Làm thế nào để xác định màu sắc của trầm tích. Phản ứng định tính trong hóa học vô cơ và hữu cơ. Chủ tịch Bộ Kỷ luật Tự nhiên

1. Phản ứng định tính với cation.
1.1. Phản ứng định tính với cation kim loại kiềm (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+).
Cation kim loại kiềm có thể được phát hiện bằng cách thêm một lượng nhỏ muối vào ngọn lửa đốt. Cation này hoặc ion kia tô màu ngọn lửa theo màu tương ứng:
Li+ - hồng đậm.
Na+ - màu vàng.
K+ - màu tím.
Rb+ - màu đỏ.
Cs+ - màu xanh.
Cation cũng có thể được phát hiện bằng phản ứng hóa học. Khi dung dịch muối liti kết hợp với photphat sẽ tạo thành một chất không tan trong nước nhưng tan trong chất cô đặc. axit nitric, liti photphat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

Các cation K + và Rb + có thể được phát hiện bằng cách thêm muối của axit fluorosilicic H 2 hoặc muối của nó - hexafluorosilicates - vào dung dịch:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Chúng và Cs+ kết tủa từ dung dịch khi thêm anion peclorat:
Me ++ ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Phản ứng định tính với cation kim loại kiềm thổ (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+).
Các cation kim loại kiềm thổ có thể được phát hiện theo hai cách: trong dung dịch và bằng màu ngọn lửa. Nhân tiện, khoáng chất kiềm thổ bao gồm canxi, stronti và bari.
Màu ngọn lửa:
Ca 2+ - màu đỏ gạch.
Sr 2+ - màu đỏ carmine.
Ba 2+ - màu xanh vàng.

Phản ứng trong các giải pháp. Các cation của kim loại được đề cập có một đặc điểm chung: cacbonat và sunfat của chúng không hòa tan. Cation Ca 2+ được ưu tiên phát hiện bởi anion cacbonat CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Dễ dàng hòa tan trong axit nitric, giải phóng carbon dioxide:
2H ++ CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Các cation Ba 2+, Sr 2+ được ưu tiên xác định bằng anion sunfat với sự hình thành các sunfat không tan trong axit:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1.3. Phản ứng định tính với các cation chì (II) Pb 2+, bạc (I) Ag+, thủy ngân (I) Hg+, thủy ngân (II) Hg 2+. Hãy xem chúng sử dụng chì và bạc làm ví dụ.
Nhóm cation này có một đặc điểm chung: chúng tạo thành clorua không hòa tan. Nhưng cation chì và bạc cũng có thể được phát hiện bằng các halogenua khác.

Phản ứng định tính với cation chì - sự hình thành chì clorua (kết tủa trắng) hoặc sự hình thành chì iodua (kết tủa màu vàng sáng):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Phản ứng định tính với cation bạc - tạo kết tủa bạc clorua màu trắng đục, kết tủa bạc bromua màu trắng vàng, tạo kết tủa màu vàng của bạc iodua:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Như có thể thấy từ các phản ứng trên, halogenua bạc (trừ florua) không hòa tan, còn bromua và iodua có màu. Nhưng đây không phải là đặc điểm nổi bật của họ. Các hợp chất này dưới tác dụng của ánh sáng bị phân hủy thành bạc và halogen tương ứng, điều này cũng giúp nhận dạng chúng. Vì vậy, thùng chứa các loại muối này thường phát ra mùi hôi. Ngoài ra, khi thêm natri thiosulfate vào các chất kết tủa này, sự hòa tan sẽ xảy ra:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Điều tương tự sẽ xảy ra khi thêm amoniac lỏng hoặc hỗn hợp của nó. giải pháp. Chỉ có AgCl tan. AgBr và AgI trong amoniac thực tế là không tan:
AgCl + 2NH 3 = Cl

Ngoài ra còn có một phản ứng định tính khác đối với cation bạc - sự hình thành oxit bạc đen khi thêm kiềm:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Điều này là do bạc hydroxit không tồn tại trong điều kiện bình thường và ngay lập tức bị phân hủy thành oxit và nước.

