வண்டலின் நிறத்தை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலில் தரமான எதிர்வினைகள். இயற்கை ஒழுக்கங்கள் அமைச்சகத்தின் தலைவர்

1. கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.
1.1 கார உலோக கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
பர்னர் சுடரில் சிறிதளவு உப்பைச் சேர்ப்பதன் மூலம் ஆல்காலி உலோக கேஷன்களைக் கண்டறியலாம். இந்த அல்லது அந்த கேஷன் தொடர்புடைய நிறத்தில் சுடரை வண்ணமயமாக்குகிறது:
லி+ - அடர் இளஞ்சிவப்பு.
நா+ - மஞ்சள்.
K+ - ஊதா.
Rb+ - சிவப்பு.
Cs+ - நீலம்.
இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி கேஷன்களையும் கண்டறியலாம். லித்தியம் உப்பின் கரைசல் பாஸ்பேட்டுடன் இணைந்தால், தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் கன்சியில் கரையக்கூடியது. நைட்ரிக் அமிலம், லித்தியம் பாஸ்பேட்:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

ஃப்ளோரோசிலிசிக் அமிலம் H 2 அல்லது அதன் உப்புகளான ஹெக்ஸாபுளோரோசிலிகேட்ஸ் - கரைசல்களில் சேர்ப்பதன் மூலம் கே + மற்றும் ஆர்பி + கேஷன்களை அடையாளம் காணலாம்:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

பெர்குளோரேட் அயனிகள் சேர்க்கப்படும் போது அவை மற்றும் Cs+ கரைசல்களில் இருந்து படிகின்றன:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2 அல்கலைன் எர்த் மெட்டல் கேஷன்களுக்கான தரமான எதிர்வினைகள் (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
கார பூமி உலோக கேஷன்களை இரண்டு வழிகளில் கண்டறியலாம்: கரைசல் மற்றும் சுடர் நிறம். மூலம், கார பூமி தாதுக்களில் கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பேரியம் ஆகியவை அடங்கும்.
சுடர் நிறம்:
Ca 2+ - செங்கல் சிவப்பு.
Sr 2+ - கார்மைன் சிவப்பு.
பா 2+ - மஞ்சள் கலந்த பச்சை.

தீர்வுகளில் எதிர்வினைகள். கேள்விக்குரிய உலோகங்களின் கேஷன்கள் ஒரு பொதுவான அம்சத்தைக் கொண்டுள்ளன: அவற்றின் கார்பனேட்டுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகள் கரையாதவை. Ca 2+ கேஷன் கார்பனேட் அயனி CO 3 2- மூலம் கண்டறிய விரும்பப்படுகிறது:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
நைட்ரிக் அமிலத்தில் எளிதில் கரைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியிடுகிறது:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
கேஷன்ஸ் பா 2+, எஸ்ஆர் 2+ அமிலங்களில் கரையாத சல்பேட்டுகளின் உருவாக்கத்துடன் சல்பேட் அயனியால் அடையாளம் காண விரும்புகிறது:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3 ஈயம் (II) Pb 2+, வெள்ளி (I) Ag +, பாதரசம் (I) Hg +, பாதரசம் (II) Hg 2+ ஆகியவற்றின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள். ஈயம் மற்றும் வெள்ளியை உதாரணமாகக் கொண்டு அவற்றைப் பார்ப்போம்.
இந்த கேஷன் குழுவிற்கு ஒரு பொதுவான அம்சம் உள்ளது: அவை கரையாத குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றன. ஆனால் ஈயம் மற்றும் வெள்ளி கேஷன்களை மற்ற ஹலைடுகளால் கண்டறிய முடியும்.

