சர்க்கரை போன்ற ஒரு பொருளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு மூலக்கூறின் பண்புகளைக் கருத்தில் கொள்வோம். நீங்கள் அதை சிறிய தானியங்களாக அரைத்தால், அது இன்னும் பல ஒத்த சர்க்கரை மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும். ஒவ்வொரு தானியமும் இந்த பொருளின் அனைத்து பண்புகளையும் பாதுகாக்கும். நீங்கள் சர்க்கரையை தனி மூலக்கூறுகளாக உடைத்தாலும், எடுத்துக்காட்டாக, அதை தண்ணீரில் கரைத்தாலும், பொருள் எங்கும் மறைந்துவிடாது மற்றும் அதன் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும். தண்ணீர் இனிப்பாக மாறியிருக்கிறதா என்று சோதித்து இதைப் பார்க்கலாம். நிச்சயமாக, நீங்கள் சர்க்கரையை மேலும் நசுக்கினால், மூலக்கூறுகளை அழித்து அல்லது அவற்றிலிருந்து பல அணுக்களை எடுத்துச் சென்றால், பொருள் அழிக்கப்படும். அணுக்கள் மறைந்துவிடாது, ஆனால் மற்ற மூலக்கூறுகளின் பகுதியாக மாறும் என்பது கவனிக்கத்தக்கது. ஒரு பொருளாக இருக்கும் சர்க்கரையே இனி இருக்காது, மற்றொரு பொருளாக மாறும்.

நித்திய பொருட்கள் எதுவும் இல்லை. நித்திய மூலக்கூறுகள் இல்லை என்பது போல. இருப்பினும், அணுக்கள் நடைமுறையில் நித்தியமாக கருதப்படுகின்றன.

மூலக்கூறுகள் அளவு மிகவும் சிறியதாக இருந்தாலும், அவற்றின் கட்டமைப்பை பல்வேறு இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் முறைகளைப் பயன்படுத்தி இன்னும் தெளிவுபடுத்த முடியும். சில பொருட்கள் தூய வடிவில் உள்ளன. இவை ஒரே மாதிரியான மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பொருட்கள். உடல் பல்வேறு வகையான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருந்தால், இந்த விஷயத்தில் நாம் பொருட்களின் கலவையைக் கையாளுகிறோம்.

இன்று, பொருள் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு மாறுபாடு முறைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இத்தகைய முறைகளில் நியூட்ரான் டிஃப்ராஃப்ரக்ஷன், எக்ஸ்ரே டிஃப்ராஃப்ரக்ஷன் பகுப்பாய்வு ஆகியவை அடங்கும். எலக்ட்ரானிக் பாரா காந்த முறை மற்றும் அதிர்வு நிறமாலை முறையும் உள்ளது. பொருள் மற்றும் அதன் நிலையைப் பொறுத்து, மூலக்கூறுகளை பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான ஒன்று அல்லது மற்றொரு முறை தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

ஒரு மூலக்கூறு என்று அழைக்கப்படுவதையும் அது எதைக் கொண்டுள்ளது என்பதையும் இப்போது நீங்கள் அறிவீர்கள்.

எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறு என்பது நீர் போன்ற ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய பிரதிநிதி.

பொருட்கள் மூலக்கூறுகளால் ஆனது என்பதை நாம் ஏன் கவனிக்கவில்லை? பதில் எளிது: மூலக்கூறுகள் மிகவும் சிறியவை, அவை மனித கண்ணுக்கு வெறுமனே கண்ணுக்கு தெரியாதவை. எனவே அவை என்ன அளவு?

ஒரு மூலக்கூறின் அளவைக் கண்டறியும் ஒரு பரிசோதனையை ஆங்கிலேய இயற்பியலாளர் ரேலே மேற்கொண்டார். ஒரு சுத்தமான பாத்திரத்தில் தண்ணீர் ஊற்றப்பட்டது, அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி எண்ணெய் வைக்கப்பட்டு, நீரின் மேற்பரப்பில் எண்ணெய் பரவியது மற்றும் ஒரு சுற்று படம் உருவானது. படிப்படியாக, படத்தின் பரப்பளவு அதிகரித்தது, ஆனால் பின்னர் பரவுவது நிறுத்தப்பட்டது மற்றும் பகுதி மாறுவதை நிறுத்தியது. படத்தின் தடிமன் ஒரு மூலக்கூறின் அளவிற்கு சமமாக மாறியது என்று ரேலி பரிந்துரைத்தார். கணிதக் கணக்கீடுகள் மூலம் மூலக்கூறின் அளவு தோராயமாக 16 * 10 -10 மீ என்று நிறுவப்பட்டது.

மூலக்கூறுகள் மிகவும் சிறியவை, சிறிய அளவிலான பொருளில் அவை பெரிய அளவில் உள்ளன. உதாரணமாக, கருங்கடலில் ஒரே மாதிரியான துளிகள் இருப்பதால், ஒரு துளி தண்ணீரில் அதே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

ஒளியியல் நுண்ணோக்கி மூலம் மூலக்கூறுகளைப் பார்க்க முடியாது. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் 30 களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் புகைப்படங்களை நீங்கள் எடுக்கலாம்.

வெவ்வேறு பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் அளவு மற்றும் கலவையில் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் ஒரே பொருளின் மூலக்கூறுகள் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். உதாரணமாக, நீர் மூலக்கூறு எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்: தண்ணீரில், பனித்துளியில் மற்றும் நீராவியில்.

மூலக்கூறுகள் மிகச் சிறிய துகள்கள் என்றாலும், அவை பிரிக்கக்கூடியவை. மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் துகள்கள் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.ஒவ்வொரு வகை அணுக்களும் பொதுவாக சிறப்பு குறியீடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு O, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு H, மற்றும் ஒரு கார்பன் அணு C. மொத்தத்தில், இயற்கையில் 93 வெவ்வேறு அணுக்கள் உள்ளன, மேலும் விஞ்ஞானிகள் தங்கள் ஆய்வகங்களில் சுமார் 20 அணுக்களை உருவாக்கியுள்ளனர். ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ் அனைத்து கூறுகளையும் வரிசைப்படுத்தி அவற்றை கால அட்டவணையில் வைத்தார், இது வேதியியல் பாடங்களில் நாம் மேலும் அறிந்து கொள்வோம்.

ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு இரண்டு ஒத்த ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, ஒரு நீர் மூலக்கூறு மூன்று அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது - இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு. தாங்களாகவே, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் நீரின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. மாறாக, அத்தகைய பிணைப்பு உருவாகும்போது மட்டுமே தண்ணீர் தண்ணீராக மாறும்.

