Hidroflorik asit güçlü bir mineral asittir. Mineral asit teknolojisinin temelleri (örnek olarak sülfürik asit kullanılarak) Öğrendiklerimiz

Yazarın sorduğu mineral asitlerin nerede kullanıldığı sorusuna Galina Pavligo-Peşko en iyi cevap Mineral asitler çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır: metal ve ahşap işleme, tekstil, boya ve vernik, petrol ve gaz vb. Metal işlemede genellikle kaynak, metal kaplama veya boyama öncesinde temizlik maddesi olarak kullanılırlar. Elektrokaplamada sülfamik asit, sülfürik asit ve hidroklorik asit kullanılır.
Hidroklorik, sülfürik, perklorik ve sülfamik asitler endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Hidroklorik asit veya sulu bir hidrojen klorür çözeltisi, asit arıtımı, kalay ve tantal cevherlerinin saflaştırılması, nişastadan melas üretimi, kazanların ve ısı değişim ekipmanlarının kireçten arındırılması için kullanılır. Deri endüstrisinde tabaklama maddesi olarak da kullanılır. Sülfürik asit, parşömen kağıdı üretiminde, ayrıca petrol rafinasyonu, bitkisel yağ rafinasyonu, yünlü kumaşların karbonizasyonu, uranitten uranyum çıkarılması ve demir ve çeliğin dekapaj işleminde kullanılır. Patlayıcı üretiminde sülfürik ve perklorik asitler kullanılır. Sülfamik asit, ağaç işleme ve tekstil endüstrilerinde yangın geciktirici olarak ve kağıt hamuru ve kağıt üretiminde ağartma ve bakteri yok edici bir madde olarak kullanılır.
Nitrik asit, gübre olarak kullanılan amonyum nitratın üretiminde ve patlayıcı üretiminde kullanılmaktadır. Ayrıca organik sentez proseslerinde, metalurjide, cevher flotasyonunda ve kullanılmış nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde kullanılır.

Yanıtlayan: Nöropatolog[acemi]
Mineral asitler, asitlerin doğasında bulunan bir dizi fiziksel ve kimyasal özelliğe sahip inorganik maddelerdir. Mineral asitler çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır: metal ve ahşap işleme, tekstil, boya ve vernik, petrol ve gaz vb. Metal işlemede genellikle kaynak, metal kaplama veya boyama öncesinde temizlik maddesi olarak kullanılırlar. Hidroklorik asit veya sulu bir hidrojen klorür çözeltisi, asit arıtımı, kalay ve tantal cevherlerinin saflaştırılması, nişastadan melas üretimi, kazanların ve ısı değişim ekipmanlarının kireçten arındırılması için kullanılır. Deri endüstrisinde tabaklama maddesi olarak da kullanılır. Sülfürik asit, parşömen kağıdı üretiminde, ayrıca petrol rafinasyonu, bitkisel yağ rafinasyonu, yünlü kumaşların karbonizasyonu, uranitten uranyum çıkarılması ve demir ve çeliğin dekapaj işleminde kullanılır. Patlayıcı üretiminde sülfürik ve perklorik asitler kullanılır. Sülfamik asit, ağaç işleme ve tekstil endüstrilerinde yangın geciktirici olarak ve kağıt hamuru ve kağıt üretiminde ağartma ve bakteri yok edici bir madde olarak kullanılır. Nitrik asit, gübre olarak kullanılan amonyum nitratın üretiminde ve patlayıcı üretiminde kullanılmaktadır. Ayrıca organik sentez proseslerinde, metalurjide, cevher flotasyonunda ve kullanılmış nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde kullanılır.

Asitler metal atomları ile değiştirilebilen hidrojen atomları içeren kimyasal bileşiklerdir. Suda çoğu asit (HA), hidrojen iyonlarına (H +) ve bir asit kalıntısına (A -) ayrışır (ayrışır).

Yok N + + A -

Sudaki ayrışma derecesine göre, güçlü, neredeyse tamamen iyonlara (azot, hidroklorik, sülfürik), orta (fosforik, hidroflorik) ve zayıf asitlere ayrışan, pratikte suda ayrışmayan (asetik, borik) vardır. Asitler, belirli maddelerin - göstergelerin rengindeki değişikliklerle tespit edilebilir. Örneğin asitlerdeki turnusol kırmızı, fenolftalen renksiz, metil turuncu ise turuncu renktedir.

Asitlerin insan ve hayvan vücudu üzerinde güçlü bir etkisi vardır, çünkü su giderici bir etkiye sahiptir ve canlı bir hücrenin protoplazmasının alkali reaksiyonunu asidik, çökeltici proteinlere dönüştürür. Asidin canlı organizma üzerindeki etkisi asidin türüne ve konsantrasyonuna bağlıdır. Asitlerin etkisi altında dokularda tahriş ve tamamen tahribat meydana gelebilir.

Asitlerle temas halinde birçok metal paslanır. Tahribata karşı koruma sağlamak için aside dayanıklı metaller, alaşımlar, silikat ve polimer malzemeler kullanılır. Aynı amaçlar için, bazen asitlerin aşındırıcı etkisini azaltan veya ortadan kaldıran inhibitörler içine özel maddeler eklenir. Organik ve inorganik asitler vardır.

Üretim ölçeği açısından inorganik asitler organik asitleri önemli ölçüde aşmaktadır. Birçok endüstride yaygın olarak kullanılırlar. İnorganik asitler arasında sülfürik asit ulusal ekonomide en yaygın şekilde kullanılmaktadır.

Sülfürik asit kimya sektörünün ana ürünlerinden biridir ve birçok endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Güçlü inorganik asitler grubuna aittir ve en ucuzudur (nitrik ve hidroklorik asitlerden 2 kat daha ucuzdur).

