Potasyum permanganat hidrojen peroksit sabunu. Eğlenceli deneyler

O ( potasyum permanganat) KMnO 4: manganez asit tuzunun koyu mor kristallerini temsil eder. Potasyum permanganat her zaman eczanelerde antiseptik bir antimikrobiyal madde (çok güçlü bir oksitleyici madde!) olarak satılır. Birçok gezgin, içme suyunu önlemek için yanlarında potasyum permanganat alıyor yol koşulları(birkaç kristalin çözülmesi yeterlidir ve su önemli ölçüde arıtılacaktır).

Konsantre sulu potasyum permanganat çözeltisiçok güçlü bir oksitleyici ajandır, oksitler organik bileşikler(plastik, ahşap, boyalar). Isıtıldığında potasyum permanganat kristalleri(200-250C) yavaş yavaş zümrüt yeşili koyu potasyum permanganat kristallerine dönüşür - bu susuz tuzdur - potasyum manganat K2MnO4. Bu durumda oksijen hızla salınır ve manganez dioksit oluşur (laboratuvar koşullarında oksijen üretmenin ana yöntemlerinden biri).

Potasyum permanganatın elde edilmesi

Potasyum permanganat çözeltisi

Potasyum permanganatın elde edilmesi endüstride konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisinin bir manganez anotla elektrolizi ile ilişkilidir. Elektroliz işlemi sırasında anot malzemesi yavaş yavaş çözünerek permanganat iyonları içeren tanıdık mor çözeltiyi oluşturur. Katotta hidrojen oluşumu meydana gelir. Suda orta derecede çözünür potasyum permanganat (potasyum permanganat) sediment olarak atılır. Sodyum hidroksite potasyum hidroksitten daha kolay erişilebildiğinden, normal potasyum permanganat yerine sodyum permanganat üretmek cazip gelebilir. Bununla birlikte, bu koşullar altında sodyum permanganat NaMnO 4'ü izole etmek imkansızdır: potasyum permanganat KMnO 4'ün aksine, suda mükemmel şekilde çözünür (20 ° C'de çözünürlüğü 100 g su başına 144 g'dır).

Nötr veya hafif alkali bir ortamda potasyum permanganat (permanganat) hidratlı manganez okside dönüşür:

2KMnO4 +H2O+3K2S03 → 2MnO2 +3K2S04 +2KOH.

Potasyum permanganat. Alkali (2), nötr (3), asidik (4) ortamlarda azalma

Nötr veya hafif alkali bir ortamda permanganat iyonu (potasyum permanganat) manganez (IV) okside indirgenir:

MnO4 +2H2O+3e → MnO2 +4OH - . Potasyum permanganat, asidik bir ortamda özellikle belirgin oksitleyici yetenek sergiler:

MnO -4 +8H + +5e → Mn 2+ +4H 2 O.

Asitlendirilmiş güçlü bir permanganat çözeltisi, kelimenin tam anlamıyla birçok organik bileşiği yakarak onları karbondioksit ve suya dönüştürür. Bu bazen kimyagerler tarafından, yıkanması zor olan organik madde kalıntılarıyla yoğun şekilde kirlenmiş laboratuvar cam malzemelerini yıkamak için kullanılır.

Sağlam potasyum permanganat ve güçlü çözümleri tehlikeli olabilir. Konsantre bir potasyum permanganat çözeltisi ile zehirlenme, ağızda, yemek borusunda ve midede yanıklara neden olur. Aniden böyle bir solüsyonu yutarsanız, midenizi derhal aktif kömür ilavesiyle ılık suyla yıkamalısınız. Bunu yapmak için iki litre suda yarım bardak zayıf çözelti (H2O2) ve bir bardak sofra sirkesi içeren bir çözelti de kullanabilirsiniz. Bu durumda manganez iyonları daha az tehlikeli manganez katyonlarına dönüşür ve Kimyasal reaksiyonşu şekilde ilerler:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH → 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 COOK+8H 2 O

Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit (peroksit) H2O2. Kalın, renksiz sıvı. Hidrojen peroksit, antimikrobiyal bir madde olarak potasyum permanganatla aynı kapasitede kullanılır. Hidrojen peroksit doğrudan duramıyorum Güneş ışığı. Işığa maruz kaldığında peroksit oksijeni kaybeder ve hızla su ve atomik oksijene ayrışır. Katı manganez dioksit MnO2, potasyum permanganat gibi bazı katkı maddeleri onu o kadar hızlı ayrıştırır ki peroksit "kaynar".

hidrojen peroksit (veya peroksit)

Ayrıca konsantre bir çözeltide hidrojen peroksit Kullanılabilirlik manganez dioksit patlayıcı hale gelir. Aksiyon en küçük parçacık manganez dioksit oksijen ve su oluşumu ile peroksitin anında ayrışmasına yol açabilir. Reaksiyon şu şekilde ilerler:

