Kaaliumpermanganaadi vesinikperoksiidi seep. Meelelahutuslikud katsed

Ta on ( kaaliumpermanganaat) KMnO 4: esindab mangaanhappe soola tumelillasid kristalle. Kaaliumpermanganaati müüakse apteekides alati antiseptilise antimikroobse ainena (väga tugev oksüdeerija!). Paljud reisijad võtavad joogivee ärahoidmiseks kaasa kaaliumpermanganaati teeolud(piisab mõne kristalli lahustamisest ja vesi puhastatakse oluliselt).

Kontsentreeritud vesilahus kaaliumpermanganaadi lahus on väga tugev oksüdeerija, oksüdeerub orgaanilised ühendid(plast, puit, värvained). Kuumutamisel kaaliumpermanganaadi kristallid(200-250 C) muutub see järk-järgult smaragdrohelisteks tumedateks kaaliumpermanganaadi kristallideks - see on veevaba sool - kaaliummanganaat K2MnO4. Sel juhul vabaneb kiiresti hapnik ja moodustub mangaandioksiid (üks peamisi meetodeid hapniku tootmiseks laboritingimustes).

Kaaliumpermanganaadi saamine

Kaaliumpermanganaadi lahus

Kaaliumpermanganaadi saamine tööstuses seostatakse seda kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahuse elektrolüüsiga mangaananoodiga. Elektrolüüsiprotsessi käigus lahustub anoodimaterjal järk-järgult, moodustades tuttava lilla lahuse, mis sisaldab permanganaadi ioone. Katoodil toimub vesiniku eraldumine. Vees mõõdukalt lahustuv kaaliumpermanganaat (kaaliumpermanganaat) eritub setetena. Oleks ahvatlev toota tavalise kaaliumpermanganaadi asemel naatriumpermanganaati, sest naatriumhüdroksiid on kättesaadavam kui kaaliumhüdroksiid. Nendes tingimustes on aga naatriumpermanganaadi NaMnO 4 eraldamine võimatu: erinevalt kaaliumpermanganaadist KMnO 4 lahustub see vees suurepäraselt (temperatuuril 20 ° C on selle lahustuvus 144 g 100 g vee kohta).

Neutraalses või kergelt aluselises keskkonnas muutub kaaliumpermanganaat (permanganaat) hüdraatunud mangaanoksiidiks:

2KMnO4+H2O+3K2SO3 → 2MnO2+3K2SO4+2KOH.

Kaaliumpermanganaat. Leeliselise (2), neutraalse (3), happelise (4) keskkonna vähendamine

Neutraalses või kergelt aluselises keskkonnas redutseeritakse permanganaadi ioon (kaaliumpermanganaat) mangaan(IV) oksiidiks:

MnO4 +2H2O+3e → MnO2 +4OH-. Kaaliumpermanganaadil on happelises keskkonnas eriti väljendunud oksüdeerimisvõime:

MnО -4 +8Н + +5е → Mn 2+ +4Н 2 О.

Hapendatud tugev permanganaadi lahus põletab sõna otseses mõttes palju orgaanilisi ühendeid, muutes need süsinikdioksiidiks ja veeks. Mõnikord kasutavad keemikud seda laboriklaaside pesemiseks, mis on tugevasti saastunud orgaaniliste ainete jääkidega, mida on raske maha pesta.

Tahke kaaliumpermanganaat ja selle tugevad lahendused võivad olla ohtlikud. Mürgistus kontsentreeritud kaaliumpermanganaadi lahusega põhjustab suu, söögitoru ja mao põletust. Kui te äkitselt sellist lahust alla neelate, peate kohe loputama magu sooja veega, lisades aktiivsütt. Selleks võib kasutada ka lahust, mis sisaldab pool klaasi nõrka lahust (H 2 O 2) ja ühte klaasi lauaäädikat kahes liitris vees. Sel juhul muutuvad mangaaniioonid vähem ohtlikeks mangaani katioonideks ja keemiline reaktsioon kulgeb järgmiselt:

2KMn04 +5H2O2 +6CH3COOH→2Mn(CH3COO)2+5O2+2CH3COOK+8H2O

Vesinikperoksiidi

Vesinikperoksiid (peroksiid) H2O2. Paks värvitu vedelik. Vesinikperoksiidi kasutatakse samas mahus kui kaaliumpermanganaati - antimikroobse ainena. Vesinikperoksiidi ei talu otse päikesevalgus. Valguse käes kaotab peroksiid hapnikku ja laguneb kiiresti, moodustades vee ja aatomihapniku. Mõned lisandid, näiteks tahke mangaandioksiid MnO 2, kaaliumpermanganaat, lagundavad seda nii kiiresti, et peroksiid “keeb”.