ஈய கேஷன்க்கான தரமான எதிர்வினை - ஈய குளோரைடு (வெள்ளை படிவு) உருவாக்கம் அல்லது ஈய அயோடைடு (பிரகாசமான மஞ்சள் படிவு):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

சில்வர் கேஷனுக்கான தரமான எதிர்வினை - சில்வர் குளோரைட்டின் வெள்ளை சீஸி படிவு உருவாக்கம், சில்வர் புரோமைட்டின் மஞ்சள்-வெள்ளை படிவு, சில்வர் அயோடைடின் மஞ்சள் படிவு உருவாக்கம்:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
மேலே உள்ள எதிர்வினைகளிலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், சில்வர் ஹலைடுகள் (ஃவுளூரைடு தவிர) கரையாதவை, மேலும் புரோமைடு மற்றும் அயோடைடு நிறத்தில் உள்ளன. ஆனால் இது அவர்களின் தனித்துவமான அம்சம் அல்ல. இந்த சேர்மங்கள் ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ் வெள்ளி மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஹாலஜனாக சிதைகின்றன, இது அவற்றை அடையாளம் காண உதவுகிறது.எனவே, இந்த உப்புகள் கொண்ட கொள்கலன்கள் பெரும்பாலும் நாற்றத்தை வெளியிடுகின்றன. மேலும், இந்த வீழ்படிவுகளில் சோடியம் தியோசல்பேட் சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​கரைப்பு ஏற்படுகிறது:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
திரவ அம்மோனியா அல்லது அதன் conc சேர்க்கும் போது அதே விஷயம் நடக்கும். தீர்வு. AgCl மட்டுமே கரைகிறது. அம்மோனியாவில் AgBr மற்றும் AgI நடைமுறையில் உள்ளன கரையாத:
AgCl + 2NH 3 = Cl

வெள்ளி கேஷன் மற்றொரு தரமான எதிர்வினை உள்ளது - காரம் சேர்க்கும் போது கருப்பு வெள்ளி ஆக்சைடு உருவாக்கம்:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
சில்வர் ஹைட்ராக்சைடு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இல்லை மற்றும் உடனடியாக ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது என்பதே இதற்குக் காரணம்.

1.4 அலுமினியம் Al 3+, குரோமியம் (III) Cr 3+, துத்தநாகம் Zn 2+, tin (II) Sn 2+ ஆகியவற்றின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினை. இந்த கேஷன்கள் ஒன்றிணைந்து கரையாத தளங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை எளிதில் சிக்கலான சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன. குழு வினைப்பொருள் - காரம்.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ மற்றும் Sn 2+ கேஷன்களின் அடிப்படைகள் அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டால் சிக்கலான கலவையாக மாற்றப்படவில்லை என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள். இது கேஷன்களை முழுவதுமாக வீழ்வதற்குப் பயன்படுகிறது. conc ஐ சேர்க்கும்போது Zn 2+. அம்மோனியா கரைசல் முதலில் Zn(OH) 2 ஐ உருவாக்குகிறது, மேலும் அதிகமாக, அம்மோனியா வீழ்படிவு கரைவதை ஊக்குவிக்கிறது:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5 இரும்பு (II) மற்றும் (III) கேஷன்கள் Fe 2+, Fe 3+ ஆகியவற்றுக்கான தரமான எதிர்வினை. இந்த கேஷன்கள் கரையாத தளங்களையும் உருவாக்குகின்றன. Fe 2+ அயனி இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 2 - ஒரு வெள்ளை படிவுக்கு ஒத்திருக்கிறது. காற்றில் அது உடனடியாக ஒரு பச்சை பூச்சுடன் மூடப்பட்டிருக்கும், எனவே தூய Fe(OH) 2 மந்த வாயுக்கள் அல்லது நைட்ரஜன் N 2 வளிமண்டலத்தில் பெறப்படுகிறது.
Fe 3+ கேஷன் இரும்பு (III) மெட்டாஹைட்ராக்சைடு FeO (OH) பழுப்பு நிறத்துடன் ஒத்துள்ளது. குறிப்பு: Fe(OH) 3 கலவையின் கலவைகள் தெரியவில்லை (பெறப்படவில்லை). இருப்பினும், பெரும்பான்மையானவர்கள் Fe(OH) 3 என்ற குறியீட்டை கடைபிடிக்கின்றனர்.
Fe 2+ க்கு தரமான எதிர்வினை:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, இருவேறு இரும்பின் கலவையாக இருப்பதால், காற்றில் நிலையற்றது மற்றும் படிப்படியாக இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடாக மாறுகிறது:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+ க்கு தரமான எதிர்வினை:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ க்கு மற்றொரு தரமான எதிர்வினை தியோசயனேட் அயனி SCN உடனான தொடர்பு ஆகும் -, இதன் விளைவாக இரும்பு (III) தியோசயனேட் Fe(SCN) 3 உருவாகிறது, இது கரைசலை அடர் சிவப்பு நிறமாக்குகிறது ("இரத்த" விளைவு):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
கார உலோக ஃவுளூரைடுகளைச் சேர்க்கும்போது இரும்பு (III) ரோடனைடு எளிதில் "அழிக்கப்படுகிறது":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
தீர்வு நிறமற்றதாக மாறும்.
Fe 3+ க்கு மிகவும் உணர்திறன் வாய்ந்த எதிர்வினை, இந்த கேஷனின் மிகச் சிறிய தடயங்களைக் கூட கண்டறிய உதவுகிறது.