Sülfürik asidin ana miktarı mineral gübrelerin (süperfosfat, amonyum sülfat, nitrofos, nitrofoska, vb.) üretimine harcanır. İkinci en büyük tüketici, petrol ürünlerini saflaştırmak için sülfürik asidin kullanıldığı petrol rafinerisidir. Demir dışı metallerin metalurjisinde, elektrokaplamada, diğer asitlerin (hidroklorik, fosforik, hidroflorik, borik, kromik, asetik, sitrik vb.) üretiminde, metal sülfatların üretiminde büyük miktarlarda asit kullanılır. eterler ve esterler, nişasta, şeker, deri tabaklama için, pilleri şarj etmek için ve diğer birçok amaç için. Nitrik asitle karıştırılan sülfürik asit, patlayıcılar ve boyalar üretmek üzere organik bileşikleri nitratlamak için kullanılır.

Teknolojide sülfürik asit, sülfür oksitin (VI) su ile herhangi bir karışımı olarak anlaşılmaktadır. Bu tür "sülfürik asitin" bileşimi aşağıdaki formülle yansıtılabilir:

x H 2 O + y SO 3 (burada x,y > 0) Eğer oran > 0 ise, sulu bir sülfürik asit çözeltisi ile karşı karşıyayız, eğer 0 ise, bir sülfür (VI) çözeltisi olan oleum ile uğraşıyoruz. Sülfürik asitteki oksit.

20 0 C'de susuz sülfürik asit veya monohidrat, yoğunluğu 1820 kg/m3 olan yağlı bir sıvıdır. Monohidratın kristalleşme sıcaklığı +10.45 0 C, kaynama noktası atmosferik basınçta +296.2 0 C'dir.

Sülfürik asit, su ve sülfür oksit (VI) ile herhangi bir oranda karışarak H 2 SO 4 * nH 2 O (burada n = 4.2.1) ve H 2 SO 4 *mSO 3 (burada m = 1,2) bileşiminin ara bileşiklerini oluşturur. ). Sülfürik asidin kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, seyreltik ve konsantre asitlerin davranışları arasında ayrım yapılmalıdır. Böylece seyreltik asit, hidrojenin sağındaki aktivite serisindeki tüm metallerle (kurşun hariç) reaksiyona girer.

Kurşun yüzeyinde, seyreltik sülfürik asit ile temas halinde, metalin daha fazla çözünmesini önleyen yoğun, asitte çözünmeyen bir sülfat filmi oluşur.

Güçlü bir oksitleyici etkiye sahip olan konsantre sülfürik asit, metallerle doğrudan değil, oksit oluşumunun bir ara aşaması yoluyla reaksiyona girer. Etkileşim sonucunda karşılık gelen metallerin sülfatları, kükürt oksit (IV) ve su oluşur.

Konsantre asidin etkisi altında, bakır, cıva, gümüş ve diğerleri gibi hidrojenden sonra aktivite serisinde yer alan metaller kolayca çözünür (özellikle ısıtıldığında). Aynı zamanda demir, krom, alüminyum ve hatta kalsiyum konsantre asit tarafından yok edilmez çünkü Bu metallerin yüzeyinde oluşan oksit filmleri daha yoğun bir yapıya sahip olup metallerin asitle doğrudan temasını engeller. Bu olaya pasivasyon denir.

Konsantre asit ve oleumun suya karşı afinitesi yüksektir. Suyla karıştırıldığında büyük miktarda ısı açığa çıkar. Sülfürik asidin güçlü su giderme etkisi, havadaki su buharını absorbe etme yeteneğinde kendini gösterir. Gazları kurutmak için konsantre sülfürik asit kullanımının temeli budur.

Konsantre sülfürik asitle temas eden birçok organik bileşik su kaybederek karbonize olur.

Sülfürik asidin etkisine karşı dayanıklı olan emayeler (herhangi bir konsantrasyondaki çözeltilerin kaynama noktasına kadar), vinil plastik (% 80 H2S04 etkisi altında 60 0 C'ye kadar), poliizobütilen (% 20-60 0'a kadar) Asit konsantrasyonuna bağlı olarak C), polietilen (% 70 asit etkisi altında 80 0 C'ye kadar), floroplastik - 4 (250 0 C'ye kadar).400 0 C'ye ısıtıldığında, sülfürik asit neredeyse tamamen suya ayrışır ve kükürt oksit (VI).

Sülfürik asit şu anda iki şekilde üretilmektedir: temas ve nitro veya kule.

Temas yöntemi, katı bir katalizörün yüzeyinde meydana gelen kükürt oksidin (IV) sülfür okside (VI) oksidasyon reaksiyonuna dayanır.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

Ortaya çıkan kükürt oksit (VI), su tarafından emilerek sülfürik asite dönüşür.

SO 3 + H 2 Ö H 2 SO 4 +Q 2

Azot yönteminin özü, kükürt (IV) oksidin su varlığında nitrojen oksitler NO2 ve N203 karışımı ile oksidasyonudur. Bu karmaşık sürecin mekanizmasını detaylı incelemeden, aşağıdaki diyagramla hayal edelim:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

Azot yönteminin temas yöntemine göre bir takım dezavantajları vardır: birincisi,% 75'ten fazla konsantrasyonda sülfürik asit üretilmesine izin vermez, ikincisi, ortaya çıkan asit birçok yabancı madde içerir ve yalnızca mineral gübrelerin üretimi için uygundur. ve son olarak nitro yöntemiyle asit üretimi, çevreye zararlı etkisi olan büyük miktarlarda nitrojen oksitlerin atmosfere salınmasıyla ilişkilidir. Bu doğrultuda ülkemizde nitroz yöntemi kullanılarak sülfürik asit tesislerinin inşası durdurulmuş olup, üretilen sülfürik asidin %90'dan fazlası kontak tesislerinde üretilmektedir.

Prensip olarak kükürt içeren herhangi bir madde, sülfürik asit üretimi için hammadde olarak kullanılabilir. En yaygın kullanılan kükürt piritleri FeS2 (üretilen sülfürik asidin yaklaşık %45'i), elementel kükürt, demir dışı metalurji fabrikalarından çıkan atık gazlar ve petrol üretimi ve petrol rafinasyonundan kaynaklanan gazlardır. Son yıllarda, demir dışı metalurjiden kaynaklanan atık gazların ve petrol üretiminden kaynaklanan ilgili gazların, sülfürik asit üretimine yönelik genel hammadde dengesindeki payını artırma eğilimi olmuştur.

