ಕೆಸರಿನ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಶಿಸ್ತುಗಳ ಸಚಿವಾಲಯದ ಅಧ್ಯಕ್ಷರು

1. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.
1.1. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
ಬರ್ನರ್ ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಈ ಅಥವಾ ಆ ಕ್ಯಾಷನ್ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ:
ಲಿ + - ಗಾಢ ಗುಲಾಬಿ.
Na+ - ಹಳದಿ.
ಕೆ + - ನೇರಳೆ.
Rb+ - ಕೆಂಪು.
Cs+ - ನೀಲಿ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಹ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಲಿಥಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ, ಆದರೆ ಕಾನ್ಕ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ, ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಲಿಥಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

ಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳು - ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು K + ಮತ್ತು Rb + ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅವು ಮತ್ತು Cs+ ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣದಿಂದ. ಮೂಲಕ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಖನಿಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.
ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣ:
Ca 2+ - ಇಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಂಪು.
Sr 2+ - ಕಾರ್ಮೈನ್ ಕೆಂಪು.
ಬಾ 2+ - ಹಳದಿ ಹಸಿರು.

ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅವುಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. Ca 2+ ಕ್ಯಾಶನ್ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್ CO 3 2- ಮೂಲಕ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ Ba 2+, Sr 2+ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಗುರುತಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತದೆ:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. ಸೀಸದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (II) Pb 2+, ಬೆಳ್ಳಿ (I) Ag +, ಪಾದರಸ (I) Hg +, ಪಾದರಸ (II) Hg 2+. ಸೀಸ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅವುಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.
ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಈ ಗುಂಪು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಅವು ಕರಗದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಸೀಸ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಇತರ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದಲೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.

ಸೀಸದ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಸೀಸದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ರಚನೆ (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ), ಅಥವಾ ಸೀಸದ ಅಯೋಡೈಡ್‌ನ ರಚನೆ (ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಬಿಳಿ ಚೀಸೀ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರಚನೆ, ಸಿಲ್ವರ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ನ ಹಳದಿ-ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ, ಸಿಲ್ವರ್ ಅಯೋಡೈಡ್‌ನ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರಚನೆ:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಸಿಲ್ವರ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು (ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಬಣ್ಣ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಇದು ಅವರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಲ್ಲ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಇದು ಅವುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ ಅಥವಾ ಅದರ conc ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಅದೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರ. ಕೇವಲ AgCl ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ AgBr ಮತ್ತು AgI ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇವೆ ಕರಗದ:
AgCl + 2NH 3 = Cl

ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೂ ಇದೆ - ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಕಪ್ಪು ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ರಚನೆ:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
ಸಿಲ್ವರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ತಕ್ಷಣವೇ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

1.4 ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ Al 3+, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) Cr 3+, ಸತು Zn 2+, ಟಿನ್ (II) Sn 2+ ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಕರಗದ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಂಪು ಕಾರಕ - ಕ್ಷಾರ.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ ಮತ್ತು Sn 2+ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನಿಂದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯಬೇಡಿ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. conc ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ Zn 2+. ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣವು ಮೊದಲು Zn(OH) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಧಿಕವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯವು ಅವಕ್ಷೇಪನ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5 ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು (III) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ Fe 2+, Fe 3+. ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. Fe 2+ ಅಯಾನು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 2 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ತಕ್ಷಣವೇ ಹಸಿರು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಶುದ್ಧ Fe (OH) 2 ಅನ್ನು ಜಡ ಅನಿಲಗಳು ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕ N 2 ನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
Fe 3+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ FeO (OH) ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಗಮನಿಸಿ: Fe(OH) 3 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ (ಪಡೆದಿಲ್ಲ). ಆದರೆ ಇನ್ನೂ, ಹೆಚ್ಚಿನವರು Fe(OH) 3 ಸಂಕೇತಕ್ಕೆ ಬದ್ಧರಾಗಿದ್ದಾರೆ.
Fe 2+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, ಡೈವಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಮೇಣ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಅಯಾನು SCN ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ -, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ Fe(SCN) 3 ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಗಾಢ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ("ರಕ್ತ" ಪರಿಣಾಮ) ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ:
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ರೋಡನೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ "ನಾಶಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
ಪರಿಹಾರವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗುತ್ತದೆ.
Fe 3+ ಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಈ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಸಣ್ಣ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಸಹ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

1.6. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (II) ಕ್ಯಾಶನ್ Mn 2+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ನ ತೀವ್ರ ಉತ್ಕರ್ಷಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +2 ರಿಂದ +7 ವರೆಗೆ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನಿನ ನೋಟದಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಣವು ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. ತಾಮ್ರ (II) Cu 2+, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ (II) Co 2+ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ (II) Ni 2+ ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ - ಅಮೋನಿಯಾ - ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
ಅಮೋನಿಯಾ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಗಾಢ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.
1.1.1 ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಣ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ನಡೆಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಬರ್ನರ್ ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಈ ಅಥವಾ ಆ ಕ್ಯಾಷನ್ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ:
ಲಿ + - ಗಾಢ ಗುಲಾಬಿ.
Na+ - ಹಳದಿ.
ಕೆ + - ನೇರಳೆ.
Rb+ - ಕೆಂಪು.
Cs+ - ನೀಲಿ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಹ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಲಿಥಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ, ಆದರೆ ಕಾನ್ಕ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ, ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಲಿಥಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + ಕ್ಯಾಶನ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಟಾರ್ಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನ್ HC 4 H 4 O 6 - - ಟಾರ್ಟಾರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಯಾನ್ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು:
K + + HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

ಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳು - ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು K + ಮತ್ತು Rb + ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅವು ಮತ್ತು Cs+ ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+).
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣದಿಂದ. ಮೂಲಕ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಖನಿಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ ಸೇರಿವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅದನ್ನು ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿದೆ ಅವರು ಇಂಟರ್ನೆಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಮಾಡಲು ಇಷ್ಟಪಡುವಂತೆ ಈ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದಾರೆ.
ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣ:
Ca 2+ - ಇಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಂಪು.
Sr 2+ - ಕಾರ್ಮೈನ್ ಕೆಂಪು.
ಬಾ 2+ - ಹಳದಿ ಹಸಿರು.
ರಾ 2+ - ಗಾಢ ಕೆಂಪು.

ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅವುಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. Ca 2+ ಕ್ಯಾಶನ್ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್ CO 3 2- ಮೂಲಕ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Ba 2+, Sr 2+ ಮತ್ತು Ra 2+ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಗುರುತಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತವೆ:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

1.1.3. ಸೀಸದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (II) Pb 2+, ಬೆಳ್ಳಿ (I) Ag +, ಪಾದರಸ (I) Hg 2 +, ಪಾದರಸ (II) Hg 2+.ಸೀಸ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅವುಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.
ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಈ ಗುಂಪು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಅವು ಕರಗದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಸೀಸ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಇತರ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದಲೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.

ಸೀಸದ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಸೀಸದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ) ಅಥವಾ ಸೀಸದ ಅಯೋಡೈಡ್ ರಚನೆ (ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಬಿಳಿ ಚೀಸೀ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರಚನೆ, ಸಿಲ್ವರ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ನ ಹಳದಿ-ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ, ಸಿಲ್ವರ್ ಅಯೋಡೈಡ್‌ನ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರಚನೆ:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಸಿಲ್ವರ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು (ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್ ಕೂಡ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಇದು ಅವರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಲ್ಲ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಇದು ಅವುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಈ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ ಅಥವಾ ಅದರ conc ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಅದೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರ. ಕೇವಲ AgCl ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ AgBr ಮತ್ತು AgI ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇವೆ ಕರಗದ:
AgCl + 2NH 3 = Cl

ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೂ ಇದೆ - ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಕಪ್ಪು ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ರಚನೆ:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
ಸಿಲ್ವರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ತಕ್ಷಣವೇ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

1.1.4. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ Al 3+, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) Cr 3+, ಸತು Zn 2+, ಟಿನ್ (II) Sn 2+ ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಕರಗದ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಂಪು ಕಾರಕ - ಕ್ಷಾರ.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ ಮತ್ತು Sn 2+ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನಿಂದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯಬೇಡಿ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. conc ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ Zn 2+. ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣವು ಮೊದಲು Zn(OH) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಧಿಕವಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯವು ಅವಕ್ಷೇಪನ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.1.5. ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು (III) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ Fe 2+, Fe 3+.ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. Fe 2+ ಅಯಾನು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 2 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ತಕ್ಷಣವೇ ಹಸಿರು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಶುದ್ಧ Fe (OH) 2 ಅನ್ನು ಜಡ ಅನಿಲಗಳು ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕ N 2 ನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
Fe 3+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಮೆಟಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ FeO (OH) ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಗಮನಿಸಿ: Fe(OH) 3 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ (ಪಡೆದಿಲ್ಲ). ಆದರೆ ಇನ್ನೂ, ಹೆಚ್ಚಿನವರು Fe(OH) 3 ಸಂಕೇತಕ್ಕೆ ಬದ್ಧರಾಗಿದ್ದಾರೆ.
Fe 2+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, ಡೈವಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಮೇಣ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಅಯಾನು SCN ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ -, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ Fe(SCN) 3 ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಗಾಢ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ("ರಕ್ತ" ಪರಿಣಾಮ) ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ:
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ರೋಡನೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ "ನಾಶಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
ಪರಿಹಾರವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗುತ್ತದೆ.
Fe 3+ ಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಈ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಸಣ್ಣ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಸಹ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

1.1.6. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (II) ಕ್ಯಾಶನ್ Mn 2+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ನ ತೀವ್ರ ಉತ್ಕರ್ಷಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +2 ರಿಂದ +7 ವರೆಗೆ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನಿನ ನೋಟದಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಣವು ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.1.7. ತಾಮ್ರ (II) Cu 2+, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ (II) Co 2+ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ (II) Ni 2+ ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಈ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ - ಅಮೋನಿಯಾ - ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
ಅಮೋನಿಯಾ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಗಾಢ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ.

1.1.8. ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH 4 + ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
NH 4 + + OH - =t= NH 3 + H 2 O
ಎತ್ತಿ ಹಿಡಿದಾಗ, ಆರ್ದ್ರ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

1.1.9. ಸೀರಿಯಮ್ (III) ಕ್ಯಾಷನ್ Ce 3+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸೀರಿಯಮ್ (III) ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
Ce 3+ + 3OH - = Ce(OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
ಸೀರಿಯಮ್ (IV) ಪೆರಾಕ್ಸೋಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

1.2.1. ಬಿಸ್ಮತ್ (III) ಕ್ಯಾಷನ್ Bi 3+ ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. Bi 3+ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ KI ಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾಯೋಡೋಬಿಸ್ಮುಟೇಟ್ (III) K ನ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ದ್ರಾವಣದ ರಚನೆ:
ದ್ವಿ(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
ಕರಗದ BiI 3 ಅನ್ನು ಮೊದಲು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು I - ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ.
ಇಲ್ಲಿ ನಾನು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಮುಗಿಸುತ್ತೇನೆ. ಈಗ ಕೆಲವು ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅನುಮತಿಸುವ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಮಳೆ ಅಥವಾ ವಿಸರ್ಜನೆ, ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಬಿಡುಗಡೆ, ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಕಾರದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಅವುಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದ ನಂತರ, ನೀವು ಅವರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಉದ್ದೇಶವು ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕನಿಷ್ಠ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ.

I. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ H +, ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ: ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್, ಗುಲಾಬಿ-ಕೆಂಪು - ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ.

2. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (ಆರ್ದ್ರ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕಾಗದದ ವಾಸನೆ ಅಥವಾ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ).

3. Fe 2+ ಅಯಾನ್:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (ಟರ್ನ್ಬೂಲಿಯನ್ ನೀಲಿ); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH) 2 ↓ . (ಹಸಿರು ಅವಕ್ಷೇಪ).

4. Fe 3+ ಅಯಾನ್:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (ಪ್ರಷ್ಯನ್ ನೀಲಿ);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (ರಕ್ತ ಕೆಂಪು);

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ (ಕಂದು ಕೆಸರು).

5. IonA1 3+:

ಅಲ್ 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ).

6. ಅಯಾನ್ ಬಾ 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ . (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ).

7. Ca 2+ ಅಯಾನ್:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ).

8. Ion Si 2+:

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪ).

9. Ag + ಅಯಾನ್:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (ಬಿಳಿ ಚೀಸೀ ಕೆಸರು).

10. ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣ:

II. ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

1. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್:OH -: ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ: ಲಿಟ್ಮಸ್ - ನೀಲಿ, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ - ಕಡುಗೆಂಪು, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ - ಹಳದಿ.

2. ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು:

F - + Ag + → ಯಾವುದೇ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ

Br - + Ag + →AgBr ↓ - ಹಳದಿ-ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ

I - + Ag + →AgI ↓ - ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಕೆಸರು

3. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನು:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO 3;

CuSO 4 + H 2 S (Na 2 S) → H 2 SO 4 (Na,SO 4) + CuS ↓ (ಕಪ್ಪು ಶೇಷ).

4. ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು:

BaCI 2 + H,SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ).

5. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನು:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (ಕಂದು ಅನಿಲ).

6. ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ, ಇದು AgBr ಅವಕ್ಷೇಪನಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ).

7. ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನ್:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ).

8. ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಯಾನು, C0 2 ಪತ್ತೆ:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →Ca(HCO 3) 2.

III. ಓಝೋನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ + 2KON + O 2; KI + O 2 → ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ

ಪಿಷ್ಟದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಅಯೋಡಿನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಬಹುದು: ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆ

1. ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಅಲ್ಕಾಡಿಯೀನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2 ;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH.

ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಮೊನೊ- ಮತ್ತು ಡೈಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಶೀತದಲ್ಲಿ Cu(OH) 2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಿಗೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಮೊನೊ- ಮತ್ತು ಡೈಸ್ಯಾಕರೈಡ್ಗಳಿಗೆ:

ಮೊನೊಸ್ಯಾಕರೈಡ್ (ಡಿಸ್ಯಾಕರೈಡ್) + Cu(OH) (ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪ) → ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣ:

3. ಫೀನಾಲ್ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತ.

4. "ಸಿಲ್ವರ್ ಮಿರರ್" ಮತ್ತು ಹೊಸದಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ Cu(OH)2 ನೊಂದಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಗುಂಪಿನ ಮೇಲೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತವೆ:

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

5. ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
CH 3 COOH: ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (ಅನಿಲ ವಿಕಾಸ);

NCOUN: ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (ಅನಿಲ ವಿಕಾಸ);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. ಪಿಷ್ಟಕ್ಕೆ ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ.

ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಎ) ಬ್ಯೂರೆಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದಾಗ, ಕೆಂಪು-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ನ ತಾಮ್ರದ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ (ಪೆಪ್ಟೈಡ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ);

ಬಿ) ಕ್ಸಾಂಥೋಪ್ರೋಟೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಪ್ರೋಟೀನ್ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇದು ಸೌಮ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ;

ಸಿ) ಸಲ್ಫೈಡ್ರೈಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಸೀಸ (II) ಅಸಿಟೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ಪ್ರೋಟೀನ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ಥಿಯೋಲ್ (ಸಲ್ಫೈಡ್ರೈಲ್) ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ಕಪ್ಪು ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.

60-65 ಅಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಉತ್ತೀರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಷಯಗಳನ್ನು "ಎ ಪಡೆಯಿರಿ" ಎಂಬ ವೀಡಿಯೊ ಕೋರ್ಸ್ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರೊಫೈಲ್ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ 1-13 ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಸಹ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ನೀವು 90-100 ಅಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಬಯಸಿದರೆ, ನೀವು ಭಾಗ 1 ಅನ್ನು 30 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಪ್ಪುಗಳಿಲ್ಲದೆ ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ!

10-11 ಶ್ರೇಣಿಗಳಿಗೆ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ ಕೋರ್ಸ್, ಹಾಗೆಯೇ ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಭಾಗ 1 (ಮೊದಲ 12 ಸಮಸ್ಯೆಗಳು) ಮತ್ತು ಸಮಸ್ಯೆ 13 (ತ್ರಿಕೋನಮಿತಿ) ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಬೇಕಾಗಿರುವುದು. ಮತ್ತು ಇದು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ 70 ಅಂಕಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಮತ್ತು 100-ಪಾಯಿಂಟ್ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಅಥವಾ ಮಾನವಿಕ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಅವರಿಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಗತ್ಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ತ್ವರಿತ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಮೋಸಗಳು ಮತ್ತು ರಹಸ್ಯಗಳು. FIPI ಟಾಸ್ಕ್ ಬ್ಯಾಂಕ್‌ನಿಂದ ಭಾಗ 1 ರ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಸ್ತುತ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೋರ್ಸ್ 2018 ರ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋರ್ಸ್ 5 ದೊಡ್ಡ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪ್ರತಿ 2.5 ಗಂಟೆಗಳ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಷಯವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಮೊದಲಿನಿಂದ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ನೂರಾರು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಪದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಭವನೀಯತೆ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೆನಪಿಡುವ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್‌ಗಳು. ರೇಖಾಗಣಿತ. ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತು, ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ಸ್ಟೀರಿಯೊಮೆಟ್ರಿ. ಟ್ರಿಕಿ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಉಪಯುಕ್ತ ಚೀಟ್ ಹಾಳೆಗಳು, ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಕಲ್ಪನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ. ಮೊದಲಿನಿಂದ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ತ್ರಿಕೋನಮಿತಿ 13. ಕ್ರ್ಯಾಮಿಂಗ್ ಬದಲಿಗೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟ ವಿವರಣೆಗಳು. ಬೀಜಗಣಿತ. ಬೇರುಗಳು, ಶಕ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಯ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಭಾಗ 2 ರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಆಧಾರ.