Jinsi ya kuamua rangi ya sediment. Athari za ubora katika kemia isokaboni na ya kikaboni. Mwenyekiti wa Wizara ya Nidhamu Asili

1. Athari za ubora kwa cations.
1.1. Athari za ubora kwa cations za chuma za alkali (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
Kesheni za chuma za alkali zinaweza kugunduliwa kwa kuongeza kiasi kidogo cha chumvi kwenye moto wa burner. Hii au cation hiyo hupaka moto katika rangi inayolingana:
Li + - giza pink.
Na+ - njano.
K+ - zambarau.
Rb+ - nyekundu.
Cs+ - bluu.
Cations pia inaweza kugunduliwa kwa kutumia athari za kemikali. Wakati suluhisho la chumvi ya lithiamu linajumuishwa na phosphates, isiyo na maji, lakini mumunyifu katika conc., huundwa. asidi ya nitriki, phosphate ya lithiamu:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

Cations K + na Rb + inaweza kugunduliwa kwa kuongeza chumvi zao za asidi ya fluorosilicic H 2 au chumvi zake - hexafluorosilicates - kwa suluhisho:
2Me + + 2- = Mimi 2 ↓ (Mimi = K, Rb)

Wao na Cs+ hutiririka kutoka kwa suluhisho wakati anions za perchlorate zinaongezwa:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Athari za ubora kwa cations za chuma za ardhi za alkali (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
Kesi za chuma za ardhi za alkali zinaweza kugunduliwa kwa njia mbili: kwa suluhisho na kwa rangi ya moto. Kwa njia, madini ya ardhi ya alkali ni pamoja na kalsiamu, strontium, na bariamu.
Rangi ya moto:
Ca 2+ - nyekundu ya matofali.
Sr 2+ - nyekundu ya carmine.
Ba 2+ - njano njano kijani.

Majibu katika suluhisho. Cations ya metali katika swali ina kipengele cha kawaida: carbonates na sulfates zao hazipatikani. Kesi ya Ca 2+ inapendekezwa kutambuliwa na anion ya kaboni CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Ambayo huyeyuka kwa urahisi katika asidi ya nitriki, ikitoa dioksidi kaboni:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Cations Ba 2+, Sr 2+ wanapendelea kutambuliwa na anion ya sulfate na uundaji wa salfati ambazo haziwezi kuyeyuka katika asidi:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. Athari za ubora kwa cations ya risasi (II) Pb 2+, fedha (I) Ag +, zebaki (I) Hg +, zebaki (II) Hg 2+. Wacha tuwaangalie kwa kutumia risasi na fedha kama mfano.
Kikundi hiki cha cations kina kipengele kimoja cha kawaida: huunda kloridi zisizo na maji. Lakini mikondo ya risasi na fedha inaweza pia kugunduliwa na halidi zingine.

Mwitikio wa ubora kwa cation ya risasi - uundaji wa kloridi ya risasi (mvua nyeupe), au uundaji wa iodidi ya risasi (mvuto ya manjano mkali):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Mwitikio wa ubora kwa cation ya fedha - malezi ya mvua nyeupe ya cheesy ya kloridi ya fedha, mvua ya njano-nyeupe ya bromidi ya fedha, malezi ya mvua ya njano ya iodidi ya fedha:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Kama inavyoonekana kutokana na athari zilizo hapo juu, halidi za fedha (isipokuwa floridi) haziyeyuki, na bromidi na iodidi hutiwa rangi. Lakini hii sio sifa yao ya kutofautisha. Misombo hii hutengana chini ya ushawishi wa mwanga ndani ya fedha na halogen inayofanana, ambayo pia husaidia kutambua. Kwa hiyo, vyombo vyenye chumvi hizi mara nyingi hutoa harufu. Pia, wakati thiosulfate ya sodiamu inapoongezwa kwa mvua hizi, kufutwa hutokea:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Kitu kimoja kitatokea wakati wa kuongeza amonia ya kioevu au conc yake. suluhisho. AgCl pekee huyeyuka. AgBr na AgI katika amonia ni kivitendo isiyoyeyuka:
AgCl + 2NH 3 = Cl

Pia kuna majibu mengine ya ubora kwa cation ya fedha - malezi ya oksidi nyeusi ya fedha wakati wa kuongeza alkali:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Hii ni kutokana na ukweli kwamba hidroksidi ya fedha haipo chini ya hali ya kawaida na mara moja hutengana katika oksidi na maji.

1.4. Mwitikio wa hali ya juu kwa cations za alumini Al 3+, chromium (III) Cr 3+, zinki Zn 2+, bati (II) Sn 2+. Kations hizi zimeunganishwa ili kuunda besi zisizo na maji, ambazo hubadilishwa kwa urahisi kuwa misombo ngumu. Reagent ya kikundi - alkali.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Usisahau kwamba besi za Al 3+, Cr 3+ na Sn 2+ cations hazibadilishwa kuwa kiwanja changamano na hidrati ya amonia. Hii inatumika kuleta cations kabisa. Zn 2+ wakati wa kuongeza conc. Suluhisho la amonia hutengeneza kwanza Zn(OH) 2, na kwa ziada, amonia inakuza kufutwa kwa mvua:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5. Mmenyuko wa ubora wa chuma (II) na (III) cations Fe 2+, Fe 3+. Kations hizi pia huunda besi zisizo na maji. Ioni ya Fe 2+ inalingana na chuma (II) hidroksidi Fe (OH) 2 - mvua nyeupe. Katika hewa mara moja hufunikwa na mipako ya kijani, hivyo Fe (OH) 2 safi hupatikana katika mazingira ya gesi za inert au nitrojeni N 2.
Fe 3+ cation inalingana na chuma (III) metahydroxide FeO(OH) ya rangi ya kahawia. Kumbuka: misombo ya muundo wa Fe (OH) 3 haijulikani (haijapatikana). Lakini bado, wengi hufuata nukuu Fe(OH) 3.
Majibu ya ubora kwa Fe 2+:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, ikiwa ni kiwanja cha chuma cha kugawanyika, haina msimamo hewani na polepole hubadilika kuwa hidroksidi ya chuma (III):
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Mwitikio wa ubora kwa Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Mwitikio mwingine wa ubora kwa Fe 3+ ni mwingiliano na thiocyanate anion SCN -, ambayo husababisha uundaji wa chuma (III) thiocyanate Fe (SCN) 3, ambayo hupaka rangi nyekundu ya suluhisho (athari ya "damu"):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Iron (III) rhodanide "huharibiwa" kwa urahisi wakati wa kuongeza floridi za chuma za alkali:
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Suluhisho inakuwa isiyo na rangi.
Mmenyuko nyeti sana kwa Fe 3+, husaidia kugundua hata athari ndogo sana za cation hii.

1.6. Mwitikio wa ubora kwa upatanisho wa manganese (II) Mn 2+. Mwitikio huu unatokana na oxidation kali ya manganese katika mazingira ya tindikali na mabadiliko katika hali ya oxidation kutoka +2 hadi +7. Katika kesi hiyo, suluhisho hugeuka zambarau giza kutokana na kuonekana kwa anion ya permanganate. Wacha tuangalie mfano wa nitrati ya manganese:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. Mmenyuko wa ubora kwa cations ya shaba (II) Cu 2+, cobalt (II) Co 2+ na nikeli (II) Ni 2+. Upekee wa cations hizi ni malezi ya chumvi ngumu - amonia - na molekuli za amonia:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
Amonia inatoa ufumbuzi rangi angavu. Kwa mfano, rangi ya amonia ya shaba ufumbuzi wa bluu mkali.

1. Athari za ubora kwa cations.
1.1.1 Athari za ubora kwa cations za chuma za alkali (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
Cations ya chuma ya alkali inaweza tu kufanywa na chumvi kavu, kwa sababu Karibu chumvi zote za chuma za alkali huyeyuka. Wanaweza kugunduliwa kwa kuongeza kiasi kidogo cha chumvi kwenye moto wa burner. Hii au cation hiyo hupaka moto katika rangi inayolingana:
Li + - giza pink.
Na+ - njano.
K+ - zambarau.
Rb+ - nyekundu.
Cs+ - bluu.
Cations pia inaweza kugunduliwa kwa kutumia athari za kemikali. Wakati suluhisho la chumvi ya lithiamu linajumuishwa na phosphates, isiyo na maji, lakini mumunyifu katika conc., huundwa. asidi ya nitriki, phosphate ya lithiamu:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