1.4. Phản ứng định tính với các cation nhôm Al 3+, crom (III) Cr 3+, kẽm Zn 2+, thiếc (II) Sn 2+. Các cation này kết hợp với nhau tạo thành bazơ không hòa tan, dễ dàng chuyển hóa thành các hợp chất phức tạp. Thuốc thử nhóm - kiềm.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Đừng quên rằng bazơ của các cation Al 3+, Cr 3+ và Sn 2+ không được chuyển đổi thành hợp chất phức tạp bởi amoniac hydrat. Điều này được sử dụng để kết tủa hoàn toàn các cation. Zn 2+ khi thêm conc. dung dịch amoniac đầu tiên tạo thành Zn(OH) 2, và nếu dư thừa, amoniac sẽ thúc đẩy quá trình hòa tan kết tủa:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.5. Phản ứng định tính với các cation sắt (II) và (III) Fe 2+, Fe 3+. Những cation này cũng tạo thành bazơ không hòa tan. Ion Fe 2+ tương ứng với sắt (II) hydroxit Fe(OH) 2 - kết tủa màu trắng. Trong không khí, nó ngay lập tức được bao phủ bởi một lớp phủ màu xanh lá cây, do đó Fe(OH) 2 tinh khiết thu được trong môi trường khí trơ hoặc nitơ N 2.
Cation Fe 3+ tương ứng với sắt (III) metahydroxit FeO(OH) có màu nâu. Lưu ý: các hợp chất có thành phần Fe(OH) 3 chưa được biết (không thu được). Tuy nhiên, phần lớn vẫn tuân theo ký hiệu Fe(OH) 3.
Phản ứng định tính với Fe 2+:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, là hợp chất của sắt hóa trị hai, không ổn định trong không khí và dần dần biến thành sắt (III) hydroxit:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Phản ứng định tính với Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Một phản ứng định tính khác với Fe 3+ là sự tương tác với anion thiocyanate SCN -, dẫn đến sự hình thành sắt (III) thiocyanate Fe(SCN) 3, làm cho dung dịch có màu đỏ sẫm (hiệu ứng “máu”):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Sắt (III) rhodanua dễ bị “hủy diệt” khi thêm florua kim loại kiềm:
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Dung dịch trở nên không màu.
Phản ứng rất nhạy với Fe 3+, giúp phát hiện ngay cả những dấu vết rất nhỏ của cation này.

1.6. Phản ứng định tính với cation mangan (II) Mn 2+. Phản ứng này dựa trên quá trình oxy hóa mạnh mangan trong môi trường axit với sự thay đổi trạng thái oxy hóa từ +2 thành +7. Trong trường hợp này, dung dịch chuyển sang màu tím đậm do có sự xuất hiện của anion permanganat. Hãy xem ví dụ về mangan nitrat:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.7. Phản ứng định tính với các cation của đồng (II) Cu 2+, coban (II) Co 2+ và niken (II) Ni 2+. Điểm đặc biệt của các cation này là sự hình thành muối phức tạp - amoniac - với các phân tử amoniac:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
Amoniac cho dung dịch có màu sắc tươi sáng. Ví dụ, đồng amoniac tạo màu cho dung dịch có màu xanh sáng.

1. Phản ứng định tính với cation.
1.1.1 Phản ứng định tính với các cation kim loại kiềm (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+).
Cation kim loại kiềm chỉ có thể được thực hiện bằng muối khô, vì Hầu như tất cả các muối kim loại kiềm đều hòa tan. Chúng có thể được phát hiện bằng cách thêm một lượng nhỏ muối vào ngọn lửa đốt. Cation này hoặc ion kia tô màu ngọn lửa theo màu tương ứng:
Li+ - hồng đậm.
Na+ - màu vàng.
K+ - màu tím.
Rb+ - màu đỏ.
Cs+ - màu xanh.
Cation cũng có thể được phát hiện bằng phản ứng hóa học. Khi dung dịch muối liti kết hợp với photphat sẽ tạo thành một chất không tan trong nước nhưng tan trong chất cô đặc. axit nitric, liti photphat:
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 = 3LiNO 3 + H 3 PO 4

Cation K + có thể được loại bỏ bằng anion hydro tartrat HC 4 H 4 O 6 - - bằng anion axit tartaric:
K ++ HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

Các cation K + và Rb + có thể được phát hiện bằng cách thêm muối của axit fluorosilicic H 2 hoặc muối của nó - hexafluorosilicates - vào dung dịch:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

