퇴적물의 색을 결정하는 방법. 무기 및 유기 화학의 질적 반응. 자연 징계부 회장

1. 양이온에 대한 정성적 반응.
1.1. 알칼리 금속 양이온(Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +)에 대한 정성적 반응.
알칼리 금속 양이온은 버너 화염에 소량의 소금을 첨가하여 검출할 수 있습니다. 이 양이온 또는 저 양이온은 해당 색상으로 불꽃을 채색합니다.
Li+ - 진한 분홍색.
Na+ - 노란색.
K+ - 보라색.
Rb+ - 빨간색.
Cs+ - 파란색.
양이온은 화학 반응을 이용해 검출할 수도 있습니다. 리튬염 용액이 인산염과 결합하면 물에는 녹지 않지만 농축물에는 용해되는 염이 형성됩니다. 질산, 인산리튬:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

양이온 K + 및 Rb +는 플루오로규산 H 2 염 또는 그 염인 헥사플루오로규산염을 용액에 첨가하여 검출할 수 있습니다.
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

과염소산염 음이온을 첨가하면 이들과 Cs+가 용액에서 침전됩니다.
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. 알칼리 토금속 양이온(Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+)에 대한 정성적 반응.
알칼리 토금속 양이온은 용액 내에서 검출하는 방법과 불꽃 색상으로 검출하는 두 가지 방법으로 검출할 수 있습니다. 그런데 알칼리토류 광물에는 칼슘, 스트론튬, 바륨이 포함됩니다.
불꽃 색상:
Ca 2+ - 벽돌색.
Sr 2+ - 카민 레드.
Ba 2+ - 황록색.

솔루션의 반응. 문제의 금속 양이온에는 공통된 특징이 있습니다. 탄산염과 황산염은 불용성입니다. Ca 2+ 양이온은 탄산 음이온 CO 3 2-에 의해 검출되는 것이 바람직합니다.
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
질산에 쉽게 용해되어 이산화탄소를 방출합니다.
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
양이온 Ba 2+, Sr 2+는 산에 불용성인 황산염의 형성과 함께 황산염 음이온으로 식별되는 것을 선호합니다.
Sr2+ + SO4 2- = SrSO4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. 납 (II) Pb 2+, 은 (I) Ag +, 수은 (I) Hg +, 수은 (II) Hg 2+의 양이온에 대한 정성 반응. 납과 은을 예로 들어 살펴보겠습니다.
이 양이온 그룹에는 한 가지 공통된 특징이 있습니다. 즉, 불용성 염화물을 형성한다는 것입니다. 그러나 납과 은 양이온은 다른 할로겐화물에서도 검출될 수 있습니다.

납 양이온에 대한 정성 반응 - 염화납(백색 침전물) 형성 또는 요오드화납(밝은 노란색 침전물) 형성:
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

은 양이온에 대한 정성 반응 - 염화은의 흰색 치즈 침전물 형성, 브롬화은의 황백색 침전물, 요오드화은의 노란색 침전물 형성 :
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
위의 반응에서 알 수 있듯이 할로겐화은(불화물 제외)은 불용성이며, 브롬화물과 요오드화물은 착색됩니다. 그러나 이것은 그들의 특징이 아닙니다. 이 화합물은 빛의 영향으로 은과 상응하는 할로겐으로 분해되며, 이는 또한 이를 식별하는 데 도움이 됩니다.따라서 이러한 염이 들어 있는 용기에서는 냄새가 나는 경우가 많습니다. 또한 이러한 침전물에 티오황산나트륨을 첨가하면 용해가 발생합니다.
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
액체 암모니아나 그 농도를 추가할 때도 동일한 일이 발생합니다. 해결책. AgCl만 용해됩니다. 암모니아의 AgBr과 AgI는 실질적으로 불용성:
AgCl + 2NH 3 = Cl

은 양이온에 대한 또 다른 정성적 반응, 즉 알칼리를 첨가할 때 흑색 산화은이 형성되는 경우도 있습니다.
2Ag + + 2OH - = Ag2O↓ + H2O
이는 수산화은이 정상적인 조건에서는 존재하지 않고 즉시 산화물과 물로 분해되기 때문입니다.