Kesi ya K + inaweza kuondolewa na anion ya tartrate ya hidrojeni HC 4 H 4 O 6 - - na anion ya asidi ya tartaric:
K + + HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

Cations K + na Rb + inaweza kugunduliwa kwa kuongeza chumvi zao za asidi ya fluorosilicic H 2 au chumvi zake - hexafluorosilicates - kwa suluhisho:
2Me + + 2- = Mimi 2 ↓ (Mimi = K, Rb)

Wao na Cs+ hutiririka kutoka kwa suluhisho wakati anions za perchlorate zinaongezwa:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 Athari za ubora kwa miunganisho ya madini ya alkali duniani (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+).
Kesi za chuma za ardhi za alkali zinaweza kugunduliwa kwa njia mbili: kwa suluhisho na kwa rangi ya moto. Kwa njia, madini ya ardhi ya alkali ni pamoja na kalsiamu, strontium, bariamu na radium. Berili na magnesiamu ni haramu ni wa kikundi hiki, kama wanapenda kufanya kwenye mtandao.
Rangi ya moto:
Ca 2+ - nyekundu ya matofali.
Sr 2+ - nyekundu ya carmine.
Ba 2+ - njano njano kijani.
Ra 2+ - nyekundu nyeusi.

Majibu katika suluhisho. Cations ya metali katika swali ina kipengele cha kawaida: carbonates na sulfates zao hazipatikani. Kesi ya Ca 2+ inapendekezwa kutambuliwa na anion ya kaboni CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Ambayo huyeyuka kwa urahisi katika asidi ya nitriki, ikitoa dioksidi kaboni:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Kesheni Ba 2+ , Sr 2+ na Ra 2+ hupendelea kutambuliwa na anion ya salfati kwa kuunda salfati ambazo haziwezi kuyeyuka katika asidi:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

1.1.3. Athari za ubora kwa cations ya risasi (II) Pb 2+, fedha (I) Ag +, zebaki (I) Hg 2 +, zebaki (II) Hg 2+. Wacha tuwaangalie kwa kutumia risasi na fedha kama mfano.
Kikundi hiki cha cations kina kipengele kimoja cha kawaida: huunda kloridi zisizo na maji. Lakini mikondo ya risasi na fedha inaweza pia kugunduliwa na halidi zingine.

Mwitikio wa ubora kwa cation ya risasi - uundaji wa kloridi ya risasi (mvua nyeupe) au uundaji wa iodidi ya risasi (mvuto ya manjano mkali):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Mwitikio wa ubora kwa cation ya fedha - malezi ya mvua nyeupe ya cheesy ya kloridi ya fedha, mvua ya njano-nyeupe ya bromidi ya fedha, malezi ya mvua ya njano ya iodidi ya fedha:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Kama inavyoonekana kutokana na athari zilizo hapo juu, halidi za fedha (isipokuwa floridi) haziyeyuki, na bromidi na iodidi hata zina rangi. Lakini hii sio sifa yao ya kutofautisha. Misombo hii hutengana chini ya ushawishi wa mwanga ndani ya fedha na halogen inayofanana, ambayo pia husaidia kutambua. Kwa hiyo, vyombo vyenye chumvi hizi mara nyingi hutoa harufu. Pia, wakati thiosulfate ya sodiamu inapoongezwa kwa mvua hizi, kufutwa hutokea:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Kitu kimoja kitatokea wakati wa kuongeza amonia ya kioevu au conc yake. suluhisho. AgCl pekee huyeyuka. AgBr na AgI katika amonia ni kivitendo isiyoyeyuka:
AgCl + 2NH 3 = Cl

Pia kuna majibu mengine ya ubora kwa cation ya fedha - malezi ya oksidi nyeusi ya fedha wakati wa kuongeza alkali:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Hii ni kutokana na ukweli kwamba hidroksidi ya fedha haipo chini ya hali ya kawaida na mara moja hutengana katika oksidi na maji.

