Điều chế canxi hydroxit từ oxit. Canxi hydroxit là một chất kiềm, một chất có nhu cầu trong nhiều lĩnh vực của nền kinh tế. Công dụng của canxi oxit

Phản ứng dễ dàng với axit và oxit axit. Là một bazơ khá mạnh, nó cũng có thể phản ứng với muối, nhưng chỉ khi kết quả là một sản phẩm ít tan, ví dụ:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaSO3 (canxi, kết tủa).

Trong phòng thí nghiệm, canxi hydroxit có thể được điều chế bằng nhiều cách khác nhau. Ví dụ, vì canxi là kim loại kiềm thổ rất dễ phản ứng nên nó dễ dàng phản ứng với nước, thay thế hydro:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Tất nhiên, phản ứng này diễn ra không dữ dội như trường hợp kim loại kiềm thuộc nhóm thứ nhất.

Bạn cũng có thể thu được canxi hydroxit bằng cách trộn dung dịch muối bất kỳ của nó với chất kiềm mạnh (ví dụ: natri hoặc kali). Các kim loại hoạt động mạnh hơn dễ dàng thay thế canxi, thay thế vị trí của nó và theo đó, trả lại cho nó các ion hydroxit “của chúng”. Ví dụ:
2KOH + CaSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2

Lời khuyên hữu ích

Canxi hydroxit được sử dụng rộng rãi, chủ yếu trong công việc sửa chữa và xây dựng, làm thành phần của thạch cao, xi măng, vữa cũng như trong sản xuất phân bón và thuốc tẩy. Được sử dụng trong ngành da, làm chất thuộc da, trong ngành giấy và bột giấy, v.v. Nó được những người làm vườn biết đến như một thành phần của “hỗn hợp Bordeaux”, được sử dụng trong cuộc chiến chống lại các loại sâu bệnh thực vật khác nhau. Được sử dụng làm phụ gia thực phẩm.

Canxi oxit là vôi sống thông thường. Tuy nhiên, dù có tính chất đơn giản như vậy nhưng chất này lại được sử dụng rất rộng rãi trong các hoạt động kinh tế. Từ xây dựng, làm chất nền cho xi măng vôi, đến nấu ăn, làm phụ gia thực phẩm E-529, canxi oxit đều có những ứng dụng. Cả trong công nghiệp và dân dụng, canxi oxit có thể thu được từ canxi cacbonat bằng cách phân hủy nhiệt.

Bạn sẽ cần

• Canxi cacbonat ở dạng đá vôi hoặc phấn. Nồi nấu bằng gốm để ủ. Đèn pin propan hoặc axetylen.

Hướng dẫn

Đổ đầy cốc ủ bằng canxi cacbonat đã nghiền. Không đổ đầy chén nung vì khi cacbon dioxit thoát ra, một số chất có thể bị văng ra ngoài. Đổ đầy chén nung khoảng một phần ba hoặc ít hơn.

Bắt đầu làm nóng nồi nấu kim loại. Cài đặt và bảo mật nó tốt. Làm nóng chén nung một cách trơn tru từ các phía khác nhau để tránh bị phá hủy do sự giãn nở nhiệt không đều. Tiếp tục đun nóng chén nung trên bếp ga. Sau một thời gian, phản ứng phân hủy nhiệt canxi cacbonat sẽ bắt đầu.

Đợi phản ứng phân hủy nhiệt hoàn thành. Trong quá trình phản ứng, các lớp trên của chất trong nồi nấu có thể nóng lên không tốt. Chúng có thể được trộn nhiều lần bằng thìa thép.

Canxi oxit là một hợp chất tinh thể màu trắng. Tên gọi khác của chất này là vôi sống, canxi oxit, “kirabit”, “kipelka”. Canxi oxit, có công thức là CaO, và sản phẩm tương tác với nước (H2O) - Ca(OH)2 (“lông tơ” hoặc vôi tôi) được sử dụng rộng rãi trong xây dựng.

Làm thế nào thu được canxi oxit?

1. Phương pháp công nghiệp để thu được chất này là phân hủy nhiệt (dưới tác động của nhiệt độ) đá vôi:

CaCO3 (đá vôi) = CaO (canxi oxit) + CO2 (cacbon đioxit)

2. Canxi oxit cũng có thể thu được thông qua sự tương tác của các chất đơn giản:

2Ca (canxi) + O2 (oxy) = 2CaO (canxi oxit)

3. Phương pháp thứ ba của canxi là nhiệt phân canxi hydroxit (Ca(OH)2) và muối canxi của một số axit chứa oxy:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (chất tạo thành) + 4NO2 + O2 (oxy)

canxi oxit

1. Ngoại hình: Hợp chất tinh thể màu trắng. Nó kết tinh giống như natri clorua (NaCl) trong mạng tinh thể lập phương tâm mặt.

2. Khối lượng mol là 55,07 gam/mol.

3. Mật độ là 3,3 gam/cm³.

Tính chất nhiệt của canxi oxit

1. Điểm nóng chảy là 2570 độ

2. Điểm sôi là 2850 độ

3. Nhiệt dung mol (ở điều kiện tiêu chuẩn) là 42,06 J/(mol K)

4. Entanpi tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn) là -635 kJ/mol

Tính chất hóa học của canxi oxit

Canxi oxit (công thức CaO) là một oxit bazơ. Vì vậy anh ta có thể:

Hòa tan trong nước (H2O) giải phóng năng lượng. Điều này tạo ra canxi hydroxit. Phản ứng này trông như thế này:

CaO (canxi oxit) + H2O (nước) = Ca(OH)2 (canxi hydroxit) + 63,7 kJ/mol;

Phản ứng với axit và oxit axit. Trong trường hợp này, muối được hình thành. Dưới đây là ví dụ về phản ứng:

CaO (canxi oxit) + SO2 (lưu huỳnh đioxit) = CaSO3 (canxi sunfit)

CaO (canxi oxit) + 2HCl (axit clohydric) = CaCl2 (canxi clorua) + H2O (nước).

Ứng dụng của canxi oxit:

1. Khối lượng chính của chất mà chúng tôi đang xem xét được sử dụng để sản xuất gạch vôi cát trong xây dựng. Trước đây, vôi sống được sử dụng làm xi măng vôi. Nó thu được bằng cách trộn nó với nước (H2O). Kết quả là canxi oxit biến thành hydroxit, sau đó hấp thụ CO2 từ khí quyển và cứng lại, biến thành canxi cacbonat (CaCO3). Mặc dù phương pháp này rẻ tiền nhưng hiện nay xi măng vôi thực tế không được sử dụng trong xây dựng vì nó có khả năng hấp thụ và tích tụ chất lỏng tốt.

2. Là vật liệu chịu lửa, canxi oxit thích hợp là vật liệu rẻ tiền và sẵn có. Oxit canxi nung chảy có khả năng chống nước (H2O), điều này khiến nó có thể được sử dụng làm vật liệu chịu lửa khi việc sử dụng các vật liệu đắt tiền là không thực tế.

3. Trong phòng thí nghiệm, canxi được dùng để làm khô các chất không phản ứng với nó.

4. Trong ngành công nghiệp thực phẩm, chất này được đăng ký làm phụ gia thực phẩm với ký hiệu E 529. Nó được sử dụng làm chất nhũ hóa để tạo ra hỗn hợp đồng nhất của các chất không thể trộn lẫn - nước, dầu và chất béo.

5. Trong công nghiệp, canxi oxit được sử dụng để loại bỏ sulfur dioxide (SO2) khỏi khí thải. Theo quy định, dung dịch nước 15% được sử dụng. Kết quả của phản ứng trong đó sulfur dioxide phản ứng, thu được thạch cao CaCO4 và CaCO3. Khi tiến hành thí nghiệm, các nhà khoa học đã loại bỏ được 98% sulfur dioxide khỏi khói.

6. Dùng trong các món ăn “tự làm nóng” đặc biệt. Một thùng chứa một lượng nhỏ oxit canxi được đặt giữa hai thành bình. Khi viên nang được đâm vào nước, một phản ứng bắt đầu và một lượng nhiệt nhất định được giải phóng.