1.4. 알루미늄 Al 3+, 크롬 (III) Cr 3+, 아연 Zn 2+, 주석 (II) Sn 2+의 양이온에 대한 정성 반응. 이러한 양이온은 결합되어 불용성 염기를 형성하며, 이는 쉽게 복합 화합물로 전환됩니다. 그룹 시약 - 알칼리.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ 및 Sn 2+ 양이온의 염기는 암모니아 수화물에 의해 복합 화합물로 변환되지 않는다는 점을 잊지 마십시오. 이는 양이온을 완전히 침전시키는 데 사용됩니다. 농도를 추가할 때 Zn 2+. 암모니아 용액은 먼저 Zn(OH) 2를 형성하고, 초과하면 암모니아가 침전물의 용해를 촉진합니다.
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5. 철(II) 및 (III) 양이온 Fe 2+, Fe 3+에 대한 정성적 반응. 이들 양이온은 또한 불용성 염기를 형성합니다. Fe 2+ 이온은 수산화철(II) Fe(OH) 2 - 흰색 침전물에 해당합니다. 공기 중에서는 즉시 녹색 코팅으로 덮이므로 불활성 가스 또는 질소 N 2 분위기에서 순수한 Fe(OH) 2 가 얻어집니다.
Fe 3+ 양이온은 갈색의 철(III) 메타수산화물 FeO(OH)에 해당합니다. 참고: Fe(OH) 3 조성의 화합물은 알려져 있지 않습니다(얻어지지 않음). 그러나 여전히 대다수는 Fe(OH) 3 표기법을 고수합니다.
Fe 2+에 대한 정성적 반응:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
2가 철의 화합물인 Fe(OH) 2는 공기 중에서 불안정하며 점차적으로 수산화철(III)으로 변합니다.
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+에 대한 정성적 반응:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+에 대한 또 다른 정성적 반응은 티오시아네이트 음이온 SCN -과의 상호작용으로, 이로 인해 철(III) 티오시아네이트 Fe(SCN) 3이 형성되어 용액이 진한 빨간색으로 변합니다(“혈액” 효과).
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
철(III) 로단화물은 알칼리 금속 불화물을 첨가하면 쉽게 "파괴"됩니다.
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
용액은 무색이 된다.
Fe 3+에 대한 매우 민감한 반응으로 이 양이온의 아주 작은 흔적도 감지하는 데 도움이 됩니다.

1.6. 망간(II) 양이온 Mn 2+에 대한 정성적 반응. 이 반응은 산화 상태가 +2에서 +7로 변화하는 산성 환경에서 망간의 심각한 산화를 기반으로 합니다. 이 경우 과망간산 음이온의 출현으로 인해 용액이 진한 보라색으로 변합니다. 질산망간의 예를 살펴보겠습니다.
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. 구리(II) Cu 2+, 코발트(II) Co 2+ 및 니켈(II) Ni 2+의 양이온에 대한 정성 반응. 이러한 양이온의 특징은 암모니아 분자와 함께 복합 염(암모니아)이 형성된다는 것입니다.
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
암모니아는 용액에 밝은 색상을 제공합니다. 예를 들어, 구리 암모니아는 용액을 밝은 파란색으로 채색합니다.

1. 양이온에 대한 정성적 반응.
1.1.1 알칼리 금속 양이온(Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +)에 대한 정성적 반응.
알칼리 금속 양이온은 건조염으로만 수행될 수 있습니다. 거의 모든 알칼리 금속염은 용해됩니다. 버너 불꽃에 소량의 소금을 추가하면 감지할 수 있습니다. 이 양이온 또는 저 양이온은 해당 색상으로 불꽃을 채색합니다.
Li+ - 진한 분홍색.
Na+ - 노란색.
K+ - 보라색.
Rb+ - 빨간색.
Cs+ - 파란색.
양이온은 화학 반응을 이용해 검출할 수도 있습니다. 리튬염 용액이 인산염과 결합하면 물에는 녹지 않지만 농축물에는 용해되는 염이 형성됩니다. 질산, 인산리튬:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + 양이온은 타르타르산 음이온에 의해 타르타르산 수소 음이온 HC 4 H 4 O 6 - -에 의해 제거될 수 있습니다.
K + + HC4H4O6 - = KHC4H4O6 ↓

양이온 K + 및 Rb +는 플루오로규산 H 2 염 또는 그 염인 헥사플루오로규산염을 용액에 첨가하여 검출할 수 있습니다.
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

과염소산염 음이온을 첨가하면 이들과 Cs+가 용액에서 침전됩니다.
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 알칼리 토금속 양이온(Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+)에 대한 정성 반응.
알칼리 토금속 양이온은 용액 내에서 검출하는 방법과 불꽃 색상으로 검출하는 두 가지 방법으로 검출할 수 있습니다. 그런데 알칼리토류 광물에는 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 라듐이 포함됩니다. 베릴륨과 마그네슘 그것은 금지되어 있다 그들은 인터넷에서 하기를 좋아하는 것처럼 이 그룹에 속합니다.
불꽃 색상:
Ca 2+ - 벽돌색.
Sr 2+ - 카민 레드.
Ba 2+ - 황록색.
Ra 2+ - 진한 빨간색.