1.6 மாங்கனீசு (II) கேஷன் Mn 2+ க்கு தரமான எதிர்வினை. இந்த எதிர்வினை அமில சூழலில் மாங்கனீஸின் கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது, ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் +2 முதல் +7 வரை மாற்றப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பெர்மாங்கனேட் அயனியின் தோற்றத்தின் காரணமாக தீர்வு அடர் ஊதா நிறமாக மாறும். மாங்கனீசு நைட்ரேட்டின் உதாரணத்தைப் பார்ப்போம்:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7 காப்பர் (II) Cu 2+, கோபால்ட் (II) Co 2+ மற்றும் நிக்கல் (II) Ni 2+ ஆகியவற்றின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினை. இந்த கேஷன்களின் தனித்தன்மை அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுடன் சிக்கலான உப்புகளை உருவாக்குவதாகும் - அம்மோனியா:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
அம்மோனியா தீர்வுகளுக்கு பிரகாசமான வண்ணங்களை அளிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு அம்மோனியா கரைசலை பிரகாசமான நீல நிறமாக மாற்றுகிறது.

1. கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.
1.1.1 கார உலோக கேஷன்களுக்கான தரமான எதிர்வினைகள் (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +).
ஆல்காலி உலோக கேஷன்களை உலர்ந்த உப்புகளால் மட்டுமே மேற்கொள்ள முடியும், ஏனெனில் ஏறக்குறைய அனைத்து கார உலோக உப்புகளும் கரையக்கூடியவை. பர்னர் சுடரில் சிறிதளவு உப்பைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அவற்றைக் கண்டறியலாம். இந்த அல்லது அந்த கேஷன் தொடர்புடைய நிறத்தில் சுடரை வண்ணமயமாக்குகிறது:
லி+ - அடர் இளஞ்சிவப்பு.
நா+ - மஞ்சள்.
K+ - ஊதா.
Rb+ - சிவப்பு.
Cs+ - நீலம்.
இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி கேஷன்களையும் கண்டறியலாம். லித்தியம் உப்பின் கரைசல் பாஸ்பேட்டுடன் இணைந்தால், தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் கன்சியில் கரையக்கூடியது. நைட்ரிக் அமிலம், லித்தியம் பாஸ்பேட்:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + cation ஐ ஹைட்ரஜன் டார்ட்ரேட் அயனி HC 4 H 4 O 6 - - டார்டாரிக் அமிலம் அயனி மூலம் அகற்றலாம்:
K + + HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

ஃப்ளோரோசிலிசிக் அமிலம் H 2 அல்லது அதன் உப்புகளான ஹெக்ஸாபுளோரோசிலிகேட்ஸ் - கரைசல்களில் சேர்ப்பதன் மூலம் கே + மற்றும் ஆர்பி + கேஷன்களை அடையாளம் காணலாம்:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

பெர்குளோரேட் அயனிகள் சேர்க்கப்படும் போது அவை மற்றும் Cs+ கரைசல்களில் இருந்து படிகின்றன:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 கார பூமி உலோகங்களின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+).
கார பூமி உலோக கேஷன்களை இரண்டு வழிகளில் கண்டறியலாம்: கரைசல் மற்றும் சுடர் நிறம். மூலம், கார பூமி தாதுக்களில் கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகியவை அடங்கும். பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம் அது தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது அவர்கள் இணையத்தில் செய்ய விரும்புவதால், இந்தக் குழுவைச் சேர்ந்தவர்கள்.
சுடர் நிறம்:
Ca 2+ - செங்கல் சிவப்பு.
Sr 2+ - கார்மைன் சிவப்பு.
பா 2+ - மஞ்சள் கலந்த பச்சை.
ரா 2+ - அடர் சிவப்பு.