vesinikperoksiid (või peroksiid)

Lisaks kontsentreeritud lahuses vesinikperoksiidi Kättesaadavus mangaandioksiid muutub plahvatusohtlikuks. Tegevus väikseim osake mangaandioksiid võib põhjustada peroksiidi kiiret lagunemist hapniku ja vee moodustumisega. Reaktsioon kulgeb järgmiselt:

2H 2O 2 → 2H 2O + O 2

Vesinikperoksiidi võib apteekides leida 3%, 5%, 10% lahuste kujul, samuti valgete tablettidena "peroksiidi" või "hüdroperiidi" nimetuste all. Kasutatakse ka vesinikperoksiidi kontsentreeritud lahust (30%), mida nimetatakse "perhüdrooliks". Perhüdrooli kasutatakse meditsiinikliinikutes. Kodus saate seda peroksiidilahust kasutada majapidamises – näiteks riietelt plekkide eemaldamiseks. Kuid me ei tohi unustada, et see on tugev oksüdeerija. Nahale sattudes põhjustab kontsentreeritud peroksiidilahus (perhüdrool) tõsiseid põletusi. Hoolitse oma silmade eest eriti! Kokkupuutel eluskoega vesinikperoksiid laguneb, vabastades hapnikku. Vesinikperoksiidi lahjendatud lahuseid kasutatakse hemostaatilise ja desinfitseeriva vahendina: vereensüüm lagundab peroksiidi veeks ja aktiivseks hapnikuks, mis desinfitseerib haava usaldusväärselt. Selle toime on aga lühiajaline, seetõttu tuleb pärast verejooksu peatamist haav ravida vastavalt kõikidele reeglitele ja panna side. Vesinikperoksiidi lahus aitab toime tulla suu või kurgu infektsiooniga ja samal ajal vabaneda ebameeldivast lõhnast.

Vesinikperoksiidi koos värvainega kasutatakse laialdaselt juuste värvimiseks.

Vesinikperoksiidi tuleks hoida pimedas klaaspudelis ja võimalusel jahedas kohas.

Poisid, paneme saidile oma hinge. Tänan sind selle eest
et avastad selle ilu. Aitäh inspiratsiooni ja hanenaha eest.
Liituge meiega Facebook Ja Kokkupuutel

Hoiame oma lapsi iga päev - keedame neile hommikuti putru ja triigime riideid. Kuid 20 aasta pärast ei mäleta nad mitte meie majapidamistöid, vaid koos veedetud hetki.

veebisait Olen kogunud 16 katset, mis viivad täiskasvanud tööst eemale ja köidavad lapsi. Need ei nõua palju aega ega erilist ettevalmistust ning teil on palju nalja. Ja siis saab putru keeta. Koos.

Tahke vedelik

Sa vajad:

• tärklis
• Plastist konteiner
• toiduvärv, tahvel, haamer ja naelad lisakatseteks

Sega anumas vesi ja tärklis kuni kreemja konsistentsini. Tulemuseks on "mitte-Newtoni" vedelik. Sõrmed võid sellesse kergesti uputada, aga kui rusikaga vastu pinda lüüa, siis tunned, et see on kõva. Aseta vedeliku pinnale laud ja lööd kergesti naela, aga niipea, kui selle üks nurk on vedeliku sisse uppunud, vajub laud kergesti põhja. Soovi korral saab “tahket vedelikku” värvida toiduvärviga.

DIY kineetiline liiv

Sa vajad:

• 4 tl. booralkohol
• 2 tl. kontoriliim
• 1 tl. värvaine
• 100 g liiva tšintšiljadele
• klaasist kauss

Vala kõik vedelad koostisosad kaussi, lisa liiv ja sega korralikult läbi. Valmis, saate luua!

Vaarao madu

Sa vajad:

• liiv
• alkohol
• suhkur
• tikud
• taldrik "madu" jaoks

Valage taldrikule kuhjaga liiv, leotage seda piirituses ja pange peale suhkru ja sooda segu. Pane see põlema. "Madu" kasvab kohe suureks!

Traadist ja akudest elektrirong

Sa vajad:

• rull paksu vasktraati (mida rohkem traati, seda pikem on "tunnel")
• 1 AA patarei
• 2 ümmargust neodüümmagnetit, mis vastavad aku läbimõõdule
• tavaline pliiats

Kerige traat ümber käepideme, et luua pikk vedru. Kinnitage magnetid aku mõlemasse otsa. Käivitage "rong". Ta sõidab ise!