솔루션의 반응. 문제의 금속 양이온에는 공통된 특징이 있습니다. 탄산염과 황산염은 불용성입니다. Ca 2+ 양이온은 탄산 음이온 CO 3 2-에 의해 검출되는 것이 바람직합니다.
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
질산에 쉽게 용해되어 이산화탄소를 방출합니다.
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
양이온 Ba 2+ , Sr 2+ 및 Ra 2+ 는 산에 불용성인 황산염의 형성과 함께 황산염 음이온으로 식별되는 것을 선호합니다.
Sr2+ + SO4 2- = SrSO4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra2+ + SO4 2- = RaSO4 ↓

1.1.3. 납 (II) Pb 2+, 은 (I) Ag +, 수은 (I) Hg 2 +, 수은 (II) Hg 2+의 양이온에 대한 정성 반응.납과 은을 예로 들어 살펴보겠습니다.
이 양이온 그룹에는 한 가지 공통된 특징이 있습니다. 즉, 불용성 염화물을 형성한다는 것입니다. 그러나 납과 은 양이온은 다른 할로겐화물에서도 검출될 수 있습니다.

납 양이온에 대한 정성 반응 - 염화납(백색 침전물) 형성 또는 요오드화납(밝은 노란색 침전물) 형성:
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

은 양이온에 대한 정성 반응 - 염화은의 흰색 치즈 침전물 형성, 브롬화은의 황백색 침전물, 요오드화은의 노란색 침전물 형성 :
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
위의 반응에서 볼 수 있듯이 할로겐화은(불화물 제외)은 불용성이며, 브롬화물과 요오드화물은 색깔을 띠기도 합니다. 그러나 이것은 그들의 특징이 아닙니다. 이 화합물은 빛의 영향으로 은과 상응하는 할로겐으로 분해되며, 이는 또한 이를 식별하는 데 도움이 됩니다. 따라서 이러한 염이 들어 있는 용기에서는 냄새가 나는 경우가 많습니다. 또한 이러한 침전물에 티오황산나트륨을 첨가하면 용해가 발생합니다.
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
액체 암모니아나 그 농도를 추가할 때도 동일한 일이 발생합니다. 해결책. AgCl만 용해됩니다. 암모니아의 AgBr과 AgI는 실질적으로 불용성:
AgCl + 2NH 3 = Cl

은 양이온에 대한 또 다른 정성적 반응, 즉 알칼리를 첨가할 때 흑색 산화은이 형성되는 경우도 있습니다.
2Ag + + 2OH - = Ag2O↓ + H2O
이는 수산화은이 정상적인 조건에서는 존재하지 않고 즉시 산화물과 물로 분해되기 때문입니다.

1.1.4. 알루미늄 Al 3+, 크롬 (III) Cr 3+, 아연 Zn 2+, 주석 (II) Sn 2+의 양이온에 대한 정성 반응.이러한 양이온은 결합되어 불용성 염기를 형성하며, 이는 쉽게 복합 화합물로 전환됩니다. 그룹 시약 - 알칼리.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ 및 Sn 2+ 양이온의 염기는 암모니아 수화물에 의해 복합 화합물로 변환되지 않는다는 점을 잊지 마십시오. 이는 양이온을 완전히 침전시키는 데 사용됩니다. 농도를 추가할 때 Zn 2+. 암모니아 용액은 먼저 Zn(OH) 2를 형성하고, 초과하면 암모니아가 침전물의 용해를 촉진합니다.
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.1.5. 철(II) 및 (III) 양이온 Fe 2+, Fe 3+에 대한 정성적 반응.이들 양이온은 또한 불용성 염기를 형성합니다. Fe 2+ 이온은 수산화철(II) Fe(OH) 2 - 흰색 침전물에 해당합니다. 공기 중에서는 즉시 녹색 코팅으로 덮이므로 불활성 가스 또는 질소 N 2 분위기에서 순수한 Fe(OH) 2 가 얻어집니다.
Fe 3+ 양이온은 갈색의 철(III) 메타수산화물 FeO(OH)에 해당합니다. 참고: Fe(OH) 3 조성의 화합물은 알려져 있지 않습니다(얻어지지 않음). 그러나 여전히 대다수는 Fe(OH) 3 표기법을 고수합니다.
Fe 2+에 대한 정성적 반응:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
2가 철의 화합물인 Fe(OH) 2는 공기 중에서 불안정하며 점차적으로 수산화철(III)으로 변합니다.
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+에 대한 정성적 반응:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+에 대한 또 다른 정성적 반응은 티오시아네이트 음이온 SCN -과의 상호작용으로, 이로 인해 철(III) 티오시아네이트 Fe(SCN) 3이 형성되어 용액이 진한 빨간색으로 변합니다(“혈액” 효과).
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
철(III) 로단화물은 알칼리 금속 불화물을 첨가하면 쉽게 "파괴"됩니다.
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
용액은 무색이 된다.
Fe 3+에 대한 매우 민감한 반응으로 이 양이온의 아주 작은 흔적도 감지하는 데 도움이 됩니다.

