Mają największą aktywność regeneracyjną. Prawo okresowości i układ okresowy Li ma największą aktywność redukującą

opcja 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. W atomie żelaza liczba wolnych orbitali 3d jest równa

3. Liczba elektronów w jonie S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Opcja 2

1. Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według ich promieni atomowych

1) K, Rb, CS 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. W głównych podgrupach układu okresowego zwiększa się zdolność redukcyjna atomów pierwiastków chemicznych

1) zwiększenie liczby neutronów w jądrze

2) zmniejszanie promienia atomów

4) zwiększenie promienia atomów

3. Liczba elektronów w jonie Fe 2+

4 . Ma największą aktywność regenerującą

1) Si 2) P 3) S 4) Kl

5. Najwyższy skład tlenkowy EO tworzą wszystkie pierwiastki

1) Grupa IVA 3) Okres IV

2) Grupa IIV 4) Grupa IIA

Prawo okresowości i układ okresowy

Opcja 3

1 .Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według promieni atomowych

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. W atomie cynku liczba wolnych orbitali 3d jest równa

3. Liczba elektronów w jonie Sc 3+

4 . Ma największą aktywność regenerującą

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Najwyższy tlenek o składzie EO2 tworzą wszystkie pierwiastki

1) Grupa IVA 3) Okres IV

2) Grupa IIA 4) Okres II

Prawo okresowości i układ okresowy

Opcja 4

1. Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według promieni atomowych

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. W podgrupach wtórnych układu okresowego zwiększa się zdolność redukcyjna atomów pierwiastków chemicznych

1) zwiększenie promienia atomów

2) zmniejszanie promienia atomów

3) wzrost liczby elektronów na poziomie energii zewnętrznej

4) zwiększenie ładunku jądrowego

3. Liczba elektronów w jonie Cl -

4 . Ma największą aktywność regenerującą

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Który pierwiastek ma najbardziej wyraźne właściwości metaliczne?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Prawo okresowości i układ okresowy

Opcja 5

1. Pierwiastki chemiczne są ułożone w kolejności malejącej według ich promieni atomowych

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. W atomie tytanu liczba wolnych orbitali 3d jest równa

3. Liczba elektronów w jonie Cu 2+

4 . Ma największą aktywność regenerującą

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Który pierwiastek ma najbardziej wyraźne właściwości metaliczne?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Prawo okresowości i układ okresowy

Opcja 6

1 .Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności malejącej według promieni atomowych

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, CS 4) Li, Na, K

2. W głównych podgrupach układu okresowego zwiększa się zdolność utleniająca atomów pierwiastków chemicznych

1) zwiększenie liczby poziomów energii

2) zwiększenie liczby protonów w jądrze

3) zmniejszenie promienia atomu

4) zwiększenie liczby elektronów walencyjnych

3. W serii N®P®Si®Al

3) wzrasta najwyższy stopień utlenienia pierwiastków

4 . Najwyższy stopień utlenienia szeregu pierwiastków chemicznych

gal-german-arsen-selen

1) wzrasta

2) nie ulega zmianie

3) maleje

4) najpierw maleje, potem rośnie

5. Najwyższy tlenek o składzie E 2O3 tworzą wszystkie pierwiastki

1) grupa IIIA 3) grupa VIA

2) grupa IVA 4) grupa VIIA

Prawo okresowości i układ okresowy

Opcja 7

Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według ich promieni atomowych

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. W atomie chloru liczba wolnych orbitali 3d jest równa

3. W serii С®Si®P®S

1) wzrasta liczba poziomów energii w atomach

2) poprawione są właściwości metaliczne pierwiastków

3) maleje najwyższy stopień utlenienia pierwiastków

4) osłabiają się właściwości metaliczne pierwiastków

4. Najwyższy stopień utlenienia szeregu pierwiastków chemicznych

ind-cyna-antymon-telur

1) maleje

2) nie ulega zmianie

3) wzrasta

4) najpierw rośnie, potem maleje

5. Który pierwiastek ma najbardziej wyraźne właściwości metaliczne?

Wzorce zmian właściwości chemicznych pierwiastków i ich związków według okresów i grup.

