പഞ്ചസാര പോലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഗുണങ്ങൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. നിങ്ങൾ ഇത് ചെറിയ ധാന്യങ്ങളാക്കി പൊടിച്ചാൽ, അതിൽ ഇപ്പോഴും സമാനമായ നിരവധി പഞ്ചസാര തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും. ഓരോ ധാന്യവും ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും സംരക്ഷിക്കും. നിങ്ങൾ പഞ്ചസാരയെ പ്രത്യേക തന്മാത്രകളായി വിഭജിച്ചാലും, ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാലും, പദാർത്ഥം എവിടെയും അപ്രത്യക്ഷമാകില്ല, മാത്രമല്ല അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും. വെള്ളം മധുരമായി മാറിയിട്ടുണ്ടോ എന്ന് പരിശോധിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഇത് പരിശോധിക്കാം. തീർച്ചയായും, നിങ്ങൾ പഞ്ചസാര കൂടുതൽ പൊടിക്കുന്നത് തുടരുകയാണെങ്കിൽ, തന്മാത്രകളെ നശിപ്പിക്കുകയോ അവയിൽ നിന്ന് നിരവധി ആറ്റങ്ങൾ എടുക്കുകയോ ചെയ്താൽ, പദാർത്ഥം നശിപ്പിക്കപ്പെടും. ആറ്റങ്ങൾ അപ്രത്യക്ഷമാകില്ല, മറിച്ച് മറ്റ് തന്മാത്രകളുടെ ഭാഗമാകും എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. പഞ്ചസാര തന്നെ ഒരു പദാർത്ഥമായി നിലനിൽക്കില്ല, അത് മറ്റൊരു പദാർത്ഥമായി മാറും.

ശാശ്വതമായ പദാർത്ഥങ്ങളില്ല. ശാശ്വതമായ തന്മാത്രകൾ ഇല്ലാത്തതുപോലെ. എന്നിരുന്നാലും, ആറ്റങ്ങൾ പ്രായോഗികമായി ശാശ്വതമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പം വളരെ ചെറുതാണെങ്കിലും അവയുടെ ഘടന വിവിധ രാസ-ഭൗതിക രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് വ്യക്തമാക്കാൻ കഴിയും. ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്. ഒരേ തരത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണിവ. ഭൗതികശരീരത്തിൽ വ്യത്യസ്ത തരം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ നമ്മൾ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണ് കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നത്.

ഇന്ന്, പദാർത്ഥ തന്മാത്രകളുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഡിഫ്രാക്ഷൻ രീതികളാണ്. അത്തരം രീതികളിൽ ന്യൂട്രോൺ ഡിഫ്രാക്ഷൻ, എക്സ്-റേ ഡിഫ്രാക്ഷൻ വിശകലനം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് പാരാമാഗ്നറ്റിക് രീതിയും വൈബ്രേഷൻ സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി രീതിയും ഉണ്ട്. പദാർത്ഥത്തെയും അതിൻ്റെ അവസ്ഥയെയും ആശ്രയിച്ച്, തന്മാത്രകളെ വിശകലനം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള ഒന്നോ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു രീതിയോ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

ഒരു തന്മാത്രയെ എന്താണ് വിളിക്കുന്നതെന്നും അതിൽ എന്താണ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതെന്നും ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾക്കറിയാം.

ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം പോലുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ പ്രതിനിധിയാണ് ജല തന്മാത്ര.

പദാർത്ഥങ്ങൾ തന്മാത്രകളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്ന് എന്തുകൊണ്ടാണ് നമ്മൾ ശ്രദ്ധിക്കാത്തത്? ഉത്തരം ലളിതമാണ്: തന്മാത്രകൾ വളരെ ചെറുതാണ്, അവ മനുഷ്യൻ്റെ കണ്ണിന് അദൃശ്യമാണ്. അപ്പോൾ അവയുടെ വലുപ്പം എന്താണ്?

ഒരു തന്മാത്രയുടെ വലുപ്പം നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പരീക്ഷണം ഇംഗ്ലീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ റെയ്‌ലി നടത്തി. ശുദ്ധമായ ഒരു പാത്രത്തിൽ വെള്ളം ഒഴിച്ചു, അതിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു തുള്ളി എണ്ണ വെച്ചു, ജലത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു വൃത്താകൃതിയിലുള്ള ഫിലിം ഉണ്ടാക്കി. ക്രമേണ, സിനിമയുടെ വിസ്തീർണ്ണം വർദ്ധിച്ചു, പക്ഷേ പിന്നീട് പടരുന്നത് നിലച്ചു, പ്രദേശം മാറുന്നത് നിർത്തി. ഫിലിമിൻ്റെ കനം ഒരു തന്മാത്രയുടെ വലുപ്പത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് റെയ്ലീ നിർദ്ദേശിച്ചു. ഗണിതശാസ്ത്ര കണക്കുകൂട്ടലിലൂടെ, തന്മാത്രയുടെ വലുപ്പം ഏകദേശം 16 * 10 -10 മീ ആണെന്ന് സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു.

തന്മാത്രകൾ വളരെ ചെറുതാണ്, ചെറിയ അളവിലുള്ള ദ്രവ്യത്തിൽ അവയിൽ വലിയ അളവിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കരിങ്കടലിൽ സമാനമായ തുള്ളികൾ ഉള്ളതുപോലെ ഒരു തുള്ളി വെള്ളത്തിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഒപ്റ്റിക്കൽ മൈക്രോസ്കോപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് തന്മാത്രകൾ കാണാൻ കഴിയില്ല. ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ മുപ്പതുകളിൽ കണ്ടുപിടിച്ച ഇലക്ട്രോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് തന്മാത്രകളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെയും ഫോട്ടോകൾ എടുക്കാം.

വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ വലുപ്പത്തിലും ഘടനയിലും വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഒരേ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും സമാനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ജല തന്മാത്ര എപ്പോഴും സമാനമാണ്: വെള്ളത്തിൽ, ഒരു സ്നോഫ്ലേക്കിൽ, നീരാവിയിൽ.

തന്മാത്രകൾ വളരെ ചെറിയ കണങ്ങളാണെങ്കിലും അവയും വിഭജിക്കപ്പെടും. തന്മാത്രകൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന കണങ്ങളെ ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.ഓരോ തരത്തിലുമുള്ള ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി പ്രത്യേക ചിഹ്നങ്ങളാൽ നിയുക്തമാക്കപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റം O ആണ്, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം H ആണ്, ഒരു കാർബൺ ആറ്റം C ആണ്. മൊത്തത്തിൽ, പ്രകൃതിയിൽ 93 വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, കൂടാതെ ശാസ്ത്രജ്ഞർ അവരുടെ ലബോറട്ടറികളിൽ ഏകദേശം 20 എണ്ണം കൂടി സൃഷ്ടിച്ചു. റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ദിമിത്രി ഇവാനോവിച്ച് മെൻഡലീവ് എല്ലാ മൂലകങ്ങളും ഓർഡർ ചെയ്യുകയും ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്തു, അത് രസതന്ത്ര പാഠങ്ങളിൽ കൂടുതൽ പഠിക്കും.

ഒരു ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് സമാന ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ മൂന്ന് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും. സ്വയം, ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും ജലത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങളല്ല. നേരെമറിച്ച്, അത്തരമൊരു ബന്ധം രൂപപ്പെടുമ്പോൾ മാത്രമേ വെള്ളം വെള്ളമാകൂ.

ആറ്റങ്ങളുടെ വലുപ്പം വളരെ ചെറുതാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, നിങ്ങൾ ഒരു ആപ്പിളിനെ ഭൂഗോളത്തിൻ്റെ വലുപ്പത്തിലേക്ക് വലുതാക്കിയാൽ, ആറ്റത്തിൻ്റെ വലുപ്പം ഒരു ആപ്പിളിൻ്റെ വലുപ്പത്തിലേക്ക് വർദ്ധിക്കും. 1951-ൽ, എർവിൻ മുള്ളർ അയോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പ് കണ്ടുപിടിച്ചു, ഇത് ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് ഘടന വിശദമായി കാണാൻ സാധിച്ചു.