அணுக்களின் அளவு மிகவும் சிறியது, உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு ஆப்பிளை பூகோளத்தின் அளவிற்கு பெரிதாக்கினால், அணுவின் அளவு ஒரு ஆப்பிளின் அளவிற்கு அதிகரிக்கும். 1951 ஆம் ஆண்டில், எர்வின் முல்லர் அயன் நுண்ணோக்கியைக் கண்டுபிடித்தார், இது ஒரு உலோகத்தின் அணு அமைப்பை விரிவாகக் காண முடிந்தது.

நம் காலத்தில், டெமோக்ரிடஸின் காலங்களைப் போலல்லாமல், அணு இனி பிரிக்க முடியாததாக கருதப்படவில்லை. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், விஞ்ஞானிகள் அதன் உள் கட்டமைப்பைப் படிக்க முடிந்தது.

என்று மாறியது ஒரு அணு கருவைச் சுற்றி சுழலும் ஒரு அணு மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. பின்னர் அது மாறியது முக்கியஇதையொட்டி புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் கொண்டது.

எனவே, பிரான்ஸ் மற்றும் சுவிட்சர்லாந்தின் எல்லையில் நிலத்தடியில் கட்டப்பட்ட பிரமாண்டமான - Large Hadron Collider இல் சோதனைகள் முழு வீச்சில் நடைபெற்று வருகின்றன. பெரிய ஹாட்ரான் மோதல் என்பது 30-கிலோமீட்டர் மூடிய குழாய் ஆகும், இதன் மூலம் ஹாட்ரான்கள் (புரோட்டான், நியூட்ரான் அல்லது எலக்ட்ரான் என்று அழைக்கப்படுபவை) துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன. கிட்டத்தட்ட ஒளியின் வேகத்திற்கு முடுக்கி, ஹாட்ரான்கள் மோதுகின்றன. தாக்கத்தின் சக்தி மிகவும் பெரியது, புரோட்டான்கள் துண்டுகளாக "உடைகின்றன". இந்த வழியில் ஹாட்ரான்களின் உள் கட்டமைப்பைப் படிக்க முடியும் என்று கருதப்படுகிறது

ஒரு நபர் பொருளின் உள் கட்டமைப்பைப் படிப்பதில் மேலும் செல்கிறார் என்பது வெளிப்படையானது, அவர் எதிர்கொள்ளும் பெரிய சிரமங்கள். டெமோக்ரிடஸ் கற்பனை செய்த பிரிக்க முடியாத துகள் இல்லை மற்றும் துகள்களை முடிவில்லாமல் பிரிக்கலாம். இந்த பகுதியில் ஆராய்ச்சி என்பது நவீன இயற்பியலில் வேகமாக வளர்ந்து வரும் தலைப்புகளில் ஒன்றாகும்.

புக்மார்க்குகளில் தளத்தைச் சேர்க்கவும்

மின்சாரம்: பொதுவான கருத்துக்கள்

மின்னியல் நிகழ்வுகள் முதலில் மனிதனுக்குத் தெரிந்தது வலிமைமிக்க மின்னல் வடிவில் - வளிமண்டல மின்சாரத்தின் வெளியேற்றங்கள், பின்னர் உராய்வு மூலம் பெறப்பட்ட மின்சாரம் (உதாரணமாக, கண்ணாடி மீது தோல், முதலியன) கண்டுபிடிக்கப்பட்டு ஆய்வு செய்யப்பட்டது; இறுதியாக, இரசாயன மின்னோட்ட மூலங்கள் (1800 இல் கால்வனிக் செல்கள்) கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு, மின் பொறியியல் எழுந்தது மற்றும் விரைவாக வளர்ந்தது. சோவியத் மாநிலத்தில் மின் பொறியியலின் புத்திசாலித்தனமான வளர்ச்சியைக் கண்டோம். இத்தகைய விரைவான முன்னேற்றத்திற்கு ரஷ்ய விஞ்ஞானிகள் பெரிதும் பங்களித்தனர்.

இருப்பினும், கேள்விக்கு எளிமையான பதிலைக் கொடுப்பது கடினம்: “மின்சாரம் என்றால் என்ன?" "மின்சாரம் என்பது மின் கட்டணங்கள் மற்றும் தொடர்புடைய மின்காந்த புலங்கள்" என்று நாம் கூறலாம். ஆனால் அத்தகைய பதிலுக்கு விரிவான கூடுதல் விளக்கம் தேவைப்படுகிறது: "மின்சாரம் மற்றும் மின்காந்த புலங்கள் என்றால் என்ன?" "மின்சாரம்" என்ற கருத்து எவ்வளவு சிக்கலானது என்பதை படிப்படியாகக் காண்பிப்போம், இருப்பினும் மிகவும் மாறுபட்ட மின் நிகழ்வுகள் மிகவும் விரிவாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் ஆழமான புரிதலுடன் இணையாக, மின்சாரத்தின் நடைமுறை பயன்பாட்டின் புலம் விரிவடைந்தது.

முதல் மின்சார இயந்திரங்களின் கண்டுபிடிப்பாளர்கள் மின்னோட்டத்தை உலோக கம்பிகளில் ஒரு சிறப்பு மின் திரவத்தின் இயக்கமாக கற்பனை செய்தனர், ஆனால் வெற்றிட குழாய்களை உருவாக்க மின்னோட்டத்தின் மின்னணு தன்மையை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

மின்சாரத்தின் நவீன கோட்பாடு பொருளின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டுடன் நெருக்கமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளது. அதன் வேதியியல் பண்புகளைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும் ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஒரு மூலக்கூறு (லத்தீன் வார்த்தையான "மோல்ஸ்" - நிறை).

இந்த துகள் மிகவும் சிறியது, உதாரணமாக, ஒரு நீர் மூலக்கூறு சுமார் 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3*10 -8 செமீ விட்டம் மற்றும் 29.7*10 -24 அளவு கொண்டது.

அத்தகைய மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு சிறியவை, ஒரு சிறிய தொகுதியில் எவ்வளவு பெரிய எண்ணிக்கை பொருந்துகிறது என்பதை இன்னும் தெளிவாக கற்பனை செய்ய, பின்வரும் பரிசோதனையை மனதளவில் மேற்கொள்வோம். ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் அனைத்து மூலக்கூறுகளையும் எப்படியாவது குறிப்போம் (50 செமீ 3)இந்த தண்ணீரை கருங்கடலில் ஊற்றவும். இந்த 50-ல் உள்ள மூலக்கூறுகள் என்று கற்பனை செய்வோம் செமீ 3,உலகின் 71% பரப்பளவை ஆக்கிரமித்துள்ள பரந்த பெருங்கடல்கள் முழுவதும் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது; இந்த கடலில் இருந்து மற்றொரு கிளாஸ் தண்ணீரை எடுக்கலாம், குறைந்தபட்சம் விளாடிவோஸ்டாக்கில். இந்தக் கண்ணாடியில் நாம் லேபிளிடப்பட்ட மூலக்கூறுகளில் ஏதேனும் ஒன்றைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான நிகழ்தகவு உள்ளதா?

உலகப் பெருங்கடல்களின் அளவு மிகப் பெரியது. இதன் மேற்பரப்பு 361.1 மில்லியன் கிமீ 2 ஆகும். இதன் சராசரி ஆழம் 3795 ஆகும் மீ.எனவே, அதன் தொகுதி 361.1 * 10 6 * 3.795 ஆகும் கிமீ 3,அதாவது சுமார் 1,370 LLC LLC கிமீ 3 = 1,37*10 9 கிமீ 3 - 1,37*10 24 செமீ 3.

ஆனால் 50 இல் செமீ 3தண்ணீரில் 1.69 * 10 24 மூலக்கூறுகள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, கலந்த பிறகு, ஒவ்வொரு கன சென்டிமீட்டர் கடல் நீரிலும் 1.69/1.37 பெயரிடப்பட்ட மூலக்கூறுகள் இருக்கும், மேலும் 66 லேபிளிடப்பட்ட மூலக்கூறுகள் விளாடிவோஸ்டாக்கில் உள்ள எங்கள் கண்ணாடியில் முடிவடையும்.

மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு சிறியதாக இருந்தாலும், அவை இன்னும் சிறிய துகள்களால் ஆனது - அணுக்கள்.

ஒரு அணு என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய பகுதியாகும், இது அதன் வேதியியல் பண்புகளின் கேரியர் ஆகும்.ஒரு வேதியியல் உறுப்பு பொதுவாக ஒரே மாதிரியான அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு பொருளாக புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. மூலக்கூறுகள் ஒரே மாதிரியான அணுக்களை உருவாக்கலாம் (உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் வாயு H 2 இன் மூலக்கூறு இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது) அல்லது வெவ்வேறு அணுக்கள் (நீர் H 2 0 இன் மூலக்கூறு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் H 2 மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு O ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது). பிந்தைய வழக்கில், மூலக்கூறுகளை அணுக்களாகப் பிரிக்கும்போது, ​​பொருளின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் மாறுகின்றன. உதாரணமாக, ஒரு திரவ உடலின் மூலக்கூறுகள், நீர், சிதைவடையும் போது, ​​இரண்டு வாயுக்கள் வெளியிடப்படுகின்றன - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடும்: இரண்டு (ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில்) இருந்து நூற்றுக்கணக்கான மற்றும் ஆயிரக்கணக்கான அணுக்கள் (புரதங்கள் மற்றும் உயர் மூலக்கூறு சேர்மங்களில்). பல பொருட்கள், குறிப்பாக உலோகங்கள், மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதில்லை, அதாவது, அவை மூலக்கூறு பிணைப்புகளால் உள்நாட்டில் இணைக்கப்படாத அணுக்களை நேரடியாகக் கொண்டிருக்கும்.

நீண்ட காலமாக, ஒரு அணு என்பது பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் என்று கருதப்பட்டது (அணுவின் பெயர் கிரேக்க வார்த்தையான atomos - பிரிக்க முடியாதது). அணு ஒரு சிக்கலான அமைப்பு என்பது இப்போது அறியப்படுகிறது. அணுவின் பெரும்பகுதி அதன் கருவில் குவிந்துள்ளது. கோள்கள் சூரியனைச் சுற்றி வருவதைப் போலவே, இலகுவான மின்சாரம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அடிப்படைத் துகள்கள் - எலக்ட்ரான்கள் - சில சுற்றுப்பாதைகளில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. ஈர்ப்பு விசைகள் கிரகங்களை அவற்றின் சுற்றுப்பாதையில் வைத்திருக்கின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் மின் சக்திகளால் கருவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன. மின் கட்டணங்கள் இரண்டு வெவ்வேறு வகைகளாக இருக்கலாம்: நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை. எதிர் மின் கட்டணங்கள் மட்டுமே ஒன்றையொன்று ஈர்க்கின்றன என்பதை அனுபவத்திலிருந்து நாம் அறிவோம். இதன் விளைவாக, நியூக்ளியஸ் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் கட்டணங்களும் வெவ்வேறு அடையாளங்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்டத்தை எதிர்மறையாகவும், அணுக்கருவின் மின்னூட்டம் நேர்மறையாகவும் கருதுவது மரபு ரீதியாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது.

அனைத்து எலக்ட்ரான்களும், அவற்றின் உற்பத்தி முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், அதே மின் கட்டணங்கள் மற்றும் 9.108 * 10 -28 நிறை கொண்டவை. ஜி.இதன் விளைவாக, எந்தவொரு தனிமத்தின் அணுக்களையும் உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஒரே மாதிரியாகக் கருதப்படலாம்.

அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரான் சார்ஜ் (பொதுவாக e குறிக்கப்படுகிறது) அடிப்படை, அதாவது, சாத்தியமான சிறிய மின் கட்டணம். சிறிய குற்றச்சாட்டுகள் இருப்பதை நிரூபிக்கும் முயற்சிகள் தோல்வியடைந்தன.

ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன உறுப்புக்கு ஒரு அணுவைச் சேர்ந்தது கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் அளவால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மொத்த எதிர்மறை கட்டணம் Zஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் அதன் கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு சமம், எனவே, அணுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் மதிப்பு இருக்க வேண்டும் eZ. மெண்டலீவின் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் இடத்தை Z எண் தீர்மானிக்கிறது.

ஒரு அணுவில் உள்ள சில எலக்ட்ரான்கள் உள் சுற்றுப்பாதையிலும், சில வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ளன. முந்தையவை அணு பிணைப்புகளால் அவற்றின் சுற்றுப்பாதையில் ஒப்பீட்டளவில் உறுதியாக உள்ளன. பிந்தையது ஒரு அணுவிலிருந்து ஒப்பீட்டளவில் எளிதாகப் பிரிந்து மற்றொரு அணுவிற்குச் செல்லலாம் அல்லது சிறிது நேரம் சுதந்திரமாக இருக்கும். இந்த வெளிப்புற சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் மின் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன.

எலக்ட்ரான்களின் எதிர்மறை மின்னூட்டங்களின் கூட்டுக்கருவின் நேர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு சமமாக இருக்கும் வரை, அணு அல்லது மூலக்கூறு நடுநிலையாக இருக்கும். ஆனால் ஒரு அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழந்திருந்தால், அணுக்கருவின் அதிகப்படியான நேர்மறை மின்னூட்டம் காரணமாக அது நேர்மறை அயனியாக மாறும் (கிரேக்க வார்த்தையான அயன் - நகரும்). ஒரு அணு அதிகப்படியான எலக்ட்ரான்களைக் கைப்பற்றியிருந்தால், அது எதிர்மறை அயனியாக செயல்படுகிறது. அதே வழியில், நடுநிலை மூலக்கூறுகளிலிருந்து அயனிகள் உருவாகலாம்.

அணுவின் கருவில் உள்ள நேர்மறை மின்னூட்டங்களின் கேரியர்கள் புரோட்டான்கள் (கிரேக்க வார்த்தையான "புரோட்டோஸ்" - முதல்). புரோட்டான் ஹைட்ரஜனின் கருவாக செயல்படுகிறது, இது கால அட்டவணையில் முதல் உறுப்பு. அதன் நேர்மறை கட்டணம் இ +எலக்ட்ரானின் எதிர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு எண்ணியல் சமமாக உள்ளது. ஆனால் ஒரு புரோட்டானின் நிறை ஒரு எலக்ட்ரானின் நிறையை விட 1836 மடங்கு அதிகம். புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்களுடன் சேர்ந்து, அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் கருக்களை உருவாக்குகின்றன. நியூட்ரான் (லத்தீன் வார்த்தையான "நியூட்டர்" என்பதிலிருந்து - ஒன்று அல்லது மற்றொன்று இல்லை) மின்னூட்டம் இல்லை மற்றும் அதன் நிறை எலக்ட்ரானின் வெகுஜனத்தை விட 1838 மடங்கு அதிகமாகும். எனவே, அணுக்களின் முக்கிய பகுதிகள் எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள். இவற்றில், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் அணுவின் கருவில் உறுதியாகப் பிடிக்கப்படுகின்றன, மேலும் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே பொருளின் உள்ளே செல்ல முடியும், மேலும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நேர்மறை மின்னூட்டங்கள் அயனிகளின் வடிவத்தில் அணுக்களுடன் மட்டுமே நகரும்.

ஒரு பொருளில் உள்ள இலவச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணுக்களின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது. இந்த எலக்ட்ரான்கள் நிறைய இருந்தால், இந்த பொருள் நகரும் மின்சார கட்டணங்களை நன்றாக கடந்து செல்ல அனுமதிக்கிறது. இது ஒரு நடத்துனர் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து உலோகங்களும் கடத்திகளாகக் கருதப்படுகின்றன. வெள்ளி, தாமிரம் மற்றும் அலுமினியம் குறிப்பாக நல்ல கடத்திகள். ஒன்று அல்லது மற்றொரு வெளிப்புற செல்வாக்கின் கீழ், கடத்தி சில இலவச எலக்ட்ரான்களை இழந்திருந்தால், அதன் அணுக்களின் நேர்மறை கட்டணங்களின் ஆதிக்கம் ஒட்டுமொத்தமாக கடத்தியின் நேர்மறை கட்டணத்தின் விளைவை உருவாக்கும், அதாவது கடத்தி எதிர்மறை மின்னூட்டங்களை ஈர்க்கும் - இலவச எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் எதிர்மறை அயனிகள். இல்லையெனில், அதிகப்படியான இலவச எலக்ட்ரான்களுடன், கடத்தி எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படும்.

பல பொருட்களில் மிகக் குறைவான இலவச எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இத்தகைய பொருட்கள் மின்கடத்தா அல்லது மின்கடத்தா என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை மின் கட்டணங்களை மோசமாக அல்லது நடைமுறையில் கடத்தவில்லை. மின்கடத்தா பீங்கான், கண்ணாடி, கடினமான ரப்பர், பெரும்பாலான பிளாஸ்டிக்குகள், காற்று போன்றவை அடங்கும்.

மின் சாதனங்களில், மின் கட்டணங்கள் கடத்திகளுடன் நகர்கின்றன, மேலும் மின்கடத்தா இந்த இயக்கத்தை இயக்க உதவுகிறது.

பொருளின் அமைப்பு

அனைத்து பொருட்களும் தனிப்பட்ட சிறிய துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன: மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள்.
பொருளின் தனித்துவமான கட்டமைப்பின் யோசனையின் நிறுவனர் (அதாவது, தனிப்பட்ட துகள்களைக் கொண்டது) பண்டைய கிரேக்க தத்துவஞானி டெமோக்ரிட்டஸ் என்று கருதப்படுகிறார், அவர் கிமு 470 இல் வாழ்ந்தார். டெமோக்ரிடஸ் அனைத்து உடல்களும் எண்ணற்ற எண்ணிக்கையில் மிகச்சிறிய, கண்ணுக்குப் புலப்படாத, பிரிக்க முடியாத துகள்களைக் கொண்டிருப்பதாக நம்பினார். "அவை எண்ணற்ற மாறுபட்டவை, தாழ்வுகள் மற்றும் குவிவுகள் உள்ளன, அவை ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படுகின்றன, அனைத்து பொருள் உடல்களையும் உருவாக்குகின்றன, ஆனால் இயற்கையில் அணுக்கள் மற்றும் வெறுமை மட்டுமே உள்ளன.
டெமாக்ரிடஸின் யூகம் நீண்ட காலத்திற்கு மறந்துவிட்டது. எவ்வாறாயினும், பொருளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அவரது கருத்துக்கள் ரோமானிய கவிஞரான லுக்ரெடியஸ் காருவுக்கு நன்றி தெரிவிக்கின்றன: “... நாம் கவனிக்கும் அனைத்து விஷயங்களும் சிறியதாகி, அவை நீண்ட நூற்றாண்டு காலப்பகுதியில் உருகுவதாகத் தெரிகிறது. ”
அணுக்கள்.
அணுக்கள் மிகவும் சிறியவை. அவற்றை நிர்வாணக் கண்ணால் மட்டுமல்ல, மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆப்டிகல் நுண்ணோக்கியின் உதவியுடன் கூட பார்க்க முடியாது.
மனிதக் கண்ணால் அணுக்களையும் அவற்றுக்கிடையேயான இடைவெளிகளையும் கண்டறிய முடியாது, எனவே எந்தவொரு பொருளும் நமக்கு திடமாகத் தெரிகிறது.
1951 ஆம் ஆண்டில், எர்வின் முல்லர் அயன் நுண்ணோக்கியைக் கண்டுபிடித்தார், இது ஒரு உலோகத்தின் அணு அமைப்பை விரிவாகக் காண முடிந்தது.
வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று வேறுபடுகின்றன. தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடுகளை கால அட்டவணையில் இருந்து தீர்மானிக்க முடியும்.
மூலக்கூறுகள்.
ஒரு மூலக்கூறு என்பது அந்த பொருளின் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். எனவே, ஒரு சர்க்கரை மூலக்கூறு இனிப்பு, மற்றும் உப்பு மூலக்கூறு உப்பு.
மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை.
மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் மிகக் குறைவு.

ஒரு மூலக்கூறை எவ்வாறு பார்ப்பது? - எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியைப் பயன்படுத்துதல்.

ஒரு பொருளிலிருந்து ஒரு மூலக்கூறைப் பிரித்தெடுப்பது எப்படி? - பொருளின் இயந்திர நசுக்குதல். ஒவ்வொரு பொருளுக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை மூலக்கூறு உள்ளது. வெவ்வேறு பொருட்களுக்கு, மூலக்கூறுகள் ஒரு அணு (மந்த வாயுக்கள்) அல்லது பல ஒத்த அல்லது வேறுபட்ட அணுக்கள் அல்லது நூறாயிரக்கணக்கான அணுக்கள் (பாலிமர்கள்) ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கலாம். பல்வேறு பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரு முக்கோணம், பிரமிடு மற்றும் பிற வடிவியல் வடிவங்களைக் கொண்டிருக்கலாம், அதே போல் நேரியல் வடிவமாகவும் இருக்கலாம்.

ஒரே பொருளின் மூலக்கூறுகள் அனைத்து திரட்டல் நிலைகளிலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

ஒரு பொருளில் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் இடைவெளிகள் உள்ளன. இடைவெளிகள் இருப்பதற்கான சான்றுகள் பொருளின் அளவு மாற்றமாகும், அதாவது. வெப்பநிலை மாற்றங்களுடன் பொருளின் விரிவாக்கம் மற்றும் சுருக்கம்

வீட்டுப்பாடம்.
உடற்பயிற்சி. கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்:
№ 1.
1. பொருட்கள் எதைக் கொண்டிருக்கின்றன?
2. பொருட்கள் சிறிய துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன என்பதை என்ன சோதனைகள் உறுதிப்படுத்துகின்றன?
3. துகள்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம் மாறும்போது உடலின் கன அளவு எவ்வாறு மாறுகிறது?
4. பொருளின் துகள்கள் மிகச் சிறியவை என்பதை எந்த அனுபவம் காட்டுகிறது?
5. மூலக்கூறு என்றால் என்ன?
6. மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் பற்றி உங்களுக்கு என்ன தெரியும்?
7. நீர் மூலக்கூறு என்ன துகள்களைக் கொண்டுள்ளது?
8. நீர் மூலக்கூறு எவ்வாறு திட்டவட்டமாக குறிப்பிடப்படுகிறது?
№ 2.
1. சூடான தேநீரிலும், குளிரூட்டப்பட்ட கோலா பானத்திலும் நீர் மூலக்கூறுகளின் கலவை ஒன்றா?
2. காலணிகளின் உள்ளங்கால் தேய்ந்து போவது மற்றும் ஜாக்கெட்டின் முழங்கைகள் துளைகள் வரை தேய்ந்து போவது ஏன்?
3. நெயில் பாலிஷ் உலர்த்தப்படுவதை எவ்வாறு விளக்குவது?
4. நீங்கள் ஒரு பேக்கரியைக் கடந்து செல்கிறீர்கள். அதிலிருந்து புதிய ரொட்டியின் சுவையான வாசனை வருகிறது ... இது எப்படி நடந்தது?

ராபர்ட் ரேலியின் பரிசோதனை.

பல சோதனைகளில் மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் தீர்மானிக்கப்பட்டுள்ளன. அவற்றில் ஒன்று ஆங்கில விஞ்ஞானி ராபர்ட் ரேலியால் மேற்கொள்ளப்பட்டது.
சுத்தமான அகலமான பாத்திரத்தில் தண்ணீர் ஊற்றப்பட்டு அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி ஆலிவ் எண்ணெய் வைக்கப்பட்டது. துளி நீரின் மேற்பரப்பில் பரவி ஒரு வட்டப் படலத்தை உருவாக்கியது. படிப்படியாக, படத்தின் பரப்பளவு அதிகரித்தது, ஆனால் பின்னர் பரவுவது நிறுத்தப்பட்டது மற்றும் பகுதி மாறுவதை நிறுத்தியது. மூலக்கூறுகள் ஒரே வரிசையில் அமைக்கப்பட்டிருப்பதாக ரேலே கருதினார், அதாவது. படத்தின் தடிமன் ஒரு மூலக்கூறின் அளவிற்கு சமமாக மாறியது, அதன் தடிமன் தீர்மானிக்க முடிவு செய்தேன். இந்த வழக்கில், நிச்சயமாக, படத்தின் அளவு துளியின் தொகுதிக்கு சமம் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம்.
Rayleigh இன் பரிசோதனையில் பெறப்பட்ட தரவைப் பயன்படுத்தி, படத்தின் தடிமன் கணக்கிட்டு, எண்ணெய் மூலக்கூறின் நேரியல் அளவு என்ன என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். துளியின் அளவு 0.0009 செ.மீ., மற்றும் துளியிலிருந்து உருவான படத்தின் பரப்பளவு 5500 செ.மீ. எனவே படத்தின் தடிமன்:

பரிசோதனை பணி:

எண்ணெய் மூலக்கூறுகளின் அளவைக் கண்டறிய வீட்டில் ஒரு பரிசோதனை செய்யுங்கள்.
பரிசோதனைக்கு, சுத்தமான இயந்திர எண்ணெயைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது. முதலில், ஒரு துளி எண்ணெயின் அளவை தீர்மானிக்கவும். ஒரு பைப்பட் மற்றும் பீக்கரைப் பயன்படுத்தி இதை நீங்களே எப்படி செய்வது என்று கண்டுபிடிக்கவும் (மருந்துகளை அளவிடுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் பீக்கரை நீங்கள் பயன்படுத்தலாம்).
ஒரு தட்டில் தண்ணீரை ஊற்றி அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி எண்ணெயை வைக்கவும். துளி பரவியதும், ஒரு ஆட்சியாளருடன் படத்தின் விட்டம் அளவிடவும், அதை தட்டின் விளிம்புகளில் வைக்கவும். படத்தின் மேற்பரப்பில் ஒரு வட்டத்தின் வடிவம் இல்லை என்றால், அது இந்த வடிவத்தை எடுக்கும் வரை காத்திருக்கவும் அல்லது பல அளவீடுகளை எடுத்து அதன் சராசரி விட்டம் தீர்மானிக்கவும். பின்னர் படத்தின் பரப்பையும் அதன் தடிமனையும் கணக்கிடுங்கள்.
உங்களுக்கு என்ன எண் கிடைத்தது? எண்ணெய் மூலக்கூறின் உண்மையான அளவிலிருந்து எத்தனை முறை வேறுபடுகிறது?

பொருளின் மூலக்கூறு அமைப்பு. வாயு மூலக்கூறுகளின் வேகம்.

1. 
   MKT இன் மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாடு என்பது ஒரு பொருளின் பண்புகளை அதன் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் விளக்கும் ஒரு கோட்பாடு ஆகும். மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள்: அனைத்து உடல்களும் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன; மூலக்கூறுகள் தொடர்ந்து நகரும்; மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்பு கொள்கின்றன.
2. 
   மூலக்கூறு- கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் பண்புகளைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும் ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்.
3. 
   அணுக்கள்- ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள். மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை.
4. 
   மூலக்கூறுகள் தொடர்ந்து நகரும். இந்த நிலைப்பாட்டின் ஆதாரம் பரவல்- ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் மற்றொரு பொருளில் ஊடுருவும் நிகழ்வு. வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களில் பரவல் ஏற்படுகிறது. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​பரவல் விகிதம் அதிகரிக்கிறது. பிரவுன் கண்டுபிடித்த கரைசலில் பெயிண்ட் துகள்களின் இயக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது பிரவுனிய இயக்கம்மேலும் மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தையும் நிரூபிக்கிறது.
5. 
   அணு அமைப்பு. ஒரு அணு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருவைக் கொண்டுள்ளது, அதைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுகின்றன.
6. 
   அணுக்கருநியூக்ளியோன்களை (புரோட்டான், நியூட்ரான்) கொண்டுள்ளது. கருவின் கட்டணம் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. நிறை எண் நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஐசோடோப்புகள் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அதன் கருக்கள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
7. 
   உறவினர் அணு நிறைஎம் - அலகுகளில் ஒரு அணுவின் நிறை அணு நிறை (1/12 கார்பன் அணுவின் நிறை). தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை– M என்பது அணு நிறை அலகுகளில் உள்ள மூலக்கூறின் நிறை.
8. 
   பொருளின் அளவுமூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மோல் என்பது ஒரு பொருளின் அளவை அளவிடும் அலகு. மச்சம்- ஒரு பொருளின் அளவு, அதன் நிறை, கிராம்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, எண்ணியல் ரீதியாக தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்திற்கு சமம். 1 மச்சம்பொருளில் N A மூலக்கூறுகள் உள்ளன. என் ஏ = 6,022∙10 23 1/mol - அவகாட்ரோவின் எண். கிலோகிராமில் ஒரு மச்சத்தின் நிறை மோலார் நிறை எனப்படும் – μ =M·10 -3 . 1 mol - 12gC – என் ஏ -22.4 லி. வாயு
9. 
   எண் மச்சங்கள்சூத்திரங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது : ν = மீ / μ , ν = என் / என் ஏ , ν = வி / வி 0 .
10. 
    அடிப்படை MKT மாதிரி- ஒரு பொருளின் நகரும் மற்றும் ஊடாடும் மூலக்கூறுகளின் தொகுப்பு. பொருளின் மொத்த நிலைகள்.
    1. 
       திடமான: டபிள்யூ n >> டபிள்யூ கே, பேக்கிங் அடர்த்தியானது, மூலக்கூறுகள் சமநிலை நிலையைச் சுற்றி அதிர்வுறும், சமநிலை நிலைகள் நிலையானவை, மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாடு வரிசைப்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது. ஒரு படிக லட்டு உருவாகிறது, மேலும் வடிவம் மற்றும் அளவு இரண்டும் பாதுகாக்கப்படுகின்றன.
    2. 
       திரவம்:டபிள்யூ n ≈ டபிள்யூ கே , பேக்கிங் அடர்த்தியானது, மூலக்கூறுகள் சமநிலை நிலையைச் சுற்றி அதிர்வுறும், சமநிலை நிலைகள் மொபைல், மூலக்கூறுகளின் ஏற்பாடு 2, 3 அடுக்குகளுக்குள் வரிசைப்படுத்தப்படுகிறது (குறுகிய தூர வரிசை), தொகுதி பாதுகாக்கப்படுகிறது, ஆனால் வடிவம் பாதுகாக்கப்படவில்லை (திரவத்தன்மை )
    3. 
       வாயு: டபிள்யூ n டபிள்யூ கே , மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் வெகு தொலைவில் அமைந்துள்ளன, அவை ஒன்றோடொன்று மோதும் வரை நேர்கோட்டில் நகரும், மோதல்கள் மீள்தன்மை கொண்டவை, அவை வடிவம் மற்றும் தொகுதி இரண்டையும் எளிதில் மாற்றும். உகந்த எரிவாயு நிலைமைகள்: டபிள்யூ n =0, மோதல்கள் முற்றிலும் மீள்தன்மை கொண்டவை, மூலக்கூறின் விட்டம் அவர்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம்.
       
    4. 
       பிளாஸ்மா -நடுநிலை மற்றும் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களின் மின் நடுநிலை சேகரிப்பு . பிளாஸ்மா(எரிவாயு) மூலக்கூறுகள் ஒன்றுக்கொன்று தொலைவில் அமைந்துள்ளன, அவை ஒன்றோடொன்று மோதும் வரை நேர்கோட்டில் நகரும், வடிவம் மற்றும் தொகுதி இரண்டையும் எளிதில் மாற்றும், மோதல்கள் நெகிழ்ச்சியற்றவை, மோதலின் போது அயனியாக்கம் ஏற்படுகிறது மற்றும் மின்சாரம் மற்றும் காந்தப்புலங்களுக்கு வினைபுரிகிறது.
11. 
    கட்ட மாற்றங்கள்:ஆவியாதல், ஒடுக்கம், பதங்கமாதல், உருகுதல், படிகமாக்கல்.
12. 
    புள்ளிவிவர வடிவங்கள்- அதிக எண்ணிக்கையிலான துகள்களின் நடத்தை விதிகள். நுண் அளவுருக்கள்- சிறிய அளவிலான அளவுருக்கள் - நிறை, அளவு, வேகம் மற்றும் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் பிற பண்புகள். மேக்ரோ அளவுருக்கள் -பெரிய அளவிலான அளவுருக்கள் - நிறை, தொகுதி, அழுத்தம், உடல் உடல் வெப்பநிலை.
13. 
    ஆர்
    Z =2 N
    ஒரு பாத்திரத்தின் இரண்டு பகுதிகளுக்கு மேல் சிறந்த வாயு துகள்களின் விநியோகம்:

• 
  சாத்தியமான மாநிலங்களின் எண்ணிக்கைZதுகள்களின் எண்ணிக்கையுடன்என்சூத்திரத்தால் கண்டறியப்படுகிறது
• 
  எச்
  Z = N! / n!∙(N-n)!
  மாநிலத்தை செயல்படுத்துவதற்கான வழிகளின் எண்ணிக்கைn/ (என் – n) சூத்திரத்தால் கண்டறியப்படுகிறது
• 
  பதில்களின் பகுப்பாய்வு, பாத்திரங்களின் இரண்டு பகுதிகளிலும் மூலக்கூறுகள் சமமாக விநியோகிக்கப்படுவதற்கான மிகப்பெரிய நிகழ்தகவு உள்ளது என்ற முடிவுக்கு வழிவகுக்கிறது.

1. 
   மிகவும் சாத்தியமான வேகம்பெரும்பாலான மூலக்கூறுகள் கொண்டிருக்கும் வேகம்
2. 
   மூலக்கூறுகளின் சராசரி வேகத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. சராசரி வேகம் பொதுவாக அதிக வேகத்தை விட அதிகமாக இருக்கும்.
3. 
   தொடர்பு: வேகம் - ஆற்றல் - வெப்பநிலை. E cf ~ T.
4. 
   டி
   E=3 kT /2
   வெப்பநிலைஉடல் வெப்பத்தின் அளவை தீர்மானிக்கிறது. வெப்பநிலைவெப்ப சமநிலையில் உள்ள உடல்களின் முக்கிய பண்பு. வெப்ப சமநிலைஉடல்களுக்கு இடையில் வெப்ப பரிமாற்றம் இல்லாத போது
5. 
   வெப்பநிலை என்பது வாயு மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க ஆற்றலின் அளவீடு ஆகும்.அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், பரவல் விகிதம் அதிகரிக்கிறது மற்றும் பிரவுனிய இயக்கத்தின் வேகம் அதிகரிக்கிறது. மூலக்கூறுகள் மற்றும் வெப்பநிலையின் சராசரி இயக்க ஆற்றலுக்கு இடையே உள்ள தொடர்பின் சூத்திரம் gdk k = 1.38∙10 -23 J/K - போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இது கெல்வின் மற்றும் ஜூலுக்கு இடையிலான உறவை வெப்பநிலை அலகுகளாக வெளிப்படுத்துகிறது.

• 
  டி
  T = t + 273.
  வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலை எதிர்மறையாக இருக்க முடியாது.
• 
  முழுமையான வெப்பநிலை அளவு- கெல்வின் அளவு (273K - 373K).

• 
  வெப்பநிலை அளவுகள்: செல்சியஸ் (0 o C – 100 o C), ஃபாரன்ஹீட் (32 o F – 212 o F), கெல்வின் (273K – 373K).

1. 
   மூலக்கூறுகளின் வெப்ப இயக்கத்தின் வேகம்: மீ 0 v 2 = 3 kT, v 2 = 3 kT / மீ 0 , v 2 = 3 kN ஏ டி / μ

எரிவாயு சட்டங்கள்

1. 
   அழுத்தம் என்பது அமைப்பின் மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுரு ஆகும் . அழுத்தம் இந்த மேற்பரப்பிற்கு செங்குத்தாக ஒரு யூனிட் மேற்பரப்பில் செயல்படும் விசைக்கு எண்ணியல் சமமாக இருக்கும்.பி= எஃப்/ எஸ். அழுத்தம் பாஸ்கல்ஸ் (Pa), வளிமண்டலங்கள் (atm.), பார்கள் (bar), mmHg இல் அளவிடப்படுகிறது. ஈர்ப்பு புலத்தில் வாயு அல்லது திரவத்தின் நெடுவரிசையின் அழுத்தம் P = ρgh சூத்திரத்தால் கண்டறியப்படுகிறது, இங்கு ρ என்பது வாயு அல்லது திரவத்தின் அடர்த்தி, h என்பது நெடுவரிசையின் உயரம். கப்பல்களை தொடர்புகொள்வதில், ஒரே மாதிரியான திரவம் அதே மட்டத்தில் நிறுவப்பட்டுள்ளது. ஒத்திசைவற்ற திரவங்களின் நெடுவரிசைகளின் உயரங்களின் விகிதம் அவற்றின் அடர்த்தியின் விகிதத்திற்கு நேர்மாறானது.
2. 
   வளிமண்டல அழுத்தம்- பூமியின் காற்று ஷெல் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட அழுத்தம். சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தம் 760 mm Hg ஆகும். அல்லது 1.01∙10 5 Pa, அல்லது 1 பார் அல்லது 1 ஏடிஎம்.
3. 
   வாயு அழுத்தம் தீர்மானிக்கப்படுகிறதுகொள்கலனின் சுவரைத் தாக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் அவற்றின் வேகம்.

• 
  எண்கணித சராசரி வேகம்வாயு மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் பூஜ்ஜியமாகும், ஏனெனில் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் அனைத்து திசைகளிலும் சமமாக சாத்தியமாக இருப்பதால் எந்த குறிப்பிட்ட திசையிலும் இயக்கத்திற்கு எந்த நன்மையும் இல்லை. எனவே, மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தை நாம் எடுத்துக்கொள்கிறோம் வேர் என்பது சதுர வேகம். X, Y, Z அச்சுகளில் உள்ள வேகத்தின் சராசரி சதுரங்கள் ஒன்றுக்கொன்று சமமாகவும் சராசரி சதுர வேகத்தில் 1/3 ஆகவும் இருக்கும்.

ஒரு மோல் வாயுவுக்கு

ஐசோபார்ஸ்

பி 1
கே-லுசாக்கின் சட்டம்

1. 
   வி = நிலை - ஐசோகோரிக் செயல்முறை,

வி 1
சார்லஸின் சட்டம்.

பணிகள்: பணி № 1 . ஒரு சிறந்த வாயுவின் ஆறு துகள்களின் மொத்த மைக்ரோஸ்டேட்களின் எண்ணிக்கையை ஒரு பாத்திரத்தின் இரண்டு பகுதிகளாக பிரிக்காமல் தீர்மானிக்கவும். 1/5, 2/4 நிலைகளை உணரும் வழிகளின் எண்ணிக்கை என்ன? எந்த மாநிலத்தில் செயல்படுத்தும் முறைகளின் எண்ணிக்கை அதிகபட்சமாக இருக்கும்?

தீர்வு. Z =2 N = 2 6 = 64. மாநிலத்திற்கு 1/5 Z = N! / n!∙(N-n)! = 1 ∙ 2∙ 3∙ 4∙ 5∙ 6 / 1∙ 1∙ 2∙ 3∙ 4–5= 6

சொந்தமாக. 2/4 மாநிலங்களை செயல்படுத்துவதற்கான வழிகளின் எண்ணிக்கை என்ன?

பணி எண். 2.ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும் (m=200g). தீர்வு. N = m∙ N A /μ = 0.2 ∙ 6.022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

சொந்தமாக. 2 கிராம் தாமிரத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 இன் 1 மீ 3 மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும் .

பணி எண் 3.படம் ஆயத்தொகுதிகளில் மூடிய வளையத்தைக் காட்டுகிறது பி வி. வாயுவுடன் என்ன செயல்முறைகள் நிகழ்ந்தன? மேக்ரோ அளவுருக்கள் எவ்வாறு மாறியது? இந்த வரைபடத்தை VT ஆயங்களில் வரையவும்.

உடன்
சுதந்திரமாக PT ஆயங்களில் வரைபடத்தை வரையவும்.

ஆர்
முடிவு.

பணி எண். 4."Magdeburg Hemispheres" ஒவ்வொரு பக்கத்திலும் 8 குதிரைகளை நீட்டியது. ஒரு அரைக்கோளம் சுவரில் இணைக்கப்பட்டு மற்றொன்று 16 குதிரைகளால் இழுக்கப்பட்டால் இழுவை விசை எவ்வாறு மாறும்?

Z
பணி எண் 5.ஒரு சிறந்த வாயு, பாத்திரத்தின் சுவர்களில் 1.01∙10 5 Pa அழுத்தத்தை செலுத்துகிறது. மூலக்கூறுகளின் வெப்ப வேகம் 500 மீ/வி ஆகும். வாயு அடர்த்தியைக் கண்டறியவும். (1.21கிலோ/மீ3). தீர்வு.. சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களையும் V ஆல் வகுப்போம். நாம் பெறுகிறோம்

μ மூலக்கூறுகளின் வேகத்திற்கான சூத்திரத்திலிருந்து நாம் கண்டுபிடிக்கிறோம்

பணி எண். 6. அதன் மூலக்கூறுகளின் வெப்ப வேகம் 550 மீ/வி மற்றும் அவற்றின் செறிவு என்றால் ஆக்ஸிஜனின் அழுத்தம் என்ன? 10 25 மீ -3 ? (54kPa.) தீர்வு. P = nkT, ஆர்=என் ஏ கே,P=nv 2 μ /3N ஏ , சூத்திரத்திலிருந்து T ஐக் கண்டுபிடிக்கிறோம்

பணி எண். 7.நைட்ரஜன் சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தத்தில் 1 லிட்டர் அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது. வாயு மூலக்கூறுகளின் மொழிபெயர்ப்பு இயக்கத்தின் ஆற்றலைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு. ஒரு மூலக்கூறின் ஆற்றல் - ஈ ஓ = 5 kT / 2 , ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிலான வாயுவில் உள்ள அனைத்து மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் – ஈ = என் 5 kT / 2 = என்வி 5 kT / 2, பி = என்.கே.டி , ஈ = 5 பி.வி /2 = 250 ஜே.

பணி № 8. காற்று நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆர்கான் ஆகியவற்றின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது. அவற்றின் செறிவு முறையே 7.8 ∙ 10 24 மீ -3, 2.1 ∙ 10 24 மீ -3, 10 23 மீ -3. கலவையின் மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் 3 ∙10 -21 J க்கு சமமாக இருக்கும். காற்றழுத்தத்தைக் கண்டறியவும். (20kPa). சொந்தமாக.

பணி எண். 9.வாயு அழுத்தம் அதன் அளவு 4 மடங்கு குறையும் போது மற்றும் வெப்பநிலை 1.5 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது எப்படி மாறும்? (6 மடங்கு அதிகரிக்கிறது). சொந்தமாக.

பணி எண். 10.ஃப்ளோரசன்ட் விளக்கில் வாயு அழுத்தம் 10 3 Pa, மற்றும் அதன் வெப்பநிலை 42 o C. விளக்கில் உள்ள அணுக்களின் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும். மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான சராசரி தூரத்தை மதிப்பிடுங்கள்.

(2.3∙10 23 மீ -3 , 16.3 என்எம்). சொந்தமாக.

பணி எண். 11.சாதாரண நிலையில் எந்த இரசாயன கலவையின் சிறந்த வாயுவின் ஒரு மோலின் அளவைக் கண்டறியவும். (22.4லி) சொந்தமாக.

Z
பிரச்சனை எண் 12. 4 லிட்டர் அளவு கொண்ட ஒரு பாத்திரத்தில் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் உள்ளது. வாயுக்கள் சிறந்தவை எனக் கருதி, பாத்திரத்தில் உள்ள வாயுக்களின் நிறை முறையே 2g மற்றும் 4g எனில் 20 o C வெப்பநிலையில் அவற்றின் அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும். (1226kPa).

தீர்வு. டால்டனின் சட்டத்தின்படி பி = பி 1 + ஆர் 2 . சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதி அழுத்தத்தைக் காண்கிறோம். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் இரண்டும் முழு அளவு V=4l ஆக்கிரமித்துள்ளன.

பிரச்சனை எண் 13. ஏரியின் ஆழத்தை தீர்மானிக்கவும், அது கீழே இருந்து மேற்பரப்புக்கு உயரும் போது காற்று குமிழியின் அளவு இரட்டிப்பாகும். குமிழியின் வெப்பநிலையை மாற்ற நேரம் இல்லை. (10.3 மீ)

தீர்வு. செயல்முறை சமவெப்பம் பி 1 வி 1 = பி 2 வி 2

நீரின் மேற்பரப்பில் உள்ள ஒரு குமிழியின் அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தம் P 2 = P o நீர்த்தேக்கத்தின் அடிப்பகுதியில் உள்ள அழுத்தம் என்பது குமிழியின் உள்ளே உள்ள அழுத்தம் மற்றும் நீர் நிரலின் அழுத்தத்தின் கூட்டுத்தொகை ஆகும். ஆர் 1 = பி ஓ + ρ gh, இதில் ρ = 1000 கிலோ/மீ 3 என்பது நீரின் அடர்த்தி, h என்பது நீர்த்தேக்கத்தின் ஆழம். ஆர் ஓ = (ஆர் ஓ + ρ gh) வி 1 / 2 வி 1 = (ஆர் ஓ + ρ gh)/ 2

பிரச்சனை எண் 14. சிலிண்டர் ஒரு ஊடுருவ முடியாத நிலையான பகிர்வு மூலம் இரண்டு பகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, இதன் தொகுதிகள் V 1, V 2 ஆகும். சிலிண்டரின் இந்த பகுதிகளில் காற்று அழுத்தம் முறையே P 1, P 2 ஆகும். கட்டுதல் அகற்றப்பட்டால், பகிர்வு எடையற்ற பிஸ்டன் போல நகரும். பகிர்வு எவ்வளவு மற்றும் எந்த திசையில் நகரும்?

ஆர்
பி 1 வி 1

பி 2 வி 2

முடிவு . என்றால் P 2 > P 1 இரண்டு பகுதிகளிலும் அழுத்தம்

P 1 V 1 = P (V 1 -∆ V)

P 2 V 2 = P (V 2 + ∆ V)

சிலிண்டர் ஒரே மாதிரியாக அமைக்கப்படும் - R. செயல்முறை சமவெப்பம்.

சமன்பாடுகளின் வலது மற்றும் இடது பக்கங்களை ஒருவருக்கொருவர் பிரிப்போம். பின்னர் நாம் ∆ V க்கான சமன்பாட்டை தீர்க்கிறோம்.

பதில்: ((பி 1 – பி 2 ) வி 1 வி 2 )/(பி 1 வி 1 + பி 2 வி 2 .

பிரச்சனை எண் 15. கார் டயர்கள் 7 o C வெப்பநிலையில் 2·10 4 Pa ​​அழுத்தத்திற்கு உயர்த்தப்படுகின்றன. ஓட்டிய சில மணிநேரங்களுக்குப் பிறகு, டயர்களில் காற்றின் வெப்பநிலை 42 o C ஆக உயர்ந்தது. டயர்களின் அழுத்தம் என்ன? (2.25∙10 4 பா). சொந்தமாக.