Põlevast küünlast tehtud kiik

Sa vajad:

• küünal
• paks nõel
• heledam
• kaks klaasi
• tangid

Lõika küünla alumine ots pooleteise sentimeetri võrra ära, et taht vabaneks. Hoidke nõela tangides ja soojendage seda tulemasinaga, seejärel torgake küünal keskelt läbi. Asetage see kahe tassi servadele ja valgustage mõlemalt poolt. Kiigutage seda kergelt ja siis hakkab küünal ise pöörlema.

Paberrätikute vikerkaar

Sa vajad:

• toiduvärvid
• paberrätikud
• 5 klaasi

Asetage tassid ritta ja valage vesi 1., 3. ja 5. kohale. Lisage 1. ja 5. kohale punane toiduvärv, 3. kollane ja 5. sinine. Voldi 4 paberrätikut ribadeks neljaks, seejärel voldi need pooleks. Pista otsad erinevatesse klaasidesse - üks 1. ja 2. klaasi vahele, teine ​​2. ja 3. vahele jne. Paari tunni pärast saab vikerkaart imetleda!

Elevandi hambapasta

Sa vajad:

• 3/4 tassi vett
• 1 tl. kaaliumpermanganaat
• 1 spl. l. vedelseep
• vesinikperoksiidi
• klaaskolb
• ühekordsed kindad

Kaaliumpermanganaat lahustatakse vees, lisatakse vedelseep ja valatakse segu klaaskolbi. Valage ettevaatlikult, kuid kiiresti peroksiid. Tormiline vaht pritsib kolvist ülespoole – päris hambapasta elevandi jaoks!

Väga aeglane pall

Sa vajad:

• teraskuul
• läbipaistev plastikust anumapall, mis on valmistatud kahest poolest
• vedel mesi

Asetage teraskuul anumasse, valage sisse mett ja laske kogu konstruktsioon liumäest alla. Hmm, mis siis, kui prooviksite seda dušigeeliga?

Suitsurõngad

Sa vajad:

• plastpudel (0,5 l)
• õhupall
• viirukipulk
• heledam
• käärid

Lõika ära plastpudeli põhi ja pool õhupall. Asetage palli lai osa pudeli lõikele. Torka tikk pudelisse, kata selle ava käega ja oota, kuni see suitsuga täitub. Tehke suitsused rõngad, koputades järsult sõrmega pinges palli.

Isetäituvad õhupallid

Sa vajad:

• 4 plastpudelit
• lauaäädikas
• 3 spl. l. sooda
• 3 õhupalli
• vedel toiduvärv

Lõika plastpudelil pealt ära, tõmba kõik pallid ükshaaval üle augu ja kalla läbi saadud lehtri igasse palli lusikatäis soodat. Valage pudelipõhjadele äädikat, lisage sinna veidi toiduvärvi ja ettevaatlikult, et sooda pudelisse ei valguks, tõmmake pallikesed aukude peale. Kõik, mida pead tegema, on need üles tõsta – sooda valgub välja, reageerib äädikaga ja pallid paisuvad ise.

Äädikas sooda rakett

Sa vajad:

• plastpudel (2l)
• 3 lihtsat pliiatsit
• 2 spl. l. sooda
• 200 ml 9% äädikat
• lai lint
• veinikork
• majapidamispaber

Veenduge eelnevalt, et kork sobib tihedalt pudeli kaela külge. Kleepige pliiatsid pudeli ülaosale, et see saaks seista. Valage pudelisse äädikas. Mähi söögisoodat tihedalt paberrätikusse ja keera otsad tihedalt kokku. Mine õue, pane pakk soodat pudelisse ja ühenda korgiga, surudes paki ühe otsa kaela. Pöörake rakett ümber, asetage see maapinnale ja jookse! Tõusu tuleb jälgida 15–20 meetri kauguselt, mitte vähem.

Keemia pole mitte ainult valemid ja tunnist kõne ootamine, vaid ka meelelahutuslik teadus, mis hämmastab oma võimalustega. Saate sisendada oma lapses huvi ja armastust aine vastu lihtsate, kuid mitte vähem muljetavaldavate koduste katsete abil.

Tindi eemaldaja

Mõnikord lekivad taskutesse pastakad, märkmikutele tekivad märgid ja lumivalge laudlina läheb tindiga plekiliseks. Seda kõike saab parandada ja samal ajal saate näidata oma lapsele põnevat eksperimenti.
Oleks vaja:

• äädikas;
• kaaliumpermanganaat;
• Hüdroperiidi tablett (müüakse apteegis);

Kahte klaasi tuleb valada veidi vett, ühes lahustada veidi kaaliumpermanganaati ja teises hüdroperiidi tablett. Esmalt kuivatatakse tint kaaliumpermanganaadi lahusega ning seejärel eemaldatakse plekid vee ja hüdroperiidi lahusega. Tulemuseks on täiesti puhas pind ilma tindijälgedeta.