Canxi hydroxit là một chất hóa học có tính bazơ mạnh. Các tính năng và tính chất hóa học của nó là gì sẽ được thảo luận trong bài viết này.

Đặc điểm của canxi hydroxit

Canxi hydroxit tinh thể là chất bột màu trắng, dễ phân hủy khi đun nóng nhưng thực tế không tan trong nước. Công thức của canxi hiđroxit là Ca(OH)2. Ở dạng ion, phương trình hình thành canxi hydroxit trông như sau:

Cơm. 1. Phương trình tạo thành canxi hydroxit.

Canxi hiđroxit còn có tên gọi khác: vôi tôi, sữa vôi, nước vôi

Khối lượng mol của canxi hydroxit là 74,09 g/mol. Điều này có nghĩa là 74,09 g/mol canxi hydroxit chứa 6,02*10^23 nguyên tử hoặc phân tử của chất này.

Canxi hydroxit được dùng để tẩy trắng trong xây dựng, khử trùng thân cây, trong công nghiệp đường, thuộc da và sản xuất thuốc tẩy. Hỗn hợp bột vôi với xi măng và cát được sử dụng trong xây dựng.

Cơm. 2. Canxi hydroxit.

Tính chất hóa học của canxi hydroxit

Canxi hydroxit, giống như tất cả các bazơ, phản ứng với axit:

Ca(OH) 2 (canxi hydroxit) + H 2 SO 4 (axit sunfuric) = CaSo 4 (muối - canxi sunfat) + 2H 2 O (nước).

Canxi hydroxit cũng có khả năng tạo thành các hợp chất với carbon dioxide. Dung dịch của chất này trong không khí trở nên đục, vì canxi hydroxit, giống như các bazơ mạnh khác, phản ứng với carbon dioxide hòa tan trong nước:

Ca(OH) 2 +CO 2 (canxi hydroxit)=CaCO 3 (canxi cacbonat)+H 2 O (nước)

Khi đun nóng đến 400 độ, canxi hydroxit phản ứng với carbon monoxide:

Ca(OH) 2 (canxi hydroxit) + CO (cacbon monoxit) = CaCO 3 (canxi cacbonat) + H 2 (hydro).

Canxi hydroxit có thể phản ứng với muối tạo thành kết tủa:

Ca(OH) 2 (canxi hydroxit) + Na 2 SO 3 (natri sulfite) = CaSO 3 (canxi sulfite) + 2NaOH (natri hydroxit).

Ở nhiệt độ 520-580 độ, canxi hydroxit dễ bị phân hủy. Kết quả là canxi oxit và nước được hình thành:

Cơm. 3. Vôi tôi.

Ca(OH) 2 (canxi hydroxit) = CaO (canxi oxit) + H 2 O (nước).

Canxi hydroxit được tạo ra bởi phản ứng hóa học của canxi oxit (vôi sống) với nước. Quá trình này được gọi là "vôi vôi". Phương trình phản ứng tạo vôi như sau:

CaO (canxi oxit) + H 2 O (nước) = Ca (OH) 2 (canxi hydroxit).

Chúng ta đã học được gì?

Canxi hydroxit là một bazơ mạnh, ít tan trong nước. Giống như bất kỳ nguyên tố hóa học nào, nó có một số tính chất - nó có khả năng phản ứng với carbon dioxide, muối và cũng bị phân hủy ở nhiệt độ cao. Canxi hydroxit được sử dụng trong xây dựng và công nghiệp.

Canxi oxit (CaO) – vôi sống hoặc vôi cháy– một chất màu trắng, chống cháy được hình thành bởi các tinh thể. Kết tinh thành mạng tinh thể lập phương tâm mặt. Điểm nóng chảy – 2627 ° C, điểm sôi – 2850 ° C.

Nó được gọi là vôi cháy vì phương pháp điều chế nó - đốt canxi cacbonat. Việc nung được thực hiện trong lò trục cao. Các lớp đá vôi và nhiên liệu được đặt vào lò rồi đốt từ bên dưới. Khi đun nóng, canxi cacbonat phân hủy tạo thành canxi oxit:

Vì nồng độ các chất trong pha rắn không thay đổi nên hằng số cân bằng của phương trình này có thể được biểu thị như sau: K=.

Trong trường hợp này, nồng độ khí có thể được biểu thị bằng áp suất riêng phần của nó, nghĩa là trạng thái cân bằng trong hệ thống được thiết lập ở một áp suất carbon dioxide nhất định.

Áp lực phân ly chất- áp suất riêng phần cân bằng của chất khí do sự phân ly của một chất.

Để kích thích sự hình thành một phần canxi mới, cần phải tăng nhiệt độ hoặc loại bỏ một phần canxi thu được. CO2, và áp suất riêng phần sẽ giảm. Bằng cách duy trì áp suất riêng phần không đổi thấp hơn áp suất phân ly, có thể đạt được quá trình sản xuất canxi liên tục. Để làm được điều này, khi đốt vôi trong lò phải đảm bảo thông gió tốt.

Biên lai:

1) trong quá trình tương tác giữa các chất đơn giản: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) trong quá trình phân hủy nhiệt của hydroxit và muối: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Tính chất hóa học:

1) tương tác với nước: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) phản ứng với các oxit phi kim: CaO + SO2 = CaSO3;

3) tan trong axit tạo thành muối: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Canxi hydroxit (Ca(OH)2 – vôi tôi, bột mịn)- Chất kết tinh màu trắng, kết tinh thành mạng tinh thể lục giác. Là bazơ mạnh, ít tan trong nước.

Nước vôi- dung dịch canxi hydroxit bão hòa, có phản ứng kiềm. Trong không khí, nó trở nên đục do sự hấp thụ carbon dioxide, tạo thành canxi cacbonat.

Biên lai:

1) được hình thành do sự hòa tan canxi và canxi oxit trong đầu vào: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) trong quá trình tương tác giữa muối canxi với chất kiềm: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Tính chất hóa học:

1) khi đun nóng đến 580 °C, nó bị phân hủy: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) phản ứng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Độ cứng của nước và cách loại bỏ nó

Vì canxi được phân bố rộng rãi trong tự nhiên nên muối của nó được tìm thấy với số lượng lớn trong nước tự nhiên. Nước có chứa muối magie và canxi được gọi là nước cứng. Nếu muối có trong nước với số lượng nhỏ hoặc không có thì nước đó được gọi là mềm mại. Trong nước cứng, xà phòng không tạo bọt tốt vì muối canxi và magie tạo thành các hợp chất không hòa tan với nó. Nó không nấu thức ăn tốt. Khi sôi, cặn hình thành trên thành nồi hơi, dẫn nhiệt kém, làm tăng mức tiêu hao nhiên liệu và làm mòn thành nồi hơi. Không thể sử dụng nước cứng khi thực hiện một số quy trình công nghệ (chết). Hình thành quy mô: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Các yếu tố được liệt kê ở trên cho thấy sự cần thiết phải loại bỏ muối canxi và magiê khỏi nước. Quá trình loại bỏ các muối này được gọi là làm mềm nước, là một trong những công đoạn xử lý nước (water Treatment).

Xử lý nước– xử lý nước được sử dụng cho các quy trình công nghệ và gia đình khác nhau.

Độ cứng của nước được chia thành:

1) độ cứng cacbonat (tạm thời), được tạo ra bởi sự có mặt của canxi và magie bicacbonat và được loại bỏ bằng cách đun sôi;

2) độ cứng không cacbonat (không đổi), gây ra bởi sự hiện diện của canxi, magie sunfit và clorua trong nước, không bị loại bỏ khi đun sôi, đó là lý do tại sao nó được gọi là độ cứng không đổi.

Công thức đúng là: Độ cứng tổng cộng = Độ cứng cacbonat + Độ cứng không cacbonat.

Độ cứng chung được loại bỏ bằng cách thêm hóa chất hoặc sử dụng bộ trao đổi cation. Để loại bỏ hoàn toàn độ cứng, nước đôi khi được chưng cất.

Khi sử dụng phương pháp hóa học, muối canxi, magie hòa tan được chuyển hóa thành cacbonat không hòa tan:

Một quy trình hiện đại hơn để loại bỏ độ cứng của nước - sử dụng trao đổi cation.