Temas yöntemiyle sülfürik asit üretimine yönelik teknolojik süreç dört ana aşamayı içerir: kükürt içeren hammaddelerin kavrulması, kavurma gazının saflaştırılması, kükürt (IV) oksidin temas oksidasyonu ve kükürt (VI) oksidin emilmesi.

Ülkemizde sülfürik asit üretiminin ana hammadde kaynağının kükürt piritleri olduğu göz önüne alındığında, sülfürik asit üretimine yönelik kontakt yönteminin prensip şeması aşağıdaki şekilde basitleştirilebilir (Şekil 1).

1) kükürt içeren hammaddelerin kavrulması;

2) kavurma gazının yabancı maddelerden arındırılması;

3) kükürt oksidin (IV) sülfür okside (VI) temas oksidasyonu;

4) kükürt oksit VI'nın su tarafından emilmesi ve sülfürik asit üretimi.

Q Toz Kirlilikleri Q Katalizörü

Konsantre sülfürik asit

Pirinç. 1 Sülfürik asit üretiminin şematik diyagramı

4 FeS2 + 1102 = 2 Fe203 + 8SO2 + Q reaksiyon denklemine göre ilerleyen kükürt piritin ateşlenmesi tipik bir heterojen işlemdir. Uygulaması için üç tip fırın kullanılır: mekanik raf fırınları, toz ateşleme fırınları ve akışkan yataklı fırınlar (FB). İkincisi en etkili olanıdır ve yavaş yavaş kükürt piritlerin ateşlenmesi için ana ekipman türü haline gelmektedir. Piritlerin pişirilmesi için en uygun koşullar, reaksiyon hızının deneysel olarak belirlenmiş bağımlılıkları, ateşlenen pirit parçacıklarının boyutu, fırına sağlanan sıcaklık ve hava akışı dikkate alınarak seçilir.

İkinci aşamada, kavurma gazı yıkayıcılarda ve elektrikli çökelticilerde (aşama 2) mekanik yabancı maddelerden ve selenyum ve arsenik oksitlerinden arındırılır. Kükürt oksidin (IV) sülfür okside (VI) (aşama 3) temasla oksidasyonu, gaz hacminde bir azalmayla ortaya çıkan, tersine çevrilebilir, heterojen-katalitik, ekzotermik bir işlemdir. Gerçek koşullarda, temas oksidasyon işlemi politermal modda gerçekleştirilir, nispeten yüksek sıcaklıklarda başlar ve nispeten düşük sıcaklıklarda sona erer. Raf temas cihazları ve akışkanlaştırılmış katalizör yatağına sahip cihazlar endüstride yaygınlaşmıştır. En etkili katalizörlerin, gözenekli destekler üzerinde biriken vanadyum (V) oksitten oluşan vanadyum temas kütleleri olduğu ortaya çıktı.

Prosesin son aşaması (aşama 4), önce oleumla, ardından en yüksek SO3 emme katsayısına sahip %98,3 sülfürik asitle sulanan dolgulu yıkayıcılarda gerçekleştirilir. Absorbsiyon işlemi atmosfer basıncında 30...60 0 C sıcaklıklarda gerçekleştirilir. Şu anda üretilen sülfürik asidin kalitesi dört devlet standardı tarafından düzenlenmektedir. Tablo 2.1'de. Sülfürik asit için bazı teknik gereksinimler, 2184-77 (Teknik Sülfürik Asit), 667-73 (Pil Sülfürik Asit), 4204-77 (Sülfürik Asit) ve 14262-78 (Özel Saflıkta Sülfürik Asit) devlet standartları tarafından verilmektedir. GOST'lerin her biri, sülfürik asidin fizikokimyasal özelliklerinin belirlendiği yöntemleri ayrıntılı olarak açıklamaktadır.

Tablo 1. – Sülfürik asidin fiziko-kimyasal özellikleri

Hidroklorik asit. Hidroklorik asit (HC1) inorganik asitler grubuna aittir.

Saf hidroklorik asit, keskin, tahriş edici klor kokusuna sahip, renksiz bir sıvıdır; 15° sıcaklıkta özgül ağırlığı 1,1'dir; havaya hidrojen klorür salar ve dumanlı asit olarak adlandırılır.

Hidrojen klorür suda oldukça çözünür bir gazdır: 503 hacim hidrojen klorür, 0° sıcaklıkta bir hacim suda çözülebilir.

Hidroklorik asit, çeşitli tuzların üretiminde, metalurji endüstrisinde, altın, gümüş ve platin madenciliği, laboratuvar uygulamalarında ve tıpta kullanılmaktadır.

Protez teknolojisinde, kron üretiminde altını beyazlatmak için hidroklorik asit kullanılır. Paslanmaz çeliği ağartmak için hidroklorik asit ve nitrik asitten oluşan bir çözelti kullanılır.

Hidroklorik asit, yanlış kullanıldığında vücut üzerinde zararlı bir etkiye sahip olabilir. Asit buharlarını solurken burun mukozasında inflamatuar süreçler gelişebilir. Çeker ocakta asitle çalışın.

Hidroklorik asit, topraklı tıpalı cam kaplarda saklanmalıdır; aletler ve diş malzemeleriyle birlikte saklanmamalıdır.

Nitrik asit. Nitrik asit (НО3) inorganik asitlere aittir. Saf haliyle havada duman çıkaran, keskin, tahriş edici bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır.

Özgül ağırlığı 1,56, kaynama noktası 86°'dir. 41,3° sıcaklıkta sertleşir.

Teknik nitrik asit %68 saflıkta nitrik asit içerir ve depolama sırasında ışığın etkisi altında kısmi ayrışması nedeniyle sarımsı bir renge sahiptir. Asit ayrıştığında nitrojen dioksit oluşur.

Nitrik asit, altın ve platin hariç hemen hemen tüm metalleri çözen çok aktif bir asittir.

Endüstride nitrik asit, azotlu gübrelerin, patlayıcıların, ilaçların, boyaların vb. üretiminde kullanılır.

Diş protezi teknolojisinde nitrik asit, rafinasyon sırasında altın ve platini çözmek için kraliyet suyunda kullanılır ve paslanmaz çelik için ağartma maddesine dahil edilir.

