HƏLLLER

Ümumi məlumat

Həll yolları - komponentlər.

"həlledici" Və "məhlul" qütb qeyri-qütblü

hidrofilik(su cəlb edir) və hidrofobik difilik

Həll nəzəriyyələri

Həlllərin fiziki nəzəriyyəsi.

ideal

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi.

Məhlulların kimyəvi və ya solvat nəzəriyyəsi 1887-ci ildə D.I. Bunu tapan Mendeleyev real məhlul təkcə fərdi komponentləri deyil, həm də onların qarşılıqlı təsir məhsullarını ehtiva edir. Sülfürik turşusu və etil spirtinin sulu məhlullarının tədqiqi, D.İ. Mendeleyev, nəzəriyyənin əsasını təşkil etdi, onun mahiyyəti, məhlulun hissəcikləri və həlledici molekulları arasında qarşılıqlı təsirlərin baş verməsi və nəticədə dəyişkən tərkibli qeyri-sabit birləşmələrin əmələ gəlməsidir. solvatlar və ya nəmləndirirəgər həlledici sudursa. Solvatların əmələ gəlməsində əsas rolu qeyri-sabit molekullararası qüvvələr, xüsusən də hidrogen bağları oynayır.

Bununla əlaqədar olaraq, "həll" anlayışının aşağıdakı şərhi qəbul edilməlidir:

Həll iki və ya daha çox komponentdən və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət dəyişən tərkibli homojen sistemdir.

Bu tərifdən belə çıxır ki, məhlullar kimyəvi birləşmələr və qarışıqlar arasında aralıq mövqe tutur. Bir tərəfdən, məhlullar homojendir, bu da onları kimyəvi birləşmələr kimi nəzərdən keçirməyə imkan verir. Digər tərəfdən, məhlullardakı komponentlər arasında ciddi stoxiometrik nisbət yoxdur. Bundan əlavə, məhlullar komponent hissələrinə bölünə bilər (məsələn, NaCl məhlulu buxarlandıqda, duz fərdi olaraq ayrıla bilər).

Müxtəlif yollar arasında əlaqə

Turşular və əsaslar

Kimyəvi prosesləri təsvir etmək üçün "turşu" və "əsas" anlayışlarından geniş istifadə edilməsinə baxmayaraq, maddələrin turşu və ya əsaslara təsnif edilməsi baxımından onların təsnifatına vahid yanaşma yoxdur. Mövcud nəzəriyyələr ( ion nəzəriyyə S. Arrhenius, protolitik nəzəriyyə I. Bronsted və T. Lowry Və elektron nəzəriyyə G. Lewis) müəyyən məhdudiyyətlərə malikdir və buna görə də yalnız xüsusi hallarda tətbiq edilir. Gəlin bu nəzəriyyələrin hər birinə daha yaxından nəzər salaq.

Arrhenius nəzəriyyəsi.

Arrheniusun ion nəzəriyyəsində "turşu" və "əsas" anlayışları elektrolitik dissosiasiya prosesi ilə sıx bağlıdır:

Turşu məhlullarda H + ionlarını əmələ gətirmək üçün dissosiasiya olunan elektrolitdir;

Əsas OH - ionları yaratmaq üçün məhlullarda dissosiasiya olunan elektrolitdir;

Amfolit (amfoter elektrolit) həm H + ionlarının, həm də OH - ionlarının əmələ gəlməsi ilə məhlullarda dissosiasiya olunan elektrolitdir.

Misal üçün:

ON ⇄ H + + A - nH + + MeO n n - ⇄Me (OH) n ⇄Me n + + nOH -

İon nəzəriyyəsinə uyğun olaraq, həm neytral molekullar, həm də ionlar turşu ola bilər, məsələn:

HF⇄H++F-

H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2 -

NH 4 + ⇄H + + NH 3

Bənzər nümunələri əsaslar üçün göstərmək olar:

KOH K + + OH -

- ⇄Al(OH) 3 + OH -

+ ⇄Fe 2+ + OH -

Amfolitlərə sink, alüminium, xrom və digərlərinin hidroksidləri, həmçinin amin turşuları, zülallar, nuklein turşuları daxildir.

Ümumiyyətlə, məhlulda turşu-qələvi qarşılıqlı təsir neytrallaşma reaksiyasına qədər azalır:

H + + OH - H 2 O

Bununla belə, bir sıra eksperimental məlumatlar ion nəzəriyyəsinin məhdudiyyətlərini göstərir. Beləliklə, ammonyak, üzvi aminlər, Na 2 O, CaO kimi metal oksidləri, zəif turşuların anionları və s. su olmadıqda, hidroksid ionları olmasa da, tipik əsasların xüsusiyyətlərini nümayiş etdirirlər.

Digər tərəfdən, tərkibində hidrogen ionları olmayan bir çox oksidlər (SO 2, SO 3, P 2 O 5 və s.), halidlər, turşu halogenidləri, hətta su olmadıqda belə, turşuluq xüsusiyyətləri nümayiş etdirirlər, yəni. əsaslar zərərsizləşdirilir.

Bundan əlavə, elektrolitin sulu məhlulda və susuz mühitdə davranışı əks ola bilər.

Beləliklə, sudakı CH 3 COOH zəif bir turşudur:

CH 3 COOH⇄CH 3 COO - + H +,

və maye hidrogen flüoriddə əsas xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir:

HF + CH 3 COOH⇄CH 3 COOH 2 + +F -

Bu tip reaksiyaların, xüsusən də sulu olmayan həlledicilərdə baş verən reaksiyaların tədqiqi turşular və əsaslar haqqında daha ümumi nəzəriyyələrə səbəb olmuşdur.

Bronsted və Lowry nəzəriyyəsi.

Turşular və əsaslar nəzəriyyəsinin sonrakı inkişafı İ.Bronsted və T.Lourinin təklif etdiyi protolitik (proton) nəzəriyyəsi oldu. Bu nəzəriyyəyə görə:

Bir turşu, molekulları (və ya ionları) bir proton verməyə qadir olan hər hansı bir maddədir, yəni. proton donoru olmaq;

Baza, molekulları (və ya ionları) bir proton bağlaya bilən hər hansı bir maddədir, yəni. proton qəbuledicisi olmaq;

Beləliklə, əsas anlayışı əhəmiyyətli dərəcədə genişlənir, bu, aşağıdakı reaksiyalarla təsdiqlənir:

OH - + H + H 2 O

NH 3 + H + NH 4 +

H 2 N-NH 3 + + H + H 3 N + -NH 3 +

İ.Bronsted və T.Lourinin nəzəriyyəsinə görə, turşu və əsas birləşmiş cüt əmələ gətirir və tarazlıq ilə bağlıdır:

ASİD ⇄ PROTON + ƏSAS

Proton köçürmə reaksiyası (protolitik reaksiya) geri çevrildiyindən və bir proton da əks prosesdə köçürüldüyü üçün reaksiya məhsulları bir-birinə nisbətən turşu və əsasdır. Bunu tarazlıq prosesi kimi yazmaq olar:

ON + B ⇄ VN + + A -,

burada HA turşudur, B əsasdır, BH + B əsası ilə konjuge edilmiş turşudur, A - HA turşusu ilə birləşmiş əsasdır.