നമ്മുടെ കാലത്ത്, ഡെമോക്രിറ്റസിൻ്റെ കാലഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ആറ്റം ഇനി അവിഭാജ്യമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നില്ല. ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് അതിൻ്റെ ആന്തരിക ഘടന പഠിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു.

അത് മാറി ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഒരു ന്യൂക്ലിയസും ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും കറങ്ങുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പിന്നീട് അത് തെളിഞ്ഞു കാമ്പ്മാറി മാറി പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അങ്ങനെ, ലാർജ് ഹാഡ്രോൺ കൊളൈഡറിൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ സജീവമാണ് - ഫ്രാൻസിൻ്റെയും സ്വിറ്റ്സർലൻഡിൻ്റെയും അതിർത്തിയിൽ ഭൂഗർഭത്തിൽ നിർമ്മിച്ച ഒരു വലിയ ഘടന. ലാർജ് ഹാഡ്രോൺ കൊളൈഡർ 30 കിലോമീറ്റർ അടഞ്ഞ ട്യൂബാണ്, അതിലൂടെ ഹാഡ്രോണുകൾ (പ്രോട്ടോൺ, ന്യൂട്രോൺ അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോൺ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ) ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്നു. ഏതാണ്ട് പ്രകാശവേഗതയിൽ എത്തിയ ഹാഡ്രോണുകൾ കൂട്ടിയിടിക്കുന്നു. ആഘാതത്തിൻ്റെ ശക്തി വളരെ വലുതാണ്, പ്രോട്ടോണുകൾ കഷണങ്ങളായി "തകർന്നു". ഈ രീതിയിൽ ഹാഡ്രോണുകളുടെ ആന്തരിക ഘടന പഠിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു

ഒരു വ്യക്തി ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഘടന പഠിക്കാൻ പോകുന്തോറും അവൻ നേരിടുന്ന വലിയ ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ വ്യക്തമാണ്. ഡെമോക്രിറ്റസ് സങ്കൽപ്പിച്ച അവിഭാജ്യ കണിക നിലവിലില്ല, കണികകളെ അനന്തമായി വിഭജിക്കാം. ആധുനിക ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിൽ അതിവേഗം വളരുന്ന വിഷയങ്ങളിലൊന്നാണ് ഈ മേഖലയിലെ ഗവേഷണം.

ബുക്ക്‌മാർക്കുകളിലേക്ക് സൈറ്റ് ചേർക്കുക

വൈദ്യുതി: പൊതു ആശയങ്ങൾ

വൈദ്യുത പ്രതിഭാസങ്ങൾ മനുഷ്യന് ആദ്യം അറിയപ്പെട്ടത് മിന്നലിൻ്റെ അതിശക്തമായ രൂപത്തിലാണ് - അന്തരീക്ഷ വൈദ്യുതിയുടെ ഡിസ്ചാർജുകൾ, തുടർന്ന് ഘർഷണം വഴി ലഭിക്കുന്ന വൈദ്യുതി (ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്ലാസിലെ ചർമ്മം മുതലായവ) കണ്ടെത്തുകയും പഠിക്കുകയും ചെയ്തു; ഒടുവിൽ, കെമിക്കൽ കറൻ്റ് സ്രോതസ്സുകൾ (1800-ൽ ഗാൽവാനിക് സെല്ലുകൾ) കണ്ടെത്തിയതിനുശേഷം, ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗ് ഉയർന്നുവരുകയും വേഗത്തിൽ വികസിക്കുകയും ചെയ്തു. സോവിയറ്റ് രാഷ്ട്രത്തിൽ ഇലക്ട്രിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൻ്റെ ഉജ്ജ്വലമായ അഭിവൃദ്ധി ഞങ്ങൾ കണ്ടു. അത്തരം ദ്രുതഗതിയിലുള്ള പുരോഗതിക്ക് റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ വളരെയധികം സംഭാവന നൽകി.

എന്നിരുന്നാലും, ചോദ്യത്തിന് ലളിതമായ ഉത്തരം നൽകുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്: "എന്താണ് വൈദ്യുതി?" "വൈദ്യുതി എന്നത് വൈദ്യുത ചാർജുകളും അനുബന്ധ വൈദ്യുതകാന്തിക മണ്ഡലങ്ങളുമാണ്" എന്ന് നമുക്ക് പറയാം. എന്നാൽ അത്തരമൊരു ഉത്തരത്തിന് വിശദമായ കൂടുതൽ വിശദീകരണം ആവശ്യമാണ്: "വൈദ്യുത ചാർജുകളും വൈദ്യുതകാന്തിക മണ്ഡലങ്ങളും എന്താണ്?" "വൈദ്യുതി" എന്ന ആശയം എത്രത്തോളം സങ്കീർണ്ണമാണെന്ന് ഞങ്ങൾ ക്രമേണ കാണിക്കും, എന്നിരുന്നാലും വളരെ വൈവിധ്യമാർന്ന വൈദ്യുത പ്രതിഭാസങ്ങൾ വളരെ വിശദമായി പഠിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിലും, അവരുടെ ആഴത്തിലുള്ള ധാരണയ്ക്ക് സമാന്തരമായി, വൈദ്യുതിയുടെ പ്രായോഗിക പ്രയോഗത്തിൻ്റെ മേഖല വികസിച്ചു.

ആദ്യത്തെ വൈദ്യുത യന്ത്രങ്ങളുടെ കണ്ടുപിടുത്തക്കാർ വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തെ മെറ്റൽ വയറുകളിലെ ഒരു പ്രത്യേക വൈദ്യുത ദ്രാവകത്തിൻ്റെ ചലനമായി സങ്കൽപ്പിച്ചു, എന്നാൽ വാക്വം ട്യൂബുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന് വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് സ്വഭാവം അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

വൈദ്യുതിയുടെ ആധുനിക സിദ്ധാന്തം ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തവുമായി അടുത്ത ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ കണിക ഒരു തന്മാത്രയാണ് (ലാറ്റിൻ പദമായ "മോൾസ്" - പിണ്ഡത്തിൽ നിന്ന്).

ഈ കണിക വളരെ ചെറുതാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ജല തന്മാത്രയ്ക്ക് ഏകദേശം 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3*10 -8 സെൻ്റീമീറ്റർ വ്യാസവും 29.7*10 -24 വോളിയവും ഉണ്ട്.

അത്തരം തന്മാത്രകൾ എത്ര ചെറുതാണെന്ന് കൂടുതൽ വ്യക്തമായി സങ്കൽപ്പിക്കാൻ, അവയിൽ എത്ര വലിയ സംഖ്യ ഒരു ചെറിയ വോള്യത്തിൽ യോജിക്കുന്നു, നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന പരീക്ഷണം മാനസികമായി നടത്താം. ഒരു ഗ്ലാസ് വെള്ളത്തിൽ എല്ലാ തന്മാത്രകളും എങ്ങനെയെങ്കിലും അടയാളപ്പെടുത്താം (50 സെ.മീ 3)ഈ വെള്ളം കരിങ്കടലിൽ ഒഴിക്കുക. ഈ 50-ൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകൾ എന്ന് നമുക്ക് സങ്കൽപ്പിക്കാം സെ.മീ 3,ഭൂഗോളത്തിൻ്റെ 71% വിസ്തൃതിയുള്ള വിശാലമായ സമുദ്രങ്ങളിൽ ഉടനീളം തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു; എങ്കിൽ വ്ലാഡിവോസ്‌റ്റോക്കിൽ എങ്കിലും ഈ സമുദ്രത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു ഗ്ലാസ് വെള്ളം കോരിയെടുക്കാം. ഈ ഗ്ലാസിൽ നമ്മൾ ലേബൽ ചെയ്ത തന്മാത്രകളിലൊന്നെങ്കിലും കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യതയുണ്ടോ?

