება, შემდეგ მცირდება

5. რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები?

ელემენტების და მათი ნაერთების ქიმიური თვისებების ცვლილებების ნიმუშები პერიოდებისა და ჯგუფების მიხედვით.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. რკინის ატომში თავისუფალი 3D ორბიტალების რაოდენობა უდრის

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . ელექტრონების რაოდენობა S 2- იონში

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსების გაზრდის მიხედვით

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობის გაზრდა

2) ატომების რადიუსის შემცირება

3) ელექტრონების რაოდენობის ზრდა გარე ენერგიის დონეზე

4) ატომების რადიუსის გაზრდა

8. ელექტრონების რაოდენობა Fe 2+ იონში

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე გამოხატული არალითონური თვისებები?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსების კლების მიხედვით

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. ქლორის ატომში თავისუფალი 3D ორბიტალების რაოდენობა ტოლია

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. ელექტრონების რაოდენობა P 3- იონში

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . აქვს უდიდესი აღდგენითი აქტივობა

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. რომელ სერიაშია განლაგებული ქიმიური ელემენტები ატომური რადიუსის გაზრდის მიხედვით?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. რა ელექტრონული კონფიგურაცია აქვს ყველაზე აქტიური ლითონის ატომს?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1

18 . ელემენტებისთვის ნახშირბადის ქვეჯგუფი მცირდება ატომური რიცხვის გაზრდით

1) ატომური რადიუსი 2) ატომის ბირთვის მუხტი

3) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში 4) ელექტრონეგატიურობა

19 . ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა და ქლორის ატომის გარე ელექტრონების რაოდენობა, შესაბამისად, თანაბარია

1) 4 და 6 2) 2 და 5 3) 3 და 7 4) 4 და 5

20. ქიმიური ელემენტის ატომს, რომლის უმაღლესი ოქსიდი არის RO 3, აქვს გარე ენერგიის დონის კონფიგურაცია.

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . ატომის ყველა ვალენტური ელექტრონი განლაგებულია 4s ენერგიის ქვედონეზე

1) რკინა 2) კალციუმი 3) ნახშირბადი 4) გოგირდი

22. ელექტრონეგატიურობის გაზრდის მიზნით, ქიმიური ელემენტები განლაგებულია შემდეგ სერიებში:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. მცირდება პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივ

1) ელემენტების ატომური რადიუსი 2) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომებში

3) ელემენტების ელექტროუარყოფითობა 4) ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები

24. ქიმიური ელემენტების სერიაში NaMgAlSi

1) ატომებში ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა იზრდება

2) ატომებში ელექტრონული ფენების რაოდენობა მცირდება

3) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობა მცირდება

4) ატომური რადიუსების ზრდა

25. წყალბადის ნაერთი ავლენს უძლიერეს მჟავე თვისებებს.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. ელექტრონულ კონფიგურაციას 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 აქვს იონი

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. ატომს აქვს ყველაზე დიდი რადიუსი

1) ბრომი 2) დარიშხანი 3) ბარიუმი 4) კალა

28 . ოქსიდების სერიაში SiO 2 – P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 მჟავე თვისებები

1) გაზრდა 2) შემცირება

3) არ შეიცვალოს 4) ჯერ შემცირდეს, შემდეგ გაზარდოს

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) კრ

30 . ატომში შემავალი ნეიტრონების უდიდესი რაოდენობა

1) აზოტი 2) კალიუმი 3) დარიშხანი 4) თუთია

31. ელემენტს, რომლის ატომი შეიცავს 19 პროტონს, ეწოდება

1) კალიუმი 2) სკანდიუმი 3) ცირკონიუმი 4) სტრონციუმი

32. იონს, რომელიც შეიცავს 16 პროტონს და 18 ელექტრონს, აქვს მუხტი

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება.

1) ატომების რადიუსის შემცირება

2) ატომებში ენერგიის დონის რაოდენობის ზრდა

3) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შემცირება

4) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის გაზრდა

34 . პერიოდებში, ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების თვისებები მათი ატომური რიცხვის ზრდით

35. აქვს უდიდესი აღდგენითი აქტივობა

1) Li 2) Be 3) B 4) S

36 . სერიებში ВСNO არამეტალური თვისებები

1) დასუსტება 2) გაძლიერება 3) არ იცვლება 4) პერიოდულად იცვლება

37 . სერიაში NaKRbCs, ლითონების უნარი ელექტრონების გაცემის.