Nümunələr.

1) reaksiyada:

HCl + OH - ⇄Cl - + H 2 O,

HCl və H 2 O turşular, Cl - və OH - uyğun birləşən əsaslardır;

2) reaksiyada:

HSO 4 - + H 2 O⇄SO 4 2 - + H 3 O +,

HSO 4 - və H 3 O + - turşular, SO 4 2 - və H 2 O - əsaslar;

3) reaksiyada:

NH 4 + + NH 2 - ⇄ 2NH 3,

NH 4 + bir turşudur, NH 2 - əsasdır və NH 3 həm turşu (bir molekul), həm də əsas (başqa bir molekul) kimi çıxış edir, yəni. amfoterlik əlamətlərini göstərir - turşu və əsasın xüsusiyyətlərini nümayiş etdirmək qabiliyyəti.

Su da bu qabiliyyətə malikdir:

2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH -

Burada, bir H 2 O molekulu bir konjugat turşusu meydana gətirən bir proton (əsas) verir - hidronium ionu H 3 O +, digəri bir proton (turşu) verir, bir konjugat bazası OH meydana gətirir. Bu proses adlanır avtoprotoliz.

Yuxarıdakı misallardan görünür ki, Arreniusun fikirlərindən fərqli olaraq, Brönsted və Louri nəzəriyyəsində turşuların əsaslarla reaksiyaları qarşılıqlı neytrallaşmaya səbəb olmur, əksinə, yeni turşu və əsasların əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunur. .

Onu da qeyd etmək lazımdır ki, protolitik nəzəriyyə “turşu” və “əsas” anlayışlarını xassə kimi deyil, sözügedən birləşmənin protolitik reaksiyada yerinə yetirdiyi funksiya kimi nəzərdən keçirir. Eyni birləşmə müəyyən şərtlərdə turşu kimi, digərlərində isə əsas kimi reaksiya verə bilər. Beləliklə, CH 3 COOH sulu bir həllində bir turşu, 100% H 2 SO 4 - bir baza xassələrini nümayiş etdirir.

Lakin, üstünlüklərinə baxmayaraq, protolitik nəzəriyyə, Arrhenius nəzəriyyəsi kimi, tərkibində hidrogen atomları olmayan, lakin eyni zamanda, bir turşu funksiyasını nümayiş etdirən maddələrə şamil edilmir: bor, alüminium, silikon və qalay halidləri .

Lyuis nəzəriyyəsi.

Maddələrin turşular və əsaslar kimi təsnifatı baxımından təsnifatına fərqli yanaşma Lyuisin elektron nəzəriyyəsi idi. Elektron nəzəriyyə çərçivəsində:

turşu elektron cütünü (elektron qəbuledicisini) bağlaya bilən hissəcikdir (molekul və ya ion);

Baza bir elektron cütünü (elektron donoru) bağışlaya bilən hissəcikdir (molekul və ya ion).

Lyuisə görə turşu və əsas bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və donor-akseptor bağı əmələ gətirir. Bir cüt elektronun əlavə edilməsi nəticəsində elektron çatışmazlığı olan atom tam elektron konfiqurasiyaya malikdir - elektronların okteti. Misal üçün:

Neytral molekullar arasındakı reaksiya oxşar şəkildə göstərilə bilər:

Lyuis nəzəriyyəsi baxımından neytrallaşma reaksiyası hidrogen ionuna bir hidroksid ionunun elektron cütünün əlavə edilməsi kimi qəbul edilir ki, bu da bu cütü yerləşdirmək üçün sərbəst orbital təmin edir:

Beləliklə, Lyuis nəzəriyyəsi baxımından elektron cütünü asanlıqla birləşdirən protonun özü turşu funksiyasını yerinə yetirir. Bu baxımdan, Bronsted turşuları Lyuis turşuları və əsasları arasında reaksiya məhsulları hesab edilə bilər. Beləliklə, HCl H + turşusunun Cl - əsası ilə neytrallaşdırılmasının məhsuludur və H 3 O + ionu H + turşusunun H 2 O əsası ilə neytrallaşdırılması nəticəsində əmələ gəlir.

Lyuis turşuları və əsasları arasındakı reaksiyalar da aşağıdakı nümunələrlə təsvir edilmişdir:

Lyuis əsaslarına həmçinin halid ionları, ammonyak, alifatik və aromatik aminlər, R 2 CO tipli oksigen tərkibli üzvi birləşmələr (burada R üzvi radikaldır) daxildir.

Lyuis turşularına bor, alüminium, silisium, qalay və digər elementlərin halidləri daxildir.

Aydındır ki, Lyuisin nəzəriyyəsində “turşu” anlayışına daha geniş kimyəvi birləşmələr daxildir. Bu onunla izah olunur ki, Lyuisin fikrincə, maddənin turşular sinfinə aid edilməsi yalnız onun molekulunun elektron-akseptor xassələrini təyin edən strukturu ilə bağlıdır və mütləq hidrogenin olması ilə əlaqələndirilmir. atomlar. Hidrogen atomları olmayan Lyuis turşuları adlanır aprotik.

HƏLLLER

Ümumi məlumat

Həll yolları - Bunlar iki və ya daha çox maddədən ibarət dəyişən tərkibli homojen sistemlər adlanır komponentlər. Aqreqasiya vəziyyətinə görə məhlullar qaz (hava), maye (qan, limfa) və bərk (ərintilər) ola bilər. Tibbdə canlı orqanizmlərin həyatında müstəsna rol oynayan maye məhlullar ən böyük əhəmiyyətə malikdir. Qidanın assimilyasiyası və tullantıların bədəndən çıxarılması prosesləri məhlulların əmələ gəlməsi ilə əlaqələndirilir. Çox sayda dərman həll şəklində tətbiq olunur.