ലോകത്തിലെ സമുദ്രങ്ങളുടെ അളവ് വളരെ വലുതാണ്. ഇതിൻ്റെ ഉപരിതലം 361.1 ദശലക്ഷം കിലോമീറ്റർ 2 ആണ്. ഇതിൻ്റെ ശരാശരി ആഴം 3795 ആണ് എം.അതിനാൽ, അതിൻ്റെ അളവ് 361.1 * 10 6 * 3.795 ആണ് കിലോമീറ്റർ 3,അതായത് ഏകദേശം 1,370 LLC LLC കിലോമീറ്റർ 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 സെ.മീ 3.

എന്നാൽ 50-ൽ സെ.മീ 3വെള്ളത്തിൽ 1.69 * 10 24 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, കലർന്നതിന് ശേഷം, സമുദ്രജലത്തിൻ്റെ ഓരോ ക്യുബിക് സെൻ്റീമീറ്ററിലും 1.69/1.37 ലേബൽ ചെയ്ത തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കും, കൂടാതെ 66 ലേബൽ ചെയ്ത തന്മാത്രകൾ വ്ലാഡിവോസ്റ്റോക്കിലെ നമ്മുടെ ഗ്ലാസിൽ അവസാനിക്കും.

എത്ര ചെറിയ തന്മാത്രകളാണെങ്കിലും, അവ നിർമ്മിതമാകുന്നത് അതിലും ചെറിയ കണികകൾ - ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ടാണ്.

ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ ഭാഗമാണ് ആറ്റം, അത് അതിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങളുടെ വാഹകമാണ്.ഒരു രാസ മൂലകത്തെ സാധാരണയായി ഒരേ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ ഒരു പദാർത്ഥമായി മനസ്സിലാക്കുന്നു. തന്മാത്രകൾക്ക് ഒരേ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും (ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ വാതകം H2 ൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു) അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങൾ (ജല H20 ൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ H2 ഉം ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും O അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു). പിന്നീടുള്ള സന്ദർഭത്തിൽ, തന്മാത്രകളെ ആറ്റങ്ങളായി വിഭജിക്കുമ്പോൾ, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ദ്രാവക ശരീരത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ, വെള്ളം, വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ, രണ്ട് വാതകങ്ങൾ പുറത്തുവരുന്നു - ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും. തന്മാത്രകളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു: രണ്ട് (ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയിൽ) മുതൽ നൂറുകണക്കിന് ആയിരക്കണക്കിന് ആറ്റങ്ങൾ വരെ (പ്രോട്ടീനുകളിലും ഉയർന്ന തന്മാത്രാ സംയുക്തങ്ങളിലും). നിരവധി പദാർത്ഥങ്ങൾ, പ്രത്യേകിച്ച് ലോഹങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ രൂപപ്പെടുന്നില്ല, അതായത്, തന്മാത്രാ ബോണ്ടുകളാൽ ആന്തരികമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ലാത്ത ആറ്റങ്ങൾ അവ നേരിട്ട് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

വളരെക്കാലമായി, ഒരു ആറ്റത്തെ ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണികയായി കണക്കാക്കിയിരുന്നു (ആറ്റം എന്ന പേര് തന്നെ ഗ്രീക്ക് പദമായ ആറ്റോമോസിൽ നിന്നാണ് വന്നത് - അവിഭാജ്യമാണ്). ആറ്റം ഒരു സങ്കീർണ്ണ സംവിധാനമാണെന്ന് ഇപ്പോൾ അറിയാം. ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും അതിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ വൈദ്യുത ചാർജുള്ള പ്രാഥമിക കണങ്ങൾ - ഇലക്ട്രോണുകൾ - ഗ്രഹങ്ങൾ സൂര്യനെ ചുറ്റുന്നതുപോലെ, ചില ഭ്രമണപഥങ്ങളിൽ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും കറങ്ങുന്നു. ഗുരുത്വാകർഷണ ബലങ്ങൾ ഗ്രഹങ്ങളെ അവയുടെ ഭ്രമണപഥത്തിൽ നിർത്തുന്നു, ഇലക്ട്രോണുകൾ വൈദ്യുതബലത്താൽ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. വൈദ്യുത ചാർജുകൾ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത തരത്തിലാകാം: പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ്. വിപരീത വൈദ്യുത ചാർജുകൾ മാത്രമാണ് പരസ്പരം ആകർഷിക്കുന്നതെന്ന് അനുഭവത്തിൽ നിന്ന് നമുക്കറിയാം. തൽഫലമായി, ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ചാർജുകൾക്കും വ്യത്യസ്ത അടയാളങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കണം. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ചാർജ് നെഗറ്റീവ് ആണെന്നും ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജ് പോസിറ്റീവ് ആണെന്നും കണക്കാക്കുന്നത് പരമ്പരാഗതമായി അംഗീകരിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും, അവയുടെ ഉൽപാദന രീതി പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ, ഒരേ വൈദ്യുത ചാർജുകളും 9.108 * 10 -28 പിണ്ഡവുമാണ്. ജി.തൽഫലമായി, ഏതെങ്കിലും മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ ഒരേപോലെ കണക്കാക്കാം.

അതേ സമയം, ഇലക്ട്രോൺ ചാർജ് (സാധാരണയായി e) പ്രാഥമികമാണ്, അതായത്, സാധ്യമായ ഏറ്റവും ചെറിയ വൈദ്യുത ചാർജ്. ചെറിയ ചാർജുകൾ ഉണ്ടെന്ന് തെളിയിക്കാനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ വിജയിച്ചില്ല.

ഒരു പ്രത്യേക രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജിൻ്റെ അളവാണ്. മൊത്തം നെഗറ്റീവ് ചാർജ് Zഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജിന് തുല്യമാണ്, അതിനാൽ, ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജിൻ്റെ മൂല്യം ആയിരിക്കണം eZ. മെൻഡലീവിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ സ്ഥാനം Z നമ്പർ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ചില ഇലക്ട്രോണുകൾ ആന്തരിക ഭ്രമണപഥത്തിലും ചിലത് ബാഹ്യ ഭ്രമണപഥത്തിലുമാണ്. ആദ്യത്തേത് ആറ്റോമിക് ബോണ്ടുകളാൽ അവയുടെ ഭ്രമണപഥത്തിൽ താരതമ്യേന ഉറച്ചുനിൽക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തേതിന് ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് താരതമ്യേന എളുപ്പത്തിൽ വേർപെടുത്താനും മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്ക് നീങ്ങാനും അല്ലെങ്കിൽ കുറച്ച് സമയത്തേക്ക് സ്വതന്ത്രമായി തുടരാനും കഴിയും. ഈ ബാഹ്യ പരിക്രമണ ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റത്തിൻ്റെ വൈദ്യുത, ​​രാസ ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോണുകളുടെ നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ ആകെത്തുക ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജിന് തുല്യമായിരിക്കുന്നിടത്തോളം, ആറ്റമോ തന്മാത്രയോ നിഷ്പക്ഷമായിരിക്കും. എന്നാൽ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെട്ടാൽ, ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ അധിക പോസിറ്റീവ് ചാർജ് കാരണം അത് പോസിറ്റീവ് അയോണായി മാറുന്നു (ഗ്രീക്ക് പദമായ അയോണിൽ നിന്ന് - ചലിക്കുന്നത്). ഒരു ആറ്റം അധിക ഇലക്ട്രോണുകൾ പിടിച്ചെടുക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ഒരു നെഗറ്റീവ് അയോണായി വർത്തിക്കുന്നു. അതുപോലെ, ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടാം.

ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ വാഹകർ പ്രോട്ടോണുകളാണ് (ഗ്രീക്ക് പദമായ "പ്രോട്ടോസ്" - ആദ്യം). ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യ മൂലകമായ ഹൈഡ്രജൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസായി പ്രോട്ടോൺ പ്രവർത്തിക്കുന്നു. അതിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഇ +ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ നെഗറ്റീവ് ചാർജിന് സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ്. എന്നാൽ ഒരു പ്രോട്ടോണിൻ്റെ പിണ്ഡം ഒരു ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ പിണ്ഡത്തേക്കാൾ 1836 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ചേർന്ന് എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളുടെയും ന്യൂക്ലിയസുകളായി മാറുന്നു. ന്യൂട്രോണിന് (ലാറ്റിൻ പദമായ "ന്യൂറ്റർ" - ഒന്നോ മറ്റൊന്നോ അല്ല) ചാർജ് ഇല്ല, അതിൻ്റെ പിണ്ഡം ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ പിണ്ഡത്തേക്കാൾ 1838 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്. അങ്ങനെ, ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രധാന ഭാഗങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ, പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവയാണ്. ഇവയിൽ, പ്രോട്ടോണുകളും ന്യൂട്രോണുകളും ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ ഉറച്ചുനിൽക്കുന്നു, കൂടാതെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് മാത്രമേ പദാർത്ഥത്തിനുള്ളിൽ ചലിക്കാൻ കഴിയൂ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജുകൾക്ക് അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ ആറ്റങ്ങളുമായി മാത്രമേ ഒരുമിച്ച് നീങ്ങാൻ കഴിയൂ.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ ധാരാളം ഉണ്ടെങ്കിൽ, ഈ പദാർത്ഥം ചലിക്കുന്ന വൈദ്യുത ചാർജുകൾ അതിലൂടെ നന്നായി കടന്നുപോകാൻ അനുവദിക്കുന്നു. അതിനെ കണ്ടക്ടർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എല്ലാ ലോഹങ്ങളും കണ്ടക്ടറുകളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. വെള്ളി, ചെമ്പ്, അലുമിനിയം എന്നിവ പ്രത്യേകിച്ച് നല്ല ചാലകങ്ങളാണ്. ഒന്നോ അതിലധികമോ ബാഹ്യ സ്വാധീനത്തിൽ, കണ്ടക്ടർക്ക് സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളിൽ ചിലത് നഷ്ടപ്പെട്ടാൽ, അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ ആധിപത്യം കണ്ടക്ടറുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള പോസിറ്റീവ് ചാർജിൻ്റെ പ്രഭാവം സൃഷ്ടിക്കും, അതായത്, കണ്ടക്ടർ നെഗറ്റീവ് ചാർജുകൾ ആകർഷിക്കുക - സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളും നെഗറ്റീവ് അയോണുകളും. അല്ലെങ്കിൽ, സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അധികത്തോടെ, കണ്ടക്ടർ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്യും.

പല പദാർത്ഥങ്ങളിലും വളരെ കുറച്ച് സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങളെ ഡൈഇലക്ട്രിക്സ് അല്ലെങ്കിൽ ഇൻസുലേറ്ററുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവർ വൈദ്യുത ചാർജുകൾ മോശമായി അല്ലെങ്കിൽ പ്രായോഗികമായി കൈമാറുന്നില്ല. ഡൈഇലക്‌ട്രിക്‌സിൽ പോർസലൈൻ, ഗ്ലാസ്, ഹാർഡ് റബ്ബർ, മിക്ക പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, വായു മുതലായവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

വൈദ്യുത ഉപകരണങ്ങളിൽ, വൈദ്യുത ചാർജുകൾ കണ്ടക്ടറുകൾക്കൊപ്പം നീങ്ങുന്നു, കൂടാതെ ഡൈഇലക്ട്രിക്സ് ഈ ചലനത്തെ നയിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടന

എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും വ്യക്തിഗത ചെറിയ കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: തന്മാത്രകളും ആറ്റങ്ങളും.
ബിസി 470-ൽ ജീവിച്ചിരുന്ന പുരാതന ഗ്രീക്ക് തത്ത്വചിന്തകനായ ഡെമോക്രിറ്റസ് ആണ് ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ (അതായത്, വ്യക്തിഗത കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന) ഒരു പ്രത്യേക ഘടന എന്ന ആശയത്തിൻ്റെ സ്ഥാപകൻ. എല്ലാ ശരീരങ്ങളും അസംഖ്യം അൾട്രാ-സ്മോൾ, കണ്ണിന് അദൃശ്യമായ, അവിഭാജ്യ കണങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നുവെന്ന് ഡെമോക്രിറ്റസ് വിശ്വസിച്ചു. “അവ അനന്തമായ വൈവിധ്യമുള്ളവയാണ്, അവ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ച്, എല്ലാ ഭൗതിക ശരീരങ്ങളും രൂപപ്പെടുത്തുന്ന വിഷാദങ്ങളും കോൺവെക്‌സിറ്റികളുമുണ്ട്, എന്നാൽ പ്രകൃതിയിൽ ആറ്റങ്ങളും ശൂന്യതയും മാത്രമേയുള്ളൂ.
ഡെമോക്രിറ്റസിൻ്റെ ഊഹം വളരെക്കാലം മറന്നുപോയി. എന്നിരുന്നാലും, ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ വീക്ഷണങ്ങൾ റോമൻ കവി ലുക്രേഷ്യസ് കാരുവിനോട് നന്ദി പറഞ്ഞു: "... എല്ലാം, നമ്മൾ ശ്രദ്ധിക്കുന്നതുപോലെ, ചെറുതായിത്തീരുന്നു, ഒരു നൂറ്റാണ്ടിൽ അവ ഉരുകുന്നതായി തോന്നുന്നു ... ”
ആറ്റങ്ങൾ.
ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്. നഗ്നനേത്രങ്ങൾ കൊണ്ട് മാത്രമല്ല, ഏറ്റവും ശക്തമായ ഒപ്റ്റിക്കൽ മൈക്രോസ്കോപ്പിൻ്റെ സഹായത്തോടെ പോലും അവയെ കാണാൻ കഴിയില്ല.
മനുഷ്യൻ്റെ കണ്ണിന് ആറ്റങ്ങളും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ഇടങ്ങളും തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയില്ല, അതിനാൽ ഏത് പദാർത്ഥവും നമുക്ക് ഖരരൂപത്തിൽ തോന്നുന്നു.
1951-ൽ എർവിൻ മുള്ളർ അയോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പ് കണ്ടുപിടിച്ചു, ഇത് ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് ഘടന വിശദമായി കാണാൻ സാധിച്ചു.
വ്യത്യസ്ത രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ നിന്ന് നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്.
തന്മാത്രകൾ.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണികയാണ് തന്മാത്ര. അതിനാൽ, ഒരു പഞ്ചസാര തന്മാത്ര മധുരവും ഒരു ഉപ്പ് തന്മാത്ര ഉപ്പുവെള്ളവുമാണ്.
തന്മാത്രകൾ ആറ്റങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പം നിസ്സാരമാണ്.

ഒരു തന്മാത്ര എങ്ങനെ കാണും? - ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പ് ഉപയോഗിച്ച്.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് ഒരു തന്മാത്ര എങ്ങനെ വേർതിരിച്ചെടുക്കാം? - പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മെക്കാനിക്കൽ ക്രഷിംഗ്. ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും ഒരു പ്രത്യേക തരം തന്മാത്രയുണ്ട്. വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, തന്മാത്രകൾക്ക് ഒരു ആറ്റം (നിർജ്ജീവ വാതകങ്ങൾ) അല്ലെങ്കിൽ സമാനമായ അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ലക്ഷക്കണക്കിന് ആറ്റങ്ങൾ (പോളിമറുകൾ) അടങ്ങിയിരിക്കാം. വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾക്ക് ഒരു ത്രികോണത്തിൻ്റെ ആകൃതിയും പിരമിഡും മറ്റ് ജ്യാമിതീയ രൂപങ്ങളും ഉണ്ടായിരിക്കാം, അതുപോലെ തന്നെ രേഖീയവും.

ഒരേ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ സംയോജനത്തിൻ്റെ എല്ലാ അവസ്ഥകളിലും സമാനമാണ്.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വിടവുകൾ ഉണ്ട്. വിടവുകളുടെ അസ്തിത്വത്തിൻ്റെ തെളിവ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിലുള്ള മാറ്റമാണ്, അതായത്. താപനില മാറ്റങ്ങളോടെ ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ വികാസവും സങ്കോചവും

ഹോം വർക്ക്.
വ്യായാമം ചെയ്യുക. ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകുക:
№ 1.
1. പദാർത്ഥങ്ങളിൽ എന്താണ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്?
2. പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ചെറിയ കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്ന് ഏത് പരീക്ഷണങ്ങൾ സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു?
3. കണികകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം മാറുമ്പോൾ ശരീരത്തിൻ്റെ അളവ് എങ്ങനെ മാറുന്നു?
4. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ കണികകൾ വളരെ ചെറുതാണെന്ന് ഏത് അനുഭവം കാണിക്കുന്നു?
5. എന്താണ് ഒരു തന്മാത്ര?
6. തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പത്തെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് എന്തറിയാം?
7. ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ ഏത് കണികകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു?
8. എങ്ങനെയാണ് ഒരു ജല തന്മാത്രയെ സ്കീമാറ്റിക് ആയി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്?
№ 2.
1. ചൂടുള്ള ചായയിലും തണുത്ത കോള പാനീയത്തിലും ജല തന്മാത്രകളുടെ ഘടന ഒരുപോലെയാണോ?
2. ഷൂസിൻ്റെ കാലുകൾ തേയ്മാനം സംഭവിക്കുന്നതും ജാക്കറ്റുകളുടെ കൈമുട്ടുകൾ ദ്വാരങ്ങൾ വരെ തളരുന്നതും എന്തുകൊണ്ട്?
3. നെയിൽ പോളിഷ് ഉണക്കുന്നത് എങ്ങനെ വിശദീകരിക്കാം?
4. നിങ്ങൾ ഒരു ബേക്കറിയിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു. അതിൽ നിന്ന് ഫ്രഷ് ബ്രെഡിൻ്റെ രുചികരമായ മണം വരുന്നു ... ഇത് എങ്ങനെ സംഭവിക്കും?

റോബർട്ട് റേലിയുടെ പരീക്ഷണം.

പല പരീക്ഷണങ്ങളിലും തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പം നിർണ്ണയിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്. അവയിലൊന്ന് ഇംഗ്ലീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ റോബർട്ട് റേലിയാണ് നടത്തിയത്.
വൃത്തിയുള്ള വിശാലമായ ഒരു പാത്രത്തിൽ വെള്ളം ഒഴിക്കുകയും അതിൻ്റെ പ്രതലത്തിൽ ഒരു തുള്ളി ഒലിവ് ഓയിൽ ഇടുകയും ചെയ്തു. തുള്ളി ജലത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ വ്യാപിക്കുകയും ഒരു റൗണ്ട് ഫിലിം രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്തു. ക്രമേണ, സിനിമയുടെ വിസ്തീർണ്ണം വർദ്ധിച്ചു, പക്ഷേ പിന്നീട് പടരുന്നത് നിലച്ചു, പ്രദേശം മാറുന്നത് നിർത്തി. തന്മാത്രകൾ ഒരു നിരയിൽ ക്രമീകരിച്ചിട്ടുണ്ടെന്ന് റെയ്ലീ അനുമാനിച്ചു, അതായത്. ഫിലിമിൻ്റെ കനം ഒരു തന്മാത്രയുടെ വലുപ്പത്തിന് തുല്യമായിത്തീർന്നു, അതിൻ്റെ കനം നിർണ്ണയിക്കാൻ ഞാൻ തീരുമാനിച്ചു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തീർച്ചയായും, ചിത്രത്തിൻ്റെ അളവ് ഡ്രോപ്പിൻ്റെ വോളിയത്തിന് തുല്യമാണെന്ന് കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
റെയ്‌ലീ പരീക്ഷണത്തിൽ ലഭിച്ച ഡാറ്റ ഉപയോഗിച്ച്, ഞങ്ങൾ ഫിലിമിൻ്റെ കനം കണക്കാക്കുകയും എണ്ണ തന്മാത്രയുടെ രേഖീയ വലുപ്പം എന്താണെന്ന് കണ്ടെത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഡ്രോപ്പിന് 0.0009 സെൻ്റീമീറ്റർ വോളിയം ഉണ്ടായിരുന്നു, ഡ്രോപ്പിൽ നിന്ന് രൂപംകൊണ്ട ഫിലിമിൻ്റെ വിസ്തീർണ്ണം 5500 സെൻ്റീമീറ്റർ 2 ആയിരുന്നു. അതിനാൽ ഫിലിം കനം:

പരീക്ഷണാത്മക ചുമതല:

എണ്ണ തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പം നിർണ്ണയിക്കാൻ വീട്ടിൽ ഒരു പരീക്ഷണം നടത്തുക.
പരീക്ഷണത്തിനായി, ശുദ്ധമായ മെഷീൻ ഓയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നത് സൗകര്യപ്രദമാണ്. ആദ്യം, ഒരു തുള്ളി എണ്ണയുടെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക. ഒരു പൈപ്പറ്റും ബീക്കറും ഉപയോഗിച്ച് ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യാമെന്ന് മനസിലാക്കുക (മരുന്നുകൾ അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ബീക്കർ നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാം).
ഒരു പ്ലേറ്റിലേക്ക് വെള്ളം ഒഴിക്കുക, അതിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു തുള്ളി എണ്ണ വയ്ക്കുക. ഡ്രോപ്പ് വ്യാപിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ഭരണാധികാരി ഉപയോഗിച്ച് ഫിലിമിൻ്റെ വ്യാസം അളക്കുക, അത് പ്ലേറ്റിൻ്റെ അരികുകളിൽ വയ്ക്കുക. ഫിലിമിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിന് ഒരു വൃത്തത്തിൻ്റെ ആകൃതി ഇല്ലെങ്കിൽ, ഒന്നുകിൽ അത് ഈ ആകൃതി എടുക്കുന്നതുവരെ കാത്തിരിക്കുക, അല്ലെങ്കിൽ നിരവധി അളവുകൾ എടുത്ത് അതിൻ്റെ ശരാശരി വ്യാസം നിർണ്ണയിക്കുക. തുടർന്ന് ഫിലിമിൻ്റെ വിസ്തീർണ്ണവും അതിൻ്റെ കനവും കണക്കാക്കുക.
നിങ്ങൾക്ക് എന്ത് നമ്പർ ലഭിച്ചു? ഒരു എണ്ണ തന്മാത്രയുടെ യഥാർത്ഥ വലുപ്പത്തിൽ നിന്ന് എത്ര തവണ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?

ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഘടന. വാതക തന്മാത്രകളുടെ വേഗത.

1. 
   ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഘടനയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി അതിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ വിശദീകരിക്കുന്ന ഒരു സിദ്ധാന്തമാണ് MKT യുടെ തന്മാത്രാ ചലന സിദ്ധാന്തം. തന്മാത്രാ ചലന സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ: എല്ലാ ശരീരങ്ങളും തന്മാത്രകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു; തന്മാത്രകൾ നിരന്തരം ചലിക്കുന്നു; തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു.
2. 
   തന്മാത്ര- തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണിക.
3. 
   ആറ്റങ്ങൾ- ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണിക. തന്മാത്രകൾ ആറ്റങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
4. 
   തന്മാത്രകൾ നിരന്തരം ചലിക്കുന്നു. ഈ നിലപാടിൻ്റെ തെളിവാണ് വ്യാപനം- ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ മറ്റൊന്നിലേക്ക് തുളച്ചുകയറുന്ന പ്രതിഭാസം. വാതകങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങൾ, ഖരവസ്തുക്കൾ എന്നിവയിൽ വ്യാപനം സംഭവിക്കുന്നു. താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, വ്യാപനത്തിൻ്റെ തോത് വർദ്ധിക്കുന്നു. ബ്രൗൺ കണ്ടെത്തിയ ലായനിയിലെ പെയിൻ്റ് കണങ്ങളുടെ ചലനത്തെ വിളിക്കുന്നു ബ്രൗണിയൻ ചലനംകൂടാതെ തന്മാത്രകളുടെ ചലനവും തെളിയിക്കുന്നു.
5. 
   ആറ്റോമിക് ഘടന. ഇലക്ട്രോണുകൾ പരിക്രമണം ചെയ്യുന്ന പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസ് ഒരു ആറ്റത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
6. 
   ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസ്ന്യൂക്ലിയോണുകൾ (പ്രോട്ടോൺ, ന്യൂട്രോൺ) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ചാണ് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ന്യൂക്ലിയോണുകളുടെ എണ്ണമനുസരിച്ചാണ് പിണ്ഡസംഖ്യ നിശ്ചയിക്കുന്നത്. ഐസോടോപ്പുകൾ ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളാണ്, അവയുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
7. 
   ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം M - യൂണിറ്റുകളിൽ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 1/12). ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരം– M ആണ് ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളിലെ തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡം.
8. 
   പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു യൂണിറ്റാണ് മോൾ. മോൾ- ഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന പിണ്ഡം ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിന് സംഖ്യാപരമായി തുല്യമായ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്. 1 മോൾപദാർത്ഥത്തിൽ N A തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എൻ എ = 6,022∙10 23 1/mol - അവോഗാഡ്രോയുടെ നമ്പർ. കിലോഗ്രാമിൽ ഒരു മോളിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ മോളാർ പിണ്ഡം എന്ന് വിളിക്കുന്നു – μ =M·10 -3 . 1 mol - 12gC – എൻ എ -22.4 എൽ. വാതകം
9. 
   നമ്പർ മറുകുകൾസൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു : ν = എം / μ , ν = എൻ / എൻ എ , ν = വി / വി 0 .
10. 
    അടിസ്ഥാന MKT മോഡൽ- ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ചലിക്കുന്നതും സംവദിക്കുന്നതുമായ തന്മാത്രകളുടെ ഒരു കൂട്ടം. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ മൊത്തം അവസ്ഥകൾ.
    1. 
       സോളിഡ്: ഡബ്ല്യു എൻ >> ഡബ്ല്യു കെ, പാക്കിംഗ് സാന്ദ്രമാണ്, തന്മാത്രകൾ സന്തുലിത സ്ഥാനത്തിന് ചുറ്റും വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യുന്നു, സന്തുലിത സ്ഥാനങ്ങൾ നിശ്ചലമാണ്, തന്മാത്രകളുടെ ക്രമീകരണം ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്. ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് രൂപപ്പെടുകയും ആകൃതിയും വോളിയവും സംരക്ഷിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
    2. 
       ദ്രാവകം:ഡബ്ല്യു എൻ ≈ ഡബ്ല്യു കെ , പാക്കിംഗ് സാന്ദ്രമാണ്, തന്മാത്രകൾ സന്തുലിത സ്ഥാനത്തിന് ചുറ്റും വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യുന്നു, സന്തുലിത സ്ഥാനങ്ങൾ മൊബൈൽ ആണ്, തന്മാത്രകളുടെ ക്രമീകരണം 2, 3 ലെയറിനുള്ളിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു (ഹ്രസ്വ ശ്രേണി ക്രമം), വോളിയം സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ ആകൃതി സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നില്ല (ദ്രവത്വം ).
    3. 
       വാതകം: ഡബ്ല്യു എൻ ഡബ്ല്യു കെ , തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം വളരെ അകലെയാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, അവ പരസ്പരം കൂട്ടിമുട്ടുന്നത് വരെ നേർരേഖയായി നീങ്ങുന്നു, കൂട്ടിയിടികൾ ഇലാസ്റ്റിക് ആണ്, അവ ആകൃതിയും വോളിയവും എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റുന്നു. അനുയോജ്യമായ വാതക വ്യവസ്ഥകൾ: ഡബ്ല്യു എൻ =0, കൂട്ടിയിടികൾ തികച്ചും ഇലാസ്റ്റിക് ആണ്, തന്മാത്രയുടെ വ്യാസം അവ തമ്മിലുള്ള ദൂരം.
       
    4. 
       പ്ലാസ്മ -ന്യൂട്രൽ, ചാർജ്ഡ് കണങ്ങളുടെ വൈദ്യുത നിഷ്പക്ഷ ശേഖരം . പ്ലാസ്മ(ഗ്യാസ്) തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം വളരെ അകലെ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു, അവ പരസ്പരം കൂട്ടിമുട്ടുന്നത് വരെ നേർരേഖാപരമായി നീങ്ങുന്നു, ആകൃതിയും വോളിയവും എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റുന്നു, കൂട്ടിയിടികൾ ഇലാസ്റ്റിക് ആണ്, കൂട്ടിയിടി സമയത്ത് അയോണൈസേഷൻ സംഭവിക്കുന്നു, വൈദ്യുത കാന്തിക മണ്ഡലങ്ങളോട് പ്രതികരിക്കുന്നു.
11. 
    ഘട്ടം പരിവർത്തനങ്ങൾ:ബാഷ്പീകരണം, ഘനീഭവിക്കൽ, സപ്ലൈമേഷൻ, ഉരുകൽ, ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ.
12. 
    സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ പാറ്റേണുകൾ- ധാരാളം കണങ്ങളുടെ പെരുമാറ്റ നിയമങ്ങൾ. മൈക്രോപാരാമീറ്ററുകൾ- ചെറിയ അളവിലുള്ള പാരാമീറ്ററുകൾ - പിണ്ഡം, വലിപ്പം, വേഗത, തന്മാത്രകളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെയും മറ്റ് സവിശേഷതകൾ. മാക്രോ പാരാമീറ്ററുകൾ -വലിയ സ്കെയിലുകളുടെ പാരാമീറ്ററുകൾ - പിണ്ഡം, വോളിയം, മർദ്ദം, ഭൗതിക ശരീരങ്ങളുടെ താപനില.
13. 
    ആർ
    Z =2 N
    ഒരു പാത്രത്തിൻ്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിൽ അനുയോജ്യമായ വാതക കണങ്ങളുടെ വിതരണം:

• 
  സാധ്യമായ സംസ്ഥാനങ്ങളുടെ എണ്ണംZകണങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട്എൻഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തുന്നു
• 
  എച്ച്
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  സംസ്ഥാനം നടപ്പിലാക്കുന്നതിനുള്ള വഴികളുടെ എണ്ണംഎൻ/ (എൻ – എൻ) ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തുന്നു
• 
  ഉത്തരങ്ങളുടെ വിശകലനം, പാത്രങ്ങളുടെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങൾക്കിടയിൽ തന്മാത്രകൾ തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടാനുള്ള ഏറ്റവും വലിയ സാധ്യതയുണ്ടെന്ന നിഗമനത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