Suits klaasis

Saate teha oma suitsu klaasis ja isegi ilma tuleta ainult kahe koostisosaga:

• Ammoniaagi lahus 25%
• Vesinikkloriidhappest.

Piisab, kui valada klaasi veidi soolhapet ja katta see kaane või mõne tilga ammoniaaki sisaldava Petri tassiga.

Roos ja ammoniaak

Sest ammoniaak jäi eelmisest katsest alles, seda saad kasutada teises katses, millega saab lille värvida.
Selleks vajate:

• hele või valge roos;
• Ammoniaak:
• Purk või akvaarium.

Roos tuleks asetada vaasi või klaasi ja anum ise Petri tassi, kaane või alustassi, millele puistatakse veidi ammoniaaki. Pärast seda tuleb see kõik pealt katta purgi või akvaariumiga ja lasta seista vähemalt tund. Roosi kroonlehed on selles katses sarnased lakmuspaberiga keemilise indikaatorina. Leeliselise reaktsiooniga ammoniaagiaur põhjustab õie kroonlehtede värvimuutuse.

Kuum raha

Selle keemilise katse jaoks vajate:

• Heledam;
• etanool;
• Pintsetid;
• Vesi.

Klaasi valatakse veidi etüülalkoholi, teise klaasi valatakse sama palju vett ja seejärel segatakse. Saadud lahuses peate arve põhjalikult leotama, nii et see oleks täielikult küllastunud, ja seejärel laske vedelikul ära voolata.
Pärast seda saate arve põlema panna, mis kindlasti ei põle.

Vahtvulkaan

Koduvulkaani loomiseks vajate:

• peroksiid;
• kaaliumpermanganaat;
• Plastiliin;
• Ettevalmistus vulkaaniks;
• Vedelseep.

Esiteks on vulkaani toorik kaetud plastiliiniga. See võib olla valmistatud papist või muust materjalist, mida saab vormida koonuseks. Pärast välispinna katmist asetage koonus tasasele pinnale, näiteks taldrikule või alusele, ja valage sisse vedelseep. Seejärel lisage kaaliumpermanganaat ja valage peroksiid. Peroksiidi ja kaaliumpermanganaadi reaktsioon vahutab seepi ja vulkaanist voolab vahune laava.

Vaarao madu

Koostis:

• Kuiv kütus;
• Kaltsiumgükonaat (müüakse apteekides);
• Heledam.

Katse on kõige parem läbi viia õues ja kasutada pinda, mis on vastupidav kuiva kütuse põlemistemperatuurile. Kütusega plaadile on vaja panna mitu kaltsiumglükonaadi tabletti ja panna see põlema. Kaltsiumglükonaat hakkab reageerima temperatuurile ja leegist ülespoole kasvavad poorsed "maod".

Foto chrdk.ru

Lilla piim

Selle katse läbiviimiseks vajate:

• Kartulitärklis;
• Vesi.

Kõigepealt peate segama kartulitärklist ja piima. Vedelik muutub valgeks, väga sarnaseks piimaga. Pärast seda peate lisama paar tilka joodi ja segama. Kood reageerib tärklisega ja annab vedelikule küllastumise lilla varjund. Tõsi, te ei tohiks seda absoluutselt juua.

Mitmevärvilised värvid ühes klaasis

Klaasi valmistamiseks mitmekihiliste värvidega, mis ei segune, vajate:

• 3-4 värvi värvi;
• Suhkur;
• Vesi.

Kõigepealt tuleb värvid eraldi klaasidesse veega lahjendada ja igasse klaasi lisada erinev kogus suhkrut: 1 lusikas, 2 lusikat, 3 lusikat, mitte üks lusikas. Seejärel valage iga värv järk-järgult läbi pipeti. Suhkru tiheduse tõttu ei segune kihid ja tekib mitmevärviline vedelik.

Glütseriini ja kaaliumpermanganaadi põletamine

Kogemuse saamiseks vajate:

• kaaliumpermanganaat;
• Glütseriin on puhas;
• Salvrätik.

Valage salvrätikule kaaliumpermanganaat ja valage peale glütseriin. Mähi see palliks ja oota veidi. Tekib iseeneslik põlemisreaktsioon ja tekib suitsu.

Plahvatav paber

Kogemuse saamiseks vajate:

• ammoniaak;
• Paber.

Valage erinevatesse klaasidesse võrdses vahekorras jood ja ammoniaak. Seejärel valatakse ammoniaak ettevaatlikult joodiga klaasi ja jäetakse kuni eraldumiseni. Pärast seda lahus segatakse ja lastakse läbi paberi, eelistatavalt volditud koonuse kujul. Paberi “koonuse” põhja jääb lämmastikjodiidi sade ja kui sellele pihta saada, toimub väike plahvatus.