1.1.6. 망간(II) 양이온 Mn 2+에 대한 정성적 반응.이 반응은 산화 상태가 +2에서 +7로 변화하는 산성 환경에서 망간의 심각한 산화를 기반으로 합니다. 이 경우 과망간산 음이온의 출현으로 인해 용액이 진한 보라색으로 변합니다. 질산망간의 예를 살펴보겠습니다.
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.1.7. 구리(II) Cu 2+, 코발트(II) Co 2+ 및 니켈(II) Ni 2+의 양이온에 대한 정성 반응.이러한 양이온의 특징은 암모니아 분자와 함께 복합 염(암모니아)이 형성된다는 것입니다.
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
암모니아는 용액에 밝은 색상을 제공합니다. 예를 들어, 구리 암모니아는 용액을 밝은 파란색으로 채색합니다.

1.1.8. 암모늄 양이온 NH 4 +에 대한 정성 반응.끓는 동안 암모늄염과 알칼리의 상호 작용:
NH 4 + + OH - =t= NH 3 + H 2 O
젖은 리트머스 종이를 들고 있으면 파란색으로 변합니다.

1.1.9. 세륨(III) 양이온 Ce 3+에 대한 정성적 반응.세륨(III) 염과 과산화수소의 알칼리성 용액의 상호 작용:
Ce 3+ + 3OH - = Ce(OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
세륨(IV) 퍼옥소하이드록사이드는 적갈색을 띕니다.

1.2.1. 비스무트(III) 양이온 Bi 3+에 대한 정성적 반응. Bi 3+를 함유한 용액이 과량의 KI에 노출될 때 칼륨 테트라요오도비스돌연산염(III) K의 밝은 노란색 용액이 형성됩니다.
Bi(NO3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
이는 불용성 BiI 3이 먼저 형성된 후 I와 결합하여 복합체를 형성하기 때문입니다.
이상으로 양이온 식별에 대한 설명을 마치겠습니다. 이제 일부 음이온에 대한 정성적 반응을 살펴보겠습니다.

정성적 분석물질을 구성하는 개별 원소나 이온을 감지하도록 설계되었습니다.

분석반응결정되는 요소의 존재에 대한 정보를 얻을 수 있는 분석 효과가 수반됩니다. 분석 효과에는 침전물의 침전 또는 용해, 기체 생성물의 방출, 용액의 색상 변화 및 특정 모양의 결정 형성이 포함됩니다.

물질, 음이온, 양이온의 존재를 확인하려면 질적 반응.이를 수행하면 그 존재를 명확하게 확인할 수 있습니다. 이러한 반응은 정성 분석에 널리 사용되며, 그 목적은 용액이나 혼합물에 물질이나 이온의 존재를 확인하는 것입니다. 통합 상태 시험에 합격하는 데 필요한 최소한의 품질 반응을 제시합니다.

나. 양이온에 대한 질적 반응.

1. 수소 양이온 H+, 지시약의 색상 변화 : 빨간색 리트머스, 분홍색-빨간색-메틸 오렌지.

2. 암모늄 이온:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (젖은 리트머스 종이의 냄새 또는 파란색 변색).

3. Fe 2+ 이온:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (턴불 블루); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH) 2 ↓ . (녹색 침전물).

4. Fe 3+ 이온:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (프러시안 블루);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (혈색);

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ (갈색 퇴적물).

5. 이온A1 3+:

Al 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (백색 침전물, 과량의 알칼리에 용해됨).

6. 이온바 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ . (백색 침전물).

7. Ca 2+ 이온:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (백색 침전물).

8. 이온 Cu 2+:

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (파란색 침전물).

9. Ag+ 이온:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (하얀 치즈 침전물).

10. 불꽃 색상:

II. 음이온에 대한 정성적 반응.

1. 수산화물 이온:OH -: 지시약의 색상 변화 : 리트머스 - 파란색, 페놀프탈레인 - 진홍색, 메틸 오렌지 - 노란색.