2H 2 Ö 2 → 2H 2 Ö + Ö 2

Hidrojen peroksit eczanelerde %3, %5, %10’luk çözeltiler halinde bulunabileceği gibi beyaz tabletler halinde de “peroksit” veya “hidroperit” isimleri altında bulunabilmektedir. "Perhidrol" adı verilen konsantre bir (% 30) hidrojen peroksit çözeltisi de kullanılır. Perhidrol tıbbi kliniklerde kullanılır. Evde, bu peroksit solüsyonunu ev amaçları için kullanabilirsiniz - örneğin kumaşlardaki lekeleri çıkarmak için. Ancak güçlü bir oksitleyici ajan olduğunu unutmamalıyız. Konsantre bir peroksit (perhidrol) çözeltisi cilde temas ettiğinde ciddi yanıklara neden olur. Gözlerinize özellikle dikkat edin! Canlı dokuyla temas ettiğinde hidrojen peroksit ayrışarak oksijen açığa çıkarır. Seyreltilmiş hidrojen peroksit çözeltileri hemostatik ve dezenfektan olarak kullanılır: bir kan enzimi peroksiti yarayı güvenilir bir şekilde dezenfekte eden suya ve aktif oksijene ayırır. Ancak etkisi kısa sürelidir, bu nedenle kanamayı durdurduktan sonra yaranın tüm kurallara göre tedavi edilmesi ve bandaj uygulanması gerekir. Hidrojen peroksit çözeltisi ağız veya boğazdaki enfeksiyonla baş etmeye ve aynı zamanda hoş olmayan kokudan kurtulmaya yardımcı olur.

Hidrojen peroksit, bir boyayla birlikte saç boyamada yaygın olarak kullanılır.

Hidrojen peroksit koyu renkli bir cam şişede ve mümkünse serin bir yerde saklanmalıdır.

Arkadaşlar, ruhumuzu siteye koyduk. Bunun için teşekkür ederim
bu güzelliği keşfediyorsunuz. İlham ve tüylerim diken diken olduğu için teşekkürler.
Bize katıl Facebook Ve Temas halinde

Çocuklarımızla her gün ilgileniyoruz; sabahları onlara yulaf lapası pişiriyor ve kıyafetlerini ütülüyoruz. Ama 20 yıl sonra ev işlerimizi değil, birlikte geçirdiğimiz anları hatırlayacaklar.

İnternet sitesi Yetişkinleri işlerinden uzaklaştıracak, çocukları büyüleyecek 16 deney topladım. Çok fazla zaman ya da özel hazırlık gerektirmezler ve çok eğleneceksiniz. Ve sonra yulaf lapasını pişirebilirsin. Birlikte.

Katı sıvı

İhtiyacın olacak:

• nişasta
• Plastik kap
• Ek deneyler için gıda boyası, tahta, çekiç ve çiviler

Bir kapta su ve nişastayı krem ​​kıvamına gelinceye kadar karıştırın. Sonuç “Newtonyen olmayan” bir sıvıdır. Parmaklarınızı rahatlıkla içine batırabilirsiniz ancak yumruğunuz ile yüzeye vurursanız sert olduğunu hissedeceksiniz. Sıvının yüzeyine bir tahta yerleştirin ve kolayca çivi çakacaksınız, ancak bir köşesi sıvıya batar batmaz tahta kolayca dibe batacaktır. İstenirse “katı sıvı” gıda boyası ile renklendirilebilir.

DIY kinetik kum

İhtiyacın olacak:

• 4 çay kaşığı. borik alkol
• 2 çay kaşığı. ofis tutkalı
• 1 çay kaşığı. boya
• Şinşillalar için 100 gr kum
• cam kase

Tüm sıvı malzemeleri bir kaseye dökün, kum ekleyin ve iyice karıştırın. Bitti, oluşturabilirsiniz!

Firavun yılanı

İhtiyacın olacak:

• kum
• alkol
• şeker
• maçlar
• "yılan" için plaka

Kumu bir tabağa bir yığın halinde dökün, alkole batırın ve üstüne şeker ve soda karışımı koyun. Ateşe vermek. “Yılan” anında büyüyor!

Tel ve pillerden yapılmış elektrikli tren

İhtiyacın olacak:

• bir rulo kalın bakır tel (ne kadar çok tel olursa “tünel” o kadar uzun olur)
• 1 adet AA pil
• Pilin çapına uygun 2 yuvarlak neodimyum mıknatıs
• sıradan kalem

Uzun bir yay oluşturmak için teli sapın etrafına sarın. Pilin her iki ucuna da mıknatıs takın. "Treni" başlatın. Kendisi sürecek!

Yanan bir mumdan yapılmış salıncak

İhtiyacın olacak:

• mum
• kalın iğne
• çakmak
• iki bardak
• pense

Fitili serbest bırakmak için mumun alt ucunu bir buçuk santimetre kesin. Bir iğneyi pense ile tutun ve çakmakla ısıtın, ardından mumu ortasından delin. İki bardağın kenarlarına yerleştirip her iki tarafını da aydınlatın. Hafifçe sallayın, ardından mum kendi kendine dönmeye başlayacaktır.