Huvitav keemiateadus ei lakka meid hämmastamast oma huvitavate keemiliste reaktsioonidega. Mõningaid keemilisi katseid saate kodus ise läbi viia. Kas tead, kuidas klaasist vedelikust palju vahtu teha? Tegelikult on seda väga lihtne ja hariv teha.

Seda saab proovida ka lastega.

Vahu valmistamiseks vajate:

• kaaliumpermanganaat - pool teelusikatäit,
• hüdroperiidi tabletid (20-30 tk.),
• vedelseep - 30 ml,
• kuum vesi- 100 ml,
• koonused ja haamer.

Keemiakatse lastele - Koduvahu valmistamine

1. Esimese asjana tuleb hüdroperiidi tabletid haamriga läbi lüüa. Kui te haamrit ei kasuta, siis tavalisel kujul võtab nende lahustumine kaua aega. Seejärel valage saadud pulber kuum vesi(50 ml). Segage lahus. Selle tulemusena saame 30% vesinikperoksiidi lahuse.

3. Teises anumas peate valmistama kaaliumpermanganaadi lahuse vees, see tähendab kaaliumpermanganaadi. Peate võtma veidi kaaliumpermanganaati, sõna otseses mõttes teelusikatäie otsa, ja lahustama see soojas vees (50 ml). Sega hästi.

4. Nüüd peate kolbi ühendama kaks vedelikku: vesinikperoksiid seebiga + kaaliumpermanganaadi lahus.

Näete, et koheselt ilmub palju vahtu.

See protsess toimub seetõttu, et kaaliumpermanganaat, vesi ja vesinikperoksiid interakteeruvad üksteisega, vabastades palju hapnikku. Ja neile lisatud seebine vedelik takistab hapniku "ära lendamist". Seebimolekulid ümbritsevad eraldunud hapnikku, moodustades paksu vahu.

Palju vahtu. Keemiline katse lastele kodus - Video:

Sama vahtu saab valmistada vasksulfaadi ja hüdroperiidi lahusest. Kuid võrreldes kaaliumpermanganaadi katsega on vasksulfaadi vahul tugevam lõhn.

Sellise vahu valmistamiseks vajate:

1. sega vedelseep ja 30% vesinikperoksiid.
2. Seejärel segage ammooniumsulfaadi saamiseks ammoniaak vasksulfaadiga.
3. Seejärel segage kaks segu ja jälgige vahu teket.

See keemiline reaktsioon näitab vesinikperoksiidi spontaanset lagunemist veeks ja hapnikuks. Katalüsaatorite abil toimub lagunemine kiiremini. Katalüsaatoriks on sel juhul vask ammoniaak, mis tekib ammoniaagi lisamisel vasksulfaadi lahusele. Vee ja vesinikperoksiidiga seep takistab hapniku väljapääsu. Mullidena eralduv hapnik on ümbritsetud seebimolekulidega ja seejärel tõuseb üles. Mullid moodustavad üksteist puudutades vahtu. Madala veesisalduse tõttu ei setti vaht pikka aega.

Vahu ilusamaks ja huvitavamaks muutmiseks võite lisada värvaineid.

Miks puuviljanoad lähevad mustaks??!

Miks puuviljanoad lähevad mustaks?

Kui lisada mõnele puuviljamahlale rauasoola lahust (rauasoola lahust saab kodus kergesti kätte, kui kasta näiteks nael või mitu nööpi või kirjaklambrit pooleks tunniks vasksulfaadi sisse), läheb vedelik kohe tumedaks. . Saame nõrga tindi lahuse. Puuviljad sisaldavad parkhape, mis rauasoolaga moodustab tinti. Koduseks rauasoolade lahuse saamiseks kastke küüs vasksulfaadi lahusesse ja oodake kümmekond minutit. Seejärel nõruta rohekas lahus. Saadud raudsulfaadi (FeSO 4) lahust saab kasutada reaktsioonides.

Tee sisaldab ka parkhapet. Nõrgale teelahusele lisatud rauasoola lahus muudab tee värvi mustaks. Seetõttu ei ole soovitatav teed keeta metallist teekannu!

Keemilised reaktsioonid lauasoolaga

Mõnikord on lauasool spetsiaalselt jodeeritud, see tähendab, et sellele lisatakse naatrium- või kaaliumjodiide. Seda tehakse seetõttu, et jood on osa erinevatest organismi ensüümidest ja selle puudusel halveneb kilpnäärme talitlus.