1. 
   ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള വേഗതമിക്ക തന്മാത്രകൾക്കും ഉള്ള വേഗത
2. 
   തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വേഗത എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. ശരാശരി വേഗത സാധാരണയായി ഏറ്റവും സാധ്യതയുള്ള വേഗതയേക്കാൾ കൂടുതലാണ്.
3. 
   ആശയവിനിമയം: വേഗത - ഊർജ്ജം - താപനില. ഇ സിഎഫ് ~ ടി.
4. 
   ടി
   E=3 kT /2
   താപനിലശരീരം ചൂടാക്കുന്നതിൻ്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നു. താപനിലതാപ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലുള്ള ശരീരങ്ങളുടെ പ്രധാന സ്വഭാവം. താപ സന്തുലിതാവസ്ഥശരീരങ്ങൾക്കിടയിൽ ചൂട് കൈമാറ്റം നടക്കാത്തപ്പോൾ
5. 
   വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവുകോലാണ് താപനില.താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, വ്യാപനത്തിൻ്റെ തോത് വർദ്ധിക്കുകയും ബ്രൗൺ ചലനത്തിൻ്റെ വേഗത വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിൻ്റെ സൂത്രവാക്യം gdk k = 1.38∙10 -23 J/K - ബോൾട്ട്സ്മാൻ്റെ സ്ഥിരാങ്കം എന്ന ഫോർമുലയാൽ പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, കെൽവിനും ജൂളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം താപനിലയുടെ യൂണിറ്റുകളായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

• 
  ടി
  ടി = ടി + 273.
  തെർമോഡൈനാമിക് താപനില നെഗറ്റീവ് ആയിരിക്കരുത്.
• 
  കേവല താപനില സ്കെയിൽ- കെൽവിൻ സ്കെയിൽ (273K - 373K).

• 
  താപനില സ്കെയിലുകൾ: സെൽഷ്യസ് (0 o C – 100 o C), ഫാരൻഹീറ്റ് (32 o F – 212 o F), കെൽവിൻ (273K – 373K).

1. 
   തന്മാത്രകളുടെ താപ ചലനത്തിൻ്റെ വേഗത: എം 0 വി 2 = 3 കെ.ടി, വി 2 = 3 കെ.ടി / എം 0 , വി 2 = 3 കെഎൻ എ ടി / μ

ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ

1. 
   സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ മാക്രോസ്‌കോപ്പിക് പരാമീറ്ററാണ് മർദ്ദം . ഈ പ്രതലത്തിന് ലംബമായി ഒരു യൂണിറ്റ് പ്രതലത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ബലത്തിന് മർദ്ദം സംഖ്യാപരമായി തുല്യമാണ്.പി= എഫ്/ എസ്. പാസ്കൽസ് (Pa), അന്തരീക്ഷം (atm.), ബാറുകൾ (ബാർ), mmHg എന്നിവയിൽ മർദ്ദം അളക്കുന്നു. ഒരു ഗുരുത്വാകർഷണ മണ്ഡലത്തിലെ വാതകത്തിൻ്റെയോ ദ്രാവകത്തിൻ്റെയോ ഒരു നിരയുടെ മർദ്ദം P = ρgh എന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ചാണ് കണ്ടെത്തുന്നത്, ഇവിടെ ρ എന്നത് വാതകത്തിൻ്റെയോ ദ്രാവകത്തിൻ്റെയോ സാന്ദ്രതയാണ്, h എന്നത് നിരയുടെ ഉയരമാണ്. ആശയവിനിമയ പാത്രങ്ങളിൽ, ഒരേ തലത്തിൽ ഒരു ഏകതാനമായ ദ്രാവകം സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു. അസമമായ ദ്രാവകങ്ങളുടെ നിരകളുടെ ഉയരങ്ങളുടെ അനുപാതം അവയുടെ സാന്ദ്രതയുടെ അനുപാതത്തിന് വിപരീതമാണ്.
2. 
   അന്തരീക്ഷമർദ്ദം- ഭൂമിയുടെ എയർ ഷെൽ സൃഷ്ടിച്ച മർദ്ദം. സാധാരണ അന്തരീക്ഷമർദ്ദം 760 mm Hg ആണ്. അല്ലെങ്കിൽ 1.01∙10 5 Pa, അല്ലെങ്കിൽ 1 ബാർ, അല്ലെങ്കിൽ 1 atm.
3. 
   വാതക സമ്മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നുകണ്ടെയ്നറിൻ്റെ ഭിത്തിയിൽ തട്ടുന്ന തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും അവയുടെ വേഗതയും.

• 
  ഗണിത ശരാശരി വേഗതവാതക തന്മാത്രകളുടെ ചലനം പൂജ്യമാണ്, കാരണം തന്മാത്രകളുടെ ചലനം എല്ലാ ദിശകളിലും ഒരുപോലെ സാധ്യമായതിനാൽ ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക ദിശയിൽ ചലനത്തിന് പ്രയോജനമില്ല. അതിനാൽ, തന്മാത്രകളുടെ ചലനത്തെ ഞങ്ങൾ എടുക്കുന്നു റൂട്ട് അർത്ഥം ചതുര വേഗത. X, Y, Z അക്ഷങ്ങൾക്കൊപ്പമുള്ള വേഗതയുടെ ശരാശരി ചതുരങ്ങൾ പരസ്പരം തുല്യവും ശരാശരി ചതുര വേഗതയുടെ 1/3 ആണ്.

ഒരു മോൾ ഗ്യാസിന്

ഐസോബാറുകൾ

പി 1
ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം

1. 
   വി = കോൺസ്റ്റ് - ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ,

വി 1
ചാൾസിൻ്റെ നിയമം.

ചുമതലകൾ: ടാസ്ക് № 1 . ഒരു വിഭജനത്താൽ വേർതിരിക്കാത്ത ഒരു പാത്രത്തിൻ്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിലായി ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ ആറ് കണങ്ങളുടെ മൊത്തം മൈക്രോസ്റ്റേറ്റുകളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുക. 1/5, 2/4 അവസ്ഥകൾ തിരിച്ചറിയാനുള്ള വഴികളുടെ എണ്ണം എത്ര? ഏത് സംസ്ഥാനത്താണ് നടപ്പാക്കൽ രീതികളുടെ എണ്ണം പരമാവധി ഉണ്ടാകുക?

പരിഹാരം. Z =2 N = 2 6 = 64. സംസ്ഥാനത്തിന് 1/5 Z = N! / n!∙(N-n)! = 1∙ 2∙ 3∙ 4∙ 5∙ 6 / 1∙ 1∙ 2∙ 3∙ 4∙ 5= 6

സ്വന്തം നിലയിൽ. സംസ്ഥാനങ്ങൾ 2/4 നടപ്പിലാക്കാൻ എത്ര വഴികളുണ്ട്?

ടാസ്ക് നമ്പർ 2.ഒരു ഗ്ലാസ് വെള്ളത്തിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക (m=200g). പരിഹാരം. N = m∙ N A /μ = 0.2 ∙ 6.022∙ 10 23 / 18 ∙ 10 -3 = 67∙ 10 23 .

സ്വന്തം നിലയിൽ. 2 ഗ്രാം ചെമ്പിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2 ൻ്റെ 1 m 3 തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക .

ടാസ്ക് നമ്പർ 3.കോർഡിനേറ്റുകളിൽ ഒരു അടച്ച ലൂപ്പ് ചിത്രം കാണിക്കുന്നു പി വി. വാതകത്തിൽ എന്ത് പ്രക്രിയകൾ സംഭവിച്ചു? മാക്രോ പാരാമീറ്ററുകൾ എങ്ങനെയാണ് മാറിയത്? VT കോർഡിനേറ്റുകളിൽ ഈ ഡയഗ്രം വരയ്ക്കുക.

കൂടെ
സ്വതന്ത്രമായി PT കോർഡിനേറ്റുകളിൽ ഡയഗ്രം വരയ്ക്കുക.

ആർ
തീരുമാനം.

ടാസ്ക് നമ്പർ 4."മാഗ്ഡെബർഗ് അർദ്ധഗോളങ്ങൾ" ഓരോ വശത്തും 8 കുതിരകളെ നീട്ടി. ഒരു അർദ്ധഗോളത്തെ ഭിത്തിയിൽ ഘടിപ്പിക്കുകയും മറ്റൊന്ന് 16 കുതിരകൾ വലിക്കുകയും ചെയ്താൽ ട്രാക്ഷൻ ഫോഴ്‌സ് എങ്ങനെ മാറും?