தீர்வுகளில் எதிர்வினைகள். கேள்விக்குரிய உலோகங்களின் கேஷன்கள் ஒரு பொதுவான அம்சத்தைக் கொண்டுள்ளன: அவற்றின் கார்பனேட்டுகள் மற்றும் சல்பேட்டுகள் கரையாதவை. Ca 2+ கேஷன் கார்பனேட் அயனி CO 3 2- மூலம் கண்டறிய விரும்பப்படுகிறது:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
நைட்ரிக் அமிலத்தில் எளிதில் கரைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியிடுகிறது:
2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Ba 2+, Sr 2+ மற்றும் Ra 2+ ஆகிய கேஷன்கள் அமிலங்களில் கரையாத சல்பேட்டுகளின் உருவாக்கத்துடன் சல்பேட் அயனியால் அடையாளம் காண விரும்புகின்றன:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

1.1.3. ஈயம் (II) Pb 2+, வெள்ளி (I) Ag +, பாதரசம் (I) Hg 2 +, பாதரசம் (II) Hg 2+ ஆகியவற்றின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.ஈயம் மற்றும் வெள்ளியை உதாரணமாகக் கொண்டு அவற்றைப் பார்ப்போம்.
இந்த கேஷன் குழுவிற்கு ஒரு பொதுவான அம்சம் உள்ளது: அவை கரையாத குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றன. ஆனால் ஈயம் மற்றும் வெள்ளி கேஷன்களை மற்ற ஹலைடுகளால் கண்டறிய முடியும்.

ஈய கேஷன்க்கான தரமான எதிர்வினை - ஈய குளோரைடு (வெள்ளை படிவு) அல்லது ஈய அயோடைடு (பிரகாசமான மஞ்சள் படிவு) உருவாக்கம்:
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

சில்வர் கேஷனுக்கான தரமான எதிர்வினை - சில்வர் குளோரைட்டின் வெள்ளை சீஸி படிவு உருவாக்கம், சில்வர் புரோமைட்டின் மஞ்சள்-வெள்ளை படிவு, சில்வர் அயோடைடின் மஞ்சள் படிவு உருவாக்கம்:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
மேலே உள்ள எதிர்விளைவுகளில் இருந்து பார்க்க முடிந்தால், சில்வர் ஹலைடுகள் (ஃவுளூரைடு தவிர) கரையாதவை, மேலும் புரோமைடு மற்றும் அயோடைடு கூட நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. ஆனால் இது அவர்களின் தனித்துவமான அம்சம் அல்ல. இந்த சேர்மங்கள் ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ் வெள்ளி மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஹாலஜனாக சிதைகின்றன, இது அவற்றை அடையாளம் காண உதவுகிறது. எனவே, இந்த உப்புகள் கொண்ட கொள்கலன்கள் பெரும்பாலும் நாற்றத்தை வெளியிடுகின்றன. மேலும், இந்த வீழ்படிவுகளில் சோடியம் தியோசல்பேட் சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​கரைப்பு ஏற்படுகிறது:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
திரவ அம்மோனியா அல்லது அதன் conc சேர்க்கும் போது அதே விஷயம் நடக்கும். தீர்வு. AgCl மட்டுமே கரைகிறது. அம்மோனியாவில் AgBr மற்றும் AgI நடைமுறையில் உள்ளன கரையாத:
AgCl + 2NH 3 = Cl

வெள்ளி கேஷன் மற்றொரு தரமான எதிர்வினை உள்ளது - காரம் சேர்க்கும் போது கருப்பு வெள்ளி ஆக்சைடு உருவாக்கம்:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
சில்வர் ஹைட்ராக்சைடு சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இல்லை மற்றும் உடனடியாக ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகிறது என்பதே இதற்குக் காரணம்.

1.1.4. அலுமினியம் Al 3+, குரோமியம் (III) Cr 3+, துத்தநாகம் Zn 2+, tin (II) Sn 2+ ஆகியவற்றின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினை.இந்த கேஷன்கள் ஒன்றிணைந்து கரையாத தளங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை எளிதில் சிக்கலான சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன. குழு வினைப்பொருள் - காரம்.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ மற்றும் Sn 2+ கேஷன்களின் அடிப்படைகள் அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டால் சிக்கலான கலவையாக மாற்றப்படவில்லை என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள். இது கேஷன்களை முழுவதுமாக வீழ்வதற்குப் பயன்படுகிறது. conc ஐ சேர்க்கும்போது Zn 2+. அம்மோனியா கரைசல் முதலில் Zn(OH) 2 ஐ உருவாக்குகிறது, மேலும் அதிகமாக, அம்மோனியா வீழ்படிவு கரைவதை ஊக்குவிக்கிறது:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.1.5 இரும்பு (II) மற்றும் (III) கேஷன்கள் Fe 2+, Fe 3+ ஆகியவற்றுக்கான தரமான எதிர்வினை.இந்த கேஷன்கள் கரையாத தளங்களையும் உருவாக்குகின்றன. Fe 2+ அயனி இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 2 - ஒரு வெள்ளை படிவுக்கு ஒத்திருக்கிறது. காற்றில் அது உடனடியாக ஒரு பச்சை பூச்சுடன் மூடப்பட்டிருக்கும், எனவே தூய Fe(OH) 2 மந்த வாயுக்கள் அல்லது நைட்ரஜன் N 2 வளிமண்டலத்தில் பெறப்படுகிறது.
Fe 3+ கேஷன் இரும்பு (III) மெட்டாஹைட்ராக்சைடு FeO (OH) பழுப்பு நிறத்துடன் ஒத்துள்ளது. குறிப்பு: Fe(OH) 3 கலவையின் கலவைகள் தெரியவில்லை (பெறப்படவில்லை). இருப்பினும், பெரும்பான்மையானவர்கள் Fe(OH) 3 என்ற குறியீட்டை கடைபிடிக்கின்றனர்.
Fe 2+ க்கு தரமான எதிர்வினை:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, இருவேறு இரும்பின் கலவையாக இருப்பதால், காற்றில் நிலையற்றது மற்றும் படிப்படியாக இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடாக மாறுகிறது:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Fe 3+ க்கு தரமான எதிர்வினை:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Fe 3+ க்கு மற்றொரு தரமான எதிர்வினை தியோசயனேட் அயனி SCN உடனான தொடர்பு ஆகும் -, இதன் விளைவாக இரும்பு (III) தியோசயனேட் Fe(SCN) 3 உருவாகிறது, இது கரைசலை அடர் சிவப்பு நிறமாக்குகிறது ("இரத்த" விளைவு):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
கார உலோக ஃவுளூரைடுகளைச் சேர்க்கும்போது இரும்பு (III) ரோடனைடு எளிதில் "அழிக்கப்படுகிறது":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
தீர்வு நிறமற்றதாக மாறும்.
Fe 3+ க்கு மிகவும் உணர்திறன் வாய்ந்த எதிர்வினை, இந்த கேஷனின் மிகச் சிறிய தடயங்களைக் கூட கண்டறிய உதவுகிறது.

1.1.6. மாங்கனீசு (II) கேஷன் Mn 2+ க்கு தரமான எதிர்வினை.இந்த எதிர்வினை அமில சூழலில் மாங்கனீஸின் கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது, ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் +2 முதல் +7 வரை மாற்றப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பெர்மாங்கனேட் அயனியின் தோற்றத்தின் காரணமாக தீர்வு அடர் ஊதா நிறமாக மாறும். மாங்கனீசு நைட்ரேட்டின் உதாரணத்தைப் பார்ப்போம்:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.1.7. காப்பர் (II) Cu 2+, கோபால்ட் (II) Co 2+ மற்றும் நிக்கல் (II) Ni 2+ ஆகியவற்றின் கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினை.இந்த கேஷன்களின் தனித்தன்மை அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுடன் சிக்கலான உப்புகளை உருவாக்குவதாகும் - அம்மோனியா:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
அம்மோனியா தீர்வுகளுக்கு பிரகாசமான வண்ணங்களை அளிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு அம்மோனியா கரைசலை பிரகாசமான நீல நிறமாக மாற்றுகிறது.