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. W atomie żelaza liczba wolnych orbitali 3d jest równa

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . Liczba elektronów w jonie S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. Który pierwiastek ma najbardziej wyraźne właściwości metaliczne?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności rosnącej według promieni atomowych

1) K, Rb, CS 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) zwiększenie liczby neutronów w jądrze

2) zmniejszanie promienia atomów

3) wzrost liczby elektronów na poziomie energii zewnętrznej

4) zwiększenie promienia atomów

8. Liczba elektronów w jonie Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Kl

10. Który pierwiastek ma najbardziej wyraźne właściwości niemetaliczne?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .Pierwiastki chemiczne ułożone są w kolejności malejącej według promieni atomowych

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. W atomie chloru liczba wolnych orbitali 3d jest równa

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Liczba elektronów w jonie P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . Ma największą aktywność regenerującą

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . Który pierwiastek ma najbardziej wyraźne właściwości metaliczne?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. W jakim szeregu pierwiastki chemiczne są ułożone według rosnącego promienia atomowego?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. Jaką konfigurację elektronową ma atom najbardziej aktywnego metalu?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . W przypadku pierwiastków podgrupa węgla zmniejsza się wraz ze wzrostem liczby atomowej

1) promień atomowy 2) ładunek jądra atomowego

3) liczba elektronów walencyjnych w atomach 4) elektroujemność

19 . Odpowiednio liczba poziomów energii i liczba zewnętrznych elektronów atomu chloru są równe

1) 4 i 6 2) 2 i 5 3) 3 i 7 4) 4 i 5

20. Atom pierwiastka chemicznego, którego najwyższym tlenkiem jest RO 3, ma konfigurację zewnętrznego poziomu energii

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . Wszystkie elektrony walencyjne atomu znajdują się na podpoziomie energii 4s

1) żelazo 2) wapń 3) węgiel 4) siarka

22. W celu zwiększenia elektroujemności pierwiastki chemiczne są ułożone w następujący szereg:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Zmniejszanie o okres od lewej do prawej

1) promień atomowy pierwiastków 2) liczba elektronów walencyjnych w atomach

3) elektroujemność pierwiastków 4) właściwości kwasowe wodorotlenków

24. W szeregu pierwiastków chemicznych NaMgAlSi

1) wzrasta liczba elektronów walencyjnych w atomach

2) maleje liczba warstw elektronowych w atomach

3) maleje liczba protonów w jądrach atomowych

4) wzrost promieni atomowych

25. Związek wodoru wykazuje najsilniejsze właściwości kwasowe.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. Konfiguracja elektroniczna 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 ma jon

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Atom ma największy promień

1) brom 2) arsen 3) bar 4) cyna

28 . W szeregu tlenków SiO 2 – P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 właściwości kwasowe

1) wzrost 2) spadek

3) nie zmieniać 4) najpierw zmniejszyć, potem zwiększyć

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . Największa liczba neutronów zawarta w atomie

1) azot 2) potas 3) arsen 4) cynk

31. Pierwiastek, którego atom zawiera 19 protonów nazywa się

1) potas 2) skand 3) cyrkon 4) stront

32. Jon zawierający 16 protonów i 18 elektronów ma ładunek

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . W głównych podgrupach układu okresowego zwiększa się zdolność redukcyjna atomów pierwiastków chemicznych

1) zmniejszanie promienia atomów

2) wzrost liczby poziomów energii w atomach

3) zmniejszenie liczby protonów w jądrach atomów

4) zwiększenie liczby elektronów walencyjnych

34 . W okresach właściwości redukujące atomów pierwiastków chemicznych wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

35. Ma największą aktywność regenerującą

1) Li 2) Być 3) B 4) S

36 . W serii ВСNO właściwości niemetaliczne

1) osłabić 2) wzmocnić 3) nie zmieniać 4) zmieniać okresowo

37 . W szeregu NaKRbCs, zdolność metali do oddawania elektronów

1) osłabić 2) wzmocnić 3) nie zmieniać 4) zmieniać okresowo

38. Suma protonów, neutronów i elektronów w jonie 40 Ca jest równa

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. W szeregu pierwiastków wzrasta azot-tlen-fluor