Bộ trao đổi cation– các chất phức tạp (hợp chất tự nhiên của silicon và nhôm, các hợp chất hữu cơ phân tử cao), công thức chung của chúng là Na2R, trong đó R – dư lượng axit phức tạp.

Khi nước đi qua lớp nhựa trao đổi cation, ion Na (cation) được trao đổi với ion Ca và Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Các ion Ca đi từ dung dịch vào bộ trao đổi cation và các ion Na đi từ bộ trao đổi cation vào dung dịch. Để khôi phục bộ trao đổi cation đã qua sử dụng, nó phải được rửa bằng dung dịch muối ăn. Trong trường hợp này, quá trình ngược lại xảy ra: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Canxi oxit là một hợp chất tinh thể màu trắng. Tên gọi khác của chất này là vôi sống, canxi oxit, “kirabit”, “kipelka”. Canxi oxit, có công thức là CaO, và sản phẩm tương tác với nước (H2O) - Ca(OH)2 (“lông tơ” hoặc vôi tôi) được sử dụng rộng rãi trong xây dựng.

Làm thế nào thu được canxi oxit?

1. Phương pháp công nghiệp để thu được chất này là phân hủy nhiệt (dưới tác động của nhiệt độ) đá vôi:

CaCO3 (đá vôi) = CaO (canxi oxit) + CO2 (cacbon đioxit)

2. Canxi oxit cũng có thể thu được thông qua sự tương tác của các chất đơn giản:

2Ca (canxi) + O2 (oxy) = 2CaO (canxi oxit)

3. Phương pháp thứ ba để sản xuất canxi oxit là nhiệt phân canxi hydroxit (Ca(OH)2) và muối canxi của một số axit chứa oxy:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (chất tạo thành) + 4NO2 + O2 (oxy)

canxi oxit

1. Ngoại hình: Hợp chất tinh thể màu trắng. Nó kết tinh giống như natri clorua (NaCl) trong mạng tinh thể lập phương tâm mặt.

2. Khối lượng mol là 55,07 gam/mol.

3. Mật độ là 3,3 gam/cm³.

Tính chất nhiệt của canxi oxit

1. Điểm nóng chảy là 2570 độ

2. Điểm sôi là 2850 độ

3. Nhiệt dung mol (ở điều kiện tiêu chuẩn) là 42,06 J/(mol K)

4. Entanpi tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn) là -635 kJ/mol

Tính chất hóa học của canxi oxit

Canxi oxit (công thức CaO) là một oxit bazơ. Vì vậy anh ta có thể:

Hòa tan trong nước (H2O) giải phóng năng lượng. Điều này tạo ra canxi hydroxit. Phản ứng này trông như thế này:

CaO (canxi oxit) + H2O (nước) = Ca(OH)2 (canxi hydroxit) + 63,7 kJ/mol;

Phản ứng với axit và oxit axit. Trong trường hợp này, muối được hình thành. Dưới đây là ví dụ về phản ứng:

CaO (canxi oxit) + SO2 (lưu huỳnh đioxit) = CaSO3 (canxi sunfit)

CaO (canxi oxit) + 2HCl (axit clohydric) = CaCl2 (canxi clorua) + H2O (nước).

Ứng dụng của canxi oxit:

1. Khối lượng chính của chất mà chúng tôi đang xem xét được sử dụng để sản xuất gạch vôi cát trong xây dựng. Trước đây, vôi sống được sử dụng làm xi măng vôi. Nó thu được bằng cách trộn nó với nước (H2O). Kết quả là canxi oxit biến thành hydroxit, sau đó hấp thụ CO2 từ khí quyển và cứng lại, biến thành canxi cacbonat (CaCO3). Mặc dù phương pháp này rẻ tiền nhưng hiện nay xi măng vôi thực tế không được sử dụng trong xây dựng vì nó có khả năng hấp thụ và tích tụ chất lỏng tốt.

2. Là vật liệu chịu lửa, canxi oxit thích hợp là vật liệu rẻ tiền và sẵn có. Oxit canxi nung chảy có khả năng chống nước (H2O), điều này khiến nó có thể được sử dụng làm vật liệu chịu lửa khi việc sử dụng các vật liệu đắt tiền là không thực tế.

3. Trong phòng thí nghiệm, canxi oxit cao hơn được sử dụng để làm khô các chất không phản ứng với nó.

4. Trong ngành công nghiệp thực phẩm, chất này được đăng ký làm phụ gia thực phẩm với ký hiệu E 529. Nó được sử dụng làm chất nhũ hóa để tạo ra hỗn hợp đồng nhất của các chất không thể trộn lẫn - nước, dầu và chất béo.

5. Trong công nghiệp, canxi oxit được sử dụng để loại bỏ sulfur dioxide (SO2) khỏi khí thải. Theo quy định, dung dịch nước 15% được sử dụng. Kết quả của phản ứng giữa vôi tôi và sulfur dioxide phản ứng là thu được thạch cao CaCO4 và CaCO3. Khi tiến hành thí nghiệm, các nhà khoa học đã loại bỏ được 98% sulfur dioxide khỏi khói.

6. Dùng trong các món ăn “tự làm nóng” đặc biệt. Một thùng chứa một lượng nhỏ oxit canxi được đặt giữa hai thành bình. Khi viên nang được đâm vào nước, một phản ứng bắt đầu và một lượng nhiệt nhất định được giải phóng.

Canxi oxit và hydroxit - Phần hóa học, Bảng tóm tắt hóa học vô cơ Canxi Oxit (Cao) – Vôi sống hoặc vôi cháy...

Canxi oxit (CaO) – vôi sống hoặc vôi cháy– một chất màu trắng, chống cháy được hình thành bởi các tinh thể. Kết tinh thành mạng tinh thể lập phương tâm mặt. Điểm nóng chảy – 2627 ° C, điểm sôi – 2850 ° C.

Nó được gọi là vôi cháy vì phương pháp điều chế nó - đốt canxi cacbonat. Việc nung được thực hiện trong lò trục cao. Các lớp đá vôi và nhiên liệu được đặt vào lò rồi đốt từ bên dưới. Khi đun nóng, canxi cacbonat phân hủy tạo thành canxi oxit:

Vì nồng độ các chất trong pha rắn không thay đổi nên hằng số cân bằng của phương trình này có thể được biểu thị như sau: K=.

Trong trường hợp này, nồng độ khí có thể được biểu thị bằng áp suất riêng phần của nó, nghĩa là trạng thái cân bằng trong hệ thống được thiết lập ở một áp suất carbon dioxide nhất định.

Áp lực phân ly chất- áp suất riêng phần cân bằng của chất khí do sự phân ly của một chất.

Để kích thích sự hình thành một phần canxi mới, cần phải tăng nhiệt độ hoặc loại bỏ một phần canxi thu được. CO2, và áp suất riêng phần sẽ giảm. Bằng cách duy trì áp suất riêng phần không đổi thấp hơn áp suất phân ly, có thể đạt được quá trình sản xuất canxi liên tục. Để làm được điều này, khi đốt vôi trong lò phải đảm bảo thông gió tốt.

Biên lai:

1) trong quá trình tương tác giữa các chất đơn giản: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) trong quá trình phân hủy nhiệt của hydroxit và muối: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Tính chất hóa học:

1) tương tác với nước: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) phản ứng với các oxit phi kim: CaO + SO2 = CaSO3;

3) tan trong axit tạo thành muối: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Canxi hydroxit (Ca(OH)2 – vôi tôi, bột mịn)- Chất kết tinh màu trắng, kết tinh thành mạng tinh thể lục giác. Là bazơ mạnh, ít tan trong nước.

Nước vôi- dung dịch canxi hydroxit bão hòa, có phản ứng kiềm. Trong không khí, nó trở nên đục do sự hấp thụ carbon dioxide, tạo thành canxi cacbonat .

Biên lai:

1) được hình thành do sự hòa tan canxi và canxi oxit trong đầu vào: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) trong quá trình tương tác giữa muối canxi với chất kiềm: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Tính chất hóa học:

1) khi đun nóng đến 580 °C, nó bị phân hủy: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) phản ứng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Kết thúc công việc -

Chủ đề này thuộc chuyên mục:

Bảng cheat hóa học vô cơ

Bảng cheat về hóa học vô cơ... Olga Vladimirovna Makarova...