Gökkuşağı kağıt havlular

İhtiyacın olacak:

• gıda boyaları
• kağıt havlu
• 5 bardak

Bardakları sıraya dizip 1., 3. ve 5. bardaklara su dökün. 1. ve 5.ye kırmızı gıda boyasını, 3.ye sarıyı ve 5.ye maviyi ekleyin. Şeritler oluşturmak için 4 kağıt havluyu dörde katlayın, ardından ikiye katlayın. Uçları farklı bardaklara yerleştirin - biri 1. ve 2. bardakların arasına, ikincisi 2. ve 3. bardakların arasına, vb. Birkaç saat içinde gökkuşağının tadını çıkarabilirsiniz!

Fil diş macunu

İhtiyacın olacak:

• 3/4 su bardağı su
• 1 çay kaşığı. potasyum permanganat
• 1 yemek kaşığı. l. sıvı sabun
• hidrojen peroksit
• cam şişe
• tek kullanımlık eldivenler

Potasyum permanganatı suda eritin, sıvı sabun ekleyin ve karışımı bir cam şişeye dökün. Peroksiti dikkatlice ama hızlı bir şekilde dökün. Fırtınalı köpük şişeden yukarı doğru sıçrayacak - gerçek diş macunu fil için!

Çok yavaş top

İhtiyacın olacak:

• Çelik top
• iki yarıdan oluşan şeffaf plastik kap topu
• sıvı bal

Çelik bilyeyi bir kaba yerleştirin, balı dökün ve tüm yapıyı kaydıraktan aşağı doğru fırlatın. Hmm, duş jeli ile denersen ne olur?

Duman halkaları

İhtiyacın olacak:

• plastik şişe (0,5 l)
• balon
• tütsü sopa
• çakmak
• makas

Plastik şişenin altını ve yarısını kesin balon. Topun geniş kısmını şişenin kesiğine yerleştirin. Çubuğu şişenin içine sokun, ağzını elinizle kapatın ve dumanla dolana kadar bekleyin. Parmağınızla gergin topa keskin bir şekilde vurarak dumanlı halkalar yapın.

Kendiliğinden şişen balonlar

İhtiyacın olacak:

• 4 plastik şişe
• sofra sirkesi
• 3 yemek kaşığı. l. soda
• 3 balon
• sıvı gıda boyası

Plastik bir şişenin üst kısmını kesin, tüm topları tek tek deliğin üzerine çekin ve ortaya çıkan huniden her topun içine bir kaşık dolusu soda dökün. Şişelerin dibine sirke dökün, oraya biraz gıda boyası ekleyin ve sodanın şişenin içine dökülmemesine dikkat ederek topları deliklerin üzerinden çekin. Tek yapmanız gereken onları kaldırmak; soda dökülecek, sirke ile reaksiyona girecek ve toplar kendiliğinden şişecek.

Sirkeli soda roketi

İhtiyacın olacak:

• plastik şişe (2 l)
• 3 basit kalem
• 2 yemek kaşığı. l. soda
• 200 ml sirke %9
• geniş bant
• Şarap tıpa
• kağıt havlu

Mantarın şişenin boynuna sıkıca oturduğundan önceden emin olun. Kalemleri şişenin ayakta durabilmesi için üstüne bantlayın. Sirkeyi şişeye dökün. Kabartma tozunu bir kağıt havluya sıkıca sarın ve uçlarını sıkıca bükün. Dışarı çıkın, bir şişe soda paketini koyun ve bir mantarla tıkayarak paketin bir ucunu boynunuza bastırın. Roketi ters çevirin, yere koyun ve koşun! Kalkış en az 15-20 metreden gözlemlenmelidir.

Kimya sadece formüller ve dersten çağrı bekleyen bir bilim değil, aynı zamanda olanaklarıyla hayrete düşüren eğlenceli bir bilimdir. Basit ama daha az etkileyici olmayan ev deneylerinin yardımıyla çocuğunuza bir konuya ilgi ve sevgi aşılayabilirsiniz.

Mürekkep sökücü

Bazen ceplerinize kalemler akar, defterlerde izler belirir ve kar beyazı masa örtüsü mürekkeple lekelenir. Bütün bunlar düzeltilebilir ve aynı zamanda çocuğunuza büyüleyici bir deney gösterebilirsiniz.
İhtiyacım olacak:

• Sirke;
• Potasyum permanganat;
• Hidroperit tablet (eczanede satılır);

İki bardağa biraz su dökmeniz, birinde biraz potasyum permanganatı, diğerinde hidroperit tabletini çözmeniz gerekiyor. İlk önce mürekkep bir potasyum permanganat çözeltisi ile kurutulur ve ardından lekeler bir su ve hidroperit çözeltisi ile çıkarılır. Sonuç, mürekkep izi olmayan, tamamen temiz bir yüzeydir.

Bir bardakta duman

Sadece 2 malzemeyle, bir bardakta, hatta ateş olmadan bile kendi dumanınızı yapabilirsiniz:

• Amonyak çözeltisi %25
• Hidroklorik asitten.

Bir bardağa biraz hidroklorik asit döküp üzerini bir kapakla veya birkaç damla amonyak içeren bir Petri kabıyla kapatmak yeterlidir.