2. 할로겐 이온:

F - + Ag + → 침전물이 형성되지 않음;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - 백색 침전물

Br - + Ag + →AgBr ↓ - 황백색 침전물

I - + Ag + →AgI ↓ - 밝은 노란색 퇴적물

3. 황화물 이온:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO 3 ;

CuSO4 + H2S(Na2S) → H2SO4(Na,SO4) + CuS ↓ (검은색 잔여물).

4. 황산이온:

BaCl 2 + H,SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (백색 침전물).

5. 질산염 이온:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O(갈색 가스).

6. 인산염 이온:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (AgBr 침전물과 달리 무기산에 용해되는 노란색 침전물)

7. 크로메이트 이온:

CrO42- + Ba2+ → BaCrO4 ↓ . (노란색 침전물).

8. 탄산염 이온, CO 2 검출:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2.

III. 오존에 대한 정성적 반응:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ + 2KON + O 2 ; KI + O 2 → 작동하지 않음

요오드의 형성은 전분이 있을 때 용액의 색상 변화로 입증될 수 있습니다. 즉, 청색이 발생합니다.

유기 화합물의 식별

1. 이중결합과 삼중결합을 포함하는 화합물의 정성반응 (알켄, 알카디엔, 알킨 등). 과망간산칼륨의 변색:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

브롬수의 변색:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2 ;

CH=CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH.

다가 알코올, 단당류 및 이당류에 대한 정성 반응.

추위에서 Cu(OH) 2 와의 상호작용은 질적 반응다가 알코올과 단당류 및 이당류의 경우:

단당류(이당류) + Cu(OH)(청색 침전물) → 청색 용액:

3. 페놀에 대한 정성적 반응.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → 진한 보라색의 착화합물.

4. "Silver Mirror"와 새로 준비된 Cu(OH)2의 정성적 반응은 알데히드 그룹에 침전됩니다.

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

5. 유기산에 대한 정성적 반응:
CH 3 COOH: 적색 리트머스;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (가스 발생);

NCOUN: 적색 리트머스;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (가스 발생);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. 전분에 대한 요오드의 정성적 반응:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →파란색.

단백질에 대한 질적 반응

a) 뷰렛 반응.

단백질을 농축된 알칼리 용액과 황산구리 용액으로 처리하면 단백질의 구리 복합체 형성(펩타이드 결합에 대한 반응)으로 인해 적자색이 나타납니다.

b) 크산토단백질 반응.

진한 질산에 노출되면 단백질이 노란색으로 변합니다. 이 반응은 온화한 조건에서 질화되는 단백질 분자의 방향족 그룹의 존재와 관련이 있습니다.

c) 설프히드릴 반응.

가열 시 아세트산납(II)과 수산화나트륨을 단백질 용액에 첨가하면, 단백질에 티올(설프히드릴) 그룹이 존재하기 때문에 흑색 황화납 침전물이 침전됩니다.

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10~11학년과 교사를 위한 통합 국가 시험 준비 과정입니다. 수학 통합 상태 시험 파트 1(처음 12개 문제)과 문제 13(삼각법)을 해결하는 데 필요한 모든 것입니다. 그리고 이것은 통합 상태 시험에서 70점이 넘으며, 100점 학생도 인문학 학생도 그것 없이는 할 수 없습니다.

필요한 모든 이론. 통합 상태 시험의 빠른 솔루션, 함정 및 비밀. FIPI Task Bank 파트 1의 모든 현재 작업이 분석되었습니다. 이 과정은 2018 통합 상태 시험의 요구 사항을 완전히 준수합니다.

이 과정에는 각각 2.5시간씩 진행되는 5개의 큰 주제가 포함되어 있습니다. 각 주제는 처음부터 간단하고 명확하게 제공됩니다.

수백 개의 통합 상태 시험 과제. 단어 문제와 확률 이론. 문제 해결을 위한 간단하고 기억하기 쉬운 알고리즘입니다. 기하학. 모든 유형의 통합 상태 시험 작업에 대한 이론, 참고 자료, 분석. 입체 측정. 까다로운 솔루션, 유용한 치트 시트, 공간적 상상력 개발. 처음부터 삼각법 문제 13. 벼락치기 대신 이해하기. 복잡한 개념에 대한 명확한 설명. 대수학. 근, 거듭제곱, 로그, 함수 및 도함수. 통합 국가 시험 파트 2의 복잡한 문제를 해결하기 위한 기초입니다.