Vasksulfaadi lahused lauasoolaga ( Roheline värv)

Lisandit on üsna lihtne tuvastada. Peate keetma tärklisepastat: lahjendage klaasis veerand teelusikatäit tärklist külm vesi, kuumuta keemiseni, keeda viis minutit ja jahuta. Pasta on joodi suhtes palju tundlikum kui kuiv tärklis. Järgmisena lahustatakse kolmandik teelusikatäit soola teelusikatäis vees, paar tilka äädikaessentsi (või pool teelusikatäit äädikat), pool teelusikatäit vesinikperoksiidi ja kahe-kolme minuti pärast mõnes tilgas pastat. lisatakse saadud lahusele. Kui sool on jodeeritud, tõrjub vesinikperoksiid välja vaba joodi:

2I - + H2O2 +2CH3COOH→I2+2H2O+2CH3COO-,

mis värvib tärklist Sinine värv. (Katse ei tööta, kui soola jodeerimiseks kasutati KI asemel KClO 3). Võib läbi viia katsetage vasksulfaadi ja lauasoolaga. Siin ei esine ühtegi ülaltoodud reaktsioonidest. Aga reaktsioon on ilus... Vitriooli ja soola segamisel jälgi ilusa rohelise naatriumtetraklorokupraadi Na 2 lahuse teket

Meelelahutuslikud katsed kaaliumpermanganaadiga:

Lahustage mõned kaaliumpermanganaadi kristallid vees ja oodake veidi. Märkate, et lahuse karmiinpunane värvus (mida seletatakse permanganaadiioonide olemasoluga lahuses) muutub järk-järgult kahvatumaks ja kaob seejärel täielikult ning anuma seintele moodustub pruun mangaan(IV)oksiidi kate:

4KMnO4 +2H2O→4MnO2 +4KOH+3O2

Nõusid, milles katse tegite, saab sidrun- või oksaalhappe lahusega hõlpsasti ladestustest puhastada. Need ained taandavad mangaani oksüdatsiooniastmeni +2 ja muudavad selle vees lahustuvateks kompleksühenditeks. Kaaliumpermanganaadi lahused säilivad pimedates pudelites aastaid. Paljud inimesed usuvad, et kaaliumpermanganaat lahustub vees hästi. Tegelikult on selle soola lahustuvus toatemperatuuril (20 °C) vaid 6,4 g 100 g vee kohta. Lahus on aga nii intensiivse värvusega, et tundub kontsentreeritud.

Kui kuumutate kaaliumpermanganaadi temperatuurini 200 0 C, muutub kaaliumpermanganaat tumeroheliseks kaaliummanganaadiks (K 2 MnO 4). Samas paistab see silma suur hulk puhas hapnik, mida saab koguda ja kasutada muudeks keemilisteks reaktsioonideks. Kaaliumpermanganaadi lahus rikneb (laguneb) eriti kiiresti redutseerivate ainete juuresolekul. Näiteks on redutseerijaks etüülalkohol C2H5OH. Kaaliumpermanganaadi reaktsioon alkoholiga kulgeb järgmiselt:

2KMnO4 +3C2H5OH→2KOH+2MnO2 +3CH3CHO+2H2O.

Kaaliumpermanganaadi pesuvahend:

Koduse “pesuvahendi” saamiseks peate segama kaaliumpermanganaati happega. Muidugi mitte kõigiga. Mõned happed võivad ise oksüdeeruda; eriti kui te võtate vesinikkloriidhapet, vabaneb sellest mürgine kloor:

2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 +5Cl2 +2KCl+8H2O.

Nii saadakse sageli laboritingimustes. Seetõttu on meie eesmärkidel parem kasutada lahjendatud (umbes 5 protsenti) väävelhapet. Äärmuslikel juhtudel võib selle asendada lahjendatud äädikhappega - lauaäädikaga. Võtke umbes 50 ml (veerand tassi) happelahust, lisage (noa otsas) 1-2 g kaaliumpermanganaati ja segage hoolikalt puupulgaga. Seejärel loputame jooksva vee all ja seome otsa vahukäsna tüki. Selle “harjaga” jaotame oksüdeeriva segu kiiresti, kuid ettevaatlikult valamu saastunud alale. Varsti hakkab vedelik muutma värvi tumedaks kirsiseks ja seejärel pruuniks. See tähendab, et oksüdatsioonireaktsioon on täies hoos. Siin tuleb välja tuua mõned punktid. Peate töötama väga hoolikalt, et segu ei satuks kätele ja riietele; Tore oleks kanda õliriidest põlle. Ja te ei tohiks kõhkleda, kuna oksüdeeriv segu on väga söövitav ja aja jooksul "sööb" isegi vahtkummi. Pärast kasutamist tuleb vahtpintsel kasta eelnevalt ettevalmistatud veepurki, loputada ja ära visata. Sellise valamu puhastamise ajal võib tekkida ebameeldiv lõhn, mida eralduvad orgaaniliste saasteainete mittetäieliku oksüdatsiooni saadused savinõudele ja äädikhappele endale, seetõttu tuleb ruumi ventileerida. 15-20 minuti pärast peske pruunistunud segu veejoaga maha. Ja kuigi valamu ilmub kohutaval kujul - kõik on kaetud pruunide laikudega, pole põhjust muretsemiseks: kaaliumpermanganaadi redutseerimise saadus - mangaandioksiid MnO 2 on kergesti eemaldatav, redutseerides lahustumatu mangaani (IV) koguseks. vees hästi lahustuv mangaanisool.
Kuid kui kaaliumpermanganaat reageerib kontsentreeritud väävelhappega, moodustub mangaanoksiid (VII) Mn 2 O 7 - õline tumeroheline vedelik. See on ainus metallioksiid, mis on normaalsetes tingimustes vedel (sulamistemperatuur = 5,9 °C). See on väga ebastabiilne ja plahvatab kergesti kerge kuumutamise (temperatuur = 55°C) või löögi korral. Mn 2 O 7 on veelgi tugevam oksüdeerija kui KMnO 4. Paljud süttivad sellega kokkupuutel. orgaaniline aine näiteks etüülalkohol. Muide, see on üks viise, kuidas süüdata piirituslamp ilma tikkudeta!