Gül ve amonyak

Çünkü Önceki deneyden kalan amonyak, bir çiçeği boyayabileceğiniz başka bir deneyde kullanılabilir.
Bunun için ihtiyacınız olacak:

• Açık veya beyaz gül;
• Amonyak:
• Kavanoz veya akvaryum.

Gül bir vazoya veya bardağa yerleştirilmeli ve kabın kendisi üzerine biraz amonyağın döküleceği bir Petri kabına, kapağına veya tabağına yerleştirilmelidir. Bundan sonra tüm bunların üstüne bir kavanoz veya akvaryum ile kapatılmalı ve en az bir saat bekletilmelidir. Bu deneyde gül yaprakları turnusol kağıdına benzer bir kimyasal gösterge görevi görüyor. Alkali reaksiyona sahip olan amonyak buharı çiçek yapraklarının renginde değişikliğe neden olur.

Sıcak para

Bu kimyasal deney için ihtiyacınız olacak:

• Çakmak;
• Etanol;
• Cımbız;
• Su.

Bir bardağa bir miktar etil alkol dökülür, ikinci bir bardağa da aynı miktarda su dökülerek karıştırılır. Ortaya çıkan çözümde, banknotu tamamen doyurulacak şekilde iyice ıslatmanız ve ardından sıvının akmasına izin vermeniz gerekir.
Bundan sonra kesinlikle yanmayacak olan banknotu ateşe verebilirsiniz.

Köpük volkanı

Bir ev yanardağı oluşturmak için ihtiyacınız olacak:

• Peroksit;
• Potasyum permanganat;
• Hamuru;
• Volkan hazırlığı;
• Sıvı sabun.

Her şeyden önce yanardağın boşluğu hamuru ile kaplıdır. Kartondan veya koni şeklinde şekillendirilebilen başka herhangi bir malzemeden yapılabilir. Dışını kapladıktan sonra külahı tabak veya sehpa gibi düz bir yüzeye yerleştirin ve içine sıvı sabun dökün. Daha sonra potasyum permanganat ekleyin ve peroksit dökün. Peroksit ve potasyum permanganatın reaksiyonu sabunu köpürtecek ve yanardağdan köpüklü lav akacak.

Firavun yılanı

İçindekiler:

• Kuru yakıt;
• Kalsiyum gyukonat (eczanelerde satılır);
• Daha hafif.

Deneyi açık havada yapmak ve kuru yakıtın yanma sıcaklığına dayanıklı bir yüzey kullanmak en iyisidir. Yakıtla dolu bir tabağa birkaç tablet kalsiyum glukonat koyup ateşe vermek gerekir. Kalsiyum glukonat sıcaklığa tepki vermeye başlar ve gözenekli "yılanlar" alevden yukarı doğru büyür.

Fotoğraf Chrdk.ru

Mor süt

Bu deneyi gerçekleştirmek için ihtiyacınız olan:

• Patates nişastası;
• Su.

Öncelikle patates nişastasını ve sütü karıştırmanız gerekir. Sıvı, süte çok benzer şekilde beyaza dönecek. Bundan sonra birkaç damla iyot ekleyip karıştırmanız gerekir. Kod nişasta ile reaksiyona girecek ve sıvıya doymuş bir görünüm verecektir. mor renk tonu. Doğru, kesinlikle içmemelisin.

Tek bardakta çok renkli boyalar

Karıştırılmayan çok katmanlı boyalara sahip bir cam yapmak için ihtiyacınız olacak:

• 3-4 boya rengi;
• Şeker;
• Su.

Öncelikle boyaları ayrı bardaklarda suyla seyreltmeniz ve her bardağa farklı miktarda şeker eklemeniz gerekiyor: 1 kaşık, 2 kaşık, 3 kaşık, tek kaşık değil. Daha sonra her rengi yavaş yavaş bir pipetten dökün. Şekerin verdiği yoğunluk nedeniyle katmanlar karışmayacak ve çok renkli bir sıvı oluşacaktır.

Gliserin ve potasyum permanganatın yanması

Deneyim için ihtiyacınız olacak:

• Potasyum permanganat;
• Gliserin saftır;
• Peçete.

Bir peçeteye potasyum permanganat dökün ve üstüne gliserin dökün. Bir topun içine sarın ve bir süre bekleyin. Kendiliğinden yanma reaksiyonu meydana gelecek ve duman oluşacaktır.

Patlayan kağıt

Deneyim için ihtiyacınız olacak:

• Amonyak;
• Kağıt.

İyot ve amonyağı eşit oranlarda farklı bardaklara dökün. Daha sonra amonyak dikkatlice iyotlu cama dökülür ve ayrılma oluşana kadar bırakılır. Bundan sonra çözelti karıştırılır ve kağıttan geçirilir, tercihen koni şeklinde katlanır. Kağıdın “konisinin” dibinde bir nitrojen iyodür çökeltisi kalacak ve ona çarptığınızda küçük bir patlama meydana gelecektir.

İlginç kimya bilimi, ilginç kimyasal reaksiyonlarıyla bizi şaşırtmaktan asla vazgeçmiyor. Bazı kimyasal deneyleri evde kendiniz yapabilirsiniz. Bir bardak sıvıdan nasıl bol miktarda köpük yapılacağını biliyor musun? Aslında yapımı çok basit ve eğitici.