Maye məhlulların keyfiyyət və kəmiyyət təsviri üçün terminlər "həlledici" Və "məhlul", baxmayaraq ki, bəzi hallarda belə bölgü kifayət qədər şərti olur. Beləliklə, tibbi spirt (etanolun suda 96% həlli) daha çox suyun spirtdəki məhlulu kimi qəbul edilməlidir. Bütün həlledicilər qeyri-üzvi və üzvi bölünür. Ən vacib qeyri-üzvi həlledici (və bioloji sistemlərdə yeganə) sudur. Bu, suyun qütblülük, aşağı özlülük, molekulların birləşmə meyli və nisbətən yüksək qaynama və ərimə nöqtələri kimi xüsusiyyətləri ilə bağlıdır. Üzvi həlledicilər bölünür qütb(spirtlər, aldehidlər, ketonlar, turşular) və qeyri-qütblü(heksan, benzol, karbon tetraklorid).

Həll prosesi eyni dərəcədə həlledicinin təbiətindən və məhlulun xüsusiyyətlərindən asılıdır. Aydındır ki, məhlullar yaratmaq qabiliyyəti müxtəlif maddələrdə müxtəlif yollarla ifadə edilir. Bəzi maddələr bir-biri ilə istənilən miqdarda (su və etanol), digərləri - məhdud miqdarda (su və fenol) qarışdırıla bilər. Bununla belə, yadda saxlamaq lazımdır: tamamilə həll olunmayan maddələr yoxdur!

Bir maddənin müəyyən bir həlledicidə həll olma meyli sadə bir qayda ilə müəyyən edilə bilər: kimi əriyir. Həqiqətən, ion (duzlar, qələvilər) və ya qütb (spirtlər, aldehidlər) tipli bir əlaqə olan maddələr qütb həlledicilərdə, məsələn, suda yüksək dərəcədə həll olunur. Əksinə, O 2 və C 6 H 6 molekulları qeyri-polyar olduğundan, benzolda oksigenin həllolma qabiliyyəti suda olduğundan daha yüksəkdir.

Müəyyən bir həlledici növü üçün birləşmənin yaxınlıq dərəcəsi onun tərkib funksional qruplarının təbiətini və kəmiyyət nisbətini təhlil etməklə qiymətləndirilə bilər. hidrofilik(su cəlb edir) və hidrofobik(suyu dəf edir). Hidrofiliklərə hidroksil (-OH), karboksil (-COOH), tiol (-SH), amin (-NH 2) kimi qütb qrupları daxildir. Qeyri-qütblü qruplar hidrofobik hesab olunur: alifatik (-CH 3, -C 2 H 5) və aromatik (-C 6 H 5) seriyalı karbohidrogen radikalları. Həm hidrofilik, həm də hidrofobik qrupları ehtiva edən birləşmələr adlanır difilik. Belə birləşmələrə amin turşuları, zülallar, nuklein turşuları daxildir.

Həll nəzəriyyələri

Hal-hazırda məhlulların iki əsas nəzəriyyəsi məlumdur: fiziki və kimyəvi.

Həlllərin fiziki nəzəriyyəsi.

Həlllərin fiziki nəzəriyyəsi S. Arrhenius (1883) və J. G. van't Hoff (1885) tərəfindən təklif edilmişdir. Bu nəzəriyyədə həlledici, məhlulun hissəciklərinin (molekullarının, ionlarının) bərabər paylandığı kimyəvi cəhətdən təsirsiz bir mühit hesab olunur. Bu halda, həm məhlulun hissəcikləri arasında, həm də həlledicinin molekulları ilə məhlulun hissəcikləri arasında molekullararası qarşılıqlı təsirin olmadığı güman edilir. Lakin sonradan məlum oldu ki, bu modelin şərtləri adları verilmiş yalnız kiçik bir qrup həllərin davranışı ilə təmin edilir. ideal. Xüsusilə, qaz qarışıqları və qeyri-elektrolitlərin çox seyreltilmiş məhlulları ideal məhlul hesab edilə bilər.

Yuxarıda göstərilmişdir ki, təmiz suyun reaksiyası neytraldır (pH = 7). Turşuların və əsasların sulu məhlulları müvafiq olaraq asidikdir (pH< 7) и щелочную (рН >7) reaksiya. Təcrübə göstərir ki, yalnız turşular və əsaslar deyil, həm də duzlar qələvi və ya asidik reaksiya verə bilər - bunun səbəbi duzların hidrolizidir. Duzların su ilə qarşılıqlı təsiri turşu (və ya turşu duzu) və əsas (və ya əsas duz) əmələ gəlməsinə duz hidrolizi deyilir. Aşağıdakı əsas növ duzların hidrolizinə nəzər salaq: 1. Güclü əsasın və güclü turşunun duzları (məsələn, KBr, NaNO3) suda həll olunduqda hidroliz olunmur, duz məhlulu isə neytral reaksiya verir ....

Məlumdur ki, həll olunmuş və ya ərimiş vəziyyətdə olan bəzi maddələr elektrik cərəyanı keçirir, digərləri isə eyni şəraitdə cərəyan keçirmir. Bunu sadə bir alətlə müşahidə etmək olar. Elektrik şəbəkəsinə naqillərlə birləşdirilən karbon çubuqlarından (elektrodlardan) ibarətdir. Dövrəyə bir elektrik lampası daxil edilmişdir ki, bu da dövrədə cərəyanın mövcudluğunu və ya olmamasını göstərir. Elektrodlar şəkər məhluluna batırılırsa, lampa yanmır. Ancaq natrium xlorid məhluluna endirilsələr, parlaq şəkildə yanacaqlar. Məhlullarda və ya əriyib ionlara parçalanan və buna görə də elektrik cərəyanını keçirən maddələrə elektrolitlər deyilir. Eyni şəraitdə ionlara parçalanmayan və elektrik cərəyanı keçirməyən maddələr qeyri-elektrolitlər adlanır. Elektrolitlərə turşular, əsaslar və demək olar ki, bütün duzlar, qeyri-elektrolitlər - əksər üzvi birləşmələr, ...

Elektrolitlərin sulu məhlullarının xüsusiyyətlərini izah etmək üçün isveç alimi S.Arrhenius 1887-ci ildə elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsini irəli sürdü. Sonralar atomların quruluşu və kimyəvi əlaqə nəzəriyyəsi əsasında bir çox alimlər tərəfindən işlənib hazırlanmışdır. Bu nəzəriyyənin hazırkı məzmununu aşağıdakı üç müddəa ilə azaltmaq olar: 1. Suda həll olunduqda elektrolitlər müsbət və mənfi ionlara parçalanır (dissosiasiya olunur). İonlar atomlardan daha sabit elektron vəziyyətdədirlər. Onlar bir atomdan ibarət ola bilər - bunlar sadə ionlardır (Na +, Mg2 +, Al3 + və s.) - və ya bir neçə atomdan ibarətdir - bunlar mürəkkəb ionlardır (NO3-, SO2-4, ROZ-4 və s.). 2. Elektrik cərəyanının təsiri altında ionlar istiqamətlənmiş hərəkət əldə edir: müsbət yüklü ionlar katoda, mənfi yüklülər isə anoda doğru hərəkət edirlər. Buna görə də birincilərə kationlar, ikincilərə isə anionlar deyilir. İonların istiqamətləndirilmiş hərəkəti onların əks yüklü elektrodlar tərəfindən cəlb edilməsi nəticəsində baş verir. 3. Dissosiasiya geri dönən prosesdir: molekulların ionlara parçalanması (dissosiasiya) ilə paralel olaraq ionların birləşməsi (assosiasiya) prosesi gedir. Buna görə də, elektrolitik dissosiasiya tənliklərində bərabər işarəsi əvəzinə geri dönmə işarəsi qoyulur. Misal üçün,…

Elektrolitik dissosiasiya mexanizmi məsələsi vacibdir. İon rabitəsi olan maddələr ən asan dissosiasiya olunur. Bildiyiniz kimi, bu maddələr ionlardan ibarətdir. Onlar həll olunduqda, suyun dipolları müsbət və mənfi ionların ətrafına yönəlir. Suyun ionları və dipolları arasında qarşılıqlı cazibə qüvvələri yaranır. Nəticədə ionlar arasındakı əlaqə zəifləyir və ionların kristaldan məhlula keçidi baş verir. At…

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsindən istifadə edərək, təriflər verilir, turşuların, əsasların və duzların xassələri təsvir edilir. Elektrolitlərə turşular deyilir, onların dissosiasiyası zamanı yalnız hidrogen kationları H3PO4 H+ + H2PO-4 (birinci mərhələ) H2PO-4 H+ + HPO2-4 (ikinci mərhələ) HPO2-4 H+ PO3-4 (üçüncü mərhələ) kationları şəklində əmələ gəlir. Çoxəsaslı turşunun dissosiasiyası əsasən birinci mərhələdə, daha az dərəcədə ikinci və yalnız kiçik dərəcədə üçüncü mərhələdə baş verir. Buna görə də, məsələn, fosfor turşusunun sulu məhlulunda H3PO4 molekulları ilə yanaşı, H2PO2-4, HPO2-4 və PO3-4 ionları (ardıcıl azalan miqdarda) var. Əsaslara elektrolitlər deyilir, onların dissosiasiyası zamanı yalnız hidroksid ionları anion şəklində əmələ gəlir. Məsələn: KOH K+ + OH—;…

Elektrolitik dissosiasiya geri dönən bir proses olduğundan, elektrolit məhlullarında ionları ilə birlikdə molekullar var. Buna görə də, elektrolit məhlulları dissosiasiya dərəcəsi ilə xarakterizə olunur (yunan hərfi alfa α ilə qeyd olunur). Dissosiasiya dərəcəsi N 'ionlara parçalanan molekulların sayının həll olunmuş molekulların N ümumi sayına nisbətidir: Elektrolitin dissosiasiya dərəcəsi empirik olaraq müəyyən edilir və vahidin fraksiyaları və ya faizlə ifadə edilir. Əgər α = 0 olarsa, onda dissosiasiya yoxdur və α = 1 və ya 100% olarsa, elektrolit tamamilə ionlara parçalanır. α = 20% olarsa, bu o deməkdir ki, bu elektrolitin 100 molekulundan 20-si ionlara parçalanır. Fərqli elektrolitlərin fərqli dissosiasiya dərəcələri var. Təcrübə göstərir ki, bu, elektrolitin konsentrasiyası və temperaturdan asılıdır. Elektrolit konsentrasiyasının azalması ilə ...

Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinə görə, sulu elektrolit məhlullarındakı bütün reaksiyalar ionlar arasındakı reaksiyalardır. Onlara ion reaksiyaları, bu reaksiyaların tənliklərinə isə ion tənlikləri deyilir. Onlar molekulyar formada yazılmış reaksiya tənliklərindən daha sadədir və daha ümumidir. İon reaksiya tənliklərini tərtib edərkən, zəif dissosiasiya olunmuş, az həll olunan (çökmə) və qaz halında olan maddələrin molekulyar formada yazıldığına əsaslanmaq lazımdır. Maddənin düsturunda dayanan ↓ işarəsi bu maddənin reaksiya sferasını çöküntü şəklində tərk etdiyini, işarəsi isə maddənin reaksiya sferasından qaz halında ayrıldığını bildirir. Güclü elektrolitlər tamamilə dissosiasiya olunaraq ionlar kimi qeydə alınır. Tənliyin sol tərəfindəki elektrik yüklərinin cəmi sağ tərəfdəki elektrik yüklərinin cəminə bərabər olmalıdır. Bu müddəaları birləşdirmək üçün iki misalı nəzərdən keçirək. Nümunə 1. Dəmir (III) xlorid və natrium hidroksid məhlullarının molekulyar və ion şəklində olan reaksiya tənliklərini yazın. Problemin həllini dörd mərhələyə bölək. bir….

KH2O = 1.10-4 Su üçün bu sabit yalnız temperaturdan asılı olan suyun ion məhsulu adlanır. Suyun dissosiasiyası zamanı hər H+ ionu üçün bir OH- ionu əmələ gəlir, buna görə də təmiz suda bu ionların konsentrasiyası eyni olur: [H+] = [OH–]. Suyun ion məhsulunun dəyərindən istifadə edərək tapırıq: \u003d [OH -] \u003d mol / l. Bunlar H+ və OH- ionlarının konsentrasiyasıdır...

1.2 HƏLL NƏZƏRİYYƏSİNİN İNKİŞAFININ ƏSAS İSTİQAMƏTLƏRİ.

Həlllərin fiziki nəzəriyyəsi. Qədim dövrlərdən məhlulların təbiətinə dair baxışların inkişafı elmin və istehsalın ümumi inkişafının gedişi ilə, eləcə də müxtəlif maddələr arasında kimyəvi yaxınlığın səbəbləri haqqında fəlsəfi fikirlərlə bağlı olmuşdur. 17-ci və 18-ci əsrin birinci yarısında. Həlllərin korpuskulyar nəzəriyyəsi təbiət elmləri və fəlsəfə sahəsində geniş yayılmışdır. Bu nəzəriyyədə həlledicinin cisimciklərinin cisimlərin məsamələrinə daxil olması və həlledicinin məsamələrini tutaraq vahid məhlul əmələ gətirən həlledici maddənin hissəciklərini qoparması ilə həll olunma prosesi mexaniki proses hesab olunurdu. Bu cür fikirlər əvvəlcə müəyyən bir həlledicinin bütün maddələri deyil, yalnız bəzilərini həll edə bilməsini qənaətbəxş şəkildə izah etdi.

19-cu əsrin əvvəllərində bir sıra tədqiqatların ümumiləşdirilməsi olan həllərin fiziki nəzəriyyəsinin inkişafı üçün ilkin şərtlər yaradılır. Əsasən C.Van't Hoff, S.Arrenius və V.Ostvaldın əsərləri əsasında yaranmış məhlulların fiziki nəzəriyyəsi seyreltilmiş məhlulların xassələrinin (osmotik təzyiq, əmsalın artması) eksperimental tədqiqinə əsaslanırdı. qaynama nöqtəsi, məhlulun donma nöqtəsinin azalması, məhlul üzərində buxar təzyiqinin azalması) , əsasən məhlulun konsentrasiyasından asılıdır, təbiətindən deyil. Osmoz, həlledicinin həlledicinin daxil ola biləcəyi, keçə bilməyəcəyi, keçə bilmədiyi yarımkeçirici bir hissə ilə ayrılmış bir məhlula kortəbii nüfuz etməsidir.

Yarımkeçirici arakəsmə ilə ayrılmış məhlul və həlledici iki faza hesab edilə bilər. Bölmənin hər iki tərəfindəki həlledicinin tarazlığı onun məhluldakı kimyəvi potensialının bərabərliyi (əlavə təzyiq tətbiq olunur) və təmiz həlledicinin kimyəvi potensialı ilə ifadə edilir.

Kəmiyyət qanunları (van't Hoff, Raoult) davamında şərh edildi ki, seyreltilmiş məhlullarda həll olunan maddənin molekulları ideal qazın molekullarına bənzəyir. Elektrolit məhlulları üçün müşahidə edilən bu qanunlardan kənarlaşmalar S.Arreniusun elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi əsasında izah edilmişdir.

Yüksək dərəcədə seyreltilmiş məhlullar və qazlar arasındakı bənzətmə bir çox alimlərə o qədər inandırıcı göründü ki, onlar həll olunma prosesini fiziki bir akt kimi qəbul etməyə başladılar. Bu alimlərin nöqteyi-nəzərindən həlledici yalnız həll olunan hissəciklərin yayıla bildiyi bir mühitdir. Məhlulların fiziki nəzəriyyəsinin təsvirlərinin sadəliyi və məhlulların bir çox xassələrini izah etmək üçün onun uğurlu tətbiqi bu nəzəriyyənin sürətli uğurunu təmin etdi.

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi. DI. Mendeleyev və onun ardıcılları məhlulun əmələ gəlməsi prosesini komponentlərin hissəcikləri arasında qarşılıqlı əlaqə ilə xarakterizə olunan bir növ kimyəvi proses hesab edirdilər. DI. Mendeleyev məhlulları həlledicinin hissəciklərinin, onların arasında əmələ gələn və qismən dissosiasiya vəziyyətində olan qeyri-sabit kimyəvi birləşmələrin əmələ gətirdiyi sistemlər hesab edirdi. DI. Mendeleyev məhlulda baş verən proseslərin dinamik xarakter daşıdığını və məhlulu əmələ gətirən hissəciklərin xassələri haqqında bütün fiziki və kimyəvi məlumatların istifadə edilməsinin zəruriliyini qeyd edərək, məhlulun bütün komponentlərinin bərabər və nəzərə alınmadan olduğunu vurğuladı. onların hər birinin xassələrini və vəziyyətlərini nəzərə alaraq bütövlükdə sistemlərin tam xarakteristikasını vermək mümkün deyil. Alim məhlulların temperaturdan, təzyiqdən, konsentrasiyadan asılı olaraq xassələrinin öyrənilməsinə böyük əhəmiyyət verirdi; qarışıq həlledicilərdə məhlulların xassələrinin öyrənilməsinin zəruriliyi fikrini ilk dəfə ifadə etdi. D.I.-nin təlimlərini inkişaf etdirmək. Mendeleyev, məhlulların təbiətinə dair kimyəvi baxışın tərəfdarları, həll edilmiş maddənin hissəciklərinin vakuumda deyil, həlledicinin hissəciklərinin tutduğu məkanda hərəkət etdiklərini, qarşılıqlı təsir göstərdikləri, müxtəlif birləşmələrlə mürəkkəb birləşmələr əmələ gətirdiklərini qeyd etdilər. sabitlik. D.I.Mendeleyevin nəzəriyyəsinin inkişafı məhlulların əmələ gəlməsinin çoxüzlü nəzəriyyəsidir ki, ona əsasən homojen və heterogen molekullardan mayedə elementar fəza qrupları-polihedralar yaradılır. Lakin kimyəvi nəzəriyyə ideal məhlulların əmələ gəlmə mexanizmini, real məhlulların xassələrində ideal məhlulların xassələrindən kənara çıxmalarını izah edə bilmir.

Məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsinin inkişafı bir həlledicinin həlledici ilə qarşılıqlı əlaqəsi haqqında vahid ideya ilə birləşən bir neçə istiqamətdə davam etdi. Bu tədqiqatlar xassə-tərkibi diaqramlarının öyrənilməsi, məhlullar üzərində buxar təzyiqinin öyrənilməsi, maddələrin iki həlledici arasında paylanması və məhlulların termokimyasının öyrənilməsi əsasında məhlulda müəyyən birləşmələrin tapılması ilə bağlı idi. Məhlullarda birləşmələrin təyini ilə bağlı işlər böyük çətinliklərlə əlaqələndirilirdi, çünki sulu məhlullarda mürəkkəb birləşmələrin (hidratların) mövcudluğunu birbaşa təcrübə ilə sübut etmək qeyri-mümkün idi, çünki onlar dissosiasiya vəziyyətindədirlər və onları təcrid etməyə çalışırlar. parçalanmamış formada həllər uğursuzluqla başa çatdı. Termodinamik tədqiqatlar məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsinin təsdiqi üçün böyük əhəmiyyət kəsb edirdi. Bir çox sistemlərdə məhlulun əmələ gəlməsi zamanı sistemin soyuması və ya istiləşməsinin müşahidə olunduğu göstərilmişdir ki, bu da komponentlər arasında kimyəvi qarşılıqlı əlaqə ilə izah edilmişdir. Həlletmə prosesinin kimyəvi təbiəti həm məhlul üzərindəki buxar təzyiqinin tədqiqi, həm də iki həlledici arasında maddələrin paylanmasının öyrənilməsi ilə təsdiq edilmişdir.

20-ci əsrin əvvəllərində məhlulların birləşmə, dissosiasiya, kompleks əmələgəlmə fenomeninin müşahidə olunduğu mürəkkəb sistemlər olduğunu və onların öyrənilməsində məhlulda mövcud olan və əmələ gələn hissəciklər arasında qarşılıqlı təsirin bütün növlərini nəzərə almaq lazım olduğunu göstərən geniş eksperimental material toplanmışdır.

Məhlulların müxtəlifliyi səbəbindən onların təbiətini və xassələrini izah etmək üçün məhlulların həm fiziki, həm də kimyəvi nəzəriyyəsindən istifadə olunur.

Kimyada adsorbsiya

Müasir təbiət elminin konsepsiyaları (kimyəvi komponent)

Kimyanın əsas qanunları və stoxiometrik hesablamalar

Bir çox reaksiyaların kəmiyyət (kütləvi və ya həcm üzrə) öyrənilməsi və eksperimental nəticələrin izahı stoxiometrik qanunlara gətirib çıxarır. Kimyada əsas fiziki kəmiyyət maddənin miqdarıdır. 1963-cü il yanvarın 1-dən...

Polimer məhlullarından plyonkaların alınmasının əsas fiziki-kimyəvi qanunauyğunluqları

Məhlullardakı polimerlər, xüsusən də konsentratlaşdırılmış olanlar, forması və ölçüsü həm polimerin həlledici ilə qarşılıqlı təsirinin təbiətindən, həm də məhlulun yerləşdiyi şəraitdən (temperatur ...

PF-060 alkid lakına əsaslanan örtüklərdə optimal piqment tərkibini axtarın

“Laklar, boyalar və üzlüklərin kimyəvi texnologiyası” kafedrasında aparılan tədqiqatların məqsədi yeni təsirli, aşağı zəhərli antikorroziya piqmentlərinin axtarışıdır...

Bioqaz istehsalı

Bioqazda metanın kifayət qədər yüksək olması və nəticədə yüksək kalorili olması bioqazdan istifadəyə geniş imkanlar yaradır...

AlPO4 + SiO2 katalizatorlarında metanolun susuzlaşdırılması ilə dimetil efirin alınması

Kimya sənayesində hidrogen əsasən metanol və ammonyakın sintezi üçün istifadə olunur. Bu sənayedə qalan hidrogen digər kimya sənayelərində istifadə olunur: məsələn...

AlPO4 + SiO2 katalizatorlarında metanolun susuzlaşdırılması ilə dimetil efirin alınması

Karbonmonoksidin istifadəsi üçün ən genişmiqyaslı proseslər olefinlərin hidroformasiyası, sirkə turşusu əldə etmək üçün metanolun karbonilləşməsi, doymamış və budaqlanmış karboksilik turşuların sintezi...

AlPO4 + SiO2 katalizatorlarında metanolun susuzlaşdırılması ilə dimetil efirin alınması

Dimetil eter hazırda əsasən ekoloji cəhətdən təmiz aerozol doldurucu kimi istifadə olunur...

Menedeleyevin dünya elminin inkişafındakı rolu

DI. Mendeleyev yazırdı ki, onun adını təşkil edən dörd mövzu var: üç elmi kəşf (dövri qanun, məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi və qaz elastikliyinin tədqiqi), həmçinin "Kimyanın əsasları" dərslik-monoqrafiyası. bəlkə də bərabərdir...

Polimer məhlullarının əmələ gəlməsinin nəzəriyyələri və termodinamikası

Nəzəriyyələri nəzərdən keçirərkən, vurğu riyazi hesablamalara deyil, yalnız əsas məqamlara yönəldiləcəkdir: əsas fərziyyələr və parametrlər, əsas tənliklərin növü, nəzəriyyələrin üstünlükləri və mənfi cəhətləri. Bütün massivdən...

Xromatoqrafik prosesin fiziki və kimyəvi əsasları

Xromatoqrafiya nəzəriyyəsinin vəzifəsi xromatoqrafik zonaların hərəkət və bulanıqlıq qanunlarını müəyyən etməkdir. Xromatoqrafiya nəzəriyyələrinin təsnifatının əsasını təşkil edən əsas amillər ...

Adsorbsiya prosesinin xüsusiyyətləri

Müxtəlif faza interfeyslərində bütün adsorbsiya növlərini adekvat şəkildə təsvir edən vahid nəzəriyyə yoxdur; Buna görə də gəlin adsorbsiya ilə bağlı ən geniş yayılmış nəzəriyyələrdən bəzilərini nəzərdən keçirək...

Xrom yarımqrupunun elementlərinin kompleks birləşmələrinin kimyası

Necə ki, kimyanın inkişafını floqiston nəzəriyyəsi, üzvi kimyanın inkişafını isə “həyat qüvvəsi” anlayışı ləngidirdi...

Mövzu 7. Həll yolları. Dispers sistemləri

Mühazirələr 15-17 (6 saat)

Mühazirələrin məqsədi: solvat (hidrat) həlletmə nəzəriyyəsinin əsas müddəalarını öyrənmək; məhlulların ümumi xassələri (Raul qanunları, Vant Hoff, osmotik təzyiq, Arrhenius tənliyi); maye məhlulların növlərini, həllolma qabiliyyətini təyin edir; zəif elektrolitlərin xassələrini nəzərə almaq (həlllik sabiti, Ostvald qatılma qanunu, suyun ion məhsulu, mühitin pH-ı, həll olma məhsulu); güclü elektrolitlərin xassələri (Debye-Hückel nəzəriyyəsi, məhlulun ion gücü); dispers sistemlərin təsnifatını vermək; kolloid məhlulların sabitliyini, koaqulyasiyanı, peptizasiyanı, kolloid-dispers sistemlərin alınmasını və kolloid-dispers sistemlərin (molekulyar-kinetik, optik və elektro-kinetik) xassələrini nəzərdən keçirin.

Tədqiq olunan məsələlər:

7.1. Solvat (hidrat) həll olunma nəzəriyyəsi.

7.2. Məhlulların ümumi xassələri.

7.3. Maye məhlulların növləri. Həlledicilik.

7.4. Zəif elektrolitlərin xassələri.

7.5. Güclü elektrolitlərin xüsusiyyətləri.

7.6. Dispers sistemlərin təsnifatı.

7.7. Kolloid-dispers sistemlərin alınması.

7.8. Kolloid məhlulların sabitliyi. Koaqulyasiya. Peptizasiya.

7.9. Kolloid-dispers sistemlərin xassələri.

Həll yolları iki və ya daha çox maddədən ibarət homojen sistemlər adlanır, onların tərkibi həllolma qabiliyyəti ilə icazə verilən kifayət qədər geniş diapazonda dəyişə bilər. İstənilən məhlul bir neçə komponentdən ibarətdir: həlledici ( AMMA) və bir və ya daha çox məhlul ( IN).

Komponent- bu, kimyəvi xassələrinə görə homojen olan, ondan təcrid oluna bilən və ixtiyari olaraq uzun müddət sərbəst formada mövcud olan termodinamik sistemin bir hissəsidir.

Solvent konsentrasiyası məhluldakı digər komponentlərin konsentrasiyasından yüksək olan komponentdir. Məhlulların əmələ gəlməsi zamanı faza vəziyyətini saxlayır.

İstənilən məhlul sıxlıq, qaynama temperaturu, donma temperaturu, özlülük, səthi gərginlik, məhlul üzərində həlledici təzyiq, osmotik təzyiq və s. kimi xassələrlə xarakterizə olunur. Bu xassələr təzyiqin, temperaturun, tərkibin (konsentrasiyanın) dəyişməsi ilə rəvan dəyişir. Məhlulun konsentrasiyası məhlulun və ya həlledicinin müəyyən çəkisində və ya müəyyən həcmdə məhlulda olan maddənin miqdarını göstərir. Kimyada məhlulların konsentrasiyasını ifadə etmək üçün müxtəlif üsullardan istifadə olunur:

Məhlulun kütlə payı (faiz konsentrasiyası (w)) məhlulun qramının sayını göstərir ( m) 100 q məhlulda ( m səh), % ilə ifadə edilir:

Molar konsentrasiyası (C) 1 dm³ məhlulda (V) məhlulun (n) mol sayını göstərir:

Mol / dm³ ilə ifadə edilir, məsələn, C (1 / 1H 2 SO 4) \u003d 0,1 mol / dm³.

Molar ekvivalent konsentrasiyası 1 dm³ məhlulda həll olunan maddənin mol ekvivalentlərinin sayıdır (V):

Mol/dm³ ilə ifadə edilir. Məsələn, C (1 / 2H 2 SO 4) \u003d 0,1 mol / dm³; C (1/5 KMnO 4) \u003d 0,02 mol / dm³.

Ekvivalent anlayışları, ekvivalent əmsalı (məsələn, f ekvivalenti (HCl) \u003d 1/1; f ekvivalenti (H 2 SO 4) \u003d 1/2; f ekvivalenti (Na 2 CO 3) \u003d 1/2; f ekvivalenti (KMnO 4) = 1/5) və molyar kütlə ekvivalenti (məsələn, natrium karbonat üçün: M(1/2 Na 2 CO 3) = f ekvi M(Na 2 CO 3) = 1/2 M( Na 2 CO 3)) girişdə nəzərdən keçirilmişdir (2-ci bənd).

Molalite (Santimetr) 1000 q həlledicidə (m p-la) məhlulun mol sayını (n) göstərir:

Mol/kq həlledici ilə ifadə edilir, məsələn, C m (NaCl) = 0,05 mol/kq.

Mole fraksiya bir maddənin mol sayının məhluldakı mol sayının cəminə nisbətidir:

burada N A və N B müvafiq olaraq həlledicinin və məhlulun mol hissəsidir. 100% vurulan mol fraksiyası mol faizidir, yəni

N A + N B = 1. (7.6)

Praktiki işdə bir konsentrasiya vahidindən digərinə tez keçə bilmək vacibdir, ona görə də bunu yadda saxlamaq lazımdır

m r-ra = V r-ra ρ, (7.7)

burada m r-ra məhlulun kütləsidir, g; V p-ra - məhlulun həcmi, sm 3; ρ məhlulun sıxlığıdır, q/sm3.

Həll prosesi mürəkkəb fiziki və kimyəvi prosesdir, burada müxtəlif kimyəvi təbiətə malik hissəciklər (molekullar və ya ionlar) arasında qarşılıqlı təsir ən aydın şəkildə təzahür edir.

Müxtəlif aqreqasiya vəziyyətlərində bir çox maddələrin həll olunma proseslərinə həlledici və məhlulun molekullarının polaritesi böyük təsir göstərir. Qeyd etmək lazımdır ki, kimi əriyir. Polar həlledicilər (su, qliserin) qütb molekullarını (KCl, NH 4 Cl və s.) həll edir; qütb olmayan həlledicilər (toluol, benzin və s.) qütb olmayan molekulları (karbohidrogenlər, yağlar və s.) həll edir.

Müasir həll nəzəriyyəsi Van't Hoff və S. Arrheniusun fiziki nəzəriyyəsi və D. İ. Mendeleyevin kimyəvi nəzəriyyəsi əsasında. Bu nəzəriyyəyə görə, ərimə prosesi üç mərhələdən ibarətdir:

1) həll edilmiş bir maddənin hissəcikləri arasındakı bağların mexaniki məhv edilməsi, məsələn, duzun kristal qəfəsinin məhv edilməsi (bu fiziki bir hadisədir);

2) təhsil solvatlar (hidratlar), yəni həlledici molekullarla həll olunan hissəciklərin qeyri-sabit birləşmələri (bu kimyəvi bir hadisədir);

3) həlledicinin bütün həcmində solvatlaşdırılmış (hidratlanmış) ionların spontan diffuziya prosesi (bu fiziki prosesdir). Məhlulda hər hansı bir yüklü hissəcik (ion və ya qütb molekulu) ilə əhatə olunur həll qabığı , uyğun bir şəkildə yönümlü həlledici molekullardan ibarətdir. Əgər həlledici sudursa, o zaman termin nəmləndirici qabıq , və hadisənin özü deyilir nəmləndirmə .

Məhlulların əmələ gəlməsi prosesi həm endotermik, həm də ekzotermik ola bilən istilik effekti ilə müşayiət olunur. Birinci həll mərhələsi həmişə istiliyin udulması ilə baş verir, ikincisi isə həm istiliyin udulması, həm də buraxılması ilə baş verə bilər. Buna görə də həll olunmanın ümumi istilik effekti solvatların (hidratların) əmələ gəlməsinin istilik təsirindən asılıdır. Məhlulun molekullarının və ya ionlarının bir həlledicinin molekulları ilə birləşməsi əsasən hidrogen bağı və ya maddələrin qütb molekullarının elektrostatik qarşılıqlı təsiri nəticəsində həyata keçirilir. Solvatların (hidratların) tərkibi məhlulun temperaturundan və konsentrasiyasından asılı olaraq dəyişir. Onların artması ilə solvatın (hidratın) tərkibinə daxil olan həlledici molekulların sayı azalır. Beləliklə, məhlullar mexaniki qarışıqlar və kimyəvi birləşmələr arasında aralıq mövqe tutur.

Həlllər nəzəriyyəsi hələ heç bir halda məhlulların xüsusiyyətlərini komponentlərinin xassələrindən proqnozlaşdırmağa imkan vermir. Bu, həlledici molekullar və həlledici hissəciklər arasındakı qarşılıqlı təsirlərin son dərəcə böyük müxtəlifliyi və mürəkkəbliyi ilə izah olunur. Həlllərin strukturu, bir qayda olaraq, onun ayrı-ayrı komponentlərinin strukturundan daha mürəkkəbdir.

Aqreqasiya vəziyyətinə görə bütün məhlullar üç qrupa bölünür: qazların qazlardakı məhlulları və ya qaz qarışıqları; maye həllər; bərk məhlullar (metal ərintiləri). Bundan sonra yalnız maye məhlullar nəzərə alınacaq.

19-cu əsrin sonlarında məhlullar həlledici ilə məhlul arasında qarşılıqlı əlaqənin olmadığı fiziki varlıqlar hesab olunurdu. Məhlulun əmələ gəlməsi həlledicinin laqeyd mühitində həll olunan maddənin hissəciklərinin dağılması ilə izah edildi. Bu fikirlərin baniləri C.van't Hoff, S.Arrenius və V.Ostvald kimi tanınmış alimlərdir. 1887-ci ildə böyük rus kimyaçısı D. İ. Mendeleyev çoxsaylı eksperimental məlumatlara əsaslanaraq məhlulların kimyəvi (hidrat) nəzəriyyəsini yaratdı. Bu nəzəriyyənin əsasını həlletmənin kimyəvi təbiəti ideyası təşkil edirdi. Məhlulda məhlul ilə həlledici arasında temperatur və konsentrasiyanın dəyişməsi ilə tərkibini dəyişən birləşmələr əmələ gəlir. Bu birləşmələri D.I.Mendeleyev hidratlar və ya solvatlar adlandırmışdır. Yaranan hidratlar müxtəlif güclərə malikdir. Onların əksəriyyəti qeyri-sabitdir və yalnız həllərdə mövcuddur. Bununla belə, hidratların bəziləri o qədər güclü birləşmələrdir ki, məhluldan məhlul ayrıldıqda su kimyəvi cəhətdən bağlı formada böyüyən kristala daxil olur. Belə kristallara kristal hidratlar, onların tərkibinə daxil olan suya isə kristallaşma suyu deyilirdi. Kristal hidratlara misal olaraq CuSO4 5H20; Na2SO4 YuN20 və s. Nəticədə yaranan birləşmələrin gücü həlledici ilə məhlul arasında təsir edən qüvvələrlə müəyyən edilir. Bu qüvvələrin mahiyyəti indi məlumdur. Solvatlar (hidratlar) ion-dipol, dipol-dipol, donor-akseptor qarşılıqlı təsirindən, hidrogen rabitəsi hesabına, həmçinin dispersiya qarşılıqlı təsirindən əmələ gəlir. Mendeleyev məhlulların əmələ gəlməsində fiziki amilin rolunu inkar etmirdi. O yazırdı: “Məhsulların nəzərdən keçirilməsində indiyə qədər tətbiq olunan həll edilmənin göstərilən iki aspekti (fiziki və kimyəvi) və fərziyyələr, qismən fərqli başlanğıc nöqtələrinə malik olsalar da, nəticədə həllərin ümumi nəzəriyyəsinə gətirib çıxaracaqlar, çünki eyni ümumi qanunlar həm fiziki, həm də kimyəvi hadisələr. D. İ. Mendeleyevin fikirləri tam təsdiqini tapdı. Hazırda ərimə prosesi fiziki-kimyəvi proses, məhlullar isə fiziki-kimyəvi sistemlər kimi qəbul edilir. D. İ. Mendeleyevin məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi maddələrin həlli prosesləri zamanı baş verən istilik effektlərinin mövcudluğunu izah etməyə imkan verdi. Həlletmə prosesinin istilik effekti (DNsolv) maddənin kristal qəfəsini (DNre1:1) məhv etmək üçün tələb olunan istilik və həll prosesində ayrılan istiliyin (DNsolvat) cəmi kimi təqdim edilə bilər, yəni. e.AHp^ əhəmiyyətli endotermik kəmiyyətdir, DNS0LV isə dəyərcə ona yaxın ekzotermik kəmiyyətdir. Buna əsaslanaraq, həll prosesinin istilik effektinin son əlaməti bu parametrlərin hər birinin töhfəsi ilə müəyyən ediləcəkdir. Həll edildikdə endotermikdir. Bunu məsələn, kalium və ammonium nitratlar, kalium xlorid və s. suda həll edildikdə müşahidə etmək olar.Həlletmə prosesi ekzotermik olduqda. Buna misal olaraq kalsium və maqnezium xloridlərinin, natrium və kalium hidroksidlərinin və s.-nin suda həllini göstərmək olar.Deməli, istilik effektinin əlaməti məhlulun və həlledicinin təbiəti, onların bir-biri ilə qarşılıqlı təsirinin dərinliyi ilə müəyyən edilir. . Komponentlər arasında kimyəvi qarşılıqlı təsirin olması həll zamanı həcm təsirlərini də izah edir. Belə ki, 1 litr etil spirti 1 litr suda həll edildikdə, yaranan məhlulun həcmi 2 litr deyil, 1,93 litr olur. Bu zaman həcmin azalması əsasən su və spirtin hidroksil qrupları arasında hidrogen bağlarının yaranması ilə əlaqədardır.