1.1.8 அம்மோனியம் கேஷன் NH 4+ க்கு தரமான எதிர்வினைகள்.கொதிக்கும் போது காரங்களுடன் அம்மோனியம் உப்புகளின் தொடர்பு:
NH 4 + + OH - =t= NH 3 + H 2 O
உயர்த்தப்பட்டால், ஈரமான லிட்மஸ் காகிதம் நீல நிறமாக மாறும்.

1.1.9 சீரியம் (III) கேஷன் Ce 3+ க்கு தரமான எதிர்வினை.ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் காரக் கரைசலுடன் சீரியம் (III) உப்புகளின் தொடர்பு:
Ce 3+ + 3OH - = Ce(OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
செரியம் (IV) பெராக்சோஹைட்ராக்சைடு சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

1.2.1. பிஸ்மத் (III) கேஷன் Bi 3+ க்கு தரமான எதிர்வினை. Bi 3+ கொண்ட கரைசல் அதிகப்படியான KI க்கு வெளிப்படும் போது பொட்டாசியம் டெட்ராயோடோபிஸ்முடேட் (III) K இன் பிரகாசமான மஞ்சள் கரைசல் உருவாக்கம்:
இரு(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
கரையாத BiI 3 முதலில் உருவாகிறது, இது I உடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது - ஒரு சிக்கலானது.
கேஷன்களை அடையாளம் காணும் விளக்கத்தை இங்குதான் முடிக்கிறேன். இப்போது சில அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகளைப் பார்ப்போம்.

தரமான பகுப்பாய்வுஒரு பொருளை உருவாக்கும் தனிப்பட்ட கூறுகள் அல்லது அயனிகளைக் கண்டறிய வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.

பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகள்ஒரு பகுப்பாய்வு விளைவுடன் சேர்ந்து, தீர்மானிக்கப்படும் உறுப்பு இருப்பதைப் பற்றிய தகவலைப் பெற அனுமதிக்கிறது. பகுப்பாய்வு விளைவுகள் பின்வருமாறு: மழைப்பொழிவு அல்லது ஒரு வீழ்படிவு, வாயு தயாரிப்புகளின் வெளியீடு, கரைசலின் நிறத்தில் மாற்றம் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவத்தின் படிகங்களின் உருவாக்கம்.

பொருட்கள், அனான்கள், கேஷன்கள் இருப்பதை தீர்மானிக்க, தரமான எதிர்வினைகள்.அவற்றைச் செயல்படுத்திய பிறகு, அவற்றின் இருப்பை நீங்கள் தெளிவாக உறுதிப்படுத்தலாம். இந்த எதிர்வினைகள் தரமான பகுப்பாய்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் நோக்கம் தீர்வுகள் அல்லது கலவைகளில் பொருட்கள் அல்லது அயனிகள் இருப்பதை தீர்மானிப்பதாகும். ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வில் தேர்ச்சி பெற தேவையான குறைந்தபட்ச தரமான எதிர்வினைகளை நாங்கள் வழங்குகிறோம்.

ஐ. கேஷன்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.

1. ஹைட்ரஜன் கேஷன் H +, குறிகாட்டிகளின் நிறத்தில் மாற்றம்: சிவப்பு லிட்மஸ், இளஞ்சிவப்பு-சிவப்பு - மெத்தில் ஆரஞ்சு.

2. அம்மோனியம் அயன்:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (ஈரமான லிட்மஸ் காகிதத்தின் வாசனை அல்லது நீல நிறமாற்றம்).

3. Fe 2+ அயன்:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (டர்ன்பூலியன் நீலம்); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH) 2 ↓ . (பச்சை நிற வீழ்படிவு).

4. Fe 3+ அயன்:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (பிரஷியன் நீலம்);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (இரத்த சிவப்பு);

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ (பழுப்பு வண்டல்).

5. IonA1 3+:

Al 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (வெள்ளை படிவு, அதிகப்படியான காரத்தில் கரைகிறது).

6. அயன் பா 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ . (வெள்ளை படிவு).

7. Ca 2+ அயன்:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (வெள்ளை படிவு).

8. அயன் கியூ 2+:

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (நீல படிவு).

9. Ag+ அயன்:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (வெள்ளை சீஸி வண்டல்).

10. சுடர் நிறம்:

II. அனான்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.

1. ஹைட்ராக்சைடு அயன்:OH -: குறிகாட்டிகளின் நிறத்தில் மாற்றம்: லிட்மஸ் - நீலம், பினோல்ப்தலின் - கிரிம்சன், மெத்தில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள்.

2. ஹாலைடு அயனிகள்:

F - + Ag + → வீழ்படிவு உருவாகவில்லை;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - வெள்ளை படிவு

Br - + Ag + →AgBr ↓ - மஞ்சள்-வெள்ளை படிவு

I - + Ag + →AgI ↓ - பிரகாசமான மஞ்சள் வண்டல்

3. சல்பைட் அயனி:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO 3;

CuSO 4 + H 2 S (Na 2 S) → H 2 SO 4 (Na,SO 4) + CuS ↓ (கருப்பு எச்சம்).

4. சல்பேட் அயனி:

BaCI 2 + H,SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (வெள்ளை படிவு).

5. நைட்ரேட் அயனி:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (பழுப்பு வாயு).

6. பாஸ்பேட் அயன்:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (மஞ்சள் படிவு, AgBr படிவு போலல்லாமல், கனிம அமிலங்களில் கரையக்கூடியது).

7. குரோமேட் அயன்:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (மஞ்சள் படிவு).

8. கார்பனேட் அயனி, C0 2 கண்டறிதல்:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →Ca(HCO 3) 2.

III. ஓசோனுக்கு தரமான எதிர்வினை:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ + 2KON + O 2 ; KI + O 2 → வேலை செய்யாது

அயோடின் உருவாக்கம் ஸ்டார்ச் முன்னிலையில் கரைசலின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தால் நிரூபிக்கப்படலாம்: நீலநிறம் ஏற்படுகிறது.

கரிம சேர்மங்களை அடையாளம் காணுதல்

1. இரட்டை மற்றும் மூன்று பிணைப்புகளைக் கொண்ட கலவைகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள் (ஆல்க்கீன்கள், அல்கடீன்கள், அல்கைன்கள் போன்றவை). பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் நிறமாற்றம்:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

புரோமின் நீரின் நிறமாற்றம்:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2 ;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH.

பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள், மோனோ- மற்றும் டிசாக்கரைடுகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்.

குளிரில் Cu(OH) 2 உடனான தொடர்பு தரமான எதிர்வினைபாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களுக்கும், மோனோ- மற்றும் டிசாக்கரைடுகளுக்கும்:

மோனோசாக்கரைடு (டிசாக்கரைடு) + Cu(OH) (நீல படிவு) → நீல கரைசல்:

3. பீனால்களுக்கு தரமான எதிர்வினை.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → அடர் ஊதா நிறத்தின் சிக்கலான கலவை.

4. "சில்வர் மிரர்" மற்றும் புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட Cu(OH)2 உடன் தரமான எதிர்வினைகள் ஆல்டிஹைட் குழுவில் படிகின்றன:

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

5. கரிம அமிலங்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்:
CH 3 COOH: சிவப்பு லிட்மஸ்;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (வாயு பரிணாமம்);

NCOUN: சிவப்பு லிட்மஸ்;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (வாயு பரிணாமம்);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. மாவுச்சத்துக்கு அயோடினுடன் தரமான எதிர்வினை:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →நீல நிறம்.

புரதங்களுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்

அ) பியூரெட் எதிர்வினை.

புரதம் செறிவூட்டப்பட்ட காரக் கரைசல் மற்றும் செப்பு சல்பேட்டின் கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது, ​​சிவப்பு-வயலட் நிறம் தோன்றுகிறது, இது புரதத்தின் செப்பு வளாகத்தை உருவாக்குவதால் (பெப்டைட் பிணைப்புக்கு எதிர்வினை) ஏற்படுகிறது;

b) சாந்தோபுரோட்டீன் எதிர்வினை.

செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது, ​​புரதம் மஞ்சள் நிறமாக மாறும். எதிர்வினையானது புரத மூலக்கூறில் நறுமணக் குழுக்களின் இருப்புடன் தொடர்புடையது, அவை லேசான நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன;

c) சல்பைட்ரைல் எதிர்வினை.

ஈயம் (II) அசிடேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவை புரதக் கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​புரதத்தில் தியோல் (சல்பைட்ரைல்) குழுக்கள் இருப்பதால், ஈய சல்பைட்டின் கருப்பு படிவு படிகிறது.

"Get an A" என்ற வீடியோ பாடத்தில் 60-65 புள்ளிகளுடன் கணிதத்தில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வில் வெற்றிகரமாக தேர்ச்சி பெற தேவையான அனைத்து தலைப்புகளும் அடங்கும். கணிதத்தில் சுயவிவர ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் 1-13 அனைத்து பணிகளும் முழுமையாக. கணிதத்தில் அடிப்படை ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வில் தேர்ச்சி பெறவும் ஏற்றது. நீங்கள் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வில் 90-100 புள்ளிகளுடன் தேர்ச்சி பெற விரும்பினால், நீங்கள் பகுதி 1 ஐ 30 நிமிடங்களில் மற்றும் தவறுகள் இல்லாமல் தீர்க்க வேண்டும்!

10-11 வகுப்புகளுக்கான ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வுக்கான தயாரிப்பு பாடநெறி, அத்துடன் ஆசிரியர்களுக்கும். கணிதத்தில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் பகுதி 1 (முதல் 12 சிக்கல்கள்) மற்றும் சிக்கல் 13 (முக்கோணவியல்) ஆகியவற்றில் நீங்கள் தீர்க்க வேண்டிய அனைத்தும். இது ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வில் 70 புள்ளிகளுக்கு மேல் உள்ளது, மேலும் 100-புள்ளி மாணவரோ அல்லது மனிதநேய மாணவரோ அவர்கள் இல்லாமல் செய்ய முடியாது.

தேவையான அனைத்து கோட்பாடு. ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் விரைவான தீர்வுகள், ஆபத்துகள் மற்றும் ரகசியங்கள். FIPI பணி வங்கியின் பகுதி 1 இன் அனைத்து தற்போதைய பணிகளும் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு 2018 இன் தேவைகளுடன் பாடநெறி முழுமையாக இணங்குகிறது.

பாடநெறி 5 பெரிய தலைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் 2.5 மணிநேரம். ஒவ்வொரு தலைப்பும் புதிதாக, எளிமையாகவும் தெளிவாகவும் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

நூற்றுக்கணக்கான ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வு பணிகள். வார்த்தை சிக்கல்கள் மற்றும் நிகழ்தகவு கோட்பாடு. சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எளிய மற்றும் எளிதாக நினைவில் கொள்ளக்கூடிய அல்காரிதம்கள். வடிவியல். கோட்பாடு, குறிப்பு பொருள், அனைத்து வகையான ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வு பணிகளின் பகுப்பாய்வு. ஸ்டீரியோமெட்ரி. தந்திரமான தீர்வுகள், பயனுள்ள ஏமாற்றுத் தாள்கள், இடஞ்சார்ந்த கற்பனையின் வளர்ச்சி. முக்கோணவியல் முதல் பிரச்சனை வரை 13. சிக்கலுக்கு பதிலாக புரிந்து கொள்ளுதல். சிக்கலான கருத்துகளின் தெளிவான விளக்கங்கள். இயற்கணிதம். வேர்கள், சக்திகள் மற்றும் மடக்கைகள், செயல்பாடு மற்றும் வழித்தோன்றல். ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் பகுதி 2 இன் சிக்கலான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான அடிப்படை.