Nếu bạn cần thêm tài liệu về chủ đề này hoặc bạn không tìm thấy những gì bạn đang tìm kiếm, chúng tôi khuyên bạn nên sử dụng tìm kiếm trong cơ sở dữ liệu tác phẩm của chúng tôi:

Chúng ta sẽ làm gì với tài liệu nhận được:

Nếu tài liệu này hữu ích với bạn, bạn có thể lưu nó vào trang của mình trên mạng xã hội:

Tất cả các chủ đề trong phần này:

Vật chất và chuyển động của nó
Vật chất là một thực tại khách quan có tính chất vận động. Mọi thứ tồn tại đều là những loại vật chất chuyển động khác nhau. Vật chất tồn tại độc lập với ý thức

Các chất và sự thay đổi của chúng. Chuyên đề hóa học vô cơ
Chất là các loại vật chất, các hạt rời rạc có khối lượng nghỉ hữu hạn (lưu huỳnh, oxy, vôi, v.v.). Cơ thể vật chất được tạo thành từ các chất.

Mỗi
Bảng tuần hoàn các nguyên tố D.I. Mendeleev

Định luật tuần hoàn được phát hiện vào năm 1869 bởi D.I. Mendeleev. Ông cũng tạo ra sự phân loại các nguyên tố hóa học, được thể hiện dưới dạng hệ thống tuần hoàn. Làm tôi
Ý nghĩa của hệ tuần hoàn Mendeleev.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố là sự phân loại tự nhiên đầu tiên của các nguyên tố hóa học, cho thấy chúng có mối liên hệ với nhau và cũng là cơ sở cho các nghiên cứu tiếp theo.
Lý thuyết cấu trúc hóa học

Lý thuyết về cấu trúc hóa học được phát triển bởi A.M. Butlerov có các quy định sau: 1) các nguyên tử trong phân tử được kết nối với nhau.
Đặc điểm chung của các nguyên tố P-, S-, D

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Mendeleev được chia thành các nguyên tố s-, p-, d. Sự phân chia này được thực hiện trên cơ sở lớp vỏ electron của nguyên tử của một nguyên tố có bao nhiêu cấp
Liên kết hóa học được thực hiện bởi các cặp electron chung phát sinh trong lớp vỏ nguyên tử liên kết có spin phản song song được gọi là nguyên tử hoặc cộng hóa trị.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực và có cực
Với sự trợ giúp của các liên kết hóa học, các nguyên tử của các nguyên tố trong các chất được giữ gần nhau. Loại liên kết hóa học phụ thuộc vào sự phân bố mật độ electron trong phân tử.

Truyền thông đa trung tâm
Trong quá trình phát triển phương pháp liên kết hóa trị, rõ ràng là các tính chất thực sự của phân tử hóa ra là trung gian giữa các tính chất được mô tả bằng công thức tương ứng. Những phân tử như vậy

Liên kết ion
Một liên kết hình thành giữa các nguyên tử có tính chất trái ngược nhau rõ rệt (một kim loại điển hình và một phi kim điển hình), giữa đó phát sinh lực hút tĩnh điện

liên kết hydro
Vào những năm 80 của thế kỷ XIX. MA Ilyinskiy và N.N. Beketov đã chứng minh rằng một nguyên tử hydro kết hợp với một nguyên tử flo, oxy hoặc nitơ có khả năng tạo thành

Sự chuyển hóa năng lượng trong các phản ứng hóa học
Phản ứng hóa học là sự biến đổi một hoặc nhiều chất ban đầu thành chất khác theo thành phần hóa học hoặc cấu trúc của chất đó.

So sánh phản ứng hạt nhân
Phản ứng dây chuyền

Có những phản ứng hóa học trong đó sự tương tác giữa các thành phần diễn ra khá đơn giản. Có một nhóm rất lớn các phản ứng xảy ra theo những cách phức tạp. Trong những phản ứng này
Tính chất chung của phi kim loại

Dựa vào vị trí của các phi kim trong bảng tuần hoàn của Mendeleev, có thể xác định được tính chất đặc trưng của chúng. Bạn có thể xác định số electron ở lớp ngoài cùng
Hydro

Hydro (H) – Nguyên tố thứ nhất trong hệ tuần hoàn Mendeleev – Nhóm I và VII, phân nhóm chính, chu kỳ 1. Phân lớp s1 bên ngoài có 1 electron hóa trị và 1 s2
Hydro peroxit

Peroxide, hay hydrogen peroxide, là một hợp chất oxy của hydro (peroxide). Công thức: H2O2 Tính chất vật lý: hydrogen peroxide – xi-rô không màu
Đặc điểm chung của phân nhóm halogen

Halogen - nguyên tố nhóm VII - flo, clo, brom, iốt, astatine (astatine ít được nghiên cứu do tính phóng xạ của nó). Halogen là phi kim loại riêng biệt. Chỉ có iốt trong re
Clo. Hiđro clorua và axit clohiđric

Clo (Cl) thuộc chu kỳ thứ 3, thuộc nhóm VII của phân nhóm chính của hệ tuần hoàn, số thứ tự 17, khối lượng nguyên tử 35,453; đề cập đến halogen.
Thông tin tóm tắt về flo, brom và iốt

Đặc điểm chung của phân nhóm oxy
Phân nhóm oxy, hay chalcogens, là nhóm thứ 6 trong bảng tuần hoàn D.I. Mendelian, gồm các nguyên tố sau: 1) oxy – O;

2) lưu huỳnh
Oxy và tính chất của nó

Oxy (O) thuộc chu kỳ 1, nhóm VI, trong phân nhóm chính. phần tử p. Cấu hình điện tử 1s22s22p4. Số lượng electron ở cấp độ bên ngoài
Ozone và tính chất của nó

Ở trạng thái rắn, oxy có ba dạng biến đổi: ?-, ?– và ?–. Ozone (O3) là một trong những biến đổi đẳng hướng của oxy
Lưu huỳnh và tính chất của nó

Lưu huỳnh (S) tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất và dạng tự do. Các hợp chất lưu huỳnh cũng phổ biến như ánh chì PbS, hỗn hợp kẽm ZnS, ánh đồng Cu
Hydro sunfua và sunfua

Hydro sunfua (H2S) là chất khí không màu, có mùi hăng của protein thối rữa. Được tìm thấy trong tự nhiên ở các suối khoáng, khí núi lửa, chất thải thối rữa và các chất khác.
Tính chất của axit sunfuric và ý nghĩa thực tế của nó

Cấu trúc công thức của axit sunfuric: Điều chế: Phương pháp chính để sản xuất axit sunfuric từ SO3 là phương pháp tiếp xúc.
Tính chất hóa học.

1. Axit sulfuric đậm đặc là chất oxy hóa mạnh. Phản ứng oxi hóa khử cần đun nóng và sản phẩm của phản ứng chủ yếu là SO2.
Biên lai.

1. Trong công nghiệp, nitơ thu được bằng cách hóa lỏng không khí, sau đó làm bay hơi và tách nitơ khỏi các phần khí khác của không khí. Nitơ thu được có chứa tạp chất khí hiếm (argon).
Đặc điểm chung của phân nhóm nitơ

Phân nhóm nitơ là nhóm thứ năm, phân nhóm chính của bảng tuần hoàn D.I. Mendeleev. Nó bao gồm các nguyên tố: nitơ (N); phốt pho (P); thạch tín (
Amoniac (nitơ clorua).

Chuẩn bị: trong công nghiệp cho đến cuối thế kỷ 19, amoniac được thu được dưới dạng sản phẩm phụ trong quá trình luyện cốc, chứa tới 1–2% nitơ.
Lúc đầu

Muối amoni
Muối amoni là các chất phức tạp bao gồm cation amoni NH4+ và dư lượng axit.

Tính chất vật lý: muối amoni – t
Oxit nitơ

Với oxy, N tạo thành các oxit: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 và NO3. Oxit nitric I – N2O – oxit nitơ, “khí cười”. Tính chất vật lý:
Axit nitric

Oxit photpho và axit photphoric
Nguyên tố photpho tạo thành một số oxit, trong đó quan trọng nhất là photpho (III) oxit P2O3 và photpho (V) oxit P2O5.

photpho oxit
Axit photphoric.

Anhydrit photphoric tương ứng với một số axit. Chất chính là axit orthophosphoric H3PO4. Axit photphoric khử nước tồn tại dưới dạng tinh thể trong suốt không màu
Phân khoáng

Phân khoáng là chất vô cơ, chủ yếu là muối, chứa các chất dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng, có tác dụng tăng độ phì nhiêu.
Cacbon và tính chất của nó

Carbon (C) là một phi kim loại điển hình; trong bảng tuần hoàn nó nằm ở chu kỳ thứ 2 của nhóm IV, phân nhóm chính. Số sê-ri 6, Ar = 12.011 amu, điện tích hạt nhân +6.
Sự biến đổi đẳng hướng của carbon

Carbon tạo thành 5 dạng thù hình: kim cương lập phương, kim cương lục giác, than chì và hai dạng carbyne. Kim cương lục giác được tìm thấy trong thiên thạch (khoáng chất
Oxit cacbon. axit cacbonic

Carbon và oxy tạo thành các oxit: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, v.v. Carbon monoxide (II) – CO. Tính chất vật lý: cacbon monoxit, b
Silicon và tính chất của nó

Silicon (Si) thuộc chu kỳ 3, nhóm IV của phân nhóm chính của bảng tuần hoàn. Tính chất vật lý: silicon tồn tại ở hai dạng: amo
Có ba loại cấu trúc bên trong của các hạt sơ cấp.

1. Chất huyền phù (hoặc chất keo không thể đảo ngược) là các hệ không đồng nhất, các tính chất của chúng có thể được xác định bởi bề mặt xen kẽ đã phát triển. So với huyền phù, độ phân tán cao hơn
Muối axit silicic

Công thức chung của axit silicic là n SiO2?m H2O. Trong tự nhiên, chúng được tìm thấy chủ yếu ở dạng muối; một số ít được phân lập ở dạng tự do, ví dụ HSiO (orthoc).
Sản xuất xi măng và gốm sứ

Xi măng là vật liệu quan trọng nhất trong xây dựng. Xi măng được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp đất sét và đá vôi. Khi nung hỗn hợp CaCO3 (tro soda)
Tính chất vật lý của kim loại

Tất cả các kim loại đều có một số tính chất chung đặc trưng cho chúng. Tính chất chung được coi là: độ dẫn điện và nhiệt cao, độ dẻo.
Sự thay đổi các thông số đáp ứng

Tính chất hóa học của kim loại
Kim loại có thế ion hóa và ái lực điện tử thấp nên đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng hóa học và tạo thành dung dịch

Kim loại và hợp kim trong công nghệ
Một số lượng lớn kim loại được tìm thấy trong tự nhiên ở dạng hợp chất. Kim loại tự nhiên là những kim loại tồn tại ở trạng thái tự do (vàng, bạch kim, p.

Ăn mòn kim loại
Ăn mòn kim loại (corrosio - ăn mòn) là phản ứng vật lý và hóa học của kim loại, hợp kim với môi trường làm chúng mất đi tính chất. Tại trung tâm của

Bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn
Việc bảo vệ kim loại và hợp kim khỏi bị ăn mòn trong môi trường xâm thực dựa trên: 1) tăng khả năng chống ăn mòn của chính vật liệu; 2) giảm bớt sự hung hăng

Đặc điểm chung của phân nhóm lithium
Phân nhóm lithium – nhóm 1, phân nhóm chính – bao gồm các kim loại kiềm: Li – lithium, Na – natri, K – kali, Cs – Caesium, Rb – rubidium, Fr – francium. Tổng số electron

Natri và kali
Natri và kali là kim loại kiềm và nằm trong nhóm 1 của phân nhóm chính.

Tính chất vật lý: tương tự về tính chất vật lý: bạc nhẹ
Chất kiềm ăn da

Chất kiềm tạo thành hydroxit của kim loại kiềm thuộc nhóm 1 của phân nhóm chính khi hòa tan trong nước.
Tính chất vật lý: Dung dịch kiềm trong nước có tính chất xà phòng

Muối natri và kali
Natri và kali tạo thành muối với tất cả các axit. Muối natri và kali rất giống nhau về tính chất hóa học. Đặc điểm đặc trưng của các muối này là khả năng hòa tan tốt trong nước, do đó

Đặc điểm chung của phân nhóm berili
Phân nhóm berili bao gồm berili và các kim loại kiềm thổ: magie, stronti, bari, canxi và radium. Phổ biến nhất trong tự nhiên ở dạng hợp chất,

canxi
Canxi (Ca) là nguyên tố hóa học thuộc nhóm thứ 2 của bảng tuần hoàn và là nguyên tố kiềm thổ. Canxi tự nhiên bao gồm sáu đồng vị ổn định. tâm sự

Độ cứng của nước và cách loại bỏ nó
Vì canxi được phân bố rộng rãi trong tự nhiên nên muối của nó được tìm thấy với số lượng lớn trong nước tự nhiên. Nước có chứa muối magie và canxi được gọi là

Đặc điểm chung của phân nhóm boron
Cấu hình electron bên ngoài của tất cả các nguyên tố thuộc nhóm con này là s2p1. Một tính chất đặc trưng của phân nhóm IIIA là hoàn toàn không có tính chất kim loại trong boron và ti.

Nhôm. Ứng dụng của nhôm và hợp kim của nó
Nhôm nằm ở nhóm thứ 3 của phân nhóm chính, trong chu kỳ thứ 3. Số sê-ri 13. Khối lượng nguyên tử ~27. Phần tử P. Cấu hình điện tử: 1s22s22p63s23p1.On out

Nhôm oxit và hydroxit
Các nguyên tố thuộc phân nhóm crom chiếm vị trí trung gian trong dãy kim loại chuyển tiếp. Chúng có điểm nóng chảy và sôi cao, có không gian trống trên bề mặt điện tử

Crom oxit và hydroxit
Crom tạo thành ba oxit: CrO, Cr2O3 và CrO3. Ôxít crom II (CrO) – oxit bazơ – bột màu đen. Chất khử mạnh. CrO tan trong axit clohiđric loãng

Cromat và dicromat
Cromat là muối của axit cromic H2Cr04, chỉ tồn tại trong dung dịch nước có nồng độ không quá 75%. Hóa trị của crom trong cromat là 6. Cromat là

Đặc điểm chung của họ sắt
Họ sắt là một phần của phân nhóm thứ cấp của nhóm thứ tám và là bộ ba đầu tiên trong đó, bao gồm sắt, coban, niken

Hợp chất sắt
Sắt (II) oxit FeO là chất kết tinh màu đen, không tan trong nước và kiềm. FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2.

Quá trình tên miền
Quá trình lò cao là quá trình luyện gang trong lò cao. Lò cao được lót bằng gạch chịu lửa có chiều cao 30 m, đường kính trong 12 m. Nửa trên là w.

Gang và thép
Hợp kim sắt là hệ thống kim loại có thành phần chính là sắt.

Phân loại hợp kim sắt: 1) hợp kim của sắt với cacbon (n
Nước nặng

Nước nặng là oxit deuterium D2O với oxy có thành phần đồng vị tự nhiên, là chất lỏng không màu, không mùi và không vị.
Nước nặng đã mở

Tính chất hóa học và vật lý.
Nước nặng có nhiệt độ sôi là 101,44 °C và nhiệt độ nóng chảy là 3,823 °C.

Tinh thể D2O có cấu trúc giống tinh thể băng thông thường, khác biệt ở kích thước

Canxi cacbonat (CaCO3) không tan trong nước trừ khi nó chứa carbon dioxide. Đun nóng đến nhiệt độ đỏ trong lò vôi, nó giải phóng carbon dioxide (CO2) và biến thành canxi oxit (CaO). Oxit này được gọi là oxit này và thường được sử dụng làm chất cải tạo đất hoặc phân bón. Để thuận tiện, trong chương này tất cả dữ liệu được đưa ra dưới dạng canxi oxit (CaO) và magie oxit (MgO), chứ không phải dưới dạng canxi (Ca) và magie (Mg).[...]