Saf nitrik asit, altını bir alaşımdan ayırmak için kullanılabilir (dörde alma yöntemi).

Sülfürik asit. Sülfürik asit (H2SO4), sülfürik anhidrit S0'ın kimyasal bir bileşiğidir.

su N ile

Saf sülfürik asit renksiz, yağlı bir sıvıdır. Özgül ağırlığı 1,84'tür, 338° sıcaklıkta kaynar ve hafif uçuculuğa sahiptir.

Sülfürik asit açgözlülükle suyla birleşerek büyük miktarda ısı üretir ve havadaki nemi emer. Sülfürik asit çözeltileri hazırlanırken bu yetenek dikkate alınmalıdır. İstenilen çözelti hazırlanırken asit suya yavaş yavaş eklenir. Asitin içine su dökemezsiniz, çünkü bu şiddetli bir reaksiyona neden olacak ve asidin dışarı sıçramasına neden olacaktır.

Sülfürik asidin havadaki nemi aktif olarak adsorbe etme özellikleri odaları kurutmak için kullanılır. Kış için, camın buğulanmasını veya buz kabuğuyla kaplanmasını önlemek için pencere açıklıklarına sülfürik asit içeren bir kap yerleştirin.

Sülfürik asit, sülfürik anhidritten elde edilir. İlk önce kükürt dioksit veya kükürt dioksit üretilir. Kükürt dioksit, kükürt yakılarak veya kükürt içeren demir cevherinin (kükürt pirit FeS) ısıtılmasıyla üretilebilir.

), metal eritme işlemi sırasında.

Endüstride, metal madenciliği sürecinde kükürt dioksit bir yan üründür, sülfürik asit üretmek için kullanılır.

Sülfürik asit endüstride bakır, çinko, nikel, gümüş üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Hidroflorik asit inorganik bir asittir. Kimyasal adı hidrojen tetrafloroborattır; formül H.

Üretimde, hidroflorik asidin bor oksit veya hidroksit ile kimyasal sentezinin yanı sıra bor triflorür BF3'ün suda çözülmesiyle elde edilir. Laboratuvarda bu asit, kuru borik asit ile %40'lık hidroflorik asit çözeltisinin karıştırılmasıyla elde edilebilir. Reaksiyon ekzotermiktir. Güvenlik önlemleri gerektirir: Çözelti, sürekli karıştırılarak yavaş yavaş tozun içine dökülür. Karıştırmak için ebonit veya vinil plastikten yapılmış bir çubuk kullanın. İşlem çeker ocakta gerçekleştirilir.

Özellikler

Normal koşullar altında asit yalnızca çözeltilerde (su, toluen vb.) mevcut olabilir. Suyla karışabilir, etil alkolde çözünür. Saf formunda bileşik kimyasal olarak kararsızdır. Çözeltiler şeffaftır, renksizdir veya hafif sarımsı bir renk tonuna sahip olabilir. Koku yok veya zayıf, spesifik, asidik. Sıcak çözeltiler ayrışarak toksik oksofloroborik asitleri oluşturur. İnsanlara ve çevreye toksiktir. Kumaşları aşındırır ve metalleri aşındırır. Yanmaz, patlamaz.

Kimyasal olarak çok kuvvetli bir asittir. Tuzlar - tetrafloroboratlar oluşturmak için metaller ve alkalilerle reaksiyona girer. Alkalilerle reaksiyon şiddetli bir şekilde ilerler. Metal tuzları ve oksitler, siyanürler, amonyum tuzları, üre ve diazo bileşikleri (bir nitrojen molekülüne bağlı organik bir radikal içeren), propilen, formaldehit, amonyak gibi birçok organik bileşikle kolayca reaksiyona girer. Oksitleyici maddelerle aktif olarak reaksiyona girer.

İhtiyati önlemler

Madde ikinci tehlike sınıfına aittir. Yanıcı değildir ancak ısıtıldığında hidrojen florür ve flor gibi tehlikeli gazlar yayar. Oksitleyici bir maddeyle reaksiyon, yangına ve hatta patlamaya neden olabilir. Metal ile etkileşim yanıcı hidrojenin salınmasına yol açar. Asit içeren kapalı kaplar, ayrışma sırasında oluşan gazlar nedeniyle ısıtıldığında patlayabilir.

Asitli kapların bulunduğu bölgede çıkan yangın, su, karbondioksit ve tozlu yangın söndürücülerle söndürülebilir. Reaktifin çevreye sızmasını önlemek için her türlü önlem alınmalıdır.

Güçlü bir asit olan hidrojen tetrafloroborat insanlar için tehlikelidir: solunum yollarını tahriş eder, cilt ve mukoza zarlarıyla teması halinde ciddi, tedavisi zor kimyasal yanıklara neden olur. Yutma ölümcül olabilir. Hidroflorik asit ile kimyasal reaksiyonların ürünleri, solunduğunda genellikle toksiktir.

Reaktifle temas eden kişi temiz havaya çıkarılmalı, etkilenen bölgeler suyla iyice durulanmalı ve suni teneffüs yapılmalıdır. Ambulans çağırdığınızdan emin olun.

Çalışma odasında genel havalandırma bulunmalıdır. Çalışanlar tam bir koruyucu ekipman seti kullanmalıdır: hava filtreli bağımsız solunum cihazı; bu asitle temas halinde önerilen giysiler; sıkı oturan güvenlik gözlükleri; korozyona dayanıklı lastik eldivenler. Kontakt lens kullanımı tavsiye edilmez.

Oda sıcaklığında cam kaplarda saklanabilir. +30 °C'yi aşmayan sıcaklıkta, kapalı plastik kaplarda depolarda saklayın.

Bir dökülme meydana geldiğinde asit, kalsiyum karbonat, teknik soda (sodyum karbonat) ve sönmemiş kireç (kalsiyum oksit) ile nötralize edilir.

Atıkların bertarafı uygun lisansa sahip kuruluşlar tarafından yapılmalıdır.