1.1.4. Mwitikio wa hali ya juu kwa cations za alumini Al 3+, chromium (III) Cr 3+, zinki Zn 2+, bati (II) Sn 2+. Kations hizi zimeunganishwa ili kuunda besi zisizo na maji, ambazo hubadilishwa kwa urahisi kuwa misombo ngumu. Reagent ya kikundi - alkali.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Usisahau kwamba besi za Al 3+, Cr 3+ na Sn 2+ cations hazibadilishwa kuwa kiwanja changamano na hidrati ya amonia. Hii inatumika kuleta cations kabisa. Zn 2+ wakati wa kuongeza conc. Suluhisho la amonia hutengeneza kwanza Zn(OH) 2, na kwa ziada, amonia inakuza kufutwa kwa mvua:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.1.5. Mmenyuko wa ubora wa chuma (II) na (III) cations Fe 2+, Fe 3+. Kations hizi pia huunda besi zisizo na maji. Ioni ya Fe 2+ inalingana na chuma (II) hidroksidi Fe (OH) 2 - mvua nyeupe. Katika hewa mara moja hufunikwa na mipako ya kijani, hivyo Fe (OH) 2 safi hupatikana katika mazingira ya gesi za inert au nitrojeni N 2.
Fe 3+ cation inalingana na chuma (III) metahydroxide FeO(OH) ya rangi ya kahawia. Kumbuka: misombo ya muundo wa Fe (OH) 3 haijulikani (haijapatikana). Lakini bado, wengi hufuata nukuu Fe(OH) 3.
Majibu ya ubora kwa Fe 2+:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, ikiwa ni kiwanja cha chuma cha kugawanyika, haina msimamo hewani na polepole hubadilika kuwa hidroksidi ya chuma (III):
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Mwitikio wa ubora kwa Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Mwitikio mwingine wa ubora kwa Fe 3+ ni mwingiliano na thiocyanate anion SCN -, ambayo husababisha uundaji wa chuma (III) thiocyanate Fe (SCN) 3, ambayo hupaka rangi nyekundu ya suluhisho (athari ya "damu"):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Iron (III) rhodanide "huharibiwa" kwa urahisi wakati wa kuongeza floridi za chuma za alkali:
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Suluhisho inakuwa isiyo na rangi.
Mmenyuko nyeti sana kwa Fe 3+, husaidia kugundua hata athari ndogo sana za cation hii.

1.1.6. Mwitikio wa ubora kwa upatanisho wa manganese (II) Mn 2+. Mwitikio huu unatokana na oxidation kali ya manganese katika mazingira ya tindikali na mabadiliko katika hali ya oxidation kutoka +2 hadi +7. Katika kesi hiyo, suluhisho hugeuka zambarau giza kutokana na kuonekana kwa anion ya permanganate. Wacha tuangalie mfano wa nitrati ya manganese:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.1.7. Mmenyuko wa ubora kwa cations ya shaba (II) Cu 2+, cobalt (II) Co 2+ na nikeli (II) Ni 2+. Upekee wa cations hizi ni malezi ya chumvi ngumu - amonia - na molekuli za amonia:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
Amonia inatoa ufumbuzi rangi angavu. Kwa mfano, rangi ya amonia ya shaba ufumbuzi wa bluu mkali.

1.1.8. Athari za ubora kwa mawasiliano ya amonia NH 4 +. Mwingiliano wa chumvi za amonia na alkali wakati wa kuchemsha:
NH 4 + + OH - =t= NH 3 + H 2 O
Inapowekwa juu, karatasi ya litmus yenye unyevu itageuka kuwa bluu.

1.1.9. Mmenyuko wa ubora kwa cation ya cerium (III) Ce 3+. Mwingiliano wa chumvi ya cerium (III) na suluhisho la alkali la peroksidi ya hidrojeni:
Ce 3+ + 3OH - = Ce(OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
Cerium (IV) peroxohydroxide ina rangi nyekundu-kahawia.

1.2.1. Mwitikio wa ubora kwa mawasiliano ya bismuth (III) Bi 3+. Uundaji wa suluhisho la manjano angavu la tetraiodobismutate ya potasiamu (III) K wakati suluhisho lililo na Bi 3+ linaonyeshwa kwa KI ya ziada:
Bi(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
Hii ni kwa sababu ya ukweli kwamba BiI 3 isiyo na maji huundwa kwanza, ambayo imefungwa na I - kuwa ngumu.
Hapa ndipo nitamalizia maelezo ya kutambua cations. Sasa hebu tuangalie athari za ubora kwa anions fulani.

Uchambuzi wa ubora iliyoundwa kutambua vipengele vya mtu binafsi au ioni zinazounda dutu.

Athari za uchanganuzi hufuatana na athari ya uchambuzi ambayo inaruhusu mtu kupata habari kuhusu kuwepo kwa kipengele kinachojulikana. Athari za uchanganuzi ni pamoja na: kunyesha au kufutwa kwa mvua, kutolewa kwa bidhaa za gesi, mabadiliko ya rangi ya suluhisho, na uundaji wa fuwele za umbo fulani.

Kuamua uwepo wa vitu, anions, cations, athari za ubora. Baada ya kuzitekeleza, unaweza kuthibitisha wazi uwepo wao. Athari hizi hutumiwa sana katika uchanganuzi wa ubora, madhumuni yake ambayo ni kuamua uwepo wa dutu au ioni katika suluhisho au mchanganyiko. Tunawasilisha maoni ya ubora wa chini zaidi unaohitajika ili kufaulu Mtihani wa Jimbo Pamoja.

I. Athari za ubora kwa cations.

1. Kiunganishi cha haidrojeni H +, mabadiliko katika rangi ya viashiria: litmus nyekundu, nyekundu-nyekundu - machungwa ya methyl.

2. Ioni ya amonia:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (harufu au rangi ya bluu ya karatasi ya litmus yenye unyevu).

3. Fe 2+ ioni:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (Turnboole bluu); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH) 2 ↓ . (mvua ya kijani kibichi).

4. Fe 3+ ioni:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (Bluu ya Prussian);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (nyekundu ya damu);

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ (mashapo ya kahawia).

5. IonA1 3+:

Al 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (mvua nyeupe, huyeyuka kwa alkali iliyozidi).

6. Ion Ba 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ . (mvua nyeupe).

7. Ca 2+ ioni:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (mvua nyeupe).

8. Ion Cu 2+:

Kwa 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (mvua ya bluu).

9. Ag+ ion:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (nyeupe cheesy sediment).

10. Rangi ya moto:

II. Athari za ubora kwa anions.

1. Ioni ya hidroksidi:OH -: mabadiliko katika rangi ya viashiria: litmus - bluu, phenolphthalein - nyekundu nyekundu, methyl machungwa - njano.

2. Ioni za halide:

F - + Ag + → hakuna mvua inayoundwa;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - mvua nyeupe

Br - + Ag + →AgBr ↓ - mvua ya manjano-nyeupe

Mimi - + Ag + →AgI ↓ - mchanga wa manjano mkali

3. Ioni ya sulfidi:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO 3;

CuSO 4 + H 2 S (Na 2 S) → H 2 SO 4 (Na,SO 4) + CuS ↓ (mabaki nyeusi).

4. Ioni ya salfati:

BaCI 2 + H,SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (mvua nyeupe).

5. Ioni ya nitrati:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (gesi ya kahawia).

6. Ioni ya Phosphate:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (mvua ya manjano, ambayo, tofauti na AgBr, huyeyuka katika asidi ya madini).

7. Ioni ya Chromate:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (mvua ya manjano).

8. Ioni ya kaboni, utambuzi wa C0 2:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →Ca(HCO 3) 2.

III. Mwitikio wa ubora kwa ozoni:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ + 2KON + O 2; KI + O 2 → haifanyi kazi

Uundaji wa iodini unaweza kuthibitishwa na mabadiliko katika rangi ya suluhisho mbele ya wanga: bluu hutokea.

Utambulisho wa misombo ya kikaboni

1. Athari za ubora kwa misombo iliyo na vifungo mara mbili na tatu (alkenes, alkadienes, alkynes, nk). Kubadilisha rangi ya permanganate ya potasiamu:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

Kubadilika kwa rangi ya maji ya bromini:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH.

Athari za ubora kwa pombe za polyhydric, mono- na disaccharides.

Mwingiliano na Cu(OH) 2 kwenye baridi ni mmenyuko wa ubora kwa pombe za polyhydric, na vile vile kwa mono- na disaccharides:

Monosaccharide (disaccharide) + Cu(OH) (mvua ya bluu) → suluhisho la bluu:

3. Mmenyuko wa ubora kwa phenoli.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → mchanganyiko changamano wa rangi ya zambarau iliyokolea.

4. Miitikio ya hali ya juu "Silver Mirror" na Cu(OH)2 iliyotayarishwa upya inanyesha kwenye kikundi cha aldehyde:

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

5. Athari za ubora kwa asidi za kikaboni:
CH 3 COOH: litmus nyekundu;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONA + H 2 O + CO 2 (mageuzi ya gesi);

NCOUN: litmus nyekundu;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONA + H 2 O + CO 2 (mageuzi ya gesi);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. Mwitikio wa ubora na iodini kwa wanga:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →rangi ya bluu.

Athari za ubora kwa protini

a) mmenyuko wa biuret.

Wakati protini inatibiwa na ufumbuzi wa alkali uliojilimbikizia na ufumbuzi wa sulfate ya shaba, rangi nyekundu-violet inaonekana, inayosababishwa na kuundwa kwa tata ya shaba ya protini (mmenyuko kwa dhamana ya peptide);

b) mmenyuko wa xanthoprotein.

Inapofunuliwa na asidi ya nitriki iliyojilimbikizia, protini hugeuka njano. Mmenyuko unahusishwa na kuwepo kwa vikundi vya kunukia katika molekuli ya protini, ambayo ni nitrated chini ya hali kali;

c) majibu ya sulfhydryl.

Asidi ya risasi (II) na hidroksidi ya sodiamu zinapoongezwa kwenye myeyusho wa protini inapokanzwa, mvua nyeusi ya sulfidi ya risasi hushuka kutokana na kuwepo kwa vikundi vya thiol (sulfhydryl) katika protini.

Kozi ya video "Pata A" inajumuisha mada zote zinazohitajika ili kufaulu kwa ufanisi Mtihani wa Jimbo Pamoja katika hisabati na alama 60-65. Kabisa kazi zote 1-13 za Mtihani wa Jimbo la Umoja wa Profaili katika hisabati. Pia yanafaa kwa ajili ya kufaulu Mtihani wa Jimbo la Umoja wa Msingi katika hisabati. Ikiwa unataka kupitisha Mtihani wa Jimbo la Umoja na pointi 90-100, unahitaji kutatua sehemu ya 1 kwa dakika 30 na bila makosa!

Kozi ya maandalizi ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa darasa la 10-11, na pia kwa walimu. Kila kitu unachohitaji kutatua Sehemu ya 1 ya Mtihani wa Jimbo la Umoja katika hisabati (matatizo 12 ya kwanza) na Tatizo la 13 (trigonometry). Na hii ni zaidi ya alama 70 kwenye Mtihani wa Jimbo la Umoja, na hakuna mwanafunzi wa alama 100 au mwanafunzi wa kibinadamu anayeweza kufanya bila wao.

Nadharia zote zinazohitajika. Suluhu za haraka, mitego na siri za Mtihani wa Jimbo Iliyounganishwa. Majukumu yote ya sasa ya sehemu ya 1 kutoka kwa Benki ya Kazi ya FIPI yamechanganuliwa. Kozi hiyo inatii kikamilifu mahitaji ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2018.

Kozi hiyo ina mada 5 kubwa, masaa 2.5 kila moja. Kila mada inatolewa kutoka mwanzo, kwa urahisi na kwa uwazi.

Mamia ya majukumu ya Mtihani wa Jimbo Iliyounganishwa. Matatizo ya neno na nadharia ya uwezekano. Rahisi na rahisi kukumbuka algoriti za kutatua matatizo. Jiometri. Nadharia, nyenzo za kumbukumbu, uchambuzi wa aina zote za kazi za Mitihani ya Jimbo Iliyounganishwa. Stereometry. Suluhisho za hila, shuka muhimu za kudanganya, ukuzaji wa mawazo ya anga. Trigonometry kutoka mwanzo hadi tatizo 13. Kuelewa badala ya kubana. Ufafanuzi wazi wa dhana ngumu. Aljebra. Mizizi, nguvu na logarithms, kazi na derivative. Msingi wa kutatua matatizo changamano ya Sehemu ya 2 ya Mtihani wa Nchi Iliyounganishwa.