Canxi cacbonat (phấn), trong đó canxi oxit dần dần biến thành trong quá trình bảo quản vôi, tương đối quan trọng trong việc bảo vệ thực vật. Bạn không thể lấy hỗn hợp Bordeaux từ phấn; nó không tạo thành canxi polysulfua khi đun sôi với lưu huỳnh, không cải thiện tính chất độc hại của anabasine sulfate, v.v. Phấn, giống như vôi, không thể sử dụng cùng với xà phòng.[...]

Khi thêm nước vào, canxi oxit sẽ kết hợp mạnh mẽ với nó; Sau một thời gian (trong vòng 10-30 phút đầu tiên), vôi trở nên rất nóng và các mảnh của nó vỡ vụn thành bột màu trắng nhạt. Nếu lấy thêm nước, thì thay vì dạng bột sẽ thu được khối bán lỏng hoặc lỏng.[...]

Canxi oxit thu được phải được loại bỏ bằng cách rửa bằng dung dịch axit clohydric yếu.[...]

Từ chênh lệch trọng lượng của chén rỗng và chén nung có canxi, trừ đi trọng lượng của tro lọc, nhân chênh lệch với 2 và tìm canxi oxit (tính bằng mg/l).

Trong trường hợp bụi, canxi oxit tự do đã được tính đến, trong trường hợp xỉ (sản xuất sắt thép và lò nung lộ thiên) - tổng hàm lượng canxi và magiê oxit (thường là 50-60%).[...]

Một trong những thành phần của xi măng là canxi oxit CaO, sau khi trộn với nước và hydrat hóa sẽ biến thành canxi oxit hydrat Ca(OH)2. Bê tông tiếp xúc với axit sulfuric gây ra sự hình thành các hợp chất canxi mới, đặc trưng bởi sự tăng mạnh về thể tích, dẫn đến phá hủy bê tông. Kiểu ăn mòn này phổ biến nhất ở các kênh thoát nước.[...]

Phương pháp vôi. Để tách gali khỏi nhôm hoàn toàn hơn và giảm thiểu sự kết tủa của gali bằng tricanxi hydroaluminat, cần tách kịp thời các hoạt động ăn da của kiềm cacbonat và bicarbonate và hòa tan gali và oxit nhôm trong dung dịch NaOH và hoạt động của kết tủa nhôm. Điều này đạt được bằng cách đưa vôi vào bột giấy theo hai giai đoạn. Nếu trước tiên bạn trộn bột giấy với lượng vôi chỉ cần cho quá trình ăn mòn CaO: NaaO = 1:1 mol., thì phần lớn nhôm và gali sẽ hòa vào dung dịch.[...]

Phương pháp đo axit dựa trên sự kết tủa canxi dưới dạng muối oxalat của nó, sau đó nung, thu được canxi oxit do sự phân hủy của oxalat. Hòa tan canxi oxit thu được trong nước và chuẩn độ bằng axit.[...]

Độc hại đối với con người. Canxi hydroxit nghiền thành bột, và đặc biệt là canxi oxit, gây kích ứng màng nhầy. Vôi sống dính vào da gây bỏng nặng. Rất nguy hiểm nếu để vôi sống vào mắt, có thể dẫn đến đục giác mạc.[...]

Bằng cách bổ sung nước có kiểm soát vào canxi oxit (vôi sống).[...]

Vôi không có clorua sắt hiếm khi được sử dụng vì bản thân canxi oxit là chất keo tụ không hiệu quả trong quá trình đông tụ bùn.[...]

Trong những trường hợp như vậy, dữ liệu chuẩn độ bằng axit clohydric, được chuyển thành canxi oxit, không được coi là độ cứng cacbonat mà là độ kiềm tổng, biểu thị bằng độ cứng.

Để tính độ cứng tổng cộng, bạn cần quy đổi số miligam magie oxit thành canxi oxit, tức là 71,1 nhân với 1,4: 71,1-1,4 = 99,5. Để biểu thị miligam theo độ cứng, 99,5 được chia cho 10 (99,5: 10 = 9,95° độ cứng magiê).[...]

Thay vì đưa vôi đặc biệt vào nước trước bể lắng, có thể sử dụng canxi oxit có trong nước thải từ máy đúc gang bằng cách trộn nước thải từ quá trình lọc khí chuyển đổi với nó trước khi đưa vào bể lắng. Cho đến nay, nước chưa được kiềm hóa trước khi cung cấp cho quá trình lọc khí tại bất kỳ nhà máy nào.[...]

Vôi đốt (vôi nung, vôi cục) thu được bằng cách đốt đá vôi và canxi cacbonat được chuyển thành canxi oxit. Trước khi thêm vôi nung vào đất, nó thường được tôi (một phần trọng lượng nước và ba phần vôi). Khi vôi mới nung được hòa với nước, nó sẽ biến thành vôi tôi (lông tơ). Vôi cũng có thể được làm sạch bằng cách để thành đống phủ đất trong 1-2 tháng. Vôi nung có tác dụng đặc biệt mạnh đối với đất rừng xám và đất có nhiều cỏ podzolic.[...]

F. Vogel mô tả một phương pháp tái sinh khác. Natri sunfat được xử lý bằng vôi được chuyển thành canxi sunfat, được lắng, lọc, khử nước và đốt cháy. Điều này tạo ra canxi oxit và sulfur dioxide. Do đó, axit sulfuric và vôi thu được từ natri sunfat. Bằng cách kết hợp canxi sunfat khử nước với axit silicic, có thể thu được canxi silicat, là nguyên liệu có giá trị để sản xuất xi măng.

Chất làm khô có thể là oxit và muối của một số kim loại, ví dụ như oxit chì (chì nhẹ và đỏ), chì axetat, oxit canxi, oxit kẽm, v.v.[...]

Để tăng cường quá trình làm sạch nước (N.F. Sokolova và I.I. Troitsky, 1971), nên bổ sung thuốc tím, oxit canxi, đất sét và các chất khác. Sự hiện diện của một lượng nhỏ (1-3 mg/l) thuốc tím phần nào làm tăng hiệu quả khử trùng nước khỏi bào tử khi nước được khử trùng bằng clo và làm đông tụ bằng alumina sunfat.[...]

Để trung hòa dung dịch ăn mòn đã qua sử dụng mà không có pha lỏng, người ta chuẩn bị bột vôi hoặc vôi bông. -. Canxi oxit (CaO) trong vôi nung và sữa vôi được xác định bằng phương pháp nổi tiếng.[...]

Phản ứng ngưng tụ aldol của formaldehyde xảy ra đặc biệt đầy đủ khi canxi hydroxit được sử dụng làm chất kiềm và ở nhiệt độ trên 60 °C. Người ta tin rằng canxi oxit không chỉ cung cấp độ kiềm cần thiết cho môi trường mà còn là thành phần quan trọng của phức chất trung gian được hình thành trong quá trình ngưng tụ formaldehyde.[...]

Phân tích hóa học cho thấy cặn mềm bao gồm chủ yếu là oxit sắt (lên tới 45% Fe203) và sắt đen (lên tới 20% FeO), canxi oxit (lên tới 9-10% CaO), oxit silic (khoảng 8% Si02), oxit nhôm (khoảng 3-4% A1203) và carbon ở dạng hạt than cốc nhỏ (khoảng 4%). Các cặn rắn chủ yếu bao gồm canxi oxit (lên tới 40-50% CaO), chúng chứa một lượng vừa phải sắt, cacbon, oxit silic, oxit nhôm, v.v. Các cặn nhớt chứa tới 33% ZnO, cũng như oxit và sắt axit (20-35%) và oxit silic (lên tới 7-13% Si02); chúng còn chứa canxi oxit (khoảng 10-14% CaO), oxit nhôm, v.v. Nguyên nhân gây cặn trong đường ống bùn cần được xem là sự hình thành canxi cacbonat (CaCO3), là chất kết dính với sắt và các tạp chất cơ học khác lắng đọng trong đường ống. [ ..]

Vôi bị cháy, hoặc vón cục, thu được bằng cách đốt đá vôi rắn, trong khi cacbonat mất đi carbon dioxide và biến thành canxi và magie oxit, hàm lượng trong vôi đạt 100%.[...]

Vôi được xử lý bằng cách đun nóng với axit clohydric đã chuẩn độ. Một phần của nó được dành cho việc hình thành muối canxi và magiê trung tính. Dựa trên lượng axit clohydric liên kết với bazơ, người ta tính toán hàm lượng tổng các oxit, hydroxit và cacbonat, biểu thị chúng dưới dạng canxi oxit hoặc canxi cacbonat theo phần trăm trọng lượng của vôi.[...]

Cặn đã rửa trên bộ lọc chứa nước oxit nhôm và sắt, kết tủa sau khi thêm amoniac và amoni clorua khi thử nước để tìm canxi oxit, được làm khô, đốt cùng với bộ lọc, nung trong chén nung đã nung và cân trước đó. Cặn trong bộ lọc sau khi nung sẽ bao gồm nhôm khan và oxit sắt, cũng như tro của bộ lọc. Nếu lấy 500 ml nước khi xác định canxi oxit thì trọng lượng của oxit nhân với 2. Trọng lượng của sắt chuyển thành oxit sắt khan được trừ vào tổng lượng oxit sắt và nhôm khan. Sự khác biệt này cho biết lượng nhôm oxit tính bằng miligam trên lít.[...]

Sự ổn định của hỗn hợp nước kiềm và nước biển diễn ra chậm. Theo dữ liệu phòng thí nghiệm, AzShSh 11D, trong giờ đầu tiên, 109 mg rơi ra khỏi 195 mg/l tính theo canxi oxit, sau đó cường độ của quá trình giảm dần và thực tế kết thúc trong vòng ö-S giờ (ở mức 46-74 mg). /l CaO dư).[ ...]

Quá trình làm mềm nước bằng phương pháp lắng tạo ra 200 tấn bùn có trọng lượng riêng 1,5 và 15% (tính theo trọng lượng) bùn bao gồm các hạt rắn là muối canxi và magie. Vì muối canxi khi nung sẽ tạo thành oxit canxi, có thể được sử dụng trong quá trình làm mềm nước, nên bùn đã được nén trước sẽ được đưa đến lò nung. Trong trường hợp này, trong quá trình nén (ly tâm), 70% chất rắn của bùn được tách ra, bùn nén - centrate - chứa 65% (tính theo trọng lượng) của chất rắn.

Để chuẩn bị sữa vôi, bạn cần có vôi nung và nước. Vôi nung được sản xuất bằng cách đốt đá vôi, thành phần chủ yếu là canxi cacbonat CaCO3. Thành phần chính và hoạt tính của vôi nung là canxi oxit CaO; nó chứa cát, đất sét, đá vôi và các tạp chất khác.[...]

Lượng thuốc thử tiêu thụ tối ưu là 4-4-6 l/m3 đối với axit sulfuric, 30-40 l/m3 đối với dung dịch ngâm chua đã qua sử dụng và 2-4 kg/m3 đối với sữa vôi tính theo oxit canxi.[...]

Trong trường hợp hàm lượng carbon dioxide trong mẫu cao, nên xác định thêm hàm lượng axit silicic (SiO2), sesquioxide (R2O3), sắt tổng số, canxi oxit, magie oxit và sunfat bằng phân tích hóa học. Dựa trên số liệu thu được, hãy tính hàm lượng canxi cacbonat (CaCO3) và magie cacbonat có trong mẫu.[...]

Việc loại bỏ các ion coban, nhôm, sắt, kẽm và đồng khỏi cống được thực hiện bằng cách bón vôi, sau đó tách cặn lắng đọng. Sữa vôi, có chứa canxi oxit hoạt tính với lượng 50-60 g! L, được thêm vào cho đến khi giá trị pH được thiết lập trong khoảng 9-10, tạo điều kiện tối ưu cho sự kết tủa hydroxit của các kim loại trên. Nồng độ còn lại của chúng trong dòng chảy thấp hơn nhiều so với nồng độ ban đầu. Kết quả của việc bón vôi là tổng hàm lượng chất hữu cơ trong dòng chảy chỉ giảm nhẹ so với giá trị ban đầu, mặc dù nồng độ benzen giảm một nửa (xem bảng).[...]

Là chất thải của ngành luyện kim, xỉ là nguồn cung cấp phốt pho có giá trị cho nông nghiệp. Nó thu được bằng cách chế biến quặng sắt giàu phốt pho. Canxi oxit được thêm vào các bộ chuyển đổi, nơi kim loại được nấu chảy để liên kết với phốt pho anhydrit được hình thành trong quá trình đốt cháy phốt pho khử (nhiệt độ 1800-2000°).[...]

Có các mỏ mangan ở vùng Trans-Ural và Cis-Ural của nước cộng hòa. Ở vùng Trans-Ural, các mỏ quặng mangan nằm ở vùng Uchalinsky, Abzelilovsky và Baymaksky. Hàm lượng mangan trong quặng đạt 25-35%. Ngoài mangan, chúng còn chứa silica, canxi oxit và các hợp chất sắt. Phốt pho hiện diện với số lượng nhỏ.[...]

Nếu nước quá mềm, quá trình phân hủy hoàn toàn alumina không xảy ra và nó có thể kết tủa dưới dạng muối cơ bản hoặc không bị phân hủy, làm thay đổi mùi vị của nước. Vì vậy, để nước rất mềm cần phải thêm soda Na2C03 hoặc nước vôi Ca(OH)2 hoặc canxi oxit với lượng thích hợp (tính toán tùy thuộc vào độ kiềm của nước).

Các nghiên cứu thú vị đã được thực hiện tại Viện nghiên cứu VODGEO về việc tăng cường quá trình khử nước bùn thải từ các bộ phận tẩy và mạ bằng cách sử dụng xỉ sắt (FCS), một sản phẩm thải từ sản xuất điện luyện kim. Thành phần chính của FCS là: canxi oxit 48-54%; 18-22% silicon dioxide, 7,8-11% magiê oxit, 2-7,7% oxit crom. Khả năng trung hòa chủ yếu nhờ vào dicalcium silicat và canxi oxit tự do.[...]

Tro gỗ hòa tan một phần trong nước. Phần hòa tan - từ 10 đến 25% tổng lượng tro - bao gồm chủ yếu là kali và natri cacbonat (khoảng 2/3 phần hòa tan) và cacbonat của các kim loại khác, cũng như các muối hòa tan của sunfuric, hydrochloric và silicic axit. Trong số các chất không hòa tan, quan trọng nhất là canxi oxit, silicat, phốt phát và oxit sắt, magie và mangan.[...]

Huyền phù có trong nước thải lắng ở mức 95-99% với kích thước thủy lực bằng và = 0,2 mm/giây. Với hệ thống thủy lực như vậy... Do kích thước hóa học của huyền phù và hàm lượng sắt cao trong đó, nên làm sạch trước nước thải khỏi các tạp chất cơ học trong hydrocyclones. Khi đó nên trung hòa nước bằng sữa vôi hoặc bằng cách trộn với nước thải từ máy đúc gang có chứa canxi oxit (vôi). Là kết quả của quá trình trung hòa axit trong nước thải và đồng thời tinh chế mangan bằng cách kết tủa nó trong môi trường kiềm dưới dạng mangan hydroxit [Mn (OH)2] với sự chuyển hóa do quá trình oxy hóa nhanh thành hydrat không hòa tan Mn (OH)4 , một loại nước được trung hòa và làm trong. Việc trung hòa các loại nước thải này cũng có thể được thực hiện cùng với việc trung hòa các dung dịch ăn mòn đã qua sử dụng và nước rửa.[...]

Dung dịch aluminate sau khi tách khỏi bùn nồi hấp sẽ được khử silic với sự có mặt của bùn trắng tái chế ở nhiệt độ khoảng 105°C. Trong 6 giờ, mô-đun silicon tăng từ 30 lên -100.[...]

Ngoài supe lân đơn giản, người ta còn sử dụng một loại supe lân kép đậm đặc hơn, chứa từ 38 đến 50% P2O5 ở dạng chủ yếu là monocanxi photphat tan trong nước. Phân lân cho ao nuôi có thể là xỉ chứa ít nhất 14% P2O5. Tốt nhất nên bón phân bằng nó, cũng như bằng đá kết tủa và photphat, ao có phản ứng với nước có tính axit, cũng như những ao nằm trên đất nhẹ. Ngoài axit photphoric, thành phần của xỉ còn có oxit canxi (48%), oxit mangan (13%), oxit silic, sắt và oxit lưu huỳnh.[...]

Độ hòa tan của chất rắn trong chất lỏng. Độ hòa tan của chất rắn trong nước rất khác nhau. Trong phần lớn các trường hợp, khi nhiệt độ tăng lên, nó sẽ tăng lên. Tuy nhiên, có những ngoại lệ cho quy tắc này. Ví dụ, khi đun nóng, thạch cao CaS04-2H20 mất tới 75% lượng nước kết tinh và độ hòa tan của nó giảm. Ở nhiệt độ khoảng 200°C, thạch cao bán nước thực tế không tan trong nước. Điều này giải thích sự kết tủa của nó ở nhiệt độ cao trên thành của bộ trao đổi nhiệt dưới dạng cặn. Canxi oxit CaO, lithium cacbonat Li2C03, v.v. làm giảm độ hòa tan khi nhiệt độ tăng […]

Khi Parker, Patder và Ritter đốt gỗ bồ đề và kiểm tra bộ xương nguyên vẹn của các phần vi phẫu chưa tiếp xúc với nhiều loại axit khác nhau, họ kết luận rằng chất vô cơ có mặt ở cả thành tế bào thứ cấp và lớp giữa. Điều này phần nào khẳng định công trình của Uber và Goodspeed, những người đã tìm thấy các thành phần khoáng chất trong toàn bộ thành tế bào (thứ cấp), nhưng nghi ngờ rằng chúng tồn tại ở lớp giữa. Tuy nhiên, trái ngược với các bộ xương silic của Brown, mẫu nhiễu xạ tia X của tro cây bồ đề chỉ cho thấy canxi oxit và canxi cacbonat định hướng ngẫu nhiên.[...]

Cần lưu ý rằng nước thải được tinh lọc bằng phương pháp này có độ trong kém, vẫn đục và chứa từ 3,2 đến 6,8 mg/l niken (khi xác định trong nước lắng). Để cải thiện quá trình đông tụ, lắng, nên bổ sung sắt FeCl3 vào nước thải được tinh chế bằng sữa vôi với lượng bằng nồng độ niken ban đầu (tính theo Fe3+). Trong bảng 61 cung cấp dữ liệu về xử lý nước thải chứa niken bằng phương pháp thuốc thử. Bảng cho thấy đối với nước thải chứa 25 mg/l cation niken trong dung dịch và có độ pH khoảng 6, liều lượng vôi tối ưu xét về mặt canxi oxit hoạt tính là 100 mg/l và sắt sắt là 25 mg/l.[. ..]

Việc sản xuất nitơ liên kết từ không khí trong khí quyển trong lò phản ứng plasma đã được nghiên cứu chuyên sâu cả trong và ngoài nước, đặc biệt là trong 10 năm qua. Cho đến nay, phương pháp plasma kém hơn phương pháp amoniac về mọi mặt, chủ yếu về mức tiêu thụ năng lượng, cao hơn khoảng 7-10 lần. Tuy nhiên, sự khác biệt sẽ ít được chú ý hơn nếu quá trình plasma được kết hợp với quá trình phân hủy nguyên liệu thô chứa phốt pho trong môi trường không khí với quá trình cố định nitơ đồng thời. Quá trình xử lý tiếp theo giúp thu được hỗn hợp axit photphoric và axit nitric từ phốt pho pentoxit và oxit nitơ để sản xuất phân bón phức tạp. Một số triển vọng nhất định cũng đang mở ra cho việc sử dụng các thành phần khác của nguyên liệu thô có chứa phốt pho. Trong quá trình phân ly các nguyên liệu thô chứa phốt pho trong huyết tương, nó gần như bị khử lưu huỳnh hoàn toàn và silicon tetraflorua được giải phóng. Ngoài ra, không cần phải xử lý phosphogypsum, như trường hợp xử lý photphat bằng axit sulfuric, vì oxit canxi được hình thành trong quá trình hóa học plasma. Bằng cách thay đổi nhiệt độ của quá trình hóa học plasma, trước tiên có thể khử lưu huỳnh các nguyên liệu thô chứa phốt pho, sau đó ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 3500 K) chuyển nó thành phốt pho pentoxit hoặc thu được, với sự có mặt của các chất phụ gia (ví dụ: , silicon dioxide và carbon), phốt pho nguyên tố, silicat và cacbua canxi và carbon monoxide.

Canxi oxit, công thức CaO, thường được gọi là vôi sống. Ấn phẩm này sẽ cho bạn biết về các đặc tính, cách điều chế và công dụng của chất này.

Sự định nghĩa

Canxi oxit là một chất tinh thể màu trắng. Trong một số nguồn, nó có thể được gọi là canxi oxit, vôi sống, “nồi hơi” hoặc kirabit. Vôi sống là tên tầm thường phổ biến nhất cho chất này. Nó là oxit canxi duy nhất và cao nhất.

Của cải

Oxit là một chất kết tinh có mạng tinh thể lập phương tâm mặt. Nó nóng chảy ở nhiệt độ 2570 o C và sôi ở 2850 o C. Nó là một oxit cơ bản, sự hòa tan trong nước dẫn đến sự hình thành canxi hydroxit. Chất này có thể tạo thành muối. Để làm điều này, nó phải được thêm vào axit hoặc oxit axit.

Biên lai

Nó có thể thu được bằng cách phân hủy nhiệt đá vôi. Phản ứng diễn ra như sau: canxi cacbonat được đun nóng dần và khi nhiệt độ môi trường đạt 900-1000 o C, nó phân hủy thành khí oxit cacbon hóa trị bốn và chất mong muốn. Một cách khác để có được nó là thông qua một phản ứng phức hợp đơn giản. Để làm điều này, một lượng nhỏ canxi nguyên chất được ngâm trong oxy lỏng, sau đó là một phản ứng, sản phẩm của nó sẽ là oxit mong muốn. Loại thứ hai cũng có thể thu được thông qua sự phân hủy canxi hydroxit hoặc muối canxi của một số axit chứa oxy ở nhiệt độ cao. Ví dụ, hãy xem xét sự phân rã của cái sau. Nếu bạn lấy canxi nitrat (phần còn lại được lấy từ axit nitric) và đun nóng đến 500 o C thì sản phẩm phản ứng sẽ là oxy, nitơ dioxide và canxi oxit mong muốn.

Ứng dụng

Chất này chủ yếu được sử dụng trong ngành xây dựng, nơi nó được dùng để sản xuất gạch vôi cát. Trước đây, oxit canxi cũng được sử dụng trong sản xuất xi măng vôi, nhưng sau này đã sớm ngừng sử dụng do hợp chất này hấp thụ và tích tụ độ ẩm. Và nếu nó được dùng để đặt bếp, thì khi đun nóng, khí carbon dioxide gây ngạt thở sẽ bay lơ lửng trong phòng. Ngoài ra, chất được thảo luận hiện nay được biết đến với khả năng chống nước. Do đặc tính này, canxi oxit được sử dụng làm vật liệu chịu lửa rẻ tiền và dễ tiếp cận. Hợp chất này cần thiết trong bất kỳ phòng thí nghiệm nào khi sấy khô các chất không phản ứng với nó. Canxi oxit được biết đến trong một ngành công nghiệp là phụ gia thực phẩm E529. Ngoài ra, cần có dung dịch 15% của chất này để loại bỏ sulfur dioxide khỏi một số hợp chất khí. Canxi oxit còn được sử dụng để sản xuất các món ăn “tự làm nóng”. Tính chất này được cung cấp bởi quá trình giải phóng nhiệt trong phản ứng của canxi oxit với nước.

Phần kết luận

Đó là tất cả thông tin cơ bản về kết nối này. Như đã đề cập ở trên, nó thường được gọi là vôi sống. Bạn có biết khái niệm vôi trong hóa học rất linh hoạt? Ngoài ra còn có bột, thuốc tẩy và vôi soda.