1) wartościowość wodoru 2) liczba poziomów energetycznych

3) liczba elektronów zewnętrznych 4) liczba niesparowanych elektronów

40. Największa liczba protonów zawarta w atomie

1) wapń 2) żelazo 3) sód 4) siarka

41. Pierwiastki ułożone są według malejącego promienia atomowego

1) bor, aluminium, gal 3) bor, węgiel, krzem

2) potas, sód, lit 4) krypton, ksenon, radon

41. Cząstki ułożone są według rosnącego promienia

42. Cząstki ułożone są według malejącego promienia

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Ma najmniejszy promień

1) K + jon 2) Atom Na 3) Li atom 4) Li + jon

1. W jakim szeregu pierwiastki chemiczne są ułożone według rosnącego ładunku jąder atomowych?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Ma największą aktywność redukującą
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. W jakiej serii pierwiastków chemicznych B → C → N
1) poprawione są właściwości metaliczne
2) właściwości redukujące osłabiają
3) elektroujemność atomów maleje
4) maleje najwyższy stopień utlenienia tlenków
4. W jakim szeregu ułożone są pierwiastki chemiczne według osłabienia ich właściwości niemetalicznych?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) W jakim szeregu pierwiastki chemiczne są ułożone w kolejności rosnącej według ich promieni atomowych?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Najniższy stopień utlenienia z szeregu pierwiastków chemicznych fluor – tlen – węgiel
1) wzrasta 2) nie zmienia się 3) maleje 4) zmienia się okresowo
7) Wszystkie pierwiastki tworzą EO o wyższym składzie tlenkowym
1) IV grupa A 2) grupa IIA 3) IV okres 4) II okres
8) W szeregu wodorotlenków B(OH)3 → AI(OH)3 → TI(OH)3 właściwości wodorotlenków różnią się od
1) zasadowy do kwaśnego 2) amfoteryczny do kwaśnego
3) kwaśny do zasadowego 4) amfoteryczny do zasadowego

Plan:
1. Znak chemiczny
2. Liczba porządkowa, masa atomowa (względna) Ar
3. Okres, grupa, podgrupa (główna, drugorzędna)
4.Budowa atomu, ładunek jądrowy, ilość energii. poziomy, rozkład elementów według poziomów, wzory elektroniczne, w tym graficzne
5. Możliwe stany utlenienia
6. Porównanie aktywności redoks pierwiastka z sąsiadami według okresu i podgrupy, właściwości redukujące, właściwości utleniające
7. Wzory związków (klas), które mogą zawierać tę substancję chemiczną. element
8.-
9.-
10.-
.........

2. Który z poniższych tlenków będzie oddziaływać z wodnym roztworem sodu:

a) P O b) CuO c) MgO d) NIE

3. Na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym znajdź zgodność między nazwami pierwiastków a ich charakterystyką:

1) Krzem a) Liczba elektronów w atomie 14

2) Sód b) Tworzy lotny związek wodoru

3) Skład siarki RH

c) Rozkład elektronów w atomie odpowiada wierszowi 2, 8.1.

d) Elektroniczny wzór pierwiastka 1s 2s 2p 3s 3p

e) Spośród wymienionych pierwiastków wykazuje największą aktywność niemetaliczną.

4. Jaki rodzaj wiązania powstanie pomiędzy pierwiastkami, których ładunek jądrowy wynosi +3 i +9, gdy utworzą się między nimi związki:

a) jonowy

b) kowalencyjny polarny

c) kowalencyjny niepolarny

d) metal

a) N b) HO (para wodna) c) SO d) N e) NH

Wskaż, do jakich szkodliwych skutków prowadzi wzrost jego stężenia w atmosferze.

Określ masę tlenku węgla (IV), który można otrzymać w reakcji węglanu wapnia o masie 7 g. Z roztworem kwasu solnego o masie 20 g, w którym udział masowy HCl wynosi 15%.

PROSIMY O POMOC!!! TAK SZYBKO, JAK TO MOŻLIWE!

