Sedimentin rengi nasıl belirlenir? İnorganik ve organik kimyada nitel reaksiyonlar. Tabiat Disiplinleri Bakanlığı Başkanı

1. Katyonlara kalitatif reaksiyonlar.
1.1. Alkali metal katyonlarına (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +) kalitatif reaksiyonlar.
Brülör alevine az miktarda tuz ilave edilerek alkali metal katyonları tespit edilebilir. Şu veya bu katyon alevi karşılık gelen renkte renklendirir:
Li+ - koyu pembe.
Na+ - sarı.
K+ - mor.
Rb+ - kırmızı.
Cs+ - mavi.
Katyonlar ayrıca kimyasal reaksiyonlar kullanılarak da tespit edilebilir. Bir lityum tuzu çözeltisi fosfatlarla birleştirildiğinde, suda çözünmeyen, ancak konsantre olarak çözünen bir madde oluşur. nitrik asit, lityum fosfat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + ve Rb + katyonları, florosilisik asit H2 tuzlarının veya tuzlarının - hekzaflorosilikatların - çözeltilere eklenmesiyle tanımlanabilir:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Bunlar ve Cs+, perklorat anyonları eklendiğinde çözeltilerden çökelirler:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Toprak alkali metal katyonlarına (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+) kalitatif reaksiyonlar.
Alkali toprak metal katyonları iki şekilde tespit edilebilir: çözelti halinde ve alev rengiyle. Bu arada alkali toprak mineralleri arasında kalsiyum, stronsiyum ve baryum bulunur.
Alev rengi:
Ca 2+ - tuğla kırmızısı.
Sr 2+ - karmin kırmızısı.
Ba 2+ - sarımsı yeşil.

Çözeltilerdeki reaksiyonlar. Söz konusu metallerin katyonlarının ortak bir özelliği vardır: Karbonatları ve sülfatları çözünmez. Ca2+ katyonunun karbonat anyonu CO32- tarafından tespit edilmesi tercih edilir:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Nitrik asitte kolayca çözünerek karbondioksit açığa çıkaran:
2H + + C03 2- = H 2 O + C02
Ba 2+, Sr 2+ katyonları, asitlerde çözünmeyen sülfatların oluşumuyla sülfat anyonu ile tanımlanmayı tercih eder:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. Kurşun (II) Pb 2+, gümüş (I) Ag +, cıva (I) Hg +, cıva (II) Hg 2+ katyonlarına kalitatif reaksiyonlar. Örnek olarak kurşun ve gümüşü kullanarak bunlara bakalım.
Bu katyon grubunun ortak bir özelliği vardır: çözünmeyen klorürler oluşturmaları. Ancak kurşun ve gümüş katyonları diğer halojenürler tarafından da tespit edilebilir.

Kurşun katyonuna kalitatif reaksiyon - kurşun klorür oluşumu (beyaz çökelti) veya kurşun iyodür oluşumu (parlak sarı çökelti):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Gümüş katyonuna kalitatif reaksiyon - beyaz peynirli bir gümüş klorür çökeltisinin oluşumu, sarımsı beyaz bir gümüş bromür çökeltisi, sarı bir gümüş iyodür çökeltisinin oluşumu:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Yukarıdaki reaksiyonlardan görülebileceği gibi gümüş halojenürler (florür hariç) çözünmez ve bromür ve iyodür renklidir. Ancak bu onların ayırt edici özelliği değil. Bu bileşikler ışığın etkisi altında gümüşe ve karşılık gelen halojene ayrışır ve bu da onların tanımlanmasına yardımcı olur. Bu nedenle bu tuzları içeren kaplar sıklıkla koku yayar. Ayrıca bu çökeltilere sodyum tiyosülfat eklendiğinde çözünme meydana gelir:
AgHal + 2Na2S203 = Na3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Sıvı amonyak veya onun konsantresi eklenirken de aynı şey olacaktır. çözüm. Yalnızca AgCl çözünür. Amonyaktaki AgBr ve AGI pratik olarak çözünmez:
AgCl + 2NH3 = Cl

Gümüş katyonuna başka bir niteliksel reaksiyon daha vardır - alkali eklenirken siyah gümüş oksit oluşumu:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Bunun nedeni gümüş hidroksitin normal koşullar altında bulunmaması ve hemen oksit ve suya ayrışmasıdır.

1.4. Alüminyum Al 3+, krom (III) Cr 3+, çinko Zn 2+, kalay (II) Sn 2+ katyonlarına kalitatif reaksiyon. Bu katyonlar, kolayca karmaşık bileşiklere dönüştürülebilen çözünmeyen bazlar oluşturmak üzere birleştirilir. Grup reaktifi - alkali.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr3+ + 3OH - = Cr(OH)3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ ve Sn 2+ katyonlarının bazlarının amonyak hidrat tarafından kompleks bir bileşiğe dönüştürülmediğini unutmayın. Bu, katyonların tamamen çökeltilmesi için kullanılır. Kons. eklerken Zn 2+. amonyak çözeltisi ilk önce Zn(OH)2'yi oluşturur ve fazla miktarda amonyak çökeltinin çözünmesini teşvik eder:
Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

1.5. Demir (II) ve (III) katyonları Fe 2+, Fe 3+'ya kalitatif reaksiyon. Bu katyonlar aynı zamanda çözünmeyen bazlar da oluşturur. Fe2+ ​​iyonu, beyaz bir çökelti olan demir (II) hidroksit Fe(OH)2'ye karşılık gelir. Havada hemen yeşil bir kaplama ile kaplanır, böylece inert gazlar veya nitrojen N2 atmosferinde saf Fe(OH)2 elde edilir.
Fe3+ katyonu kahverengi renkli demir (III) metahidroksit FeO(OH)'a karşılık gelir. Not: Fe(OH)3 bileşiminin bileşikleri bilinmemektedir (elde edilmemiştir). Ancak yine de çoğunluk Fe(OH)3 notasyonuna bağlı kalıyor.
Fe 2+'ya kalitatif reaksiyon:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
İki değerlikli demirin bir bileşiği olan Fe(OH) 2, havada kararsızdır ve yavaş yavaş demir (III) hidroksite dönüşür:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe 3+'ya kalitatif reaksiyon:
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
Fe3+'ya verilen diğer bir niteliksel reaksiyon, çözeltiyi koyu kırmızıya ("kan" etkisi) renklendiren demir (III) tiyosiyanat Fe(SCN)3 üreten tiyosiyanat anyonu SCN - ile etkileşimdir:
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Demir(III) rodanit, alkali metal florürler eklendiğinde kolayca "yok edilir":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na3 + 3NaSCN
Çözelti renksiz hale gelir.
Fe 3+'a karşı çok hassas reaksiyon, bu katyonun çok küçük izlerinin bile tespit edilmesine yardımcı olur.

1.6. Manganez (II) katyonu Mn 2+'ye kalitatif reaksiyon. Bu reaksiyon, manganezin asidik bir ortamda oksidasyon durumunun +2'den +7'ye değişmesiyle şiddetli oksidasyonuna dayanmaktadır. Bu durumda permanganat anyonunun ortaya çıkması nedeniyle çözelti koyu mora döner. Manganez nitrat örneğine bakalım:
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

1.7. Bakır (II) Cu 2+, kobalt (II) Co 2+ ve nikel (II) Ni 2+ katyonlarına kalitatif reaksiyon. Bu katyonların özelliği, amonyak molekülleri ile kompleks tuzların (amonyak) oluşmasıdır:
Cu 2+ + 4NH3 = 2+
Amonyak çözeltilere parlak renkler verir. Örneğin bakır amonyak çözeltiyi parlak maviye boyar.

1. Katyonlara kalitatif reaksiyonlar.
1.1.1 Alkali metal katyonlarına (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +) kalitatif reaksiyonlar.
Alkali metal katyonları yalnızca kuru tuzlarla gerçekleştirilebilir çünkü Hemen hemen tüm alkali metal tuzları çözünür. Brülör alevine az miktarda tuz ilave edilerek tespit edilebilirler. Şu veya bu katyon alevi karşılık gelen renkte renklendirir:
Li+ - koyu pembe.
Na+ - sarı.
K+ - mor.
Rb+ - kırmızı.
Cs+ - mavi.
Katyonlar ayrıca kimyasal reaksiyonlar kullanılarak da tespit edilebilir. Bir lityum tuzu çözeltisi fosfatlarla birleştirildiğinde, suda çözünmeyen, ancak konsantre olarak çözünen bir madde oluşur. nitrik asit, lityum fosfat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + katyonu, hidrojen tartarat anyonu HC4H406 - - ile tartarik asit anyonu tarafından uzaklaştırılabilir:
K + + HC 4 H 4 Ö 6 - = KHC 4 H 4 Ö 6 ↓

K + ve Rb + katyonları, florosilisik asit H2 tuzlarının veya tuzlarının - hekzaflorosilikatların - çözeltilere eklenmesiyle tanımlanabilir:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Bunlar ve Cs+, perklorat anyonları eklendiğinde çözeltilerden çökelirler:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 Toprak alkali metallerin katyonlarına (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+) kalitatif reaksiyonlar.
Alkali toprak metal katyonları iki şekilde tespit edilebilir: çözelti halinde ve alev rengiyle. Bu arada alkali toprak mineralleri arasında kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyum bulunur. Berilyum ve magnezyum yasaktır İnternette yapmayı sevdikleri için bu gruba aitler.
Alev rengi:
Ca 2+ - tuğla kırmızısı.
Sr 2+ - karmin kırmızısı.
Ba 2+ - sarımsı yeşil.
Ra 2+ - koyu kırmızı.

Çözeltilerdeki reaksiyonlar. Söz konusu metallerin katyonlarının ortak bir özelliği vardır: Karbonatları ve sülfatları çözünmez. Ca2+ katyonunun karbonat anyonu CO32- tarafından tespit edilmesi tercih edilir:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Nitrik asitte kolayca çözünerek karbondioksit açığa çıkaran:
2H + + C03 2- = H 2 O + C02
Ba 2+ , Sr 2+ ve Ra 2+ katyonları, asitlerde çözünmeyen sülfatların oluşumuyla sülfat anyonu ile tanımlanmayı tercih eder:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

1.1.3. Kurşun (II) Pb 2+, gümüş (I) Ag +, cıva (I) Hg 2 +, cıva (II) Hg 2+ katyonlarına kalitatif reaksiyonlar.Örnek olarak kurşun ve gümüşü kullanarak bunlara bakalım.
Bu katyon grubunun ortak bir özelliği vardır: çözünmeyen klorürler oluşturmaları. Ancak kurşun ve gümüş katyonları diğer halojenürler tarafından da tespit edilebilir.

Kurşun katyonuna kalitatif bir reaksiyon, kurşun klorürün (beyaz çökelti) veya kurşun iyodürün (parlak sarı çökelti) oluşumudur:
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Gümüş katyonuna kalitatif reaksiyon - beyaz peynirli bir gümüş klorür çökeltisinin oluşumu, sarımsı beyaz bir gümüş bromür çökeltisi, sarı bir gümüş iyodür çökeltisinin oluşumu:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Yukarıdaki reaksiyonlardan görülebileceği gibi, gümüş halojenürler (florür hariç) çözünmez ve hatta bromür ve iyodür renklidir. Ancak bu onların ayırt edici özelliği değil. Bu bileşikler ışığın etkisi altında gümüşe ve karşılık gelen halojene ayrışır ve bu da onların tanımlanmasına yardımcı olur. Bu nedenle bu tuzları içeren kaplar sıklıkla koku yayar. Ayrıca bu çökeltilere sodyum tiyosülfat eklendiğinde çözünme meydana gelir:
AgHal + 2Na2S203 = Na3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Sıvı amonyak veya onun konsantresi eklenirken de aynı şey olacaktır. çözüm. Yalnızca AgCl çözünür. Amonyaktaki AgBr ve AGI pratik olarak çözünmez:
AgCl + 2NH3 = Cl

Gümüş katyonuna başka bir niteliksel reaksiyon daha vardır - alkali eklenirken siyah gümüş oksit oluşumu:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Bunun nedeni gümüş hidroksitin normal koşullar altında bulunmaması ve hemen oksit ve suya ayrışmasıdır.

1.1.4. Alüminyum Al 3+, krom (III) Cr 3+, çinko Zn 2+, kalay (II) Sn 2+ katyonlarına kalitatif reaksiyon. Bu katyonlar, kolayca karmaşık bileşiklere dönüştürülebilen çözünmeyen bazlar oluşturmak üzere birleştirilir. Grup reaktifi - alkali.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr3+ + 3OH - = Cr(OH)3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Al 3+, Cr 3+ ve Sn 2+ katyonlarının bazlarının amonyak hidrat tarafından kompleks bir bileşiğe dönüştürülmediğini unutmayın. Bu, katyonların tamamen çökeltilmesi için kullanılır. Kons. eklerken Zn 2+. amonyak çözeltisi ilk önce Zn(OH)2'yi oluşturur ve fazla miktarda amonyak çökeltinin çözünmesini teşvik eder:
Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

1.1.5. Demir (II) ve (III) katyonları Fe 2+, Fe 3+'ya kalitatif reaksiyon. Bu katyonlar aynı zamanda çözünmeyen bazlar da oluşturur. Fe2+ ​​iyonu, beyaz bir çökelti olan demir (II) hidroksit Fe(OH)2'ye karşılık gelir. Havada hemen yeşil bir kaplama ile kaplanır, böylece inert gazlar veya nitrojen N2 atmosferinde saf Fe(OH)2 elde edilir.
Fe3+ katyonu kahverengi renkli demir (III) metahidroksit FeO(OH)'a karşılık gelir. Not: Fe(OH)3 bileşiminin bileşikleri bilinmemektedir (elde edilmemiştir). Ancak yine de çoğunluk Fe(OH)3 notasyonuna bağlı kalıyor.
Fe 2+'ya kalitatif reaksiyon:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
İki değerlikli demirin bir bileşiği olan Fe(OH) 2, havada kararsızdır ve yavaş yavaş demir (III) hidroksite dönüşür:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe 3+'ya kalitatif reaksiyon:
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
Fe3+'ya verilen diğer bir niteliksel reaksiyon, çözeltiyi koyu kırmızıya ("kan" etkisi) renklendiren demir (III) tiyosiyanat Fe(SCN)3 üreten tiyosiyanat anyonu SCN - ile etkileşimdir:
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Demir(III) rodanit, alkali metal florürler eklendiğinde kolayca "yok edilir":
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na3 + 3NaSCN
Çözelti renksiz hale gelir.
Fe 3+'a karşı çok hassas reaksiyon, bu katyonun çok küçük izlerinin bile tespit edilmesine yardımcı olur.

1.1.6. Manganez (II) katyonu Mn 2+'ye kalitatif reaksiyon. Bu reaksiyon, manganezin asidik bir ortamda oksidasyon durumunun +2'den +7'ye değişmesiyle şiddetli oksidasyonuna dayanmaktadır. Bu durumda permanganat anyonunun ortaya çıkması nedeniyle çözelti koyu mora döner. Manganez nitrat örneğine bakalım:
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

1.1.7. Bakır (II) Cu 2+, kobalt (II) Co 2+ ve nikel (II) Ni 2+ katyonlarına kalitatif reaksiyon. Bu katyonların özelliği, amonyak molekülleri ile kompleks tuzların (amonyak) oluşmasıdır:
Cu 2+ + 4NH3 = 2+
Amonyak çözeltilere parlak renkler verir. Örneğin bakır amonyak çözeltiyi parlak maviye boyar.

1.1.8. Amonyum katyonu NH4 +'ya kalitatif reaksiyonlar. Kaynama sırasında amonyum tuzlarının alkalilerle etkileşimi:
NH4 + + OH - =t= NH3 + H20
Islak turnusol kağıdı tutulduğunda maviye döner.

1.1.9. Seryum (III) katyonu Ce 3+'ya kalitatif reaksiyon. Seryum (III) tuzlarının alkalin bir hidrojen peroksit çözeltisi ile etkileşimi:
Ce3+ + 3OH - = Ce(OH)3 ↓
2Ce(OH)3 + 3H202 = 2Ce(OH)3(OOH)↓ + 2H20
Seryum (IV) peroksohidroksit kırmızı-kahverengi bir renge sahiptir.

1.2.1. Bizmut (III) katyonu Bi 3+'ya kalitatif reaksiyon. Bi3+ içeren bir çözelti aşırı KI'ye maruz bırakıldığında parlak sarı bir potasyum tetraiyodobismutat (III) K çözeltisinin oluşması:
Bi(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
Bunun nedeni, çözünmeyen BiI3'ün ilk önce oluşması ve daha sonra I ile bir kompleks halinde bağlanmasıdır.
Katyonların tanımlanmasına ilişkin açıklamayı burada bitireceğim. Şimdi bazı anyonlara verilen niteliksel reaksiyonlara bakalım.

Niteliksel analiz Bir maddeyi oluşturan bireysel elementleri veya iyonları tespit etmek için tasarlanmıştır.

Analitik reaksiyonlar belirlenmekte olan unsurun varlığı hakkında bilgi elde edilmesini sağlayan analitik bir etki eşlik eder. Analitik etkiler şunları içerir: bir çökeltinin çökelmesi veya çözünmesi, gaz halindeki ürünlerin salınması, çözeltinin renginde değişiklik ve belirli bir şekle sahip kristallerin oluşumu.

Maddelerin, anyonların, katyonların varlığını belirlemek, niteliksel reaksiyonlar. Bunları gerçekleştirdikten sonra varlıklarını açıkça doğrulayabilirsiniz. Bu reaksiyonlar, amacı çözeltiler veya karışımlardaki maddelerin veya iyonların varlığını belirlemek olan kalitatif analizde yaygın olarak kullanılmaktadır. Birleşik Devlet Sınavını geçmek için gereken minimum kalitede reaksiyonları sunuyoruz.

BEN. Katyonlara kalitatif reaksiyonlar.

1. Hidrojen katyonu H +, göstergelerin renginde değişiklik: kırmızı turnusol, pembe-kırmızı - metil turuncu.

2. Amonyum iyonu:

NH + 4 + OH → NH3 + H2O (ıslak turnusol kağıdının kokusu veya mavi renginin değişmesi).

3. Fe 2+ iyonu:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (Turnboolean mavisi); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH)2 ↓ . (yeşilimsi çökelti).

4. Fe 3+ iyonu:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (Prusya mavisi);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (kan kırmızısı);

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ (kahverengi tortu).

5. İyonA1 3+:

Al 3+ + 3OH - →A1(OH)3 ↓ (beyaz çökelti, fazla alkalide çözünür).

6. İyon Ba 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → Ba SO 4 ↓ . (beyaz çökelti).

7. Ca2+ iyonu:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (beyaz çökelti).

8. İyon Cu 2+:

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (mavi çökelti).

9. Ag+ iyonu:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (beyaz peynirli tortu).

10. Alev rengi:

II. Anyonlara kalitatif reaksiyonlar.

1. Hidroksit iyonu:OH -: göstergelerin renginde değişiklik: turnusol - mavi, fenolftalein - koyu kırmızı, metil turuncu - sarı.

2. Halid iyonları:

F - + Ag + → çökelti oluşmaz;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - beyaz çökelti

Br - + Ag + →AgBr ↓ - sarımsı beyaz çökelti

I - + Ag + →AgI ↓ - parlak sarı tortu

3. Sülfür iyonu:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO3;

CuSO 4 + H 2 S (Na 2 S) → H 2 SO 4 (Na,SO 4) + CuS ↓ (siyah kalıntı).

4. Sülfat iyonu:

BaCI 2 + H,SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (beyaz çökelti).

5. Nitrat iyonu:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (kahverengi gaz).

6. Fosfat iyonu:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (AgBr çökeltisinden farklı olarak mineral asitlerde çözünebilen sarı çökelti).

7. Kromat iyonu:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (sarı çökelti).

8. Karbonat iyonu, C0 2'nin tespiti:
C032- + 2H + → C02 + H20;

C02 + Ca(OH)2 →CaC03 + H20;

CaCO3 + C02 + H2O →Ca(HCO3) 2.

III. Ozona kalitatif reaksiyon:

2KI + Ö3 + H2Ö → I2 ↓ + 2KON + O2; KI + O 2 → çalışmıyor

İyotun oluşumu, nişasta varlığında çözeltinin renginin değişmesiyle kanıtlanabilir: mavileşme meydana gelir.

Organik bileşiklerin tanımlanması

1. Çift ve üçlü bağ içeren bileşiklerin kalitatif reaksiyonları (alkenler, alkadienler, alkinler, vb.). Potasyum permanganatın renginin değişmesi:

3CH2 = CH2 + 2KMn04 + 4H20 → 3CH20H - CH20H + 2Mn02 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO2 +2KOH + 2H2O.

Bromlu suyun renginin değişmesi:

H3C-CH2-CH = CH2 + Br2 → H3C-CH2-CH-CH2;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH2 = CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBg-COOH.

Polihidrik alkollere, mono ve disakkaritlere kalitatif reaksiyonlar.

Soğukta Cu(OH)2 ile etkileşim niteliksel reaksiyon polihidrik alkollerin yanı sıra mono ve disakkaritler için:

Monosakarit (disakkarit) + Cu(OH) (mavi çökelti) → mavi çözelti:

3. Fenollere kalitatif reaksiyon.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → koyu mor renkli kompleks bileşik.

4. “Gümüş Ayna” ve taze hazırlanmış Cu(OH)2 ile yapılan kalitatif reaksiyonlar aldehit grubunda çökelir:

CH3CHO + Ag20(NH3) → CH3COOH + 2Ag |;

HCNO + 2Ag 2 O(NH3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag20(NH3) → CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2Ag ↓ ;

CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu20 ↓ + 2H20

5. Organik asitlere kalitatif reaksiyonlar:
CH3COOH: kırmızı turnusol;

CH3COOH + Na2C03 → CH3COONa + H20 + CO2 (gaz oluşumu);

NCOUN: kırmızı turnusol;

2HCOOH + Na2C03 → 2HCOONa + H20 + C02 (gaz oluşumu);

HCOOH + Ag 2 O(NH3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. İyotun nişastaya kalitatif reaksiyonu:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 →mavi renk.

Proteinlere kalitatif reaksiyonlar

a) biüre reaksiyonu.

Protein, konsantre bir alkali çözelti ve bir bakır sülfat çözeltisi ile işlendiğinde, proteinin bir bakır kompleksinin oluşmasından (bir peptid bağına reaksiyon) kaynaklanan kırmızı-mor bir renk ortaya çıkar;

b) ksantoprotein reaksiyonu.

Konsantre nitrik asite maruz kaldığında protein sarıya döner. Reaksiyon, protein molekülünde ılımlı koşullar altında nitratlanan aromatik grupların varlığıyla ilişkilidir;

c) sülfhidril reaksiyonu.

Isıtma üzerine bir protein çözeltisine kurşun (II) asetat ve sodyum hidroksit eklendiğinde, proteindeki tiyol (sülfhidril) gruplarının varlığına bağlı olarak siyah bir kurşun sülfit çökeltisi çöker.

“A Alın” video kursu matematikte Birleşik Devlet Sınavını 60-65 puanla başarıyla geçmek için gerekli tüm konuları içerir. Matematikte Profil Birleşik Devlet Sınavının 1-13 arasındaki tüm görevlerini tamamlayın. Ayrıca matematikte Temel Birleşik Devlet Sınavını geçmek için de uygundur. Birleşik Devlet Sınavını 90-100 puanla geçmek istiyorsanız 1. bölümü 30 dakikada ve hatasız çözmeniz gerekiyor!

10-11. Sınıflar ve öğretmenler için Birleşik Devlet Sınavına hazırlık kursu. Matematikte Birleşik Devlet Sınavının 1. Bölümünü (ilk 12 problem) ve Problem 13'ü (trigonometri) çözmek için ihtiyacınız olan her şey. Ve bu, Birleşik Devlet Sınavında 70 puandan fazla ve ne 100 puanlık bir öğrenci ne de beşeri bilimler öğrencisi onlarsız yapamaz.

Gerekli tüm teori. Birleşik Devlet Sınavının hızlı çözümleri, tuzakları ve sırları. FIPI Görev Bankası'nın 1. bölümünün tüm mevcut görevleri analiz edildi. Kurs, Birleşik Devlet Sınavı 2018'in gerekliliklerine tamamen uygundur.

Kurs, her biri 2,5 saat olmak üzere 5 büyük konu içermektedir. Her konu sıfırdan, basit ve net bir şekilde verilmektedir.

Yüzlerce Birleşik Devlet Sınavı görevi. Sözlü problemler ve olasılık teorisi. Sorunları çözmek için basit ve hatırlanması kolay algoritmalar. Geometri. Teori, referans materyali, her türlü Birleşik Devlet Sınavı görevinin analizi. Stereometri. Zor çözümler, faydalı kopyalar, mekansal hayal gücünün gelişimi. Sıfırdan probleme trigonometri 13. Sıkıştırmak yerine anlamak. Karmaşık kavramların net açıklamaları. Cebir. Kökler, kuvvetler ve logaritmalar, fonksiyon ve türev. Birleşik Devlet Sınavının 2. Kısmının karmaşık problemlerini çözmek için bir temel.