Chúng và Cs+ kết tủa từ dung dịch khi thêm anion peclorat:
Me ++ ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.1.2 Phản ứng định tính với cation của kim loại kiềm thổ (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+).
Các cation kim loại kiềm thổ có thể được phát hiện theo hai cách: trong dung dịch và bằng màu ngọn lửa. Nhân tiện, khoáng chất kiềm thổ bao gồm canxi, stronti, bari và radium. Beri và magie nó bị cấm thuộc về nhóm này, như họ muốn làm trên Internet.
Màu ngọn lửa:
Ca 2+ - màu đỏ gạch.
Sr 2+ - màu đỏ carmine.
Ba 2+ - màu xanh vàng.
Ra 2+ - màu đỏ sẫm.

Phản ứng trong các giải pháp. Các cation của kim loại được đề cập có một đặc điểm chung: cacbonat và sunfat của chúng không hòa tan. Cation Ca 2+ được ưu tiên phát hiện bởi anion cacbonat CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓
Dễ dàng hòa tan trong axit nitric, giải phóng carbon dioxide:
2H ++ CO 3 2- = H 2 O + CO 2
Các cation Ba 2+, Sr 2+ và Ra 2+ được xác định bằng anion sunfat với sự hình thành các sunfat không tan trong axit:
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

1.1.3. Phản ứng định tính với các cation chì (II) Pb 2+, bạc (I) Ag+, thủy ngân (I) Hg 2+, thủy ngân (II) Hg 2+. Hãy xem chúng sử dụng chì và bạc làm ví dụ.
Nhóm cation này có một đặc điểm chung: chúng tạo thành clorua không hòa tan. Nhưng cation chì và bạc cũng có thể được phát hiện bằng các halogenua khác.

Phản ứng định tính với cation chì - sự hình thành chì clorua (kết tủa trắng) hoặc sự hình thành chì iodua (kết tủa màu vàng sáng):
Pb 2+ + 2I - = PbI 2 ↓

Phản ứng định tính với cation bạc - tạo kết tủa bạc clorua màu trắng đục, kết tủa bạc bromua màu trắng vàng, tạo kết tủa màu vàng của bạc iodua:
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
Như có thể thấy từ các phản ứng trên, bạc halogenua (trừ florua) không hòa tan, bromua và iodua thậm chí còn có màu. Nhưng đây không phải là đặc điểm phân biệt của họ. Các hợp chất này dưới tác dụng của ánh sáng bị phân hủy thành bạc và halogen tương ứng, điều này cũng giúp nhận dạng chúng. Vì vậy, thùng chứa các loại muối này thường phát ra mùi hôi. Ngoài ra, khi thêm natri thiosulfate vào các chất kết tủa này, sự hòa tan sẽ xảy ra:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
Điều tương tự sẽ xảy ra khi thêm amoniac lỏng hoặc hỗn hợp của nó. giải pháp. Chỉ có AgCl tan. AgBr và AgI trong amoniac thực tế là không tan:
AgCl + 2NH 3 = Cl

Ngoài ra còn có một phản ứng định tính khác đối với cation bạc - sự hình thành oxit bạc đen khi thêm kiềm:
2Ag + + 2OH - = Ag 2 O↓ + H 2 O
Điều này là do bạc hydroxit không tồn tại trong điều kiện bình thường và ngay lập tức bị phân hủy thành oxit và nước.

1.1.4. Phản ứng định tính với các cation nhôm Al 3+, crom (III) Cr 3+, kẽm Zn 2+, thiếc (II) Sn 2+. Các cation này kết hợp với nhau tạo thành bazơ không hòa tan, dễ dàng chuyển hóa thành các hợp chất phức tạp. Thuốc thử nhóm - kiềm.
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ + 3OH - = 3-
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ + 2OH- = 2-
Sn 2+ + 2OH- = Sn(OH) 2 ↓ + 2OH - = 2-
Đừng quên rằng bazơ của các cation Al 3+, Cr 3+ và Sn 2+ không được chuyển đổi thành hợp chất phức tạp bởi amoniac hydrat. Điều này được sử dụng để kết tủa hoàn toàn các cation. Zn 2+ khi thêm conc. dung dịch amoniac đầu tiên tạo thành Zn(OH) 2, và nếu dư thừa, amoniac sẽ thúc đẩy quá trình hòa tan kết tủa:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

1.1.5. Phản ứng định tính với các cation sắt (II) và (III) Fe 2+, Fe 3+. Những cation này cũng tạo thành bazơ không hòa tan. Ion Fe 2+ tương ứng với sắt (II) hydroxit Fe(OH) 2 - kết tủa màu trắng. Trong không khí, nó ngay lập tức được bao phủ bởi một lớp phủ màu xanh lá cây, do đó Fe(OH) 2 tinh khiết thu được trong môi trường khí trơ hoặc nitơ N 2.
Cation Fe 3+ tương ứng với sắt (III) metahydroxit FeO(OH) có màu nâu. Lưu ý: các hợp chất có thành phần Fe(OH) 3 chưa được biết (không thu được). Tuy nhiên, phần lớn vẫn tuân theo ký hiệu Fe(OH) 3.
Phản ứng định tính với Fe 2+:
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH) 2, là hợp chất của sắt hóa trị hai, không ổn định trong không khí và dần dần biến thành sắt (III) hydroxit:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Phản ứng định tính với Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Một phản ứng định tính khác với Fe 3+ là sự tương tác với anion thiocyanate SCN -, dẫn đến sự hình thành sắt (III) thiocyanate Fe(SCN) 3, làm cho dung dịch có màu đỏ sẫm (hiệu ứng “máu”):
Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Sắt (III) rhodanua dễ bị “hủy diệt” khi thêm florua kim loại kiềm:
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
Dung dịch trở nên không màu.
Phản ứng rất nhạy với Fe 3+, giúp phát hiện ngay cả những dấu vết rất nhỏ của cation này.

1.1.6. Phản ứng định tính với cation mangan (II) Mn 2+. Phản ứng này dựa trên quá trình oxy hóa mạnh mangan trong môi trường axit với sự thay đổi trạng thái oxy hóa từ +2 thành +7. Trong trường hợp này, dung dịch chuyển sang màu tím đậm do có sự xuất hiện của anion permanganat. Hãy xem ví dụ về mangan nitrat:
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

1.1.7. Phản ứng định tính với các cation của đồng (II) Cu 2+, coban (II) Co 2+ và niken (II) Ni 2+.Điểm đặc biệt của các cation này là sự hình thành muối phức tạp - amoniac - với các phân tử amoniac:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+
Amoniac cho dung dịch có màu sắc tươi sáng. Ví dụ, đồng amoniac tạo màu cho dung dịch có màu xanh sáng.

1.1.8. Phản ứng định tính với cation amoni NH 4+. Tương tác của muối amoni với kiềm trong quá trình sôi:
NH 4 ++ + OH - =t= NH 3 + H 2 O
Khi giơ lên, giấy quỳ ướt sẽ chuyển sang màu xanh.

1.1.9. Phản ứng định tính với cation xeri (III) Ce 3+. Tương tác của muối xeri (III) với dung dịch kiềm hydro peroxide:
Ce 3+ + 3OH - = Ce(OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
Xeri (IV) peroxohydroxide có màu nâu đỏ.

1.2.1. Phản ứng định tính với cation bismuth (III) Bi 3+. Tạo thành dung dịch kali tetraiodobismutate (III) K màu vàng sáng khi dung dịch chứa Bi 3+ tiếp xúc với KI dư:
Bi(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO 3
Điều này là do BiI 3 không hòa tan được hình thành đầu tiên, sau đó liên kết với I - thành một phức chất.
Đây là nơi tôi sẽ kết thúc việc mô tả cách xác định cation. Bây giờ chúng ta hãy xem xét các phản ứng định tính đối với một số anion.

Phân tích định tínhđược thiết kế để phát hiện các nguyên tố hoặc ion riêng lẻ tạo nên một chất.

Phản ứng phân tíchđi kèm với hiệu ứng phân tích cho phép người ta có được thông tin về sự hiện diện của nguyên tố được xác định. Các hiệu ứng phân tích bao gồm: kết tủa hoặc hòa tan kết tủa, giải phóng các sản phẩm khí, thay đổi màu sắc của dung dịch và hình thành các tinh thể có hình dạng nhất định.

Để xác định sự có mặt của các chất, anion, cation, phản ứng định tính. Sau khi thực hiện chúng, bạn có thể xác nhận rõ ràng sự hiện diện của chúng. Những phản ứng này được sử dụng rộng rãi trong phân tích định tính, mục đích của nó là xác định sự có mặt của các chất hoặc ion trong dung dịch hoặc hỗn hợp. Chúng tôi trình bày các phản ứng chất lượng tối thiểu cần thiết để vượt qua Kỳ thi Thống nhất.

TÔI. Phản ứng định tính với cation.

1. Cation hydro H+, đổi màu các chất chỉ thị: quỳ đỏ, đỏ hồng - cam metyl.

2. Ion amoni:

NH + 4 + OH → NH 3 + H 2 O (giấy quỳ ướt có mùi hoặc đổi màu xanh).

3. Ion Fe 2+:

3Fe 2+ + 2 2 ↓ (Turnboole màu xanh); Fe 2+ + 2OH = Fe(OH) 2 ↓ . (kết tủa màu xanh lục).

4. Ion Fe 3+:

4Fe 3+ + 3 4- → Fe 4 3 ↓ (màu xanh Phổ);

Fe 3+ + 3CNS → Fe(CNS) 3 (màu đỏ máu);

Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ (trầm tích màu nâu).

5. IonA1 3+:

Al 3+ + 3OH - →A1(OH) 3 ↓ (kết tủa màu trắng, tan trong kiềm dư).

6. Ion Ba 2+:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ . (kết tủa trắng).

7. Ion Ca 2+:

Ca 2+ + CO 3 2- →CaCO 3 ↓ . (kết tủa trắng).

8. Ion Cu 2+:

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (kết tủa màu xanh).

9. Ion Ag+:

Ag + + CI - → AgCl ↓ (cặn phô mai trắng).

10. Màu ngọn lửa:

II. Phản ứng định tính với anion.

1. Ion hydroxit:OH -: đổi màu các chất chỉ thị: quỳ tím - xanh, phenolphtalein - đỏ thẫm, metyl da cam - vàng.

2. Ion halogenua:

F - + Ag + → không tạo thành kết tủa;

C1 - + Ag + → AgC ↓ - kết tủa trắng

Br - + Ag + →AgBr ↓ - kết tủa màu trắng vàng

Tôi - + Ag + →AgI ↓ - cặn màu vàng sáng

3. Ion sunfua:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 →PbS ↓ + 2HNO3 ;

CuSO 4 + H 2 S (Na 2 S) → H 2 SO 4 (Na,SO 4) + CuS ↓ (cặn đen).

4. Ion sunfat:

BaCI 2 + H,SO 4 →BaSO 4 ↓ + 2HC1; Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (kết tủa trắng).

5. Ion nitrat:

Сu 2+ + NO 3 - + 2Н + →Сu 2+ + NO 2 + Н 2 O (khí màu nâu).

6. Ion photphat:

PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ (kết tủa màu vàng, không giống kết tủa AgBr, hòa tan trong axit khoáng).

7. Ion crôm:

CrO 4 2- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓ . (kết tủa màu vàng).

8. Ion cacbonat, phát hiện C0 2:
CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O;

CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →Ca(HCO 3) 2.

III. Phản ứng định tính với ozon:

2KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓ + 2KON + O 2 ; KI + O 2 → không hoạt động

Sự hình thành iốt có thể được chứng minh bằng sự thay đổi màu của dung dịch khi có mặt tinh bột: xuất hiện màu xanh lam.

Xác định các hợp chất hữu cơ

1. Phản ứng định tính với các hợp chất chứa liên kết đôi và liên kết ba (anken, alkadien, alkynes, v.v.). Sự đổi màu của thuốc tím:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH;

3C H = CH + 8KMpO 4 → 3KOOS-SOOC + 8MpO 2 +2KOH + 2H 2 O.

Sự đổi màu của nước brom:

H 3 C-CH 2 -CH = CH 2 + Br 2 → H 3 C-CH 2 -CH-CH 2 ;

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBg-COOH.

Phản ứng định tính với rượu đa chức, mono- và disacarit.

Tương tác với Cu(OH) 2 ở trạng thái lạnh là phản ứng định tínhđối với rượu đa chức, cũng như đối với mono- và disacarit:

Monosacarit (disacarit) + Cu(OH) (kết tủa màu xanh) → dung dịch màu xanh:

3. Phản ứng định tính với phenol.

C 6 H 5 OH + FeCl 3 → hợp chất phức có màu tím đậm.

4. Phản ứng định tính “Gương bạc” với kết tủa Cu(OH)2 mới điều chế trên nhóm aldehyt:

CH 3 CHO + Ag 2 O(NH 3) → CH 3 COOH + 2Ag |;

HNO + 2Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 4Ag ↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+Ag 2 O(NH 3) → CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH + 2Ag ↓ ;

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

5. Phản ứng định tính với axit hữu cơ:
CH 3 COOH: quỳ đỏ;

CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (thoát khí);

NCOUN: quỳ đỏ;

2HCOOH + Na 2 CO 3 → 2HCOONa + H 2 O + CO 2 (thoát khí);

HCOOH + Ag 2 O(NH 3) → CO 2 + H 2 O + 2Ag ↓

6. Phản ứng định tính với iốt với tinh bột:

(C 6 H |0 O 5) n + I 2 → màu xanh lam.

Phản ứng định tính với protein

a) Phản ứng biuret.

Khi protein được xử lý bằng dung dịch kiềm đậm đặc và dung dịch đồng sunfat, màu đỏ tím xuất hiện do sự hình thành phức hợp đồng của protein (phản ứng với liên kết peptide);

b) Phản ứng xanthoprotein.

Khi tiếp xúc với axit nitric đậm đặc, protein chuyển sang màu vàng. Phản ứng liên quan đến sự có mặt của các nhóm thơm trong phân tử protein, được nitrat hóa trong điều kiện nhẹ;

c) phản ứng sulfhydryl.

Khi chì (II) axetat và natri hydroxit được thêm vào dung dịch protein khi đun nóng, kết tủa chì sulfua màu đen sẽ kết tủa do sự có mặt của nhóm thiol (sulfhydryl) trong protein.

Khóa học video “Nhận điểm A” bao gồm tất cả các chủ đề cần thiết để vượt qua thành công Kỳ thi Thống nhất môn toán với 60-65 điểm. Hoàn thành tất cả các nhiệm vụ 1-13 của Kỳ thi Tiểu bang Thống nhất môn toán. Cũng thích hợp để vượt qua Kỳ thi Thống nhất Cơ bản về toán học. Nếu bạn muốn vượt qua Kỳ thi Thống nhất với 90-100 điểm, bạn cần phải giải phần 1 trong 30 phút và không mắc lỗi!

Khóa luyện thi cấp Nhà nước thống nhất dành cho lớp 10-11 cũng như dành cho giáo viên. Mọi thứ bạn cần để giải Phần 1 của Kỳ thi Thống nhất môn toán (12 bài đầu) và Bài 13 (lượng giác). Và đây là hơn 70 điểm trong Kỳ thi Thống nhất, và cả học sinh 100 điểm lẫn sinh viên nhân văn đều không thể làm được nếu không có chúng.

Tất cả các lý thuyết cần thiết. Lời giải nhanh, cạm bẫy và bí quyết của kỳ thi Thống Nhất. Tất cả các nhiệm vụ hiện tại của phần 1 từ Ngân hàng nhiệm vụ FIPI đã được phân tích. Khóa học hoàn toàn tuân thủ các yêu cầu của Kỳ thi Thống nhất năm 2018.

Khóa học bao gồm 5 chủ đề lớn, mỗi chủ đề kéo dài 2,5 giờ. Mỗi chủ đề được đưa ra từ đầu, đơn giản và rõ ràng.

Hàng trăm nhiệm vụ thi Thống nhất. Vấn đề từ ngữ và lý thuyết xác suất. Các thuật toán đơn giản và dễ nhớ để giải quyết vấn đề. Hình học. Lý thuyết, tài liệu tham khảo, phân tích các loại nhiệm vụ Kỳ thi Thống nhất. Lập thể. Những giải pháp khó khăn, những mánh gian lận hữu ích, phát triển trí tưởng tượng về không gian. Lượng giác từ đầu đến bài 13. Hiểu thay vì nhồi nhét. Giải thích rõ ràng về các khái niệm phức tạp. Đại số. Căn, lũy thừa và logarit, hàm số và đạo hàm. Căn cứ để giải các bài toán phức tạp Phần 2 Đề thi Thống nhất.