Bunu çocuklarla da deneyebilirsiniz.

Köpük yapmak için ihtiyacınız olacak:

• potasyum permanganat - yarım çay kaşığı,
• hidroperit tabletleri (20-30 adet),
• sıvı sabun - 30 ml.,
• sıcak su— 100 mi,
• koniler ve çekiç.

Çocuklar için kimyasal deney - Evde köpük yapımı

1. Yapılacak ilk şey hidroperit tabletlerini çekiçle dövmektir. Çekiç kullanmazsanız, normal hallerinde çözülmeleri uzun zaman alacaktır. Daha sonra elde edilen tozu dökün sıcak su(50 ml). Çözümü karıştırın. Sonuç olarak,% 30'luk bir hidrojen peroksit çözeltisi elde ediyoruz.

3. Başka bir kapta su içinde potasyum permanganat, yani potasyum permanganat çözeltisi hazırlamanız gerekir. Kelimenin tam anlamıyla bir çay kaşığının ucu olan biraz potasyum permanganat alıp ılık suda (50 ml) eritmeniz gerekir. İyice karıştırın.

4. Şimdi iki sıvıyı bir şişede birleştirmeniz gerekiyor: Hidrojen peroksit ile sabun + potasyum permanganat çözeltisi.

Anında bol miktarda köpüğün ortaya çıktığını göreceksiniz.

Bu işlem, potasyum permanganat, su ve hidrojen peroksitin birbirleriyle etkileşime girerek çok fazla oksijen açığa çıkarması nedeniyle oluşur. İçlerine eklenen sabunlu sıvı da oksijenin “uçup gitmesini” engelliyor. Sabun molekülleri açığa çıkan oksijeni sararak kalın bir köpük oluşturur.

Bol köpük. Evde çocuklar için kimyasal deney - Video:

Aynı köpük bir bakır sülfat ve hidroperit çözeltisinden de yapılabilir. Ancak potasyum permanganat ile yapılan deneyle karşılaştırıldığında bakır sülfat köpüğünün daha belirgin bir kokusu vardır.

Böyle bir köpük yapmak için ihtiyacınız olan:

1. sıvı sabun ve %30 hidrojen peroksiti karıştırın.
2. Daha sonra amonyum sülfat elde etmek için amonyağı bakır sülfatla karıştırın.
3. Daha sonra iki karışımı karıştırın ve köpük oluşumunu gözlemleyin.

Bu kimyasal reaksiyon, hidrojen peroksitin kendiliğinden su ve oksijene ayrışmasını gösterir. Katalizörlerin yardımıyla ayrışma daha hızlı gerçekleşir. Bu durumda katalizör, bir bakır sülfat çözeltisine amonyak eklendiğinde oluşan bakır amonyaktır. Su ve hidrojen peroksit içeren sabun oksijenin kaçmasını önler. Kabarcıklar halinde açığa çıkan oksijen, sabun molekülleri tarafından sarılır ve sonra yükselir. Baloncuklar birbirine değdiğinde köpük oluşturur. Su içeriğinin düşük olması nedeniyle köpük uzun süre çökelmez.

Köpüğü daha güzel ve ilginç hale getirmek için boya ekleyebilirsiniz.

Meyve bıçakları neden kararır??!

Meyve bıçakları neden kararır?

Bir miktar meyve suyuna demir tuzu çözeltisi eklerseniz (bir demir tuzu çözeltisi evde, örneğin bir çiviyi veya birkaç düğmeyi veya ataçları yarım saat boyunca bakır sülfata batırarak kolayca elde edilebilir), sıvı hemen koyulaşacaktır. . Zayıf mürekkep çözümünü elde edeceğiz. Meyveler içerir TANIK asit demir tuzu ile mürekkep oluşturan. Evde demir tuzu çözeltisi elde etmek için çiviyi bakır sülfat çözeltisine batırın ve on dakika bekleyin. Daha sonra yeşilimsi çözeltiyi boşaltın. Elde edilen demir sülfat (FeS04) çözeltisi reaksiyonlarda kullanılabilir.

Çay ayrıca tannik asit içerir. Zayıf bir çay çözeltisine eklenen demir tuzu çözeltisi çayın rengini siyaha çevirecektir. Bu nedenle metal çaydanlıkta çay demlenmesi önerilmez!

Sofra tuzu ile kimyasal reaksiyonlar

Bazen sofra tuzu özel olarak iyotlanır, yani buna sodyum veya potasyum iyodürler eklenir. Bunun nedeni, iyotun vücuttaki çeşitli enzimlerin bir parçası olması ve eksikliği nedeniyle tiroid bezinin işleyişinin kötüleşmesidir.

Bakır sülfatın sofra tuzu ile çözeltileri ( Yeşil renk)

Katkı maddesinin tespit edilmesi oldukça kolaydır. Nişasta ezmesini pişirmeniz gerekir: çeyrek çay kaşığı nişastayı bir bardakta seyreltin soğuk su, kaynatın, beş dakika kaynatın ve soğutun. Macun iyota kuru nişastadan çok daha duyarlıdır. Daha sonra, bir çay kaşığı tuzun üçte biri bir çay kaşığı su, birkaç damla sirke özü (veya yarım çay kaşığı sirke), yarım çay kaşığı hidrojen peroksit ve iki veya üç dakika sonra birkaç damla macun içinde eritilir. Elde edilen çözüme eklenir. Tuz iyotlanmışsa, hidrojen peroksit serbest iyotun yerini alacaktır:

2I - + H 2 O 2 +2CH 3 COOH → I 2 +2H 2 O+2CH 3 COO - ,

nişastayı renklendirecek Mavi renk. (Tuzu iyotlamak için KI yerine KClO3 kullanılırsa deney işe yaramayacaktır). Gerçekleştirilebilir bakır sülfat ve sofra tuzu ile deney. Yukarıdaki reaksiyonların hiçbiri burada meydana gelmeyecektir. Ancak reaksiyon çok güzel... Vitiol ve tuzu karıştırırken, güzel yeşil bir sodyum tetraklorokuprat Na 2 çözeltisinin oluşumunu gözlemleyin.

Eğlenceli deneyler potasyum permanganat ile:

Birkaç kristal potasyum permanganatı suda eritin ve bir süre bekleyin. Çözeltinin koyu kırmızı renginin (çözeltideki permanganat iyonlarının varlığıyla açıklanan) yavaş yavaş soluklaşacağını ve sonra tamamen kaybolacağını ve kabın duvarlarında kahverengi bir manganez (IV) oksit kaplamasının oluşacağını fark edeceksiniz:

4KMnO 4 +2H 2 O → 4MnO 2 +4KOH+3O 2

Deneyi gerçekleştirdiğiniz bulaşıklar, sitrik veya oksalik asit çözeltisiyle tortulardan kolayca temizlenebilir. Bu maddeler manganezi +2 oksidasyon durumuna indirger ve suda çözünebilen kompleks bileşiklere dönüştürür. Potasyum permanganat çözeltileri yıllarca koyu renkli şişelerde saklanabilir. Birçok kişi potasyum permanganatın suda oldukça çözünür olduğuna inanıyor. Aslında bu tuzun oda sıcaklığında (20 °C) çözünürlüğü 100 g su başına yalnızca 6,4 g'dır. Ancak çözelti o kadar yoğun renklidir ki konsantre gibi görünür.

Potasyum permanganatı 200 0 C'ye ısıtırsanız, potasyum permanganat koyu yeşil potasyum manganata (K 2 MnO 4) dönüşecektir. Aynı zamanda öne çıkıyor çok sayıda toplanabilen ve diğer kimyasal reaksiyonlar için kullanılabilen saf oksijen. Potasyum permanganat çözeltisi, indirgeyici maddelerin varlığında özellikle hızlı bir şekilde bozulur (parçalanır). Örneğin indirgeyici madde etil alkol C2H50H'dir. Potasyum permanganatın alkolle reaksiyonuşu şekilde ilerler:

2КMnO 4 +3C 2 H 5 OH → 2KOH+2MnO 2 +3CH3 CHO+2H 2 O.

Potasyum permanganat deterjanı:

Ev yapımı bir "deterjan" elde etmek için potasyum permanganatı asitle karıştırmanız gerekir. Elbette herkesle değil. Bazı asitlerin kendileri oksitlenebilir; özellikle hidroklorik asit alırsanız, zehirli klor açığa çıkacaktır:

2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 +5Cl2 +2KCl+8H2O.

Laboratuvar koşullarında sıklıkla bu şekilde elde edilir. Bu nedenle, amaçlarımız açısından seyreltilmiş (yaklaşık yüzde 5) sülfürik asit kullanmak daha iyidir. Aşırı durumlarda, seyreltilmiş asetik asit - sofra sirkesi ile değiştirilebilir. Yaklaşık 50 ml (çeyrek bardak) asit çözeltisi alın, 1-2 g potasyum permanganat (bıçağın ucuyla) ekleyin ve tahta bir çubukla iyice karıştırın. Daha sonra akan su altında durulayıp ucuna bir parça köpük sünger bağlarız. Bu "fırça" ile oksitleyici karışımı lavabonun kirli alanına hızlı ama dikkatli bir şekilde yayıyoruz. Yakında sıvının rengi önce koyu kiraza, sonra da kahverengiye dönüşmeye başlayacak. Bu, oksidasyon reaksiyonunun tüm hızıyla devam ettiği anlamına gelir. Burada birkaç noktaya değinmek gerekiyor. Karışımın ellerinize ve kıyafetlerinize bulaşmaması için çok dikkatli çalışmalısınız; Muşambadan bir önlük giymek güzel olurdu. Oksitleyici karışım çok yakıcı olduğundan ve zamanla köpük kauçuğu bile "yediği" için tereddüt etmemelisiniz. Kullanımdan sonra köpük "fırça" önceden hazırlanmış bir kavanoz suya batırılmalı, durulanmalı ve atılmalıdır. Lavabonun bu şekilde temizlenmesi sırasında, toprak ve asetik asit üzerindeki organik kirletici maddelerin eksik oksidasyonunun ürünleri tarafından yayılan hoş olmayan bir koku ortaya çıkabilir, bu nedenle odanın havalandırılması gerekir. 15-20 dakika sonra kızaran karışımı su akışıyla yıkayın. Lavabo korkunç bir biçimde görünse de - hepsi kahverengi lekelerle kaplı, endişelenmenize gerek yok: potasyum permanganatın - manganez dioksit MnO2'nin indirgenmesinin ürünü, çözünmeyen manganezin (IV) bir seviyeye indirgenmesiyle kolayca çıkarılabilir. Suda yüksek oranda çözünen manganez tuzu.
Ancak potasyum permanganat konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde, yağlı koyu yeşil bir sıvı olan manganez oksit (VII) Mn207 oluşur. Normal koşullar altında sıvı olan tek metal oksittir (treme=5,9°C). Oldukça kararsızdır ve hafif bir ısınmayla (sıcaklık=55°C) veya şokla kolaylıkla patlayabilir. Mn207, KMnO4'ten daha güçlü bir oksitleyici maddedir. Birçoğu onunla temas ettiğinde tutuşacaktır. organik maddeörneğin etil alkol. Bu arada, bu bir ruh lambasını kibritsiz yakmanın yollarından biri!

Hidrojen peroksit ile eğlenceli deneyler

Hidrojen peroksit hem oksitleyici bir madde (bu özellik yaygın olarak bilinir) hem de indirgeyici bir madde olabilir! İkinci durumda oksitleyici maddelerle reaksiyona girer:
H 2 O 2 -2e → 2H + +O 2. Manganez dioksit tam da böyle bir maddedir. Kimyacılar bu tür reaksiyonları "hidrojen peroksitin indirgeyici ayrışması" olarak adlandırıyor. Farmasötik peroksit yerine, CO (NH2)2H2O2 bileşiminin üre ile bir hidrojen peroksit bileşiği olan hidroperit tabletlerini kullanabilirsiniz. Üre ve hidrojen peroksit molekülleri arasında kimyasal bağ bulunmadığından kimyasal bir bileşik değildir; H202 molekülleri, üre kristallerindeki uzun dar kanallara dahil edilir ve madde suda çözünene kadar oradan ayrılamaz. Bu nedenle bu tür bağlantılara açma kanalı bağlantıları adı verilir. Bir tablet hidroperit, 15 ml (yemek kaşığı)% 3'lük bir H202 çözeltisine karşılık gelir. % 1'lik bir H202 çözeltisi elde etmek için iki tablet hidroperit ve 100 ml su alın. Manganez dioksiti hidrojen peroksit için oksitleyici olarak kullanırken bir incelik bilmeniz gerekir. MnO2, H202'nin su ve oksijene ayrışması için iyi bir katalizördür:

2H 2 Ö 2 → 2H 2 O+O 2.

Ve lavaboya basitçe bir H2O2 çözeltisi uygularsanız, anında "kaynayacak", oksijeni serbest bırakacak ve reaksiyon sırasında katalizörün tüketilmemesi gerektiğinden kahverengi birikinti kalacaktır. H2O2'nin katalitik ayrışmasını önlemek için asidik bir ortama ihtiyaç vardır. Sirke de burada işe yarayacaktır. Eczane peroksitini suyla kuvvetlice seyreltiyoruz, biraz sirke ekliyoruz ve bu karışımla lavaboyu siliyoruz. Gerçek bir mucize gerçekleşecek: kirli kahverengi yüzey beyazlıkla parlayacak ve yeni gibi olacak. Ve mucize, tepkiye tam uygun olarak gerçekleşti

MnO2 +H202 +2H + → Mn2+ +2H2O+O2.

Geriye kalan tek şey, yüksek oranda çözünür manganez tuzunu bir su akışıyla yıkamaktır. Aynı şekilde kirli bir alüminyum tavayı temizlemeyi deneyebilirsiniz: Güçlü oksitleyici maddelerin varlığında, bu metalin yüzeyinde onu asitte çözünmeye karşı koruyacak güçlü bir koruyucu oksit filmi oluşur. Ancak emaye ürünleri (tencereler, küvetler) bu yöntemle temizlememelisiniz: asidik ortam emayeyi yavaş yavaş yok eder. MnO2 birikintilerini gidermek için organik asitlerin sulu çözeltilerini de kullanabilirsiniz: oksalik, sitrik, tartarik vb. Ayrıca, bunları özel olarak asitleştirmeye gerek yoktur - asitlerin kendisi sulu çözeltide oldukça asidik bir ortam oluşturur.

Eğlenceli deneyler

Bir şişede "Altın"

Elbette altın gerçek değil ama deneyim güzel! Kimyasal reaksiyon için, çözünür bir kurşun tuzuna (mavi asetat (CH3COO)2Pb uygundur - kurşunun asetik asit içinde çözülmesiyle oluşturulan bir tuz) ve bir iyot tuzuna (örneğin, potasyum iyodür KI) ihtiyacımız vardır. Kurşun asetat evde de bir parça kurşunun asetik asite batırılmasıyla elde edilebilir. Potasyum iyodür bazen elektronik devre kartlarını aşındırmak için kullanılır

Kurşundaki potasyum iyodür ve asetik asit, her biri iki şeffaf sıvıdır. dış görünüş sudan hiçbir farkı yok.

Reaksiyonu başlatalım: Bir potasyum iyodür çözeltisine bir kurşun asetat çözeltisi ekleyin. İki şeffaf sıvıyı birleştirerek, altın sarısı bir çökeltinin - kurşun iyodür PbI 2 - muhteşem oluşumunu gözlemliyoruz! Reaksiyon şu şekilde ilerler:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI → CH 3 COOK+PbI 2

Kırtasiye tutkalıyla eğlenceli deneyler

Kırtasiye tutkalı sıvı camdan başka bir şey değildir veya kimyasal adı “sodyum silikat” Na 2 SiO 3 Silisik asidin sodyum tuzu da diyebilirsiniz. Silikat tutkalına bir asetik asit çözeltisi eklerseniz, çözünmeyen silisik asit (hidratlı silikon oksit) çökelecektir:

Na2Si03 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2Si03 .

Ortaya çıkan H2Si03 çökeltisi fırında kurutulabilir ve seyreltilmiş suda çözünür mürekkep çözeltisiyle seyreltilebilir. Sonuç olarak mürekkep silikon oksidin yüzeyine yerleşecek ve yıkanamayacaktır. Bu olaya adsorpsiyon denir (Latince reklamdan - “açık” ve sorbeo - “emiyorum”)

Bir güzel daha sıvı camla eğlenceli deneyim. Bakır sülfat CuSO 4, nikel sülfat NiS0 4, demir klorür FeCl 3'e ihtiyacımız olacak. Kimyasal bir akvaryum yapalım. Seyreltilmiş sulu nikel sülfat ve ferrik klorür çözeltileri, aynı anda iki bardaktan, suyla yarıya kadar seyreltilmiş silikat tutkalı ile uzun bir cam kavanoza dökülür. Sarı-yeşil renkli silikat "algler", iç içe geçerek yukarıdan aşağıya inen kavanozda yavaş yavaş büyür. Şimdi kavanoza damla damla bakır sülfat çözeltisi ekleyelim ve akvaryumu “deniz yıldızı” ile dolduralım. Alglerin büyümesi, değişim reaksiyonları sonucu oluşan demir, bakır ve nikel hidroksitlerinin ve silikatlarının kristalleşmesinin sonucudur.

İyot ile ilginç deneyler

İyot tentürüne birkaç damla hidrojen peroksit H2O2 ekleyin ve karıştırın. Bir süre sonra siyah parlak bir çökelti çözeltiden ayrılacaktır. Bu kristal iyot- suda az çözünen bir madde. Çözelti sıcak suyla hafifçe ısıtılırsa iyot daha hızlı çöker. Tentürde bulunan potasyum iyodür KI'yi oksitlemek için peroksit gereklidir (iyotun çözünürlüğünü arttırmak için eklenir). İyotun polar olmayan moleküllerden (yağ, benzin vb.) oluşan sıvılar tarafından sudan ekstrakte edilebilmesinin bir başka yeteneği de iyotun sudaki zayıf çözünürlüğü ile ilişkilidir. Bir çay kaşığı suya birkaç damla ekleyin ayçiçek yağı. Karıştırın ve yağ ile suyun karışmadığını görün. Şimdi içine iki veya üç damla iyot tentürü damlatıp kuvvetlice sallarsanız, yağ tabakası koyu kahverengi, su tabakası ise soluk sarı, yani çoğu iyot yağa karışacak.

İyot çok yakıcı bir maddedir. Bunu doğrulamak için metal bir yüzeye birkaç damla iyot tentürü koyun. Bir süre sonra sıvının rengi değişecek ve metalin yüzeyinde bir leke kalacaktır. Metal, iyodür ile reaksiyona girerek bir tuz, iyodür oluşturdu. Yazıtları metale uygulama yöntemlerinden biri iyotun bu özelliğine dayanmaktadır.

Amonyakla renkli eğlenceli deneyim

"Amonyak" derken kast ettiğimiz su çözümü amonyak (amonyak). Aslında amonyak suda çözündüğünde oluşan bir gazdır. yeni sınıf kimyasal bileşikler - "bazlar". Deneyeceğimiz temeldir. Amonyak çözeltisi (amonyak) ile muhteşem bir deney yapılabilir. Amonyak bakır iyonlarıyla renkli bir bileşik oluşturur. Bronz alın veya Bakır para koyu bir kaplamayla ve amonyakla doldurun. Hemen veya birkaç dakika sonra çözelti maviye dönecektir. Bakırın karmaşık bir bileşik olan amonyak oluşturması atmosferik oksijenin etkisi altındaydı:

2Cu+8NH3 +3H2 O+O2 → 2(OH)

Eğlenceli deneyler: kirecin söndürülmesi

Kireç sönmesi, kalsiyum oksit (CaO - sönmemiş kireç) ile su arasındaki kimyasal bir reaksiyondur. Şu şekilde ilerler: