Питома теплота плавлення та кристалізації таблиця. Реферат: Плавлення тіл

http://sernam. ru/book_phis_t1.php? id=272

§ 269. Питома теплота плавлення

Ми бачили, що посудина з льодом і водою, внесена в теплу кімнату, не нагрівається доти, доки весь лід не розтане. При цьому з льоду виходить вода при тій же температурі. У цей час до суміші лід - вода стікає теплота і, отже, внутрішня енергія цієї суміші збільшується. Звідси ми повинні зробити висновок, що внутрішня енергія води при більшій, ніж внутрішня енергія льоду за тієї ж температури. Так як кінетична енергія молекул, води та льоду при одна і та ж, то збільшення внутрішньої енергії при плавленні є збільшенням потенційної енергії молекул

Досвід виявляє, що сказане справедливо всім кристалів. При плавленні кристала необхідно безперервно збільшувати внутрішню енергію системи, причому температура кристала та розплаву залишається незмінною. Зазвичай збільшення внутрішньої енергії відбувається під час передачі кристалу деякої кількості теплоти. Тієї ж мети можна досягти і шляхом виконання роботи, наприклад тертям. Отже, внутрішня енергія розплаву завжди більша, ніж внутрішня енергія такої ж маси кристалів за тієї ж температури. Це означає, що впорядковане розташування частинок (у кристалічному стані) відповідає меншій енергії, ніж невпорядковане (у розплаві).

Кількість теплоти, необхідне переходу одиниці маси кристала в розплав тієї ж температури, називають питомою теплотою плавлення кристала. Вона виявляється у джоулях на кілограм.

При затвердінні речовини теплота плавлення виділяється та передається оточуючим тілам.

Визначення питомої теплоти плавлення тугоплавких тіл (тіл з високою температурою плавлення) є нелегким завданням. Питома теплота плавлення такого легкоплавкого кристала, як крига, може бути визначена за допомогою калориметра. Наливши в калориметр, деяку кількість води певної температури і кинувши в неї відому масу льоду, що вже почав танути, тобто має температуру, вичекаємо, поки весь лід не розтане і температура води в калориметрі набуде незмінного значення. Користуючись законом збереження енергії складемо рівняння теплового балансу (§ 209), що дозволяє визначити питому теплоту плавлення льоду.

Нехай маса води (включаючи водяний еквівалент калориметра) дорівнює маса льоду - , Питома теплоємність води - , Початкова температура води - , Кінцева - , Питома теплота плавлення льоду - . Рівняння теплового балансу має вигляд

.

У табл. 16 наведено значення питомої теплоти плавлення деяких речовин. Привертає увагу велика теплота плавлення льоду. Ця обставина дуже важлива, тому що вона уповільнює танення льоду в природі. Якби питома теплота плавлення значно менша, весняні паводки були б у багато разів сильнішими. Знаючи питому теплоту плавлення, ми можемо розрахувати, скільки теплоти необхідне розплавлення будь-якого тіла. Якщо тіло вже нагріте до точки плавлення, треба витратити теплоту тільки на плавлення його. Якщо воно має температуру нижче точки плавлення, то треба ще витратити теплоту на нагрівання. Таблиця 16

269.1. У посудину з водою, добре захищений від припливу теплоти ззовні, кидають шматочки льоду при . Скільки можна кинути льоду для того, щоб вона повністю розтанула, якщо в посудині є 500 г води при ? Теплоємність судини вважатимуться мізерно малої проти теплоємністю води у ньому. Питома теплоємність льоду дорівнює

http://earthz.ru/solves/Zadacha-po-fizike-641

2014-06-01 У відрі міститься суміш води з льодом масою m=10кг. Відро внесли до кімнати і одразу почали вимірювати температуру суміші. Питома теплоємність води дорівнює cв=4,2Дж/(кг⋅К), питома теплота плавлення льоду л=340кДж/кг.

Визначте масу мл льоду у відрі, коли його внесли до кімнати. Теплоємність відра знехтувати. Рішення: Як видно з графіка, перші 50 хвилин температура суміші не змінювалася і залишалася рівною 0C. Весь цей час теплота, одержувана сумішшю з кімнати, йшла на танення льоду. Через 50 хвилин весь лід розтанув і температура води почала підвищуватися. За 10 хвилин (від ф1=50 до ф2=60хв) температура підвищилася на ДT=2∘C. Теплота, що надійшла до води з кімнати цей час, дорівнює q=cвmвДT=84кДж. Отже, за перші 50 хвилин до суміші з кімнати надійшла кількість теплоти Q=5q=420кДж. Ця теплота і пішла на танення маси мл льоду: Q = лмл. Таким чином, маса льоду у відрі, внесеному до кімнати, дорівнює mл=Q/л≈1,2кг.

http://www.msuee.ru/html2/med_gidr/l3_4.html

На цьому уроці ми вивчимо поняття «питома теплота плавлення». Ця величина характеризує кількість теплоти, яку необхідно повідомити 1 кг речовини за температури плавлення, щоб вона з твердого стану перейшла в рідке (або навпаки).

Ми вивчимо формулу для знаходження кількості теплоти, яка потрібна для плавлення (або виділяється при кристалізації) речовини.

Тема: Агрегатні стани речовини

Урок: Питома теплота плавлення

Цей урокприсвячений основній характеристиці плавлення (кристалізації) речовини - питомій теплоті плавлення.

На минулому уроці ми торкалися питання: як змінюється внутрішня енергія тіла під час плавлення?

Ми з'ясували, що під час підведення теплоти внутрішня енергія тіла зростає. Разом з тим ми знаємо, що внутрішня енергія тіла може характеризуватись таким поняттям, як температура. Як нам відомо, при плавленні температура не змінюється. Тому може виникнути підозра, що маємо справу з парадоксом: внутрішня енергія збільшується, а температура не змінюється.

Пояснення цього факту досить просте: вся енергія витрачається на руйнування кристалічних ґрат. Аналогічно і у зворотному процесі: при кристалізації молекули речовини поєднуються в єдину систему, при цьому надлишок енергії віддається і поглинається довкіллям.

В результаті різних експериментів вдалося встановити, що для однієї і тієї ж речовини потрібна різна кількість теплоти, щоб перевести його з твердого стану в рідкий.

Тоді було вирішено порівняти ці кількості теплоти за однакової маси речовини. Це призвело до появи такої характеристики, як питома теплота плавлення.

Визначення

Питома теплота плавлення- кількість теплоти, яку необхідно повідомити 1 кг речовини, нагрітій до температури плавлення, щоб перевести його з твердого стану в рідкий.

Така сама величина виділяється і при кристалізації 1 кг речовини.

Позначається питома теплота плавлення (грецька буква, читається як «лямбда» чи «ламбда»).

Одиниці виміру: . У даному випадкуу розмірності відсутня температура, тому що при плавленні (кристалізації) температура не змінюється.

Для обчислення кількості теплоти, необхідної для плавлення речовини, використовується формула:

Кількість теплоти (Дж);

Питома теплота плавлення (що шукається по таблиці;

Маса речовини.

Коли тіло кристалізується, пишеться зі знаком «-», оскільки тепло виділяється.

Як приклад можна навести питому теплоту плавлення льоду:

. Або питому теплоту плавлення заліза:

.

Те, що питома теплота плавлення льоду вийшла більшою за питому теплоту плавлення заліза, не повинно дивувати. Кількість теплоти, яка потрібна тій чи іншій речовині для плавлення, залежить від характеристик речовини, зокрема, від енергії зв'язків між частинками даної речовини.

На цьому уроці ми розглянули поняття питомої теплоти плавлення.

На наступному уроці ми навчимося вирішувати завдання на нагрівання та плавлення кристалічних тіл.

Список литературы

1. Генденштейн Л. Е., Кайдалов А. Б., Кожевніков В. Б. Фізика 8 / За ред. Орлова В. А., Ройзена І. І. – М.: Мнемозіна.
2. Перишкін А. В. Фізика 8. – К.: Дрофа, 2010.
3. Фадєєва А. А., Засов А. В., Кисельов Д. Ф. Фізика 8. - М: Просвітництво.

1. Фізика, механіка тощо ().
2. Класна фізика ().
3. Інтернет-портал Kaf-fiz-1586.narod.ru().

Домашнє завдання

Плавлення

Плавлення- Це процес перетворення речовини з твердого стану в рідке.

Спостереження показують, що якщо подрібнений лід, що має, наприклад, температуру 10 ° С, залишити в теплій кімнаті, його температура буде підвищуватися. При 0 °С лід почне танути, а температура при цьому не змінюватиметься до тих пір, поки весь лід не перетвориться на рідину. Після цього температура води, що утворилася з льоду, буде підвищуватися.

Це означає, що кристалічні тіла, до яких належить і лід, плавляться за певної температури, яку називають температурою плавлення. Важливо, що під час процесу плавлення температура кристалічної речовини і рідини, що утворилася в процесі його плавлення, залишається незмінною.

В описаному вище досвіді лід отримував деяку кількість теплоти, його внутрішня енергія збільшувалася за рахунок збільшення середньої кінетичної енергіїрух молекул. Потім лід плавився, його температура при цьому не змінювалася, хоча лід отримував певну кількість теплоти. Отже, його внутрішня енергія збільшувалася, але не рахунок кінетичної, а рахунок потенційної енергії взаємодії молекул. Одержувана ззовні енергія витрачається на руйнування кристалічних ґрат. Подібним чином відбувається плавлення будь-якого кристалічного тіла.

Аморфні тіла немає певної температури плавлення. При підвищенні температури вони поступово розм'якшуються, доки не перетворяться на рідину.

Кристалізація

Кристалізація- Це процес переходу речовини з рідкого стану в твердий стан. Охолоджуючись, рідина віддаватиме деяку кількість теплоти навколишньому повітрю. При цьому зменшуватиметься її внутрішня енергія за рахунок зменшення середньої кінетичної енергії його молекул. При певній температурі почнеться процес кристалізації, під час цього процесу температура речовини не змінюватиметься, доки вся речовина не перейде в твердий стан. Цей перехід супроводжується виділенням певної кількості теплоти і зменшенням внутрішньої енергії речовини рахунок зменшення потенційної енергії взаємодії його молекул.

Таким чином, перехід речовини з рідкого стану в твердий стан відбувається при певній температурі, яка називається температурою кристалізації. Ця температура залишається постійною протягом усього процесу плавлення. Вона дорівнює температурі плавлення цієї речовини.

На малюнку наведено графік залежності температури твердої кристалічної речовини від часу в процесі її нагрівання від кімнатної температури до температури плавлення, плавлення, нагрівання речовини в рідкому стані, охолодження рідкої речовини, кристалізації та подальшого охолодження речовини у твердому стані.

Питома теплота плавлення

Різні кристалічні речовини мають різну будову. Відповідно, для того щоб зруйнувати кристалічну решітку твердого тіла при температурі його плавлення, необхідно йому повідомити різну кількість теплоти.

Питома теплота плавлення- це кількість теплоти, яку необхідно повідомити 1 кг кристалічної речовини, щоб перетворити її на рідину при температурі плавлення. Досвід показує, що питома теплота плавлення дорівнює питомій теплоті кристалізації .

Питома теплота плавлення позначається буквою λ . Одиниця питомої теплоти плавлення - [λ] = 1 Дж/кг.

Значення питомої теплоти плавлення кристалічних речовин наведено у таблиці. Питома теплота плавлення алюмінію 3,9*105 Дж/кг. Це означає, що для плавлення 1 кг алюмінію при температурі плавлення необхідно витратити кількість теплоти 3,9*10 5 Дж. Цьому значенню дорівнює збільшення внутрішньої енергії 1 кг алюмінію.

Щоб обчислити кількість теплоти Q, необхідне для плавлення речовини масою m, взятого при температурі плавлення, слідує питома теплота плавлення λ помножити на масу речовини: Q = λm.

Ця формула використовується при обчисленні кількості теплоти, що виділяється при кристалізації рідини.

РЕФЕРАТ

«Плавлення тіл»

Виконала:

Присяжнюк Ольга 9-А

Перевірила:

Невзорова Тетяна Ігорівна

Вступ

1) Розрахунок кількості теплоти

2) Плавлення

3) Питома теплота плавлення

4) Плавлення металів

5) Температура плавлення та кипіння води

6) Розплави

7) Цікаве про плавлення

Висновок (висновки)

Список використаної літератури

Вступ

Агрегатний стан - стан речовини, що характеризується певними якісними властивостями: здатністю або нездатністю зберігати обсяг і форму, наявністю або відсутністю далекого та ближнього порядку та іншими. Зміна агрегатного стану може супроводжуватися стрибкоподібною зміною вільної енергії, ентропії, щільності та інших основних фізичних властивостей.

Виділяють три основні агрегатні стани: тверде тіло, рідина та газ. Іноді не зовсім коректно до агрегатного стану зараховують плазму. Існують і інші агрегатні стани, наприклад рідкі кристали або конденсат Бозе - Ейнштейна.

Зміни агрегатного стану є термодинамічні процеси, звані фазовими переходами. Вирізняють такі їх різновиди: з твердого в рідке - плавлення; з рідкого в газоподібне - випаровування та кипіння; з твердого до газоподібного - сублімація; з газоподібного в рідке чи тверде – конденсація. Відмінною особливістює відсутність різкої межі переходу до плазмового стану.

Для опису різних станів у фізиці використовується ширше поняття термодинамічної фази. Явища, що описують переходи від однієї фази в іншу, називають критичними явищами.

Тверде тіло: Стан, що характеризується здатністю зберігати об'єм та форму. Атоми твердого тіла здійснюють лише невеликі коливання довкола стану рівноваги. Є як далекий, і ближній порядок.

Рідина: Стан речовини, при якому вона має малу стисливість, тобто добре зберігає об'єм, проте нездатна зберігати форму. Рідина легко набуває форми судини, в яку вона поміщена. Атоми чи молекули рідини здійснюють коливання поблизу стану рівноваги, замкнені іншими атомами, і часто перескакують інші вільні місця. Є лише ближній порядок.

Газ: Стан, що характеризується гарною стисливістю, відсутністю здатності зберігати як об'єм, так і форму. Газ прагне зайняти весь обсяг, наданий йому. Атоми або молекули газу поводяться відносно вільно, відстані між ними набагато більші від їх розмірів.

Інші стани: При глибокому охолодженні деякі (далеко не всі) речовини переходять у надпровідний або надплинний стан. Ці стани, безумовно, є окремими термодинамічних фаз, проте їх навряд чи варто називати новими агрегатними станами речовини в силу їх неуніверсальності. Неоднорідні речовини типу паст, гелів, суспензій, аерозолів і т. д., які за певних умов демонструють властивості як твердих тіл, так і рідин і навіть газів, зазвичай відносять до класу дисперсних матеріалів, а не до будь-яких конкретних агрегатних станів речовини .

Плавлення

Мал. 1. Стан чистої речовини (діаграма)

Мал. 2. Температура плавлення кристалічного тіла

Мал. 3. Температура плавлення лужних металів

Плавлення - перехід речовини з кристалічного (твердого) стану в рідкий; відбувається із поглинанням теплоти (фазовий перехід I роду). Головними характеристиками П. чистих речовин є температура плавлення (Тпл) та теплота, яка необхідна для здійснення процесу П. (теплота плавлення Qпл).

Температура П. залежить від зовнішнього тиску; на діаграмі стану чистої речовини ця залежність зображується кривою плавлення (кривий співіснування твердої та рідкої фаз, AD або AD" на рис. 1). . Залежність температури початку та закінчення П. сплаву від його складу при даному тиску зображується на діаграмах стану спеціальними лініями (криві ліквідуса та солідуса, див. Подвійні системи). твердого кристалічного стану в рідке ізотропне відбувається постадійно (в деякому температурному інтервалі), кожна стадія характеризує певний етап руйнування кристалічної структури.

Наявність певної температури П.- важлива ознакаправильної кристалічної будови твердих тіл. За цією ознакою їх легко відрізнити від аморфних твердих тіл, які не мають фіксованої Тпл. Аморфні тверді тіла переходять у рідкий стан поступово, розм'якшуючись у разі підвищення температури (див. Аморфний стан). Найвищу температуру П. серед чистих металів має вольфрам (3410 ° С), найнижчу – ртуть (-38,9 ° С). До особливо тугоплавких сполук відносяться: TiN (3200 ° С), HfN (3580 ° С), ZrC (3805 ° С), TaC (4070 ° С), HfC (4160 ° С) та ін. Як правило, для речовин з високою Тпл характерні вищі значення Qпл. Домішки, присутні у кристалічних речовинах, знижують їх Тпл. Цим користуються на практиці для отримання сплавів з низькою Тпл (див., наприклад, Вуда сплав з Тпл = 68 ° С) і сумішей, що охолоджують.

П. починається при досягненні кристалічною речовиною Тпл. З початку П. до його завершення температура речовини залишається постійною та рівною Тпл, незважаючи на повідомлення речовини теплоти (рис. 2). Нагріти кристал до Т > Тпл у звичайних умовах не вдається (див. перегрів), тоді як при кристалізації порівняно легко досягається значне переохолодження розплаву.

Характер залежності Тпл від тиску р визначається напрямом об'ємних змін (DVпл) при П. (див. Клапейрон - Клаузіус рівняння). Найчастіше П. речовини супроводжується збільшенням їх обсягу (зазвичай кілька%). Якщо це має місце, зростання тиску призводить до підвищення Тпл (рис. 3). Однак у деяких речовин (води, ряду металів та металідів, див. рис. 1) при П. відбувається зменшення об'єму. Температура П. цих речовин зі збільшенням тиску знижується.

П. супроводжується зміною фізичних властивостей речовини: збільшенням ентропії, що відображає розпорядження кристалічної структури речовини; зростанням теплоємності, електричного опору [виняток становлять деякі напівметали (Bi, Sb) і напівпровідники (Ge), що в рідкому стані мають більш високу електропровідність]. Практично до нуля падає при П. опір зсуву (у розплаві не можуть поширюватися поперечні пружні хвилі, див. Рідина), зменшується швидкість поширення звуку (поздовжніх хвиль) і т.д.

Відповідно до молекулярно-кінетичних уявлень, П. здійснюється наступним чином. При підведенні до кристалічного тіла теплоти збільшується енергія коливань (амплітуда коливань) його атомів, що призводить до підвищення температури тіла і сприяє утворенню в кристалі різного роду дефектів (незаповнених вузлів кристалічної решітки - вакансій; порушень періодичності грати атомами, що впроваджуються між ними ., див. Дефекти в кристалах). У молекулярних кристалах може відбуватися часткове розпорядження взаємної орієнтації осей молекул, якщо молекули не мають сферичної форми. Поступове зростання числа дефектів та його об'єднання характеризують стадію предплавления. З досягненням Тпл у кристалі створюється критична концентрація дефектів, починається П.- кристалічна грати розпадається на легкорухливі субмікроскопічні області. Тепла, що підводиться при П., йде не на нагрівання тіла, а на розрив міжатомних зв'язків і руйнування далекого порядку в кристалах (див. Далекий порядок і ближній порядок). У самих субмікроскопічних областях ближній порядок розташування атомів при П. істотно не змінюється (координаційне число розплаву при Тпл в більшості випадків залишається тим же, що і у кристала). Цим пояснюються менші значення теплот плавлення Qпл порівняно з теплотами пароутворення та порівняно невелика зміна низки фізичних властивостей речовин за їх П.

Процес П. грає важливу роль у природі (П. снігу та льоду на поверхні Землі, П. мінералів у її надрах і т.д.) та в техніці (виробництво металів і сплавів, лиття у форми та ін.).

Питома теплота плавлення

Удільна теплота плавлення (також: ентальпія плавлення; також існує рівнозначне поняття удільна теплота кристалізації) - кількість теплоти, яку необхідно повідомити одній одиниці маси кристалічної речовини в рівноважному ізобарно-ізотермічному процесі, щоб перевести його з твердого (кристалічного) стану кількість теплоти виділяється при кристалізації речовини). Теплота плавлення - окремий випадоктеплоти фазового переходуІ роду. Розрізняють питому теплоту плавлення (Дж/кг) та молярну (Дж/моль).

Питома теплота плавлення позначається буквою (грецька буква лямбда) Формула розрахунку питомої теплоти плавлення:

де - питома теплота плавлення, - кількість теплоти, отримана речовиною при плавленні (або виділилося при кристалізації), - маса речовини, що плавиться (кристалізується).

Плавлення металів

При плавленні металів необхідно дотримуватись відомих правил. Припустимо, що збираються плавити свинець та цинк. Свинець швидко розплавиться, маючи температуру плавлення 327 °; цинк ще довго залишатиметься твердим, оскільки його температура плавлення вище 419°. Що станеться зі свинцем за такого перегріву? Він почне покриватися плівкою райдужного кольору, а потім його поверхня виявиться прихованою під шаром порошку, що не плавиться. Свинець угорів від перегріву, окислився, з'єднавшись із киснем повітря. Цей процес, як відомо, відбувається і за нормальної температури, але при нагріванні він йде набагато швидше. Таким чином, на той час, коли почне плавитися цинк, залишиться дуже мало металевого свинцю. Сплав вийде зовсім не того складу, як передбачався, і загубиться велика кількістьсвинцю у вигляді чаду. Ясно, що треба спочатку плавити тугоплавкіший цинк і потім класти в нього свинець. Те саме відбудеться, якщо сплавляти цинк з міддю або латунню, розігріваючи спочатку цинк. Цинк пригорить на момент розплавлення міді. Отже, треба завжди спочатку плавити метал із вищою температурою плавлення.

Але одним цим чаду не уникнути. Якщо правильно розігрітий сплав довго тримати на вогні, знову утворюється поверхні рідкого металу плівка як наслідок чаду. Зрозуміло, що знову звернеться в окис більш легкоплавкий метал і склад перешкоди зміниться; отже, не можна метал довго перегрівати без потреби. Тому намагаються всіляко зменшити чад металу, укладаючи його компактною масою; дрібні шматки, тирса, стружки спочатку „пакетують”, плавлять шматки більш менш однакової величини, ведуть нагрівання при достатній температурі, оберігають поверхню металу від зіткнення з повітрям. Для цієї мети майстер може брати буру або просто прикривати поверхню металу шаром золи, яка завжди плаватиме нагорі (завдяки своїй меншій питомій вазі) і при виливанні металу не завадить. При застиганні металу відбувається ще одне явище, ймовірно також знайоме юним майстрам. Метал, застигаючи, зменшується в обсязі, причому це зменшення відбувається за рахунок внутрішніх частинок металу, що ще не застигли. На поверхні виливка або всередині неї утворюється більш-менш значне лійкоподібне заглиблення, так звана садочкова раковина. Зазвичай форму роблять так, щоб усадкові раковини вийшли в тих місцях виливки, які згодом видаляються, намагаючись по можливості захистити виріб. Зрозуміло, що усадкові раковини псують виливок і іноді можуть зробити його непридатним. Після розплавлення метал трохи перегрівають, щоб він був рідше і гарячіше і тому краще заповнив деталі форми і не застиг передчасно від зіткнення з більш холодною формою.

Так як температура плавлення сплавів зазвичай нижче температури плавлення найбільш тугоплавкого зі складових сплав металів, то іноді вигідно надходити навпаки: спочатку розплавити більш легкоплавкий метал, а потім більш тугоплавкий. Однак це допустимо лише для металів, що не сильно окислюються, або за умови запобігання цим металам від зайвого окислення. Металу треба брати більше, ніж потрібно для самої речі, щоб він заповнив не лише форму, а й литниковий канал. Зрозуміло, що треба спочатку розрахувати потрібну кількість металу.

Температура плавлення та кипіння води

Найдивовижніша і сприятливіша для живої природи властивість води - це її здатність при "нормальних" умовах бути рідиною. Молекули дуже схожих на воду сполук (наприклад, молекули H2S або H2Se) набагато важчі, а утворюють за тих самих умов газ. Тим самим вода ніби суперечить закономірностям таблиці Менделєєва, яка, як відомо, передбачає, коли, де і які властивості речовин будуть близькі. У нашому випадку з таблиці слідує, що властивості водневих сполук елементів (званих гідридами), розташованих в одних і тих же вертикальних стовпцях, зі зростанням маси атомів повинні змінюватися монотонно. Кисень – елемент шостої групи цієї таблиці. У цій же групі знаходяться сірка S (з атомною вагою 32), селен Se (з атомною вагою 79), телур Te (з атомною вагою 128) та полоній Po (з атомною вагою 209). Отже, властивості гідридів цих елементів повинні змінюватись монотонно при переході від важких елементівдо легших, тобто. у послідовності H2Po → H2Te → H2Se → H2S → H2O. Що й відбувається, але лише з першими чотирма гідридами. Наприклад, температури кипіння та плавлення зростають зі збільшенням атомної ваги елементів. На малюнку хрестиками відзначені температури кипіння цих гідридів, а кружальцями – температури плавлення.

Як бачимо, при зменшенні атомної ваги температури знижуються зовсім лінійно. Область існування рідкої фази гідридів стає все більш "холодною", і якби гідрид кисню Н2О був нормальною сполукою, схожою на своїх сусідів по шостій групі, то рідка вода існувала б в діапазоні від -80°С до -95°С. високих температур Н2О завжди була б газом. На щастя для нас і всього живого на Землі, вода аномальна, вона не визнає періодичної закономірності, а слідує своїм законам.

Пояснюється це досить просто. більша частинамолекул води з'єднана водневими зв'язками. Саме цими зв'язками відрізняється вода від рідких гідридів H2S, H2Se та H2Te. Якби їх не було, вода кипіла б вже при мінус 95 °C. Енергія водневих зв'язків досить велика, і розірвати їх можна лише за значно вищої температури. Навіть у газоподібному стані велика кількість молекул H2O зберігає свої водневі зв'язки, об'єднуючись у димери (H2O)2. Повністю водневі зв'язки зникають лише при температурі водяної пари 600 °C.

Нагадаємо, що кипіння полягає в тому, що бульбашки пари утворюються всередині киплячої рідини. При нормальному тиску чиста водакипить при 100 "С. У разі підведення тепла через вільну поверхню прискорюватиметься процес поверхневого випаровування, але об'ємного пароутворення, характерного для кипіння, не виникає. досягається при більш низькій температурі. високої горитиск і відповідно точка кипіння настільки знижуються, що вода стає непридатною для варіння їжі - не досягається необхідна температура води. При досить високому тиску воду можна нагріти настільки, що в ній може розплавитися свинець (327 ° С), і все ж вона кипіти не буде.

Крім надвеликих температур кипіння плавлення (причому останній процесвимагає занадто великий для такої простої рідини (тепла плавлення), аномальний сам діапазон існування води - сто градусів, на які відрізняються ці температури, - досить великий діапазон для такої низькомолекулярної рідини, як вода. Надзвичайно великі межі допустимих значенні переохолодження та перегріву води - при акуратному нагріванні або охолодженні вода залишається рідкою від -40 °C до +200 °C. Таким чином, температурний діапазон, в якому вода може залишатися рідкою, розширюється до 240 °C.

При нагріванні льоду спочатку температура його підвищується, але з моменту утворення суміші води з льодом температура залишатиметься незмінною доти, доки не розплавиться весь лід. Це пояснюється тим, що тепло, що підводиться до льоду, що тане, перш за все витрачається тільки на руйнування кристалів. Температура льоду, що тане, залишається незмінною до тих пір, поки не відбудеться руйнування всіх кристалів (див. приховану теплоту плавлення).

Розплави

Розплави - рідкий розплавлений стан речовин при температурах, в певних межах віддалених від критичної точкиплавлення та розташованих ближче до температури плавлення. Природа розплавів по суті визначається видом хімічних зв'язківелементів у розплавленій речовині.

Розплави знаходять широке застосування у металургії, скловаренні та інших галузях техніки. Зазвичай розплави мають складний складі містять різні компоненти, що взаємодіють (див. фазова діаграма).

Розплави бувають

1.Металеві (Метали (назва походить від лат. metallum - шахта, рудник) - група елементів, що має характерні металеві властивості, такі як висока тепло- і електропровідність, позитивний температурний коефіцієнтопору, висока пластичність та металевий блиск);

2. Іонні (Іон (ін.-грец. ἰόν - ідуче) - одноатомна або багатоатомна електрично заряджена частка, що утворюється в результаті втрати або приєднання одного або декількох електронів атомом або молекулою. Іонізація (процес утворення іонів) може відбуватися при високих температурах, під впливом електричного поля);

3.Напівпровідникові з ковалентними зв'язкамиміж атомами (Напівпровідники - матеріали, які за своєю питомою провідністю займають проміжне місце між провідниками та діелектриками і відрізняються від провідників сильною залежністю питомої провідності від концентрації домішок, температури та різних видіввипромінювання. Основною властивістю цих матеріалів є збільшення електричної провідності із зростанням температури);

4.Органічні розплави з ван-дер-ваальсовими зв'язками;

5. Високополімерні (Полімери (грец. πολύ- - багато; μέρος - частина) - неорганічні та органічні, аморфні та кристалічні речовини, одержувані шляхом багаторазового повторення різних груп атомів, званих «мономерними ланками», з'єднаних у довгі макромолекули хімічними

Розплави за типом хімічних сполук бувають:

1.Сольові;

2.Оксидні;

3.Оксидно-силікатні (шлакові) та ін.

Розплави з особливими властивостями:

1.Евтектичні

Цікаве про плавлення

Крижані зерна та зірки.

Внесіть шматок чистого льодув теплу кімнату і стежте за тим, як він тане. Досить швидко з'ясується, що лід, який здавався монолітним і однорідним, розпадається на безліч дрібних зерен - окремих кристалів. В обсязі льоду вони розташовані хаотично. Не менш цікаву картинуможна побачити, коли лід плавиться із поверхні.

Піднесіть до лампи гладкий шматок льоду і зачекайте, поки він почне плавитися. Коли плавлення торкнеться внутрішніх зерен, там почнуть з'являтися дуже дрібні візерунки. У сильну лупу видно, що вони мають форму шестикутних сніжинок. Насправді це протаяли западинки, заповнені водою. Форма та напрямок їх променів відповідають орієнтації монокристалів льоду. Ці візерунки називаються "зірочками Тіндаля" на честь англійського фізика, який відкрив і описав їх у 1855 році. "Зірочки Тіндаля", схожі на сніжинки, насправді - западинки на поверхні льоду, що підтанув, розміром близько 1,5 мм, заповнені водою. У їхньому центрі видно повітряні бульбашки, що виникли через різницю обсягів льоду, що розтанув, і талої води.

ЧИ ЗНАЄТЕ ВИ?

Існують метал, так званий, сплав Вуда, який можна легко розплавити навіть у теплій воді (+68 градусів Цельсія). Так при розмішуванні цукру в склянці металева ложка з цього сплаву розтане швидше за цукор!

Найтугоплавкіша речовина - карбід танталу ТаС0-88 плавиться при температурі 3990°С.

У 1987 році німецькі дослідники змогли переохолодити воду до температури -700С, зберігаючи її в рідкому стані.

Іноді щоб сніг на тротуарах швидше танув, їх посипають сіллю. Плавлення льоду відбувається тому, що утворюється розчин солі у воді, температура замерзання якого нижча за температуру повітря. Розчин просто стікає із тротуару.

Цікаво, що ноги холонуть більше на мокрому тротуарі, оскільки температура розчину солі та води нижча за температуру чистого снігу.

Якщо з чайника налити чай у два кухлі: з цукром і без цукру, то чай у кухлі з цукром буде холоднішим, т.к. на розчинення цукру (на руйнування його кристалічних ґрат) теж витрачається енергія.

При сильних морозах для відновлення гладкості льоду поливання котки виробляють гарячою водою.. Гаряча водарозплавляє тонкий верхній шар льоду, не так швидко замерзає, встигає розтектися, і поверхня льоду виходить дуже гладкою.

Висновок (висновки)

Плавлення - перехід речовини з твердого стану рідке.

При нагріванні збільшується температура речовини і зростає швидкість теплового руху частинок, при цьому збільшується внутрішня енергія тіла.

Коли температура твердого тіла досягає температури плавлення, кристалічні грати твердої речовини починає руйнуватися. Таким чином, основна частина енергія нагрівача, що проводиться до твердого тіла, йде зменшення зв'язків між частинками речовини, тобто на руйнування кристалічної решітки. У цьому зростає енергія взаємодії між частками.

Розплавлена ​​речовина має більший запас внутрішньої енергії, ніж у твердому стані. Частина теплоти плавлення, що залишилася, витрачається на здійснення роботи зі зміни об'єму тіла при його плавленні.

При плавленні об'єм більшості кристалічних тіл збільшується (на 3-6%), а при затвердінні зменшується. Однак, існують речовини, у яких при плавленні обсяг зменшується, а при затвердінні – збільшується. До них відносяться, наприклад, вода та чавун, кремній та деякі інші. . Саме тому лід плаває на поверхні води, а твердий чавун – у власному розплаві.

Тверді тіла, які називаються аморфними (бурштин, смола, скло) не мають певної температури плавлення.

Кількість теплоти, необхідної для плавлення речовини, дорівнює добутку питомої теплоти плавлення на масу даної речовини.

Питома теплота плавлення показує, яку кількість теплоти необхідно для повного перетворення 1 кг речовини з твердого стану в рідке, взятого при темп плавлення.

Одиницею питомої теплоти плавлення СІ служить 1Дж/кг.

У процесі плавлення температура кристала залишається незмінною. Ця температура називається температурою плавлення. Кожна речовина має свою температуру плавлення.

Температура плавлення цієї речовини залежить від атмосферного тиску.

Список використаної літератури

1) Дані електронної вільної енциклопедії «Вікпедія»

http://ua.wikipedia.org/wiki/Заголовна_сторінка

2) Сайт «Класна фізика для допитливих» http://class-fizika.narod.ru/8_11.htm

3) Сайт « Фізичні властивостіводи»

http://all-about-water.ru/boiling-temperature.php

4) Сайт «Метали та конструкції»

http://metaloconstruction.ru/osnovy-plavleniya-metallov/

Перехід речовини з твердого кристалічного стану в рідке називається плавленням. Щоб розплавити тверде кристалічне тіло, його потрібно нагріти до певної температури, тобто підвести тепло.Температура, за якої речовина плавиться, називаєтьсятемпературою плавлення речовини.

Зворотний процес - перехід з рідкого стану в твердий - відбувається при зниженні температури, тобто тепло відводиться. Перехід речовини з рідкого стану в твердий називаєтьсязатвердінням , або кристаллізацією . Температура, за якої речовина кристалізується, називаєтьсятемпературою кристаліції .

Досвід показує, що будь-яка речовина кристалізується і плавиться за однієї і тієї ж температури.

На малюнку представлений графік залежності температури кристалічного тіла (льоду) від часу нагрівання (від точки Адо точки D)та часу охолодження (від точки Dдо точки K). На ньому горизонтальною осі відкладено час, а вертикальною — температура.

З графіка видно, що спостереження за процесом почалося з моменту, коли температура льоду була -40 ° С, або, як кажуть, температура в початковий момент часу tпоч= -40 ° С (крапка Ана графіку). При подальшому нагріванні температура льоду зростає (на графіці це ділянка АВ). Збільшення температури відбувається до 0 ° С - температури плавлення льоду. При 0°С лід починає плавитися, яке температура перестає зростати. Протягом усього часу плавлення (тобто поки весь лід не розплавиться) температура льоду не змінюється, хоча пальник продовжує горіти і тепло, отже, підводиться. Процесу плавлення відповідає горизонтальна ділянка графіка НД . Тільки після того, як весь лід розплавиться і перетвориться на воду, температура знову починає підніматися (ділянка CD). Після того, як температура води досягне +40 °С, пальник гасять і воду починають охолоджувати, тобто тепло відводять (для цього можна посудину з водою помістити в іншу, більшу посудину з льодом). Температура води починає знижуватись (ділянка DE). При досягненні температури 0 °С температура води перестає знижуватися, незважаючи на те, що тепло, як і раніше, відводиться. Це йде процес кристалізації води - утворення льоду (горі-зонтальна ділянка EF). Поки вся вода не перетвориться на кригу, температура не зміниться. Лише після цього починає зменшуватись температура льоду (ділянка FK).

Вигляд розглянутого графіка пояснюється так. На ділянці АВзавдяки теплу, що підводиться, середня кінетична енергія молекул льоду збільшується, і температура його підвищується. На ділянці НДвся енергія, одержувана вмістом колби, витрачається на руйнування кристалічних ґрат льоду: упорядковане просторове розташування його молекул змінюється невпорядкованим, змінюється відстань між молекулами, тобто. відбувається перебудова молекул таким чином, що речовина стає рідкою. Середня кінетична енергія молекул при цьому не змінюється, тому незмінною залишається і температура. Подальше підвищення температури розплавленої льоду-води (на ділянці CD) означає збільшення кінетичної енергії молекул води внаслідок тепла, що підводиться пальником.

При охолодженні води (ділянка DE) частина енергії у неї відбирається, молекули води рухаються з меншими швидкостями, їхня середня кінетична енергія падає — температура зменшується, вода охолоджується. При 0°С (горизонтальна ділянка EF) молекули починають шикуватися в певному порядку, утворюючи кристалічну решітку. Поки цей процес не завершиться, температура речовини не зміниться, незважаючи на тепло, що відводиться, а це означає, що при отвер-деваніі рідина (вода) виділяє енергію. Це якраз та енергія, яку поглинув лід, перетворюючись на рідину (ділянка) НД). Внутрішня енергія у рідини більша, ніж у твердого тіла. При плавленні (і кристалізації) внутрішня енергія тіла змінюється стрибком.

Метали, що плавляться за температури вище 1650 ºС, називають тугоплавкими(титан, хром, молібден та ін.). Найвища температура плавлення у вольфраму — близько 3400 °С . Тугоплавкі метали та їх сполуки використовують як жароміцні матеріали в літакобудуванні, ракетобудуванні та космічній техніці, атомній енергетиці.

Наголосимо ще раз, що при плавленні речовина поглинає енергію. При кристалізації воно, навпаки, віддає її в довкілля. Отримуючи певну кількість теплоти, що виділяється при кристалізації, нагрівається середовище. Це добре відомо багатьом птахам. Недаром їх можна помітити взимку в морозну погоду тими, хто сидить на льоду, який покриває річки та озера. Через виділення енергії при утворенні льоду повітря над ним виявляється на кілька градусів теплішим, ніж у лісі на деревах, і птахи цим користуються.

Плавлення аморфних речовин.

Наявність певної точки плавлення- Це важлива ознака кристалічних речовин. Саме за цією ознакою їх легко відрізнити від аморфних тіл, які також відносять до твердих тіл. До них, зокрема, належать шибки, дуже в'язкі смоли, пластмаси.

Аморфні речовини(на відміну від кристалічних) немає певної температури плавлення — де вони плавляться, а размягчаются. При нагріванні шматок скла, наприклад, спочатку стає з твердого м'яким, його легко можна гнути або розтягувати; при вищій температурі шматок починає змінювати свою форму під впливом своєї тяжкості. У міру нагрівання густа в'язка маса набуває форми тієї судини, в якій лежить. Ця маса спочатку густа, як мед, потім як сметана і, нарешті, стає майже такою ж малов'язкою рідиною, як вода. Проте вказати певну температуру переходу твердого тіла у рідке тут неможливо, оскільки її немає.

Причини цього лежать у корінному відмінності будови аморфних тіл від кристалічних будови. Атоми в аморфних тілах розташовані безладно. Аморфні тіла за своєю будовою нагадують рідину. Вже у твердому склі атоми розташовані безладно. Значить, підвищення температури скла лише збільшує розмах коливань його молекул, дає їм поступово дедалі більшу і більшу свободу переміщення. Тому скло розм'якшується поступово і не виявляє різкого переходу «тверде-рідке», характерного для переходу від розташування молекул строгому порядкудо безладного.

Теплота плавлення.

Теплота плавлення— це кількість теплоти, яку необхідно повідомити речовині при постійному тиску та постійній температурі, що дорівнює температурі плавлення, щоб повністю перевести його з твердого кристалічного стану в рідкий. Теплота плавлення дорівнює тій кількості теплоти, яка виділяється при кристалізації речовини з рідкого стану. При плавленні вся теплота, що підводиться до речовини, йде на збільшення потенційної енергії його молекул. Кінетична енергія не змінюється, оскільки плавлення йде за постійної температури.

Вивчаючи на досвіді плавлення різних речовиноднієї і тієї ж маси, можна помітити, що для перетворення їх на рідину потрібна різна кількість теплоти. Наприклад, щоб розплавити один кілограм льоду, потрібно витратити 332 Дж енергії, а щоб розплавити 1 кг свинцю — 25 кДж .

Кількість теплоти, що виділяється тілом, вважається негативним. Тому при розрахунку кількості теплоти, що виділяється при кристалізації речовини масою mслід користуватися тією ж формулою, але зі знаком «мінус»:

Теплота згоряння.

Теплота згоряння(або теплотворна здатність, калорійність) - це кількість теплоти, що виділяється при повному згорянні палива.

Для нагрівання тіл часто використовують енергію, що виділяється під час згоряння палива. Звичайне паливо (вугілля, нафта, бензин) містить вуглець. При горінні атоми вуглецю з'єднуються з атомами кисню , що у повітрі, у результаті утворюються молекули вуглекислого газу . Кінетична енергія цих молекул виявляється більшою, ніж у вихідних частинок. Збільшення кінетичної енергії молекул у процесі горіння називають виділенням енергії. Енергія, що виділяється при повному згорянні палива, є теплота згоряння цього палива.

Теплота згоряння палива залежить від виду палива та його маси. Чим більша маса палива, тим більше кількістьтеплоти, що виділяється при повному згорянні.

Фізична величина , що показує, скільки теплоти виділяється при повному згорянні палива масою 1 кг, називається питомою теплотою згоряння палива.Питому теплоту згоряння позначають буквоюqі вимірюють у джоулях на кілограм (Дж/кг).

Кількість теплоти Q, що виділяється при згоранні mкг палива, визначають за формулою:

Щоб знайти кількість теплоти, що виділяється при повному згорянні палива довільної маси, потрібно питому теплоту згоряння палива помножити на його масу.