Z
ടാസ്ക് നമ്പർ 5.ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകം പാത്രത്തിൻ്റെ ചുമരുകളിൽ 1.01∙10 5 Pa എന്ന മർദ്ദം ചെലുത്തുന്നു. തന്മാത്രകളുടെ താപ വേഗത 500 m/s ആണ്. വാതക സാന്ദ്രത കണ്ടെത്തുക. (1.21kg/m3). പരിഹാരം.. സമവാക്യത്തിൻ്റെ ഇരുവശങ്ങളും വി കൊണ്ട് ഹരിക്കാം. നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നു

μ തന്മാത്രകളുടെ വേഗതയുടെ ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു

ടാസ്ക് നമ്പർ 6. ഓക്‌സിജൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ താപ വേഗത 550 മീ/സെ ആണെങ്കിൽ അതിൻ്റെ മർദ്ദം എത്രയാണ്, അവയുടെ സാന്ദ്രത 10 25 എം -3 ? (54kPa.) പരിഹാരം. P = nkT, R=N എ കെ,P=nv 2 μ /3N എ , ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് നമ്മൾ ടി കണ്ടെത്തുന്നു

ടാസ്ക് നമ്പർ 7.സാധാരണ അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ നൈട്രജൻ 1 ലിറ്റർ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിവർത്തന ചലനത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം. ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഊർജ്ജം - ഇ ഒ = 5 കെ.ടി / 2 , ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള വാതകത്തിലെ എല്ലാ തന്മാത്രകളുടെയും ഊർജ്ജം – ഇ = എൻ 5 കെ.ടി / 2 = എൻ.വി 5 കെ.ടി / 2, പി = nkT , ഇ = 5 പി.വി /2 = 250 ജെ.

ടാസ്ക് № 8. വായുവിൽ നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, ആർഗോൺ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ സാന്ദ്രത യഥാക്രമം 7.8 ∙ 10 24 മീ -3, 2.1 ∙ 10 24 മീ -3, 10 23 മീ -3 എന്നിവയാണ്. മിശ്രിതത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം തുല്യമാണ്, 3 ∙10 -21 J. വായു മർദ്ദം കണ്ടെത്തുക. (20kPa). സ്വന്തം നിലയിൽ.

ടാസ്ക് നമ്പർ 9.അതിൻ്റെ അളവ് 4 മടങ്ങ് കുറയുകയും താപനില 1.5 മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ വാതക സമ്മർദ്ദം എങ്ങനെ മാറും? (6 മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കുന്നു). സ്വന്തം നിലയിൽ.

ടാസ്ക് നമ്പർ 10.ഒരു ഫ്ലൂറസൻ്റ് വിളക്കിലെ വാതക സമ്മർദ്ദം 10 3 Pa ആണ്, അതിൻ്റെ താപനില 42 o C. വിളക്കിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കുക. തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ശരാശരി ദൂരം കണക്കാക്കുക.

(2.3∙10 23 മീ -3, 16.3 എൻഎം). സ്വന്തം നിലയിൽ.

ടാസ്ക് നമ്പർ 11.സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും രാസഘടനയുടെ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ അളവ് കണ്ടെത്തുക. (22.4ലി). സ്വന്തം നിലയിൽ.

Z
പ്രശ്നം നമ്പർ 12. 4 ലിറ്റർ വോളിയമുള്ള ഒരു പാത്രത്തിൽ തന്മാത്രാ ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. വാതകങ്ങൾ അനുയോജ്യമാണെന്ന് കരുതുക, പാത്രത്തിലെ വാതകങ്ങളുടെ പിണ്ഡം യഥാക്രമം 2g ഉം 4g ഉം ആണെങ്കിൽ 20 o C താപനിലയിൽ അവയുടെ മർദ്ദം കണ്ടെത്തുക. (1226kPa).

പരിഹാരം. ഡാൾട്ടൻ്റെ നിയമം അനുസരിച്ച് പി = പി 1 + ആർ 2 . ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഓരോ വാതകത്തിൻ്റെയും ഭാഗിക മർദ്ദം ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു. ഹൈഡ്രജനും ഹീലിയവും V=4l എന്ന മുഴുവൻ വോളിയവും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

പ്രശ്നം നമ്പർ 13. താഴെ നിന്ന് ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഉയരുമ്പോൾ വായു കുമിളയുടെ അളവ് ഇരട്ടിയാണെങ്കിൽ തടാകത്തിൻ്റെ ആഴം നിർണ്ണയിക്കുക. കുമിളയുടെ താപനില മാറ്റാൻ സമയമില്ല. (10.3 മീറ്റർ).

പരിഹാരം. പ്രക്രിയ ഐസോതെർമൽ ആണ് പി 1 വി 1 = പി 2 വി 2

ജലത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിലുള്ള ഒരു കുമിളയിലെ മർദ്ദം അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിന് തുല്യമാണ് P 2 = P o റിസർവോയറിൻ്റെ അടിയിലെ മർദ്ദം കുമിളയ്ക്കുള്ളിലെ മർദ്ദത്തിൻ്റെയും ജല നിരയുടെ മർദ്ദത്തിൻ്റെയും ആകെത്തുകയാണ്. ആർ 1 = പി ഒ + ρ gh, ഇവിടെ ρ = 1000 kg/m 3 എന്നത് ജലത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രതയാണ്, h എന്നത് റിസർവോയറിൻ്റെ ആഴമാണ്. ആർ ഒ = (ആർ ഒ + ρ gh) വി 1 / 2 വി 1 = (ആർ ഒ + ρ gh)/ 2

പ്രശ്നം നമ്പർ 14. സിലിണ്ടറിനെ അഭേദ്യമായ ഒരു നിശ്ചിത പാർട്ടീഷൻ ഉപയോഗിച്ച് രണ്ട് ഭാഗങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവയുടെ വോള്യങ്ങൾ V 1, V 2 ആണ്. സിലിണ്ടറിൻ്റെ ഈ ഭാഗങ്ങളിൽ വായു മർദ്ദം യഥാക്രമം P 1, P 2 ആണ്. ഫാസ്റ്റണിംഗ് നീക്കം ചെയ്യുമ്പോൾ, പാർട്ടീഷൻ ഭാരമില്ലാത്ത പിസ്റ്റൺ പോലെ നീങ്ങാൻ കഴിയും. വിഭജനം എത്ര, ഏത് ദിശയിലേക്ക് നീങ്ങും?

ആർ
പി 1 വി 1

പി 2 വി 2

തീരുമാനം . എങ്കിൽ P 2 > P 1 രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിലും മർദ്ദം

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

സിലിണ്ടർ അതേ രീതിയിൽ സജ്ജീകരിക്കും - R. പ്രക്രിയ ഐസോതെർമൽ ആണ്.

സമവാക്യങ്ങളുടെ വലത്, ഇടത് വശങ്ങൾ പരസ്പരം വിഭജിക്കാം. തുടർന്ന് നമ്മൾ ∆ V യുടെ സമവാക്യം പരിഹരിക്കുന്നു.

ഉത്തരം: ((പി 1 – പി 2 ) വി 1 വി 2 )/(പി 1 വി 1 + പി 2 വി 2 .

പ്രശ്നം നമ്പർ 15. കാർ ടയറുകൾ 7 o C താപനിലയിൽ 2∙ 10 4 Pa ​​മർദ്ദത്തിലേക്ക് ഉയർത്തുന്നു. ഡ്രൈവിംഗ് കഴിഞ്ഞ് ഏതാനും മണിക്കൂറുകൾക്ക് ശേഷം, ടയറുകളിലെ വായുവിൻ്റെ താപനില 42 o C ആയി ഉയർന്നു. ടയറുകളിലെ മർദ്ദം എന്തായിരുന്നു? (2.25∙10 4 Pa). സ്വന്തം നിലയിൽ.