Başvuru

Sülfürik asit. Normal koşullar altında konsantre sülfürik asit, ekşi bir "bakır" tadı olan, ağır, yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuzdur. Su ile her oranda karışarak ısı açığa çıkarır. Sülfürik asit düşük uçucudur, ancak 50 0 C'nin üzerindeki sıcaklıklarda asidin kendisinden daha toksik olan sülfürik anhidrit buharları oluşturma kapasitesine sahiptir.

Endüstride monohidrat formunda üretilir -% 98'lik sülfürik asit çözeltisi; oleum - sülfürik asitte% 20 sülfürik anhidrit S03 çözeltisi; ham sülfürik asit (vitiol yağı) -% 93-97'lik sülfürik asit çözeltisi.

Sülfürik asit endüstrinin hemen her alanında kullanılmaktadır: mineral gübrelerin üretiminde; kurşun akülerde elektrolit olarak; çeşitli mineral asitlerin ve tuzların elde edilmesi için; kimyasal elyafların, boyaların, duman oluşturucuların ve patlayıcıların üretiminde; petrol, metal işleme, tekstil, deri ve diğer endüstrilerde; gıda endüstrisinde (gıda katkı maddesi E 513), endüstriyel organik sentezde (reaksiyonlarda: dehidrasyon, hidrasyon, sülfonasyon, alkilasyon vb.), damıtılmış su üretimi için filtrelerdeki reçinelerin restorasyonu için.

Sülfürik asidin vücuda giriş ana yolları oral, inhalasyon ve perkütanözdür. Ölümcül dozun 5-10 g olduğu kabul edilir.

Solunum zehirlenmesi durumunda, öksürük, ses kısıklığının eşlik ettiği nefes almada zorluk görülür ve larenjit, bronşit veya trakeit gelişimi mümkündür. Büyük konsantrasyonlar solunduğunda gırtlak ve akciğerlerde şişlik gelişir, asfiksi ve şok gelişebilir. Sülfürik asit zehirlenmesinin gizli süresi 90 güne kadar çıkabilir.

Sülfürik asit cilde temas ettiğinde hızla dokuların derinliklerine nüfuz eder ve önce beyaz, zamanla kahverengi-siyah kabuklar oluşturur.

Ağızdan zehirlenmenin patolojik incelemesi sırasında ağız çevresinde kimyasal yanık izleri (kahverengi çizgiler ve lekeler) görülür.Ağız, farenks ve yemek borusunun mukozaları gri-kahverengi, mide mukozası grimsi-kırmızıdır.

Sülfürik asitin varlığına yönelik kalitatif ve kantitatif analiz.

Diyalizat, sülfürik asit varlığı açısından incelenirken, bakır talaşları üzerinde damıtılır ve damıtık, potasyum iyodür içinde bir iyot çözeltisi içeren bir alıcıda toplanır.

Şişede sülfürik asit oluşumu ve ardından sülfür (II) okside ayrışması ile bir redoks reaksiyonu meydana gelir.

Alıcıya giren su buharlı kükürt oksit, sülfürik asit oluşturmak üzere bir iyot çözeltisi ile reaksiyona girer.

Basit damıtma sırasında, biyolojik bir nesneden ekstrakte edilen klorürlerin sürekli varlığı nedeniyle, bunlar serbest sülfürik asitle reaksiyona girerek hidrojen klorür oluşturur.

Damıtma sonucu oluşan sülfürik asit reaksiyonlarla tespit edilir:

ü Baryum sülfat oluşumunun reaksiyonu. Baryum klorürün eklenmesi üzerine beyaz bir çökeltinin ortaya çıkması, sülfat iyonlarının varlığını gösterir, ancak serbest sülfürik asidin varlığını kanıtlamaz.

ü Kurşun sülfat üretme reaksiyonu. Nitrik asitte çözünmeyen, ancak alkali çözeltilerde ve amonyum asetat çözeltisinde çözünen beyaz bir çökeltinin oluşumu.

ü Baryum rodizonat ile reaksiyon. Reaksiyon, sodyum rodizonatın baryum tuzları ile kırmızı bir renge sahip baryum rodizonat oluşturması gerçeğine dayanmaktadır. Sülfürik asit veya sülfat iyonlarının eklenmesiyle baryum rodizonat ayrışır, beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşur ve kırmızı renk kaybolur.

Reaksiyon sülfat iyonuna özeldir. Serbest sülfürik asitin varlığını test edin.

kantitatif sülfürik asit alkalimetri ile gerçekleştirilir. Titrant olarak 0,1 M sodyum hidroksit çözeltisi (metil turuncu gösterge) kullanılır.

Hidroklorik asit. Renksiz (teknik hidroklorik asit, Fe, Cl2 vb. yabancı maddeler nedeniyle sarımsı renktedir),% 35 - 38 hidrojen klorür içeren keskin kokulu kostik sıvı. Su buharı ve sis damlacıkları ile hidrojen klorür oluşumu nedeniyle havada kolayca buharlaşır ve “duman” çıkarır. Suyla her oranda karışır.

Endüstri, yaklaşık %37 hidrojen klorür içeren “pil” hidroklorik asit ve yaklaşık %25 hidrojen klorür içeren konsantre hidroklorik asit üretmektedir.

Kimyasal sentezde, hidrometalurjide ve elektrokaplamada (cevherlerin işlenmesi, metallerin aşındırılması için), lehimleme ve kalaylama sırasında metal yüzeylerinin temizlenmesinde, çinko, manganez, demir ve diğer metallerin klorürlerinin üretilmesinde kullanılır. Bir yüzey aktif madde ile karıştırılarak seramik ve metal ürünlerin kirlenmeden ve dezenfeksiyondan temizlenmesi için kullanılır. Gıda endüstrisinde asitlik düzenleyici ve gıda katkı maddesi E 507 olarak tescillidir. Hidroklorik asit, insan mide suyunun doğal bir bileşenidir. Genellikle pepsin enzimi ile karıştırılan% 0,3 - 0,5'lik hidroklorik asit çözeltileri, asitliği yetersiz olan hastalara ağızdan reçete edilir.

Hidroklorik asidin ana giriş yolu inhalasyondur, daha az yaygın olarak perkütanöz ve oraldır. Ölümcül bir dozun 10-15 g hidroklorik asit olduğu kabul edilir.

Hidrojen klorür solunduğunda üst solunum yollarında ve akciğerlerde ses kısıklığı, öksürük ve göğüs ağrısı ile kendini gösteren tahriş gözlenir. Ağır vakalarda, 3 ila 4 saat sonra gırtlak şişmesi veya glottis spazmı sonucu asfiksi nedeniyle ölüm meydana gelir.

Perkütan ve oral zehirlenmelerde semptomlar sülfürik asit zehirlenmesine benzer, ancak daha az belirgindir. Deride kabarcıklarla birlikte seröz iltihaplanma görülür, etkilenen bölgeler gri-beyazımsı renktedir, yanıklar küçüktür. Gözün mukoza zarı ile teması halinde konjonktivite, kimyasal yanıklara ve korneanın bulanıklaşmasına neden olur.

Otopsi sırasında ağız boşluğu, yemek borusu, mide ve üst bağırsağın mukoza zarlarında grimsi veya siyah bir renk gözlenir. Mide içeriği kahverengi bir kütledir. Karaciğer, böbrekler ve kalp yağlı dejenerasyona karşı hassastır. Kalp kası gevşek ve sarımsı renktedir.

Hidroklorik asitin varlığına yönelik kalitatif ve kantitatif analiz.

Biyolojik materyalden veya diyalizattan elde edilen sulu bir ekstrakt, başlangıçta klorür iyonlarının varlığı açısından test edilir. Gümüş nitrat ile bol miktarda beyaz bir çökeltinin oluşması, serbest hidroklorik asit için daha fazla test yapılması gerektiğini gösterir.

Serbest sülfürik asit varlığında klorürlerden hidroklorik asit oluşma olasılığı nedeniyle, önce sülfürik asit, ardından hidroklorik asit için test yapılır.

Diyalizatın hidroklorik asit varlığı açısından incelenmesi sırasında, hidroklorik asit gibi diyalizatın bir kum banyosunda damıtılmasıyla elde edilir. Başlangıçta su şişeden alıcıya damıtılır ve hidrojen klorür %10 konsantrasyona ulaştığında alıcıya damıtılmaya başlar ve mevcut suda çözünür. Mümkünse, şişedeki sıvının tamamı buharlaşmadan önce damıtma gerçekleştirilir.

Distilat, aşağıdaki reaksiyonlarla hidrojen klorürün varlığı açısından incelenir:

ü Gümüş nitratla reaksiyon. Amonyak çözeltisinde çözünen ve nitrik asit eklendiğinde tekrar oluşan beyaz bir çökeltinin ortaya çıkması, klorür iyonlarının varlığını gösterir.

ü İyot salınımı reaksiyonu. Damıtma ürününe hafif bir ısıtma ile potasyum klorat eklendiğinde, iyot-nişasta kağıdının maviliğiyle tespit edilen serbest klor açığa çıkar.

Kantitatif.

Belirli bir durumda (örneğin kusmukta), genellikle zaten mide içeriğinde bulunan mide suyunun hidroklorik asidinin (% 0.1-0.2) değil, asitin içerip içermediğini yargılamak için hidrojen klorürün kantitatif belirlenmesi önemlidir. nötralize edilmiş bir ceset.

Sulu ekstraktın belirli bir kısmı damıtma işlemine tabi tutulur ve yukarıda açıklandığı gibi şişenin içeriği kuruyana kadar buharlaştırılır. Damıtılan maddedeki hidrojen klorür miktarı Volhard titrasyonuyla veya ağırlıkça, gümüş klorürün ağırlığıyla belirlenir.

Biyolojik materyalin çürümeye maruz kalması durumunda, Volhard yöntemi hidroklorik asidin kantitatif tayini için geçerli değildir. Ortaya çıkan hidrojen sülfit, gümüş nitratla reaksiyona girerek bir gümüş sülfür (AgS) çökeltisi oluşturur ve analiz sonuçlarını bozar. Bu nedenle bayat biyolojik materyaldeki hidroklorik asidin kantitatif tayini için gravimetrik yöntem kullanılır.

Çözeltiye fazla miktarda gümüş nitrat eklenir, elde edilen gümüş klorür ve sülfür çökeltileri filtrelenir ve gümüş klorürü çözmek için %10'luk bir amonyak çözeltisi ile işlenir. Amonyak çözeltisi nitrik asit ile asitleştirilir ve elde edilen gümüş klorür çökeltisi süzülür, kurutulur ve tartılır.

Nitrik asit. Renksiz şeffaf sıvı. Suyla her oranda karışır. Açık olduğunda nitrik asit, beyaz duman üreten daha ağır buharlar yayar. Yanıcı değildir ancak tüm yanıcı maddeleri tutuşturma özelliğine sahiptir. Bitkisel ve madeni yağlar ve alkol varlığında patlayabilir.

Sanayide %50 - 60 ve %96 - 98'lik solüsyonlar halinde üretilmektedir.

Nitrik asidin endüstriyel kullanımı: mineral gübrelerin üretiminde; askeri sanayide (patlayıcı üretiminde, roket yakıtı için oksitleyici olarak, toksik olanlar da dahil olmak üzere çeşitli maddelerin sentezinde); baskı formlarını aşındırmak için; boya ve ilaç (nitrogliserin) üretiminde; mücevherlerde (altın alaşımında altını belirlemenin ana yöntemi).

Önceki asitlerde olduğu gibi, nitrik asidin ana giriş yolları inhalasyon, perkütanöz ve oraldır. Ölümcül bir dozun 8-10 g nitrik asit olduğu kabul edilir.

Üst solunum yolu ve akciğer dokusunun tahrişi, toksik akciğer ödeminin gelişmesine yol açar. Gizli süre 3 ila 6 saat arasında değişir.İnhalasyon zehirlenmesi durumunda, göz kapakları ve dudakların mukoza zarlarında siyanoz görülür, trakea ve bronşlarda büyük miktarda ince kabarcıklı köpük birikir, akciğerlerin hacmi artar kesitte akciğerlerin rengi mavimsi kırmızıdır ve büyük miktarda köpük birikimi vardır. İç organlar kanla dolar, pia mater ve beyinde şişlik görülür.

Deriyle temas ettiğinde ayrışma ve nitrasyon ürünleri nedeniyle kumaşlar sararır. Yutulduğunda zehirlenme ağızda, yutakta, yemek borusunda ve midede keskin bir ağrıyla başlar. Mukoza zarı parçalarıyla kahverengi kitlelerin kusması. Ölüm şok veya çökme nedeniyle meydana gelir.

Patolojik otopsi sırasında mide içeriği nitrojen oksit kokusu alır, ağız çevresi ve mukoza ile sindirim sistemi mukozasında sarımsı bir renk görülür. Kalp kası ve karaciğer, kahverengi bir renk tonu ile gevşek, grimsi kırmızı renktedir.

Nitrik asit varlığına yönelik kalitatif ve kantitatif analiz.

Nitrik asidi tespit etmek için diyalizat, sülfürik asitte olduğu gibi bakır talaşları üzerinden damıtılır ve şişede oluşan nitrojen oksidi (IV) yakalamak için alıcıya su yerleştirilir. Nitrik asit bakır talaşlarıyla reaksiyona girdiğinde nitrik oksit (II) oluşur ve bu nitrik okside (IV) oksitlenir, bu nitrik oksit (IV) suyla reaksiyona girerek nitrik ve nitröz asitlerin bir karışımını oluşturur.

Ortaya çıkan nitrik ve nitröz asitlerin tespiti reaksiyonlarla gerçekleştirilir:

ü Difenilamin ile reaksiyon. Reaksiyon, başlangıçta renksiz difenilbenzidin üreten ve daha sonraki oksidasyonla mavi bir bileşiğe dönüşen difenilaminin nitrik asit ile oksidasyonuna dayanmaktadır. Reaksiyon spesifik değildir. Aynı renk nitrik ve nitröz asit tuzlarının yanı sıra diğer oksitleyici maddeler tarafından da verilir.

ü Brusin ile reaksiyon. Kırmızı rengin ortaya çıkması nitrik asitin varlığını gösterir.

BRUÇİN

ü Protein ile nitrik asit reaksiyonu (ksantan protein testi). Yeterli konsantrasyonda serbest nitrik asit, proteinler tarafından sabitlenebilir ve onları sarıya boyayabilir, amonyak ilavesiyle turuncuya dönüşebilir. Bu reaksiyon sonucunda yün ve ipek iplikler, beyaz kalan pamuk ipliklerin aksine renk değiştirecektir.

Pikrik asit de benzer bir renk verebilir (ipliklerin sararması), ancak diyalizat çözeltisinin rengi de sarı olacaktır.

Nitröz asit reaksiyonu. Sülfürik asit varlığında fenazon çözeltisi eklenirken oluşan yeşil renk, diyalizatta nitröz asit varlığını gösterir.

kantitatif nitrik asit nötralizasyon yöntemi ile gerçekleştirilir. Titrant olarak 0,1 M sodyum hidroksit çözeltisi, gösterge olarak da fenolftalein kullanılır.

II. Kostik alkaliler.

Kostik alkaliler arasında sodyum hidroksit (kostik soda, NaOH), potasyum hidroksit (KOH) ve kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 yer alır. Zayıf bir baz amonyak çözeltisidir (NH4OH).

Sodyum hidroksit(kostik soda, kostik soda, kostik soda, kostik alkali). Beyaz kristal katı. Nemi çektiği için havada bulanıklaşır. Büyük bir ısı salınımıyla suda iyi çözünür ve dokunulduğunda sabunlu solüsyonlar oluşturur. Alkol ve gliserinde çözünür.

Sodyum hidroksit çoğu endüstride ve evsel ihtiyaçlar için kullanılır: kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde; sabun, şampuan ve diğer deterjanların üretiminde yağların sabunlaştırılması için; kimya endüstrilerinde (asitlerin ve asit oksitlerin nötrleştirilmesi için, kimyasal reaksiyonlarda reaktif veya katalizör olarak, titrasyon için kimyasal analizde, alüminyum dekapajı için ve saf metallerin üretiminde, yağ üretimi için petrol rafinasyonunda); tıkanmış kanalizasyon borularını çözen bir madde olarak; zehirli maddelerin gazdan arındırılması ve etkisiz hale getirilmesi için sivil savunmada; solunan havayı karbondioksitten temizlemek; yemek pişirmede (meyve ve sebzeleri yıkamak ve soymak için, çikolata ve kakao, içecek, dondurma, karamel renklendirmek için, zeytinleri yumuşatmak ve siyah renk vermek için, unlu mamuller üretiminde, gıda katkı maddesi olarak) 524.

Vücuda giriş yolları: ağızdan, soluma (toz şeklinde). Etki özellikle cilt veya mukoza ile doğrudan temas halinde belirgindir. Gevşek çözünür protein albüminatlarının oluşumuna bağlı olarak belirgin bir tahriş edici ve dağlayıcı etkinin yanı sıra derin nekroz da gelişir. Ölümcül bir dozun 10-20 g sodyum hidroksit olduğu kabul edilir.

Cilt veya mukoza ile temas halinde, yumuşak kabukların oluşması ve ardından yara izi kalmasıyla birlikte derin bir yanık tipiktir. Solunum hasarı ile solunum yollarında akut bir inflamatuar süreç meydana gelir; olası pnömoni. Sodyum hidroksit yutulursa (ağızdan), akut iltihaplanma, küçük ülserler, dudak, ağız, yemek borusu ve mide mukozasında yanıklar görülür. Zehirlenmeye şiddetli susuzluk, tükürük salgısı, kanlı kusma eşlik eder ve ciddi vakalarda iç kanama gelişir. Gözün mukoza ile teması, körlük dahil ciddi yanıklarla doludur.

Sodyum hidroksitin varlığına yönelik kalitatif ve kantitatif analiz.

Sodyum hidroksit, Na + katyonu kullanılarak tespit edilir.

ü Potasyum hidroksistibiat ile reaksiyon. Asetik asit ortamında, diyalizata bir potasyum hidroksistibiat çözeltisi eklendiğinde beyaz kristalli bir çökelti ortaya çıkar.

Asidik bir ortamda çökelecek metoantimon asit HSbO3 oluşumu nedeniyle sodyum hidroksitin yeniden keşfi mümkündür.

ü Çinko uranil asetat ile reaksiyon. Nötr ve asetik asit ortamında sodyum iyonlarının varlığında çinko uranil asetat, yeşilimsi sarı kristalli bir çökelti oluşturur. Kristaller oktahedra veya tetrahedron biçimindedir.

kantitatif sodyum hidroksit, titrant olarak 0,1 M hidroklorik asit çözeltisi kullanılarak asitimetri yöntemiyle gerçekleştirilir, gösterge fenolftaleindir.

Potasyum hidroksit (kostik potas, kostik potas). Renksiz, çok higroskopik kristaller, ancak sodyum hidroksitten daha az higroskopiktir. Sulu çözeltiler oldukça alkali bir reaksiyona sahiptir.

Endüstride uygulama: Gıda endüstrisinde (gıda katkı maddesi E525), metan üretiminde, asit gazlarının emilmesinde ve çözeltilerdeki belirli katyonların tespitinde, sıvı sabun üretiminde, paslanmaz çelik ürünlerin yağdan ve diğer maddelerden temizlenmesi için. yağlı maddeler ve mekanik işlem kalıntıları, alkalin (alkalin) pillerdeki elektrolit.

Vücuda giriş yolları ve zehirlenme belirtileri sodyum hidroksite benzer. Vücuttaki birçok reaksiyon sodyum hidroksitinkinden daha güçlüdür. Ölümcül bir dozun 10-20 g potasyum hidroksit olduğu kabul edilir.

Potasyum hidroksitin varlığına yönelik kalitatif ve kantitatif analiz.

Diyalizat ortamının belirgin alkali reaksiyonu, karbonatların yokluğu ve potasyum iyonlarının varlığı, malzemede potasyum hidroksitin varlığını gösterir.

Diyalizatlardaki potasyum iyonlarını tespit etmek için aşağıdaki reaksiyonlar kullanılır:

ü Sodyum hidrojen tartrat ile reaksiyon(NaHC4H406) . Beyaz bir çökeltinin oluşması K+'nın varlığını gösterir.

ü Sodyum kobaltnitrit ile reaksiyon(Na3 . Potasyum iyonlarının varlığında sarı kristalli bir K2Na[Co(NO2)6] çökeltisi çöker.

Bu reaktifler nötr veya hafif asidik çözeltilerde potasyum iyonları ile çökelme sağlar, bu nedenle alkali reaksiyonu olan diyalizatlar, çalışmanın başlamasından önce bir asetik asit çözeltisi ile nötralize edilir veya hafif asidik bir reaksiyona (pH = 3-4) getirilir. .

kantitatif Potasyum hidroksit, titrant olarak 0,1 M hidroklorik asit çözeltisi ve gösterge olarak fenolftalein kullanılarak asitimetri ile gerçekleştirilir.

Amonyak – keskin bir kokuya sahip, yakıcı, renksiz bir gaz. Yüksek volatiliteye sahiptir. Çok değişken. Amonyak suda çözündüğünde amonyum hidroksit oluşur. Amonyak suyu (amonyum hidroksit, amonyak suyu, amonyum hidroksit, amonyak hidroksit). Keskin, özel bir kokuya sahip uçucu sıvı. Havadaki toksisite, artan sıcaklık ve nemle birlikte keskin bir şekilde artar.

Ticari olarak %25'lik bir amonyak çözeltisi üretilir. Doymuş çözelti %33 amonyak ve %10 amonyak içerir. Endüstriyel kullanım: gıda endüstrisinde (gıda katkı maddesi E 527); gübre olarak.

Amonyağın ana giriş yolu solumadır. Öldürücü dozun 10-15 ml %33'lük solüsyon veya 25-50 ml %10'luk solüsyon olduğu kabul edilir.

Havadaki yüksek konsantrasyonlarda aşırı gözyaşı, göz ağrısı, konjonktiva ve korneada yanıklar, görme kaybı görülür. Solunum yollarından - öksürük atakları, dilin şiddetli şişmesi, üst solunum yollarının mukoza zarının nekrozla yanması, laringeal ödem, bronşit, bronkospazm. Çok yüksek konsantrasyonlarda asfiksiye bağlı olarak merkezi sinir sistemi felci ve hızlı ölüm meydana gelir. Ölüm 10-15 dakika içinde gerçekleşir.

Otopsi sırasında ağız, yutak, yemek borusu, midede parlak kırmızı zarlar, akciğer ödemi, böbreklerde değişiklikler (nefroz ve kıvrımlı tübüllerin nekrozu), beyinde kanama ve iç organlardan amonyak kokusu gözlenir. .

Amonyum hidroksitin varlığına yönelik kalitatif ve kantitatif analiz.

Amonyak analizi, ön testlerin olası varlığını göstermesi durumunda gerçekleştirilir.

Amonyak için ön testler üç gösterge kağıdıyla gerçekleştirilir: bakır sülfat çözeltisiyle nemlendirilmiş ve kurşun asetat çözeltisiyle nemlendirilmiş kırmızı turnusol kağıdı. Kırmızı turnusol kağıdının ve bakır sülfat çözeltisiyle nemlendirilmiş kağıdın mavi renginin değişmesi, amonyak varlığını gösterir.

“Kurşun” kağıdın kararması, hidrojen sülfürün varlığını ve dolayısıyla bozunma sürecini gösterir. Bu durumda amonyak varlığının test edilmesi uygun değildir. Amonyak oluşumu, tuzlarından ve protein maddelerinden amonyağı serbest bırakan alkalilerin (NaOH, KOH) varlığında da meydana gelebilir.

Nessler reaktifiyle reaksiyon.Çöken diiyododimerküramonyumun sarı-kahverengi veya turuncu-kahverengi rengi diyalizatta amonyak varlığını gösterir. Reaksiyon spesifik değildir, çünkü birçok iyon, iyodür iyonlarının bulunduğu alkali bir ortamda bu renkte çökeltiler üretebilir.

kantitatif Amonyum hidroksit, titrant olarak 0,1 M hidroklorik asit çözeltisi kullanılarak asitimetri yöntemiyle gerçekleştirilir, gösterge metil turuncudur.