Meelelahutuslikud katsed vesinikperoksiidiga

Vesinikperoksiid võib olla nii oksüdeerija (see omadus on laialt tuntud) kui ka redutseerija! Viimasel juhul reageerib see oksüdeerivate ainetega:
H2O2-2e → 2H+ +O2. Mangaandioksiid on just selline aine. Keemikud nimetavad selliseid reaktsioone "vesinikperoksiidi redutseerivaks lagunemiseks". Farmatseutilise peroksiidi asemel võite kasutada hüdroperiidi tablette - vesinikperoksiidi ja karbamiidi ühendit koostisega CO (NH 2) 2 H 2 O 2. See ei ole keemiline ühend, kuna uurea ja vesinikperoksiidi molekulide vahel puuduvad keemilised sidemed; H 2 O 2 molekulid sisalduvad uurea kristallides justkui pikkades kitsastes kanalites ja ei saa sealt lahkuda enne, kui aine on vees lahustunud. Seetõttu nimetatakse selliseid ühendusi sisselülitamiskanali ühendusteks. Üks hüdroperiidi tablett vastab 15 ml (supilusikatäis) 3% H 2 O 2 lahusele. 1% H 2 O 2 lahuse saamiseks võtke kaks hüdroperiidi tabletti ja 100 ml vett. Kui kasutate mangaandioksiidi vesinikperoksiidi oksüdeerijana, peate teadma ühte nüanssi. MnO 2 on hea katalüsaator H 2 O 2 lagundamiseks veeks ja hapnikuks:

2H2O2 → 2H2O+O2.

Ja kui töötlete valamu lihtsalt H 2 O 2 lahusega, läheb see koheselt keema, vabastades hapniku ja pruun sade jääb alles, sest katalüsaatorit ei tohiks reaktsiooni ajal tarbida. H 2 O 2 katalüütilise lagunemise vältimiseks on vaja happelist keskkonda. Äädikas töötab ka siin. Me lahjendame apteegi peroksiidi tugevalt veega, lisame veidi äädikat ja pühime selle seguga valamu. Juhtub tõeline ime: määrdunud pruun pind sädeleb valgelt ja muutub nagu uus. Ja ime juhtus täielikult reaktsiooniga kooskõlas

MnO2 +H2O2 +2H+ → Mn2+ +2H2O+O2.

Jääb üle vaid hästi lahustuv mangaanisool veejoaga maha pesta. Samamoodi võite proovida puhastada määrdunud alumiiniumist praepanni: tugevate oksüdeerivate ainete juuresolekul moodustub selle metalli pinnale tugev kaitsev oksiidkile, mis kaitseb seda happes lahustumise eest. Kuid emailitud tooteid (potte, vanne) selle meetodiga puhastada ei tohiks: happeline keskkond hävitab emaili aeglaselt. MnO 2 sademete eemaldamiseks võib kasutada ka orgaaniliste hapete vesilahuseid: oblik-, sidrun-, viinhape jne. Pealegi pole vaja neid spetsiaalselt hapestada – happed ise loovad vesilahuses üsna happelise keskkonna.