1. W głównych podgrupach układu okresowego zdolność redukcyjna atomów pierwiastków chemicznych wzrasta wraz z:

1. zmniejszanie promienia atomów;
2. wzrost liczby poziomów energii w atomach;
3. spadek liczby protonów w jądrach atomów;
4. zwiększenie liczby elektronów walencyjnych.

2. W okresach właściwości redukujące atomów pierwiastków chemicznych wraz ze wzrostem ich liczby atomowej:

1. osłabiać;
2. zintensyfikować;
3. nie zmieniaj;
4. zmieniać okresowo.

3. Największe działanie regenerujące mają:

4. W rzędzie B - C - N - O (od lewej do prawej) właściwości niemetaliczne:

1. osłabiać;
2. zintensyfikować;
3. nie zmieniaj;
4. zmieniać okresowo.

5. W szeregu Na → K → Rb → Cs zdolność metali do oddawania elektronów:

1. słabnie
2. nasila się
3. nie zmienia
4. zmienia się okresowo;

6. Najbardziej wyraźne właściwości metaliczne to:

7. Liczba pierwiastków tworzących następujące substancje: karbin, fuleren, węgiel aktywny, koks, sadza wynosi:

1. sam
2. cztery;

8. Liczba pierwiastków tworzących substancje: woda lekka, woda ciężka, woda superciężka, nadtlenek wodoru, tlen, ozon jest równa:

1. sześć
2. dwa;

9. Które stwierdzenie nie jest prawdziwe:

1. pierwiastki - niemetale w układzie okresowym D.I. Mendelejew ma prawie trzy razy mniej pierwiastków - metali.
2. W przypadku elementów niemetalowych zjawisko alotropii jest bardziej typowe niż w przypadku elementów metalowych.
3. Wszystkie pierwiastki niemetalowe mają właściwości alotropowe.
4. Przyczynami alotropii niemetali są: różna struktura sieci krystalicznych i różna liczba atomów w cząsteczkach.

10. W okresie wzrostu ładunku jądra atomowego w pierwiastkach chemicznych obserwuje się:

1. wzrost promienia atomowego i wzrost wartości elektroujemności;
2. wzrost promienia atomowego i spadek elektroujemności;
3. zmniejszenie promienia atomowego i wzrost wartości elektroujemności;
4. zmniejszenie promienia atomowego i zmniejszenie wartości elektroujemności;

11. Główne właściwości zostały ulepszone w serii:

1. NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3,
2. Be(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
4. Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2;

12. Rb i Sr mają to samo:

1. promienie atomowe,
2. względna wartość elektroujemności,
3. stopień utlenienia,
4. liczba warstw elektronicznych;

13. Które stwierdzenie z ogólnej charakterystyki właściwości podgrup metali alkalicznych nie jest prawdziwe:

1. atomy wszystkich pierwiastków zawierają jeden elektron na poziomie zewnętrznym,
2. pierwiastki te tworzą proste substancje - metale, które mają właściwość efektu fotoelektrycznego,
3. Efekt fotoelektryczny jest najbardziej wyraźny w przypadku cezu,
4. wraz ze wzrostem liczby atomowej atomów tych pierwiastków wzrasta twardość metali, które tworzą;

14. Pierwiastek ma tę samą wartość liczbową, ale przeciwny ładunek stopnia utlenienia w lotnym związku wodoru i w wyższym tlenku:

1. węgiel
2. tlen;

15. Właściwości wyższych tlenków pierwiastków trzeciego okresu zmieniają się w następujący sposób:

1. od amfoterycznego poprzez zasadowy do kwaśnego,
2. od zasadowego poprzez kwaśny do amfoterycznego,
3. od zasadowego poprzez amfoteryczny do kwaśnego.
4. od kwaśnego poprzez amfoteryczny do kwaśnego;

16. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:

1. wszystkie halogeny wykazują jedynie właściwości utleniające,
2. atom chloru ma największą elektroujemność,
3. fluor wykazuje jedynie właściwości utleniające,
4. Stopień utlenienia fluoru w związku F 2 O wynosi +1.