1) დასუსტება 2) გაძლიერება 3) არ იცვლება 4) პერიოდულად იცვლება

38. პროტონების, ნეიტრონების და ელექტრონების ჯამი 40 Ca იონში ტოლია

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. ელემენტების სერიაში იზრდება აზოტი-ჟანგბადი-ფტორი

1) წყალბადის ვალენტობა 2) ენერგიის დონეების რაოდენობა

3) გარე ელექტრონების რაოდენობა 4) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა

40. ატომში შემავალი პროტონების უდიდესი რაოდენობა

1) კალციუმი 2) რკინა 3) ნატრიუმი 4) გოგირდი

41. ელემენტები განლაგებულია ატომური რადიუსის კლების მიხედვით

1) ბორი, ალუმინი, გალიუმი 3) ბორი, ნახშირბადი, სილიციუმი

2) კალიუმი, ნატრიუმი, ლითიუმი 4) კრიპტონი, ქსენონი, რადონი

41. ნაწილაკები განლაგებულია მზარდი რადიუსის მიხედვით

42. ნაწილაკები განლაგებულია რადიუსის კლების მიხედვით

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. აქვს ყველაზე პატარა რადიუსი

1) K + იონი 2) Na ატომი 3) Li ატომი 4) Li + იონი

1. რომელ სერიაშია განლაგებული ქიმიური ელემენტები ატომის ბირთვების მუხტების გაზრდის მიხედვით?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. აქვს ყველაზე დიდი შემცირების აქტივობა
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. ქიმიური ელემენტების რომელ სერიაშია B→ C→ N
1) მეტალის თვისებები გაუმჯობესებულია
2) შემცირების თვისებები სუსტდება
3) მცირდება ატომების ელექტრონეგატიურობა
4) ოქსიდებში უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა მცირდება
4. რა სერიებშია განლაგებული ქიმიური ელემენტები მათი არალითონური თვისებების შესუსტების მიხედვით?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5)რომელ სერიაშია განლაგებული ქიმიური ელემენტები მათი ატომური რადიუსების გაზრდის მიხედვით?
1) N, B, C 2) N, P, როგორც 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა ქიმიური ელემენტების სერიაში ფტორი - ჟანგბადი - ნახშირბადი
1) იზრდება 2) არ იცვლება 3) მცირდება 4) იცვლება პერიოდულად
7) უმაღლესი ოქსიდის შემადგენლობა EO წარმოიქმნება ყველა ელემენტის მიერ
1) IV A ჯგუფი 2) IIA ჯგუფი 3) IV პერიოდი 4) II პერიოდი
8) ჰიდროქსიდების სერიაში B(OH)3 → AI(OH)3 → TI(OH)3 ჰიდროქსიდების თვისებები განსხვავდება
1) ძირითადიდან მჟავემდე 2) ამფოტერულიდან მჟავემდე
3) მჟავე ფუძემდე 4) ამფოტერული ძირითადი

Გეგმა:
1. ქიმიური ნიშანი
2. რიგითი რიცხვი, ატომური მასა (რედ.) Ar
3. პერიოდი, ჯგუფი, ქვეჯგუფი (ძირითადი, მეორადი)
4.ატომური აგებულება, ბირთვული მუხტი, ენერგიის რაოდენობა. დონეები, ელემენტების განაწილება დონეების მიხედვით, ელექტრონული ფორმულები, მათ შორის გრაფიკული
5. შესაძლო დაჟანგვის მდგომარეობები
6. ელემენტის რედოქს აქტივობის შედარება მეზობლებთან პერიოდებისა და ქვეჯგუფების მიხედვით, აღმდგენი თვისებები, ჟანგვითი თვისებები.
7. ნაერთების (კლასების) ფორმულები, რომლებიც შეიძლება შეიცავდეს ამ ქიმიურ ნივთიერებას. ელემენტი
8.-
9.-
10.-
.........

2. ჩამოთვლილთაგან რომელი ოქსიდი ურთიერთქმედებს ნატრიუმის წყალხსნართან:

ა) P O ბ) CuO გ) MgO დ) NO

3. პერიოდულ სისტემაში ელემენტის პოზიციიდან გამომდინარე, იპოვეთ შესაბამისობა ელემენტების სახელებსა და მათ მახასიათებლებს შორის:

1) სილიციუმი ა) ელექტრონების რაოდენობა ატომში 14

2) ნატრიუმი ბ) წარმოქმნის აქროლად წყალბადის ნაერთს

3) გოგირდის შემადგენლობა RH

გ) ატომში ელექტრონების განაწილება შეესაბამება მე-2 მწკრივს, 8.1.

დ) 1s 2s 2p 3s 3p ელემენტის ელექტრონული ფორმულა

ე) დასახელებულ ელემენტებს შორის ავლენს უდიდეს არამეტალურ აქტივობას.

4. რა ტიპის ბმა წარმოიქმნება ელემენტებს შორის, რომელთა ბირთვული მუხტია +3 და +9, როდესაც მათ შორის ნაერთები წარმოიქმნება:

ა) იონური

ბ) კოვალენტური პოლარული

გ) კოვალენტური არაპოლარული

დ) ლითონი

ა) N ბ) HO (ორთქლი) გ) SO დ) N ე) NH

მიუთითეთ რა მავნე შედეგებს იწვევს მისი კონცენტრაციის მატება ატმოსფეროში.

განსაზღვრეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) მასა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ კალციუმის კარბონატის რეაქციის შედეგად 7 გ მასით. მარილმჟავას ხსნარით, რომლის წონაა 20 გ, რომელშიც HCI-ის მასური წილი არის 15%.

ᲓᲐᲛᲔᲮᲛᲐᲠᲔᲗ, ᲒᲗᲮᲝᲕᲗ!!! ᲠᲐᲪ ᲨᲔᲘᲫᲚᲔᲑᲐ ᲛᲐᲚᲔ!

1. პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების უნარი იზრდება:

1. ატომების რადიუსის შემცირება;
2. ატომებში ენერგიის დონის რაოდენობის ზრდა;
3. ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შემცირება;
4. ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის გაზრდა.

2. პერიოდებში ქიმიური ელემენტების ატომების შემცირების თვისებები მათი ატომური რიცხვის ზრდით:

1. დასუსტება;
2. გააძლიერებს;
3. არ შეცვალო;
4. პერიოდულად იცვლება.

3. ყველაზე დიდი აღდგენითი აქტივობა აქვს:

4. რიგში B - C - N - O (მარცხნიდან მარჯვნივ) არალითონური თვისებები:

1. დასუსტება;
2. გააძლიერებს;
3. არ შეცვალო;
4. პერიოდულად იცვლება.

5. Na→K→Rb→Cs სერიებში ლითონების ელექტრონების გაცემის უნარი:

1. სუსტდება
2. აძლიერებს
3. არ იცვლება
4. პერიოდულად იცვლება;

6. ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებებია:

7. შემდეგი ნივთიერებების წარმომქმნელი ელემენტების რაოდენობა: კარბინი, ფულერენი, გააქტიურებული ნახშირბადი, კოქსი, ჭვარტლი უდრის:

1. მარტო
2. ოთხი;

8. შემდეგი ნივთიერებების წარმომქმნელი ელემენტების რაოდენობა: მსუბუქი წყალი, მძიმე წყალი, ზემძიმე წყალი, წყალბადის ზეჟანგი, ჟანგბადი, ოზონი უდრის:

1. ექვსი
2. ორი;

9. რომელი განცხადება არ შეესაბამება სიმართლეს:

1. ელემენტები - არამეტალები პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევს აქვს თითქმის სამჯერ ნაკლები ელემენტები - ლითონები.
2. არალითონური ელემენტებისთვის ალოტროპიის ფენომენი უფრო დამახასიათებელია, ვიდრე ლითონის ელემენტებისთვის.
3. ყველა არამეტალურ ელემენტს აქვს ალოტროპული თვისებები.
4. არამეტალების ალოტროპიის მიზეზებია: კრისტალური გისოსების სხვადასხვა სტრუქტურა და ატომების განსხვავებული რაოდენობა მოლეკულებში.

10. ატომის ბირთვის მუხტის გაზრდის პერიოდში ქიმიურ ელემენტებში შეინიშნება:

1. ატომური რადიუსის გაზრდა და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის გაზრდა;
2. ატომური რადიუსის ზრდა და ელექტრონეგატიურობის შემცირება;
3. ატომური რადიუსის დაქვეითება და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის გაზრდა;
4. ატომური რადიუსის დაქვეითება და ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობის შემცირება;

11. სერიაში გაუმჯობესებულია ძირითადი თვისებები:

1. NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3,
2. Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
4. Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2;

12. Rb და Sr აქვთ იგივე:

1. ატომური რადიუსი,
2. ფარდობითი ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა,
3. ჟანგვის მდგომარეობა,
4. ელექტრონული ფენების რაოდენობა;

13. რომელი დებულება ტუტე ლითონების ქვეჯგუფების თვისებების ზოგადი მახასიათებლებიდან არ შეესაბამება სიმართლეს:

1. ყველა ელემენტის ატომები შეიცავს ერთ ელექტრონს გარე დონეზე,
2. ეს ელემენტები ქმნიან მარტივ ნივთიერებებს - ლითონებს, რომლებსაც აქვთ ფოტოელექტრული ეფექტის თვისება.
3. ფოტოელექტრული ეფექტი ყველაზე მეტად გამოხატულია ცეზიუმში,
4. ამ ელემენტების ატომების ატომების მატებასთან ერთად იზრდება მათ მიერ წარმოქმნილი ლითონების სიმტკიცე;

14. ელემენტს აქვს იგივე რიცხობრივი მნიშვნელობა, მაგრამ ჟანგვის მდგომარეობის საპირისპირო მუხტი აქროლად წყალბადის ნაერთში და უფრო მაღალ ოქსიდში:

1. ნახშირბადის
2. ჟანგბადი;

15. მესამე პერიოდის ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების თვისებები შემდეგნაირად იცვლება:

1. ამფოტერულიდან ძირითადიდან მჟავემდე,
2. ძირითადიდან მჟავედან ამფოტერულამდე,
3. ძირითადიდან ამფოტერულიდან მჟავემდე.
4. მჟავედან ამფოტერულიდან მჟავემდე;

16. ჩამოთვლილთაგან რომელია მართალი:

1. ყველა ჰალოგენი ავლენს მხოლოდ ჟანგვის თვისებებს,
2. ქლორის ატომს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობა,
3. ფტორს აქვს მხოლოდ ჟანგვის თვისებები,
4. ფტორის დაჟანგვის მდგომარეობა F 2 O ნაერთში არის +1.