Meelelahutuslikud katsed

"Kuld" kolvis

Kuld pole muidugi päris, aga elamus on ilus! Keemilise reaktsiooni jaoks vajame lahustuvat pliisoola (sobib sinine atsetaat (CH 3 COO) 2 Pb - sool, mis tekib plii lahustamisel äädikhappes) ja joodisoola (näiteks kaaliumjodiid KI). Pliiatsetaati saab ka kodus, kastes pliitüki äädikhappesse. Kaaliumjodiidi kasutatakse mõnikord elektrooniliste trükkplaatide söövitamiseks

Kaaliumjodiid ja äädikhape pliis on kaks läbipaistvat vedelikku, kumbki välimus ei erine veest.

Alustame reaktsiooni: lisage kaaliumjodiidi lahusele pliatsetaadi lahus. Kombineerides kahte läbipaistvat vedelikku, jälgime kuldkollase sademe tekkimist - pliijodiid PbI 2 - suurejooneliselt! Reaktsioon kulgeb järgmiselt:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2

Meelelahutuslikud katsetused kirjatarvete liimiga

Kirjatarvete liim pole midagi muud kui vedel klaas või selle keemiline nimetus on "naatriumsilikaat" Na 2 SiO 3 Võite ka öelda, et see on ränihappe naatriumsool. Kui lisate silikaatliimile äädikhappe lahust, sadestub lahustumatu ränihape - hüdraatunud ränioksiid:

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3.

Saadud H 2 SiO 3 sadet võib kuivatada ahjus ja lahjendada vees lahustuva tindi lahjendatud lahusega. Selle tulemusena settib tint ränioksiidi pinnale ja seda ei saa maha pesta. Seda nähtust nimetatakse adsorptsiooniks (ladina keelest ad - "sisse" ja sorbeo - "absorbeerima").

Veel üks ilus lõbus kogemus vedela klaasiga. Vajame vasksulfaati CuSO 4, nikkelsulfaati NiS0 4, raudkloriidi FeCl 3. Teeme keemilise akvaariumi. Nikkelsulfaadi ja raudkloriidi lahjendatud vesilahused valatakse samaaegselt kahest klaasist kõrgesse klaaspurki veega pooleks lahjendatud silikaatliimiga. Purgis kasvavad järk-järgult kollakasrohelised silikaatvetikad, mis põimunud ülalt alla laskuvad. Nüüd lisame tilkhaaval purki vasksulfaadi lahust ja asustame akvaariumi "tähega". Vetikate kasv on vahetusreaktsioonide tulemusena tekkivate raua, vase ja nikli hüdroksiidide ja silikaatide kristalliseerumise tulemus.

Huvitavad katsed joodiga

Lisage joodi tinktuurile paar tilka vesinikperoksiidi H 2 O 2 ja segage. Mõne aja pärast eraldub lahusest must läikiv sade. See kristalne jood- vees halvasti lahustuv aine. Jood sadestub kiiremini, kui lahust veidi kuuma veega soojendada. Peroksiid on vajalik tinktuuris sisalduva kaaliumjodiidi KI oksüdeerimiseks (lisatakse joodi lahustuvuse suurendamiseks). Joodi halva lahustuvusega vees seostatakse ka joodi teist võimet ekstraheerida veest mittepolaarsetest molekulidest koosnevate vedelikega (õli, bensiin jne). Lisage paar tilka teelusikatäie veele päevalilleõli. Segage ja vaadake, et õli ja vesi ei seguneks. Kui nüüd tilgutada sinna kaks-kolm tilka jooditinktuuri ja tugevalt loksutada, muutub õlikiht tumepruuniks, veekiht aga kahvatukollaseks, s.t. enamik jood läheb õlisse.

Jood on väga söövitav aine. Selle kontrollimiseks asetage metallpinnale paar tilka jooditinktuuri. Mõne aja pärast muutub vedelik värviliseks ja metalli pinnale jääb plekk. Metall reageeris joodiga, moodustades soola, jodiidi. Üks metallile pealdiste kandmise meetoditest põhineb sellel joodi omadusel.

Värvikas lõbus kogemus ammoniaagiga

"Ammoniaagi" all peame silmas vesilahus ammoniaak (ammoniaak). Tegelikult on ammoniaak gaas, mis vees lahustatuna moodustub uus klass keemilised ühendid - "alused". Just vundamendiga me katsetame. Suurejoonelise katse saab teha ammoniaagilahusega (ammoniaak). Ammoniaak moodustab vaseoonidega värvilise ühendi. Võtke pronks või vask münt tumeda kattega ja täitke see ammoniaagiga. Kohe või mõne minuti pärast muutub lahus siniseks. Atmosfäärihapniku mõjul moodustas vask keeruka ühendi - ammoniaagi:

2Cu+8NH3 +3H2O+O2 → 2(OH)

Meelelahutuslikud katsed: lubja kustutamine

Lubja kustutamine on keemiline reaktsioon kaltsiumoksiidi (CaO – kustutamata lubi) ja vee vahel. See toimib järgmiselt: